新疆維吾爾自治區(qū)且末縣第二中學2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題含解析

PAGE20-新疆維吾爾自治區(qū)且末縣其次中學2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題（含解析）1.下列說法正確的是A.熱化學方程式中，假如沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B.上升溫度或加入催化劑，可以改變更學反應的反應熱C.據(jù)能量守恒定律，反應物總能量肯定等于生成物的總能量D.物質(zhì)發(fā)生化學變更肯定伴隨著能量變更【答案】D【解析】試題分析：A、不標注溫度和壓強，反應熱是通常狀況下測得的數(shù)據(jù)，A錯誤；B、催化劑只變更反應速率，不改變更學平衡，不能改變更學反應的反應熱，B錯誤；C、化學反應遵循能量守恒，化學反應肯定伴隨能量的變更，所以反應物的總能量肯定不等于生成物的總能量，C錯誤；D、化學反應遵循能量守恒，化學反應肯定伴隨能量的變更，D正確，答案選D?？键c：考查化學反應與能量變更2.已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-2418kJ·mol-1則下列說法正確的是（）A.H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2kJ·mol-1C.H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應肯定要放出能量D.依據(jù)②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8kJ·mol-1【答案】B【解析】【詳解】A．氫氣燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物液態(tài)水時放出熱量，所以H2的燃燒熱要高于241.8kJ?mol-1，故A錯誤；B．化學反應的焓變等于產(chǎn)物和反應物之間的能量差，依據(jù)圖示知道，該反應是放熱的，依據(jù)蓋斯定律，①-②得：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-283.0kJ?mol-1+241.8kJ?mol-1=-41.2

kJ?mol-1，故B正確；C．H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應不肯定是氫氣和氧氣在點燃的狀況下生成，也可能是氫氣和氧化銅在高溫下反應生成，該反應會汲取能量，故C錯誤；D．由于氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水是一個放熱過程，依據(jù)②推知反應H2(g)+O2

(g)=H2O(l)△H＜-241.8

kJ?mol-1，故D錯誤；答案選B?！军c睛】把握化學反應的能量變更、燃燒熱的概念以及圖象分析推斷學問，化學反應過程中肯定伴隨能量變更和反應前后能量守恒是解題關鍵。本題的易錯點為C。3.已知肯定溫度和壓強下,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol,將1molN2和3molH2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時進行反應,達到平衡時,測得N2的轉化率為20%。若在相同條件下,起始時向該容器中充入2molNH3,反應達到平衡時的熱量變更是()A.汲取18.4kJ熱量 B.汲取73.6kJ熱量C.放出18.4kJ熱量 D.放出73.6kJ熱量【答案】B【解析】【詳解】起始:1mol3mol

