陜西省延安中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考 化學(xué)試卷（解析版）

延安中學(xué)2024－2025學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高二化學(xué)(全卷110分時(shí)間75分鐘)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、試卷類型信息填涂在答題卡上，并將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷上。2.作答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。涂寫在本試卷上無(wú)效。3.作答第Ⅱ卷時(shí)，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5第Ⅰ卷一、選擇題：本題共15小題，毎小題3分，共45分。在毎小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意。1.墨菊是中國(guó)十大名菊之一，花色紫中透黑?！度卧?shī)》中收錄有《墨菊》：“不爭(zhēng)春色不爭(zhēng)芳，不媚時(shí)歡作紫黃。朵朵如拳深墨色，秋風(fēng)舞罷斗寒霜”?，F(xiàn)代科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，墨菊的顏色來(lái)自花瓣中的花青素?；ㄇ嗨卦谒嵝詶l件下呈紅色，而堿性呈藍(lán)紫色。根據(jù)上述內(nèi)容，下列描述錯(cuò)誤的是A.墨菊花瓣的細(xì)胞液pH>7B.將墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能會(huì)變成紅色C.墨菊花瓣的提取液有可能作為酸堿指示劑D.將墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，花瓣會(huì)變?yōu)闊o(wú)色【答案】D【解析】A．墨菊在堿性溶液中呈藍(lán)色，堿性較強(qiáng)呈藍(lán)黑色，故墨菊花瓣的細(xì)胞液pH>7，A正確；B．花青素在酸性條件下呈紅色，故將墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中，花瓣可能會(huì)變成紅色，B正確；C．因?yàn)槟罩谢ㄇ嗨卦谒嵝院蛪A性環(huán)境可呈現(xiàn)不同的顏色，故墨菊花瓣的提取液有可能作為酸堿指示劑，C正確；D．將墨菊花瓣浸泡在中性溶液中，不會(huì)變成無(wú)色，而呈現(xiàn)紫色，D錯(cuò)誤；答案選D。2.常溫下，稀釋的溶液，圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是A.的水解平衡常數(shù) B.溶液的C.溶液中 D.溶液中【答案】B【解析】A．溫度一定時(shí)，水解的平衡常數(shù)為定值，A不符合圖像；B．溶液電離大于水解，溶液顯酸性，加水稀釋，根據(jù)勒夏特列原理，雖然電離程度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，B符合圖像；C．隨著水的加入，電離程度增大，溶液中亞硫酸根數(shù)目減少，C不符合圖像；D．隨著水的加入，體積增大，c(Na+)減小，D不符合圖像；答案選B。3.常溫下，將等濃度的溶液分別滴加到等、等體積的、兩種弱酸溶液中，溶液的與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.的濃度大于的濃度B.a點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)水的電離程度C.常溫下的電離常數(shù)是D.向溶液中滴加溶液至?xí)r，【答案】A【解析】【分析】當(dāng)lg=0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)ka(HA)=c(H+)=10-4；當(dāng)1g=0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數(shù)ka(HA)=c(H+)=10-5；Ka(HA)>Ka(HB)。A．Ka(HA)>Ka(HB)，故酸性：HA>HB，又等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸，故HA的濃度小于HB的濃度，故，A符合題意；B．a(chǎn)點(diǎn)為HA與NaA的混合溶液，pH=4溶液為酸和鹽的混合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離出的約為10-10mol/L，b點(diǎn)為HB與NaB的混合溶液，pH=5，抑制水的電離，溶液中由水電離出的約為10-9mol/L，故a點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)水的電離程度，B不符合題意；C．根據(jù)分析可得，HA的電離常數(shù)是10-4，C不符合題意；D．pH=7時(shí)，,當(dāng)pH=7時(shí)，則c(B-)=100c(HB)，D不符合題意；故答案選A；4.某同學(xué)擬用計(jì)測(cè)定溶液以探究某酸是否為弱電解質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，則是弱酸B.25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，取該溶液，加蒸餾水稀釋至，測(cè)得，，則是弱酸C.25℃時(shí)，若測(cè)得溶液，取該溶液，升溫至50℃，測(cè)得，，則是弱酸D.25℃時(shí)，若測(cè)得溶液且，則是弱酸【答案】D【解析】A．常溫下溶液pH=7可知，NaR為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HR為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B．若a=6，HR無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，25℃時(shí)，10mLpH=6的HR溶液加蒸餾水稀釋至100mL，溶液pH均小于7，無(wú)法確定HR是否為弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．