2024年高考化學二輪復習專題02 化學計量及其應用(測試)(師版)

資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】資料整理【淘寶店鋪：向陽百分百】專題02化學計量及其應用(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)選擇題(本題共50小題，每小題2分，共100分。每小題只有一項是符合題目要求的)1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．30gHCHO和CH3COOH混合物中H原子數(shù)為2NAB．密閉容器中2molSO2和1molO2充分反應后，容器中分子數(shù)為2NAC．一定條件下，6.4g銅與過量的氯氣反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAD．1molH2O2中含有共價鍵的數(shù)目為3NA【答案】B【解析】A項，HCHO和CH3COOH的最簡式都是CH2O，30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子數(shù)為×2NA=2NA，故A正確；B項，SO2和O2反應生成三氧化硫的反應為可逆反應，反應物不能全部轉化為生成物，故容器中分子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C項，Cu和氯氣發(fā)生反應Cu+Cl2=CuCl2，1molCu轉移2mol電子，又6.4g銅的物質的量為0.1mol，故轉移電子的數(shù)目為0.2NA，故C正確；D項，H2O2的結構式為H-O-O-H，故1molH2O2中含有共價鍵的數(shù)目為3NA，故D正確；故選B。2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18.9g三肽C6H11N3O4(相對分子質量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NAB．1mol重水比1mol水多NA個質子C．電解精煉銅時，電路中每通過NA個電子時陽極溶解32gCuD．常溫常壓下，13.6g金剛烷()中所含C-C鍵的數(shù)目為1.36NA【答案】A【解析】A項，18.9g三肽(相對分子質量：189)的物質的量是0.1mol，三肽中含有2個肽鍵，其中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，故A正確；B項，重水和普通水均含有10個質子，故B錯誤；C項，電解精煉銅時，陽極為粗銅，銅和比銅活潑的多種金屬放電，故無法通過轉移電子數(shù)目計算溶解金屬質量，故C錯誤；D項，13.6g金剛烷中所含C-C共價鍵的數(shù)目為，故D錯誤；故選A。3．(2023·浙江省十校聯(lián)盟高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，11.2LH2O2含有的非極性共價鍵數(shù)目為0.5NAB．在1L0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，陰離子的總數(shù)等于0.1NAC．5.6gFe與足量的S反應轉移的電子數(shù)為0.2NAD．1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應，生成的酯基的數(shù)目為2NA【答案】C【解析】A項，標準狀況下，H2O2呈液態(tài)，無法求出11.2LH2O2的物質的量，也就無法求出其含有的非極性共價鍵數(shù)目，A不正確；B項，1L0.1mol?L-1CH3COONa的物質的量為0.1mol，考慮CH3COO-水解及水電離，陰離子的總數(shù)略大于0.1NA，B不正確；C項，5.6gFe(0.1mol)與足量的S反應，生成0.1molFeS，0.1molFe失去0.2mole-，則轉移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D項，1molHOOCCH2COOH與足量乙醇在一定條件下反應，生成1molH5C2OOCCH2COOC2H5，但反應為可逆反應，所以生成酯基的數(shù)目小于2NA，D不正確；故選C。4．(2023·遼寧省大連市一模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有的數(shù)目為0.2NAB．標準狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2在光照下充分反應后的分子數(shù)為2NAC．1molCaC2晶體和1molCaH2晶體含有的離子數(shù)目均為2NAD．一定條件下，5.6gFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】A項，0.1mol/LNa2CO3溶液體積未知，難以計算含有的Na+數(shù)目，故A錯誤；B項，標準狀況下，22.4LCH4和22.4LCl2均為1mol，分子數(shù)共2NA，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，反應前后分子總數(shù)不變，則充分反應后的分子數(shù)為2NA，故B正確；C項，1molCaH2中含1mol鈣離子和2mol氫負離子，離子數(shù)目為3NA，故C錯誤；D項，F(xiàn)e與氯氣反應生成氯化鐵，5.6gFe為0.1mol，完全反應消耗0.15mol氯氣，則氯氣量不足，應以氯氣的量計算電子數(shù)，0.1molCl2完全跟反應得0.2mol電子，即0.2NA，故D錯誤；故選B。5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是()A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．0℃、101kPa下，0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有鍵的數(shù)目為0.2NAC．將1molCl2通入足量水中，所得溶液中Cl2、HClO、Cl-、ClO-三種微粒數(shù)目之和為2NAD．常溫下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含NH4+的物質的量后者小【答案】C【解析】A項，元素符號的左上角為質量數(shù)，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，硼元素質子數(shù)為5，1個11B中含有6個中子，則0.1mol的11B中含有0.6NA個中子，A正確；B項，乙炔(H-C≡C-H)和甲醛(HCHO)分子中都含2個C—H鍵，所以0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為0.2NA，B正確；C項，氯氣和水的反應為可逆反應，溶液中含Cl-、Cl2、HClO和ClO-，1molCl2溶于水后，由于氯氣分子中含有2個氯原子，則溶液中Cl2、HClO、Cl-、ClO-四種粒子的總物質的量小于2mol，粒子總數(shù)小于2NA，C錯誤；D項，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中都含有溶質氯化銨0.5mol，由于NH4+水解，溶液中NH4+數(shù)目都減少，且NH4+濃度越大，水解程度越小，所以兩溶液中含有的NH4+物質的量不同，且前者大于后者，D正確；故選C。6．(2023·河南安陽市二模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，生成2.24LO2轉移的電子數(shù)為0.4NAB．