2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)重難點(diǎn)突破“陌生情景下”方程式的書寫

“陌生情景下”方程式的書寫目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u1【真題研析·規(guī)律探尋】2【解題技巧】41．陌生化學(xué)方程式書寫的思路42．陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫的具體步驟4【核心提煉·考向探究】51．書寫方法52．書寫關(guān)鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測53．分步法書寫非氧化還原方程式6【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】6考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析化學(xué)方程式書寫或離子方程式書寫2023?全國甲卷，26(5)；2023?遼寧省選擇性考試，16(5)；2023?江蘇卷，17(1)；2022?河北省選擇性考試，15(3)(5)；2021·全國甲卷，26(2)；2021·全國乙卷，26(1)；2021·河北，15(4)；2021·湖南，17(5)(6)【命題規(guī)律】陌生方程式的書寫是高考題中常見的題型，往往通過陌生情境下題干語言或化工流程，給出反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。這就要求通過閱讀題干、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)、尋求規(guī)律，進(jìn)而完成舊知識在新情景中的正確遷移?！久}預(yù)測】2024年此考點(diǎn)將繼續(xù)在非選擇題呈現(xiàn)。以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎(chǔ)，一般簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的(包括副產(chǎn)品)，然后用框圖形式將原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來，根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及的化學(xué)知識設(shè)計(jì)陌生離子方程式、氧化還原方程式的來進(jìn)行書寫。1．(2023?全國甲卷，26)aT是一種壓電材料。以Ba為原料，采用下列路線可制備粉狀aT。

(5)“沉淀”步驟中生成aT的化學(xué)方程式為_______。2．(2023?遼寧省選擇性考試，16)某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液含(N、、、、M2+和M)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。(5)“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。3．(2023?江蘇卷，17)空氣中CO2含量的控制和CO2資源利用具有重要意義。(1)燃煤煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)?！拔铡焙笏玫腒HCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。4．(2022?河北省選擇性考試)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下：(3)還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中的化合價為_______，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。5．(2021·全國甲卷，26節(jié)選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2。上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為___________________________。6．(2021·全國乙卷，26節(jié)選)磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3＋Al3＋Mg2＋Ca2＋開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c＝1.0×10－5mol·L－1)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應(yīng)，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al(SO4)2的化學(xué)方程式：__________________________________。7．(2021·河北，15節(jié)選)綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na＋內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問題：(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。(5)物質(zhì)Ⅴ可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有____________(填化學(xué)式)。8．(2021·湖南，17節(jié)選)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce2(CO3)3·nH2O的工藝流程如下：回答下列問題：(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的離子方程式為_______________________。(6)濾渣Ⅱ的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。1．