山東省煙臺市2024-2025學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE22-2024~2025學(xué)年度其次學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平診斷高二化學(xué)留意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等親密相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)B.“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”均發(fā)生化學(xué)變更C.綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染D.明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，但兩者的作用原理不相同【答案】B【解析】【詳解】A．“光化學(xué)煙霧”為碳?xì)浠衔锖偷趸锏纫淮挝廴疚镌陉柟猓ㄗ贤夤猓┳饔孟掳l(fā)生光化學(xué)反應(yīng)生成二次污染物，“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)，A說法正確；B．“百煉方能成鋼”說明碳在高溫下能和氧氣反應(yīng)。發(fā)生化學(xué)變更，玉雕琢的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，B說法錯(cuò)誤；C．綠色化學(xué)要求從源頭上消退或削減生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，C說法正確；D．明礬和漂白粉可用于自來水的凈化，明礬中鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以除去水中的懸浮物等雜質(zhì)，而漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，兩者的作用原理不相同，D說法正確；綜上所述，答案為B。2.下列有關(guān)元素與物質(zhì)分類說法正確的是A.Na2O2、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物B.依據(jù)溶液導(dǎo)電實(shí)力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，接著煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱即制得Fe(OH)3膠體【答案】D【解析】【詳解】A．Fe2O3屬于堿性氧化物，Na2O2屬于過氧化物，Al2O3為兩性氧化物，均為離子化合物，A說法錯(cuò)誤；B．依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，B說法錯(cuò)誤；C．依據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，C說法錯(cuò)誤；D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，接著煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，D說法正確；答案為D。3.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為2NAB.100mL0.1mol·L－1的氨水中含有0.01NA個(gè)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)為NAD.25℃，1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－5N【答案】D【解析】【詳解】A．1molCl2參與反應(yīng)，可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以是氯氣做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不肯定為2NA，故A錯(cuò)誤；B．氨水為弱堿，NH3·H2O＋OH－，100mL0.1mol·L－1的氨水中含有的數(shù)少于0.01NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．NO和氧氣反應(yīng)生成的NO2存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)削減，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子數(shù)少于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．常溫下水溶液中，水電離的氫離子和發(fā)生電離的水分子數(shù)目相等，等于水電離的氫氧根離子，1LpH=9的CH3COONa溶液中n(OH-)=1×10-5mol，即發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-5NA，故D正確；故選D。4.下列有關(guān)溶液中離子反應(yīng)或離子共存說法正確的是A.向小蘇打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2＝CaCO3↓＋＋2H2OB.無色溶液中可能大量存在Al3＋、、Cl－、S2－C.溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－D.水電離出c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中能大量存在K＋、I－、Mg2＋、【答案】A【解析】【詳解】A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的離子方程式為2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+，故A正確；B．Al3+與S2-能夠發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，首先氧化亞鐵離子，離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；D．水電離出的c(H+)=1×10ˉ12mol?Lˉ1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，酸性溶液中，具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)－氧化，在酸性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下列試驗(yàn)操作或試驗(yàn)儀器運(yùn)用錯(cuò)誤的是A.甲圖液面讀數(shù)為11.80mLB.用裝置乙除去粗鹽溶液中的不溶物C.用裝置丙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體D.丁圖是聞氣體氣味的操作【答案】C【解析】【詳解】A.