2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題12 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合(題型突破)(練習(xí))(師版)

專(zhuān)題12物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合(題型突破)目錄TOC\o"1-1"\p""\h\z\u01原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)02分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)03晶體的類(lèi)型與性質(zhì)比較04晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)01原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2024·江蘇鎮(zhèn)江高三期中)H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列說(shuō)法正確的是()A．離子半徑大小：(H+)>(Li+) B．電負(fù)性大?。害?H)>χ(K)C．第一電離能：I1(Li)＜I1(Na) D．堿性強(qiáng)弱：NaOH>KOH【答案】B【解析】A項(xiàng)，H+和Li+核外電子排布相同，但是H的原子序數(shù)小，半徑大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，則χ(H)>χ(K)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小，即第一電離能：I1(Li)>I1(Na)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，K的金屬性比Na強(qiáng)，則K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性較強(qiáng)，即堿性：NaOH<KOH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。2．(2024·江蘇南通高三期中)元素B、Al、Ga位于周期表中IIIA族。下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：(B)>(Al)>(Ga)B．第一電離能：I1(B)＜I1(Al)＜I1(Ga)C．BN、、Ga2S3均為共價(jià)晶體D．可在周期表中元素Al附近尋找既能和酸又能和堿反應(yīng)的金屬【答案】D【解析】A項(xiàng)，同主族元素，原子半徑隨核電荷數(shù)增大而增大(B)＜(Al)＜(Ga)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同主族元素，第一電離能隨核電荷數(shù)增大而減小I1(B)>I1(Al)>I1(Ga)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ga2S3中Ga和S的電負(fù)性分別為1.6和2.5，相差1.9＞1.7是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al位于金屬和非金屬分界線附近，因此可在周期表中元素Al附近尋找既能和酸又能和堿反應(yīng)的金屬，故D正確；故選D。3．(2024·江蘇鹽城中學(xué)高三期中)元素鎵(31Ga)、鍺(32Ge)、砷(33As)位于周期表中第四周期。下列說(shuō)法不正確的是()A．原子半徑：(Ga)>(Ge)>(As)B．電負(fù)性：(Ga)＜(Ge)＜(As)C．Ge、Ga、As都具有半導(dǎo)體性能D．第一電離能：I1(Ga)＜I1(As)＜I1(Ge)【答案】D【解析】A項(xiàng)，同周期元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，原子半徑：(Ga)>(Ge)>(As)，故A正確；B項(xiàng)，同周期元素，核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，電負(fù)性：(Ga)＜(Ge)＜(As)，故B正確；C項(xiàng)，Ge、Ga、As都在金屬非金屬分界線附近，具有半導(dǎo)體性能，故C正確；D項(xiàng)，同周期元素，核電荷數(shù)越大第一電離能越大，I1(Ga)＜I1(Ge)＜I1(As)，故D錯(cuò)誤；故選D。4．(2023·陜西省寶雞市期中)下列說(shuō)法中正確的是()A．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定大于其處于基態(tài)時(shí)的能量B．基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s12p3C．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化D．某些金屬元素的特殊焰色是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的【答案】A【解析】A項(xiàng)，基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量的，故A正確；B項(xiàng)，基態(tài)C原子核外有6個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知C元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)以光能形式釋放能量，產(chǎn)生焰色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。5．下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5)的原子和價(jià)電子排布式為4s24p5的原子D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布式為2s22p5的原子【答案】B【解析】A項(xiàng)，3p能級(jí)有一個(gè)空軌道，說(shuō)明3p能級(jí)有2個(gè)電子，3s能級(jí)肯定已填滿，價(jià)電子排布式為3s23p2，因此A中兩微粒相同，不符合題意。B項(xiàng)，M層全充滿而N層為4s2，M層上有d軌道，即價(jià)電子排布為3d104s2，應(yīng)該是鋅元素，3d64s2是鐵元素的價(jià)電子排布式，符合題意。C項(xiàng)，價(jià)電子排布式為4s24p5，則3d能級(jí)已排滿10個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的eq\f(1,5)的原子，可按下述方法討論：若最外層電子數(shù)為1，核外電子總數(shù)為5，不可能；最外層電子數(shù)為2，核外電子總數(shù)為10，不可能；同理，只有最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35時(shí)合理，其電子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同種元素的原子，不符合題意。D項(xiàng)，2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者不一定屬于同種元素的原子，不符合題意。6．(2024·甘肅酒泉高三聯(lián)考)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用作凈水劑，氯化鉀(KCl)是一種重要的鉀肥。下列說(shuō)法正確的是()A．元素的電負(fù)性： B．離子半徑：Cl->K+C．元素的第一電離能：S>O D．堿性：>KOH【答案】B【解析】A項(xiàng)，元素的電負(fù)性：K<H，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，離子半徑：Cl->K+，B正確；C項(xiàng)，元素的第一電離能：S<O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，堿性：＜KOH，D錯(cuò)誤；故選B。7．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)B．元素Y是第ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)表中提供的電離能的數(shù)據(jù)，可推斷出X是第ⅠA族的元素，常見(jiàn)化合價(jià)是＋1價(jià)，和氯氣化合形成XCl型的氯化物，Y是第ⅢA族的元素，選項(xiàng)A、B、C項(xiàng)均正確。當(dāng)Y處于第三周期時(shí)，是鋁元素，不能和冷水反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。8．如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說(shuō)法正確的是()ADBECA．D、B、E三種元素的第一電離能逐漸減小B．電負(fù)性：CEC．