高中化學(xué)課件-原子結(jié)構(gòu)-

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表

1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電原子作為一個(gè)整體不顯電性。一、原子結(jié)構(gòu)原子原子核核外電子

質(zhì)子

中子{{1個(gè)正電荷不帶電1個(gè)負(fù)電荷

原子中心有一個(gè)帶正電荷的核，它的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運(yùn)轉(zhuǎn)，就象行星環(huán)繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。相對質(zhì)量約為1相對質(zhì)量約為1相對質(zhì)量可忽略1、原子的構(gòu)成高速運(yùn)動(dòng)原子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N

電子數(shù)

=質(zhì)子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N

電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷量陰離子：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N

電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷量2、原子中各微粒的數(shù)量關(guān)系3、各種微粒的表示符號(hào)

較復(fù)雜微粒的表示：O81622--

1離子電荷原子個(gè)數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)化合價(jià)微粒中不一定有中子，微粒中不一定有電子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒不一定是同一核素，但一定帶相同電量注意：如1H如H＋如F與OH－如S和O2，Na+和NH4+,問題：氕、氘、氚結(jié)構(gòu)的異同？氫元素的原子核原子名稱原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）10氕

11氘

或D12氚

或TH11H12H13二、核素、元素、同位素等的區(qū)別①核素：多少種核素就有多少種原子②元素：具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱。③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的原子④同素異形體：同一元素構(gòu)成的不同單質(zhì)⑤同一物質(zhì)：相同分子式，相同結(jié)構(gòu)。熔沸點(diǎn)一定

同位素化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同14C用于考古斷代，21H和31H制氫彈同素異形體間轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，如O2→O3同位素間轉(zhuǎn)化不是化學(xué)反應(yīng)，而是核反應(yīng)，如18O→16O注意：【例1】醫(yī)學(xué)界通過用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖.下列有關(guān)敘述中，正確的是（）

A.

14CO與12CO2互為同素異形體

B.

14C與14N含有的中子數(shù)相同

C.

14C60和12C60是碳元素的同素異形體

D.

14C與12C、13C互為同位素D在11H、21H2、31H、16O、188O和2312Mg、

2412Mg中共有_______種元素，_______種核素，_____種微粒367隨堂練習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

第一節(jié)元素周期表——第2課時(shí)主要內(nèi)容：核外電子排布元素周期表

元素周期表的考點(diǎn)電子層（用n表示）1、2、3、4、5、6、7電子層符號(hào)離核距離能量高低K、L、M、N、O、P、Q近遠(yuǎn)低高一、核外電子排布2、原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層(能量最低原理)。

(2)各電子層最多容納2n2個(gè)電子；(3)最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子(K層為不超過2個(gè))；(4)次外層電子數(shù)不能超過18

，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。注意：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地應(yīng)用一部分。而且以上適用于主族元素，副族不適用。

打印本文周期長周期第一周期：2種元素第二周期：8種元素第三周期：8種元素第四周期：18種元素第五周期：18種元素第六周期：32種元素第七周期：不完全,最多32種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素短周期周期序數(shù)=電子層數(shù)二、元素周期表ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA族主族：副族：第VIII族：0族：共七個(gè)主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB共七個(gè)副族包含（8、9、10）三列七主七副0Ⅷ族

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)副族及第VIII族序數(shù)不一定等于最外層電子數(shù)(1或2)0族最外層電子數(shù)等于2或8周期序數(shù)=電子層數(shù)周期、族特點(diǎn)：分別描述它們在元素周期表中的位置？第二周期第ⅣA族第三周期第ⅡA族第四周期第ⅦA族規(guī)范書寫格式三、元素周期表的考點(diǎn)

推算原子序數(shù)為34,53,82的元素在周期表中的位置。

第34號(hào)元素：34-36=－2第四周期第ⅥA族。

第53號(hào)元素：53-54=－1第五周期第ⅦA族。

第82號(hào)元素：82-86=－4第六周期第ⅣA族。尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找半導(dǎo)體材料2.尋找新材料

對角線規(guī)律：Be