陌生化學(xué)方程式書寫的思路首先根據(jù)題給材料中的信息寫出部分反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，再根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化判斷反應(yīng)類型：(1)元素化合價無變化則為非氧化還原反應(yīng)，遵循原子守恒定律。(2)元素化合價有變化則為氧化還原反應(yīng)，除遵循原子守恒定律外，還要遵循得失電子守恒規(guī)律。最后根據(jù)題目要求寫出化學(xué)方程式或離子方程式(需要遵循電荷守恒規(guī)律)即可。2．陌生氧化還原反應(yīng)方程式書寫的具體步驟1．書寫方法2．書寫關(guān)鍵——識記常見氧化劑、還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(1)常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測氧化劑還原產(chǎn)物預(yù)測KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq\o\al(2－,4)(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋(2)常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測還原劑氧化產(chǎn)物預(yù)測Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)S2－(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))、SOeq\o\al(2－,4)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋)、Cu2＋3．分步法書寫非氧化還原方程式陌生的非氧化還原反應(yīng)主要為復(fù)分解反應(yīng)，抓住復(fù)分解反應(yīng)條件推斷產(chǎn)物，結(jié)合鹽類水解、酸堿強(qiáng)弱綜合分析。這類復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)可以采用分步思考，例如，碳酸鈉、氫氟酸和氫氧化鋁混合物在高溫下反應(yīng)制備冰晶石，可以分三步理解：Al(OH)3+3HF=AlF3+3H2O，Na2CO3+2HF=2NaF+CO2↑+H2O，AlF3+3NaF=Na3AlF6。加合得到總反應(yīng)式為2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。再如在碳酸氫鈉溶液中加入少量硫酸亞鐵溶液制備碳酸亞鐵：Fe2++HCO3-=FeCO3↓+H+，H++HCO3-=CO2↑+H2O，加合得總反應(yīng)式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O。1．(2024·遼寧丹東高三階段性質(zhì)測試)油畫中使用的無機(jī)顏料雄黃(As2S3)在不同空氣濕度和光照條件下會發(fā)生褪色，主要發(fā)生以下兩種化學(xué)反應(yīng)：(1)紫外光照射下，被氧化的元素是(填元素符號)，每生成1molAs2O3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(2)自然光照射下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)氧化等量As2S3時，紫外光與自然光照射下消耗O2的物質(zhì)的量之比為。(4)Na2S3和Na2CO3按物質(zhì)的量之比為2：1混合后加熱，向溶液中通入即可獲得Na2S2O3和CO2，該反應(yīng)的離子方程式：。上述過程一般在堿性環(huán)境下進(jìn)行，若在酸性條件下由于生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)品會發(fā)黃。(5)芯片制造工業(yè)中利用GaAs與H2O2反應(yīng)，將As氧化為+5價，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。2．(2024·山西呂梁高三聯(lián)考)氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。請根據(jù)以下信息，結(jié)合所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸鈉后的母液為原料，加入亞硫酸氫鈉制取琪，相關(guān)反應(yīng)如下：___________NaIO3+___________NaHSO3→3NaHSO4+___________Na2SO4+___________I2+___________H2O(未配平)(1)配平上述化學(xué)方程式，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Ⅱ．釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。(2)V2O5能與鹽酸反應(yīng)生成V和一種黃綠色氣體，該黃綠色氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)而被吸收，則SO32-、、V的還原性由強(qiáng)到弱的順序是。(3)V2O5在碳高溫還原時，在氮?dú)鈿夥障碌€原制備VN，還生成一種具有還原性的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。V2O5+5C+N22VN+5CO3．(2024·江蘇連云港高三統(tǒng)考)根據(jù)提供的情境書寫指定反應(yīng)的方程式。一種以MnCO3為原料制取MnO2的流程如圖所示，450℃，MnCO3在空氣中灼燒得到三種錳的氧化物，錳元素所占比例隨溫度變化的曲線如圖所示。(1)寫出450℃，MnCO3在空氣中灼燒生成主要產(chǎn)物的化學(xué)方程式：。(2)寫出“浸取”時Mn2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。4．