2L1mol·L-1的氯化銅溶液中H+數(shù)目為4NAC．常溫下，5.6g鐵與足量稀硝酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAD．2LpH=5的0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】A項，未指出反應物，生成2.24LO2轉移電子數(shù)不一定為0.4NA，如H2O2分解生成標況下2.24L即0.1molO2轉移0.2mol電子，轉移電子數(shù)為0.2NA，A錯誤；B項，由于銅離子水解使溶液顯酸性，溶液中離子濃度c(Cl-)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)，則n(Cl-)>n(Cu2+)>n(H+)>n(OH-)，因為n(Cl-)=4mol，所以n(H+)<n(Cl-)=4mol，溶液中H+數(shù)目小于4NA，B錯誤；C項，0.1mol鐵與足量稀硝酸反應生成鐵離子，轉移0.3mol電子，轉移電子數(shù)為0.3NA，C正確；D項，重鉻酸鉀溶液中存在水解平衡：H2O+Cr2O72-?2CrO42-+2H+，則2L0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的物質的量小于2L×0.05mol·L-1=0.1mol，其數(shù)目小于0.1NA，D錯誤；故選C。7．(2023·浙江省義烏市高三高考適應性考試)設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是()A．在25℃時，pH為12的CH3COONa溶液中水電離出的H+數(shù)目為0.01NAB．標準狀況下，4.48LSO2和足量O2反應，生成的SO3分子數(shù)目為0.2NAC．電解精煉粗銅時，陽極質量減少6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.2NAD．13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氫原子數(shù)目為NA【答案】D【解析】A項，溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，故A錯誤；B項，該反應為可逆反應，SO2不能完全轉化，因此生成的SO3分子數(shù)目小于0.2NA，故B錯誤；C項，電解精煉粗銅時，陽極為粗銅，含有鋅、鐵等活潑金屬先于銅失電子，因此陽極質量減少6.4g，轉移電子數(shù)目不一定為0.2NA，故C錯誤；D項，苯、苯乙烯、聚苯乙烯最簡式均為CH，則13g混合物即為13gCH質量，含1molCH，所含氫原子數(shù)目為NA，故D正確；故選D。8．(2023·遼寧省撫順市普通高中高三模擬)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1.8g重水(D2O)中所含質子數(shù)為NAB．常溫下1L的Ba(OH)2中含有OH-的數(shù)目為0.2NAC．106gNa2CO3固體中含有NA個CO32-D．標準狀況下，22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)為NA【答案】C【解析】A項，1.8g重水(D2O)中所含質子的物質的量為=0.9mol，數(shù)目為0.9NA，A錯誤；B項，常溫下1L的Ba(OH)2中含有OH-的數(shù)目為1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，B錯誤；C項，106gNa2CO3固體中含有CO32-的物質的量為=1mol，數(shù)目為NA，C正確；D項，在標準狀況下SO3為固體而非氣態(tài)，無法計算22.4LSO3中含有SO3的分子數(shù)，D錯誤；故選C。9．(2023·河北省衡水市部分重點高中高三二模)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是()A．在1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位鍵數(shù)目為6NAB．34gH2O2生成O2轉移的電子數(shù)一定為2NAC．0.1mol·L－1的Na2S溶液中：N(S2-)+N(HS-)+N(H2S)+=0.1NAD．16g14CH4分子所含的電子數(shù)目為10NA【答案】A【解析】A項，1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl，內外界之間為離子鍵，內界中氨氣分子和氯離子均與鈷離子形成配位鍵，配位鍵數(shù)為6NA，故A正確；B項，34gH2O2為1mol，生成氧氣可能有兩種途徑，一是自身分解，1molH2O2分解產(chǎn)生0.5molO2，轉移的電子數(shù)為NA，另一途徑是被氧化劑氧化，1molH2O2被氧化生成1molO2，轉移電子數(shù)為2NA，B項錯誤；C項，Na2S溶液中硫元素因水解而有三種存在形式，但0.1mol·L－1的Na2S溶液體積未知，無法計算，C項錯誤；D項，16g14CH4分子的物質的量小于1mol，甲烷是10電子微粒，則16g14CH4所含的電子數(shù)目小于10NA，D項錯誤；故選A。10．(2023·福建省福州市普通高中畢業(yè)班高三質量檢測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．32g肼(N2H4)分子中含σ鍵數(shù)目為5NAB．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAC．1mol銅鋁合金與足量稀HNO3充分反應，轉移的電子數(shù)小于2NAD．室溫時，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的數(shù)目為0.2NA【答案】A【解析】A項，32gN2H4的物質的量為1mol，1個N2H4分子中含4個N—Hσ鍵和1個N—Nσ鍵，則32gN2H4中含5molσ鍵，即含σ鍵數(shù)目為5NA，A項正確；B項，標準狀況下SO3不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算11.2LSO3物質的量，即標準狀況下11.2LSO3物質的量不為0.5mol，B項錯誤；C項，Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和H2O，1molCu參與反應轉移2mol電子，Al與稀硝酸反應生成硝酸鋁、NO和H2O，1molAl參與反應轉移3mol電子，則1mol銅鋁合金與足量稀硝酸充分反應，轉移電子物質的量在2mol和3mol之間，即轉移電子數(shù)大于2NA，C項錯誤；D項，室溫下pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01mol/L，1L溶液中含OH-物質的量為0.01mol，含OH-的數(shù)目為0.01NA，D項錯誤；故選A。11．(2023·四川省成都市蓉城名校聯(lián)盟高三三模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．100mL2mol·L?1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.2NAB．30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含氧原子數(shù)為NAC．0.1molNaHCO3晶體中含陰、陽離子總數(shù)為0.3NAD．濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應制備0.1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為0.2NA【答案】B【解析】A項，100mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物質的量為n＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，但是蔗糖溶液中還含有水分子，則100mL2mol/L蔗糖溶液中分子數(shù)大于0.2NA，故A錯誤；B項，乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質的量＝＝1mol，則含有氧原子個數(shù)為1mol×NA/mol＝NA，故B正確；C項，在NaHCO3晶體中含有Na+、HCO3-，則0.1molNaHCO3晶體中含陰、陽離子總數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D項，濃鹽酸和KMnO4反應制備氯氣，氯氣是氧化產(chǎn)物，生成0.1mol氯氣轉移0.2mol電子；濃鹽酸和KClO3反應制備氯氣：KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，生成1mol氯氣轉移mol電子，生成0.1mol氯氣，轉移的電子數(shù)均為小于0.2NA，故D錯誤；故選B。12．(2023·江西省贛州市高三二模)設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．室溫下，20gKH固體中所含H-的數(shù)目為0.5NAB．1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2溶液中含碳粒子總數(shù)為0.02NAC．50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為0.5NAD．2NH3(g)3H2(g)+N2(g)ΔH=+akJ·mol-1，若參加反應的NH3數(shù)目為2NA，反應會吸收akJ熱量【答案】C【解析】A項，KH由K+和H-組成，20gKH的物質的量0.5mol，所含H-的數(shù)目為0.5NA，故A正確；B項，1L0.01mol·L-1的Ca(HCO3)2的物質的量為0.01mol，碳酸氫根離子的物質的量為0.02mol，根據(jù)元素守恒可知含碳粒子總數(shù)為0.02NA，故B正確；C項，未考慮溶劑水中的氧原子，故C錯誤；D項，由熱化學方程式可知，1mol氨氣完全反應時吸收akJ熱量，則參加反應的NH3數(shù)目為2NA，會吸收akJ熱量，故D正確；故選C。13．(2023·河北省邢臺市九師聯(lián)盟高三聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAB．標準狀況下，11.2LCH3OH含有原子核的數(shù)目為3NAC．1mol·L-1的KCl溶液中含有的數(shù)目為NAD．1molNa2O2與足量H2O反應，轉移電子的數(shù)目為2NA【答案】A【解析】A項，1分子過氧化氫含有1個氧氧非極性鍵，17gH2O2物質的量為，其中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA，故A正確；B項，標準狀況下，CH3OH為液體，不能計算物質的量，故B錯誤；C．項，KCl溶液的體積未知，不能計算其鉀離子的物質的量，故C錯誤；D項，

，則1molNa2O2與足量H2O反應，轉移電子的數(shù)目為NA，故D錯誤；故選A。14．(2023·四川省成都市高三第三次診斷考試)設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LC4H10中含極性鍵數(shù)目約為13NAB．39gNa2O2固體含有離子數(shù)約為2NAC．1molNH4NO3溶于某稀氨水后所得溶液呈中性，則該溶液中NH4+數(shù)目為NAD．0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和為NA【答案】C【解析】A項，丁烷標況下為氣體，因此標況下22.4LC4H10含有極性鍵的數(shù)目為=10NA，故A錯誤；B項，過氧化鈉是由Na+和O22-組成，39g過氧化鈉中含有離子數(shù)為=1.5NA，故B錯誤；C項，溶液呈電中性有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，溶液呈中性，有c(H+)=c(OH-)，即得出c(NH4+)=c(NO3-)=1mol，則溶液NH4+數(shù)目為NA，故C正確；D項，氯氣溶于水后，含氯元素微粒有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，0.5molCl2溶于水后，溶液中的Cl-、ClO-、HClO三者之和小于NA，故D錯誤；故選C。15．(2023·湖北省華大新高考聯(lián)盟高三二模教學質量測評)設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L的CH4和CHCl3所含分子數(shù)均為NAB．1molSiO2中Si-O鍵的數(shù)目為4NAC．電解精煉銅時，陽極質量減少32g時，外電路中轉移的電子數(shù)為NAD．F-水解能力弱于NH4+則1L1mol·L-1的NH4F溶液中，HF和NH4+的總數(shù)大于NA【答案】B【解析】A項，標準狀況下，氯仿(CHC13)為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算其分子數(shù)，A錯誤；B項，每個Si原子與周圍4個O原子成鍵，B正確；C項，電解精煉銅時，陽極損耗的有Zn、Cu等金屬，外電路中轉移的電子數(shù)不一定為NA，C錯誤；D項，F(xiàn)-水解能力弱于NH4+，則HF的粒子數(shù)小于NH3·H2O的粒子數(shù)，由物料守恒可知，NH3·H2O和NH4+的總數(shù)等于NA，則HF和NH4+的總數(shù)小于NA，D錯誤；故選B。16．(2023·四川省南充市三模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．Na2O2作供氧劑時，每生成5.6LO2，轉移電子數(shù)為0.25NAB．工業(yè)合成氨時，每反應1molN2，生成的極性共價鍵數(shù)目為6NAC．電解精煉銅時，陽極質量每減少64g，電路中轉移2mol電子D．明礬凈水時，0.1mol/LAl3+形成的Al(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A項，Na2O2作供氧劑時，O元素化合價從-1升高至0價，生成1molO2轉移2mol電子，未指明標準狀況，5.6LO2的物質的量無法計算，不確定轉移電子數(shù)目，A錯誤；B項，工業(yè)上合成NH3反應為：N2+3H22NH3，每反應1molN2，反應產(chǎn)生2molNH3，產(chǎn)生N-H極性鍵物質的量是6mol，則生成的極性共價鍵數(shù)目為6NA，B正確；C項，電解精煉銅時，陽極反應消耗的金屬有Cu及活動性比Cu強的金屬，而活動性比Cu弱的金屬則形成陽極泥沉淀在陽極底部，故陽極質量每減少64g，反應過程中轉移電子的物質的量不一定是2mol，則通過電路的電子數(shù)不一定就是2NA，C錯誤；D項，只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算Al3+的數(shù)目，且Al(OH)3膠粒是許多Al(OH)3的集合體，也不能確定Al(OH)3膠粒的數(shù)目，D錯誤；故選B。17．(2023·山西省晉中市三模)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ鍵數(shù)為12NAB．