0轉化:0.2mol0.6mol0.4mol平衡:0.8mol2.4mol0.4mol放出熱量為,保持恒溫恒壓,將

和

充入一密閉容器中與起始時在該容器中充入

,為等效平衡狀態(tài),平衡時兩種不同的途徑平衡狀態(tài)相同,各物質(zhì)的含量、物質(zhì)的量等都相同,則

;起始:2mol

0

0轉化:1.6mol0.8mol2.4mol平衡:0.4mol0.8mol2.4mol汲取熱量為:,

所以B選項是正確的.4.下列離子方程式正確的是()A.氯化銨溶液呈酸性:NH4+NH3+H+B.氫硫酸的電離:H2S2H++S2-C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.在標準狀況下,向10mL0.1mol/FeBr2溶液中通入22.4mLCl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【答案】D【解析】【詳解】A．氯化銨溶液呈酸性的緣由，是弱離子的水解，離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故A錯誤；B．氫硫酸的電離分步進行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2S?H++HS-，故B錯誤；C．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液生成醋酸鈉、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故C錯誤；D．10mL0.1mol?L-1FeBr2溶液中含有0.001molFeBr2，含有0.001mol亞鐵離子、0.002mol溴離子，標準狀況下22.4mL氯氣的物質(zhì)的量為0.001mol，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，0.001mol亞鐵離子完全反應消耗0.0005mol氯氣，剩余的0.0005mol氯氣能夠氧化0.001mol溴離子，則反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確。故答案選D?！军c睛】本題主要考查的是與量有關的離子反應中，涉及氧化還原反應先后的問題，解答此類問題，首先要明確反應依次，進而依據(jù)量確定反應方程式。5.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol，則下列說法中正確的是()A.當有20NA個電子轉移時，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/molB.當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量C.若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)棣'，則ΔH'<ΔHD.題給反應為吸熱反應【答案】A【解析】【詳解】A、當有20NA個電子轉移時，轉移電子物質(zhì)的量為20NA，反應中氧元素化合價由0價降低為-2價，故參與反應的氧氣的物質(zhì)的量為，依據(jù)熱化學方程式中氧氣參與反應放熱，所以氧氣反應放熱2600kJ，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/mol，故A正確；B、1個分子中含有4個碳氧共用電子對，有個碳氧共用電子對，說明有生成，依據(jù)熱化學方程式中二氧化碳參與反應放熱，所以二氧化碳反應放熱650kJ，故B錯誤；C、氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，故生成氣態(tài)水放出的熱量少，但是ΔH為負值，所以反應熱ΔH'偏大，所以ΔH'>ΔH，故C錯誤；D、該反應為放熱反應，故D錯誤。故答案選A。6.下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（）選項指定環(huán)境能夠共存的離子A滴加酚酞顯紅色的溶液K+、S2—、SO32—、NO3—B有HCO3—存在的無色透亮溶液Na+、K+、Cl—、Al3+C水電離的c（H+）=10—12mol/L的溶液中C1—、CO32—、NO3—、NH4+D使石蕊變紅的溶液中Fe2+、MnO4—、NO3—、SO42—A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A項，滴加酚酞顯紅色的溶液呈堿性，堿性環(huán)境下，各離子相互間不反應，可大量共存；B項，HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應不能大量共存；C項，水電離的c（H+）=10-12mol/L，水的電離受抑制，溶液可能呈堿性或酸性，酸性狀況下CO32-不能大量存在，而在堿性狀況下，NH4+不能大量存在；D項，使石蕊變紅的溶液呈酸性，酸性條件下，F(xiàn)e2+可被MnO4-、NO3-氧化不能大量共存；答案選A。7.某化學反應達到化學平衡:A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是()A.正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向正反應方向移動B.正反應速率變小,逆反應速率加大,平衡向逆反應方向移動C.正反應速率加大,逆反應速率變小,平衡向正反應方向移動D.正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向逆反應方向移動【答案】A【解析】【分析】該反應為放熱反應?！驹斀狻拷档蜏囟?，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，故BCD錯誤，答案選A?！军c睛】變更溫度，不論平衡怎么移動，上升溫度正逆反應速率肯定同時增大，降低溫度正逆反應速率肯定同時減小。8.下列圖示與對應的敘述不相符合的是()A.圖甲表示燃料燃燒反應的能量變更B.圖乙表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變更C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線【答案】A【解析】【詳解】A項，燃料燃燒是放熱反應，即反應物的能量應大于生成物的能量，故選A項；B項，酶催化須要限制在肯定溫度范圍內(nèi)，溫度過高酶會失去活性，所以反應速率隨溫度變更先增大后減小，故不選B項；C項，弱電解質(zhì)溶于水，起先電離的速率快，隨著反應進行電力速率減慢，電離出的離子重新結合為弱電解質(zhì)分子，最終電離和結合速率相等，達到平衡，故不選C項；D項，強堿滴定強酸，酸堿反應的終點存在pH突變，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。9.容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g）△H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變更如圖所示，下列說法不正確的是A.x=1B.此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4C.給乙容器升溫可縮短反應達平衡時間但不能提高平衡轉化率D.甲和乙中B的平衡轉化率相等【答案】A【解析】A．由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為=50%，乙容器內(nèi)A的轉化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強平衡不移動，反應前后氣體的體積不變，則x=1+1=2，故A錯誤；B．溫度相同，平衡常數(shù)相等，依據(jù)乙容器計算平衡常數(shù)，由圖可知A的濃度變更量=0.5mol/L，則：

