化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

考點(diǎn)17化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

【基礎(chǔ)過關(guān)】

1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。下列相關(guān)表述正確的是()

A.一定條件下，將0.5molH2(g)和0.5molb(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI放熱akJ,其熱化學(xué)方程

式為：L(g)+H2(g)2HI(g)AH=-2akJ?mol1

B.在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表

示為：H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2AHI>AH2

D.HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ/mol,則0.5molH2s。4和足量Ba(OH)2反應(yīng)的AH=-57.3kJ/mol

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，一定條件下，將0.5molH2(g)和0.5moll2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI放熱于akJ,

則I2和H2反應(yīng)生成ImolHI(g)時放熱大于akJ,放熱焰變?yōu)樨?fù)，則其熱化學(xué)方程式b(g)+H2(g)2HI(g)AH

<-2akJ?mol"，故A錯誤；B項(xiàng)，燃燒熱是指在一定壓強(qiáng)下，1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的

時候所放出的熱量；在lOlkPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出于285.8akJ熱量，表示氫氣燃燒熱的熱

化學(xué)方程式表示為：H2(g)+1o2(g)=H2O(l)AH=-285.8kJ/mol,B正確；C項(xiàng)，硫蒸氣的能量比等質(zhì)量的

固態(tài)硫能量高、則等量的硫蒸汽燃燒生成二氧化硫氣體比固態(tài)硫燃燒放出的熱量多，焰變?yōu)樨?fù)值時，放出

熱量越多，熔變越小，則S(g)+O2(g)=SO2(g)AWiS(g)+O2(g)=SO2(g)AH2AHI<A//2,故C錯誤；D

項(xiàng)，HC1和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol\硫酸和足量Ba(OH”反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，由于生

成沉淀,也要放熱，則0.5molH2s04和足量Ba(0H)2反應(yīng)放出的熱量大于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)Imol液態(tài)H2O

時放出的熱量、即大于57.3kJ,則0.5molH2s04和足量Ba(OH)2反應(yīng)的<-57.3kJ?moE,故D錯誤；故

選B。

2.根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，AHi和AH2的大小比較錯誤的是()

A.Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)AHi,Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)AH2,則有AHI<AH2

B.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)AHi,2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)AH2,則有AHI>AH2

C.4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)AHi,4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)AH2,則有AHI<AH2

D.C(s)+O2(g)=CO2(g)AHi,C(s)+O2(g)=CO(g)AH2,則有AH1QH2

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，依據(jù)蓋斯定律分析，液態(tài)澳變化為氣態(tài)澳需要吸收熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焰變是負(fù)

值，所以AHiVAHz,A正確；B項(xiàng)，S燃燒生成二氧化硫放熱，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焰變是負(fù)值，所以AHi

<AH2,B錯誤；C項(xiàng)，鋁活潑性大于鐵，能量高于鐵，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焰變是負(fù)值，C正

確；D項(xiàng)，碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒生成CO放出的熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焰變是負(fù)值，所

以△HI<AH2,D正確；故選B。

3.(2023?湖北省部分學(xué)校高三聯(lián)考)下列對熱化學(xué)方程式的解讀或書寫正確的是()

A.已知C(石墨s)=C(金剛石,s)\H>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定

B.已知①S(g)+Ch(g)SCh(g)AHi；②S(s)+O2(g)SCh(g)Aft,貝IAHAAH2

C.已知甲烷燃燒熱為890.3kJ-mo「，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為CH4(g)+2O2(g)=CC)2(g)+

2H20(g)AH=-890.3kJmoF1

D.已知中和熱AH=-57.4Umo『，貝UImol硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，已知C(石墨s)=C(金剛石,s)A/7>0,說明石墨的能量較低，金剛石的能量高，能量

越高越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，A正確；B項(xiàng)，氣態(tài)硫比固態(tài)硫能量大，故燃燒時要放出更多的熱

量，所以AHi的數(shù)值大，燃燒放熱，焰變都是負(fù)值，數(shù)值越大，負(fù)數(shù)反而越小，所以AH1VAH2,B錯誤;

C項(xiàng)，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中，應(yīng)該生成液態(tài)水，C錯誤；D項(xiàng)，Imol硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)

生成2moi壓0,不是中和熱，D錯誤；故選A。

4.(2023?河北省邯鄲市部分學(xué)校高三聯(lián)考)依據(jù)下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正

