專題07溴和碘的提取（考點(diǎn)清單）（講練）（原卷版）

專題07溴和碘的提取考點(diǎn)01鹵素單質(zhì)的物理及化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)02溴和碘的提取考點(diǎn)03從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽考點(diǎn)04電離方程式的書寫考點(diǎn)05離子反應(yīng)發(fā)生的條件和本質(zhì)考點(diǎn)06離子方程式的書寫及正誤判斷考點(diǎn)07離子共存判斷考點(diǎn)08離子檢驗(yàn)考點(diǎn)09離子推斷▉考點(diǎn)01鹵素單質(zhì)的性質(zhì)鹵素性質(zhì)的相似性與遞變性1.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)通性F原子Cl原子Br原子I原子（1）鹵族元素在周期表中處于第__________________________族；__________________________（2）最外層電子數(shù)均為__________________________，是典型的非金屬元素；（3）單質(zhì)均為__________________________原子__________________________分子（極性或非極性），具有強(qiáng)的__________________________性（I2除外）但氧化性依次減弱，其陰離子的還原性依次增強(qiáng)；（4）主要化合價均為1價，最高正價為__________________________價（__________________________除外）；（5）均能形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性依次減弱。水溶液酸性依次增強(qiáng)；(HX)（6）最高價氧化物的水化物（HRO4）為酸（F除外），酸性依次減弱，HClO4為最強(qiáng)酸。2.鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)上的主要差異及遞變規(guī)律性質(zhì)F2Cl2Br2I2狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色溶解性與水反應(yīng)溶解性依次減弱熔沸點(diǎn)依次升高（鹵素的單質(zhì)都是雙原子分子。在固態(tài)時都是分子晶體，它們的熔沸點(diǎn)都決定于分子間作用力，而與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)。組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。）3.鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上的遞變性性質(zhì)遞變規(guī)律非金屬性與__________________________化合的難易程度____________________________________________________的穩(wěn)定性__________________________最高價氧化物對應(yīng)水化物的____________________________________________________單質(zhì)的氧化性單質(zhì)之間的置換（寫出相關(guān)的離子方程式）結(jié)論：__________________________離子方程式：①__________________________②__________________________③__________________________與變價金屬反應(yīng)化學(xué)方程式Cl2Br2I2Fe2Fe+3Cl22FeCl32Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2CuCu+X2CuX2（X2是F2、Cl2、Br2）2Cu+I22CuIX—的還原性__________________________5.鹵素的特性（1）F①化合價：僅有______________________________、__________________________，沒有__________________________和含氧酸。②F2不能置換出氯、溴、碘：__________________________。__________________________③F2可與某些稀有氣體反應(yīng)④F2、HF均腐蝕玻璃：__________________________⑤在HX酸中唯有HF是__________________________⑥在AgX中唯有AgF易溶于水；CaF2難溶于水，可用于制備HF。（2）BrBr2是常溫下唯一呈__________________________態(tài)__________________________的非金屬單質(zhì)，是__________________________色液體，易揮發(fā)，蒸氣有毒。保存液溴采用__________________________法，瓶塞不能用____________________________塞。①因萃取而褪色：苯、CCl4與溴水混合后，水層幾乎為無色②因歧化而褪色：溴水中加入強(qiáng)堿，發(fā)生歧化反應(yīng)（Br2Br+BrO或BrO3),橙色褪去③因被還原而褪色：鎂粉、鋅粉、H2S、SO2、SO32、Fe2+、I、等能將Br2還原為Br，使溴水褪色④因沉淀而褪色：溴水中加入AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀AgBr，溴水褪色⑤因加成而褪色：含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的有機(jī)物發(fā)生加成褪色⑥因取代而褪色：酚類與溴水反應(yīng)，酚羥基鄰對位上的氫原子被溴原子取代而使溴水褪色（3）I①I2易__________________________，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。②I2單質(zhì)易__________________________，淀粉遇I2變__________________________，可利用該特性鑒定I2的存在。③AgI可用與人工降雨，碘鹽（加__________________________）可防止甲狀腺腫。④I2與Fe反應(yīng)時，生成__________________________，其他鹵素單質(zhì)與Fe反應(yīng)時均得到Fe3+，說明：氧化性__________________________，還原性__________________________（4）ClHClO4是常見含氧酸中最強(qiáng)酸，HClO是氯的含氧酸中氧化性最強(qiáng)的酸。6.鹵素及其化合物的用途鹵素的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，能跟很多單質(zhì)、化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此，鹵化物非常多。鹵素及其化合物由于具有眾多特性，用途非常廣泛。如氯化銀、溴化銀、碘化銀具有感光性，見光后會發(fā)生如下反應(yīng)：2AgCl2Ag+C122AgBr2Ag+Br22AgI2Ag+I2利用這種性質(zhì)，鹵化銀常用來制作膠卷和感光紙等，常用的變色鏡里也含有鹵化銀，碘化銀則常用于人工降雨、人工降雪AgFAgClAgBrAgI顏色無色白色淺黃色黃色溶解性易溶既不溶于水，也不溶于稀硝酸（溶解度漸?。┲品ā狝g++X—==AgX↓化學(xué)性質(zhì)無感光性2AgXAg+X2（感光性漸強(qiáng)）用途————膠卷、相紙人工降雨▉考點(diǎn)02溴和碘的提取1.萃?。豪没衔镌趦煞N__________________________的溶劑中__________________________的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中（常用于分離提純）。萃取劑顏色氯水（淺黃綠色—黃綠色）溴水（黃—橙色）碘水（深黃—褐色）汽油或苯水層____________________________（上層或下層，下同）變淺褪色變淺褪色變淺褪色有機(jī)層____________________________黃綠色橙—橙紅色淡紫—紫紅色CCl4水層____________________________變淺褪色變淺褪色變淺褪色有機(jī)層___________________________黃綠色橙—橙紅色紫—深紫色萃取劑的選擇:兩種溶劑不發(fā)生反應(yīng),且互不相溶（酒精+水不行）；溶質(zhì)在萃取劑中溶解度較大；溶質(zhì)和萃取劑不發(fā)生反應(yīng)（裂化汽油/植物油+Br2）如：溴苯（溴）：氫氧化鈉溶液/分液碘水中提取碘：苯/四氯化碳/直餾汽油，然后分液，有機(jī)層進(jìn)行低溫蒸餾。如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質(zhì)反萃取法：①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％NaOH溶液，邊加邊振蕩，直至四氯化碳層不顯紅色為止。碘單質(zhì)反應(yīng)生成I和IO3進(jìn)入水中。

