第二章《物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》單元檢測(cè)

浙教版科學(xué)九年級(jí)上第二章《物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用》復(fù)習(xí)課1.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作均正確的是(▲)序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾BH2HC1加過(guò)量的NaOH溶液，濃硫酸CHC1固體細(xì)沙加足量的水溶解、過(guò)濾D鐵粉Fe2O3加入適量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥【答案】B【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！痉治觥课镔|(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均能與過(guò)量的Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B、HCI能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C、氯化鈉易溶于水，細(xì)沙難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、Fe2O3和鐵粉均能與適量的稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選：B.2.如圖為實(shí)驗(yàn)室研究煉鐵的化學(xué)原理的裝置?，F(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品10g(雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：反應(yīng)前氧化鐵完全反應(yīng)后甲組洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為190g洗氣瓶和石灰水的質(zhì)量為196g乙組玻璃管和氧化鐵樣品的質(zhì)量為57.9g玻璃管和氧化鐵樣品的質(zhì)量為55.2g你認(rèn)為應(yīng)選擇▲組的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其結(jié)果為▲?！敬鸢浮恳?；90%;【解析】)從理論上分析，玻璃管中固體減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，洗氣瓶中石灰水增重的質(zhì)量為反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，利用這兩個(gè)數(shù)據(jù)都可以計(jì)算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但是氫氧化鈣為微容物，澄清石灰水濃度很小，很難將二氧化碳全部吸收，所以若用石灰水增重計(jì)算，結(jié)果可能會(huì)不準(zhǔn)確?！痉治觥款}較難，學(xué)生容易出錯(cuò)，容易忽略氫氧化鈣微容這個(gè)隱含條件。一般檢驗(yàn)二氧化碳選用澄清石灰水，而吸收二氧化碳則選用氫氧化鈉溶液，若本題將澄清石灰水換做氫氧化鈉，則也可以根據(jù)溶液增重計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻窟x擇乙組數(shù)據(jù)計(jì)算更為準(zhǔn)確，玻璃管中固體減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，則氧化鐵為：(57.9g55.2g)/30％=9g,樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9g/10g×100%=90%;3.環(huán)潭鎮(zhèn)中心學(xué)校九(6)班同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，有了許多發(fā)現(xiàn)：(1)不同類(lèi)別的物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化。如圖是小木同學(xué)歸納出的各類(lèi)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。(用“→”表示)①請(qǐng)補(bǔ)充轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的空白處。(填物質(zhì)類(lèi)別)②請(qǐng)從關(guān)系圖中選擇合適的方法，寫(xiě)一個(gè)制取AICI3的化學(xué)方程式：▲。(2)不同類(lèi)別的物質(zhì)間能相互反應(yīng)。如圖方框內(nèi)的六種物質(zhì)為Zn、MgO、H2SO4、BaCI2、Ca(OH)2、K2CO3(“－”表示相連物質(zhì)間在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。請(qǐng)幫小昊同學(xué)完成填空。①A常用于改酸性土壤，試推斷：B為▲，D為▲。②寫(xiě)出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲，該反應(yīng)屬于▲(填基本反應(yīng)類(lèi)型)?！敬鸢浮浚?)①酸；②2A1+6HCI=2AlCl3+3H2↑;;(2)①K2CO3;H2SO4;②BaCl2+K2C03=BaC03↓+2KCI;復(fù)分解反應(yīng)?！窘馕觥?1)①非金屬氧化物與水反應(yīng)生成酸；②根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣；(2）①根據(jù)改良酸性土壤用熟石灰，酸可以與金屬應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)，與堿反應(yīng)，與鹽反應(yīng)考慮；②根據(jù)硫酸可以與多種物質(zhì)反應(yīng)，所以D是硫酸，改良酸性土壤用熟石灰，所以A為氫氧化鈣，與氫氧化鈣反應(yīng)的是硫酸和碳酸鉀，所以B是碳酸鉀，與碳酸鉀能反應(yīng)的是硫酸、氫氧化鈣和氯化鋇，所以C是氯化鋇，再根據(jù)方程式的寫(xiě)法考慮?！痉治觥勘绢}為推斷題，做這類(lèi)題目關(guān)鍵是從題干中根據(jù)所學(xué)知識(shí)找出題眼－－－－－突破口，然后順藤摸瓜理出各物質(zhì)之間的反應(yīng)，并判斷出各物質(zhì)。