浙江省金華市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）2

浙江省金華市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）得分1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）A．氯化鋁 B．重晶石 C．氯仿 D．福爾馬林2．關(guān)于Na2O2的下列敘述中不正確的是（）A．Na2O2屬于堿性氧化物B．Na2O2可由Na在空氣中燃燒得到C．Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1：2D．Na2O2可在呼吸面具作為氧氣的來源3．下列表示不正確的是（）A．苯甲酰胺的分子式：C7H7NOB．油酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式：C．基態(tài)Ti2+離子的電子排布式：[Ar]4D．Cl-Cl的p-pσ鍵電子云圖形：4．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C???????__A．該反應(yīng)在任何溫度下都可以自發(fā)進行B．生成28gN2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10NAC．KNO3是氧化劑D．K2S和N2都是還原產(chǎn)物5．在溶液中能大量共存的離子組是（）A．Na+、Pb2+、NO3?、SO42? B．K+、CN-C．K+、H+、Cl-、S2O32? D．OH-、K+6．明礬常用作凈水劑，下列關(guān)于明礬大晶體制備實驗的說法不正確的是（）A．配制明礬飽和溶液的溫度要控制在比室溫高10~15℃B．明礬小晶核要懸掛在飽和溶液中央，可避免形成形狀不規(guī)整的晶體C．形成大晶體的過程中，需要敞開玻璃杯靜置較長時間D．本實驗中所用儀器都要用蒸餾水洗凈7．根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是（）