滴定管的量程為0.01mL，依據(jù)題圖，讀數(shù)為11.80mL，A項(xiàng)正確；B.乙為過濾裝置，可將溶液中不溶物分別出去，B項(xiàng)正確；C.FeCl3在溶液中，會發(fā)生水解，干脆蒸發(fā)，無法得到其晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.用手在集氣瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】6.已知甲為帶有活塞的密閉容器(活塞可以自由滑動且質(zhì)量忽視不計(jì))、乙為恒容容器，肯定溫度下充入等量NO2氣體，起始時(shí)體積相同，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，一段時(shí)間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是A.達(dá)到平衡所需時(shí)間：甲＜乙B.將乙上升溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.恒溫時(shí)向乙中充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】A【解析】【詳解】A．甲為恒壓溶液，乙為恒容容器，反應(yīng)體系為氣體削減的反應(yīng)，甲隨反應(yīng)的進(jìn)行體積減小，則濃度增大，反應(yīng)速率加快，而乙的體積不變，則達(dá)到平衡所需時(shí)間：甲＜乙，A說法正確；B．將乙上升溫度，平衡向吸熱的方向移動，氣體顏色加深，則逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B說法錯(cuò)誤；C．容器甲為恒壓，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)自始至終未變，壓強(qiáng)不變，不能說明以達(dá)到平衡狀態(tài)，容器乙為恒容，氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C說法錯(cuò)誤；D．恒溫時(shí)向乙中充入稀有氣體，壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度未變，則平衡不移動，D說法錯(cuò)誤；答案為A。7.下列關(guān)于溶液的說法中錯(cuò)誤的是A.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大B.NaF和氫氟酸的混合液中存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)C.25℃測得0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋后，平衡向NH4Cl水解的方向移動，則n(H＋)與n(OH－)的物質(zhì)的量增大，其乘積變大，A說法正確；B．未給定NaF和氫氟酸的比例關(guān)系，則混合液中各離子的濃度無法比較大小，B說法錯(cuò)誤；C．25℃測得0.1mol·L－1醋酸鈉溶液pH＝8.9，說明醋酸根離子水解使溶液顯堿性，則醋酸是弱電解質(zhì)，C說法正確；D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：依據(jù)溶液呈電中性，①c(Na+)+c(H+)=2c()＋c(OH－)+c()；物料守恒，3c(H2CO3)＋3c()＋3c()=2c(Na+)=0.3mol/L；②c(Na+)=0.15mol/L；③c(H2CO3)＋c()＋c()=0.1mol/L，把②、③帶入①，可得c()＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.05mol·L－1，D說法正確；答案為B。8.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖悄康牟僮鰽測定NaClO溶液的pH取一張pH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)滴于試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比B證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，視察溶液的變更C驗(yàn)證Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)取2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液和5滴0.1mol·L－1KI溶液，先生成白色沉淀，后又產(chǎn)生黃色沉淀D檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶液，視察溶液是否變紅A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，故A不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；B．碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，使水解平衡＋H2OHCO＋OH－逆向移動，則向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，溶液的紅色會漸漸變淺，可證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；C．取2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液，先滴加3滴0.1mol·L－1NaCl溶液，生成白色沉淀，硝酸銀過量，再滴加5滴0.1mol·L－1KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀，不能比較Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；D．Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，不能檢驗(yàn)Fe(NO3)2晶體是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水加KSCN溶液檢驗(yàn)，故D不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?；故選B。9.25℃時(shí)，下列4種鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4×10－5mol3·L－36.3×10－50mol3·L－33.3×10－18mol2·L－22.5×10－13mol2·L－2結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說法錯(cuò)誤的是A.除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好B.25℃時(shí)，MnS的溶解度大于FeSC.向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍獶.向Ag2S(s)?2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c(Ag＋)不變【答案】D【解析】【詳解】A．Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2SO4)，除去某溶液中的Ag＋用Na2S溶液比Na2SO4溶液效果好，A說法正確；B．依據(jù)表中數(shù)據(jù)，25℃時(shí)，MnS的溶解度大于FeS的溶解度，B說法正確；C．向少量FeS懸濁液中，即FeS的飽和溶液，加入足量飽和MnCl2溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，沉淀顏色會由黑色變?yōu)槿馍?，C說法正確；D．向Ag2S(s)?2Ag＋(aq)＋S2－(aq)平衡體系中加入少量Na2S固體，溶液中c(S2－)增大，平衡逆向移動，則溶液中c(Ag＋)減小，D說法錯(cuò)誤；答案為D。10.如圖是家庭自制含氯消毒劑裝置(C1和C2為鉛筆芯)。接通電源：C1四周產(chǎn)生細(xì)小氣泡，C2四周無明顯現(xiàn)象；持續(xù)通電一段時(shí)間，當(dāng)C2四周產(chǎn)生細(xì)小氣泡馬上停止通電。下列說法錯(cuò)誤的是A.C1四周產(chǎn)生氣泡的緣由是2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－B.C2與適配器輸出的正極相連C.持續(xù)通電一段時(shí)間后，C2四周產(chǎn)生氣泡主要成分為Cl2D.制含氯消毒劑的總反應(yīng)為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑【答案】C【解析】【分析】電解飽和食鹽水，反應(yīng)方程式為：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑，陽極會產(chǎn)生氯氣，陰極會產(chǎn)生氫氣；由于H2不溶于水且不與溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)，所以會干脆溢出；而氯氣會與電解過程中溶液中生成的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镹aClO和NaCl，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O所以在制備過程中幾乎不會逸出；因此，C1極應(yīng)當(dāng)為陰極，C2極應(yīng)當(dāng)為陽極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．通過分析可知，C1極陰極，陰極處產(chǎn)生了氫氣，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故A正確；B．通過分析可知，C2極應(yīng)當(dāng)為陽極，與適配器輸出的正極相連，故B正確；C．持續(xù)通電一段時(shí)間后，氯化鈉溶液電解完全，溶液變成次氯酸鈉溶液，相當(dāng)于電解水，此時(shí)C2四周產(chǎn)生氣泡主要成分為O2，故C錯(cuò)誤；D．通過分析可知，電解過程中生成的氯氣又會再與溶液中生成的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镹aClO和NaCl，涉及的反應(yīng)共有兩步，分別為：2H2O+2NaCl2NaOH+H2↑+Cl2↑和2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，因此自制消毒劑的總反應(yīng)為：H2O+NaClNaClO+H2↑，故D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2＋為藍(lán)色，VO為淡黃色，VO具有較強(qiáng)氧化性，濃鹽酸能把VO還原為VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說法正確的是A.在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黃色變?yōu)樗{(lán)色C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，轉(zhuǎn)移電子為1molD.濃鹽酸還原VO2＋的離子方程式為2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O【答案】BD【解析】【詳解】A．VO2＋具有較強(qiáng)的氧化性，濃鹽酸能把VO還原為VO2＋，同時(shí)生成氯氣，則依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：VO＞Cl2，又向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色，依據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：MnO＞VO，所以在酸性溶液中氧化性：MnO＞VO＞Cl2，故A錯(cuò)誤；B．氯氣能夠氧化Na2SO3溶液生成Na2SO4溶液，因此SO也能把VO還原為VO2+，溶液由淡黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B正確；C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色，則說明VO2+被氧化生成VO，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，化學(xué)方程式為10VOSO4+2H2O+2KMnO4═5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，因此0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，VOSO4過量，因此0.1molKMnO4轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸還原VO生成VO2＋和Cl2，反應(yīng)的離子方程式為2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O，故D正確；故選BD。12.用肯定濃度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定終點(diǎn)旁邊溶液pH和導(dǎo)電實(shí)力的變更分別如圖所示。下列說法正確的是A.HA為一元弱酸B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(A－)＞c(Na＋)C.依據(jù)溶液pH和導(dǎo)電實(shí)力的變更可推斷V2＜V3D.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度依次減小【答案】AC【解析】【詳解】A．依據(jù)右圖，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電實(shí)力漸漸增加，說明HA溶液中離子濃度較小，HA未完全電離，為一元弱酸，故A正確；B．