【詳解】（1)①非金屬氧化物與水反應(yīng)生成酸，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的空白處是酸；②金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，制取AICl3可以用鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，用觀察法配平，所以方程式是：2A1+6HCI=2AlCl3+3H2↑;（2)①改良酸性土壤用熟石灰，所以A為氫氧化鈣，硫酸可以與多種物質(zhì)反應(yīng)，與金屬反應(yīng)、與金屬氧化物反應(yīng)，與堿反應(yīng)，與鹽反應(yīng)，所以D是硫酸，與氫氧化鈣反應(yīng)的是硫酸和碳酸鉀，所以B是碳酸鉀；②與氫氧化鈣反應(yīng)的是硫酸和碳酸鉀，所以B是碳酸鉀，與碳酸鉀能反應(yīng)的是硫酸、氫氧化鈣和氯化鋇，因?yàn)锳為氫氧化鈣，D是硫酸，所以C是氯化鋇，B與C反應(yīng)是碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，用觀察法配平，所以方程式是：BaCl2+K2C03=BaC03↓+2KCI;兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。故答案為：（1)①酸；②2A1+6HCI=2AlCl3+3H2↑;;(2)①K2CO3;H2SO4;②BaCl2+K2C03=BaC03↓+2KCI;復(fù)分解反應(yīng)。4.已調(diào)平的托盤(pán)天平（高靈敏度）兩邊各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時(shí)在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的鋅粉，在反應(yīng)過(guò)程中天平指針的偏轉(zhuǎn)情況為(▲)A.先左后右B.先右后左C.不偏轉(zhuǎn)D.無(wú)法確定【答案】A【解析】在金屬活動(dòng)順序中鋅的活動(dòng)性順序比鐵強(qiáng)，所以鋅的反應(yīng)速率更快，質(zhì)量減少的也更快，所以天平要先向有鐵粉的那邊即左邊傾斜，至于最終的偏向，應(yīng)該根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少進(jìn)行判斷，記住一個(gè)結(jié)論：等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、鋁與足量的酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)椋轰X鎂鐵鋅?！痉治觥勘绢}為學(xué)科交叉型題目，考查了金屬與酸反應(yīng)的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關(guān)系，完成此題，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義和金屬與酸反應(yīng)生成氫的質(zhì)量規(guī)律進(jìn)行。【詳解】】在金屬活動(dòng)順序中鋅的活動(dòng)性順序比鐵強(qiáng)，所以鋅的反應(yīng)速率更快，質(zhì)量減少的也更快，所以天平要先向有鐵粉的那邊即左邊傾斜；而等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量鐵多而鋅少，所以最終天平要向鋅的這一邊，即右邊傾斜，綜上可以知道，天平指針的變化為先向左再向右偏。答案：A5.某白色粉末固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙中可能含有硝酸鋇、氯化鈉。為探究它們的成分，某化學(xué)小組開(kāi)展了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)溶液A▲(填“酸性”“中性”或“堿性”），步驟II分離混合物的方法是▲。(2)固體甲中一定含有的物質(zhì)是▲，濾液C中除了指示劑外還含有的溶質(zhì)是▲。(3)根據(jù)步驟Ⅳ不能確定固體甲中某種物質(zhì)一定存在的理由是▲,要證明甲中物質(zhì)的存在，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作的是▲?！敬鸢浮?1)堿性；過(guò)濾;(2)：硫酸鈉、氫氧化鈉；氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉;(3)溶液乙中也可能含有氯化鈉；另取少量固體甲，加過(guò)量水溶解，加入過(guò)量硝酸鋇和稀硝酸，過(guò)濾，往濾液中加入硝酸銀溶液。【解析】顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色；過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)之間的反應(yīng)情況、存在情況；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某種物質(zhì)是否存在。【分析】本題是推斷題，比較難，解答時(shí)要充分利用圖中的信息，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行分析、判斷，從而做出正確解答【詳解】(1)根據(jù)酚酞試液變紅色，可以判斷溶液顯堿性，過(guò)濾可以把溶液和沉淀分離。故填：堿性；過(guò)濾;(2)溶液A呈堿性，說(shuō)明氫氧化鈉、碳酸鈉至少含有一種，加入乙溶液時(shí)有沉淀生成，說(shuō)明乙中含有硝酸鋇，如果甲中含有碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇能夠溶于稀硝酸中，因?yàn)槌恋聿蝗芙猓f(shuō)明甲中不含有碳酸鈉，則一定含有氫氧化鈉和硫酸鈉，因?yàn)槌恋硎橇蛩徕c和硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇；向?yàn)V液C中加入稀硝酸和硝酸銀溶液時(shí)，生成的沉淀是氯化銀，說(shuō)明濾液C中含有氯化鈉；濾液C中除了指示劑外還含有的溶質(zhì)是：沒(méi)有反應(yīng)的氫氧化鈉，過(guò)量的硝酸鋇，反應(yīng)生成的硝酸鈉，還有氯化鈉。故填：硫酸鈉、氫氧化鈉；氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉;(3)根據(jù)步驟IV不能確定固體甲中是否含有氯化鈉，因?yàn)槿芤阂抑幸部赡芎新然c。