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A聚乙烯低壓法聚乙烯轉(zhuǎn)變?yōu)楦邏悍ň垡蚁┸浕瘻囟群兔芏仍龃驜純鋁加入少量Mn等其它金屬硬度增大C鋼鐵鋼鐵表面進行發(fā)藍處理抗腐蝕性增強D液態(tài)植物油與氫氣加成，提高其飽和程度熔化溫度提高A．A B．B C．C D．D8．下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．熔化Na2CO3：B．驗證SO2氧化性：C．實驗室制CO2：D．實驗室保存液溴：9．下列說法正確的是（）A．用酸性KMnO4溶液可鑒別汽油、煤油和柴油B．用NaOH溶液、硝酸銀溶液可鑒別氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷C．用溴水可鑒別酒精、苯酚、己烯和甲苯D．用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯10．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是（）A．少量FeCl3固體加入到KI濃溶液中：2FB．Cu和濃HNO3反應(yīng)：Cu+4C．Al2（SO4）3溶液與Na[Al（OH）4]溶液反應(yīng)：AD．少量甲醛與新制Cu（OH）2反應(yīng)：HCHO+2Cu11．姜黃素X（）的合成路線如下：下列說法不正確的是（）A．A的鍵線式為 B．B有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子C．有機物C能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D．X分子中有4種官能團12．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。W簡單離子在同周期離子中半徑最??；基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，Q與Z同主族。下列說法不正確的是（）A．第一電離能：Y>Q>WB．電負性：Z>X>WC．Z與Q形成的化合物可能是非極性分子D．Z的氫化物沸點不可能低于X的氫化物沸點13．如圖所示裝置中，C1、C2是石墨電極。A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液。當連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)。一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位置時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是（）A．電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；向左偏轉(zhuǎn)時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)時，C1電極反應(yīng)為：2C．電流計G的指針向左偏轉(zhuǎn)時，C2電極反應(yīng)為：ASD．由上述實驗現(xiàn)象可知，氧化性：AS14．在葡萄糖水溶液中，鏈狀結(jié)構(gòu)與環(huán)狀結(jié)構(gòu)的平衡關(guān)系及百分含量如下：下列說法不正確的是（）A．鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)的結(jié)果B．鏈狀葡萄糖成環(huán)反應(yīng)的ΔS>0，ΔH<0C．鏈狀葡萄糖成環(huán)后，分子中多了一個手性碳原子D．水溶液中，β?D?吡喃葡萄糖比α?D?吡喃葡萄糖穩(wěn)定15．常溫常壓下，H2S氣體在水中的飽和濃度約為0.10mol?L?1。已知：Kal(HA．飽和H2S溶液中存在cB．向10mL0.010mol?L?1H2C．向0.010mol?LD．FeS(s16．根據(jù)下列有關(guān)實驗方案設(shè)計和現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A將打磨過的鐵銅合金放在氨水中一段時間溶液變?yōu)樯钏{色可能是銅在氨水中發(fā)生吸氧腐蝕B向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉溶液先變成血紅色，加入Cu粉后，血紅色變淺與SCN-的配位能力：CC將Na2CO3有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，并伴隨降溫該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是嫡增D用精密pH試紙測定0.測得pH為7.8KA．A B．B C．C D．D閱卷人二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）得分17．氮、碳、硼元素形成的化合物具有獨特的結(jié)構(gòu)。請回答：（1）固態(tài)的N2O5為離子晶體（陰陽離子中所含原子個數(shù)均不超過4個），其陽離子的空間結(jié)構(gòu)名稱為，陰離子中氮原子的雜化方式為。（2）比較酸性強弱：N2H5+（3）當石墨被過量的K處理后（未反應(yīng)的金屬被汞洗出），K+離子在石墨層間嵌入，K+層在石墨層的投影如圖1所示。該鉀石墨晶體的化學(xué)式是，晶體類型是。（4）石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物（CF）x，該物質(zhì)仍具潤滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（）A．與石墨相比，（CF）x導(dǎo)電性增強B．與石墨相比，（CF）x抗氧化性增強C．（CF）x中C—F的鍵長比C—C短D．1mol（CF）x中含有2xmol共價單鍵（5）硼砂(Na2B4O7?10H2O)與NaOH的混合溶液中加入H18．光盤金屬層含有Ag（其它金屬微量忽略不計），可以進行資源回收利用。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程；已知：①氣體A、氣體D是空氣的主要組成氣體。②配離子的形成是分步進行的：Ag+③AgCl的Ksp=1.8×1請回答：（1）已知Ag位于周期表的第五周期、IB族，Ag的原子序數(shù)為。