確的是()

@S(g)+CO2(g)SO2(g)AH1

@S(s)+CO2(g)SO2(g)NH2

③2H2s(g)+02(g)2S(s)+H2O(1)Aft

@2H2s(g)+302(g)2SO2(g)+H2O(1)AH4

⑤2H2s(g)+SCh(g)3S(s)+2H2O(1)NHS

A.AHI>AH2B.AH3<AH4

C.AH4=AH2+AH3D.2AH5=3AH3-AH4

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，氣態(tài)S的能量比固體S的大，所以氣態(tài)S燃燒時放出的熱量多，放熱反應(yīng)的AH為負(fù)

數(shù)，絕對值大的AH反而小，故A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)③是H2s的不完全燃燒，反應(yīng)④是H2s的完全燃燒，

完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)的AH為負(fù)數(shù)，絕對值大的AH反而小，所以AH3AAH4,故B錯誤；C

項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，②x2+③得2H2s(g)+302(g)2SO2(g)+H2O(l)AH4=2AH2+AH3,故C錯誤；D

11

項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律[③x3-④]X5得SC)2(g)+2H2s(g)=3S(s)+2H2。⑴AH5=5(3AH3-AHj,故D正確；故

選D。

5.(2023?廣東省蕉嶺縣蕉嶺中學(xué)高三第二次質(zhì)檢)已知：2co(g)+O2(g)=2CC)2(g)AH=-566kJ/mol

2Na2O2(s)+2co2(g)=2Na2co3(s)+O2(g)AH=-452kJ/mol

下列說法正確的是()

A.28克CO完全燃燒，放出熱量為283J

B.Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+102(g)AH=+226kJ/mol

C.CO(g)與Na2Ch(s)反應(yīng)放出5O9kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204x1()24

D.CO的燃燒熱為283kJ/mol

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，28克CO完全燃燒，相當(dāng)于ImolCO完全燃燒。第一個熱化學(xué)方程式中AH是2molCO

完全燃燒所產(chǎn)生的的熱量，所以由此可知ImolCO完全燃燒，放出的熱量為566+2=283KJ,故A錯誤；B

項(xiàng),Na2O2(s)+CO2(g)=Na2co3(s)+萬Ch(g)與第二個熱化學(xué)方程式有關(guān),相當(dāng)于第二個熱化學(xué)方程式除以2,

所以Na2O2(s)+CO2(g)=Na2cO3(s)+5()2(g)AH=-226kJ/mol,故B錯誤；C項(xiàng)，①2co(g)+Ch(g)=

j_

2CO2(g)AH=-566kJ/mol、?Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+2O2(g)AH=-226kJ/mol,則根據(jù)蓋斯定

律可知①x5+②即得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s),所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=-566kJ/molx2-226

kJ/mol=-509kJ/molo在反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失去2個電子。因止匕CO(g)與NazChG)

反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2x6.02x1023,但CO(g)與Na2C)2(s)反應(yīng)未指明生成物狀態(tài)，故C

錯誤；D項(xiàng)，燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，①2co(g)+O2(g)=2CO2(g)AH

_i_

=-566kJ/mol,所以CO的燃燒熱為AH=-566kJ/molx，=-283kJ/mol,故D正確；故選D。

6.(2023?河南省濮陽市南樂一高高三月考)下列示意圖表示正確的是()

2C0

溫度/工

V(NaOH)/mL

丙

1

A.甲圖表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=+26.7kJmol反應(yīng)的能量變化

B.乙圖表示碳的燃燒熱

C.丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃,將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為Vi、V2的H2s。4、NaOH溶

液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知Vi+V2=60mL)

D.己知穩(wěn)定性順序：B<A<C,某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ATB-C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁

圖

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

AH=+26.7kJ-mo產(chǎn)為吸熱反應(yīng)，與圖示不符，A錯誤；B項(xiàng)，C的燃燒熱是指ImolC完全燃燒生成CC)2(g)

時的焰變，且反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯誤；C項(xiàng)，H2so4、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度相

等，當(dāng)二者體積比為1：2時，二者恰好完全反應(yīng)，放出的熱量最多，混合液溫度最高，此時H2s04溶液為

20mL,NaOH溶液為40mL,C錯誤；D項(xiàng)，穩(wěn)定性BVA<C,根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定可知，物質(zhì)的