標準狀況下，11.2LHCHO與CH4的混合物中分子數(shù)為0.5NAC．向含1molFeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，轉移的電子數(shù)為2NAD．45g草酸中sp2雜化的C原子個數(shù)為NA【答案】A【解析】A項，配位鍵和共價單鍵均為σ鍵，1mol[Cu(NH3)4]2+含4molCu←N鍵和12molN-H鍵，即含有16molσ鍵，其數(shù)目為16NA，A錯誤；B項，標準狀況下，11.2L即0.5molHCHO與CH4的混合物中分子數(shù)為0.5NA，B正確；C項，由于還原性：I->Fe2+，向含1molFeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，Cl2先和I-發(fā)生反應2I-+Cl2=I2+2Cl-，則1molCl2和2molI-恰好完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA，C正確；D項，草酸分子式為H2C2O4，結構簡式為HOOC-COOH，草酸分子中所有C原子均為sp2雜化，45g草酸的物質的量為0.5mol，則所含sp2雜化的C原子個數(shù)為NA，D正確；故選A。18．(2023·天津市九校高三聯(lián)考)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4L氮氣中含有7NA個中子B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，22.4LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為2NAD．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子【答案】D【解析】A項，1個氮氣中含有14個中子，標準狀況下，22.4L氮氣的物質的量為1mol，含有14NA個中子，故A錯誤；B項，F(xiàn)e3+會水解，所以離子數(shù)目會變少，故B錯誤；C項，根據(jù)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，1molCO2反應轉移電子數(shù)為NA，故C錯誤；D項，根據(jù)守恒規(guī)律可知，3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，故D正確；故選D。19．(2023·山東高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．25℃，下，乙烯分子中鍵的數(shù)目為2.5NAB．濃硝酸熱分解生成NO2、N2O4共時，轉移電子數(shù)為0.5NAC．溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NAD．鐵完全發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹(·H2O)，在電化學過程中轉移的電子數(shù)為0.3NA【答案】B【解析】A項，25℃，下，11.2L乙烯物質的量小于0.5mol，分子中σ鍵的數(shù)目小于2.5NA，A錯誤；B項，23gNO2與N2O4的最簡式均為NO2，混合氣體中含有0.5molNO2，濃硝酸熱分解的過程中N的化合價由+5降低到+4，故轉移0.5mol電子，轉移電子數(shù)為0.5NA，B正確；C項，溶液中電離出的，既可以水解又可以電離，溶液中存在的粒子有、、，三者的數(shù)目之和為0.01NA，C錯誤；D項，5.6g鐵的物質的量是0.1mol，完全發(fā)生吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，則在電化學過程中轉移的電子數(shù)為0.2NA，D錯誤；故選B。20．(2023·河北省石家莊部分重點高中高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)為1.2NAB．47g核素發(fā)生裂變反應：，凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為2NAC．將0.1molCH4與0.1molCl2混合光照，充分反應后，生成的CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD．0.2g由和NO2組成的混合氣體中含有的電子數(shù)為0.1NA【答案】D【解析】A項，[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵包括N-H鍵和N與Cu2+形成的配位鍵，故0.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的σ鍵數(shù)為1.6NA，A錯誤；B項，47g核素的物質的量為0.2mol，根據(jù)該裂變反應可知凈產(chǎn)生的中子數(shù)為1.8NA，B錯誤；C項，甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D項，28g(即1mol)CO中含有14mol電子，46g(即1mol)NO2中含有23mol電子，兩種氣體的質量(以克為單位時)的數(shù)值均為電子的物質的量的數(shù)值的2倍，故0.2g由CO和NO2組成的混合氣體中含有的電子數(shù)為0.1NA，D正確；故選D。21．(2023·廣東省韶關市等4地高三期中考試)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．5.6g鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)目均為0.3NAB．標準狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體，其體積為2.24LC．100g46%乙醇溶液中所含氧原子數(shù)目為NAD．常溫下，pH=1的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個數(shù)為10-13NA【答案】A【解析】A項，鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應，都生成Fe3+，5.6g鐵的物質的量為0.1mol，則轉移的電子數(shù)為0.3NA，故A正確；B項，由于二氧化氮和二氧化碳中均含2個氧原子，故氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體中含有的CO2和“NO2”物質的量共為0.1mol，而在NO2氣體中存在平衡：2NO2N2O4，導致分子個數(shù)減少，故氣體的物質的量會小于0.1mol，則體積小于2.24L，故B錯誤；C項，在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，則含1mol氧原子；水的質量為54g，物質的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液共含4mol氧原子即4NA個，故C錯誤；D項，溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；故選A。22．(2023·河北省高三聯(lián)考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關于含氮物質的說法錯誤的是()A．通常狀況下，10.8gN2O5中含有的電子數(shù)目為5.4NAB．足量銅和1molHNO3反應生成Cu(NO3)2時轉移電子數(shù)為2NAC．