氣體A的化學(xué)式為。寫出溶液C中所有的陽離子。（2）反應(yīng)III的離子方程式為。（3）AgCl(s)+2NH①結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)說明上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)；②設(shè)計實驗驗證上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)。19．一種燃煤煙氣中CO2的捕集和資源再利用技術(shù)可通過圖1轉(zhuǎn)化過程實現(xiàn)。（1）以過渡金屬作催化劑，利用圖2所示裝置可實現(xiàn)“轉(zhuǎn)化”。寫出陰極表面的電極反應(yīng)方程式。（2）CO2可以被NaOH溶液捕獲．若所得溶液pH=11，則溶液中含碳微粒（①H2CO3、②HCO3?、③CO32?）的濃度由大到小的順序為（填序號）。（室溫下，（3）在催化劑下，CO2氧化C2H6可獲得C2H4。其主要化學(xué)反應(yīng)為：反應(yīng)I．C2H反應(yīng)II．C2H反應(yīng)III．C2H將4molC2H6和6molCO2的混合氣體置于1.0L恒容密閉容器中反應(yīng)，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性與溫度關(guān)系如圖3所示（C2H4的選擇性=n②M點反應(yīng)I的平衡常數(shù)為（保留兩位有效數(shù)字）。③C2H4選擇性隨溫度升高而下降的原因可能是。（4）用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成乙烯，所得產(chǎn)物含C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過程如圖4。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后可改變反應(yīng)的選擇性。在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如表所示：助劑CO2轉(zhuǎn)化率/%各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比/%C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8下列說法正確的是____。A．催化劑助劑主要在第Ⅰ步起作用B．在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加K助劑時，合成乙烯的效果最好C．添加助劑不同，CO2加氫合成乙烯的平衡常數(shù)不同D．Fe3（CO）12為簇狀超分子，可活化CO20．某興趣小組用下圖的裝置制取ICl，并用ICl的冰醋酸溶液來測定某油脂的不飽和度。油脂的不飽和度是指一個油脂分子最多可加成的氫分子數(shù)。已知：①ICl的熔點為13.9℃，沸點為97.4℃，化學(xué)性質(zhì)與氯氣相似易水解；②ICl+Cl2=IC請回答：（1）：寫出第一個裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）虛線框內(nèi)應(yīng)選用的裝置是（填“甲”或“乙”）。（3）上述制備ICl的實驗中，根據(jù)氣流方向各裝置的連接順序為；a→→→→→→（用接口的字母表示）（4）下列有關(guān)說法正確的是____A．上述實驗裝置中的KMnO4固體也可用MnO2代替B．恒壓滴液漏斗使用時應(yīng)打開上面的玻璃塞C．ICl與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：ICl+2NaOHD．若所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，可以采用蒸餾法進行提純（5）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度，進行如下實驗，實驗過程中有關(guān)反應(yīng)為：①；②ICl+KI=I2+KCl；實驗步驟：將含有0.05mol某油脂的樣品溶于CCl4后形成100mL溶液；從中取出10mL，加入20mL含有ICl物質(zhì)的量為nmol的冰醋酸溶液（過量）；充分反應(yīng)后，加入足量KI溶液；生成的碘單質(zhì)用amol·L?1的Na2①滴定前，需要將裝有標準液的滴定管中的氣泡排盡，應(yīng)選擇圖中。A．B．C．D．②該油脂的不飽和度為（用含a、n、V的表達式表示）。21．某研究小組通過下列路線合成藥物西地那非。已知：Mc為甲基（—CH3），Et為乙基（—CH2CH3），Pr為正丙基（—CH2CH2CH3）；化合物I中不存在一個氮原子與兩個羰基直接和連的結(jié)構(gòu)。請回答：（1）化合物A的含氧官能團的名稱是。（2）試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式是。（3）下列說法正確的是____。A．D→E的反應(yīng)條件X為濃硝酸、濃硫酸并適當加熱B．化合物I→J的反應(yīng)主要經(jīng)歷了加成和消去的過程C．保持其它條件不變，若將B→C中的CH3I改為CH3Cl，則該反應(yīng)速率將變快D．可通過測定K的質(zhì)譜圖來確定J→K中ClSO3H參與反應(yīng)的是Cl原子還是OH基團（4）寫出F與過量NH3反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式。（5）有機玻璃是一種重要的塑料（），可通過化合物W（），聚合得到。設(shè)計以丙酮和甲醇為原料合成W的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）。（6）寫出同時符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中含有苯環(huán)；②1H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有氮氧鍵，無氧氫鍵和氧氧鍵；③分子中沒有兩個甲基連在同一個碳原子上。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．氯化鋁屬于鹽，為電解質(zhì)，故A不符合題意；