能量：B>A>C,故A—B為吸熱反應(yīng)，B—C為放熱反應(yīng)，A—C為放熱反應(yīng)，D正確；故選D。

7.(2023?北京市東城區(qū)第一六六中學(xué)高三期中)以CO和H2為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接

以CO2為原料生產(chǎn)甲醇是目前的研究熱點(diǎn)。我國科學(xué)家用CO2人工合成淀粉時，第一步就需要將CO2轉(zhuǎn)化

為甲醇。

已知：①CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AHi=-90.5kJ/mol

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=-4l.lkJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-483.6kJ/mol

下列說法不正卿的是()

A.若溫度不變，反應(yīng)①中生成1molCH30H⑴時，放出的熱量大于90.5kJ

B.CO2與H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.4kJ/mol

C.通過電解制H2和選用高效催化劑，可降低CO2與H2合成甲醇反應(yīng)的焰變

D.以CO2和H2O為原料合成甲醇，同時生成該反應(yīng)需要吸收能量

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，ImolCH30H(g)能量高于ImolCH30H(1),反應(yīng)物的總能量相同，根據(jù)能量守恒定律，

若溫度不變，反應(yīng)國中生成ImolCH30H(1)時，放出的熱量大于90.5kJ,故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律,

①T2)得CO2(g)+3H2(g尸CH3OH(g)+H2O(g)AH=AHi-AHi=-49.4kJ/mol,故B正確；C項(xiàng)，催化劑可降低

CO2與H2合成甲醇反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的焰變，故C錯誤；D項(xiàng)，已知反應(yīng)④

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.4kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律④x2Tg)x3得

2co2(g)+4H2O(g)=2CH30H(g)+3O2(g)AH=2AH4-3AH3=1352kJ/mol>0,,則該反應(yīng)需要吸收能量，故D正

確；故選C。

8.(2023?浙江省溫州市高三第一次適應(yīng)性考試)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，Imol純物質(zhì)的相對能量及解離為氣態(tài)原子

時所消耗的能量如下表所示：

物質(zhì)石墨)

O2(g)N2(g)NO2g)C(s,CH4(g)co2(g)

相對能量/kJmol-100X0-75-393.5

解離總耗能/kJ4989466327171656y

下列說法正確的是()

A.x=180

B.逐級斷開CH4(g)中的每摩爾C—H所消耗的能量均為414kJ

C.解離每摩爾C(s,石墨)中的碳碳鍵平均耗能為239kJ

D.根據(jù)NO(g)+CH4(g)CO2(g)+N(g)+2H2O(g)的AH可計(jì)算出H—O鍵能

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，焰變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，則N2(g)+O2(g)2N0(g)AH=2xkJ-mol-1,

熔變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即498+946-632x2=2x,x=90,故A錯誤；B項(xiàng)，逐級斷開CH4(g)中的

每摩爾C—H所消耗的能量不相等，故B錯誤；C項(xiàng)，石墨晶體中每個碳原子形成3條共價(jià)鍵，兩個碳原

子形成1條鍵，則Imol石墨含有1.5molC-C鍵，解離每摩爾C(s,石墨)中的碳碳鍵平均耗能為478kJ,故C

錯誤；D項(xiàng)，焰變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，C(s,石墨)+O2(g)=^CO2(g)的AH可計(jì)算出y值，再

根據(jù)NO(g)+CH4(g)^^CO2(g)+N(g)+2H2O(g)的AH可計(jì)算出H—O鍵能，故D正確；故選D。

9.(2023.浙江省浙南名校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)已知有如下三個烯垃加成反應(yīng)

H*ill

!

I.+H2(g)>CH3CH2CH2CH3(g)AH=—119.6kJmol-i

HM出

HA-W

II《+H2(g)>CH3CH2CH2CH3(g)AH'=—115.6kJmoL

H,J。

(JI.