D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D<B<E【答案】D【解析】B元素的最高正化合價(jià)是最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，它的最高價(jià)氧化物為BO3，其中含氧60%，設(shè)B的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則有eq\f(M,M＋48)×100%＝40%，解得M＝32，則B為S元素，可推知A為O元素，D為P元素，E為Cl元素，C為Se元素。同一周期從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但D為P元素，P元素的3p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其第一電離能大于S元素，故A錯(cuò)誤；同主族元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而減小，則電負(fù)性：B>C，而同周期自左向右，電負(fù)性增大，E>B，故電負(fù)性E>C，故B錯(cuò)誤；P、S、Cl三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，故C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定順序：D<B<E，故D正確。9．(2023·江西省宜春市期末)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增大C．元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族的10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D．N能層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，共16個(gè)軌道，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子【答案】A【解析】A項(xiàng)，H元素位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能級(jí)符號(hào)相同，能層越大，能量越高，B正確；C項(xiàng)，從ⅢB族到ⅡB族十個(gè)縱列的元素為過(guò)渡元素，都是金屬元素，C正確；D項(xiàng)，N能層中有4s、4p、4d、4f四個(gè)能級(jí)，s能級(jí)1個(gè)軌道，p能級(jí)3個(gè)軌道，d能級(jí)5個(gè)軌道，f能級(jí)7個(gè)軌道，共16個(gè)軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，可容納32種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D正確；故選A。10．工業(yè)上通過(guò)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可制得高溫陶瓷材料AlN。下列說(shuō)法正確的是()A．N2的電子式為：B．AlN是分子晶體C．27Al用原子中的中子數(shù)為14D．基態(tài)氮原子軌道表示式：【答案】C【解析】A項(xiàng)，N原子最外層有5個(gè)電子，2個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使物質(zhì)分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlN是高溫陶瓷材料，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，說(shuō)明AlN的存在狀態(tài)是原子晶體，而不是熔沸點(diǎn)比較低的分子晶體，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al是13號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是13，27Al中的中子數(shù)為：27-13=14，C正確；D項(xiàng)，原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這樣排布使原子的能量最低，故基態(tài)氮原子軌道表示式是：，D錯(cuò)誤；故選C。11．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，下列說(shuō)法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相同D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素【答案】B【解析】A項(xiàng)，元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性，如B、Al、Si、Ge等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第三周期元素的最高正化合價(jià)=原子的最外層電子數(shù)=相應(yīng)的主族族序數(shù)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如K+和Cl-的核外電子排布相同，K+具有氧化性，Cl-具有還原性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素是B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、At，它們都是主族元素，而過(guò)渡元素指副族元素和第VIII族元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。12．(2023·重慶市南開(kāi)中學(xué)?？既?白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其主要成分為Cu、Ni、Zn，還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及到的元素，下列說(shuō)法正確的是()A．基態(tài)Ni原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：B．基態(tài)As原子最高能級(jí)的軌道形狀為啞鈴形C．第一電離能：S>P>CuD．S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為d區(qū)元素【答案】B【解析】A項(xiàng)，基態(tài)Ni原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，基態(tài)As原子最高能級(jí)為4p，其軌道為啞鈴形，故B正確；C項(xiàng)，第一電離能：P＞S＞Cu，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為ds區(qū)元素，故D錯(cuò)誤；故選B。13．某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ?mol-1)如表所示。關(guān)于元素R的判斷中正確的是()I1I2I3I4R7401500770010500A．R元素基態(tài)原子的電子排布式為ns1B．R的最高正價(jià)為+4價(jià)C．R元素可能屬于非金屬元素D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族【答案】D【解析】根據(jù)第一至第四電離能的數(shù)據(jù)可知，第三電離能突然增大，說(shuō)明該元素容易失去2個(gè)電子，則該元素原子最外層含有2個(gè)電子，據(jù)此分析解答。從表中原子的第一至第四電離能的數(shù)據(jù)，元素的第一、第二電離能都較小，第三電離能突然增大，容易失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第ⅡA族元素。A項(xiàng)，R元素可能是Mg或Be，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為ns2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，最外層，有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，R元素可能是Mg或Be，不可能屬于非金屬元素，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，最外層有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故D項(xiàng)正確；故選D。14．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ?mol-1)，判斷下列說(shuō)法不正確的是()元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A．元素的第一電離能最大的可能是Q元素 B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū) D．