河北省武邑中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月第七次模擬考試試題

PAGEPAGE12河北省武邑中學(xué)2025屆高三化學(xué)下學(xué)期5月第七次高考模擬考試試題 說(shuō)明：1．本試卷分I卷（選擇題）和II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r(shí)間75分鐘，滿分100分。2．第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。3．考試結(jié)束，只交答題卡。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Si-28Ni-58.7Mn-55第I卷（選擇題43分）一．選擇題（本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1．化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)親密相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．食品包裝袋中硅膠當(dāng)呈現(xiàn)藍(lán)色時(shí)，還可以接著做干燥劑B．在石英管中充入氖氣，通電時(shí)能發(fā)出比熒光燈強(qiáng)億萬(wàn)倍的強(qiáng)光，人稱“人造小太陽(yáng)”C．衡水老白干用小麥釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將小麥中的乙醇分別出來(lái)D．五彩繽紛的煙火是加入銅、鐵、鈉等金屬及其化合物2．已知在常溫條件下，下列說(shuō)法正確的是（）A．水電離的c(H+)＝10－7mol/L的溶液肯定呈中性B．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≥10mLC．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL,

pH下降兩個(gè)單位D．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH4+)也相等3．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．78g等物質(zhì)的量混合的苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳?xì)滏I數(shù)為7NAB．H2O2+8H++2LiFePO4=2Fe3++2H2O+2H3PO4+2Li+，則每生成1mol

Li+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．將0.1molCl2完全溶于水中，所得溶液中Cl2、Cl－、HClO、ClO－的粒子數(shù)之和小于0.2NAD．1L1mol/L的NH4Br溶液中通入適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目為NA4．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是（）選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2mol1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I－+22Fe3++I2+4－正確；Fe2+、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3－+OH－MgCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成鹽和水C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+O－O+O3－正確；說(shuō)明酸性H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol·L?1的NaAlO2溶液和2.5mol·L?1的H2AlO2－+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O正確：AlO2－與H+產(chǎn)物由二者物質(zhì)的量之比確定5．高分子修飾指對(duì)高聚物進(jìn)行處理，接上不同取代基變更其性能。我國(guó)高分子科學(xué)家對(duì)聚乙烯進(jìn)行胺化修飾，并進(jìn)一步制備新材料，合成路途如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)分子的核磁共振氫譜有4組峰B．生成高分子b的反應(yīng)為加聚反應(yīng)C．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好D．1mol高分子b最多可與2molNaOH反應(yīng)6．已知ABCDAD同主族C（）A．離子半徑最大的是FB．簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C<C．簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn)E>CD．D與ABC7．硫酸甲酯（CH3OSO3H)是制造染料的甲基化試劑，在有H2O存在的條件下，CH3OH和SO3的反應(yīng)歷程如圖所示（分子間的作用力用“…”表示）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CH3OH與SO3反應(yīng)的ΔH<0B．a(chǎn)、b、c三種中間產(chǎn)物中，a最穩(wěn)定C．該反應(yīng)最高能壘（活化能）為19.06eVD．