III■+國修)催化劑>CH￡H2cH2cH3(g)AH'=-111.6kJ-mol-1

則下列說法不亞做的是()

A.由題可知丁烯穩(wěn)定性是m>ii>i

B.由題可知斷裂碳碳7T鍵和氫氫◎鍵所消耗的能量總是小于形成兩個碳?xì)洹蜴I所放出的能量

C.由題可知烯煌的穩(wěn)定性與雙鍵碳上的取代基和構(gòu)型有關(guān)

D.由題可知，由于I、n、III斷鍵和成鍵都一樣，因此反應(yīng)的不能由鍵能計(jì)算得到

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由熱化學(xué)方程式可知放出的能量I>n>ni,說明丁烯

的能量大小為I>n>iu,穩(wěn)定性為ui>n>i,故A正確；B項(xiàng)，三個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，由題可知斷

裂碳碳兀鍵和氫氫◎鍵所消耗的能量總是小于形成兩個碳?xì)洹ｆI所放出的能量，故B正確；c項(xiàng)，由題可

知烯妙的穩(wěn)定性與雙鍵碳上的取代基和構(gòu)型有關(guān)，取代基越多，越穩(wěn)定，反式比順式結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故c正確；

D項(xiàng)，反應(yīng)的AH能由鍵能計(jì)算得到，反應(yīng)焰變AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，故D錯誤；故選D。

10.(2023?浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CH30H(g)CO(g)+2H2(g)A//i

反應(yīng)II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Aft

根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是()

A.E3-E2>EI-EI

B.反應(yīng)II決定整個反應(yīng)的速率

C.催化劑可以降低總反應(yīng)的焰變

D.CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)AH=AHI-AH2

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由于絕對值國-4|〈忸4-我"，該值為負(fù)值，去掉絕對值后，E3-E2>B-E1,A正確；

B項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)I正反應(yīng)的活化能為E1-E5,反應(yīng)II的活化能為E2-E3,反應(yīng)I的活化能較大，則反應(yīng)

I的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)II,反應(yīng)I決定整個反應(yīng)的速率，B錯誤；C項(xiàng)，催化劑可改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)

的婚變由始態(tài)和終態(tài)決定,催化劑不改變焰變,C錯誤;D項(xiàng),根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I+II可得目標(biāo)方程CH30H（g）

+H20（g）CO2（g）+3H2（g）AH=AHI+AH2,D錯誤；故選A。

11.在一定溫度壓強(qiáng)下，依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是（）

A.C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）AH=\HI-AH2

B.ImolC（石墨）和ImolC（金剛石）分別與足量O2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2（g）,前者放熱多

C.^5=\HI-NHS

D.化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由題干信息可知，反應(yīng)I：C（石墨）+gc）2（g）=CO（g）\Hi反應(yīng)0：CO（g）+1o2（g）=CO2（g）

Aft,則反應(yīng)I-反應(yīng)n得C（石墨）+CCh（g）=2CO（g）,根據(jù)蓋斯定律可知A正確；B項(xiàng)，由題

干信息可知，C（石墨尸C（金剛石）A%<0,即ImolC（石墨）具有的總能量低于ImolC（金剛石），則ImolC（石

墨）和ImolC（金剛石）分別與足量02反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CO2（g）,后者放熱多，B錯誤；C項(xiàng)，由題干信息可知，

反應(yīng)I：c（石墨）+；c）2（g）=co（g）△印，反應(yīng)ni：c（金剛石）+；c）2（g）=co（g）則反應(yīng)I-反應(yīng)in得c（石墨尸c（金

剛石），根據(jù)蓋斯定律可知，Aft-AHy-Aft,C正確；D項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的AH,只與反應(yīng)

體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D正確；故選B。

12.MgCCh和CaCCh的能量關(guān)系如圖所示（M=Ca、Mg）：

NP^+CO^-Cg）">M^（g）+CP-（g）+CO2（g）

MC^s）1—MO（s）^cS（g）

己知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不亞做的是（）

A.AHi（MgCO3）>AHi（CaCO3）>0

B.AH2（MgCO3）=AH2（CaCO3）>0

C.AHi（CaCO3）-AHi（MgCO3）=AH3（CaO）-AH3（MgO）

D.對于MgCCh和CaCCh,AHI+AH2>AH3

【答案】C

【解析】根據(jù)蓋斯定律可得AH=AH1+AH2+AH3,又易知Ca2+半徑大于Mg2+半徑，所以CaCO3的離子

鍵強(qiáng)度弱于MgCO3,CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgOoA項(xiàng)，AHi表示斷裂CCh?-和M?+的離子鍵所吸收的能