1L1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-和HNO2粒子數(shù)目之和為NAD．1molN2和4molH2在密閉容器中反應生成NH3分子數(shù)目小于2NA【答案】B【解析】A項，1個N2O5中含有的電子數(shù)目為54，10.8gN2O4為0.1mol，其中含有的電子數(shù)目為5.4NA，A項正確；B項，，由反應得到關系是為8HNO3～6e-，1molHNO3反應生成Cu(NO3)2時轉移電子為，若為濃硝酸，則對應的關系為：4HNO3～2e-，1mol硝酸參與反應轉移電子數(shù)為0.5mol，B項錯誤；C項，根據(jù)物料守恒可知，1L1mol·L-1NaNO2溶液中含氮粒子數(shù)目之和為NA，C項正確；D項，合成氨為可逆反應，1molN2和4molH2在密閉容器中反應生成NH3分子數(shù)目小于2NA，D項正確；故選B。23．(2023·河南省安陽市高三階段第一次聯(lián)考)阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法中正確的是()A．常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)大于NAB．一定條件下，Ca與O2反應生成7.2gCaO2，轉移電子的個數(shù)為0.4NAC．10g質量分數(shù)為98%的濃硫酸含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA【答案】D【解析】A項，常溫常壓下，Vm＞22.4L?mol-1，則11.2LSO2的物質的量小于0.5mol，含有的氧原子數(shù)小于NA，A不正確；B項，一定條件下，Ca與O2反應生成CaO2，可建立關系式：CaO2——2e-，7.2gCaO2的物質的量為0.1mol，則轉移電子的個數(shù)為0.2NA，B不正確；C項，10g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中含有H2SO4的物質的量為=0.1mol，則H2SO4中含有的氫原子數(shù)為0.2NA，另外，濃硫酸中存在水，水中也含有氫原子，所以10g質量分數(shù)為98%的濃硫酸中含有的氫原子數(shù)大于0.2NA，C不正確；D項，1個Na2O2由2個Na+和1個O22-構成，1個Na2O由2個Na+和1個O2-構成，則0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.3NA，D正確；故選D。24．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．氫原子數(shù)為0.6NA的乙醚分子中含有的極性鍵數(shù)為0.8NAB．S6與S8混合物6.4g所含S原子數(shù)一定為0.2NAC．10gD216O含有質子數(shù)與中子數(shù)均為5NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應，容器中分子總數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】A項，氫原子數(shù)為0.6NA的乙醚分子的物質的量為0.06mol，一個乙醚分子中含有12個極性鍵，則0.06mol乙醚分子中含有的極性鍵數(shù)為0.72NA，A錯誤；B項，S6與S8最簡式均為S，6.4gS的物質的量為0.2mol，即所含S原子數(shù)為0.2NA，則S6與S8混合物6.4g所含S原子數(shù)一定為0.2NA，B正確；C項，10gD216O的物質的量為，一個D216O分子中含有質子數(shù)與中子數(shù)均為10個，則10gD216O含有質子數(shù)與中子數(shù)均為5NA，C正確；D項，氫氣與碘反應生成碘化氫，反應前后物質的量不變，則反應無論程度如何，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應，容器中分子總數(shù)為0.2NA，D正確；故選A。25．(2023·河南省重點高中高三9月聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．18g重水(D2O)中所含的中子數(shù)為10NAB．28gN2與足量的H2充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NAC．電解精煉銅，陽極質量減輕64g時，轉移的電子數(shù)為2NAD．常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的數(shù)目為10-5NA【答案】D【解析】A項，重水的摩爾質量是20g/mol，所以18g重水的物質的量為=0.9mol，而1molD2O含有電子數(shù)為(12+8)NA=10NA，所以18g重水含有電子數(shù)為9NA，A錯誤；B項，28gN2的物質的量為=1mol，N2與H2的反應為可逆反應，可逆反應無法進行完全，因此生成NH3的分子數(shù)小于2NA，B錯誤C項，銅電解精煉時，陽極為鋅、鐵、銅等成分物質的量不能確定的粗銅，所以無法計算陽極質量減少64g時銅的物質的量和電路中轉移電子數(shù)目，C錯誤；D項，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子在溶液中水解促進水的電離，則常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，c(H+)=10-9mol/L，發(fā)生電離的水分子數(shù)為mol/L×1L×NAmol-1=1×10-5NA，D正確；故選D。26．(2023·江西省五市九校高三第一次聯(lián)考)設NA代表阿伏加德羅常量的值。下列說法正確的是()A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．標準狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氫原子數(shù)為2.5NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后，容器中的分子總數(shù)為2NAD．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當電路上通過0.2mole-時，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】A項，100g46％乙醇溶液中含有乙醇的物質的量為=1mol，含有水的物質的量為=3mol，則含有的氧原子數(shù)為NA+3NA=4NA，故A正確；B項，標準狀況下，11.2L乙烷和乙烯混合物的物質的量為=0.5mol，由于乙烷和乙烯分子中含有的氫原子數(shù)不同，故不能確定0.5mol混合氣體中含有的氫原子數(shù)，故B錯誤；C項，2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應恰好生成2molNO2，由于存在平衡2NO2N2O4，容器中的分子總數(shù)小于2NA，故C錯誤；D項，用銅作電極電解飽和NaCl溶液，陽極反應為銅失電子,無氣體產(chǎn)生,陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，根據(jù)電路中通過的電子可知產(chǎn)生0.1mol氫氣，故D錯誤；故選A。27．(2023·山東省德州市高三統(tǒng)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．標準狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體中含氧原子數(shù)目為NAB．