若HR是弱酸，NaR在溶液中的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，則25℃時(shí)，10mLpH=a的NaR溶液，升溫至50℃測(cè)得溶液pH=b＜a說(shuō)明HR是強(qiáng)酸，不是弱酸，C錯(cuò)誤；D．由25℃時(shí)，若測(cè)得0.01mol?L-1HR溶液pH>2且pH<7可知，溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，說(shuō)明HR在溶液中部分電離，HR為弱酸，D正確；故選D5.常溫下，下列說(shuō)法中正確的是A.已知鹽溶液NaHX的pH=8，則溶液中B.和的混合溶液中，滿足：C.等pH的HX和HY兩種酸，分別稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性更強(qiáng)D.測(cè)得一定濃度的溶液pH=5，則水電離出的【答案】C【解析】A．已知鹽溶液NaHX的pH=8，溶液顯堿性，HX-離子水解程度大于其電離程度，溶液中c(X-)＜c(H2X)，故A錯(cuò)誤；B．Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之比1：1時(shí)，滿足：2c(Na+)═3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)，Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量不知，不能判斷離子濃度定量關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．等體積、等pH的HX和HY兩種酸，分別稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化范圍大，即pH變化大的酸性更強(qiáng)，故C正確；D．測(cè)得一定濃度的MCl2溶液pH=5，溶液顯酸性，證明M2+離子發(fā)生水解，M2++2H2O?M(OH)2+2H+，水電離出的c(OH-)=10-5mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論A探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺，說(shuō)明增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng)B證明碳酸鈉溶液呈堿性與有關(guān)向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液滴入BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺，證明溶液呈堿性與有關(guān)C比較CH3COOH和HClO酸性強(qiáng)弱用pH試紙測(cè)定同濃度的CH3COONa和NaClO溶液的pH溶液pH：CH3COONa＜NaClO，說(shuō)明酸性：CH3COOH＞HClOD測(cè)定碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，測(cè)定體系溫度變化體系溫度升高，說(shuō)明碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放熱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．KCl對(duì)鐵離子與SCN-反應(yīng)的平衡無(wú)影響，則溶液顏色不變，A不合題意；B．鋇離子與碳酸根離子結(jié)合生成沉淀，使碳酸根離子的水解+H2O+OH-平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，紅色變淺，即可證明碳酸鈉溶液呈堿性與有關(guān)，B符合題意；C．NaClO溶液可使pH試紙褪色，即NaClO溶液的pH值不能用pH試紙測(cè)量而應(yīng)選pH計(jì)測(cè)定，C不合題意；D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)體系的溫度降低，D不合題意；故答案為B。7.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)正確的是A.裝置甲：加熱熔融NaOH固體 B.裝置乙：配制的稀硫酸C.裝置丙：未知濃度鹽酸的測(cè)定 D.裝置?。候?yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱【答案】D【解析】A．瓷坩堝中含二氧化硅加熱條件下會(huì)與NaOH反應(yīng)，應(yīng)該用鐵坩堝，A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸不可以直接在容量瓶中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．測(cè)定未知濃度鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，盛裝NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C錯(cuò)誤；D．鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱，無(wú)論用溫度計(jì)或用手觸摸試管外壁，均能得到結(jié)果，D正確；答案選D。8.在酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni復(fù)合材料去除污染水體的N的反應(yīng)過(guò)程(Ni不參與反應(yīng))如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)步驟i中產(chǎn)生了氣體 B.反應(yīng)步驟ⅱ不需要H+的參與C.去除N后的水體pH增大 D.