量，離子鍵強(qiáng)度越大，吸收的能量越大，因而AHi（MgCO3）>AHi（CaCO3）>0,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，AH2表示

斷裂CO32-中共價(jià)鍵形成CP-和CO2吸收的能量，與M2+無關(guān)，因而AH2（MgCO3）=AH2（CaCO3）>0,B項(xiàng)正

確；C項(xiàng)，由上可知AHi（CaCO3）-AHi（MgCO3）<0,而AE表示形成MO離子鍵所放出的能量，AH為負(fù)值，

CaO的離子鍵強(qiáng)度弱于MgO,因而AH3（CaO）>AH3（MgO）,AH3（CaO）-AH3（MgO）>0,C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，

AH1+AH2>O,AH3<0,故AHI+AH2>AH3,D項(xiàng)正確。故選C。

13.（2023?安徽省皖優(yōu)聯(lián)盟高三第二次階段測試）已知［△%、對應(yīng)的反應(yīng)中02（g）己省略，且AH2

>A/75］：

CH?H￡H2cHl(g)

y

4COXg)+5H;O(g)

下列說法正確的是（）

A.AHi>0B.Aft的值是CH3cH2cH2cH3（g）的燃燒熱

C.A//1+AH2=A43+A”4D.穩(wěn)定性：正丁烷〉異丁烷

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，AH2,△蟲分別表示異丁烷與正丁烷的燃燒熱，若AHANHs,說明燃燒1mol兩種物

質(zhì)時前者釋放的熱量較后者少，由此知異丁烷的能量較低，則正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B項(xiàng)，燃燒熱是Imol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量，含H元素的物質(zhì)燃燒生成的指定產(chǎn)物為

液態(tài)水，所以的值不是正丁烷的燃燒熱，故B錯誤；C項(xiàng)，AH/+A//2和AH3+AH4的始態(tài)和終態(tài)相同，

由蓋斯定律可知，\HI+\H2=\H3+\H4,故C正確；D項(xiàng)，相同條件下，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：正丁

烷〈異丁烷，故D錯誤；故選C。

14.（2023?浙江省北斗星盟高三聯(lián)考）下面是丙烷（用RH表示）的氯化和澳化反應(yīng)時的相對能量變化圖（已

知leV=L6xl0T9J）及產(chǎn)率關(guān)系。有關(guān)說法不正確的是（）

X

CH3cH2cH3----2-?CH3cH2cH3—X+CH2fHe也

X

氯化(光,25)45%55%

澳化(光,127)3%97%

A.ImolRH(g)完全生成ImolRCl(g)放熱1.6xl0-19(a-b)J

B.Br?比Cl?穩(wěn)定

C.以丙烷、鹵素、氫氧化鈉溶液為原料制備2-丙醇，Bn優(yōu)于CL

D.澳代和氯代第一步都是決速反應(yīng)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，1個RH(g)分子轉(zhuǎn)化成RCl(g)放熱1.6xl()-i9(a_b)J,貝也molRH(g)完全生成

ImolRCl(g)放熱NAX1.6xl(Fi9(a-b)J,故A錯誤；B項(xiàng),由圖可知，Br?的能量比C1?低，則Br?比C1?穩(wěn)定,

故B正確；C項(xiàng)，由題目信息可知，丙烷和Bn發(fā)生取代反應(yīng)時相比和CL發(fā)生取代反應(yīng)更加容易生成

CH2cH(X)CH3,CH2cH(X)CH3在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)可以得到2-丙醇，則以丙烷、鹵素、氫氧化

鈉溶液為原料制備2-丙醇，Bn優(yōu)于Cb,故C正確；D項(xiàng)，由圖可知，澳代和氯代第一步反應(yīng)活化能大于

第二步，說明第一步反應(yīng)速率小于第二步，則澳代和氯代第一步都是決速反應(yīng)，故D正確；故選A。

15.(2023?浙江省精誠聯(lián)盟高三三模)XH和02反應(yīng)生成X或XO的能量-歷程變化如圖。在恒溫恒容的

密閉容器中加入一定量的XH和02,hmin時測得c(XO)<c(X),下列有關(guān)說法不正確的是()

q

x

=

「

：

七

一

A.timin時容器內(nèi)的壓強(qiáng)比初始狀態(tài)更大

1

B.2XO(g)=2X(g)+O2(g)AH=|(E2-E1)kJ-mor

C.只改變反應(yīng)溫度，timin時可能出現(xiàn)c(X)<c(XO)