B．重晶石為BaSO4，屬于鹽類，為電解質(zhì)，故B不符合題意；

C．氯仿不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故C符合題意；

D．福爾馬林為水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】氯化鋁，重晶石均屬于鹽類，為電解質(zhì)，氯仿是有機物不是電解質(zhì)，福爾馬林是混合物不是電解質(zhì)也不是電解質(zhì)。2．【答案】A【解析】【解答】A．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故A符合題意；

B．Na在空氣中緩慢氧化則得到Na2O，燃燒則得到Na2O2，故B不符合題意；

C.1個Na2O2中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，陰、陽離子個數(shù)比為1：2，故C不符合題意；

D．Na2O2可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具的氧氣來源，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.過氧化鈉不是堿性氧化物；

B.過氧化鈉是鈉與氧氣加熱得到；

C.過氧化鈉中含有過氧根離子和鈉離子；

D.過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)得到氧氣即可判斷。3．【答案】C【解析】【解答】A．苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C7H7NO，故A不符合題意；

B．油酸甘油酯是不飽和高級脂肪酸甘油酯，結(jié)構(gòu)簡式為，故B不符合題意；

C．鈦元素的原子序數(shù)為22，基態(tài)Ti2+離子的電子排布式為，故C符合題意；

D．氯氣分子中含有的氯氯鍵為p-pσ鍵，電子云圖形為，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.苯甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為，即可寫出分子式；

B.油酸是Cl5H33COOH，即可寫出油酸甘油酯結(jié)構(gòu)簡式；

C.Ti是22號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2，即可寫出電子排布式；

D.p能級是橢圓形。4．【答案】B【解析】【解答】A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積擴大的放熱反應(yīng)，?H＜0，?S＞0，?G=?H-T?S＜0，故該反應(yīng)在任何溫度下都可以自發(fā)進行，故A不符合題意；

B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12mol。反應(yīng)生成28gN2，其物質(zhì)的量是1mol，因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA，故B符合題意；

C．在該反應(yīng)中N元素化合價降低，得到電子被還原，因此KNO3是氧化劑，給UC不符合題意；

D．在該反應(yīng)中S元素化合價由反應(yīng)前S單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后K2S的-2價，因此S化合價降低，得到電子被還原，因此單質(zhì)S為氧化劑，K2S是還原產(chǎn)物；N元素的化合價由反應(yīng)前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2的0價，化合價降低，得到電子被還原，因此KNO3為氧化劑，N2也是還原產(chǎn)物，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.?H＜0，?S＞0，?G=?H-T?S＜0，即可判斷；

B.根據(jù)S+2KNO3+3C???????__K2S+5．【答案】D【解析】【解答】A.SO42?和Pb2+形成難溶的硫酸鉛，故A不符合題意；

B.[Fe（SCN）6]3-與CN-生成配合物；故B不符合題意；

C.H+和S2O32?可發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到硫單質(zhì)和二氧化硫，故C不符合題意；

D.：OH-、K+、SO42?、CrO42?不會發(fā)生反應(yīng)，可共存，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.Pb2+和SO42?可反應(yīng)不共存；

B.[Fe（SCN）6]3-是紅色絡(luò)合物；6．【答案】C【解析】【解答】A．溫度降低的時候，飽和度也會降低，明礬會吸附在小晶核上，所以要得到較大顆粒的明礬晶體，配制比室溫高10～20℃明礬飽和溶液，故A不符合題意；

B．明礬小晶核要懸掛在飽和溶液中央，增大接觸面積，有利于晶胞的均勻成長，可避免形成形狀不規(guī)整的晶體，故B不符合題意；

C．敞開玻璃杯靜置較長時間，容易引入空氣中雜質(zhì)，應(yīng)該用硬紙片蓋好玻璃杯，故C符合題意；

D．本實驗中所用儀器都要用蒸餾水洗凈，防止雜質(zhì)污染，若有雜質(zhì)，就在溶液中形成多個晶核，顯然不利于大晶體的生成，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.溫度稍高可控制得到較大的明礬晶體；

B.明礬晶體懸掛在飽和溶液中央，有利于晶體均勻形成；

C.形成大晶體時應(yīng)該密封好燒杯；

D.儀器利用蒸餾水洗凈主要防止雜質(zhì)不利于大晶體形成。7．【答案】A【解析】【解答】A．低壓法聚乙烯是在較低壓力和較低溫度下，用催化劑使乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，支鏈較少，軟化溫度和密度都比高壓法聚乙烯的高，故A符合題意；

B．鋁中加入少量Mn等其它金屬制成合金，可以增強材料的硬度，故B不符合題意；

C．鋼鐵表面進行發(fā)藍處理形成了致密的氧化物膜，抗腐蝕性增強，故C不符合題意；

D．液態(tài)植物油中含有碳碳雙鍵，與氫氣加成，提高其飽和程度，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔化溫度提高，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.低壓法聚乙烯軟化溫度低密度低；