原子的價(jià)電子排布為ns2np1的可能是T元素【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，元素的第一電離能最大的可能是Q元素，故A正確；B項(xiàng)，R、U的第一電離能與第二電離能相差較大，可知R、U都是ⅠA族元素，R、U在同一主族；S的第二電離能與第三電離能相差較大，S是ⅡA族元素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，U元素的第一電離能與第二電離能相差較大，U是ⅠA族元素，在元素周期表的s區(qū)，故C正確；D項(xiàng)，T的第三電離能與第四電離能相差較大，T是ⅢA族元素，原子的價(jià)電子排布為ns2np1，故D正確；故選B。15．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是()A．原子的價(jià)電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素B．基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素C．原子的價(jià)電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅦB族D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素【答案】B【解析】0族元素原子的價(jià)電子排布式為1s2(氦)或ns2np6，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的價(jià)電子排布式為(n－1)d6～8ns2的元素位于第Ⅷ族，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素除了主族元素外，還有部分副族元素，如Cu、Cr，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。16．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是()A．按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl的第一電離能、電負(fù)性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增強(qiáng)D．某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級(jí)電子排布圖為，此排布圖違反了洪特規(guī)則【答案】D【解析】A項(xiàng)，Zn是第四周期IIB族元素，價(jià)電子排布應(yīng)是3d104s2，位置屬于ds區(qū)，A不符題意；B項(xiàng)，按核外電子排布規(guī)則，離核較近的電子能量更低，B不符題意；C項(xiàng)，三種元素第一電離能的排序由低到高(用元素符號(hào)表示)應(yīng)是S<P<Cl，C不符題意；D項(xiàng)，按照洪特規(guī)則，F(xiàn)e原子的3d能級(jí)電子排布圖應(yīng)為，故D項(xiàng)中說(shuō)原排布圖違反洪特規(guī)則是正確的，B符合題意；故選D。17．(2024·北京東城區(qū)北京二中高三期中)五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，基態(tài)原子有3個(gè)單電子，的核外電子數(shù)等于核外電子數(shù)之和。與同主族，是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是()A．與形成的10電子微粒有2種B．的第一電離能由大到小的順序?yàn)镃．基態(tài)原子共有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D．由三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性【答案】C【解析】五種短周期主族元素，X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)X為H，Y基態(tài)原子有3個(gè)單電子Y為N，Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和Z為O，M與X同主族因此Y是鈉，Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素Q為Cl。A項(xiàng)，H、O形成的10電子微粒有H2O、OH-、H3O+三種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N的核外價(jià)電子排布半充滿，第一電離能大于O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N核外有1s、2s、2p軌道上有電子，因此有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故C正確；D項(xiàng)，NH3·H2O溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選C。18．(2024·湖南常德市一中高三月考)化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強(qiáng)等特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見(jiàn)元素，W是形成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素，X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑Z>Y>X>MB．電負(fù)性X>Y>W>M>ZC．X、Y、W元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的為X的氫化物D．均由X、Y、Z、M四種元素組成常見(jiàn)的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】由圖干信息可知，已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見(jiàn)元素，W是形成物質(zhì)種類(lèi)最多的元素，且W能夠形成4個(gè)共價(jià)鍵，則W為C，X能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Y能形成6個(gè)共價(jià)鍵，且X、Y同族，故X為O，Y為S，Z、M同族，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則Z為Na,且M形成1個(gè)共價(jià)鍵，則M為H。A項(xiàng)，由分析可知，Z為Na、Y為S、X為O、M為H，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑：Na＞S＞O＞H即Z＞Y＞X＞M，故A正確；B項(xiàng)，X為O、Y為S、W為C、M為H，根據(jù)同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次減弱可知，非金屬性：O＞S＞C＞H>Na即X＞Y＞W(wǎng)＞M＞Z，非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：X>Y>W>M>Z，故B正確；C項(xiàng)，X為O、Y為S、W為C，由于C的氫化物有很多，隨著碳原子數(shù)增多其沸點(diǎn)依次升高，故X、Y、W元素形成的氫化物中的沸點(diǎn)中沸點(diǎn)最高的不一定是H2O，也可能是碳?xì)浠衔?，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X為O、Y為S、Z為Na、M為H，均由X、Y、Z、M四種元素組成常見(jiàn)的兩種鹽NaHSO3和NaHSO4可以發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)原理為：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，故D正確；故選C。19．(2024·上海閔行七寶中學(xué)高三模擬)A、B、C是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序數(shù)逐漸增大，其相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子最外層電子排布式為nsn-1pn-2B基態(tài)原子最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子相反C基態(tài)原子核外有35種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子(1)與A同周期且相鄰的元素，以及A的第一電離能從大到小排列順序(用元素符號(hào)表示)：。與C同周期元素中，4s軌道半充滿的元素有(填寫(xiě)元素符號(hào))。(2)第3周期含未成對(duì)電子最多的原子是，寫(xiě)出其核外價(jià)電子的排布式；其最高能級(jí)上排布的電子具有相同的。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較B和C的非金屬性，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。現(xiàn)象和結(jié)論：?！