故填：溶液乙中也可能含有氯化鈉。要證明甲中氯化鈉的存在，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是：另取少量固體甲，加過(guò)量水溶解，加入過(guò)量硝酸鋇和稀硝酸，過(guò)濾，往濾液中加入硝酸銀溶液，如果有白色沉淀生成，說(shuō)明有氯化鈉。故填：另取少量固體甲，加過(guò)量水溶解，加入過(guò)量硝酸鋇和稀硝酸，過(guò)濾，往濾液中加入硝酸銀溶液。答案：(1)堿性；過(guò)濾；(2)硫酸鈉、氫氧化鈉；氫氧化鈉、硝酸鋇、硝酸鈉、氯化鈉；(3)溶液乙中也可能含有氯化鈉；另取少量固體甲，加過(guò)量水溶解，加入過(guò)量硝酸鋇和稀硝酸，過(guò)濾，往濾液中加入硝酸銀溶液。6.向100g含有CuCI2和HCl的混合溶液中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2,則下列說(shuō)法正確的是(▲)A.P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種B.M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變D.沉淀完全時(shí)，m1的數(shù)值為80【答案】C【解析】A、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)考慮；B、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，再去考慮溶質(zhì)是誰(shuí)；C、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化來(lái)考慮；D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量?！痉治觥客ㄟ^(guò)回答本題知道了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，掌握了有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法?！驹斀狻緼、P點(diǎn)表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，但氯化銅還沒(méi)有反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉，故A錯(cuò)誤；B、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了因?yàn)闅溲趸c與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液質(zhì)量少了，因?yàn)樯闪顺恋?，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了，故B錯(cuò)誤；C、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能生成氣體、水、沉淀的離子參加了反應(yīng)，即氫離子、氫氧根離子、銅離子、而氯離子實(shí)際并沒(méi)有參加反應(yīng)，所以整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，氯離子個(gè)數(shù)不變，故C正確；D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出氫氧化鈉質(zhì)量為8g,所以需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80g,但這是與氯化銅反應(yīng)需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉應(yīng)該是120g,故D錯(cuò)誤．故選C.7.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室從含少量硝酸鋅的硝酸銀廢液中提取貴金屬Ag,其主要操作流程如圖:(1)物體A的成分有▲。(2)步驟I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為▲。(3)步驟I、II共同的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是▲，若往溶液D中加入適量的氧化鋅，可得到只含一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲?！敬鸢浮?1)銀和鋅；(2)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2;(3)過(guò)濾；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.【解析】根據(jù)題意，過(guò)量鋅粉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，固體A為銀和鋅的混合物，溶液B為硝酸鋅溶液，鋅能與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，則氣體C為氫氣，溶液D為硫酸鋅和硫酸的混合溶液，進(jìn)行分析解答。【分析】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、過(guò)濾操作的實(shí)驗(yàn)原理等是正確解答本題的關(guān)鍵。【詳解】過(guò)量鋅粉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，固體A為銀和鋅的混合物，溶液B為硝酸鋅溶液，鋅能與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，則氣體C為氫氣，溶液D為硫酸鋅和硫酸的混合溶液。(1)固體A為銀和鋅的混合物，物體A的成分有銀和鋅。(2)步驟｜中，過(guò)量鋅粉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。(3)步驟｜、II中均由將固體與溶液分離的操作，共同的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾；若往溶液D中加入適量的氧化鋅，氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。故答案為：(1)銀和鋅；(2)Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2;(3)過(guò)濾；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O.8.