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第1節(jié)
原子結(jié)構(gòu)第2課時(shí)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期表質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?計(jì)算
R原子的質(zhì)子數(shù)為A-N
氧化物RO的摩爾質(zhì)量為(A+16)g/mol
氧化物RO的質(zhì)子數(shù)為(A-N+8)
ngRO所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為n(A+16)(A-N+8)mol練習(xí)
元素B的核電荷數(shù)為Z。已知Bn-和Am+有相同的核外電子數(shù),則A元素的原子序數(shù)為多少(用Z、n、m表示)。
分析:
Bn-與Am+
核外電子數(shù)相同
即B原子得到n個(gè)電子后與A原子失去m個(gè)電子后的電子數(shù)相同。Z+n
=
Z’-mZ’=Z+n+m你想知道嗎?怎樣用14C測定古代生物的死亡年代
14C是一種放射性同位素,半衰期為5730年,它存在于一切生物體中,一面在生成,一面在衰變,故其含量與12C的含量比值不變。當(dāng)生物體死亡后,14C不斷衰變而減少。
現(xiàn)有一生物化石,測得12C的含量為M克,根據(jù)比值可mm/2m/4m/8
5730年5730年5730年
該生物已死亡了3×5730=17190年算出14C值應(yīng)為m克,而實(shí)際只有m/8克。比較:碳-12和碳-14有何異同?相同點(diǎn):質(zhì)子數(shù)相同不同點(diǎn):中子數(shù)不同元素:具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。核素:具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。同位素
具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素。①化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同特點(diǎn)H2和D2是兩種不同的單質(zhì),化學(xué)性質(zhì)基本相同H2O和D2O是兩種不同的化合物,化學(xué)性質(zhì)基本相同②天然存在的某種元素,不論是游離態(tài)還是化合態(tài),其各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比(即豐度)一般是不變的。同位素
許多元素都有同位素,目前發(fā)現(xiàn)112種元素,同位素卻有1800余種。幾個(gè)實(shí)例1H氕(H)16C121H氘(D)21H氚(T)392U234氫有三種同位素:氘和氚是制造氫彈的材料鈾有三種同位素:92U23592U238鈾235是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料碳有三種同位素:6C136C14碳12作為原子量及阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)碳14在考古學(xué)中測定生物死亡年代。計(jì)算與比較
氯元素有35Cl和37Cl兩種同位素,核組成有何異同?質(zhì)子數(shù)均為17中子數(shù)分別為18和20
已知35Cl的絕對質(zhì)量為5.8070×10-26kg,
37Cl的絕對質(zhì)量為6.1386×10-26kg,
12C絕對質(zhì)量的1/12為1.6606×10-27kg,
則35Cl同位素原子的原子量為37Cl同位素原子的原子量為5.8070×10-26÷1.6606×10-27=34.9696.1386×10-26÷1.6606×10-27=36.966試比較同位素原子的原子量與質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。符號
同位素的原子量在自然界中各同位素原子的含量(豐度)34.96936.96624.23%75.77%Cl3517
氯元素的相對原子量(平均原子量)=34.969×0.7577+36.966×0.2423=35.453Cl3717練習(xí)
硼元素的平均原子量為10.8,則自然界中10B和11B的原子個(gè)數(shù)比為多少?
解法一:
設(shè)10B的豐度是X%,則11B的豐度是1-X%
10×X%+11×(1-X%)=10.8解得X%=20%故10B和11B的原子個(gè)數(shù)比為1:4551-X%=80%練習(xí)
硼元素的平均原子量為10.8,則自然界中10B和11B的原子個(gè)數(shù)比為多少?
解法二:十字交叉法11B5510B111010.80.80.24110B和11
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