由d轉(zhuǎn)化為f過(guò)程中，有硫氧鍵的斷裂和生成8．下列試驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚幪?hào)試驗(yàn)過(guò)程試驗(yàn)?zāi)康腁量取pH=1醋酸溶液10mL置于燒杯中，稀釋，冷卻；移液，洗滌于100mL容量瓶中定容配制pH=2的醋酸溶液B常溫下測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH證明相同條件下，在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOHC向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,視察試驗(yàn)現(xiàn)象檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)D無(wú)水乙醇與濃H2SO4共熱至170℃將產(chǎn)生的氣體通入溴水,視察溴水是否褪色證明乙烯跟溴水發(fā)生反應(yīng)9．某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)依據(jù)以上工藝流程，下列說(shuō)法不正確的是（）A．為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過(guò)量NH3·H2O后過(guò)濾即可B．在制備產(chǎn)品時(shí)，溶液D中不干脆加入Na2CO3溶液的緣由是游離的Cu2+濃度太低C．溶液D蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu(NH3)4]Cl2+H2OCuO+2HCl↑+4NH3↑D．溶液E和碳酸鈉混合方式不同對(duì)產(chǎn)品的成分沒(méi)有影響二．選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)或兩項(xiàng)是符合題目要求的。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分）10．化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲、乙的說(shuō)法正確的是（）A．甲分子中全部碳原子可能能處于同一平面，且有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象B．乙中含有1個(gè)手性碳原子C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液能鑒別化合物甲、乙D．乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與4molNaOH溶液反應(yīng)11．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.5kJ/mol②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H2＝－90.4kJ/mol③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H3不同壓強(qiáng)下,依據(jù)n(CO2):n(H2)＝1:3投料,CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變更關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．△H3＝－40.9kJ/molB．p1<p2<p3C．為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率,反應(yīng)條件應(yīng)選擇高溫、高壓D．T1溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的緣由是：該溫度下，主要發(fā)生反應(yīng)③12．相同溫度和壓強(qiáng)下，探討Cl2在不同溶液中的溶解度（用溶解Cl2的物質(zhì)的量濃度表示）隨溶液濃度的變更。在NaCl溶液和鹽酸中Cl2的溶解度以及各種含氯微粒的濃度變更如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．由圖1可知，Cl2溶于NaCl溶液時(shí)還發(fā)生了反應(yīng)Cl2+Cl－=Cl3－B．隨NaCl溶液濃度增大，Cl2+H2OH++Cl－+HClO平衡逆移，Cl2溶解度減小C．隨鹽酸濃度增加Cl2與H2O的反應(yīng)被抑制，生成Cl3－為主要反應(yīng)從而促進(jìn)Cl2溶解D．由上述試驗(yàn)可知，H+濃度增大促進(jìn)Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，隨硫酸濃度增大Cl2的溶解度會(huì)增大13．LED系列產(chǎn)品是一類新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述正確的是（）A．B極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4－+8OH－-8e－=BO2－+6H2OB．每有1molH2O2參加反應(yīng)，生成0.25molBO2－C．圖甲中的離子交換膜為陰離子交換膜D．圖乙中的導(dǎo)線a與圖甲中的A極相連，導(dǎo)線b與B極相連時(shí)，LED二極管可以正常發(fā)光第II卷（填空題57分）三．非選擇題（共57分。第14～16題為必考題，每個(gè)試題考生都必需作答。第17～18題為選考題，考生依據(jù)要求作答）（一）必考題：共42分。14．（14分）某學(xué)習(xí)小組開展下列試驗(yàn)探究活動(dòng)