A(g)+B(g)2C(g)起先(mol/L)：1

1

0變更(mol/L)：0.5

0.5

1變更(mol/L)：0.5

0.5

1故平衡常數(shù)K==4，故B正確；C．上升溫度，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，故C正確；D．由A的計算可知，甲和乙的平衡轉化率相等，故D正確；故選A。10.已知相同溫度下電離常數(shù)K(HF)＞K(HCN)。在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正確的是A.c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) B.c(OH－)>c(CN－)＞c(F－)>c(H+)C.c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D.c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)【答案】D【解析】鹽類水解中，越弱越水解，氫氟酸(HF)的酸性比氫氰酸(HCN)強，則CN-水解程度大于F-離子的水解程度，則混合液中c(F-)＞c(CN-)，由于CN-和F-離子的水解，溶液顯示堿性，c(OH-)＞c(H+)，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(F-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，c(HCN)＞c(HF)綜上所述得到：c(Na+)＞c(F-)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(HCN)＞c(HF)＞c(H+)，故選D。點睛：本題考查了鹽的水解原理及其影響、溶液中離子濃度大小比較。留意駕馭鹽的水解原理，能夠依據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理推斷溶液中離子濃度大小，試題培育了學生敏捷應用所學學問的實力。本題中氫氟酸(HF)的酸性比氫氰酸(HCN)強，HF比HCN易電離，由鹽類水解越弱越水解可知，0.1mol/L的NaF和NaCN混合溶液中，NaCN水解程度大，溶液中c(F-)＞c(CN-)，水解顯示堿性，則c(OH-)＞c(H+)。11.下列敘述正確的是（）A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C.pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大【答案】C【解析】【詳解】A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液pH=7時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽離子所帶電量相等，所以2c(SO42-)=c(NH4+)，故A錯誤；B、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10:1，當兩種酸的電離度相同時，則c1=10c2，事實上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關系為c1>10c2，故B錯誤；C、pH=11的NaOH溶液的c(NaOH)=10-3mol/L，pH=3醋酸溶液的c(CH3COOH)>10-3mol/L，等體積的兩種溶液醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，所以C選項是正確的；D、氨水的電離方程式為：NH3H2O?NH4++OH-，當向氨水中加入硫酸銨時，硫酸銨中含有銨根離子，導致氨水的電離平衡向逆反應方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，則溶液中減小，故D錯誤。答案選C。12.常溫下，取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合(忽視混合后溶液體積的變更)，測得混合溶液的pH＝8，則下列說法(或關系式)正確的是()A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2mol·L－1C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D.混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1【答案】A【解析】【分析】取0.2mol·L－1HX溶液與0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaX，測得混合溶液的pH＝8，說明溶液呈堿性，NaX為強堿弱酸鹽，結合鹽類水解原理以及物料守恒解答該題。【詳解】A.該鹽溶液中存在電荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)，移項得c(Na＋)－c(X－)=c(OH－)－c(H＋)=10－6－10－8=9.9×10－7mol·L－1，所以A選項是正確的；B.等物質(zhì)的量的該酸和氫氧化鈉恰好反應生成鹽，依據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(X-)+c(HX)，因為是等體積混合，混合后溶液的體積是原來的2倍，濃度是原來的一半，因此有c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.1mol·L－1，故B錯誤；C.該鹽溶液中存在電荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)=c(X－)＋c(OH－)①，存在物料守恒，即c(Na+)=c(X-)+c(HX)②，將②帶人①得c(OH－)=c(H＋)＋c(HX)，所以c(OH－)－c(HX)=c(H＋)=10－8mol·L－1，故C錯誤；D.混合溶液中由水電離出的，故D錯誤。答案選A。13.已知在一容器中發(fā)生反應：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，有關說法正確的是()A.可能為電解池反應，F(xiàn)e做陰極，CuSO4溶液做電解液B.可能為原電池反應，負極Fe被還原為Fe2＋C.可能為電解池反應，陽極反應：Fe－2e－=Fe2＋D.可能為原電池反應，F(xiàn)e做負極，Zn做正極，CuSO4溶液為電解液【答案】C【解析】試題分析：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu是自發(fā)的氧化還原反應可設計成原電池，鐵被氧化為原電池的負極，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，假如設計成電解池，鐵應當是陽極，電解質(zhì)溶液也為CuSO4溶液，據(jù)此分析；A．可能為電解池反應，F(xiàn)e做陽極，CuSO4溶液做電解液，故A錯誤；B．可能為原電池反應，負極Fe被氧化為Fe2＋，故B錯誤；C．可能為電解池反應，鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－=Fe2＋，故C正確；D．可能為原電池反應，F(xiàn)e做負極，正極材料不能用鋅，因鋅比鐵活潑，故D錯誤，答案為C。考點：考查原電池與電解池的設計14.埋在地下的鋼管常用如圖所示的方法加以愛護，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法正確的是()A.金屬棒X的材料可能為銅B.金屬棒X的材料可能為鈉C.鋼管旁邊土壤的pH可能會上升D.這種方法屬于外加電流的陰極愛護法【答案】C【解析】【分析】依據(jù)圖片知，該金屬防護措施采納的是犧牲陽極的陰極愛護法，即把金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構成原電池，金屬棒X作負極，鋼鐵作正極，從而鋼管得到愛護，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.構成的原電池中，金屬棒X作原電池負極，所以金屬棒X材料的活潑性應當大于鐵，故A錯誤；B.金屬鈉性質(zhì)很活潑，極易和空氣、水反應，不能作電極材料，故B錯誤；C.該裝置發(fā)生吸氧腐蝕，正極鋼管上氧氣得電子生成氫氧根離子，導致鋼管旁邊土壤的pH可能會上升，所以C選項是正確的；D.該裝置沒有外接電源，不屬于外加電流的陰極愛護法，故D錯誤。答案選C。15.下列事實不能用勒夏特列原理說明的是A.由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺B.增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率C.黃綠色的氯水光照后顏色變淺D.在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去【答案】D【解析】試題分析：A、由NO2和N2O4組成的平衡體系，縮小體積加壓，NO2的濃度增大，顏色變深，平衡正向移動，NO2的濃度又減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理，錯誤；B、增大壓強可加快SO2轉化為SO3的速率，是壓強對反應速率的影響，不能用勒夏特列原理說明，正確；C、黃綠色的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HclO，光照后HClO分解，HClO濃度降低，平衡正向移動，氯水顏色變淺，符合勒夏特列原理，錯誤；D、在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，加鐵粉，發(fā)生反應2Fe3++Fe="==="3Fe2+，F(xiàn)e3+濃度減小，平衡逆向移動，溶液顏色變淺或褪去，符合勒夏特列原理，錯誤?？键c：考查化學平衡移動原理。16.常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：試驗編號c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列推斷正確的是A.a>9 B.在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1C.c1=0.2 D.丁組混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)【答案】B【解析】A、由表中甲組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應，NaA溶液濃度為乙組NaA溶液濃度的一半，濃度對溶液的堿性影響大于電離程度，堿性比乙組的堿性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A錯誤；B、pH=9NaA溶液中c(H+)=10-9mol/L，氫氧根來源于水的電離和A-的水解，水每電離產(chǎn)生1個氫離子同時產(chǎn)生1個氫氧根離子，A-水解，生成1個HA分子同時生成1個氫氧根離子，所以溶液中c(OH-)=mol/L=10-5mol?L-1，故B正確；C、一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，二者恰好反應，溶液pH=9，由表中數(shù)據(jù)可知丙組溶液呈中性，酸HA應過量些，故c1＞0.2，故C錯誤；D、溶液呈電中性，肯定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，溶液pH＜7，則c(OH-)＜c(H+)，所以c(A-)＞c(Na+)，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等。推斷一元酸HA是弱酸為解題關鍵。由表中乙組數(shù)據(jù)可知，一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度混合，二者恰好反應，溶液為NaA溶液，溶液pH=9，呈堿性，故HA為弱酸。17.K、Ka、KW分別表示化學平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù),下列推斷正確的是()A.在500℃、20MPa條件下,在5L密閉容器中進行合成氨的反應,運用催化劑后K增大B.室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH),說明CH3COOH的電離度肯定比HCN的大C.25℃時,pH均為4的鹽酸和NH4I溶液中KW不相等D.2SO2+O22SO3達平衡后,變更某一條件時K不變,SO2的轉化率可能增大、減小或不變【答案】D【解析】【詳解】A.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變更學平衡常數(shù)不變，運用催化劑加快反應速率，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B.相同溫度下CH3COOH、HCN的電離度與起始濃度、同離子效應等有關，故B錯誤；C.水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，肯定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時，鹽酸和NH4I(aq)中Kw相等，故C錯誤；D.變更壓強平衡發(fā)生移動，SO2的轉化率可能增大、減小，運用催化劑平衡不移動，故D正確；故選D?！军c睛】無論是化學平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)Ka、水的離子積常數(shù)KW，都只是溫度的函數(shù)，只與溫度有關。18.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其他均為Cu,則下列說法正確的是()A.電流方向:電極Ⅳ→A→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應C.電極Ⅱ漸漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應:Cu2++2e-=Cu【答案】A【解析】【分析】燒杯I和II共同組成了一個原電池，I為負極，II為正極，所以第三個燒杯為電解池，III為電解池的陽極，Cu電極放電，IV為電解池的陰極，銅離子放電。【詳解】A.電流由原電池的正極經(jīng)用電器流向原電池的負極，所以電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，A正確；B,電極I是原電池的負極，應當發(fā)生氧化反應，B錯誤；C.銅離子在電極II上得電子，不斷生成銅單質(zhì)附著在電極表面，電極不會溶解，C錯誤；D.電極III為電解池的陽極，Cu電極放電，電極反應為Cu-2e-=Cu2+，D錯誤；故答案選A。【點睛】此題為多個原電池/電解池串聯(lián)的題目，燒杯較多，一般解決此類問題的突破口在于通過“鹽橋”這一原電池中的特別裝置，來進行推斷。19.已知某反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g),反應過程中的能量變更如圖所示,回答下列問題。(1)該反應是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應的ΔH=________kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量______(填“肯定高”“肯定低”或“凹凸不肯定”)。