依據(jù)右圖，隨著氫氧化鈉溶液的加入，溶液的導(dǎo)電實(shí)力漸漸增加，b點(diǎn)時(shí)，溶液的導(dǎo)電實(shí)力突然增大，說明b點(diǎn)時(shí)，NaOH與HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液顯堿性，c(H+)＜c(OH-)，依據(jù)電荷守恒，c(A－)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，則c(A－)＜c(Na＋)，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)時(shí)，NaOH與HA恰好中和，生成NaA溶液，水解溶液顯堿性，a點(diǎn)時(shí)，溶液顯中性，說明HA未完全中和，因此V2＜V3，故C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有HA和NaA、b點(diǎn)溶液中含有NaA、c點(diǎn)溶液中含有NaA和NaOH，酸或堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，因此a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中水的電離程度b最大，故D錯(cuò)誤；故選AC?！军c(diǎn)睛】依據(jù)溶液的導(dǎo)電實(shí)力的變更推斷HA的強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要留意酸堿鹽對水的電離的影響的區(qū)分；難點(diǎn)為B，要留意滴定終點(diǎn)的推斷。13.我國科學(xué)家研制一種新型化學(xué)電池勝利實(shí)現(xiàn)廢氣的處理和能源的利用，用該新型電池電解CuSO4溶液，裝置如下(H2R和R都是有機(jī)物)。下列說法正確的是A.b電極反應(yīng)式為R＋2H＋＋2e－＝H2RB.電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)要保持呈酸性C.工作一段時(shí)間后，正極區(qū)的pH變大D.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2，則電解后的CuSO4溶液pH約為2【答案】AB【解析】【分析】依據(jù)圖示，左圖為原電池，右圖為電解池。左圖中a電極上Fe3＋和H2S生成S和Fe2＋，F(xiàn)e2＋在電極a處失去電子生成Fe3＋，電極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋，生成的Fe3＋能夠接著氧化H2S；b電極一側(cè)，O2和H2R反應(yīng)生成H2O2和R，R在電極b處得到電子和H＋生成H2R，電極方程式為R＋2e－＋2H＋=H2R，生成的H2R可以接著與氧氣反應(yīng)，因此電極a為負(fù)極，電極b為正極，與電源負(fù)極相連的電極為陰極，與電源正極相連的電極為陽極，結(jié)合原電池原理和電解池原理分析推斷。【詳解】A．b電極為正極，電極反應(yīng)式為R＋2H＋＋2e－＝H2R，故A正確；B．電極a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－=Fe3＋，因此電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)要保持呈酸性，防止Fe3＋水解沉淀，故B正確；C．正極電極反應(yīng)式為R＋2H＋＋2e－＝H2R，生成的H2R又接著與氧氣反應(yīng)，H2R+O2=H2O2+R，負(fù)極區(qū)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+，左側(cè)的氫離子通過質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，保持正極區(qū)的pH基本不變，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLO2的物質(zhì)的量==0.005mol，轉(zhuǎn)移電子0.005mol×2=0.01mol，電解CuSO4溶液的反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，依據(jù)轉(zhuǎn)移的電子守恒，生成0.005mol硫酸，c(H+)==0.1mol/L，pH=1，故D錯(cuò)誤；故選AB?！军c(diǎn)睛】正確推斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵，也是本題的難點(diǎn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要轉(zhuǎn)移質(zhì)子的移動對溶液pH的影響。14.錳酸鋰(LiMn2O4)是最早制得的具有三維鋰離子通道的正極材料。以MnSO4和LiFePO4為原料制備錳酸鋰的流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.NaClO3的作用是將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵B.“沉鐵”過程所得濾渣的主要成分是FePO4C.反應(yīng)器Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是CO2D.已知K2S2O8中S的化合價(jià)為+6價(jià)，則中存在“—O—O—”鍵【答案】C【解析】【分析】LiFePO4加入鹽酸和氯酸鈉浸取，浸取過程中亞鐵離子被氧化成鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)整pH，使Fe3+沉淀，得到濾渣為白色固體，說明不是氫氧化鐵沉淀，依據(jù)元素守恒可知該沉淀應(yīng)為FePO4，之后再加入飽和的碳酸鈉溶液得到碳酸鋰沉淀；MnSO4與K2S2O8反應(yīng)，Mn2+被氧化成MnO2生成沉淀析出；將MnO2與Li2CO3混合反應(yīng)得到錳酸鋰?！驹斀狻緼.分析可知，NaClO3的作用是將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，A說法正確；B.“沉鐵”過程，所得濾渣中鐵為+3價(jià)，且為白色，不是氫氧化鐵，利用原子守恒，其主要成分是FePO4，B說法正確；C.反應(yīng)器Ⅱ中二氧化錳與碳酸鋰反應(yīng)生成LiMn2O4，Mn的化合價(jià)降低，C的化合價(jià)最高，則O的化合價(jià)上升，應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，則產(chǎn)生的氣體是CO2和O2混合氣體，C說法錯(cuò)誤；D.已知K2S2O8中S的化合價(jià)為+6價(jià)，K為+1價(jià)，O的化合價(jià)有-2、-1價(jià)，則中存在“-O-O-”鍵，D說法正確；答案為C。15.工業(yè)用CO2和H2合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)?C2H5OH(g)＋3H2O(g)。保持壓強(qiáng)為5MPa，向密閉容器中投入肯定量CO2和H2發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.△H＞0B.m1＜m2＜m3C.若m3=3，則400K時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.投料比m=1時(shí)，容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變更則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【分析】依據(jù)圖象，m相同時(shí)，上升溫度，CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，投料比