已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.現(xiàn)取金屬鈉9.2g投入到100g水中，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫(20℃),得到一種不飽和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液的總質(zhì)量與滴入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)金屬鈉和水充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量為▲g。(2)圖中A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是▲g。(3)通過(guò)計(jì)算求出當(dāng)?shù)稳?20gMgSO4溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確至1%)【答案】(1)0.4;(2)108.8;(3)13%【解析】(1)根據(jù)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程，氫氧化鈉與硫酸鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出關(guān)系式，由鈉的質(zhì)量可就出生成的氫氣、氫氧化鎂和硫酸鈉的質(zhì)量；(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出圖中A點(diǎn)的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量；(3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式計(jì)算回答?！痉治觥勘绢}屬于綜合計(jì)算題，難度較大，利用方程式找出關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，可以減少計(jì)算的量?！驹斀狻吭O(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x、生成的成Mg(OH)2的質(zhì)量為y,Na2SO4的質(zhì)量為z,由方程式可知，2Na+2H20=2NaOH+H2↑、MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4可得出：2Na∽H2∽Mg(OH)2∽Na2SO4462581429.2gxyz46/9.2g=2/x=58/y=142/z解得：x0.4gy=11.6gz=28.4g圖中A點(diǎn)的縱標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是：100g+9.2g0.4g=108.8g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：28.4g/(108.8g+120g11.6g)×100%=13%.9.(變化觀念與平衡思想)圖甲中A是一種常見(jiàn)的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B的質(zhì)量為8g,將NaOH溶液逐漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加人NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3),溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為▲。(2)操作1的名稱(chēng)是▲。(3)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(4)C溶液中加人NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？【答案】(1)H2SO4;(2)過(guò)濾；(3)20%;(4)35.5g【解析】(1)根據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律以及物質(zhì)的顏色，來(lái)確定物質(zhì)的名稱(chēng)；(2)操作1是分離硫酸鈉溶液和氫氧化銅藍(lán)色沉淀的一種方法；(3)根據(jù)氧化銅的質(zhì)量計(jì)算出硫酸銅的質(zhì)量，然后根據(jù)硫酸銅的質(zhì)量計(jì)算出與之反應(yīng)所需氫氧化鈉的質(zhì)量，而由圖象可知與硫酸銅反應(yīng)的氧化鈉溶液的質(zhì)量為（100g60g),最后計(jì)算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(4)由圖象可知，C溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸銅，加入的氫氧化鈉與二者均反應(yīng)，利用化學(xué)方程式分別計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量即可。【分析】本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，是考試計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型。做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫(xiě)正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律。【詳解】(1)在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根離子，E是藍(lán)色沉淀，則是氫氧化銅，那么C是硫酸銅，D是硫酸鈉；黑色固體為氧化銅，酸為稀硫酸，故填：H2SO4;(2)操作1是分離難溶性固體和液體的一種方法，是過(guò)濾；故填：過(guò)濾；(3)設(shè)由CuO生成的CuSO4的質(zhì)量為xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O801608gX80/160=8g/xx=16g設(shè)與CuSO=反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y,同時(shí)生成Na2SO4的質(zhì)量為aCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41608014216gya160/80=16g/yy=8g所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：8g/100g60g×100%=20%160/42=16g/aa=14.2g答：NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%;(4)設(shè)與H2SO4反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2080142（60g×20%）/bb=21.3g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：21.3g+14.2g=35.5g答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是35.5g。