敬鸢浮?1)Si＞Mg＞AlK、Cu、CrP3s23p3能量(3)Cl2通入NaBr溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl和Br2，則氧化性氯氣大于溴的【解析】s能級(jí)最多排布2個(gè)電子，則n=3，A為3s23p1，Al元素；B元素，基態(tài)原子最外層p軌道上有兩個(gè)電子的自旋方向與其他電子相反，根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，p能級(jí)上有5個(gè)電子，則B為Cl元素；C基態(tài)原子核外有35種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，說(shuō)明C為35號(hào)元素，Br元素，綜合：A為Al、B為Cl、C為Br。(1)A為Al，同周期且相鄰的元素為Mg、Si，同周期元素，隨著序數(shù)增大，第一電離能增大，但ⅡA元素第一電離能＞ⅢA元素，則第一電離能：Si＞Mg＞Al；第四周期周期中，原子的4s軌道半充滿的原子外圍電子排布式為4s1、3d54s1、3d104s1，分別為K、Cr、Cu元素；(2)第三周期元素中，外圍電子排布為3sx3py，且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3s23p3，該元素為P；P軌道上的電子屬于同一能級(jí)上的電子，它們有三個(gè)不同的伸展方向，電子能量相等；(3)Cl2通入NaBr溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl和Br2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，則氧化性氯氣＞溴。02分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較肯定錯(cuò)誤的是()A．鍵能：C—N＜C=N＜C≡NB．鍵長(zhǎng)：I—I＞Br—Br＞Cl—ClC．分子中的鍵角：H2O＞CO2D．相同元素原子間形成的共價(jià)鍵鍵能：σ鍵＞π鍵【答案】C【解析】C、N原子間形成的化學(xué)鍵，三鍵鍵能最大，單鍵鍵能最小，A正確；原子半徑：I＞Br＞Cl，則鍵長(zhǎng)：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl，B正確；H2O分子中鍵角是105°，CO2分子中鍵角是180°，C錯(cuò)誤；相同元素原子之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大，D正確。2．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．K4[Fe(CN)6]的中心原子的核外電子排布式為[Ar]3d5B．該反應(yīng)中只存在離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成C．HCN、CO2、CO32-中碳的雜化方式和空間構(gòu)型均相同D．HCN水溶液中存在4種氫鍵【答案】D【解析】A項(xiàng)，K4[Fe(CN)6]的中心原子為Fe，核外電子排布式為[Ar]3d64S2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)存在離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成，還有配位鍵的形成，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCN為sp雜化，CO2為sp雜化，碳酸根離子中心原子屬于sp2雜化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，HCN水溶液中存在4種氫鍵，H-CN······H-CN、H2O········H-CN、H-CN·········H-O-H、H2O·······H-O-H，D正確；故選D。3．甲醛分子式為CH2O，有強(qiáng)烈刺激性氣味，甲醛在常溫下是氣態(tài)，已被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是()A.C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化B.甲醛分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一對(duì)孤電子對(duì)，是三角錐形結(jié)構(gòu)C.一個(gè)甲醛分子中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D.甲醛分子為非極性分子【答案】C【解析】一個(gè)甲醛分子中含有兩個(gè)碳?xì)滏I，一個(gè)碳氧雙鍵，C原子采取sp2雜化，氧原子形成一個(gè)碳氧雙鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，O原子采取sp2雜化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲醛分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，不含孤電子對(duì)，是平面三角形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)甲醛分子中含有兩個(gè)碳?xì)滏I、一個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，所以共含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C項(xiàng)正確；甲醛分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，碳原子位于三角形內(nèi)部，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，所以為極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。4．(2024·北京海淀區(qū)首都師范大學(xué)附屬中學(xué)高三質(zhì)檢)關(guān)于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是()A．CH3OH為極性分子B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2的原因是N2H4分子間氫鍵數(shù)目更多D．CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均相同【答案】B【解析】A項(xiàng)，甲醇是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A正確；B項(xiàng)，N2H4中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，故不可能為平面形，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2H4分子間氫鍵數(shù)目比(CH3)2NNH2更多，故N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2的沸點(diǎn)，C正確；D項(xiàng)，CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N雜化方式均為sp3雜化，D正確；故選B。5．(2024·湖北重點(diǎn)高中高三聯(lián)考)缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)(路易斯結(jié)構(gòu)是通過(guò)共用電子使原子價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8，氫原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu))要求的一類(lèi)化合物。下列說(shuō)法正確的是()A．NH3、BF3、C2H2均為缺電子化合物B．NH3的鍵角大于BF3的鍵角C．BF3與NH3化合反應(yīng)產(chǎn)物中，B和N的雜化方式相同D．NH3和BF3都是極性分子【答案】C【解析】A項(xiàng)，NH3和C2H2均不為缺電子化合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3是三角錐形，鍵角107°：BF3是平面正三角形結(jié)構(gòu)，鍵角120°，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，BF3與NH3化合反應(yīng)產(chǎn)物中，B和N都是sp3雜化，C正確；D項(xiàng)，NH3是極性分子，BF3是非極性分子，D錯(cuò)誤；故選C。6．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2均為常見(jiàn)的燃料，關(guān)于這三者的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．CH3OH的電子式為B．N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形C．CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都易溶于水D．