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑵設(shè)計(jì)試驗(yàn)：利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價(jià)硫具有氧化性⑶選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱

裝置連接依次為A，C，______，______，D，F(xiàn)，其中裝置C的作用是，通過(guò)_現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸⑷利用G裝置可測(cè)定裝置A殘液中SO2的含量，量取1.00mL殘液于燒瓶中，加適量的水稀釋，加熱使SO2全部逸出并與錐形瓶中H2O2完全反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4，然后用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液20.00mL

①圖G中球形冷凝管進(jìn)水口為______填“a”或“b”

②殘液中SO2含量為______g/L

③經(jīng)過(guò)多次測(cè)定發(fā)覺(jué)，測(cè)定值始終高于實(shí)際值，則其緣由是15．（14分）MnSO4是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦（主要成分為MnCO3，還含有Fe3O4、FeO、CoO等）為原料制備MnSO4的工藝流程如下圖。資料：金屬離子沉淀的pH金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+起先沉淀1.56.37.47.6完全沉淀2.88.39.410.2⑴酸浸后所得溶液的金屬陽(yáng)離子包括Mn2+、Co2+、____________。⑵沉淀池1中，先加MnO2充分反應(yīng)后再加氨水。寫出加MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。⑶沉淀池2中，不能用NaOH代替含硫沉淀劑，緣由是。⑷右圖為MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲線。從“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶體”的操作為_________，洗滌干燥。⑸受實(shí)際條件限制，“酸浸池”所得的廢渣中還含有錳元素，其含量測(cè)定方法如下。i.稱取ag廢渣，加酸將錳元素全部溶出成Mn2+，過(guò)濾，將濾液定容于100mL容量瓶中；ii.取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入少量催化劑和過(guò)量(NH4)2S2O8溶液，加熱、充分反應(yīng)后，煮沸溶液使過(guò)量的(NH4)2S2O8分解。iii.加入指示劑，用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為cmL，MnO4－重新變成Mn2+。①補(bǔ)全步驟ⅱ中反應(yīng)的離子方程式：2Mn2++S2O82－+_____MnO4－++__+②廢渣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。⑹廢渣長(zhǎng)期露置于空氣，其中的錳元素漸漸轉(zhuǎn)化為MnO2。探討者用下圖裝置提取MnO2中的錳元素。圖中“H·”代表氫自由基。試驗(yàn)測(cè)得電解時(shí)間相同時(shí)，隨外加電流的增大，溶液中的先增大后減小，減小的緣由可能是__________（寫出兩條）。16．(14分)某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為2Li+FeS═Fe+Li2S【LiPF6?SO（CH3）2為電解質(zhì)，Li+可自由移動(dòng)】，用該鋰離子電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖所示。⑴鋰離子電池中電極Y為極；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是（填化學(xué)式）。⑵電解時(shí)，通過(guò)陰離子交換膜的主要離子是，其遷移方向是⑶電解總反應(yīng)的離子方程式為⑷若鋰離子電池工作tmin，維持電流強(qiáng)度為IA，理論回收Nig（寫出計(jì)算表達(dá)式即可，已知F＝96500C/mol）⑸電極的得失電子實(shí)力可由電極電勢(shì)（E）來(lái)定量衡量，電勢(shì)越高，得電子實(shí)力越強(qiáng)，則X、Y兩極電勢(shì)的關(guān)系為EXEY(填“大于”或“小于”)⑹104Pa、105Pa時(shí)由肯定量丙烷脫氫制丙烯，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)△H＞0反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得丙烷、丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變更關(guān)系如圖示。①104Pa時(shí)丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變更關(guān)系的曲線分別是___________、___________。②起始時(shí)充入肯定量的丙烷發(fā)生反應(yīng)，計(jì)算Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。（二）選考題（共15分）17．(15分)由IIA元素與VA元素及副族所形成的化合物種類繁多，它們是探測(cè)器、激光器、微波器的重要材料。回答下列問(wèn)題：⑴基態(tài)Sc原子核外電子排布式為［Ar]。⑵氧原子價(jià)電子層上的電子可以進(jìn)行重排以便供應(yīng)一個(gè)空軌道與氮原子形成配位鍵，該氧原子重排后的價(jià)電子排布圖為，電子重排后的氧原子能量有所上升，緣由是不符合（填“泡利原理”或“洪特規(guī)則”）。⑶自然界中不存在單質(zhì)硼，硼的氫化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析其緣由是。化學(xué)鍵B-HB-OB-B鍵能（kJ·mol﹣1）389561293⑷比較大?。烘I角PH3NH3（填“＞”或“＜”，下同）;熔、沸點(diǎn)：PH3NH3。⑸如圖為四硼酸根離子球棍模型，該離子符號(hào)為，其中硼原子軌道的雜化類型有。⑹疊氮酸銨（NH4N3)是一種具有爆炸性的無(wú)色晶體。疊氮酸根（N3-)的空間結(jié)構(gòu)為；疊氮酸銨的晶胞如下圖所示，其晶胞參數(shù)為anm和0.5anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,NH4N3的密度為g·cm-318.[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）探討結(jié)果表明，阿比朵爾具有免疫調(diào)整作用和干擾素誘導(dǎo)作用，2月4日李蘭娟院士團(tuán)隊(duì)公布最新探討成果，阿比朵爾是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥。阿比朵爾（G）合成路途如圖所示：⑴A的名稱是，C中官能團(tuán)的名稱為。⑵C→D的反應(yīng)類型為，由D生成E的化學(xué)方程式為。⑶寫出同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)4個(gè)汲取峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體②六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)⑷H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為⑸結(jié)合上述合成路途，設(shè)計(jì)出以乙醇和為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選），合成的路途（不超過(guò)4步）河北武邑中學(xué)2024～2024學(xué)年高三第七次模擬考試化學(xué)答案123456789ABADCDCBD101112131～9題，單選每個(gè)3分，10～13題，不定項(xiàng)選擇每個(gè)4分，部分分2分ACDDAB14．【答案】（14分）⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O(2分)⑵將SO2通入氫硫酸溶液中，出現(xiàn)淡黃色沉淀，證明+4價(jià)硫具有氧化性⑶B

E(2分)

除去HCl(1分)

D