答案:(1)H2SO4;(2)過(guò)濾；(3)20%;(4)35.5g.10.金屬A和非金屬B可直接合成化合物AB,甲、乙、丙三人分別做A和B化合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)各人所用A和B的質(zhì)量不同，但總質(zhì)量都是9g.甲、乙所用A和B的質(zhì)量及三人得到化合物AB的質(zhì)量如下表，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格。A的用量B的用量得到的AB的質(zhì)量甲7g2g6g乙4g5g6g丙7.5解析：對(duì)比甲、乙兩同學(xué)所用A和B的質(zhì)量及生成AB的質(zhì)量：同樣生成6gAB,甲實(shí)驗(yàn)B的用量為2g乙實(shí)驗(yàn)B的用量為5g,則可得反應(yīng)生成6gAB時(shí)需要消耗B的質(zhì)量為2g;利用質(zhì)量守恒定律，則消耗A的質(zhì)量＝6g2g=4g,則兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，A、B兩物質(zhì)的用量比為4g:2g=2:1;根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)物A、B兩物質(zhì)的質(zhì)量比為2:1及質(zhì)量守恒定律，由于丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成AB的質(zhì)量為7.5g,若A的用量＝7.5g×2/3=5g,此時(shí)B的用量＝9g5g=4g;若B的用量＝7.5g/3=2.5g,此時(shí)A的用量＝9g2.5g=6.5g.答案：5g4g(或6.5g2.5g)11.SO2和Cl2均能將濕潤(rùn)的有色物質(zhì)漂白成無(wú)色物質(zhì)。某興趣小組為驗(yàn)證SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下方案，請(qǐng)你參與并回答下列問(wèn)題(尾氣處理裝置未畫(huà)出)。(1)如下圖甲、乙所示，通入干燥的Cl2后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說(shuō)明Cl2本身▲(填“有”或“沒(méi)有”)漂白性，C12和水反應(yīng)的生成物HCIO▲(填“有”或“沒(méi)有”)漂白性，將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉?lái)的紅色，說(shuō)明HCIO漂白性是▲(填“可恢復(fù)”或“不可恢復(fù)”)的。(2)如下圖丙所示，向品紅溶液中通入SO2,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)品紅褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)試管又變?yōu)榧t色，說(shuō)明SO2的漂白是▲(填“可恢復(fù)”或“不可恢復(fù)”)的。(3)如下圖丁所示，將干燥的Cl2和SO2按其體積比1：1混合，通入石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅，不褪色，試用化學(xué)方程式解釋?zhuān)骸?。解析：SO2結(jié)合有機(jī)色素形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱后恢復(fù)紅色；Cl2和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，其漂白作用不可恢復(fù)。答案：(1)沒(méi)有有不可恢復(fù)(2)可恢復(fù)(3)SO2+Cl2+2HO=H2SO4+2HC112.FeCl3溶液常用于蝕刻印刷電路，反應(yīng)原理為aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX.向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的銅粉，反應(yīng)過(guò)程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨銅粉的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(▲)A.X為FeCl2B.化學(xué)計(jì)量數(shù)c=1C.化學(xué)方程式中a和b的比為1:2D.完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為25.4g【答案】C【解析】根據(jù)題中信息結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析判斷即可?！痉治觥看祟}難度較大，掌握質(zhì)量守恒定律并結(jié)合題中信息即可順利解答【詳解】A、銅具有還原性，將＋3價(jià)的鐵還原為＋2價(jià)的鐵，因此X為氯化亞鐵，故正確；B、反應(yīng)原理為2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2,因此c=1,故正確；C、方程式中a和b的比為2:1,故錯(cuò)誤；D、設(shè)完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為x,則2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl213525413.5gx135/254=13.5g/x,x=25.4g，故正確。