CH3OH和(CH3)2NNH中C、O、N雜化方式均相同【答案】B【解析】A項(xiàng)，甲醇可看成是甲烷中的一個(gè)氫原子被羥基取代得到的，CH3OH的電子式為，A正確；B項(xiàng)，N2H4中N原子的雜化方式為sp3，不是平面形，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2都能和水分子形成氫鍵，都易溶于水，C正確；D項(xiàng)，CH3OH為四面體結(jié)構(gòu)，-OH結(jié)構(gòu)類(lèi)似于水的結(jié)構(gòu)，(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，兩者分子中C、O、N雜化方式均為sp3，D正確；故選B。7．徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說(shuō)法正確的是()A．H2O2分子中的O為sp2雜化B．CO2分子中C原子為sp1雜化C．BF3分子中的B原子為sp3雜化D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化【答案】B【解析】A項(xiàng)，H2O2分子中氧原子形成2個(gè)σ鍵，含有2對(duì)孤電子對(duì)，采取sp3雜化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO2分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp1雜化，正確；C項(xiàng)，BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)為3，形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp2雜化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH3COOH分子中有2個(gè)碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采取sp3雜化，錯(cuò)誤。8．催化劑作用下，SO2與Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2；對(duì)SO2水溶液的光譜分析可以檢測(cè)到HSO3-、S2O32-和痕量的SO32-，三氧化硫在液態(tài)時(shí)有單分子SO3和三聚的(SO3)3(結(jié)構(gòu)如下圖所示)兩種形式，在高溫時(shí)能將HBr氧化為Br2。關(guān)于說(shuō)法正確的是()A．SO2、SO3都是非極性分子B．SO2Cl2為正四面體結(jié)構(gòu)C．SO3、SO32-中S原子都是sp2雜化D．1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵【答案】D【解析】A項(xiàng)，SO2分子中正負(fù)電荷重心不重合，因此屬于極性分子，而SO3分子中正負(fù)電荷重心重合，因此該分子屬于非極性分子，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2Cl2分子中與中心S原子形成共價(jià)鍵的O、Cl原子半徑不同，因此該分子呈四面體結(jié)構(gòu)，但不是正四面體結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO3分子中的中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，則S原子是sp2雜化；SO32-中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3+=4，因此S原子雜化類(lèi)型是sp3雜化，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)(SO3)3分子結(jié)構(gòu)可知：在1個(gè)(SO3)3分子中含有12個(gè)σ鍵，則在1mol(SO3)3分子中含有12molσ鍵，D正確；故選D。9．(2023·浙江省衢州市期末)SO3及其三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．SO3與CO32-、NO3-互為等電子體，空間結(jié)構(gòu)都為平面三角形B．SO3為非極性分子，中心原子雜化類(lèi)型sp3C．三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中S與O形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)有a、b兩類(lèi)D．該三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含有12個(gè)σ鍵【答案】B【解析】A項(xiàng)，具有相同價(jià)電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，則SO3與CO32-、NO3-互為等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征，它們的中心原子孤電子對(duì)數(shù)=0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故為sp2雜化、空間結(jié)構(gòu)都為平面三角形，A正確；B項(xiàng)，結(jié)合選項(xiàng)A可知SO3中心原子雜化類(lèi)型sp2，B不正確；C項(xiàng)，由圖知：三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中S與O形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)有a、b兩類(lèi)，C正確；D項(xiàng)，該三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中每個(gè)S原子形成4個(gè)σ鍵，則分子內(nèi)含有12個(gè)σ鍵，D正確；故選B。10．(2024·江蘇鎮(zhèn)江呂叔湘中學(xué)高三月考)二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為Cl2的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會(huì)生成ClO2-與ClO3-。ClO2是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的反應(yīng)為2NaClO2+2Na下列關(guān)于ClO2、ClO2-、ClO3-的說(shuō)法正確的是()A．ClO2分子是極性分子 B．ClO2-中含有非極性鍵C．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形 D．ClO2-與ClO3-的鍵角相等【答案】A【解析】A項(xiàng)，ClO2易溶于水，在水中的溶解度約為Cl2的5倍，氯氣是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，ClO2與水分子極性相似，故ClO2為極性分子，A正確；B項(xiàng)，ClO2-中Cl和O以極性共價(jià)鍵結(jié)合，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，ClO3-中心原子Cl有3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為，空間構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，ClO2-中心原子Cl的孤電子對(duì)數(shù)為，中心原子Cl的孤電子對(duì)數(shù)為1，孤電子對(duì)之間的斥力>孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間斥力>成鍵電子對(duì)之間斥力，因此ClO3-鍵角>ClO2-鍵角，D錯(cuò)誤；故選A。11．氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣；侯氏制堿法用氨氣、二氧化碳，與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。下列有關(guān)NH3、NF3、NH4+、NO2-、NO3-等含氮粒子的說(shuō)法正確的是()A．NH3中N-H鍵角比NH4+中N-H鍵角大B．NH3極易溶于水，主要原因是NH3分子間能形成氫鍵C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，但一水合氨不能完全電離，因此NH3屬于弱電解質(zhì)D．NH3、NF3的空間構(gòu)型都是三角錐型，NO2-、NO3-中的N都是sp2雜化【答案】D【解析】A項(xiàng)，分子中中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小，故NH3中N-H鍵角比NH4+中N-H鍵角小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3極易溶于水，主要原因是NH3分子與水分子間能形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NH3自身不能電離，NH3是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NH3、NF3均為sp3雜化，一個(gè)孤電子對(duì)，故為三角錐形，NO的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，NO3-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，故N原子都是sp2雜化，故D正確；故選D。