（方程式為3I2+6OH=5I+IO3+3H2O）

②分液，將水層轉(zhuǎn)移入小燒杯中，并滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘單質(zhì)。由于碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，可沉淀析出。

（方程式為5I+IO3+6H+=3I2+3H2O）

③過濾，得到碘單質(zhì)晶體。（常溫下，碘的溶解度為0.02g/100g水）。2.分液——物質(zhì)分離的一種方法3.溴和碘的提取從海水中提取溴和碘的方式與氯不同：從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘。（1）從海水中提取溴的過程原理：將Br氧化為Br2三個步驟：濃縮、氧化、提取溴微溶于水，步驟⑦中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是

，分離時液溴從分離器的排出。（2）從海帶中提取碘的過程碘是非金屬元素。但是,碘在海水中含量太低,僅有0.06g/L目前還不能直接從海水中提取碘。海洋植物,如海帶、馬尾藻等有吸附碘離子的特殊能力,它們能把海水中的碘富集到是海水中的10萬倍以上。所以通常從海帶或馬尾藻中提取碘。▉考點(diǎn)03鹵素離子的檢驗(yàn)沉淀法試劑現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式取樣，先加入稀硝酸。再加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。生成白色沉淀有Cl:Ag++Cl=AgCl↓生成淺黃色沉淀有Br:Ag++Br=AgBr↓生成黃色沉淀有I:Ag++I=AgI↓氧化還原法試劑現(xiàn)象結(jié)論及解釋（用化學(xué)方程式表示）Br氯水+CCl4與新制的氯水反應(yīng)生成橙色溶液，再滴加四氯化碳溶液分層，下層顯橙紅色Cl2+Br=2Cl+Br2I氯水+CCl4與新制的氯水反應(yīng)生成黃色溶液，再滴加四氯化碳溶液分層，下層顯紫色Cl2+I=2Cl+I2氯水加淀粉溶液與氯水反應(yīng)生成黃色溶液，使淀粉溶液變藍(lán)Cl2+I=2Cl+I21．工業(yè)上常用“吹出法”從海水中提溴，工藝流程示意圖如下：下列說法錯誤的是A．海水中Br?B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾和冷凝等環(huán)節(jié)C．“吸收塔”內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SOD．“吹出塔”內(nèi)熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)2．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康闹迫l2分離I2和KCl固體裝置AB目的制備Fe(OH3)膠體除去苯中的水裝置CDA．A B．B C．C D．D3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，實(shí)驗(yàn)中對試劑和儀器的使用都有嚴(yán)格的規(guī)定，下列關(guān)于試劑使用和存放、儀器操作的說法錯誤的是A．固體試劑一般存放于廣口瓶中B．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要檢查是否漏液C．實(shí)驗(yàn)中未用完的金屬鈉、白磷不能放回原試劑瓶D．實(shí)驗(yàn)室中通常將液溴放在細(xì)口瓶中水封后密封保存4．海帶中含有碘元素，從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：下列說法正確的是A．海帶中碘元素以I2形式存在B．操作①可除去海帶中的有機(jī)物C．操作③為過濾，操作⑥為萃取D．操作⑤用到的玻璃儀器有普通漏斗5．碘酸鈣CaIO已知：HIO3易溶于水，不溶于有機(jī)溶劑；Ca下列敘述錯誤的是A．“氧化”中生成0.4molHIO3B．完成“操作X”需要分液漏斗、燒杯、鐵架臺C．“冰水浴”的作用是提高CaIOD．用KI?淀粉試紙可檢驗(yàn)“合成”母液中的6．海水資源的開發(fā)利用部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“電解”時，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．海水曬鹽前，需將海水中的SO42?、Ca2+C．設(shè)計(jì)步驟①②③的目的是富集溴元素D．“還原吸收”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br7．海帶提碘流程如下：上述過程中用到的玻璃儀器有①酒精燈②燒杯③坩堝④分液漏斗⑤250mL容量瓶⑥玻璃棒⑦漏斗⑧蒸發(fā)皿A．①②④⑥⑦ B．①②③④⑤⑦ C．①②④⑥⑦⑧ D．①②③④⑥⑦8．海水中蘊(yùn)藏的元素高達(dá)80多種，是人類財(cái)富的重要集散地。如圖是對海水資源的綜合利用的示意圖，下列說法正確的是A．由MgCl2?6HB．電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣可在N2C．上述轉(zhuǎn)化過程中，有分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，并涉及四個氧化還原反應(yīng)D．Br2在吸收塔中被Na2CO3溶液還原，9．海藻中含碘元素。從海藻中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．