B.合金硬度增大；

C.鋼鐵發(fā)藍處理抗腐蝕性增強；

D.液態(tài)植物油含有雙鍵，與氫氣加成，提高飽和度。8．【答案】B【解析】【解答】A．瓷坩堝中含有二氧化硅，高溫下熔融的碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)，應(yīng)該選用鐵坩堝，故A不符合題意；

B．SO2通入Na2S中，SO2與S2-反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀，SO2在該反應(yīng)中得電子體現(xiàn)氧化性，故B符合題意；

C．稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在碳酸鈣固體表面阻止反應(yīng)的進行，應(yīng)該選用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，故C不符合題意；

D．液溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)的液溴能腐蝕橡膠，不能用橡皮塞，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.熔化碳酸鈉利用鐵坩堝；

B.硫離子具有還原性，二氧化硫與硫離子發(fā)生反應(yīng)可證明二氧化硫氧化性；

C.制取二氧化碳利用稀鹽酸和大理石反應(yīng)；

D.溴具有氧化性不能用橡膠塞。9．【答案】C【解析】【解答】A．汽油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A不符合題意；

B．氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷在堿性條件下可水解，應(yīng)先加入酸中和堿后再加入硝酸銀，進行鹵素離子的檢驗，故B不符合題意；

C．溴水與酒精不反應(yīng)，但是可以混溶；苯酚與溴水反應(yīng)生成白色沉淀；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；甲苯與溴水萃取，可以鑒別，故C符合題意；

D．乙醇溶于飽和Na2CO3溶液，乙醛不與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，但可與飽和Na2CO3溶液互溶，乙酸與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)有氣泡冒出，乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3溶液分層，不能鑒別，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.汽油中可含有不飽和烴，可是酸性高錳酸鉀褪色，煤油，柴油不能使其褪色；

B.氯乙烷、溴乙烷和碘乙烷在堿性條件下水解，后加入硝酸再進行檢驗；

C.溴水與乙醇混合均勻，苯酚與溴水形成白色沉淀，己烯可使溴水褪色，甲苯可萃取溴出現(xiàn)不同現(xiàn)象；

D.乙醇與碳酸鈉互溶，乙酸與碳酸鈉放出氣體，乙酸乙酯出現(xiàn)分層，乙醛與碳酸鈉互溶。10．【答案】D【解析】【解答】A．少量氯化鐵固體與濃碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和KI3，反應(yīng)的離子方程式為，故A不符合題意；

B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B不符合題意；

C．硫酸鋁溶液和四羥基合鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C不符合題意；

D．少量甲醛與新制氫氧化銅共熱反應(yīng)生成碳酸鈉、氧化亞銅沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.少量氯化鐵固體與濃碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和KI3即可寫出離子方程式；

B.銅與濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅和二氧化氮和水即可寫出離子方程式；

C.硫酸鋁溶液和四羥基合鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鋁沉淀即可寫出方程式；

D.1mol甲醛含有2mol醛基，即可寫出方程式。11．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析可知：A分子式是C6H10，其結(jié)構(gòu)簡式是，故A不符合題意；

B．物質(zhì)B結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對稱，其中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B不符合題意；

C．根據(jù)上述分析可知物質(zhì)C是，其分子中含有酮羰基，而無醛基，因此有機物C不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C符合題意；

D．根據(jù)姜黃素X的分子結(jié)構(gòu)可知：X分子中含有酚羥基、醚鍵、酮羰基、碳碳雙鍵四種不同的官能團，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)A和B相差1個水分子，即可得到A中含有雙鍵，即可寫出鍵線式；

B.根據(jù)分子B為即可找出氫原子種類；

C.根據(jù)B-C條件即可得到催化氧化得到無醛基不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

D.根據(jù)X結(jié)構(gòu)簡式即可找出官能團。12．【答案】D【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族，則X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Al元素、Q為S元素；

A．金屬元素的第一電離能小于非金屬元素；同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素O，同主族從上到下第一電離能呈減小趨勢，O元素第一電離能大于S，則第一電離能由大到小的順序為N＞S＞Al，故A不符合題意；