m[]越大，CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率越大，結(jié)合化學(xué)平衡的計(jì)算方法和影響因素分析解答。【詳解】A．依據(jù)圖象，m相同時(shí)，上升溫度，CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．2CO2(g)＋6H2(g)?C2H5OH(g)＋3H2O(g)的投料比

m[]越大，CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率越大，依據(jù)圖象，投料比由大到小的依次為m1＞m2＞m3，故B錯(cuò)誤；C．投料比

m=3，400K時(shí)CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則H2

的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故C正確；D．投料比

m=1時(shí)，容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)=×100%=50%，始終不變，因此容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變更不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.NaClO溶液有殺菌、消毒、漂白作用。某愛好小組查資料得到Cl2和燒堿在70℃以上主要發(fā)生副反應(yīng)：3Cl2＋6NaOHNaClO3＋5NaCl＋3H2O，并設(shè)計(jì)如圖制備NaClO溶液的裝置：(1)裝置Ⅰ中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)裝置Ⅱ中用冰水浴限制溫度的目的是________；裝置Ⅲ的作用是________。(3)上述裝置存在一處缺陷，會導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是________。(4)用NaOH固體配制480mL10.0mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外還須要________。(5)配制上述NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體________g放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容會導(dǎo)致結(jié)果________(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。配制溶液的過程中定容時(shí)的操作是________?！敬鸢浮?1).KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O(2).防止副反應(yīng)的發(fā)生(3).汲取Cl2，防止污染環(huán)境(4).在裝置Ⅰ、Ⅱ之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶(5).500mL容量瓶、玻璃棒(6).200.0(7).偏大(8).往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切【解析】【分析】裝置I中，鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣；裝置II中，氯氣與NaOH在低溫下反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和水；裝置III中，氯氣有毒，進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)裝置Ⅰ鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的方程式為KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O；(2)Cl2和燒堿在70℃以上生成氯酸鈉，為防止副反應(yīng)產(chǎn)生，則裝置Ⅱ在冰水浴中進(jìn)行；氯氣有毒，防止污染環(huán)境，裝置III進(jìn)行尾氣處理；(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，會導(dǎo)致NaClO產(chǎn)率降低，應(yīng)在裝置I與II之間加除去HCl的裝置；(4)配制480mL10.0mol·L－1的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)選用500mL的容量瓶，須要的玻璃儀器有500mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管等；(5)m(NaOH)=0.5L×10.0mol·L－1×40g/mol=200g；未經(jīng)冷卻馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則溶液的溫度較高，復(fù)原至室溫時(shí)，體積變小，則濃度偏大；配制溶液的過程中定容的操作為往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切?！军c(diǎn)睛】配制480mL溶液時(shí)，只能選用500mL規(guī)格的容量瓶，且計(jì)算時(shí)按此計(jì)算。17.氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的探討熱點(diǎn)。(1)試驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)原理是________(用化學(xué)方程式表示)，驗(yàn)滿方法是________。(2)已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ·mol－1，工業(yè)合成氨溫度選擇700K的緣由是________。(3)利用NH3處理硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，將其轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.9×10－4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為________mg·L－1。