1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)為NAC．一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質充分反應后，分子總數(shù)為2NAD．含0.5molCr2O72-的酸性溶液與足量H2O2反應生成的過程中轉移電子數(shù)為4NA【答案】C【解析】A項，O2分子中含有2個氧原子、O3分子中含有3個氧原子，標準狀況下，11.2L氧氣和臭氧混合氣體的物質的量為0.5mol，含氧原子數(shù)目為NA~1.5NA之間，故A錯誤；B項，沒有溶液體積，不能計算1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-總數(shù)，故B錯誤；C項，氫氣和碘反應方程式為H2+I22HI，反應前后氣體分子數(shù)不變，一定條件下，1mol氫氣與1mol碘單質充分反應后，分子總數(shù)為2NA，故C正確；D項，含0.5molCr2O72-的酸性溶液與足量H2O2反應生成，元素化合價均不變，不發(fā)生電子轉移，故D錯誤；故選C。28．(2023·山東省名校聯(lián)盟高三第一次學業(yè)質量聯(lián)合檢測)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下，的KOH溶液中OH-的數(shù)目為0.1NAB．1molO2與足量的Na完全反應，轉移電子數(shù)一定為4NAC．11.5g乙醇分子中含有共價鍵的數(shù)目為2NAD．標準狀況下，2.24L含有的質子數(shù)是1.7NA【答案】C【解析】A項，根據(jù)題意，只知道OH-的濃度，沒有告訴溶液的體積，無法計算離子數(shù)目，A項錯誤；B項，Na與O2反應的產(chǎn)物有Na2O、Na2O2，若只生成Na2O2，1molO2轉移電子數(shù)為2NA，B項錯誤；C項，1mol乙醇含有8mol共價鍵，11.5g乙醇的物質的量為0.25mol，含有2mol共價鍵，數(shù)目為2NA，C項正確；D項，1個分子含有15個質子，標準狀況下2.24L的物質的量為0.1mol，含有的質子數(shù)是1.5NA，D項錯誤；故選C。29．(2023·湖南省四大名校名師團隊高三模擬)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是()A．6.2g白磷(分子式為，分子結構如圖所示()中所含P-P鍵的數(shù)目為0.15NAB．標準狀況下，22.4LCl2參加化學反應時，轉移的電子數(shù)一定都是2NAC．標準狀況下，0.5NA個CH3OH分子所占的體積約為D．500mL1mol·L-1氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)目小于0.5NA【答案】D【解析】A項，6.2g白磷(分子式為P4，分子結構如圖所示()中所含P-P鍵的數(shù)目為，A錯誤；B項，標準狀況下，22.4LCl2即1molCl2參加化學反應時，如果氯氣只制氧化劑，則轉移的電子數(shù)是2NA，當氯氣和堿溶液反應時，氯氣既做氧化劑又做還原劑，則1molCl2完全反應時轉移電子數(shù)小于2NA，當氯氣和水反應時，為可逆反應，則1molCl2未完全反應，轉移電子數(shù)小于NA，B錯誤；C項，標準狀況下甲醇為液體，0.5NA個CH3OH分子的物質的量為0.5mol，所占的體積遠小于11.2L，C錯誤；D項，氯化銅溶液中銅離子會水解，500mL1mol·L-1氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)目小于0.5NA，D正確；故選D。30．(2023·福建省七地市同三畢業(yè)班第一次質量檢測)制備Na2S2O3的反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=CO2+3Na2S2O3。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2L0.5mol·L-1Na2S溶液中含的數(shù)目為NAB．5.6LCO2(標準狀況下)中含電子數(shù)目為11NAC．15.8gNa2S2O3中含非極性共價鍵的數(shù)目為0.1NAD．1molSO2完全參加反應，轉移電子數(shù)為NA【答案】C【解析】A項，S2-會發(fā)生水解，2L0.5mol·L-1Na2S溶液中含S2-的數(shù)目小于NA，A錯誤；B項，5.6LCO2(標準狀況下)為0.25mol，含電子數(shù)目為5.5NA，B錯誤；C項，Na2S2O3中含有硫硫非極性鍵，15.8gNa2S2O3為0.1mol，含非極性共價鍵的數(shù)目為0.1NA，C正確；D項，SO2中S化合價由+4降低到+2，1molSO2完全參加反應，轉移電子數(shù)為2NA，D錯誤；故選C。31．(2023·福建省泉州市高三模擬)已知：Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，2.24LH2O中含σ鍵數(shù)為0.2NAB．0.1mol?L-1HNO3溶液中離子總數(shù)大于0.2NAC．若反應中消耗6.5gZn，則該反應轉移的電子數(shù)為0.2NAD．常溫下，1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+數(shù)目為10-5NA【答案】D【解析】A項，標況下，H2O為非氣體，無法計算H2O的物質的量，A項錯誤；B項，溶液中n=cV但V未知，無法計算，B項錯誤；C項，6.5gZn物質的量為，則Zn失去的電子為0.2NA，但在該反應中N的化合價也升高了所以該反應轉移的電子數(shù)目大于0.2NA，C項錯誤；D項，pH=5的H+濃度為10-5mol/L，則n(H+)=cV=10-5mol，D項正確；故選D。32．(2023·湖南省名校教研聯(lián)盟高三聯(lián)考)臭氧法處理含氰廢水的主要反應原理為5O3+2CN-+H2O=5O2+2HCO3-+N2。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．生成HCO3-轉移的電子數(shù)目為3NAB．16gO3和O2的混合物中含有的原子數(shù)目為NAC．標準狀況下N2中所含的電子數(shù)為14NAD．2.6g中含有的σ鍵的數(shù)目為0.1NA【答案】A【解析】A項，由離子方程式可知，該反應中的C、N元素的化合價升高，氧元素化合價降低，由得失電子守恒可知，生成1molHCO3-轉移電子的數(shù)目為5NA，故A錯誤；B項，O3和O2都是由氧原子構成，16gO3和O2的混合物中含有1molO原子，數(shù)目為NA，故B正確；C項，22.4L(標準狀況)N2為1mol，含有的電子數(shù)目為14NA，故C正確；D項，CN-中C、N間形成3個共價鍵，其中1個為σ鍵，2.6gCN-(0.1mol)中含有σ鍵的數(shù)目為0.1NA，故D正確；故選A。33．(2023·湖北省武漢市圓創(chuàng)聯(lián)考)甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應制得。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是()A．pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1×10-3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為NAC．50g質量分數(shù)為64%的甲醇水溶液中含有σ鍵數(shù)目為5NAD．