03晶體的類(lèi)型與性質(zhì)比較1．下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是()A．任何晶體中都存在化學(xué)鍵B．晶體內(nèi)部的微粒在空間的排列均服從緊密堆積原理C．任何晶體中，若有陰離子必定含有陽(yáng)離子D．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高【答案】C【解析】A項(xiàng)，惰性氣體屬于單原子分子，該晶體中不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，晶體內(nèi)部的微粒在空間的排列是否服從緊密堆積原理，主要看微粒間的相互作用有無(wú)方向性和飽和性，金屬晶體中的金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性，所以服從緊密堆積原理，原子晶體中的共價(jià)鍵有方向性和飽和性，不服從緊密堆積原理，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，任何晶體中，若有陰離子(一定是離子化合物)必定含有陽(yáng)離子，正確；D項(xiàng)，有的金屬晶體的熔點(diǎn)(例如水銀)的熔點(diǎn)比分子晶體(例如碘單質(zhì))的熔點(diǎn)低，錯(cuò)誤。2．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是()A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅B．C．MgO＞Br2＞H2O＞O2D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉【答案】B【解析】A項(xiàng)，同屬于共價(jià)晶體，熔、沸點(diǎn)高低主要看共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，顯然對(duì)鍵能而言，晶體硅＜碳化硅＜二氧化硅＜金剛石，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，對(duì)于不同類(lèi)型的晶體，其熔、沸點(diǎn)高低一般為共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，MgO＞H2O＞Br2＞O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生鐵為鐵合金，熔點(diǎn)要低于純鐵，錯(cuò)誤。3．(2023·浙江省稽陽(yáng)聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)(雙選)下列說(shuō)法正確的是()A．圖A中，18-冠-6中O原子電負(fù)性大，帶負(fù)電荷，通過(guò)離子鍵與作用，體現(xiàn)了超分子“分子識(shí)別”的特征B．圖B物質(zhì)相較NaBF4摩爾質(zhì)量更大，具更高的熔沸點(diǎn)C．圖B中，1mol該物質(zhì)含有20molσ鍵D．圖C中，表示硅氧四面體，則該硅酸鹽結(jié)構(gòu)的通式為【答案】CD【解析】A項(xiàng)，A中冠醚與K＋之間并非離子鍵，而是通過(guò)配位鍵結(jié)合，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B中物質(zhì)陽(yáng)離子基團(tuán)較大，離子鍵較弱，較NaBF4熔沸點(diǎn)更低，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖B中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知，1mol該物質(zhì)含有σ鍵20mol，C正確；D項(xiàng)，將左邊結(jié)構(gòu)補(bǔ)齊會(huì)形成兩個(gè)環(huán)，被兩個(gè)環(huán)共用的氧原子左邊有7個(gè)，右邊有7個(gè)共14個(gè)，獨(dú)立成個(gè)體的氧原子有10個(gè)，同時(shí)每個(gè)環(huán)都有獨(dú)立的硅原子，則Si：O=(4+4×0.5)：(14×0.5+10)=6：17，這樣每個(gè)環(huán)所包含的O有17個(gè)，硅有6個(gè)，再根據(jù)硅化合價(jià)為+4價(jià)，氧化合價(jià)為-2價(jià)，其結(jié)構(gòu)通式為，D正確；故選CD。4．下列說(shuō)法不正確的是()A．Na2O中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為62%，則Na2O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體B．Na2O通常當(dāng)作離子晶體來(lái)處理，因?yàn)镹a2O是偏向離子晶體的過(guò)渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近C．Al2O3是偏向離子晶體的過(guò)渡晶體，當(dāng)作離子晶體來(lái)處理；SiO2是偏向共價(jià)晶體的過(guò)渡晶體，當(dāng)作共價(jià)晶體來(lái)處理D．分子晶體、共價(jià)晶體、金屬晶體和離子晶體都有過(guò)渡型【答案】C【解析】A項(xiàng)，Na2O中離子鍵的百分?jǐn)?shù)為62%，說(shuō)明還存在共價(jià)鍵，則Na2O不是純粹的離子晶體，是離子晶體與共價(jià)晶體之間的過(guò)渡晶體，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別在于形成化學(xué)鍵的兩元素電負(fù)性差值，差值大為離子鍵，差值小為共價(jià)鍵，Na2O通常當(dāng)作離子晶體來(lái)處理，項(xiàng)因?yàn)镹a2O是偏向離子晶體的過(guò)渡晶體，在許多性質(zhì)上與純粹的離子晶體接近，故B正確；C項(xiàng)，Al2O3、SiO2均是偏向共價(jià)晶體的過(guò)渡晶體，當(dāng)作共價(jià)晶體來(lái)處理，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)微粒間存在的作用力分析，分子晶體、共價(jià)晶體、金屬晶體和離子晶體都有過(guò)渡型，故D項(xiàng)正確；故選C。04晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．(2024·遼寧大連市金州高級(jí)中學(xué)高三期中)TiO2通過(guò)氮摻雜生成TiO(2-a)Nb的反應(yīng)如圖。已知原子1、2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)和(1，0，0)，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述不正確的是()A．原子3的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，1，) B．TiO2的密度為g?cm-3C．TiO(2-a)Nb晶體中a= D．TiO(2-a)Nb晶體中b=【答案】D【解析】A項(xiàng)，原子1、2的坐標(biāo)分別為(0，0，)和(1，0，0)，由TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)可知，原子3的坐標(biāo)為(1，1，)，A正確；B項(xiàng)，Ti原子在晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)、4個(gè)面心和1個(gè)在體內(nèi)，Ti原子的個(gè)數(shù)為4，O原子在8個(gè)棱上、8個(gè)面上，2個(gè)在體內(nèi)，O原子個(gè)數(shù)為8，則1mol晶胞的質(zhì)量4×(48+16×2)g，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=，體積為V=x2y×10-30cm3，則TiO2的密度為，B正確；C項(xiàng)，由TiO(2-a)Nb晶體結(jié)構(gòu)可知，氮摻雜反應(yīng)后有3個(gè)氧空穴，O原子6個(gè)在棱上、6個(gè)在后面，1個(gè)在體內(nèi)，O原子個(gè)數(shù)為(，N原子1個(gè)在棱上、1個(gè)在面，N原子個(gè)數(shù)為(，Ti原子8個(gè)在頂點(diǎn)、4個(gè)在面心，1個(gè)在體內(nèi)，Ti原子個(gè)數(shù)為+4，Ti：O：N=4：：=1：：，TiO(2-a)Nb晶體中2-a=，a=，b=，C正確；D項(xiàng)，由C選項(xiàng)可知，b=，D錯(cuò)誤；故選D。2．(2024·湖北名校聯(lián)考高三聯(lián)考)硅與鎂能夠形成二元半導(dǎo)體材料，其晶胞如圖所示，已知晶胞參數(shù)為rnm。阿伏加德羅常數(shù)值為NA。下列說(shuō)法中不正確的是()A．鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中B．晶體中硅原子和鎂原子的配位數(shù)之比為1∶2C．該晶體中兩個(gè)硅原子間的最短距離為D．晶體的密度為【答案】B【解析】A項(xiàng)，觀察給出的晶胞可知，鎂原子位于硅原子所構(gòu)成的正四面體空隙中，A正確；B項(xiàng)，硅原子和鎂原子的配位數(shù)之比為2∶1，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，最近的硅原子之間的距離為晶胞面對(duì)角線的一半，其距離為，C正確；D項(xiàng)，該晶體的化學(xué)式為Mg2Si，該晶胞包含4個(gè)Mg2Si，該晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，故晶體的密度為，D正確；故選B。3．(2024·湖北省高中名校聯(lián)盟高三第二次聯(lián)考)某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體(圖1)。進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共排雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料(圖2)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．基態(tài)溴原子的核外電子排布式為B．圖1晶體中O周?chē)罱臄?shù)目為6C．圖1晶體密度為D．圖2表示的化學(xué)式為L(zhǎng)iMgOClxBr1-x【答案】A【解析】A項(xiàng)，溴原子核外有35個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)核外電子排布式，則Br原子基態(tài)原子核外排布式為[Ar]3d104s24p5，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由圖可知，圖1中與O原子距離最近且相等的Li原子的個(gè)數(shù)為6，即O配位數(shù)為6，故B正確；C項(xiàng)，由圖可知，晶胞中含有Cl：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：8×+1=3，晶胞的化學(xué)式為L(zhǎng)i3ClO，所以晶體密度為：，故C正確；D項(xiàng)，由圖可知，晶胞中含有Cl或Br：4×=1，含有O：2×=1，含有Li：8×+1=3，含有Mg或空位：8×=1，所以晶胞的化學(xué)式為L(zhǎng)iMgOClxBr1-x，故D正確；故選A。4．的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將Mn摻雜到的晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示。a、b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(1，1，0)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．c點(diǎn)Mn的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，，)B．晶體乙中Mn、Ga、As的原子個(gè)數(shù)比為5∶27∶32C．基態(tài)Ga原子未成對(duì)電子數(shù)為3D．若GaAs晶胞參數(shù)為lnm，則Ga和As之間的最短距離為【答案】C【解析】A項(xiàng)，圖乙中，a、b點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0，0，0)和(1，1，0)，c點(diǎn)Mn原子位于左側(cè)面的面心上，其原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，A正確；B項(xiàng)，摻雜Mn之后，一個(gè)晶胞中含有的Mn原子個(gè)數(shù)：，原子個(gè)數(shù)：，As原子個(gè)數(shù)為4，故Mn，Ga，As原子個(gè)數(shù)比為，B正確；C項(xiàng)，基態(tài)Ga原子的價(jià)電子排布式為，未成對(duì)電子數(shù)為1，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ga與As之間的最短距離為體對(duì)角線的，D正確；故選C。5．Cu2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，只是用Cu4O占據(jù)CsCl晶體(圖I)中的Cl的位置，而Cs所占位置由O原子占據(jù)，如圖II所示，下列說(shuō)法不正確的是A．Cu2O晶胞中Cu4O四面體的O坐標(biāo)為(，，)，則①的Cu坐標(biāo)可能為(，，)B．Cu2O晶胞中有2個(gè)Cu2OC．CsCl的晶胞參數(shù)為acm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相對(duì)分子質(zhì)量為M，則密度為g/cm3D．Cu2O晶胞中Cu的配位數(shù)是2【答案】C【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意可知Cu2O晶胞為，根據(jù)圖中所給坐標(biāo)系，和已知的O坐標(biāo)為(，，)可知，①的Cu坐標(biāo)可能為(，，)，故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)均攤法可知，Cu2O晶胞中有2個(gè)O，4個(gè)Cu，即2個(gè)Cu2O，故B正確；C項(xiàng)，CsCl的晶胞中有1個(gè)CsCl，則其密度為g/cm3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu2O晶胞為，Cu的配位數(shù)是2，故D正確；故選C。6．(2024·山東淄博高三期中)(雙選)我國(guó)科學(xué)家合成的T﹣碳，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞中的每個(gè)碳原子被4個(gè)碳原子構(gòu)成的正四面體單元替代，如圖所示。T﹣碳的密度為金剛石的一半。下列說(shuō)法正確的是()A．每個(gè)T﹣碳晶胞中碳原子個(gè)數(shù)為16B．T﹣碳與金剛石中碳原子的雜化方式相同C．T﹣碳中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1：2D．T﹣碳晶胞邊長(zhǎng)和金剛石晶胞邊長(zhǎng)之比為1：2【答案】BC【解析】A項(xiàng)，金剛石晶胞中根據(jù)晶胞均攤法計(jì)算頂點(diǎn)個(gè)，面心個(gè)，內(nèi)部4個(gè)，晶胞中碳原子共計(jì)8個(gè)，T﹣碳，其晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞中的每個(gè)碳原子被4個(gè)碳原子構(gòu)成的正四面體單元替代，則晶胞中碳原子個(gè)數(shù)為個(gè)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，T﹣碳與金剛石中的碳原子和周?chē)荚佣际切纬伤膫€(gè)共價(jià)鍵都是sp3雜化，故B正確；C項(xiàng)，T﹣碳晶胞中碳原子數(shù)為32，每個(gè)碳原子與周?chē)膫€(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，但是每個(gè)共價(jià)鍵每個(gè)碳原子只占一半，所以晶胞中共價(jià)鍵數(shù)目為，碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1：2，故C正確；D項(xiàng)，T﹣碳的密度為金剛石的一半，根據(jù)晶胞中碳原子數(shù)目可以其質(zhì)量是金剛石的4倍，根據(jù)，T﹣碳晶胞的體積為金剛石的8倍，晶胞棱長(zhǎng)=，故T﹣碳晶胞的邊長(zhǎng)和金剛石晶胞邊長(zhǎng)之比為2：1，故D錯(cuò)誤；故選BC。7．(2024·山東菏澤高三期中)(雙選)[Co(NH3)6]晶體的晶胞如下圖所示(己知該立方晶胞的邊長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，[Co(NH3)6]的摩爾質(zhì)量為)。以下說(shuō)法正確的是()A．若規(guī)定A點(diǎn)原子坐標(biāo)為，B點(diǎn)原子坐標(biāo)為，則C點(diǎn)原子坐標(biāo)為B．離[Co(NH3)6]2+最近的有4個(gè)C．[Co(NH3)6]中，中心離子的配位數(shù)為8D．[Co(NH3)6]晶體的密度為【答案】AD【解析】A項(xiàng)，將晶胞內(nèi)部分為8個(gè)小立方體，A點(diǎn)原子坐標(biāo)為，B點(diǎn)原子坐標(biāo)為，則C的坐標(biāo)為，故A正確；B項(xiàng)，以底面面心[Co(NH3)6]2+為例，在此晶胞中離該[Co(NH3)6]2+最近的有4個(gè)，下方晶胞中還有4個(gè)，因此離[Co(NH3)6]2+最近的Cl-有8個(gè)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，[Co(NH3)6]中，只有NH3是配體，中心離子的配位數(shù)為6，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，晶胞中[Co(NH3)6]2+數(shù)目：，Cl-數(shù)目：8，晶胞的質(zhì)量：m=，晶體的密度為，故D正確；故選AD。