(5)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨類似。25℃時(shí)，聯(lián)氨的電離常數(shù)Kb1＝3×10－6mol·L－1，Kb2＝7.6×10－15mol·L－1。聯(lián)氨和鹽酸按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)的離子方程式是________，所得溶液呈________性(填“酸”、“中”或“堿”)【答案】(1).Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2).用潮濕的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色(3).700K時(shí)催化劑活性強(qiáng)，反應(yīng)速率快(4).6NOx＋4xNH3＝(2x＋3)N2＋6xH2O(5).氨氮水樣中存在如下平衡：NH4＋＋OH－?NH3·H2O?NH3＋H2O，加入NaOH溶液，使水樣中OH－濃度增大，平衡正向移動，有利于生成NH3，便于被空氣吹出(6).2.21(7).N2H4+H+=(8).酸【解析】【分析】(1)試驗(yàn)室用氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣，用潮濕的紅色石蕊試紙驗(yàn)滿；(2)合成氨工業(yè)反應(yīng)溫度的選擇與催化劑的活性有關(guān)；(3)無毒氣體為氮?dú)?，再利用氧化還原反應(yīng)配平；(4)含氨氮水樣中加入氫氧化鈉，增大溶液中c(OH-)，促使NH4＋＋OH－?NH3·H2O?NH3＋H2O向右移動；(5)利用N2H5Cl的電離平衡常數(shù)與水解平衡常數(shù)的大小關(guān)系推斷溶液的酸堿性。【詳解】(1)試驗(yàn)室用氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣，用潮濕的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若變藍(lán)則收集滿；(2)合成氨工業(yè)中，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，運(yùn)用催化劑活性最佳時(shí)的溫度為700K，且反應(yīng)速率快，為選擇的緣由；(3)利用NH3處理硝酸工業(yè)尾氣中的NOx，將其轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，即氮?dú)夂退?，則方程式為6NOx＋4xNH3＝(2x＋3)N2＋6xH2O；(4)①向含氨氮水樣中加入氫氧化鈉，增大溶液中c(OH-)，促使NH4＋＋OH－?NH3·H2O?NH3＋H2O向右移動，以便于讓空氣吹出氨氣；②氨氮轉(zhuǎn)化為N2，N的化合價(jià)由-3變?yōu)?價(jià)，已知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3.9×10－4mol，則n(NH3)==1.3mol，水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量==2.21×10－3g/L=2.21mg/L；(5)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，聯(lián)氨和鹽酸按物質(zhì)的量之比1∶1反應(yīng)生成N2H5Cl，離子方程式為：N2H4+H+=N2H5+；N2H5Cl電離方程式為+H2O?+OH-，水解方程式為?N2H4+H+，水解平衡常數(shù)Kh===3.3×10-9mol/L＞Kb2，則溶液顯酸性?！军c(diǎn)睛】分清N2H5Cl的電離與水解，電離導(dǎo)致溶液顯堿性，水解導(dǎo)致溶液顯酸性，水解平衡常數(shù)大于電離平衡常數(shù)時(shí)，溶液顯酸性。18.工業(yè)上采納乙烯干脆水合法(CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH)制乙醇。(1)在磷酸/硅藻土催化劑作用下，乙烯進(jìn)行水合反應(yīng)歷程的能量變更如圖所示：可知乙烯水合法制乙醇的△H________0(填>或<)，該歷程中確定總反應(yīng)速率步驟的化學(xué)方程式________。(2)已知：C2H4(g)＋H2O(g)?C2H5OH(g)的反應(yīng)速率為v正＝k正c(C2H4)·c(H2O)，v逆＝k逆c(C2H5OH)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。如圖(pk＝－lgk)所示①、②、③、④四條斜線中，能表示pk正隨T變更關(guān)系的是斜線________，能表示pk逆隨T變更關(guān)系的是斜線________。(3)溫度T1時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________L·mol－1，已知溫度T1時(shí)，某時(shí)刻容器中三種組分的濃度均為0.5mol·L－1，此時(shí)v正________v逆(填>或<)。(4)溫度T2時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入乙烯和水蒸氣各1mol，5min達(dá)到平衡，此時(shí)容器中乙烯和乙醇的濃度之比為2∶1，則T1________T2(填>或<)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率是________%(保留1位小數(shù))?！敬鸢浮?1).<(2).CH2=CH2＋H2O＋H3O＋＝CH3CH2＋＋2H2O或CH2=CH2＋H3O＋＝CH3CH2＋＋H2O(3).③(4).④(5).1(6).<(7).>(8).33.3【解析】【分析】(1)比較反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小即可；(2)對比正逆反應(yīng)速率及反應(yīng)物濃度的乘積與生成濃度的比值關(guān)系即可；(3)利用速率公式代入數(shù)據(jù)即可；(4)利用三段式求解?！驹斀狻?1)依據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；反應(yīng)物的活化能影響反應(yīng)速率，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則CH2=CH2＋H2O＋H3O＋＝CH3CH2＋＋2H2O或CH2=CH2＋H3O＋＝CH3CH2＋＋H2O影響反應(yīng)速率；(2)依據(jù)坐標(biāo)，溫度上升，反應(yīng)速率增大，已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動，則v逆＞v正，c(C2H4)·c(H2O)增大，c(C2H5OH)減小，可推斷K逆＞K正，且K逆、K正均增大，pK逆＜pK正，斜線③對應(yīng)pK正，斜線④對應(yīng)pK逆；(3)溫度T1時(shí)，pK逆=pK正，則K逆=K正，K＝=1L·mol－1；T1時(shí)，v正＝k正×0.5mol/L×0.5mol/L，v逆＝k逆×0.5mol/L，K逆=K正，則v正＜v逆；(4)平衡時(shí)，容器中乙烯和乙醇的濃度之比為2∶1，即(1-x)：x=2：1，則x=mol，K==L/mol＞1L/mol，T1＞T2；乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=33.3%。