江西省宜春市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)

2026屆高二上學(xué)期診斷考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量D2O16S32Fe56一.選擇題（14×3=42分）1.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是（）A.研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B.用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C.用反應(yīng)制備硫酸銅D.用反應(yīng)制備環(huán)氧乙烷2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（）A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.一氯甲烷的電子式：C.丙烷分子的空間充填模型：D.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.棉、絲、毛都是天然有機(jī)高分子化合物B.蛋白質(zhì)、油脂、糖類(lèi)一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化D.向雞蛋清溶液中加入硫酸銅產(chǎn)生沉淀，是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性4.常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A.加入過(guò)量NaOH溶液：、、、B.加入過(guò)量氨水：、、、C.通入過(guò)量Cl2：、、、D.加入過(guò)量H2SO4溶液：、、、5.下列說(shuō)法正確的是（）A.，則：由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知的燃燒熱是，則反應(yīng)的C.一定條件下，，則D.在一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2充分反應(yīng)生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A.20gD2O中含有的電子數(shù)目為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有分子數(shù)目為0.5NAC.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA與足量的水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8NA7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）A.圖甲裝置，吸收HCl氣體時(shí)可以防止倒吸B.圖乙裝置，H+移向負(fù)極實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.圖丙裝置，從下層放出CCl4實(shí)現(xiàn)與水的分離D.圖丁裝置，用飽和碳酸鈉溶液實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的提純8.反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，維持其他條件不變，t1時(shí)刻只改變一種條件，該條件可能是（）①增大H2濃度 ②縮小容器體積 ③恒容時(shí)充入Ar氣 ④使用催化劑A.①② B.③④ C.②④ D.①④9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：2與0.4molCl2在溶液中反應(yīng)：C.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀鏡：D.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：10.下列物質(zhì)的制備過(guò)程中，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是（）A.提純硅：硅B.冶煉鋁：鋁土礦C.制溴：濃縮海水Br2Br2D.制碘：海帶海帶灰11.分別取50mLc1mol?L1鹽酸與50mLc2mol?L1氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.儀器A的名稱是玻璃攪拌器，不能用銅絲代替B.某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出中和反應(yīng)生成1molH2O反應(yīng)熱，造成這一結(jié)果的原因可能是用測(cè)量過(guò)稀鹽酸溫度的溫度計(jì)直接測(cè)量稀NaOH溶液溫度C.c1<c2，的是確保稀鹽酸完全反應(yīng)D.用稀醋酸代替稀鹽酸，結(jié)果是不一樣的12.在碳中和愿景下，全球范圍內(nèi)可再生能源不斷開(kāi)發(fā)。一種新研發(fā)的電池系統(tǒng)是通過(guò)二氧化碳溶于水觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，其工作原理如圖所示（鈉超離子導(dǎo)體只允許Na+通過(guò)）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Na+將從a極移動(dòng)到b極B.系統(tǒng)工作時(shí)，主要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.該電池的有機(jī)電解液可以換成更易導(dǎo)電的飽和NaCl溶液D.工作一段時(shí)間后，b極區(qū)可能會(huì)發(fā)生13.十氫萘（）是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“”的脫氫過(guò)程釋放氫氣。反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在一定溫度下，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.B.C.該脫氫過(guò)程速率的快慢由反應(yīng)Ⅰ決定D.脫氫過(guò)程中，不會(huì)有大量中間產(chǎn)物積聚14.工業(yè)上可采用的方法來(lái)制取高純度的CO和H2我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)方法，通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下圖為計(jì)算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.CH3OH脫氫反應(yīng)的第一步歷程為B.