D.相同條件下,在t2minD>相時測定,可能出現(xiàn)c(X)<c(XO)

【答案】D

【解析】由圖可知XH和02反應(yīng)生成X或XO都是放熱反應(yīng)，相對而言生成XO的活化能更低，反應(yīng)

速率更快，時間上要出現(xiàn)c(X)<c(X0)時間上要比timin更短。A項(xiàng)，據(jù)圖可知生成ImolXO氣體物質(zhì)的量

減小生成Imol,生成ImolX氣體物質(zhì)的量增加21no1,因?yàn)閠imin時測得c(XO)<c(X),所以timin時氣體

總的物質(zhì)的量是增大的，因此timin時容器內(nèi)的壓強(qiáng)比初始狀態(tài)更大，A正確；B項(xiàng)，由圖可知，B正確;

C項(xiàng)，XH和02反應(yīng)生成X或XO都是放熱反應(yīng)，相對而言生成XO的活化能更低，反應(yīng)速率更快，只改

變反應(yīng)溫度，timin時可能出現(xiàn)c(X)Vc(XO),C正確；D項(xiàng)，根據(jù)題干信息timin時測得c(XO)<c(X),說

明XO是動力學(xué)產(chǎn)物，時間上要出現(xiàn)c(X)<c(XO)時間上要比timin更短，D錯誤；故選D。

16.(2023?江西省九江市十校高三聯(lián)考)有機(jī)物a、b、c、d分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Imol環(huán)己烷

的能量變化如圖所示，下列推理正確的是()

能“

量c

ao

AH=-239kJ/mol

2A//=-208kJ/mol

04

AH=-229kJ/mol

A//1=-120kJ/mol3

A.由AHi的值可知，a分子中碳碳雙鍵的鍵能為120kJ/mol

B.AH2<AH3,說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，不利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.2AHI~AH2,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

D.AH3-AHI<0,AH4-AH3>0,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由AHi的值可知，2摩爾碳?xì)滏I和1摩爾碳碳單鍵的鍵能和比1摩爾氫氫鍵的鍵能和

1摩爾碳碳雙鍵之和多120千焦，A錯誤；B項(xiàng)，AH2<AH3,即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明

單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B錯誤；C項(xiàng)，雖然2AHiBAH2,但兩者并

不相等，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目、雙鍵的位置有關(guān)，不能簡單的說碳碳雙鍵

Q⑴+H2(g)一

加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比,C錯誤；D項(xiàng)，由圖示可知，反應(yīng)I為:0

C](I)AH3,反應(yīng)iv為:Q+3H2(g)一C^(1)AH4,AH3-AH1<

(1)AHI,反應(yīng)in為:(l)+2H2(g)

⑴+H2(g)一AH-AH>0即Cj+H2(g)T

0即43(1)AH>0,則說明Q具有的總

能量小于0,能量越低越穩(wěn)定，則說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，D正確；故選D。

17.(2023?黑龍江省牡丹江市第三高級中學(xué)高三檢測)已知幾種物質(zhì)之間的能量關(guān)系如圖所示，下列說法

中不正確的是(

A.使用合適催化劑，不能減小反應(yīng)的焰變

B.(g)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

C.?<21H-Ij(!_*?AH=+28.7kJ/mol

\—//

/\\

D..-ill1-1---------->(g),反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

\/\/

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，使用合適催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能減小反應(yīng)的焰變，故A正確；B項(xiàng),

I](g)411=119.61/0101-208.4打/11101=-88.81/0101中，產(chǎn)物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱

能，故B錯誤；C項(xiàng)，[|-?j[(g)AH=237.1kJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol,故

C正確；D項(xiàng)，；(8計(jì)H?(g)?[(g)AH=-119.6kJ/mol,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能

量高于生成物的總能量，故D正確；故選B。

18.(2023?浙江省浙里卷天下高三聯(lián)考)甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)分別生成lmol相關(guān)有機(jī)物的能量變化

如圖所示：

cci4(g)

已知Cl-Cl、C-C1鍵能分別為243kJ-mori、327kJ-mol-1,下列說法不正確的是()