19.工業(yè)以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料冶煉鉻及獲得化工原料紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，工藝流程如圖：已知：常溫下NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3＋轉(zhuǎn)化為。(1)反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是________，固體D的主要成分為________。(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式________。(3)步驟⑤中不能用鹽酸代替硫酸的緣由是________；將Na2Cr2O7溶液經(jīng)過________，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體。(4)工業(yè)上常用電解鉻酐(CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4)水溶液的方法鍍鉻，電鍍液中需加入適量的催化劑和添加劑，并通過加入H2O2提高或降低電鍍液中Cr(Ⅲ)的含量，發(fā)生的部分反應(yīng)有：a．2H＋＋2e－＝H2b．2H2O?4e－＝O2+4H＋c．2＋2H＋?＋H2Od．＋14H＋+6e?＝2Cr3＋+7H2Oe．2Cr3＋＋7H2O?6e－＝＋14H＋①鍍件上發(fā)生的反應(yīng)有________(填上述序號)②電極上放電生成鉻的電極反應(yīng)式為________。③鍍鉻過程中H2O2體現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)________。A．僅氧化性B．僅還原性C．氧化性和還原性【答案】(1).增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(2).Fe(OH)3、Al(OH)3(3).3NaBiO3＋2Cr3＋＋7OH－＋H2O＝3Bi(OH)3＋2＋3Na＋(4).鹽酸能將Na2CrO4還原，同時(shí)產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境(5).蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶(6).ad(7).＋8H＋＋6e－＝Cr＋4H2O(8).C【解析】【分析】鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))，加入過量稀硫酸，只有二氧化硅不能溶解，固體A為SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+等離子，在B中加入過氧化氫，將Fe2+氧化生成Fe3+，加入適量NaOH調(diào)整溶液的pH可除去Fe3+、Al3+，生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，固體D中含有氫氧化鐵、氫氧化鋁，溶液E含有Cr3+，在溶液E中加入NaBiO3和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Bi(OH)3沉淀和Na2CrO4溶液，Na2CrO4溶液酸化可得Na2Cr2O7，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，Na2CrO4溶液中加入Na2S溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(OH)3沉淀和溶液F，溶液F中主要含有Na2SO4，Cr(OH)3沉淀受熱分解生成Cr2O3，用熱還原法可以冶煉鉻，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)反應(yīng)之前先將礦石粉碎，可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，依據(jù)上述分析，固體D中含有氫氧化鐵、氫氧化鋁，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；Fe(OH)3、Al(OH)3；(2)常溫下NaBiO3不溶于水，在溶液E中加入NaBiO3和NaOH，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Bi(OH)3沉淀，反應(yīng)④的離子方程式為3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2+3Na++3Bi(OH)3，故答案為：3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2+3Na++3Bi(OH)3；(3)Na2CrO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化氯離子，因此步驟⑤中不能用鹽酸代替硫酸；Na2Cr2O7溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即得紅礬鈉粗晶體，故答案為：鹽酸能將Na2CrO4還原，同時(shí)產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；(4)①工業(yè)上常用電解鉻酐(CrO3，遇水生成H2Cr2O7和H2CrO4)水溶液的方法鍍鉻，溶液中存在2＋2H＋?＋H2O，陰極鍍件上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，因此發(fā)生的反應(yīng)有a．2H＋＋2e－＝H2、d．＋14H＋+6e?＝2Cr3＋+7H2O，故答案為：ad；②電極上放電生成鉻的電極反應(yīng)式為＋8H＋＋6e－＝Cr＋4H2O，故答案為：＋8H＋＋6e－＝Cr＋4H2O；③H2Cr2O7和H2CrO4均具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化H2O2，加入H2O2能夠降低電鍍液中Cr(Ⅲ)的含量，體現(xiàn)了H2O2的氧化性，因此鍍鉻過程中體現(xiàn)了H2O2的氧化性和還原性，故答案為C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(4)，要留意依據(jù)電解原理分析解答，其中③中要留意依據(jù)H2Cr2O7和H2CrO4的性質(zhì)和正確理解“加入H2O2提高或降低電鍍液中Cr(Ⅲ)的含量”的含義。20.鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。FeCO3是白色難溶于水的固體。某探討小組采納如圖裝置制取FeCO3(夾持裝置略)。操作的關(guān)鍵是向1mol·L－1Na2CO3溶液(pH＝12.1)通入一段時(shí)間CO2至溶液pH為7，再滴加肯定量0.8mol·L－1FeSO4溶液，產(chǎn)生