故選C.13.Mg和AI分別與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中正確的是(▲)A.I線表示AI與稀硫酸反應(yīng)B.Mg和AI參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為4:3C.Mg和AI與過(guò)量稀硫酸完全反應(yīng)所需時(shí)間相等D.Mg和AI與過(guò)量稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為2:3【答案】B【解析】鎂比鋁活潑，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)速率較快；根據(jù)圖中提供的信息可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷?！痉治觥勘绢}主要考查計(jì)算和判斷能力，要充分利用圖中提供的信息進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！驹斀狻緼、I線表示的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)需要的時(shí)間短，說(shuō)明該物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快，是鎂。不正確。B、圖中信息說(shuō)明生成的氫氣質(zhì)量相等，由反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知，當(dāng)生成的氫氣質(zhì)Al2(SO4)3+3H2↑可知，當(dāng)生成的氫氣質(zhì)量相等時(shí)，Mg和Al參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為：(24×3):(27×2)=4:3.正確．C、Mg和Al與過(guò)量稀H2SO4完全反應(yīng)所需時(shí)間不相等。不正確。D、Mg和Al與過(guò)量稀H2SO4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為1:1.不正確．故選：B.14.食鹽是維持人體正常生理活動(dòng)必不可少的物質(zhì)。輸液所用生理鹽水中約含NaC10.9%,一般成年人每日需NaCl的量為3g∽5g.(1)某病人因腹瀉導(dǎo)致脫水，需要補(bǔ)充溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的生理鹽水，現(xiàn)醫(yī)生通過(guò)診斷需為他每天注射200g生理鹽水，則相當(dāng)于病人每天可補(bǔ)充N(xiāo)aCl約▲g(2)小明想檢驗(yàn)?zāi)称可睇}水的含鹽量是否合格，他從該瓶生理鹽水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，得到1.435g沉淀。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算幫助小明判斷這瓶生理鹽水的含鹽量是否合格。(已知：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)【答案】(1)1.8;(2)合格．【解析】(1)分析題意可知，該病人每天可補(bǔ)充食鹽的質(zhì)量，就是200g生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量，題中已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可求出溶質(zhì)質(zhì)量；(2)由化學(xué)方程式可以得出各物質(zhì)間的質(zhì)量比，由比例式可求出溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可以求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再與生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)比，即可知是否合格。【分析】本題主要考查學(xué)生對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能力，學(xué)生需根據(jù)已知條件，認(rèn)真分析，并能舉一反三，才能正確答題?！驹斀狻?1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝200g×0.9%=1.8g;(2)設(shè)該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO358.5143.5x1.435g58.5/x=143.5/1.435gx=0.585g0.585g/65g×100%≈0.9%答：這瓶生理鹽水的氯化鈉含量合格。故答案為：(1)1.8;(2)合格．15.美國(guó)化學(xué)會(huì)會(huì)標(biāo)（A)中用到的一種儀器圖像是德國(guó)化學(xué)家李比希設(shè)計(jì)的“鉀堿球”（B)。該儀器曾用于有機(jī)物中碳、氫元素含量分析的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，李比希在裝置右側(cè)的長(zhǎng)玻璃管中，裝有被測(cè)有機(jī)物和氧化銅的混合物，經(jīng)過(guò)鐵盤(pán)中燃燒煤炭的加熱，氧化銅與被測(cè)有機(jī)物反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣。水蒸氣被U形管中的氯化鈣粉末收集，二氧化碳被“鉀堿球”中的氫氧化鉀溶液吸收收集。(1)你認(rèn)為美國(guó)化學(xué)會(huì)會(huì)標(biāo)上采用德國(guó)化學(xué)家發(fā)明的儀器的圖案，說(shuō)明什么？▲。(2)如果被測(cè)有機(jī)物是乙醇(C2H5OH),請(qǐng)寫(xiě)出其高溫下與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。(3)如果16g某有機(jī)物在上述條件下充分反應(yīng)后，“鉀堿球”增重44g,U形管增重36g,則該有機(jī)物的分子式為▲。(4)如果wg只含C、H、O三種元素的某有機(jī)物，在上述條件下充分反應(yīng)后，“鉀堿球”增重ag,U形管增重bg,則其中O元素的質(zhì)量為▲(用含w.a和b的表達(dá)式表示)?！