甲醇燃料電池中，每消耗22.4L(標準狀況)甲醇，轉移電子數(shù)目為6NA【答案】B【解析】A項，該甲酸溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，A項錯誤；B項，甲酸甲酯中1個碳原子和1個氧原子采用sp3雜化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子數(shù)目為NA，B項正確；C項，50g質量分數(shù)為64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各為1mol，1molCH3OH中σ鍵數(shù)目為5NA，1molH2O中σ鍵數(shù)目為2NA，因此50g該溶液中σ鍵數(shù)目為7NA，C項錯誤；D項，標準狀況下，甲醇為液體，D項錯誤；故選B。34．(2023·重慶市高三二診考試)氨對水體的污染情況越來越受人們的重視。用次氯酸鈉可以脫除水中的NH2，其反應式為：2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是()A．33.6LNH3中所含的σ鍵數(shù)目為4.5NAB．2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NAC．若該反應生成27gH2O時，轉移的電子數(shù)為3NAD．2molN2與3molH2在密閉容器中反應生成的NH3分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】A項，未說明狀態(tài)，無法計算氨氣的物質的量，A錯誤；B項，ClO-為弱酸根離子，要水解，ClO-數(shù)目少于NA，B錯誤；C項，由方程式可知，反應中氮元素化合價由-3變?yōu)?，電子轉移關系為6e-~3H2O，生成3molH2O，轉移6mol電子，27gH2O為1.5mol，則轉移3mol電子，C正確；D項，N2與H2的反應是可逆反應，生成的NH3分子數(shù)少于2NA，D錯誤；故選C。35．(2023·遼寧省葫蘆島市協(xié)作校高三聯(lián)考)已知在酸性條件下，硫代硫酸鈉會發(fā)生歧化反應：H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，20gD2O中含有的氧原子的數(shù)目為NAB．pH=2的H2SO4溶液中，含有的H+數(shù)目為0.02NAC．常溫下，向100mL18mol?L-1濃硫酸中加入足量的Cu，該過程轉移電子的數(shù)目為1.8NAD．32gSO2與足量的O2充分反應，生成的SO3分子總數(shù)為0.5NA【答案】A【解析】A項，D2O的相對分子質量為20，20gD2O的物質的量為1mol，含有的氧原子的數(shù)目為NA，A正確；B項，pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為1×10-2mol/L，選項中未說明硫酸的體積，無法得知氫離子的數(shù)目，B錯誤；C項，常溫下，濃硫酸和銅不反應，沒有電子轉移，C錯誤；D項，32gSO2為0.5mol，SO2與O2反應生成SO3的反應為可逆反應，則最終生成的SO3分子數(shù)小于0.5NA，D錯誤；故選A。36．(2023·江西省重點中學聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)胍鹽是新冠病毒核酸保存液的重要成分之一、胍能吸收空氣中的CO2，且在堿性條件下水解為NH3和尿素[CO(NH2)2]。設NA為阿佛伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol胍中含有的共用電子對數(shù)目為8NAB．常溫常壓下，60g尿素分子中含有C-N鍵的數(shù)目為2NAC．22.4LN2(標準狀況)和足量H2反應，生成NH3分子的數(shù)目為2NAD．1molCO2和足量NH3合成尿素，轉移電子數(shù)目為2NA【答案】B【解析】A項，胍的結構簡式為，1mol胍中含有的共用電子對數(shù)目為9NA，A錯誤；B項，60g尿素的物質的量為1mol，尿素的結構簡式為，1mol尿素中含有2molC-N鍵，B正確；C項，氮氣和氫氣生成氨氣的反應為可逆反應，1mol氮氣無法完全轉化為氨氣，生成氨氣分子的數(shù)目小于2mol，C錯誤；D項，CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，該反應中各元素化合價都未發(fā)生變化，無電子轉移，D錯誤；故選B。37．(2023·福建省寧德市普通高中高三畢業(yè)班質量檢測)反應4NaClO3+CH3OH+2H2SO4=4ClO2↑+HCOOH+3H2O+2Na2SO4，可用于制備綠色消毒劑ClO2。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為B．生成1molClO2時，轉移電子的數(shù)目為4NAC．1L0.1mol·L-1CH3OH溶液中含有的分子數(shù)目為0.1NAD．1molHCOOH與足量CH3OH在一定條件下反應，生成的酯基數(shù)目為NA【答案】A【解析】A項，單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，1個HCOOH分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目分別為4、1，故HCOOH分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為4：1，A正確；B項，反應中氯元素化合價由+5變?yōu)?4，電子轉移為ClO2~e-，則生成1molClO2時，轉移電子的數(shù)目為NA，B錯誤；C項，1L0.1mol·L-1CH3OH溶液中含有甲醇分子和水分子，故含有的分子數(shù)目大于0.1NA，C錯誤；D項，酯化反應為可逆反應，進行不完全，則1molHCOOH與足量CH3OH在一定條件下反應，生成的酯基數(shù)目小于NA，D錯誤；故選A。38．(2024·安徽泗縣二中高三期中)乙醛是一種重要的有機化工原料，制備原理之一是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關說法錯誤的是()A．1L1mol?L-1乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)目為6NAB．44g乙醛中所含σ鍵的數(shù)目為6NAC．18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NAD．每消耗標準狀況下4.48L氧氣，轉移電子數(shù)為0.8NA【答案】A【解析】A項，1L1mol?L-1乙醇水溶液中含有1molC2H5OH，含有氫原子數(shù)目6NA，水中也含H原子，A錯誤；B項，1個乙醛分子中含有4個C-H、1個C=O、1個C-C，共6個σ鍵，則44g乙醛中含有6molσ鍵，B正確；C項，冰中1個H2O能形成2個氫鍵，故18g冰即1mol冰晶體中含2NA個氫鍵，C正確；D項，標準狀況下4.48L氧氣，物質的量是0.2mol，轉移電子數(shù)為，D正確；故選A。39．(2024·福建龍巖高三聯(lián)考)我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應器，其原理如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．22gCO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子數(shù)為0.5NAB．