B．金屬元素的電負性小于非金屬元素，非金屬元素的非金屬性越強，電負性越大，同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則電負性由大到小的順序為O＞C＞Al，故B不符合題意；

C．O可與S形成SO3，屬于非極性分子，故C不符合題意；

D．C的氫化物有多種，隨著C數(shù)量的增大其氫化物沸點越高，癸烷的沸點是174.1℃高于H2O沸點，D說法太絕對，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.金屬元素第一電離能小于非金屬，同主族從上到下電離能減小趨勢；

B.非金屬性越強，電負性越弱；

C.O可與S形成SO2和SO3，SO3為非極性分子；

D.X為C元素，Z為O元素，碳的氫化物種類多沸點可能高于水。13．【答案】B【解析】【解答】Cl、C2是石墨電極。A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液。當連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時，發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)，說明此時C2電極是正極，Cl電極是負極。一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位置，此時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針向左偏轉(zhuǎn)，說明此時C2電極是負極，Cl電極是正極；

A．不論電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)還是向左偏轉(zhuǎn)，均是原電池，都是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故A不符合題意；

B．電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)時，Cl電極是負極，Cl電極反應(yīng)為：2I??2e?=I2，故B符合題意；

C．電流計G的指針向左偏轉(zhuǎn)時，C2電極是負極，C2電極反應(yīng)為：，故C不符合題意；

D．根據(jù)以上分析可知在酸性溶液中氧化性：，在堿性溶液中氧化性：，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.指針向左向右偏轉(zhuǎn)均為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

B.電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)，說明左側(cè)是負極，右側(cè)是正極，因此左側(cè)是碘離子失去電子變?yōu)榈鈫钨|(zhì)；

C.電流計G的指針向左偏轉(zhuǎn)時，左側(cè)為正極，右側(cè)為負極，因此在堿性環(huán)境下，Na314．【答案】B【解析】【解答】A．鏈狀葡萄糖成環(huán)是-OH與-CHO發(fā)生加成反應(yīng)，故A不符合題意；

B．鏈狀葡萄糖成環(huán)反應(yīng)，分子混亂程度降低，，故B符合題意；

C．鏈狀葡萄糖成環(huán)后，醛基變?yōu)榱u基，醛基中的碳原子變?yōu)槭中蕴荚?，分子中多了一個手性碳原子，故C不符合題意；

D．水溶液中，β?D?吡喃葡萄糖比α?D?吡喃葡萄糖含量高，更易形成β?D?吡喃葡萄糖，說明β?D?吡喃葡萄糖比α?D?吡喃葡萄糖穩(wěn)定，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)成環(huán)結(jié)構(gòu)簡式，即可判斷出成環(huán)是醛基和羥基加成的結(jié)果；

B.根據(jù)成環(huán)時混亂度降低即可判斷；

C.成環(huán)時，碳原子連接4個不同的基團，為手性碳原子；

D.根據(jù)含糖量高低判斷β?D?吡喃葡萄糖穩(wěn)定。15．【答案】A【解析】【解答】A．氫硫酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級電離為主，且一級電離抑制二級電離，則飽和氫硫酸溶液中氫離子濃度略大于氫硫酸根離子，由一級電離常數(shù)可知，溶液中的氫離子濃度約為=×10-4mol/L≈1.05×10-4mol/L，由二級電離常數(shù)Ka2(H2S)=可知，溶液中硫離子濃度約為1.3×10-13mol/L，由水的離子積常數(shù)可知，溶液中氫氧根離子濃度約為≈9.5×10-11mol/L，則溶液中離子濃度的大小順序為，故A符合題意；

B．由電離常數(shù)可得：Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=，由題意可知，溶液中氫離子濃度和氫硫酸濃度都約為0.01mol/L，則溶液中硫離子濃度約為≈1.4×10-18mol/L，故B不符合題意；