A.lmolCH4(g)的能量比ImolCH2cb(g)的能量多197kJ

B.CH4與Ch的取代反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.^AH4?1AH3?|AH,?AH,,說明CH4與Cb的四步取代反應(yīng)，難易程度相當(dāng)

1

D.CH4(g)+C1(g)fCH3-(g)+HCl(g)AH=-15kJ-moF

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，甲烷和氯氣反應(yīng)生成CH2cb(g)的同時還會生成氯化氫，故不能說明ImolCH4(g)

的能量比ImolCH2cL(g)的能量多197kJ,A錯誤；B項(xiàng)，由圖可知，焙變均為負(fù)值，則為放熱反應(yīng)，B正

確；C項(xiàng)，1AH4?^AH3?^AH2^AH1；說明CH4與CI2的四步取代反應(yīng)每多取代1個氫原子的難易程

432

度相當(dāng)，C正確；D項(xiàng)，CH?g)+C卜(g)—CH3-(g)+HCl(g)反應(yīng)中，斷裂了ImolC-H鍵，形成了ImolH-Cl鍵，

已知Cl-Cl、C-C1鍵能分別為243kJ-mori、327kJ-mori,則CH4(g)+Cl-(g)-CH3-(g)+HCl(g)的焰變?yōu)?/p>

AH=4xE(C-H)+E(Cl-Cl)-3xE(C-H)-E(C-C1)-E(H-C1)=-99kJ/mol,即

E（C-H）+243kTmoL-327kJ-mo「-E（H-Cl）=-99kLmo「i,E（C-H）-E（H-C1）=AH=-15kJ-moP1,D正

確；故選A。

19.(2023?湘豫名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)苯與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)可細(xì)分為：

①C6H6(苯)+-X+X2-C6H5-+X2+HX△〃/

②C6H5-+X2+HX-C6H5X+HX+-XAH2

下圖1、2表示反應(yīng)中部分物質(zhì)的含量(測量反應(yīng)過程中多個時間點(diǎn)的各物質(zhì)含量，去除開始時與結(jié)束前

的極端值后取平均值)，已知圖1為使用催化劑前，圖2為使用催化劑后，下表為相關(guān)AH的數(shù)據(jù)。

圖2

XClBr

△///（kJ-mol1）1020

△^（kJmol1）-111-100

下列說法正確的是()

A.可推知H-C1鍵的鍵能比H-Br鍵的鍵能大10kJ-mol1

B.Imol苯與Imol氯氣反應(yīng)將會向環(huán)境釋放lOlkJ熱量

C.使用催化劑后會改變△%,但不會改變AH/+AH2

D.反應(yīng)②為總反應(yīng)的決速步，催化劑的機(jī)理為降低反應(yīng)②的活化能

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，從表中可以得出，(Br)=(10-20)kJ-mo：Ti=-10krmori,兩個過程中其它鍵

的斷裂情況相同，只有形成H-C1鍵和比H-Br鍵不同，由此可推知H-C1鍵的鍵能比H-Br鍵的鍵能大10

kJmoE,A正確；B項(xiàng)，利用蓋斯定律，將反應(yīng)①+②，可得出C6H6(苯)+X2-C6H5X+HXAH=AH7+AH2=-1O1

kJ-mol」，由于苯與氯氣發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以Imol苯與Imol氯氣反應(yīng)向環(huán)境釋放的熱量小于lOlkJ,

B不正確；C項(xiàng)，使用催化劑后，只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變和△上，也不會改變△H/+AH2,C

不正確；D項(xiàng)，從圖中可以看出，加入催化劑后，C6H5?的百分含量增大較少，而C6H5X的百分含量增大很

多，則表明反應(yīng)①的反應(yīng)速率慢，反應(yīng)②的反應(yīng)速率快，從而確定反應(yīng)②為總反應(yīng)的決速步，催化劑的機(jī)

理為降低反應(yīng)②的活化能，D不正確；故選A。

20.(2023?浙江省金、麗、衢十二校高三二模)氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。根據(jù)下圖的循環(huán)過程，有關(guān)

硫酸鏤和氯化鏤的說法正確的是()

A//i=+698kJ/mol

NH：(g)AH產(chǎn)+838kJ/mol

Cl(g)

X(A//=-530kJ/nK)l*NH4iS0?s)

NMKs)A//)=-378kJ/molt

I-,.../

Cl(aq)