(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大,則E1和E2的變更是:E1_______,E2________ΔH______(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1).吸熱(2).E1-E2(3).肯定低(4).減小(5).減小(6).不變【解析】【詳解】(1)由圖象可以知道該反應是一個能量上升的反應,所以屬于吸熱反應;反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,所以;由圖象可以知道可以知道該反應是一個能量上升的反應,所以氣體A和氣體B具有的總能量比氣體C和氣體D具有的總能量低,(2)加入催化劑變更了反應的途徑,降低反應所需的活化能,所以和的變更是減小,催化劑不變更反應物總能量與生成物總能量之差即反應熱不變,所以E的大小對該反應的反應熱無影響。20.鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在肯定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)(1)該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應速率為_________。(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài):①____________________________________________________;②_____________________________________________________。(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是___________________。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式:___________________欲使上述體系中鋁離子濃度增加,可加入的物質(zhì)是_____________________?！敬鸢浮?1).0.015mol/(L?min)(2).CO或CO2的生成速率與消耗速率相等(3).CO或CO2的質(zhì)量不再變更(4).b(5).Al(OH)3?Al3++3OH-(6).鹽酸【解析】【詳解】（1）生成的單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為：=0.2mol，則所以CO的反應速率v===0.015mol/(L?min)；（2）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，所以說CO或CO2的生成速率與消耗速率相等、CO或CO2的質(zhì)量不再變更能說明該反應已達到平衡狀態(tài)；（3）因通過加熱引發(fā)鋁熱反應，所以起先速率為零，一旦反應，反應放熱，溫度不斷上升，化學反應速率加快，故選b；（4）Al(OH)3是弱電解質(zhì)，不完全電離，Al(OH)3的酸式電離：Al(OH)3?H++AlO2-+H2O，同時還存在堿式電離：Al(OH)3?Al3++3OH-，加入鹽酸，與OH-反應，堿式電離平衡正向移動，Al3+濃度增加。21.煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采納NaClO2溶液作為汲取劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}:(1)NaClO2的化學名稱為__________。(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol/L。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol/L)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。②著汲取反應的進行,汲取劑溶液的pH漸漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。③由試驗結果可知,脫硫反應速率______________反應速率(填“大于”或“小于”)。緣由是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。(3)假如采納NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。②知下列反應:SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3則反應SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。【答案】(1).亞氯酸鈉(2).(3).提高(4).減小(5).大于(6).NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高(7).形成沉淀，反應平衡向產(chǎn)物方向移動，轉化率提高(8).【解析】【詳解】（1）的化學名稱為亞氯酸鈉。（2）①具有氧化性，且溶液初始狀態(tài)為堿性，在脫硝過程中主要反應的離子方程式為；增加壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即正向移動，的轉化率提高。②依據(jù)汲取反應、可知，隨著反應進行，汲取劑溶液pH漸漸減小。③依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，，則脫硫反應速率大于脫硝反應速率；主要緣由除了和在煙氣中的初始濃度不同外，還可能是溶解度較低或脫硝反應活化能較高。（3）①脫硫生成的沉淀，在肯定程度上降低了的濃度，使反應平衡向產(chǎn)物方向移動，轉化率提高。②依據(jù)蓋斯定律可知，該反應可由得到，則。22.如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。已知:鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應:負極Pb+SO42--2e-=PbSO4正極PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________________________。(2)若在電解池C極一側滴酚酞溶液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為____極。(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15g/cm-3)時，①若收集到11.2L(標準狀況下)氯氣，則至少轉移電子________mol。②鉛蓄電池消耗H2SO42mol，則可收集到H2的體積(標準狀況下)為__________L。③消耗硫酸amol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為(假設氯氣全部排出)__________________________________(用含a的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?1).2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(2).正(3).1(4).22.4(5).【解析】【詳解】(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為↑↑；(2)C極一側滴酚酞試液不變紅色，說明該極無生成，C極是陽極，故A是正極；(3