C．氫硫酸飽和溶液中氫離子濃度約等于氫離子濃度，由電離常數(shù)Ka2(H2S)=可知，溶液中硫離子濃度約為1.3×10-13mol/L，則溶液中濃度商QC=c(Fe2+)c(S2-)=0.01×1.3×10-13=1.3×10-15＞Ksp(FeS)=6.3×10-18，所以溶液中有氯化亞鐵生成，故C不符合題意；

D．由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K====≈4.4×102mol/L，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)電離常數(shù)計算出各離子濃度；

B.利用Kal(H2S)=1.1×10?7，Ka2(H2S)=1.3×10?13計算出離子濃度；

C.利用電離常數(shù)K16．【答案】B【解析】【解答】A．鐵銅合金中銅在氨水中失去電子發(fā)生吸氧腐蝕，形成四氨合銅離子使得溶液顯藍色，故A不符合題意；

B．加入Cu粉后，銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，使得平衡逆向移動，溶液血紅色變淺，故B符合題意；

C．根據(jù)反應(yīng)能自發(fā)進行，反應(yīng)中溫度降低、生成氣體為熵增的吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)能發(fā)生的主要原因是嫡增，故C不符合題意；

D．pH為7.8，溶液顯堿性，則碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.藍色是銅離子顏色，是銅變?yōu)殂~離子與氨氣結(jié)合形成銅氨離子；

B.銅與鐵離子導(dǎo)致鐵離子減少，顏色變淺；

C.根據(jù)?G=?H-T?17．【答案】（1）直線形；sp2（2）＞；N的電負性大于H的電負性，使得相鄰N—H鍵的電子云向NH2方向偏移，N—H鍵的極性變大，更易電離出氫離子，酸性更強（3）KC8；混合晶體（4）A；D（5）【解析】【解答】（1）N2O5為離子晶體，根其據(jù)陰陽離子中所含原子個數(shù)均不超過4個可推斷出其陰陽離子為：和（亞硝酰正離子），其中陽離子呈直線型，陰離子為平面三角形且氮原子為sp2雜化；

（2）由于N的電負性大于H的電負性，使得中相鄰鍵的電子云向-NH2方向偏移，鍵的極性變大，更易電離出氫離子，酸性更強，因此酸性強于；

（3）可以選擇圖中紅框中的部分作為該鉀石墨的晶胞，利用均攤法，可以算出該鉀石墨的化學(xué)式為KC8，該晶體中，鉀失去電子給石墨層，形成了離子化合物，因此晶體類型為混合晶體；

（4）A．由圖可知，與石墨相比，(CF)x分子中碳原子均為飽和碳原子，分子中沒有未參與雜化的2p軌道上的電子，導(dǎo)電性減弱，故A符合題意；

B．由圖可知，與石墨相比，(CF)x分子中碳原子均為飽和碳原子，不易被氧化，抗氧化性增強，故B不符合題意；

C．隨原子序數(shù)遞增，同周期主族元素的原子半徑逐漸減小，因此(CF)x中C-F的鍵長比C-C短，故C不符合題意；

D．由圖可知，(CF)x分子中碳原子與3個碳原子形成碳碳共價鍵，每個碳碳鍵被2個碳原子共用，與1個氟原子形成共價鍵，則1mol(CF)x分子中含有(3×12+1)×x=2.5xmol共價單鍵，故D符合題意；

故答案為：AD；

（5）由于B只有一種化學(xué)環(huán)境，說明兩個B原子在結(jié)構(gòu)上是等價的。又根據(jù)各原子數(shù)量推斷出X的陰離子是對稱結(jié)構(gòu)，同時B和O原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B連有兩個-OH，此時O多余，推測B與B之間通過過氧鍵連接，共同達到穩(wěn)定的8電子排布，因此推測X的結(jié)構(gòu)為：；

【分析】（1）固態(tài)的N2O5為離子晶體（陰陽離子中所含原子個數(shù)均不超過4個），其中陽離子和陰離子為和（亞硝酰正離子），陽離子中氮原子是sp雜化，為線性構(gòu)型，硝酸根離子中氮原子是sp2雜化；