敬鸢浮?1)德國(guó)現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展早于美國(guó)或“鉀堿球”這個(gè)儀器很特別(答案合理即可);(2)C2H5OH+6CuO2CO2+3H2O+6Cu;(3)CH4;(4)(w12a/442b/18)g或（w3a/11b/9)g【解析】美國(guó)化學(xué)會(huì)會(huì)標(biāo)上采用德國(guó)化學(xué)家發(fā)明的儀器的圖案，說(shuō)明這個(gè)儀器在化學(xué)發(fā)展史占有重要地位；(2)根據(jù)題中信息確定反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；(3)根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算回答；(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式的計(jì)算回答?！痉治觥勘绢}涉及化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、材料的正確應(yīng)用，難度較大?！驹斀狻?1)美國(guó)化學(xué)會(huì)會(huì)標(biāo)上采用德國(guó)化學(xué)家發(fā)明的儀器的圖案，說(shuō)明這個(gè)儀器在化學(xué)發(fā)展史占有重要地位；(2)根據(jù)題中信息，乙醇（C2H5OH)在高溫下與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳、水和銅；(3)44g為二氧化碳的質(zhì)量，可得碳元素的質(zhì)量：44g×12/14=12g,36g是水的質(zhì)量，可得氫元素的質(zhì)量：36g×2／18=4g,從而可推出含氧元素的質(zhì)量為：16g12g4g=0g,故其中不含有氧元素，設(shè)該有機(jī)物的分子式為CaHb,則12a／(1×b)=12/4解得a/b＝1/4,該有機(jī)物的分子式為CH4(4)O元素的質(zhì)量為wgag×12/44bg×2/18=(w3a/11b/9)g。答案為：(1)德國(guó)現(xiàn)代化學(xué)發(fā)展早于美國(guó)或“鉀堿球”這個(gè)儀器很特別(答案合理即可);(2)C2H5OH+6CuO2CO2+3H2O+6Cu;(3)CH4;(4)(w12a/442b/18)g或（w3a/11b/9)g16.隨著科學(xué)的發(fā)展，新能源的開(kāi)發(fā)不斷取得突破。清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖（圖中微粒恰好完全反應(yīng)）。所請(qǐng)根據(jù)微觀示意圖回答問(wèn)題。(1)丁的化學(xué)式為▲,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(2)下法正確的是▲(填字母)。A.反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C.甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物D.該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物【答案】(1)H2O;,催化劑催化劑3H2+CO2CH3OH+H2O;(2)D【解析】根據(jù)題目信息和質(zhì)量守恒定律可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式為：二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水的化學(xué)方程式為3H2+CO2CH3OH+H2O;,據(jù)此分析物質(zhì)的類(lèi)別、反應(yīng)的類(lèi)型等。【分析】此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖問(wèn)題的考查，根據(jù)分子構(gòu)成判斷反應(yīng)物與生成物的種類(lèi)，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，然后結(jié)合相關(guān)的知識(shí)分析解答即可?！驹斀狻?1)由上述反應(yīng)可知，丁的化學(xué)式為H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3H2+CO2CH3OH+H2O;故填：H2O,催化劑催化劑3H2+CO2CH3OH+H2O;(2)A、由上述反應(yīng)可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；B、由上述反應(yīng)可知，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、由微粒的構(gòu)成可知，甲是單質(zhì)，丙是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；D、由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)體現(xiàn)了無(wú)機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故正確。故選：D.17.同學(xué)們對(duì)課本上“活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬一般可以將金屬活動(dòng)性順序表中位于其后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑。在老師的幫助下，用金屬鈉來(lái)探究下列問(wèn)題。【提出問(wèn)題】金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？金屬鈉能否在其他氣體(如：CO2)中燃燒？【查閱資料】金屬鈉性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉。金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一：①找到標(biāo)簽為“Na”的試劑瓶，金屬鈉是保存在煤油中的；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，但沒(méi)有紅色的物質(zhì)析出；③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。實(shí)驗(yàn)二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻瓶?jī)?nèi)附著黑色顆粒，并黏附著白色物質(zhì)。【問(wèn)題討論】(1)金屬鈉保存在煤油中的原因是▲。