lmolCH4中所含質子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標準狀況下22.4LCH4，反應轉移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質的量之比為l：1，形成共價鍵數(shù)目為6NA【答案】C【解析】A項，由于CO2+H2OH2CO3是可逆反應，因此22gCO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；B項，一個CH4分子中含有10個質子，6個中子，則lmolCH4中含有10NA質子和6NA中子，B錯誤；C項，標準狀況下22.4LCH4的物質的量為1mol，途徑2生成CH4的過程中C元素化合價由+4價下降到-4價，反應轉移電子數(shù)為8，C正確；D項，未說明所得產(chǎn)物物質的量，無法計算形成共價鍵數(shù)目，D錯誤；故選C。40．84消毒液不能和醫(yī)用酒精混用的原因是4NaClO+CH3CH2OH=CHCl3+HCOONa+2NaOH+H2O。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L0.2mol·L-1NaClO溶液中ClO-數(shù)目為0.2NAB．23gCH3CH2OH中含有σ鍵數(shù)目為4NAC．標準狀況下，2.24LCHCl3中原子數(shù)為0.5NAD．室溫下，為13的NaOH溶液中OH-數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】A項，1L0.2mol·L-1NaClO溶液中NaClO物質的量為0.2mol，由于次氯酸根水解，因此ClO-數(shù)目小于0.2NA，故A錯誤；B項，一分子乙醇含有σ鍵8個，23gCH3CH2OH物質的量為0.5mol，含有σ鍵數(shù)目為4NA，故B正確；C項，標準狀況下，CHCl3是非氣態(tài)物質，無法計算物質的量，故C錯誤；D項，室溫下，為13的NaOH溶液的體積未知，無法計算物質的量，故D錯誤。故選B。42．(2024·廣東佛山高三教學質量檢測)海洋碳循環(huán)是影響全球氣候變化的關鍵控制環(huán)節(jié)，下圖為海洋中碳循環(huán)的原理圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，CO32-數(shù)目為0.1NAB．“鈣化”時，消耗16.8NaHCO3，生成2.24LCO2C．“光合”時，每生成0.1mol(CH2O)轉移電子數(shù)為0.4NAD．0.1molCO2中含有共用電子對數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A項，CO32-會水解，故1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，CO32-數(shù)目小于0.1NA，A項錯誤；B項，未說明氣體狀態(tài)，無法計算氣體體積，B項錯誤；C項，“光合”時，CO2→(CH2O)，C元素化合價由+4價變?yōu)?價，失去4x個電子，則每生成0.1mol(CH2O)，轉移電子數(shù)為0.4NA，C項正確；D項，一個CO2分子中含有共用電子對數(shù)為4，則0.1molCO2中含有共用電子對數(shù)為0.4NA，D項錯誤；故選C。42．(2024·重慶沙坪壩高三期中)氨氮是水體的污染物之一，工業(yè)上可用次氯酸鈉作處理劑，反應方程式為：2NH3+3NaClO=N2+3NaClO+3H2O。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是()A．1L0.1mol/LNaClO溶液中含有0.1NA個ClO?B．18gH2O中含有的孤電子對數(shù)目為2NAC．生成11.2LN2，轉移的電子數(shù)為3NAD．0.5L0.1mol/L氨水中含有0.05NANH3·H2O【答案】B【解析】A項，NaClO為強堿弱酸鹽，能發(fā)生部分水解，因此ClO?數(shù)目小于0.1NA個，故A錯誤；B項，H2O中1個O原子存在2對孤電子對，則18gH2O為1mol，含有的孤電子對數(shù)目為2NA，故B正確；C項，未指明在標準狀況下，不能確定11.2L氮氣的物質的量，無法確定電子轉移數(shù)目，故C錯誤；D項，NH3·H2O為弱電解質，部分發(fā)生電離，則該溶液中NH3·H2O數(shù)目小于0.05NA，故D錯誤；故選B。43．(2023·浙江省溫州市高三第一次適應性考試)設[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為6NAB．20gND3溶于水形成的氨水溶液中質子數(shù)約為10NAC．常溫下，pH=2的磷酸溶液中H+數(shù)目為0.01NAD．2SO2+O22SO3，則每1mol[2SO2+O2]完全反應轉移的電子數(shù)等于4NA【答案】D【解析】A項，23gC2H5OH的物質的量為=0.5mol，一個C2H5OH分子含有5個C-H鍵，所以23gC2H5OH中C—H單鍵的數(shù)目為2.5NA，A錯誤；B項，20gND3的物質的量為=1mol，但溶于水形成的氨水溶液中除了ND3中含有質子外，還有H2O中的質子，所以無法確定質子數(shù)，B錯誤；C項，溶液體積未知，無法確定溶液中的微粒數(shù)目，C錯誤；D項，每1mol[2SO2+O2]完全反應，則有1molO2被還原，轉移的電子數(shù)等于4NA，D正確；故選D。44．(2023·湖北省荊宜三校高三聯(lián)考)氨法脫硫工藝利用氨水吸收煙氣中的SO2生成亞硫酸銨溶液，并在富氧條件下將亞硫酸銨氧化成硫酸銨。關于該工藝說法正確的是(設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．0.5mol氨氣中氮原子的價層電子對數(shù)為2NAB．若將2molSO2與1molO2置于密閉容器中充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．每氧化1mol(NH4)2SO3，轉移的電子數(shù)為4NAD．0.01mol·L-1(NH4)2SO3溶液中，SO32-、HSO3-與H2SO3的數(shù)目之和為0.01NA【答案】A【解析】A項，氨氣分子中氮原子的價層電子對數(shù)是是，0.5mol氨氣中氮原子的價層電子對數(shù)為2NA，A正確；B項，SO2與O2的反應為可逆反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，B錯誤；C項，硫元素化合價從+4價升高到+6價，每氧化1mol(NH4)2SO3，轉移的電子數(shù)為2NA，C錯誤；D項，并沒指明溶液體積為1升，無法計算離子數(shù)目，D錯誤。故選A。45．(2023·天津市高三聯(lián)考)已知H2SO4+2Na=Na2SO4+2H，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．0.2molH分子中，含有的H-鍵數(shù)目為0.2NAB．的溶液中，含有的數(shù)目可能為0.19aNAC．14.2gNa2SO4中含有的分子數(shù)目為0.1NAD．的硫酸溶液中，含有的氧原子數(shù)目為2NA【答案】B【解析】A項，H分子中氫原子與氧原子成鍵，不含H-鍵，A項錯誤；B項，，由于能水解，故溶液中，其數(shù)目可能為，B項正確；C項，Na2SO4是離子化合物，物質中不存在Na2SO4分子，C項錯誤；D項，1L0.5mol·L-1的硫酸溶液中所含的SO42-數(shù)目為0.5NA，所含氧原子數(shù)目為2NA，但溶劑水中也含有氧原子，D項錯誤；故選B。46．設[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標準狀況下，1個氧分子體積為cm3B．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAC．在反應4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3