A//^+15kJ/mol

NH；(aq)

A.AH5=+3kJ-mor1

B.硫酸鏤晶體中只含離子鍵不含共價(jià)鍵

C.氯化鏤晶體溶于水的過程：AS<0

D.可以通過NH4C1的受熱分解實(shí)驗(yàn)測得AHi=+698kJ-molT的數(shù)據(jù)

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，①NH4cl(s)=NH：(g)+Cr(g)AH|=+698kJ/mol；②

NH4cl(s)=NH：(aq)+CT(aq)AHz=+15kJ/mol；@Cr(g)=Cl(aq)AH3=-378kJ/mol；④

1(NH4)2SO4(s)=NH；(g)+1sOt(g)AH4=+838kJ/mol；@|(NH4)2SO4(s)=NH；(aq)+|sO;(aq)AH5；⑥

；AH5=

|sOt(g)=|sot(aq)AH6=-530kJ/mol則根據(jù)蓋斯定律④+②+⑥-①-③得⑤，得到+3kJ.moL,A

項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硫酸鏤晶體中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，氯化俊晶體溶于水的過程中混亂度

增大，即燃增大，AS>0,C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，氯化鏤受熱分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣又會重新結(jié)合

生成氯化鏤，不能用氯化鏤的受熱分解實(shí)驗(yàn)測NHQG尸NH：(g)+Cr(g)AH1=+698kJ/mol的數(shù)據(jù),D項(xiàng)錯誤；

故選Ao

21.(2023?浙江省七彩陽光聯(lián)盟、金華十二校高三聯(lián)考)25°C,有關(guān)物質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化圖如圖，又已知RCh

是R的穩(wěn)定氧化物，試分析計(jì)算并回答下列說法不正確的是()

弊1*

晦，lmolR(s)Hmolo.(g)

A

ImolRO(g)+0.5moi6(g)

393.5kJ-mol1t

*<1282.9kJ-mol1

一］...............JImolR6(g)

反應(yīng)命

A.25℃時，單質(zhì)R的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：AH=-393.5kJ-moL

B.若RO的摩爾質(zhì)量為28g-mo「，則RO的熱值為lO.lkJ噂一

C.轉(zhuǎn)化H的熱化學(xué)方程式為：2RO(g)+O2(g)=2RO2(g)AH=-282.9kJ.mor1

1

D.由R—RO的熱化學(xué)方程式為：2R(s)+O2(g)=2RO(g)AH^^l2kJ-mol-

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，25℃時，R的燃燒熱為ImolR完全燃燒生成R的穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以R的

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱:AH=-393.5kJ-molT,故A正確;B項(xiàng)，轉(zhuǎn)化II為ImolRO和0.5molC>2生成1molRO2放出282.9kJ

熱量，若RO的摩爾質(zhì)量為28g-moL,則RO的熱值為蛋用竽=101kJ-gT,故B正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)化

II為ImolRO和0.5molO2生成ImolRCh放出282.9kJ熱量,則2moiRO和ImolCh生成2moiRO2放出565.8kJ

熱量，則轉(zhuǎn)化H的熱化學(xué)方程式為：2RO(g)+O2(g)=2RO2(g)AH=-565,8kJ-mor1,故C錯誤；D項(xiàng)，根據(jù)

圖知，ImolR反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ImolRO時放出熱量為393.5kJ-282.9kJ=110.6kJ,所以由R轉(zhuǎn)化為RO的熱化學(xué)方

程式為：2R(s)+O2(g)=2RO(g)AH=-221.2^^01-1,故D正確；故選C。

22.(2023?浙江省天域全國名校協(xié)作體高三聯(lián)考)甲醇和異丁烯(以IB表示)在催化劑作用下合成甲基叔

丁基酸(MTBE)：CH3OH(g)+IB(g)=MTBE(g)AH。反應(yīng)過程中反應(yīng)物首先被催化劑吸附，再經(jīng)歷過渡態(tài)(I、

II、III)最終得到產(chǎn)物，相對能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示(其中Ni表示甲醇和異丁烯同時被吸附，N2表

示甲醇先被吸附，N3表示異丁烯先被吸附)。

目

寸

匕

匕

i

確的是

法不正

下列說

l

kJ/mo

=-4Q

的AH

該反應(yīng)

A.

率最快

反應(yīng)速