（2）氮原子電負性大于氫原子，因此使得相鄰的N-H鍵電子云向NH2方向偏，極性增大酸性增強；

（3）根據(jù)找出晶胞計算出晶胞中原子個數(shù)比即可，鉀失去電子給石墨層，因此其為混合晶體；

（4）A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，即可的都碳原子為飽和碳原子，導(dǎo)電能力降低；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，為飽和碳原子，其抗氧化性增強；

C.氟原子半徑小于碳原子即可判斷；

D.根據(jù)鍵的連接即可判斷，與一個氟原子形成單鍵，與三個碳原子成單鍵即可計算；

（5）根據(jù)B原子只有一種化學(xué)環(huán)境，因此構(gòu)型是高度對稱，結(jié)合B和O均為8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)寫出結(jié)構(gòu)式。18．【答案】（1）47；O2；[Ag(NH3)2]+、（2）4（3）AgCl(s)+2NH3(【解析】【解答】（1）由銀元素位于元素周期表的第五周期IB族可知，銀元素的原子序數(shù)為47；由分析可知，氣體A為氧氣；向氯化銀中加入足量氨水的目的是將氯化銀轉(zhuǎn)化為含有二氨合銀離子的溶液C，溶液C中二氨合銀離子分步離解得到的陽離子為一氨合銀離子、銀離子，過量的氨水部分電離出的陽離子為銨根離子，水微弱電離出的陽離子為氫離子，則溶液C中含有的陽離子為二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、銨根離子和氫離子；

故答案為：47；O2；[Ag(NH3)2]+、[Ag(NH3)]+、Ag+、NH4+、H+；

（2）由分析可知，向溶液C中加入一水合肼溶液得到銀單質(zhì)，和氨氣和氮氣以及銨根離子，寫出發(fā)生的反應(yīng)為4[Ag(NH3)2]++N2H4?H2O=4Ag+N2↑+4NH4++4NH3+H2O；

故答案為：4[Ag(NH3)2]+19．【答案】（1）2C（2）③②①（3）－761.1；溫度升高，反應(yīng)Ⅱ正向移動程度更大（4）B【解析】【解答】（1）根據(jù)圖示陰極是二氧化碳得到電子結(jié)合碳酸氫根變?yōu)橐蚁┖蜌錃夂吞妓岣纯蓪懗鲭姌O反應(yīng)式為：2CO2+12e?+12HCO3?=C2H4+12CO32?+4H2；

（2）H2CO3?H++HCO3-，Ka1=c(H+)c(HCO3-)c(H2CO3)=4×10?7，HCO3-?H++CO32-，Ka2=c(C起始(mol)66000轉(zhuǎn)化(mol)xxxxx平衡(mol)6-x6-xxxxC起始(mol)6-x6-xx0轉(zhuǎn)化(mol)y2y4y3y平衡(mol)6-x-y6-x-2yx+4y3y乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，(x+y)/6=0.8，乙烯的選擇性為50%，x/(x+y)=0.5，即可得到x=y=2.4mol，因此K=c(C2H4)c(H2O)c(CO)c(C2H6)c(CO2)=2.4×2.4×2.43.6×3.6=1.1；

③反應(yīng)I主要是乙烯，溫度升高，溫度對II的選擇性更大，導(dǎo)致反應(yīng)II為主；

（4）A.根據(jù)圖示，催化劑助劑在第二步起作用，故A不符合題意；

B.在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加K助劑時，乙烯的含量最高，因此合成乙烯的效果最高，B符合題意；

C.溫度不變，常數(shù)不變，C不符合題意；

D.Fe3（CO）12為簇狀超分子，可降低反應(yīng)活化能，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物得失電子寫出電極反應(yīng)式；

（2）根據(jù)Ka1=4×1020．【答案】（1）2KMnO4（2）甲（3）e；d；c；b；g；f（4）C；D（5）C；200n?0【解析】【解答】第一個裝置中KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；

（2）ICl易水解，若選用乙裝