處理過(guò)程中Fe/Ni復(fù)合材料作催化劑【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除分兩步，反應(yīng)i中在吸附點(diǎn)被Fe還原為，離子方程式為：+Fe+2H+=+Fe2++H2O；反應(yīng)ⅱ中在另外的吸附點(diǎn)被Fe還原為，離子方程式為：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O。A．根據(jù)題圖，反應(yīng)i中在吸附點(diǎn)被Fe還原為，離子方程式為：+Fe+2H+=+Fe2++H2O，因此步驟i中沒(méi)有氣體生成，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)ⅱ中在另外的吸附點(diǎn)被Fe還原為，離子方程式為：+3Fe+8H+=3Fe2+++2H2O，且處理環(huán)境為酸性環(huán)境，可知一定有H+參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知，去除的反應(yīng)消耗了溶液中的H+，pH增大，故C正確；D．反應(yīng)中Fe被消耗，生成Fe2+，不符合催化劑的“反應(yīng)前后質(zhì)量不變”的要求，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9.常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：，下列說(shuō)法正確的是A.在任何溶液中，、均相等B.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的D.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于【答案】D【解析】A．常溫下，硫酸鈣飽和溶液中鈣離子和硫酸根離子濃度相等，向飽和溶液中加入硫酸鈉固體，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡轉(zhuǎn)移，溶液中鈣離子濃度減小，溶液中氯酸根離子濃度大于鈣離子，故A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)溶液為硫酸鈣的不飽和溶液，加熱蒸發(fā)時(shí)，溶液中硫酸根離子的濃度會(huì)增大，所以d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)不可能變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．溫度不變，溶度積不變，則a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，b點(diǎn)濃度熵為5×10—3×4×10—3=2×10—5＞Ksp=9×10—6，所以溶液中一定有硫酸鈣沉淀生成，反應(yīng)后溶液中鈣離子濃度大于硫酸根離子濃度，由溶度積可知，溶液中硫酸根離子濃度一定小于，故D正確；故選D。10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、B.水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+C.pH=2溶液：、Cl-、Fe2+、D.=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I-【答案】D【解析】A．=1×10-13mol·L-1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中氫離子與碳酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．水電離的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，碳酸氫根離子在酸溶液中能與氫離子反應(yīng)，在堿溶液中能與氫氧根離子反應(yīng)，一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．pH=2的溶液酸性溶液，酸性溶液中硝酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．=1012的溶液為酸性溶液，四種離子在酸性溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確；故選D。11.常溫時(shí)，用的溶液滴定相同物質(zhì)的量濃度的溶液。溶液中、分布系數(shù)[“”的分布系數(shù)：]隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。(已知：)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.p點(diǎn)溶液的約為11B.滴定過(guò)程中，水的電離程度：C.n點(diǎn)溶液粒子濃度大小順序?yàn)椋篶(A-)>c(Na+)>c(HA)D.與比較，溶液中、均為前者大于后者【答案】A【解析】【分析】由圖知，m點(diǎn)為0.1000mol?L?1的HA溶液，pH=5；n點(diǎn)為加入10.0mLNaOH溶液時(shí)，溶液中HA恰好被中和一半，溶質(zhì)為等濃度的HA和NaA；p點(diǎn)為加入20.0mLNaOH溶液時(shí)，HA與NaOH正好完全反應(yīng)生成NaA，據(jù)此分析解題。A．p點(diǎn)加入NaOH為20mL，溶質(zhì)為NaA，溶液水解顯堿性，結(jié)合m點(diǎn)為0.1mol?L?1的HA溶液，pH=5，可得HA的Ka=，水解常數(shù)為Kh=，c(OH-)==10-3.5，c(H+)≈10-11，溶液的約為11，A正確；B．m點(diǎn)為HA溶液，顯酸性，水的電離受到抑制，n點(diǎn)消耗NaOH溶液10mL，溶質(zhì)為HA和NaA，溶液顯酸性，水的電離受到抑制，p點(diǎn)消耗NaOH溶液20mL，溶質(zhì)為NaA，水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，滴定過(guò)程中，水的電離程度：，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，n點(diǎn)HA的分布系數(shù)>0.5，c(HA)>c(A-)，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合HA為弱酸，濃度越小越電離，濃度與比較，溶液中前者大于后者，溶液中為前者小于后者，D錯(cuò)誤；故選A。