該歷程中最大活化能C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為D.二.非選擇題（58分）15.（12分）外觀與NaCl相似的亞硝酸鈉（NaNO2）可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備亞硝酸鈉（夾持裝置已省略）。已知：，。（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)先打開(kāi)止水夾K，通入氮?dú)庵罠中產(chǎn)生大量氣泡后再關(guān)上止水夾K。①通入N2的目的是________，若實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到________，說(shuō)明通入N2未達(dá)到預(yù)期目的。②若通入N2未達(dá)到預(yù)期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）裝置C、E不可省去，省去會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)________和________。（3）裝置F的作用是________。16.（14分）科學(xué)、安全、有效和合理地開(kāi)發(fā)自然資源，對(duì)生產(chǎn)、生活有重要價(jià)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：已知：pH=2時(shí)，Ⅰ.NaNO2溶液只能將氧化為I2，同時(shí)生成NOⅡ.①氧化過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_______。②根據(jù)I2的特性，分離操作X應(yīng)為_(kāi)_______、冷卻結(jié)晶。③酸性KMnO4是常用的強(qiáng)氧化劑，但該方法中卻選擇了價(jià)格較高的NaNO2，原因是________。（2）以金紅石（主要成分為T(mén)iO2）為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：①Ⅰ在高溫條件下進(jìn)行，產(chǎn)物中有一種可燃性無(wú)色氣體。I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。②Ⅱ中鈦的提取率在不同溫度下隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，則反應(yīng)適宜的溫度為_(kāi)_______℃。③Ⅱ中氬氣的作用是________。④海綿鈦除雜時(shí)得到的MgCl2可以循環(huán)使用，在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)還有________（填化學(xué)式）。17.（14分）以乙炔為原料制備乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路線如圖（部分反應(yīng)條件已省略）：回答下列問(wèn)題：（1）聚丙烯酸甲酯鏈節(jié)為_(kāi)_______。（2）乙烯、乙酸、CH2=CHCOOH、CH3OH四種物質(zhì)中可與金屬鈉反應(yīng)的有________，反應(yīng)①②③中原子利用率為100%的是________（填序號(hào)）。（3）CH2=CHCOOH所含官能團(tuán)名稱：________，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________，該反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_______。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。18.（18分）回答下列問(wèn)題。I.N2O和CO是常見(jiàn)的環(huán)境污染氣體。（1）對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)，“Fe+”可作為此反應(yīng)的催化劑。其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為；則第二步為_(kāi)_______（寫(xiě)方程式）。已知第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第一步反應(yīng)的活化能________（填“大于”“小于”或“等于”）第二步反應(yīng)的活化能。Ⅱ.三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分為MoS2）通過(guò)一定條件來(lái)制備，回答下列相關(guān)問(wèn)題。已知：①②③（2）則的________（用含、、的代數(shù)式表示）。（3）若在恒溫恒容的容器中加入一定量|MoS2，僅發(fā)生反應(yīng)①下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)b.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)c.增加MoS2的量，平衡正向移動(dòng)②達(dá)到平衡時(shí)的濃度為1.4mol?L1，若t1時(shí)充入一定量的，到t2反應(yīng)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出t1t3時(shí)間段t的濃度與時(shí)間的關(guān)系圖________。（4）在2L恒容密閉容器中充入1.0mol和1.5mol，若僅發(fā)生反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則0~5min內(nèi)，的反應(yīng)速率為_(kāi)_______（5）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，，僅發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。①________（填“>”“<”“=”）0；比較p1、p2、p3的大?。篲_______。②若初始時(shí)通入7.0molO2，p2為7.0MPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算式即可）。壓強(qiáng)為p1，溫度為1100K時(shí)，平衡常數(shù)________（填“>”“<”“=”）。

2026屆高二上學(xué)期診斷考試化學(xué)答案一.選擇題（共42分，每題3分）15CDBAC610DCCBC1114BCBD二.非選擇題（共58分，除標(biāo)注外每空2分）15【答案】（12分）①除去裝置中的空氣（氧氣）②A中氣體變?yōu)榧t棕色③④NaOH⑤NaNO3⑥吸收尾氣NO，防止污染空氣16【答案】（14分）（1）①②升華（