05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合1．(2024·浙江省紹興市高三選考科目診斷性考試)氧族元素及其化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。(1)基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布圖為。(2)下列說(shuō)法正確的是___________。A．O3在水中的溶解度比在CCl4中小 B．H2S的酸性弱于C2H5SHC．氧族元素位于元素周期表中的s區(qū) D．熱穩(wěn)定性：H2Se>AsH3(3)許多物質(zhì)的氧化物固態(tài)存在多聚體，例如五氧化二磷實(shí)際的分子式是P4O10，實(shí)驗(yàn)測(cè)得磷、硫、氯三種氧化物的熔點(diǎn)如下，推測(cè)固態(tài)三氧化硫的分子式為。P4O10三氧化硫Cl2O7熔點(diǎn)613K289K182K(4)12-冠-4()可與鋰離子絡(luò)合，其中氧的雜化方式為。(5)鋰鈷復(fù)合氧化物是目前商品化鋰離子電池的常用正極材料，其理想結(jié)構(gòu)如圖。其化學(xué)式為?！敬鸢浮?1)(2)AD(3)S3O9(4)sp3(5)LiCoO2【解析】(1)S原子的原子序數(shù)是16，價(jià)電子排布圖為：；(2)A項(xiàng)，根據(jù)相似相溶原理，O3極性較小，在非極性溶劑四氯化碳中的溶解度更大，A正確；B項(xiàng)，乙基是供電子集團(tuán)，-SH中的氫原子不容易電離，H2S的酸性強(qiáng)于C2H5SH，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧族元素位于元素周期表中的p區(qū)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同一周期從左往右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，Se的非金屬性比As的強(qiáng)，熱穩(wěn)定性H2Se>AsH3，D正確；故選AD；(3)三氧化硫的熔點(diǎn)大于Cl2O7小于P4O10，說(shuō)明固態(tài)三氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量大于Cl2O7小于P4O10，即183<固態(tài)三氧化硫的相對(duì)分子質(zhì)量<284，則固態(tài)三氧化硫的分子式為S3O9；(4)冠醚中O原子的雜化方式為sp3；(5)均攤法計(jì)算O原子的個(gè)數(shù)為14+12×=16，Li的原子個(gè)數(shù)為6+2×+12×=8，Co的原子個(gè)數(shù)為7+6×=8，O、Li、Co的原子個(gè)數(shù)比為2：1：1，化學(xué)式為：LiCoO2。2．(2024·浙江省衢州、麗水、湖州三地市教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))鋅是動(dòng)物必需的微量元素之一，參與機(jī)體的各種代謝活動(dòng)。請(qǐng)回答：(1)Zn位于元素周期表的區(qū)。(2)第二電離能：CuZn(填“>”、“<”或“=”)，判斷依據(jù)是。(3)含有多個(gè)配位原子的配體與同一個(gè)中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物稱(chēng)為螯合物，一種Zn2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示(-OTs為含氧、硫的有機(jī)基團(tuán))：①1mol該配合物通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有mol，該螯合物中N原子的雜化類(lèi)型為。②該配合物所涉及非金屬元素電負(fù)性最小的是(填元素符號(hào))。(4)硫化鋅精礦是冶煉金屬鋅的主要原料，六方硫化鋅的平行六面體晶胞如圖所示，晶體中鋅離子的配位數(shù)為?！敬鸢浮?1)ds(2)>Cu和Zn失去一個(gè)電子后價(jià)層電子排布分別為3d10、3d104s1，前者屬于全充滿狀態(tài)，再失去一個(gè)電子更難(3)4sp2sp3H(4)4【解析】(1)Zn為30號(hào)元素，位于元素周期表的ds區(qū)；(2)基態(tài)Cu+核外價(jià)電子為3d10，3d軌道為全滿較穩(wěn)定狀態(tài)，不容易再失去一個(gè)電子；基態(tài)Zn+核外價(jià)電子為3d104s1，4s軌道有1個(gè)電子，容易失去1個(gè)電子形成鋅離子；故第二電離能：Cu>Zn；(3)①由螯合物定義和結(jié)構(gòu)示意圖可知，1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有4mol，該螯合物中環(huán)上N所在的環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，其雜化類(lèi)型為sp2雜化，-NH-中氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且存在1對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化；②同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；該配合物所涉及非金屬元素電負(fù)性最小的是氫元素H；(4)據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)S、個(gè)Zn，則化學(xué)式為ZnS，以B點(diǎn)硫?yàn)槔?，其最近且相鄰的鋅為4個(gè)，晶體中鋅離子的配位數(shù)為4。3．(2024·江西省部分高中學(xué)校高三聯(lián)考)科學(xué)家開(kāi)發(fā)一種氮摻雜氫化镥()材料，在1GPa壓強(qiáng)下，該材料表現(xiàn)出室溫超導(dǎo)特性?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知基態(tài)Lu(镥)原子的價(jià)層電子排布式為，它位于元素周期表第周期族，有個(gè)未成對(duì)電子。(2)與氮同主族元素的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)遞增而變化的規(guī)律如圖所示。①氮族元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式，下同)，最穩(wěn)定的是。②NH3的沸點(diǎn)高于A，其主要原因是。(3)某藥品活性成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。該分子中N原子的雜化類(lèi)型是，1個(gè)該分子含個(gè)手性碳原子。(4)含N的分子或離子是常見(jiàn)的配體。例如，雷氏鹽的化學(xué)式為NH4[C]，常作分析試劑。①雷氏鹽中NH4+的空間結(jié)構(gòu)為，NH3中的N(填“是”或“不是”)配位原子。②預(yù)測(cè)：雷氏鹽中陰離子的空間結(jié)構(gòu)最可能是(填標(biāo)號(hào))。

B．

C．

D．【答案】(1)六ⅢB1(2)PNH3NH3NH3分子間存在氫鍵(3)sp31(4)正四面體形是C【解析】(1)從價(jià)電子排布式可知，出現(xiàn)了6s軌道，確定其在第六周期，因?yàn)樗膄軌道全充滿，就基本確定該元素在f區(qū)，排除掉全充滿的電子，根據(jù)構(gòu)造原理，那么最外層還有3個(gè)電子，可確定其在第ⅢB族，故镥在第六周期第ⅢB族；根據(jù)價(jià)層電子排布式，f和s軌道全充滿，沒(méi)有未成對(duì)電子，所以在d軌道上出現(xiàn)1個(gè)未成對(duì)電子；(2)氮族氫化物屬于同一主族氫化物，其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高，所以其氫化物的沸點(diǎn)越往下的元素的氫化物的沸點(diǎn)就越高，但是NH3易形成分子間氫鍵，使其沸點(diǎn)突然增大，所以氮族氫化物沸點(diǎn)最低的是PH3；元素的非金屬性越強(qiáng)形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氮族元素中非金屬性最強(qiáng)的為N，則氫化物最穩(wěn)定的為NH3；(3)該分子中N原子只形成單鍵，采用sp3雜化；手性碳原子是指該碳原子周?chē)B接了4個(gè)全部不同的原子或原子基團(tuán)，在該結(jié)構(gòu)中，手性碳原子只有1個(gè)，如圖；(4)①雷氏鹽中的陽(yáng)離子是NH4+，其空間構(gòu)型是正四面體；NH4[Cr(SCN)4(NH3)2]中的陰離子是[Cr(SCN)4(NH3)2]-，該陰離子中配位體有兩種，是SCN-和NH3，中心原子是Cr，Cr提供空軌道，S與N提供未成對(duì)電子，所以該配合物中配位原子是S與N；②雷氏鹽中陰離子的配位數(shù)是6，說(shuō)明離中心原子最近的原子或原子團(tuán)有6個(gè)，能符合的