(2)根據(jù)上述資料寫(xiě)出鈉塊投入水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲。(3)實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是▲，而白色物質(zhì)可能是什么呢？①同學(xué)們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鈉；乙認(rèn)為是碳酸鈉；丙認(rèn)為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物；丁認(rèn)為是氫氧化鈉。但丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是▲。②對(duì)白色物質(zhì)是什么進(jìn)行實(shí)驗(yàn)再探究，方案設(shè)計(jì)如下：方案1:取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色。結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉。方案2:取該樣品少量于試管中，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出。結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有▲。方案3:取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的▲溶液(填序號(hào)，供選試劑：A.石灰水；B.氯化鈣溶液；C.硫酸銅溶液)，出現(xiàn)白色沉淀，然后過(guò)濾，再向溶液里滴加無(wú)色酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)。則▲(填“甲”“乙”“丙”)的猜想成立。③評(píng)價(jià)與反思：小娟同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是▲；實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí)，你的滅火方法是▲?！就卣箲?yīng)用】測(cè)定實(shí)驗(yàn)中使用的標(biāo)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸(圖1)的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)為了測(cè)定，需配制20%的氫氧化鈉溶液100g,配制時(shí)，需稱(chēng)取氫氧化鈉▲g;量取水▲mL(水的密度為1g/mL).配制氫氧化鈉溶液時(shí)，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、滴管及▲。(2)小娟在燒杯中加入配得的氫氧化鈉溶液20g,再逐滴加入該鹽酸，用pH計(jì)測(cè)定滴加過(guò)程中溶液的pH。圖2滴加鹽酸的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系圖。①a點(diǎn)的溶液呈▲(填“酸性”“堿性”或“中性”），b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為▲(寫(xiě)化學(xué)式)。②請(qǐng)以此次測(cè)定的數(shù)據(jù)，列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽上標(biāo)出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因：▲(不考慮測(cè)量誤差）。【答案】【問(wèn)題討論】(1)使鈉和氧氣、水隔絕;(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(3)碳;①反應(yīng)物中不含有氫元素，不能生成氫氧化鈉。②碳酸鈉B;乙;③碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；用沙土蓋滅?！就卣箲?yīng)用】(1),：20;80;玻璃棒;(2)①酸性；NaOH、NaCl;②14.6%;(3)部分氯化氫氣體揮發(fā)。【解析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉；氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。【分析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。【詳解】【問(wèn)題討論】(1)金屬鈉保存在煤油中的原因是使鈉和氧氣、水隔絕。故填：使鈉和氧氣、水隔絕;(2)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(3)實(shí)驗(yàn)二中生成的黑色顆粒是碳。故填：碳;①丁的猜想是錯(cuò)誤的，理由是反應(yīng)物中不含有氫元素，不能生成氫氧化鈉。故填：反應(yīng)物中不含有氫元素，不能生成氫氧化鈉。②方案2:取該樣品少量于試管中，滴加足量鹽酸，溶液中有氣泡冒出，是因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳。結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有碳酸鈉。故填：碳酸鈉。方案3:取該樣品少量于試管中，加入適量的水，振蕩，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量的氯化鈣溶液溶液，出現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成了白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，然后過(guò)濾，再向溶液里滴加無(wú)色酚酞試液，無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉，則乙的猜想成立。故填：B;乙;③實(shí)驗(yàn)方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；實(shí)驗(yàn)室中的金屬鈉著火時(shí)，滅火方法是用沙土蓋滅。故填：碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色；用沙土蓋滅。【拓展應(yīng)用】(1),配制時(shí)，需稱(chēng)取氫氧化鈉質(zhì)量：100g×20%=20g;量取水的體積(100g20g)÷1g/mL=80mL(水的密度為1g/mL);