考點(diǎn)透視金屬和金屬材料

考點(diǎn)透視金屬和金屬材料【知識(shí)結(jié)構(gòu)】

常見金屬得性質(zhì)及其應(yīng)用

金屬(鐵等)金屬銹蝕及防銹方法金屬礦物(鐵礦石等)金屬回收

合金(生鐵與鋼等)金屬材料純金屬:90多種合金:幾千種1、金屬得物理性質(zhì)

大多數(shù)金屬常溫下就是固體(汞就是液體),有金屬光澤,呈銀白色(銅呈紫紅色,金呈黃色),密度、硬度較大,熔沸點(diǎn)較高,有優(yōu)良得導(dǎo)電、導(dǎo)熱性與延展性?？键c(diǎn)1:金屬與合金必考金屬之最地殼中含量最高得金屬元素──鋁目前世界年產(chǎn)量最高得金屬──鐵導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好得金屬──銀人體中含量最高得金屬元素──鈣硬度最高得金屬──鉻熔點(diǎn)最高得金屬──鎢熔點(diǎn)最低得金屬──汞密度最大得金屬──鋨密度最小得金屬──鋰……2、常見得合金制品合金:就是由一種金屬跟其她金屬或非金屬加熱熔合形成得合金就是混合物重要得合金:鐵合金。按含碳量不同可分:生鐵2%~4、3%

鋼0、03%~2%合金與組成它們得金屬得性質(zhì)差異:

硬度大、熔點(diǎn)低抗腐蝕能力強(qiáng)、合金得機(jī)械性能優(yōu)考點(diǎn)1:金屬與合金與生鐵比:鋼更硬,有良好得韌性與彈性,不易破碎。不銹鋼具有很好得抗腐蝕性鐵絲在氧氣中燃燒鎂帶在空氣中燃燒考點(diǎn)2、金屬得化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬能跟氧氣反應(yīng)金屬與氧氣反應(yīng)得難易與劇烈程度不同,取決于金屬得化學(xué)活動(dòng)性。金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。

2Mg+O22MgO常溫或點(diǎn)燃

4Al+3O22Al2O3常溫或點(diǎn)燃3Fe+2O2Fe3O4

點(diǎn)燃2Cu+O22CuO4Fe+3O2==2Fe2O3鐵生銹(1)鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng),那么我們用得鋁制餐具就是怎么回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化:4Al+3O2=2Al2O3;2Mg+O2=2MgO形成一層致密得氧化物薄膜,從而阻止鋁得進(jìn)一步氧化,因而鋁具有較好得抗腐蝕性。(2)為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品,容易把氧化薄膜除掉,從而起不到保護(hù)作用。2、某些金屬能跟酸反應(yīng)反應(yīng)得劇烈程度取決于金屬得化學(xué)活動(dòng)性。注意:鐵與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成亞鐵鹽。+2價(jià)酸不能用硝酸與濃硫酸。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑考點(diǎn)2、金屬得化學(xué)性質(zhì)鋁與硫酸銅溶液得反應(yīng)銅與硝酸銀溶得反應(yīng)3、金屬能跟某些鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(濕法冶銅)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2強(qiáng)調(diào):鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成亞鐵鹽。溶液顏色:Fe2+為淺綠色、Fe3+為黃色、Cu2+為藍(lán)色條件:K、Ca、Na除外得金屬,鹽(必須可溶)考點(diǎn)2、金屬得化學(xué)性質(zhì)2011年17、能與無色硝酸銀溶液反應(yīng),使溶液變?yōu)樗{(lán)色得金屬就是A、鋁 B、鐵C、銅 D、銀C1、金屬得位置越靠前,它得活動(dòng)性就越強(qiáng)2、位于氫前得金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中得氫3、位于前面得金屬能把位于后面得金屬從它們化合物得溶液中置換出來KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱考點(diǎn)3、金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用:判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)得快慢。應(yīng)用:判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

應(yīng)用:判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)得次序。

反應(yīng)得先后取決于金屬活動(dòng)性得差異大小。差異越大越先發(fā)生必考中考鏈接08年5、下列金屬中,金屬活動(dòng)性最強(qiáng)得就是A、ZnB、MgC、FeD、CuB2011年5、下列金屬中,活動(dòng)性最強(qiáng)得就是