①灼燒海藻用到的儀器是酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒B．取少量含碘離子的溶液加入淀粉，溶液變藍(lán)C．Cl2D．③用CCl4二、填空題10．海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，具有為人類提供食物、醫(yī)藥和能源的巨大潛力。回答下列問題：(1)海水淡化的方法有__________________________、反滲透法和電滲析法等。(2)我國的南海海域蘊(yùn)藏豐富的“可燃冰”，它被認(rèn)為是21世紀(jì)的高效清潔能源，其主要成分是__________________________水合物。(3)海水曬鹽得到的粗鹽中含有SO42?、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，可依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na(4)一種從海水中提取金屬鎂和單質(zhì)溴的主要步驟如圖所示：①試劑1屬于氧化物，若從原料來源及經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，最好選用__________________________(填化學(xué)式)。②將溴蒸氣通入二氧化硫的水溶液中，其離子方程式為__________________________。③工業(yè)上每獲得1molBr2，需要消耗Cl2④該流程中用無水氯化鎂制備金屬鎂的化學(xué)方程式為__________________________。三、解答題11．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：回答下列問題。(1)步驟①的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________________________。(2)現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品。完成該實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃儀器是__________________________。(3)步驟③中能選用CCl4A．CCl4與水不互溶 B．CClC．CCl4不易燃燒，可作滅火劑 D．碘在CCl(4)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(5)請?jiān)O(shè)計(jì)一種簡單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：__________________________。12．苦鹵是從海水中提取碘的主要原料之一，用高分子吸附樹脂提取鹵水中的碘(主要以I形式存在)的工藝流程如下：資料：通常情況下，鹵水呈堿性。(1)②反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(2)③的目的：__________________________。(3)經(jīng)①和④所得溶液中，c(I)：①__________________________④(填“<”，“>”或“=”)。(4)④主要發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(5)⑤中n(氧化劑)∶n(還原劑)=__________________________。13．海洋中蘊(yùn)含著豐富的資源，海水中Br的含量約為67mg/L，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，以碘離子的形式存在。Ⅰ．為研究海水提溴工藝，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：(1)實(shí)驗(yàn)中，通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的__________________________性。(2)操作x為__________________________。(3)流程中SO2被氧化生成SO42?，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42?的方法為Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖：(4)寫出步驟④中主要反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(5)流程中后期處理用反萃取法：①上述操作1的反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________________________。②操作2使用的玻璃儀器為__________________________。③反萃取流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________。14．海水是巨大的資源寶庫，可以進(jìn)行綜合利用。從海水中提取淡水、NaCl和溴的過程如下：(1)步驟Ⅰ獲得Br2的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。寫出Br2的電子式：(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。在該反應(yīng)中，氧化劑是__________________________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗__________________________mol(3)根據(jù)上述