12.室溫下，向體積相同、pH=3的兩種酸(HA、HB)溶液中加水稀釋，其pH與加入水的體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.酸的電離常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)B.pH=3時(shí)，兩種酸溶液中：c(HA)<c(HB)C.未加水稀釋時(shí)，水的電離程度：D.當(dāng)V(H2O)=V0時(shí)，溶液導(dǎo)電能力：HA<HB【答案】A【解析】A．pH相同的兩種酸稀釋同等倍數(shù)，酸性強(qiáng)的pH值變化大，酸性弱的pH值變化小，越弱變化越小，故HA酸性強(qiáng)于HB，故Ka(HA)>Ka(HB)，故A錯(cuò)誤，符合題意；B．HA的電離程度更大，當(dāng)電離出的c(H+)相等時(shí)，c(HA)<c(HB)，故B正確，不符合題意；C．酸電離的H+對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制作用，因未加水稀釋時(shí)兩種酸溶液中c(H+)相等，對(duì)水電離抑制相同，故C正確，不符合題意；D．溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度有關(guān)，當(dāng)V(H2O)=V0時(shí)，HA溶液pH值較大，即c(H+)更小，故導(dǎo)電能力較差，故D正確，不符合題意；答案選A。13.硼酸是一元弱酸。常溫下，在硼酸溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含B粒子分布系數(shù){例如，}與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線代表與pH的關(guān)系B.的數(shù)量級(jí)為C.的溶液中：D.的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A．圖像中縱坐標(biāo)數(shù)值從下至上遞減，初始時(shí)濃度最大，所以曲線代表與pH的關(guān)系，A正確；B．由T點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)，B正確；C．時(shí)，溶液呈堿性，故，C正確；D．根據(jù)水解方程式可知，，D錯(cuò)誤；故選D。14.某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：下列分析正確的是A.實(shí)驗(yàn)②、③生成的黃色沉淀中均不含B.實(shí)驗(yàn)②和③的反應(yīng)可用相同的離子方程式表示C.實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明(aq)與(aq)的反應(yīng)是有限度的D.實(shí)驗(yàn)③證明濁液中存在【答案】D【解析】【分析】溶液和溶液混合，反應(yīng)生成AgCl和NaNO3，剩余，靜置后得到濁液a；過(guò)濾后，濾渣為AgCl白色沉淀，經(jīng)多次洗滌后，滴加溶液，生成黃色沉淀，此沉淀應(yīng)為AgI；濾液中含AgNO3，滴加溶液，生成AgI黃色沉淀，據(jù)此分析解答；A．實(shí)驗(yàn)③中，由于存在平衡，AgCl不能完全轉(zhuǎn)化為AgI，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的離子方程式為，兩者離子方程式不相同，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)①中硝酸銀過(guò)量，生成氯化銀后仍有剩余，故在實(shí)驗(yàn)②中滴加碘化鉀溶液可以產(chǎn)生黃色沉淀，不能說(shuō)明和的反應(yīng)是有限度的，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)③中，往AgCl白色沉淀中滴加溶液，由于存在平衡，且AgI的溶解度小于AgCl，則I-結(jié)合AgCl電離出的Ag+生成AgI沉淀，從而將AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，由此可知，濁液a中也存在平衡，D正確；故選D。15.25℃時(shí)，將HCl氣體緩慢通入0.1mol·L﹣1的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[t=n(HCl)/n(NH3·H2O)]，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，NH3·H2O電離平衡常數(shù)為10-9.25B.t=0.5時(shí)，c(NH3·H2O)=c(Cl-)=c(NH)C.P1所示溶液：c(Cl﹣)=0.05mol·L-1D.P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O)【答案】D【解析】【分析】由圖可知，P1所示溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相等，溶液pH為9.25，說(shuō)明反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比t小于0.5，反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液呈堿性；P2所示溶液pH為7，說(shuō)明反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；P3所示溶液是反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比t等于1時(shí)，反應(yīng)得到的氯化銨溶液，溶液呈酸性。A．P1所示溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相等，溶液pH為9.25，則電離常數(shù)Kb==c(OH—)=10—4.75，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為0.5時(shí)，反應(yīng)得到等濃度的氯化銨和一水合氨的混合溶液，由圖可知，溶液呈堿性，說(shuō)明一水合氨在溶液中的電離程度大于銨根離子在溶液中的水解程度，溶液中c(NH)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，P1所示溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相等，溶液呈堿性，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，銨根離子濃度為0.1mol/L=0.05mol/L，由電荷守恒關(guān)系c(NH)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)可知，溶液中c(Cl—)<0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，P2所示溶液pH為7，由電離常數(shù)可得：===102.25，則溶液中c(NH)>100c(NH3·H2O)，故D正確；故選D。第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①溶液②溶液③三甲胺④氨水⑤固體⑥鹽酸⑦溶液⑧Mg粉?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）⑧能夠在①中溶解的原因是_______(用離子方程式表示)。（2）實(shí)驗(yàn)室用⑤配制相應(yīng)溶液時(shí)，一般需要加入_______(填物質(zhì)名稱)，目的是_______。（3）若①④⑥的濃度相等，將④和⑥等體積混合后所得溶液的pH與①相比，前者_(dá)______(填“大于”、“小于”或“等于”)后者。（4）濃度均為的①②④⑦中，由大到小的順序?yàn)開______(填標(biāo)號(hào))。（5）③是一種一元有機(jī)弱堿，可簡(jiǎn)寫為MOH。常溫下，向20mLMOH溶液中逐滴加入濃度為的⑥，溶液中、、中和率(中和率=)的變化如圖所示：則常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)_______；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開______；從a點(diǎn)到d點(diǎn)，水的電離程度_______(填標(biāo)號(hào))。A.一直增大B.一直減小C.先增大后減小D.先減小后增大E.一直不變【答案】（1）（2）①.稀硫酸②.抑制的水解（3）大于（4）②>⑦>①>④（5）①.②.③.C【解析】【小問(wèn)1】氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，向溶液中加入⑧Mg粉，與氫離子反應(yīng)生成鎂離子和氫氣，氫離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，銨根離子的水解程度增大，可使⑧Mg粉溶解，則觀離子方程式為。【小問(wèn)2】鐵離子易水解、水解呈酸性，常常通過(guò)增大氫離子濃度抑制水解、防止產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，則實(shí)驗(yàn)室用⑤配制相應(yīng)溶液時(shí)，一般需要加入稀硫酸，目的是抑制的水解?！拘?wèn)3】將④和⑥等體積混合后所得溶液為氯化銨，與①相比，前者氯化銨濃度小，雖然稀釋促進(jìn)了銨離子水解，但體積的增加使氫離子濃度降低，故前者pH大于后者。【小問(wèn)4】濃度均為的①溶液、②溶液、④氨水、⑦溶液，其中④氨水是弱電解質(zhì)溶液、銨根離子濃度最小；由電離出的銨離子數(shù)目可知，①溶液中銨離子小于②溶液和⑦溶液；同濃度的銨離子水解程度相同、但②中亞鐵離子抑制銨離子水解，則②溶液中銨離子大于⑦溶液；故溶液中銨根離子濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲撸劲伲劲??！拘?wèn)5】根據(jù)a點(diǎn)，時(shí)c(OH-)=10-4.2，則常溫下，MOH的電離平衡常數(shù)為；b點(diǎn)時(shí)中和率為50%，溶質(zhì)為等濃度的MOH和MCl，溶液呈堿性，說(shuō)明MOH電離大于MCl水解，結(jié)合電荷守恒可知；c點(diǎn)溶液中和率為100%，溶質(zhì)只有MCl，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，鹽酸抑制水電離，所以水的電離程度c點(diǎn)大于d點(diǎn)，從a點(diǎn)到d點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，選C。17.在25℃時(shí)，某些弱酸的電離平衡常數(shù)見下表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：化學(xué)式HClO（1）25℃時(shí)，某濃度的NaClO溶液的pH=11，用離子方程式解釋原因___________。（2）已知溶液呈酸性，則溶液中的___________(填“>”“<”或“=”)。（3）溶液中：___________(填“>”“<”或“=”)。（4）25℃時(shí)，向0.1溶液中滴加NaOH溶液至，此時(shí)溶液的pH=___________。（5）將少量氣體通入足量的NaClO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________。（6）25℃時(shí)，用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液。①若某次滴定前后滴定管中液面所處的刻度如圖①所示，則消耗NaOH溶液的體積為___________mL。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制所得的滴定曲線如圖②所示，下列說(shuō)法正確的是___________(選填字母編號(hào))。A．該實(shí)驗(yàn)選用甲基橙作指示劑B．醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000C．若滴定后俯視讀數(shù)，測(cè)定結(jié)果偏高D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：【答案】（1）（2）<（3）﹥（4）5（5）（6）①.20.00②.B【解析】【小問(wèn)1】NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO-發(fā)生水解，離子方程式為：，故答案為：；【小問(wèn)2】已知NaHC2O4溶液呈酸性，的電離程度大于其水解程度，則c()<c()，故答案為：<；【小問(wèn)3】Na2CO3溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，碳酸鈉溶液顯堿性，c(H+)﹤c(OH-)，c(Na+)﹥2c()+c()，故答案為：﹥；【小問(wèn)4】醋酸電離平衡常數(shù)為：，，則，pH=5，故答案為：5；【小問(wèn)5】將少量的CO2通入到足量的NaClO溶液中，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，CO2與NaClO反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：；【小問(wèn)6】①由圖可知，消耗NaOH溶液的體積為20.00mL，故答案為：20.00；②A．氫氧化鈉滴定醋酸溶液，恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為8～10，則選用酚酞作指示劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸的物質(zhì)的量濃度為：，0.1000mol?L?1，故B項(xiàng)正確；C．滴定管的小刻度在上方，讀取滴定管內(nèi)液體的體積時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)小于正確讀數(shù)，則測(cè)定結(jié)果偏低，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，根據(jù)電荷守恒存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO?)+c(OH?)，此時(shí)溶液pH﹤7，顯酸性，c(H+)﹥c(OH?)，則有c(Na+)﹤c(CH3COO?)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：B。18.乙二酸()俗名草酸，是一種二元弱酸，回答下列問(wèn)題：（1）①寫出草酸的第一步電離方程式：_______。②下列措施能夠使草酸溶液中增大的是_______(填字母)。A．加入固體B．通入HCl氣體C．加入NaOH固體D．加入固體③常溫下，的溶液中，水電離產(chǎn)生的濃度_______。④草酸的兩步電離平衡常數(shù)為、，改變草酸溶液的pH，其平衡體系中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖，則_______。（2）用滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液對(duì)某草酸溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。①滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，滴定終點(diǎn)的顏色變化為溶液由______變?yōu)開_____。②假設(shè)每次所取草酸體積均為VmL，標(biāo)準(zhǔn)液濃度為，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗溶液體積/mLxyz第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗溶液的體積為xmL多于后兩次，且差值較大，其原因可能是_______(填字母)。A．俯視讀取滴定終點(diǎn)B．盛裝草酸溶液的滴定管只用蒸餾水清洗，未用草酸溶液潤(rùn)洗C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡D．錐形瓶預(yù)先用草酸潤(rùn)洗過(guò)③據(jù)②所得數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式_______(需化簡(jiǎn))?！敬鸢浮浚?）①.②.B、D③.④.(或者)（2）①.②.無(wú)色③.淺紫紅色(或者淺紅色、淺紫色)④.C、D⑤.【解析】【小問(wèn)1】①多元弱酸分步電離，草酸的第一步電離方程式：；②A、C加入堿性物質(zhì)，下降，電離平衡正向移動(dòng)，增多，則減小，B、D加入酸性物質(zhì)，增大，電離平衡逆向移動(dòng)，減小，則增大；③常溫下，的溶液中的氫氧根只可能來(lái)自于水的電離，用除以等于，則求得mol/L；④根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式，結(jié)合交點(diǎn)處兩種微粒濃度相等，可得出草酸的兩步電離平衡常數(shù)為，，則；【小問(wèn)2】①酸性溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：，滴定終點(diǎn)的顏色變化為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色(或者淺紅色、淺紫色)；②第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗溶液的體積為讀數(shù)偏大；A．俯視讀取滴定終點(diǎn)讀取液面偏高，讀數(shù)偏小，A錯(cuò)誤；B．盛裝草酸溶液的滴定管只用蒸餾水清洗，未用草酸溶液潤(rùn)洗，則錐形瓶中待測(cè)液濃度偏小，用去的高錳酸鉀就少，B錯(cuò)誤；C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡，讀數(shù)大于實(shí)際進(jìn)入錐形瓶中高錳酸鉀溶液體積，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，C符合題意；D．錐形瓶預(yù)先用草酸潤(rùn)洗過(guò)，待測(cè)液所含草酸物質(zhì)的量多，用去高錳酸鉀偏多，D符合題意；答案選CD；③據(jù)草酸與高錳酸鉀反應(yīng)方程式中量的