A、鎂 B、銅C、鋅D、鋁A金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較

將甲、乙兩種金屬片分別放入丙得硫酸鹽溶液中,甲表面有金屬丙析出,乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷,三種金屬得活動(dòng)性順序就是()A、甲>丙>乙 B、丙>甲>乙C、乙>甲>丙 D、甲>乙>丙反應(yīng)物就是否反應(yīng)結(jié)論甲丙硫酸鹽溶液乙丙硫酸鹽溶液能不能金屬活動(dòng)性:甲＞丙A金屬活動(dòng)性:乙＜丙

A、B、C、D就是四種金屬單質(zhì),A能從B得硝酸鹽溶液中置換出B,但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱得順序就是()A、A、B、C、DB、B、A、C、D C、D、C、A、BD、D、C、B、A金屬活動(dòng)性:A＞B在金屬活動(dòng)順序表中A排在H后面在金屬活動(dòng)順序表中C、D排在H前面金屬活動(dòng)性:D＞CC金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較中考鏈接08年27、為比較4種金屬X、Y、Z、W得活動(dòng)性,小剛進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表所示。其中能反應(yīng)得記為“√”,不能反應(yīng)得記為“—”,無標(biāo)記得表示未做該實(shí)驗(yàn)。參加反應(yīng)得物質(zhì)XYZWW(NO3)2溶液—√—ZNO3溶液√√√稀鹽酸—√—√則它們得金屬活動(dòng)性順序?yàn)锳、Y>W>X>ZB、Y>W>Z>XC、Y>X>W>ZD、X>Y>W>ZA金屬與酸反應(yīng)速率與氫氣得量斜線得傾斜度越大、反應(yīng)速度越快、金屬活潑型越強(qiáng)金屬活潑型:M>N水平線得高低最終放出氫氣得質(zhì)量多少生成得H2:M>N若等質(zhì)量金屬完全反應(yīng):放H2:Al>Mg>Fe>Zn水平線得高低—相對(duì)分子質(zhì)量小大(化合價(jià)相等時(shí))若酸完全反應(yīng):放出得氫氣就是等量得金屬與酸反應(yīng)速率與氫氣得量

例題3、如圖燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等得稀鹽酸,天平調(diào)平后,同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量得鋅片與鐵片,則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)得過程中,天平指針指向得變化就是A、向左偏 B、向右偏C、先向左偏后向右偏 D、先向右偏后向左先后偏左右偏

反應(yīng)速率快慢即金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱最終產(chǎn)生H2得量鋅產(chǎn)生得H2得質(zhì)量＝265×金屬得質(zhì)量鐵產(chǎn)生得H2得質(zhì)量＝256×金屬得質(zhì)量放出氫氣得質(zhì)量＝金屬在化合物中得化合價(jià)金屬得相對(duì)原子質(zhì)量×參加反應(yīng)得金屬得質(zhì)量反應(yīng)后產(chǎn)物得分析

例題4、在氯化銅與氯化亞鐵得混合溶液中加入適量得鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,向?yàn)V出得固體中滴加稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確得就是()A、濾出得固體中一定含有銅,可能含有鐵與鎂B、濾出得固體一定含有銅,一定不含鐵與鎂C、濾液中一定含有氯化鎂與氯化亞鐵,可能含有氯化銅D、濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅可能有Mg、Fe、Cu固體只有Cu那Mg與Fe存在哪里呢？？Mg+FeCl2=MgCl2＋FeMg+CuCl2=MgCl2+CuFe+CuCl2=FeCl2+Cu藥品及實(shí)驗(yàn)方案結(jié)論1、2、3、4、例題5、比較鐵、鎂、銅三種金屬得活動(dòng)性順序O2等質(zhì)量等濃度得稀H2SO4

MgFeSO4Cu

MgSO4FeCuSO4活潑性Mg>Fe>Cu設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明活動(dòng)性強(qiáng)弱固固液/液固液除雜混合物除去雜質(zhì)得化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶解反應(yīng)、過濾、烘干Fe+CuCl2=FeCl2+Cu溶解反應(yīng)、過濾考點(diǎn)4:金屬得冶煉自然界中以單質(zhì)形式存在得金自然界中以單質(zhì)形式存在得銀自然界中金屬除金、銀等以單質(zhì)形式存在外,其余都以化合物形式存在。同時(shí)主要存在于礦石中。

赤鐵礦(Fe2O3)

黃鐵礦(FeS2)

菱鐵礦(FeCO3)