(2024·河南省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)硫及其化合物是重要的化學(xué)物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)二氯化二硫(S2Cl2，無色液體)常用作貴稀金屬的萃取劑，遇水會反應(yīng)，生成S、SO2和刺鼻的酸霧，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；將干燥的NH3通入S2Cl2的CCl4溶液中，可發(fā)生反應(yīng)：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl(已知S8是硫單質(zhì)中最穩(wěn)定的)，該反應(yīng)中，NH3體現(xiàn)的性質(zhì)有還原性和。(2)將SO2通入含有FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，其原因是(用離子方程式解釋)。(3)同種反應(yīng)物，其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對量等因素有關(guān)。影響SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是(填字母)。a．Na與O2反應(yīng)

b．H2S與O2反應(yīng)c．FeBr2溶液與Cl2反應(yīng)

d．Fe與稀硝酸反應(yīng)(4)SOCl2(遇水產(chǎn)生刺激性氣味的氣體)是有機(jī)合成的氯化劑，與NaOH溶液反應(yīng)可生成三種鈉鹽，寫出三種鈉鹽的化學(xué)式：。(5)造紙、印刷等工業(yè)廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)，可用如圖所示轉(zhuǎn)化方式除去。①當(dāng)反應(yīng)I和Ⅱ轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等時，還原劑的物質(zhì)的量之比為。②已知反應(yīng)Ⅲ中Na2S與Na2SO3按等物質(zhì)的量反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物有H2O參與)。5．(2024·浙江紹興高三選考科目診斷性考試)燃煤火電廠產(chǎn)生的尾氣(主要成分為SO2、NO)可以按如下流程脫除或利用。請回答：(1)寫出途徑Ⅰ中SO2轉(zhuǎn)化成CaSO4的總反應(yīng)化學(xué)方程式。(2)下列說法正確的是___________。A．途徑Ⅰ中Cu+的作用是催化劑B．途徑Ⅰ中C2H4的作用是還原劑C．若用氨水代替石灰乳吸收尾氣，則SO2可能最終轉(zhuǎn)化成為NH4HSO4或(NH4)2SO4D．工業(yè)制硝酸的第一步是N2與O2反應(yīng)得到NO(3)寫出途徑Ⅱ中NO與CaCO3、NaClO2混合液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(4)下列物質(zhì)有可能代替途徑Ⅱ中NaClO2的是___________。A．NaClO B．O3 C．NH3 D．Na2S(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)途徑Ⅱ產(chǎn)物中的含氮陰離子。6．(2024·甘肅蘭州高三期中)高鐵酸鉀((K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖：已知：①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時產(chǎn)物為NaCl、NaClO、H2O；溫度較高時產(chǎn)物為NaCl、NaClO3、H2O。②同一條件下，溶液的堿性越強(qiáng)，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高。回答下列問題：(1)寫出此工藝流程中Cl2通入KOH溶液的化學(xué)方程式：。(2)在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是①，②提供堿性環(huán)境。(3)寫出Fe(NO3)3溶液與堿性KClO濃溶液反應(yīng)的離子方程式：。(4)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是(寫化學(xué)式)。(5)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是：①，②。(6)該工藝每得到1.98kgK2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為mol。7．(2024·山東棗莊高三期中)釩酸釔(YVO4)廣泛應(yīng)用于光纖通信領(lǐng)域，一種用廢釩催化劑(含V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工藝流程如下：已知：V2O2(OH)4既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)V2O2(OH)4中V元素的化合價為。(2)“還原酸浸”時，釩以VO2+浸出，“浸出液”中還含有的金屬離子是。V2O5被還原的離子方程式為。(3)常溫下，“釩、鉀分離”時，pH對釩的沉淀率的影響如圖所示：pH＞7時，隨pH增大釩的沉淀率降低的原因可能是。(4)結(jié)合“堿溶”和“沉釩”可知，ClO3-、VO3-氧化性更強(qiáng)的是，“沉釩”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)某廢釩催化劑中V2O5的含量為26.0%，某工廠用1噸該廢釩催化劑且用該工藝流程生產(chǎn)YVO4，整個流程中V的損耗率為30.0%，則最終得到Y(jié)VO4。8．(2024·遼寧沈陽·高三遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谥?完成下列填空。(1)已知A、B、C、D為氣體，其中A、B為單質(zhì)，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：①C的化學(xué)式是，D的電子式為。②如何檢驗(yàn)E溶液中陽離子？。(2)在高壓下，NO在下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖甲所示。NO分解的化學(xué)方程式為。(3)有色金屬提取工藝中會產(chǎn)生大量含氰(CN·)廢水，對環(huán)境造成了極大的負(fù)擔(dān)。在堿性條件下可用ClO-將其氧化成和寫出反應(yīng)的離子方程式：。(4)向酸性廢水中加入NaClO，消除污染。寫出相應(yīng)的離子方程式為。(