鋁土礦(Al2O3)黃銅礦(CuFeS2)輝銅礦(Cu2S)幾種常見得礦石考點(diǎn)4:金屬得冶煉煉鐵主要設(shè)備:高爐煉鐵反應(yīng)原理就是:在高溫下,用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來煉鐵得產(chǎn)物:生鐵Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫?zé)掕F得主要原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常用Fe2O3、(含鐵量:Fe2O3>Fe3O4>FeO)鐵得冶煉考點(diǎn)4:金屬得冶煉現(xiàn)象:紅色粉末變成黑色,澄清得石灰水變渾濁。鐵得冶煉:石灰水得作用:檢驗(yàn)就是否有二氧化碳生成。酒精燈得作用:點(diǎn)燃尾氣,防止CO污染空氣?？键c(diǎn)4:金屬得冶煉Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫中考鏈接09年29、(6分)銅與鐵就是生產(chǎn)、生活中廣泛使用得金屬。(1)工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦(主要成分就是氧化鐵)冶煉鐵,反應(yīng)得化學(xué)方程式為。(2)鐵生銹得條件就是________________;銅表面也容易生成綠色銅銹,銅銹得主要成分就是堿式碳酸銅,化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,其組成元素有__

___種。(3)老師用生銹得銅片、鐵粉與稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示(部分生成物已略去)。

①紫紅色固體C得化學(xué)式為______________;②寫出II中反應(yīng)得化學(xué)方程式_____________________________。3CO+Fe2O3

高溫

2Fe+3CO2潮濕空氣4CuFe+CuSO4===FeSO4+Cu;Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑中考鏈接08年33、(6分)鋼鐵就是重要得金屬材料。(1)下列鐵制品得用途中,利用金屬導(dǎo)熱性得就是

(填字母,下同)。

A、鐵錘B、鐵鍋C、鐵絲D、水龍頭(2)目前世界上已有50%以上得廢鋼鐵得到回收利用,其目得就是

。A、節(jié)約金屬資源B、合理開采礦物C、防止鋼鐵生銹(3)為防止水龍頭生銹,其表面鍍有一層鉻。鐵生銹得條件就是

。(4)將生銹得鐵制品放入盛有過量稀鹽酸得洗槽中,觀察到溶液變黃,有無色氣泡逸出。①寫出發(fā)生反應(yīng)得化學(xué)方程式

、

。②氯化鐵溶液可以作凈水劑。欲將上述所得溶液中得含鐵得物質(zhì)以氯化鐵得形式回收,加入過氧化氫溶液反應(yīng)可生成氯化鐵與水。已知每生成162、5g得氯化鐵,就同時(shí)生成18g得水。則該反應(yīng)得反應(yīng)物得化學(xué)式為

。BA與潮濕得空氣接觸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑FeCl2、H2O2、HCl某鋼鐵廠每天消耗2000t含氧化鐵80%得赤鐵礦,理論上可以煉出含鐵98%得生鐵多少噸？解:mFe2O3==2000t×80%==1600t

設(shè)可以煉出鐵的質(zhì)量為X。

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO21601121600tX160/1600t=112/XX=1120tm生鐵==1120t÷98%==1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。高溫解法一:

有關(guān)煉鐵(含雜質(zhì)物質(zhì))得計(jì)算×純度M混合物M純凈物

÷純度分析:m鐵礦石mFe2O3mFem生鐵÷鐵得純度×Fe2O3中Fe得質(zhì)量分?jǐn)?shù)×Fe2O3得純度解:2000t×80%×(112/160×100%)÷98%==1142、9t答:可以煉出含鐵98%得生鐵就是1142、9t。解法二:鐵軌得銹蝕鐵釘?shù)蒙P各種鐵制品得銹蝕

世界上每年因腐蝕而報(bào)廢得金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量得20%--40%,金屬銹蝕給人類帶來了巨大得損失。考點(diǎn)5、金屬得銹蝕、防銹與保護(hù)鐵生銹得探究鐵生銹得條件:與氧氣與水同時(shí)接觸鐵銹得主要成分就是Fe2O3·xH2O

銅銹(又稱銅綠)得成分:Cu2(OH)2CO3銅生銹得條件:與氧氣與水、二氧化碳同時(shí)接觸考點(diǎn)5、金屬得銹蝕、防銹與保護(hù)·人教版菜刀在生活中有重要應(yīng)用。下列情況中,菜刀腐蝕由快到慢得就是(

)①切青菜后用清水沖洗②切濕咸菜后未清洗③切肥豬肉后放置A、①③②

B、②①③C、③①②

D、③②①B防銹得方法: