2023-2024學(xué)年北京市昌平區(qū)高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 （解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1北京市昌平區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷本試卷共8頁(yè)，共100分。考試時(shí)長(zhǎng)90分鐘。考生務(wù)必將〖答案〗答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分選擇題(共42分)在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。(每小題2分，共42分)1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列古文物涉及的主要材料中，屬于有機(jī)物的是（）A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)——合金B(yǎng)景德鎮(zhèn)青花瓷主要成分——硅酸鹽C.竹簡(jiǎn)的成分之一——纖維素D.《千里江山圖》顏料之一孔雀石的主要成分——堿式碳酸銅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．青銅器是銅錫的合金，屬于金屬材料，A不符合題意；B．青花瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．竹簡(jiǎn)的成分之一是纖維素，纖維素屬于有機(jī)物，C符合題意；D．孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，它屬于無(wú)機(jī)化合物，D不符合題意；故選C。2.下列裝置或過(guò)程能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是（）A．氫燃料電池B．風(fēng)力發(fā)電C．天然氣燃燒D．太陽(yáng)能電池板〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．天然氣燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列元素的原子半徑最大的是（）A.F B.Cl C.Br D.I〖答案〗D〖解析〗【詳析】F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素從上到下，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，I的原子序數(shù)最大，則原子半徑最大，〖答案〗選D。4.下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是（）A.NaOH B.Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.KOH〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，據(jù)此判斷。【詳析】Na、Mg、Al在同周期，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，所以堿性KOH＞NaOH，故堿性最強(qiáng)的為KOH?！即鸢浮竭xD。5.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.NaCl B. C.HCl D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，故A符合題意；B．水分子是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B不符合題意；C．氯化氫分子是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C不符合題意；D．氮?dú)夥肿邮侵缓泄矁r(jià)鍵的非金屬單質(zhì)，故D不符合題意；故選A。6.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. B.C.Cl:Cl D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO2分子中，C原子與每個(gè)O原子間各形成2對(duì)共用電子，則電子式為，A不正確；B．Na2O為離子化合物，由Na+和O2-構(gòu)成，電子式為，B正確；C．Cl2分子中，兩個(gè)Cl原子間形成1對(duì)共用電子，另外，每個(gè)Cl原子的最外層還有3個(gè)孤電子對(duì)，電子式為，C不正確；D．N2分子中，兩個(gè)N原子間形成3對(duì)共用電子，另外，每個(gè)N原子的最外層還有1個(gè)孤電子對(duì)，電子式為:NN:，D不正確；故選B。7.金屬鉬具有高強(qiáng)度、熔點(diǎn)高、抗磨耐腐蝕等特點(diǎn)，主要用于航天合金材料制作。下列關(guān)于鉬()的說(shuō)法中，不正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為42 B.中子數(shù)為54C.核外電子數(shù)為54 D.質(zhì)量數(shù)為96〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為42，A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為42，質(zhì)量數(shù)為96，則中子數(shù)為96-42=54，B正確；C．原子的質(zhì)子數(shù)為42，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則核外電子數(shù)為42，C不正確；D．的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為96，D正確；故選C。8.下列分子中，含酯基的是（）A B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含有碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．含有羧基，B錯(cuò)誤；C．含有羥基，C錯(cuò)誤；D．含有酯基，D正確；故選D。9.下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中，不正確的是（）A.無(wú)色無(wú)味，易溶于水 B.分子式為C2H6OC.能與乙酸反應(yīng) D.能使酸性KMnO4溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇易溶于水，無(wú)色但具有特殊香味，A不正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，B正確；C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，在濃硫酸、加熱條件下，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；故選A。10.下列化合物中，與互為同分異構(gòu)體的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與比分子少1個(gè)“CH2”原子團(tuán)，二者互為同系物，A不符合題意；B．與的分子式都為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B符合題意；C．與的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；D．比的分子少2個(gè)H原子，二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D不符合題意；故選B。11.一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.、、HI的濃度相等B.、、HI的濃度之比為1：1：2C.、、HI在密閉容器中共存D.消耗2molHI的同時(shí)消耗1mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，則、、HI的濃度相等不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，則、、HI的濃度之比為1：1：2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，、、HI在密閉容器中均共存，則、、HI在密閉容器中共存不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，消耗2molHI的同時(shí)消耗1mol，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D正確；故選D。12.下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法中，不正確的是（）A.碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.等量的水蒸發(fā)所吸收的能量小于分解所吸收的能量C.天然氣燃燒放出能量是因?yàn)榧淄榈哪芰看笥谏晌锏哪芰緿.形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)放出能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．水蒸發(fā)所吸收的能量只是克服分子間作用力，而分解則需要克服化學(xué)鍵，化學(xué)鍵大于分子間作用力，即等量的水蒸發(fā)所吸收的能量小于分解所吸收的能量，B正確；C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)放熱，故天然氣燃燒放出能量是因?yàn)榧淄楹脱鯕獾目偰芰看笥谏晌锏目偰芰?，C錯(cuò)誤；D．形成新化學(xué)鍵釋放的能量即釋放出的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量即吸收的能量時(shí)，反應(yīng)放出能量，D正確；故〖答案〗為：C。13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與發(fā)生加成反應(yīng)有關(guān)的是（）A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下，黃綠色消失B.乙烯通入酸性溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.金屬鈉放入無(wú)水乙醇中，產(chǎn)生氣泡〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成生成氯代甲烷和氯化氫，則黃綠色消失與發(fā)生加成反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色與發(fā)生加成反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B不符合題意；C．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色與發(fā)生加成反應(yīng)有關(guān)，故C符合題意；D．金屬鈉與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，則產(chǎn)生氣泡與發(fā)生加成反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D不符合題意；故選C。14.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是（）A.位于第三周期 B.最高正化合價(jià)為價(jià)C.原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D.單質(zhì)氧化性強(qiáng)于氧氣〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該元素原子序數(shù)為16，為S元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，由此分析回答；【詳析】A．由分析可知，該元素位于第三周期，A正確；B．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素最外層有6個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+6價(jià)，B正確；C．該元素最外層有6個(gè)電子，容易得到電子，C正確；D．S元素與O元素為同一主族，從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故氧化性弱與氧氣，D錯(cuò)誤；故選D。15.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A.非金屬性： B.酸性：C.還原性： D.熱穩(wěn)定性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.同主族元素，從上至下，非金屬性減弱，S和O同族，非金屬性O(shè)>S，故A選項(xiàng)可以用元素周期律解釋?zhuān)籅.同一周期主族元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故可知酸性HClO4>H2SO4，不可對(duì)比氫化物的酸性，故B選項(xiàng)不可以用元素周期律解釋?zhuān)籆.同一周期主族元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Mg>Al，故C選項(xiàng)可以用元素周期律解釋?zhuān)籇．同一周期主族元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性增強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性：NH3<H2O，故D選項(xiàng)可以用元素周期律解釋?zhuān)还省即鸢浮竭xB。16.下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.淀粉屬于多糖B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖C.油脂可看作高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯D.飽和溶液使蛋白質(zhì)變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，為多糖，A正確；B．葡萄糖中含有醛基，新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，B正確；C．高級(jí)脂肪酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸脂，即油脂，C正確；D．飽和溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，D錯(cuò)誤故選D。17.下圖為合成氨反應(yīng)的催化歷程示意圖。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.屬于共價(jià)化合物B.過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③放出能量C.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵斷裂，有極性鍵形成D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4L時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1個(gè)分子中，只存在三個(gè)N-H鍵，則NH3屬于共價(jià)化合物，A正確；B．過(guò)程②中斷裂N≡N鍵和H-H鍵，需要吸收能量，過(guò)程③中形成N-H鍵，能夠放出能量，B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的N≡N鍵、H-H鍵都為非極性鍵，形成的N-H鍵為極性鍵，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4L的物質(zhì)的量為1mol，N元素從0價(jià)降低到-3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為，D錯(cuò)誤；故選D。18.密閉容器中，和足量在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。、的濃度隨時(shí)間的變化如圖。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.B.2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)開(kāi)始至5min末，以濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是0.8mol/(L·min)D.若起始充入和足量，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)核素存在于、、中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．從圖中可以看出，與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．2min時(shí)，的濃度逐漸減少，的濃度逐漸升高，該反應(yīng)未達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開(kāi)始至5min末，以濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是，故C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若起始充入和足量，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)核素存在于、、中，故D正確；故選B。19.檸檬酸是發(fā)酵行業(yè)的支柱產(chǎn)品之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于檸檬酸的說(shuō)法中，正確的是（）A.分子中有3種官能團(tuán)B.能用于除水垢，因其結(jié)構(gòu)中含有—OHC.兩分子之間可發(fā)生酯化反應(yīng)D.與碳酸氫鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，檸檬酸的官能團(tuán)為羥基、羧基，共2種，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，檸檬酸分子中含有的羧基能與碳酸鈣反應(yīng)，所以檸檬酸能用于除水垢，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，檸檬酸的官能團(tuán)為羥基、羧基，所以檸檬酸分子之間可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．檸檬酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。20.以空氣和鋼鐵酸洗廢液(主要含有和)為原料合成，，原理如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中做還原劑B.反應(yīng)Ⅱ后體系pH降低C.為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率D.生成的總反應(yīng)可表示為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由轉(zhuǎn)化圖可知反應(yīng)為，可知反應(yīng)為，其中為催化劑，前后保持不變，為中間產(chǎn)物，制備的總反應(yīng)方程式為：?！驹斘觥緼．由轉(zhuǎn)化圖可知反應(yīng)為，氧氣得電子化合價(jià)降低為氧化劑，失電子化合價(jià)升高為還原劑，故A正確；B．反應(yīng)反應(yīng)為：，可知在消耗，濃度在降低，值在升高，故B錯(cuò)誤；C．由轉(zhuǎn)化圖可知前后保持不變，為該反應(yīng)催化劑，可加快反應(yīng)速率，為中間產(chǎn)物，故C正確；D．由轉(zhuǎn)化圖可知反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，生成的總反應(yīng)可表示為，故D正確；故選B。21.利用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)，一種流程如下：已知：Al2O3既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，均生成可溶于水的鹽。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.過(guò)程①溶解燒渣可選用足量鹽酸，過(guò)程④試劑X選用鐵粉B.固體1中含有SiO2，溶液2中的離子為Na+、、OH-C.從溶液3得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在過(guò)程①中加過(guò)量NaOH溶液，得到固體1后經(jīng)過(guò)程③④⑤也可得到FeSO4?7H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))中加入足量酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al2O3轉(zhuǎn)化為Al3+，SiO2不溶而成為固體1；溶液1中加入過(guò)量NaOH溶液，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(固體2)，Al3+轉(zhuǎn)化為(溶液2)；固體2中加入足量酸，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化Fe3+等，再加入還原劑(如鐵粉)將Fe3+還原為Fe2+；將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，從而獲得FeSO4?7H2O?！驹斘觥緼．燒渣的主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，過(guò)程①溶解燒渣，主要是溶解Fe2O3、Al2O3，可選用足量鹽酸，過(guò)程④試劑X是將Fe3+還原為Fe2+，可以選用鐵粉，A正確；B．由分析可知，固體1中含有SiO2，溶液2中除含有Na+、、OH-外，還含有酸根離子等，B不正確；C．Fe2+易水解且具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，則從溶液3得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解，C正確；D．若改變方案，在過(guò)程①中加過(guò)量NaOH溶液，Al2O3轉(zhuǎn)化為，得到固體1中含有Fe2O3等，經(jīng)過(guò)程③④⑤，F(xiàn)e2O3分別轉(zhuǎn)化為Fe3+、Fe2+，最后結(jié)晶析出，也可得到FeSO4?7H2O，D正確；故選B。第二部分非選擇題(共58分)22.化學(xué)電池是人類(lèi)生產(chǎn)生活的重要能量來(lái)源之一。（1）下列反應(yīng)可通過(guò)原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_____(選填字母)。a．鐵與稀硫酸反應(yīng)b．晶體與晶體反應(yīng)c．甲烷與氧氣反應(yīng)（2）某研究小組利用氫氧燃料電池做動(dòng)力驅(qū)動(dòng)小車(chē)，圖1為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，從構(gòu)成原電池的基本要素來(lái)看，氫氣的作用是(選填字母，下同)_____，石墨電極b的作用是_____，導(dǎo)線(xiàn)的作用是_____，稀硫酸的作用是_____。a．負(fù)極反應(yīng)物b．正極反應(yīng)物c．負(fù)極材料d．正極材料e．離子導(dǎo)體f．電子導(dǎo)體（3）圖2為另一種簡(jiǎn)易原電池裝置。①證實(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)、_____。②鋅片上發(fā)生_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。③正極的電極反應(yīng)式是_____。④下列說(shuō)法中，不正確的是_____。a．將銅片換為石墨，仍可產(chǎn)生電流b．將稀硫酸換為硫酸銅溶液，兩極電極反應(yīng)不變c．將稀硫酸換為稀鹽酸，兩極電極反應(yīng)不變d．電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)從鋅片流向銅片后，再經(jīng)溶液從銅片流回鋅片（4）利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易原電池，請(qǐng)?jiān)趫D3上標(biāo)明所使用的用品_____。〖答案〗（1）ac（2）①.a②.d(f)③.f④.e（3）①.銅電極上產(chǎn)生氣泡②.氧化③.④.bd（4）〖解析〗（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)、甲烷與氧氣反應(yīng)都是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，都能設(shè)計(jì)為原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故選ac；（2）由圖可知，通入氫氣的電極a為燃料電池的負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，通入氧氣的電極b為正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，原電池工作時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)為電子導(dǎo)體、稀硫酸為離子導(dǎo)體，故〖答案〗為：a；d(f)；f；e；（3）由圖可知，該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，比銅活潑的鋅為原電池的負(fù)極，鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，原電池工作時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)、銅電極上產(chǎn)生氣泡；①由分析可知，證實(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針偏轉(zhuǎn)、銅電極上產(chǎn)生氣泡，故〖答案〗為：電流表指針偏轉(zhuǎn)、銅電極上產(chǎn)生氣泡；②由分析可知，鋅為原電池的負(fù)極，鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，故〖答案〗為：氧化；③由分析可知，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為，故〖答案〗為：；④a．將銅片換為石墨，鋅、石墨在稀硫酸中依然可以構(gòu)成原電池，仍可產(chǎn)生電流，故正確；b．將稀硫酸換為硫酸銅溶液，鋅、銅在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，銅為正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，正極電極反應(yīng)式為會(huì)發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；c．將稀硫酸換為稀鹽酸，比銅活潑的鋅為原電池的負(fù)極，鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，兩極電極反應(yīng)不變，故正確；d．電解質(zhì)溶液不能傳遞電子，所以電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)從鋅片流向銅片后，不可能再經(jīng)溶液從銅片流回鋅片，故錯(cuò)誤；故選ac；（4）由反應(yīng)方程式和電子移動(dòng)方向可知，左側(cè)電極為做負(fù)極的鐵電極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，右側(cè)電極為做正極的石墨電極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，簡(jiǎn)易原電池的示意圖為，故〖答案〗為：。23.的綜合利用是減少碳排放的一種重要方式。Ⅰ．我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)從到淀粉的全合成，部分合成路線(xiàn)如下圖：（1）甲醇中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。（2）甲同學(xué)搭建出下圖兩種甲醛的球棍模型，其中不正確的是(填序號(hào))_____，原因是(從原子結(jié)構(gòu)角度予以說(shuō)明)_____。（3）寫(xiě)出DHA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。乙同學(xué)推測(cè)DHA能與金屬鈉反應(yīng)，推測(cè)依據(jù)是_____。Ⅱ．以淀粉為主要原料可合成多種有機(jī)化合物，其中一種合成路線(xiàn)如下圖所示：（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____（5）反應(yīng)ii的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類(lèi)型是_____。（6）反應(yīng)v的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類(lèi)型是_____。（7）下列說(shuō)法中，不正確的是(選填字母)_____。a．A~F均屬于烴的衍生物b．反應(yīng)iii體現(xiàn)了A的氧化性c．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸d．淀粉遇碘變藍(lán)是淀粉的特征反應(yīng)〖答案〗（1）羥基（2）①.①②.碳原子最外層電子數(shù)為4，應(yīng)形成4對(duì)共用電子對(duì)以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，①中C原子形成5對(duì)共用電子對(duì)，因此①不正確（3）①.②.DHA中含有羥基，與乙醇中的官能團(tuán)相同，乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，因此推測(cè)DHA也能與金屬鈉反應(yīng)（4）（5）①.②.加成反應(yīng)（6）①.②.酯化反應(yīng)（7）ab〖解析〗Ⅰ．由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，一定條件下二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，醇氧化酶作用下甲醇與氧氣反應(yīng)生成甲醛，甲酰酶作用下甲醛，經(jīng)多步轉(zhuǎn)化生成淀粉；Ⅱ．由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，淀粉在稀硫酸中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇，一定條件下乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則C為聚乙烯；銅做催化劑條件下乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則D為乙醛；催化劑作用下乙醛和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸乙酯。（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲醇的官能團(tuán)為羥基，故〖答案〗為：羥基；（2）碳原子最外層電子數(shù)為4，應(yīng)形成4對(duì)共用電子對(duì)以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，①中C原子形成5對(duì)共用電子對(duì)，因此①不正確、②正確，故〖答案〗為：①；碳原子最外層電子數(shù)為4，應(yīng)形成4對(duì)共用電子對(duì)以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，①中C原子形成5對(duì)共用電子對(duì)，因此①不正確；（3）由分析可知，DHA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，DHA中含有羥基，與乙醇中的官能團(tuán)相同，乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，因此推測(cè)DHA也能與金屬鈉反應(yīng)，故〖答案〗為：；DHA中含有羥基，與乙醇中的官能團(tuán)相同，乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，因此推測(cè)DHA也能與金屬鈉反應(yīng)；（4）由分析可知，C為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是的聚乙烯，故〖答案〗為：；（5）由分析可知，反應(yīng)ii為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；加成反應(yīng)；（6）由分析可知，反應(yīng)v為濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；酯化反應(yīng)；（7）a．由分析可知，C為聚乙烯，聚乙烯屬于烴，不屬于烴的衍生物，故錯(cuò)誤；b．由分析可知，反應(yīng)iii為銅做催化劑條件下乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)體現(xiàn)了乙醇的還原性，故錯(cuò)誤；c．乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故正確；d．淀粉溶液遇碘水變藍(lán)色是淀粉的特征反應(yīng)，故正確；故選ab。24.碘元素是人體必需的微量元素之一，以下是一種從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖：已知：的沸點(diǎn)為76.8℃；碘單質(zhì)的沸點(diǎn)為184.4℃，50℃時(shí)開(kāi)始升華。（1）操作i的名稱(chēng)為_(kāi)____，該過(guò)程中的提取方法利用的是在和中的_____(物理性質(zhì))不同。（2）過(guò)程①中的作用是_____。（3）某同學(xué)認(rèn)為過(guò)程①中加入的試劑可替換為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____，該反應(yīng)證實(shí)了氧化性：_____(填“>”“<”或“=”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。（4）除上述試劑外，過(guò)程①中加入的試劑還可是_____。a．溴水b．酸性溶液C．KBr溶液（5）補(bǔ)全過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____?！酢鮛____□_____+□□_____。（6）下列說(shuō)法中正確的是_____。a．可用蒸餾的方法分離和b．過(guò)程②③選用的NaOH和溶液的濃度較大，目的是富集碘元素c．理論上過(guò)程②消耗的NaOH和過(guò)程③消耗的的物質(zhì)的量相等d．在水中的溶解度相對(duì)較低，操作iii為分液e．和NaOH溶液可循環(huán)利用〖答案〗（1）①.萃取分液②.溶解度（2）做氧化劑，將氧化為（3）①.②.>③.Cl、I在同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)，原子半徑，原子核對(duì)最外層電子的吸引力，得電子能力，非金屬性，氧化性（4）ab（5）（6）b〖解析〗干海帶在坩堝中灼燒，然后浸泡海帶灰，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向溶液中加入稀硫酸、H2O2氧化，得到碘的溶液，然后用四氯化碳萃取分液得到含I2的有機(jī)層，加入NaOH溶液，再分液得到水層（含有I-和），再加入45%的H2SO4得到單質(zhì)碘的水溶液，單質(zhì)碘在水中溶解度較小，得到懸濁液，過(guò)濾得到單質(zhì)碘，據(jù)此分析解題；（1）由分析可知，操作i的名稱(chēng)為萃取分液；利用單質(zhì)碘在四氯化碳和水中的溶解度不同；（2）過(guò)氧化氫用來(lái)將碘離子氧化成碘單質(zhì)；（3）氯氣與碘離子的反應(yīng)為，該反應(yīng)中氯氣作氧化劑，單質(zhì)碘作氧化產(chǎn)物，證實(shí)了氧化性＞；從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：Cl、I在同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)，原子半徑，原子核對(duì)最外層電子的吸引力，得電子能力，非金屬性，氧化性；（4）過(guò)程①中加入的試劑為能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故可選ab；（5）單質(zhì)碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到I-和，離子反應(yīng)方程式為；（6）a．的沸點(diǎn)為76.8℃，碘單質(zhì)的沸點(diǎn)為184.4℃，碘單質(zhì)50℃時(shí)開(kāi)始升華，故不可用蒸餾的方法分離和，a錯(cuò)誤；b．原濾液中碘離子濃度較小，過(guò)程②③選用的NaOH和溶液的濃度較大，目的是富集碘元素，b正確；c．過(guò)程②反應(yīng)方程式為，過(guò)程③消反應(yīng)方程式為，理論上過(guò)程②消耗的NaOH和過(guò)程③消耗的的物質(zhì)的量不相等，c錯(cuò)誤；d．在水中的溶解度相對(duì)較低，操作iii為過(guò)濾，d錯(cuò)誤；e．可循環(huán)利用，NaOH溶液不能循環(huán)利用，e錯(cuò)誤；故選b。25.元素周期表有助于系統(tǒng)認(rèn)識(shí)元素及其化合物。幾種短周期元素的相關(guān)信息如下表：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0300.0770.0660.1860.1600.1170.1060.099最高正化合價(jià)+1+4+1+2+4+6+7最低負(fù)化合價(jià)-4-2-4-2-1（1）元素①與②形成的物質(zhì)之一是天然氣的主要成分，其空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)____形。（2）元素⑥在周期表中的位置是_____。（3）僅由元素③與④形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。（4）用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過(guò)程：_____。（5）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明②比⑥得電子能力強(qiáng)的是_____(填字母)。a．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的熱穩(wěn)定性②弱于⑥b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性②強(qiáng)于⑥c．單質(zhì)②可與⑥的氧化物在一定條件下生成單質(zhì)⑥（6）上述元素組成的化合物可制備高效的氧化劑和漂白劑。i．元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可反應(yīng)生成A和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。ii．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，一種制備流程如下圖。i中反應(yīng)生成的A能否替代圖中的H2O2實(shí)現(xiàn)亞氯酸鈉的制備并說(shuō)明理由：_____?！即鸢浮剑?）正四面體（2）第三周期第IVA族（3）Na2O2（4）（5）ac（6）①.②.不能，圖中反應(yīng)中ClO2生成NaClO2，Cl元素化合價(jià)降低，H2O2做還原劑，而NaClO4中Cl化合價(jià)為+7，處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能降低，只具有氧化性，只能做氧化劑，因此不能替換H2O2〖解析〗由元素的化合價(jià)及原子半徑相對(duì)大小，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別為H、C、O、Na、Mg、Si、S、Cl。（1）元素①與②分別為H、C，形成的物質(zhì)之一是天然氣的主要成分，則其為CH4，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。（2）元素⑥為14號(hào)元素Si，在周期表中的位置是第三周期第IVA族。（3）③、④分別為O、Na，僅由元素③與④形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為Na2O2。（4）⑤和⑧形成化合物為MgCl2，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過(guò)程：。（5）②和⑥分別為C、Si，二者為同主族元素，且Si在C的下方。a．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的熱穩(wěn)定性弱于Si，并不能說(shuō)明H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，所以不能得出C的得電子能力強(qiáng)于Si的結(jié)論，a符合題意；b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性碳強(qiáng)于硅，則非金屬性碳強(qiáng)于硅，從而得出C的得電子能力強(qiáng)于Si的結(jié)論，b不符合題意；c．單質(zhì)C可與SiO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)Si等，并不能得出還原性C大于Si，也不能得出C的得電子能力強(qiáng)于Si的結(jié)論，c符合題意；故選ac。（6）i．元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，二者發(fā)生反應(yīng)生成A為NaClO4等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。ii．由ClO2制取NaClO2，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，而NaClO4中Cl的化合價(jià)為+7，不能作還原劑。則i中反應(yīng)生成的A能否替代圖中的H2O2實(shí)現(xiàn)亞氯酸鈉的制備并說(shuō)明理由：不能，圖中反應(yīng)中ClO2生成NaClO2，Cl元素化合價(jià)降低，H2O2做還原劑，而NaClO4中Cl化合價(jià)為+7，處于最高價(jià)態(tài)，化合價(jià)只能降低，只具有氧化性，只能做氧化劑，因此不能替換H2O2。26.某小組同學(xué)探究不同條件對(duì)乙酸乙酯與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。查閱資料：i．乙酸乙酯與水在一定條件下反應(yīng)可生成乙酸和乙醇。ii．乙酸乙酯在乙酸中的溶解度大于其在水中的溶解度。（1）該小組同學(xué)利用如圖裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ進(jìn)行探究，判定反應(yīng)速率快慢的指標(biāo)定為一定時(shí)間內(nèi)酯層體積的減少量，具體方案如下表所示：序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊宜嵋阴?mL水層溫度/℃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象水/mL/mLNaOH/mLⅠ440025酯層始終沒(méi)有明顯減少Ⅱ探究稀對(duì)乙酸乙酯與水反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的影響4040258min后酯層減少1mL，11min后酯層減少2.2mL，之后不再變化Ⅲa4040656min后酯層減少1mL，10min后酯層完全消失Ⅳ探究NaOH對(duì)乙酸乙酯與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響b004652.5min后酯層減少1mL，12min后酯層完全消失①補(bǔ)全表格a．_____。b．_____。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，可得結(jié)論：_____。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行1天后，發(fā)現(xiàn)乙酸乙酯仍有剩余，經(jīng)測(cè)定乙醇含量未增加，原因可能是_____。④甲同學(xué)認(rèn)為基于實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論，上述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了“NaOH可加快乙酸乙酯與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率”，證據(jù)是_____。（2）乙同學(xué)查閱資料，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅳ中酯層消失的原因之一可能是，乙酸乙酯與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，使總反應(yīng)變?yōu)橐宜嵋阴ヅcNaOH反應(yīng)，乙酸乙酯反應(yīng)完全，酯層消失。（3）綜上，分析實(shí)驗(yàn)Ⅲ中酯層消失時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)Ⅳ中酯層消失時(shí)間的可能原因是_____。（4）反思：上述實(shí)驗(yàn)中判定反應(yīng)速率快慢的指標(biāo)受多種因素的影響，若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，可將指標(biāo)替換為_(kāi)____?！即鸢浮剑?）①.探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響②.4③.其他條件相同時(shí)，加入稀硫酸，化學(xué)反應(yīng)速率增大④.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度⑤.實(shí)驗(yàn)Ⅲ6min后酯層減少1mL，實(shí)驗(yàn)Ⅳ2.5min后酯層減少1mL（2）（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ隨反應(yīng)的進(jìn)行乙酸含量增加，乙酸乙酯在乙酸中的溶解度增大，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中單位時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯與水反應(yīng)的量和乙酸乙酯在乙酸中的溶解量之和大于實(shí)驗(yàn)Ⅳ中單位時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯反應(yīng)的量（4）測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)乙醇的含量的變化量(其他〖答案〗合理即可)〖解析〗探究不同條件對(duì)乙酸乙酯與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需要控制變量，保證其它條件相同，研究單一變量對(duì)速率的影響，本題中判定反應(yīng)速率快慢的指標(biāo)定為一定時(shí)間內(nèi)酯層體積的減少量，也可以根據(jù)一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物乙醇的含量的變化量作為判定反應(yīng)速率快慢的指標(biāo)。（1）①對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ，溫度不同，a為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；各組實(shí)驗(yàn)乙酸乙酯的體積均為4mL，b為4；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，實(shí)驗(yàn)Ⅱ加有稀硫酸，可得結(jié)論其他條件相同時(shí)，加入稀硫酸，化學(xué)反應(yīng)速率增大；③實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行1天后，發(fā)現(xiàn)乙酸乙酯仍有剩余，經(jīng)測(cè)定乙醇含量未增加，原因可能是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度；④根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)Ⅲ6min后酯層減少1mL，實(shí)驗(yàn)Ⅳ2.5min后酯層減少1mL，證實(shí)了“NaOH可加快乙酸乙酯與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率”；（2）乙酸乙酯與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一乙酸可與NaOH發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為；（3）根據(jù)上面的分析，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中酯層消失時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)Ⅳ中酯層消失時(shí)間的可能原因是實(shí)驗(yàn)Ⅲ隨反應(yīng)的進(jìn)行乙酸含量增加，乙酸乙酯在乙酸中的溶解度增大，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中單位時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯與水反應(yīng)的量和乙酸乙酯在乙酸中的溶解量之和大于實(shí)驗(yàn)Ⅳ中單位時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯反應(yīng)的量；（4）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，可將指標(biāo)替換為測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)乙醇的含量的變化量(其他〖答案〗合理即可)。北京市昌平區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試卷本試卷共8頁(yè)，共100分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將〖答案〗答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分選擇題(共42分)在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。(每小題2分，共42分)1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列古文物涉及的主要材料中，屬于有機(jī)物的是（）A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)——合金B(yǎng)景德鎮(zhèn)青花瓷主要成分——硅酸鹽C.竹簡(jiǎn)的成分之一——纖維素D.《千里江山圖》顏料之一孔雀石的主要成分——堿式碳酸銅〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．青銅器是銅錫的合金，屬于金屬材料，A不符合題意；B．青花瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，B不符合題意；C．竹簡(jiǎn)的成分之一是纖維素，纖維素屬于有機(jī)物，C符合題意；D．孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，它屬于無(wú)機(jī)化合物，D不符合題意；故選C。2.下列裝置或過(guò)程能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能是（）A．氫燃料電池B．風(fēng)力發(fā)電C．天然氣燃燒D．太陽(yáng)能電池板〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．天然氣燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選A。3.下列元素的原子半徑最大的是（）A.F B.Cl C.Br D.I〖答案〗D〖解析〗【詳析】F、Cl、Br、I位于同主族，同主族元素從上到下，隨原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，I的原子序數(shù)最大，則原子半徑最大，〖答案〗選D。4.下列物質(zhì)堿性最強(qiáng)的是（）A.NaOH B.Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.KOH〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，據(jù)此判斷。【詳析】Na、Mg、Al在同周期，同周期元素從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Na＞Mg＞Al，所以堿性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，所以堿性KOH＞NaOH，故堿性最強(qiáng)的為KOH。〖答案〗選D。5.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.NaCl B. C.HCl D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氯化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，故A符合題意；B．水分子是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B不符合題意；C．氯化氫分子是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故C不符合題意；D．氮?dú)夥肿邮侵缓泄矁r(jià)鍵的非金屬單質(zhì)，故D不符合題意；故選A。6.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. B.C.Cl:Cl D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO2分子中，C原子與每個(gè)O原子間各形成2對(duì)共用電子，則電子式為，A不正確；B．Na2O為離子化合物，由Na+和O2-構(gòu)成，電子式為，B正確；C．Cl2分子中，兩個(gè)Cl原子間形成1對(duì)共用電子，另外，每個(gè)Cl原子的最外層還有3個(gè)孤電子對(duì)，電子式為，C不正確；D．N2分子中，兩個(gè)N原子間形成3對(duì)共用電子，另外，每個(gè)N原子的最外層還有1個(gè)孤電子對(duì)，電子式為:NN:，D不正確；故選B。7.金屬鉬具有高強(qiáng)度、熔點(diǎn)高、抗磨耐腐蝕等特點(diǎn)，主要用于航天合金材料制作。下列關(guān)于鉬()的說(shuō)法中，不正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為42 B.中子數(shù)為54C.核外電子數(shù)為54 D.質(zhì)量數(shù)為96〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為42，A正確；B．的質(zhì)子數(shù)為42，質(zhì)量數(shù)為96，則中子數(shù)為96-42=54，B正確；C．原子的質(zhì)子數(shù)為42，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則核外電子數(shù)為42，C不正確；D．的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為96，D正確；故選C。8.下列分子中，含酯基的是（）A B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含有碳碳雙鍵，A錯(cuò)誤；B．含有羧基，B錯(cuò)誤；C．含有羥基，C錯(cuò)誤；D．含有酯基，D正確；故選D。9.下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中，不正確的是（）A.無(wú)色無(wú)味，易溶于水 B.分子式為C2H6OC.能與乙酸反應(yīng) D.能使酸性KMnO4溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇易溶于水，無(wú)色但具有特殊香味，A不正確；B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，分子式為C2H6O，B正確；C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，在濃硫酸、加熱條件下，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；故選A。10.下列化合物中，與互為同分異構(gòu)體的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．與比分子少1個(gè)“CH2”原子團(tuán)，二者互為同系物，A不符合題意；B．與的分子式都為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B符合題意；C．與的分子式不同，二者不互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；D．比的分子少2個(gè)H原子，二者的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D不符合題意；故選B。11.一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法中，能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.、、HI的濃度相等B.、、HI的濃度之比為1：1：2C.、、HI在密閉容器中共存D.消耗2molHI的同時(shí)消耗1mol〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，則、、HI的濃度相等不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化的程度，則、、HI的濃度之比為1：1：2不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，、、HI在密閉容器中均共存，則、、HI在密閉容器中共存不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，消耗2molHI的同時(shí)消耗1mol，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D正確；故選D。12.下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法中，不正確的是（）A.碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.等量的水蒸發(fā)所吸收的能量小于分解所吸收的能量C.天然氣燃燒放出能量是因?yàn)榧淄榈哪芰看笥谏晌锏哪芰緿.形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)放出能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B．水蒸發(fā)所吸收的能量只是克服分子間作用力，而分解則需要克服化學(xué)鍵，化學(xué)鍵大于分子間作用力，即等量的水蒸發(fā)所吸收的能量小于分解所吸收的能量，B正確；C．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)放熱，故天然氣燃燒放出能量是因?yàn)榧淄楹脱鯕獾目偰芰看笥谏晌锏目偰芰?，C錯(cuò)誤；D．形成新化學(xué)鍵釋放的能量即釋放出的能量大于破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量即吸收的能量時(shí)，反應(yīng)放出能量，D正確；故〖答案〗為：C。13.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與發(fā)生加成反應(yīng)有關(guān)的是（）A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下，黃綠色消失B.乙烯通入酸性溶液中，溶液褪色C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D.金屬鈉放入無(wú)水乙醇中，產(chǎn)生氣泡〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成生成氯代甲烷和氯化氫，則黃綠色消失與發(fā)生加成反應(yīng)無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色與發(fā)生加成反應(yīng)無(wú)關(guān)，故B不符合題意；C．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，則溶液褪色與發(fā)生加成反應(yīng)有關(guān)，故C符合題意；D．金屬鈉與乙醇發(fā)生置換反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，則產(chǎn)生氣泡與發(fā)生加成反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D不符合題意；故選C。14.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是（）A.位于第三周期 B.最高正化合價(jià)為價(jià)C.原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子 D.單質(zhì)氧化性強(qiáng)于氧氣〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該元素原子序數(shù)為16，為S元素，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，由此分析回答；【詳析】A．由分析可知，該元素位于第三周期，A正確；B．由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素最外層有6個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+6價(jià)，B正確；C．該元素最外層有6個(gè)電子，容易得到電子，C正確；D．S元素與O元素為同一主族，從上到下，非金屬性減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，故氧化性弱與氧氣，D錯(cuò)誤；故選D。15.下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）A.非金屬性： B.酸性：C.還原性： D.熱穩(wěn)定性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.同主族元素，從上至下，非金屬性減弱，S和O同族，非金屬性O(shè)>S，故A選項(xiàng)可以用元素周期律解釋?zhuān)籅.同一周期主族元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，故可知酸性HClO4>H2SO4，不可對(duì)比氫化物的酸性，故B選項(xiàng)不可以用元素周期律解釋?zhuān)籆.同一周期主族元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，即金屬性：Mg>Al，故C選項(xiàng)可以用元素周期律解釋?zhuān)籇．同一周期主族元素，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性增強(qiáng)，即熱穩(wěn)定性：NH3<H2O，故D選項(xiàng)可以用元素周期律解釋?zhuān)还省即鸢浮竭xB。16.下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.淀粉屬于多糖B.可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖C.油脂可看作高級(jí)脂肪酸與甘油生成的酯D.飽和溶液使蛋白質(zhì)變性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．淀粉的化學(xué)式為(C6H10O5)n，為多糖，A正確；B．葡萄糖中含有醛基，新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，B正確；C．高級(jí)脂肪酸與甘油發(fā)生酯化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸脂，即油脂，C正確；D．飽和溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，D錯(cuò)誤故選D。17.下圖為合成氨反應(yīng)的催化歷程示意圖。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.屬于共價(jià)化合物B.過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③放出能量C.反應(yīng)過(guò)程中有非極性鍵斷裂，有極性鍵形成D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4L時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．1個(gè)分子中，只存在三個(gè)N-H鍵，則NH3屬于共價(jià)化合物，A正確；B．過(guò)程②中斷裂N≡N鍵和H-H鍵，需要吸收能量，過(guò)程③中形成N-H鍵，能夠放出能量，B正確；C．反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的N≡N鍵、H-H鍵都為非極性鍵，形成的N-H鍵為極性鍵，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4L的物質(zhì)的量為1mol，N元素從0價(jià)降低到-3價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為，D錯(cuò)誤；故選D。18.密閉容器中，和足量在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。、的濃度隨時(shí)間的變化如圖。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.B.2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)開(kāi)始至5min末，以濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是0.8mol/(L·min)D.若起始充入和足量，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)核素存在于、、中〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．從圖中可以看出，與的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故A正確；B．2min時(shí)，的濃度逐漸減少，的濃度逐漸升高，該反應(yīng)未達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)開(kāi)始至5min末，以濃度的變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是，故C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若起始充入和足量，化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)核素存在于、、中，故D正確；故選B。19.檸檬酸是發(fā)酵行業(yè)的支柱產(chǎn)品之一，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于檸檬酸的說(shuō)法中，正確的是（）A.分子中有3種官能團(tuán)B.能用于除水垢，因其結(jié)構(gòu)中含有—OHC.兩分子之間可發(fā)生酯化反應(yīng)D.與碳酸氫鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，檸檬酸的官能團(tuán)為羥基、羧基，共2種，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，檸檬酸分子中含有的羧基能與碳酸鈣反應(yīng)，所以檸檬酸能用于除水垢，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，檸檬酸的官能團(tuán)為羥基、羧基，所以檸檬酸分子之間可發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D．檸檬酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸收熱量的吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。20.以空氣和鋼鐵酸洗廢液(主要含有和)為原料合成，，原理如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中做還原劑B.反應(yīng)Ⅱ后體系pH降低C.為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率D.生成的總反應(yīng)可表示為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由轉(zhuǎn)化圖可知反應(yīng)為，可知反應(yīng)為，其中為催化劑，前后保持不變，為中間產(chǎn)物，制備的總反應(yīng)方程式為：?！驹斘觥緼．由轉(zhuǎn)化圖可知反應(yīng)為，氧氣得電子化合價(jià)降低為氧化劑，失電子化合價(jià)升高為還原劑，故A正確；B．反應(yīng)反應(yīng)為：，可知在消耗，濃度在降低，值在升高，故B錯(cuò)誤；C．由轉(zhuǎn)化圖可知前后保持不變，為該反應(yīng)催化劑，可加快反應(yīng)速率，為中間產(chǎn)物，故C正確；D．由轉(zhuǎn)化圖可知反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物，生成的總反應(yīng)可表示為，故D正確；故選B。21.利用硫鐵礦焙燒后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O)，一種流程如下：已知：Al2O3既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，均生成可溶于水的鹽。下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.過(guò)程①溶解燒渣可選用足量鹽酸，過(guò)程④試劑X選用鐵粉B.固體1中含有SiO2，溶液2中的離子為Na+、、OH-C.從溶液3得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解D.若改變方案，在過(guò)程①中加過(guò)量NaOH溶液，得到固體1后經(jīng)過(guò)程③④⑤也可得到FeSO4?7H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))中加入足量酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al2O3轉(zhuǎn)化為Al3+，SiO2不溶而成為固體1；溶液1中加入過(guò)量NaOH溶液，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(固體2)，Al3+轉(zhuǎn)化為(溶液2)；固體2中加入足量酸，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化Fe3+等，再加入還原劑(如鐵粉)將Fe3+還原為Fe2+；將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，從而獲得FeSO4?7H2O。【詳析】A．燒渣的主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，過(guò)程①溶解燒渣，主要是溶解Fe2O3、Al2O3，可選用足量鹽酸，過(guò)程④試劑X是將Fe3+還原為Fe2+，可以選用鐵粉，A正確；B．由分析可知，固體1中含有SiO2，溶液2中除含有Na+、、OH-外，還含有酸根離子等，B不正確；C．Fe2+易水解且具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，則從溶液3得到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解，C正確；D．若改變方案，在過(guò)程①中加過(guò)量NaOH溶液，Al2O3轉(zhuǎn)化為，得到固體1中含有Fe2O3等，經(jīng)過(guò)程③④⑤，F(xiàn)e2O3分別轉(zhuǎn)化為Fe3+、Fe2+，最后結(jié)晶析出，也可得到FeSO4?7H2O，D正確；故選B。第二部分非選擇題(共58分)22.化學(xué)電池是人類(lèi)生產(chǎn)生活的重要能量來(lái)源之一。（1）下列反應(yīng)可通過(guò)原電池裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是_____(選填字母)。a．鐵與稀硫酸反應(yīng)b．晶體與晶體反應(yīng)c．甲烷與氧氣反應(yīng)（2）某研究小組利用氫氧燃料電池做動(dòng)力驅(qū)動(dòng)小車(chē)，圖1為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，從構(gòu)成原電池的基本要素來(lái)看，氫氣的作用是(選填字母，下同)_____，石墨電極b的作用是_____，導(dǎo)線(xiàn)的作用是_____，稀硫酸的作用是_____。a．負(fù)極反應(yīng)物b．正極反應(yīng)物c．負(fù)極材料d．正極材料e．離子導(dǎo)體f．電子導(dǎo)體（3）圖2為另一種簡(jiǎn)易原電池裝置。①證實(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)、_____。②鋅片上發(fā)生_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。③正極的電極反應(yīng)式是_____。④下列說(shuō)法中，不正確的是_____。a．將銅片換為石墨，仍可產(chǎn)生電流b．將稀硫酸換為硫酸銅溶液，兩極電極反應(yīng)不變c．將稀硫酸換為稀鹽酸，兩極電極反應(yīng)不變d．電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)從鋅片流向銅片后，再經(jīng)溶液從銅片流回鋅片（4）利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易原電池，請(qǐng)?jiān)趫D3上標(biāo)明所使用的用品_____?！即鸢浮剑?）ac（2）①.a②.d(f)③.f④.e（3）①.銅電極上產(chǎn)生氣泡②.氧化③.④.bd（4）〖解析〗（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)、甲烷與氧氣反應(yīng)都是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，都能設(shè)計(jì)為原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而八水氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)為原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故選ac；（2）由圖可知，通入氫氣的電極a為燃料電池的負(fù)極，氫氣在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氫離子，通入氧氣的電極b為正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，原電池工作時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)為電子導(dǎo)體、稀硫酸為離子導(dǎo)體，故〖答案〗為：a；d(f)；f；e；（3）由圖可知，該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，比銅活潑的鋅為原電池的負(fù)極，鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，原電池工作時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)、銅電極上產(chǎn)生氣泡；①由分析可知，證實(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電流表指針偏轉(zhuǎn)、銅電極上產(chǎn)生氣泡，故〖答案〗為：電流表指針偏轉(zhuǎn)、銅電極上產(chǎn)生氣泡；②由分析可知，鋅為原電池的負(fù)極，鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，故〖答案〗為：氧化；③由分析可知，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為，故〖答案〗為：；④a．將銅片換為石墨，鋅、石墨在稀硫酸中依然可以構(gòu)成原電池，仍可產(chǎn)生電流，故正確；b．將稀硫酸換為硫酸銅溶液，鋅、銅在硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池，銅為正極，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，正極電極反應(yīng)式為會(huì)發(fā)生改變，故錯(cuò)誤；c．將稀硫酸換為稀鹽酸，比銅活潑的鋅為原電池的負(fù)極，鋅在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅為正極，氫離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，兩極電極反應(yīng)不變，故正確；d．電解質(zhì)溶液不能傳遞電子，所以電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)從鋅片流向銅片后，不可能再經(jīng)溶液從銅片流回鋅片，故錯(cuò)誤；故選ac；（4）由反應(yīng)方程式和電子移動(dòng)方向可知，左側(cè)電極為做負(fù)極的鐵電極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，右側(cè)電極為做正極的石墨電極，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，簡(jiǎn)易原電池的示意圖為，故〖答案〗為：。23.的綜合利用是減少碳排放的一種重要方式。Ⅰ．我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)從到淀粉的全合成，部分合成路線(xiàn)如下圖：（1）甲醇中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。（2）甲同學(xué)搭建出下圖兩種甲醛的球棍模型，其中不正確的是(填序號(hào))_____，原因是(從原子結(jié)構(gòu)角度予以說(shuō)明)_____。（3）寫(xiě)出DHA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。乙同學(xué)推測(cè)DHA能與金屬鈉反應(yīng)，推測(cè)依據(jù)是_____。Ⅱ．以淀粉為主要原料可合成多種有機(jī)化合物，其中一種合成路線(xiàn)如下圖所示：（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____（5）反應(yīng)ii的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類(lèi)型是_____。（6）反應(yīng)v的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類(lèi)型是_____。（7）下列說(shuō)法中，不正確的是(選填字母)_____。a．A~F均屬于烴的衍生物b．反應(yīng)iii體現(xiàn)了A的氧化性c．可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸d．淀粉遇碘變藍(lán)是淀粉的特征反應(yīng)〖答案〗（1）羥基（2）①.①②.碳原子最外層電子數(shù)為4，應(yīng)形成4對(duì)共用電子對(duì)以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，①中C原子形成5對(duì)共用電子對(duì)，因此①不正確（3）①.②.DHA中含有羥基，與乙醇中的官能團(tuán)相同，乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，因此推測(cè)DHA也能與金屬鈉反應(yīng)（4）（5）①.②.加成反應(yīng)（6）①.②.酯化反應(yīng)（7）ab〖解析〗Ⅰ．由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，一定條件下二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇，醇氧化酶作用下甲醇與氧氣反應(yīng)生成甲醛，甲酰酶作用下甲醛，經(jīng)多步轉(zhuǎn)化生成淀粉；Ⅱ．由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，淀粉在稀硫酸中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵生成乙醇，一定條件下乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，則C為聚乙烯；銅做催化劑條件下乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則D為乙醛；催化劑作用下乙醛和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則F為乙酸乙酯。（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲醇的官能團(tuán)為羥基，故〖答案〗為：羥基；（2）碳原子最外層電子數(shù)為4，應(yīng)形成4對(duì)共用電子對(duì)以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，①中C原子形成5對(duì)共用電子對(duì)，因此①不正確、②正確，故〖答案〗為：①；碳原子最外層電子數(shù)為4，應(yīng)形成4對(duì)共用電子對(duì)以達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，①中C原子形成5對(duì)共用電子對(duì)，因此①不正確；（3）由分析可知，DHA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，DHA中含有羥基，與乙醇中的官能團(tuán)相同，乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，因此推測(cè)DHA也能與金屬鈉反應(yīng)，故〖答案〗為：；DHA中含有羥基，與乙醇中的官能團(tuán)相同，乙醇能與金屬鈉反應(yīng)，因此推測(cè)DHA也能與金屬鈉反應(yīng)；（4）由分析可知，C為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是的聚乙烯，故〖答案〗為：；（5）由分析可知，反應(yīng)ii為乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；加成反應(yīng)；（6）由分析可知，反應(yīng)v為濃硫酸作用下乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；酯化反應(yīng)；（7）a．由分析可知，C為聚乙烯，聚乙烯屬于烴，不屬于烴的衍生物，故錯(cuò)誤；b．由分析可知，反應(yīng)iii為銅做催化劑條件下乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)體現(xiàn)了乙醇的還原性，故錯(cuò)誤；c．乙酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，而乙酸乙酯不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故正確；d．淀粉溶液遇碘水變藍(lán)色是淀粉的特征反應(yīng)，故正確；故選ab。24.碘元素是人體必需的微量元素之一，以下是一種從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖：已知：的沸點(diǎn)為76.8℃；碘單質(zhì)的沸點(diǎn)為184.4℃，50℃時(shí)開(kāi)始升華。（1）操作i的名稱(chēng)為_(kāi)____，該過(guò)程中的提取方法利用的是在和中的_____(物理性質(zhì))不同。（2）過(guò)程①中的作用是_____。（3）某同學(xué)認(rèn)為過(guò)程①中加入的試劑可替換為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____，該反應(yīng)證實(shí)了氧化性：_____(填“>”“<”或“=”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____。（4）除上述試劑外，過(guò)程①中加入的試劑還可是_____。a．溴水b．酸性溶液C．KBr溶液（5）補(bǔ)全過(guò)程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。□□_____□_____+□□_____。（6）下列說(shuō)法中正確的是_____。a．可用蒸餾的方法分離和b．過(guò)程②③選用的NaOH和溶液的濃度較大，目的是富集碘元素c．理論上過(guò)程②消耗的NaOH和過(guò)程③消耗的的物質(zhì)的量相等d．在水中的溶解度相對(duì)較低，操作iii為分液e．和NaOH溶液可循環(huán)利用〖答案〗（1）①.萃取分液②.溶解度（2）做氧化劑，將氧化為（3）①.②.>③.Cl、I在同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)，原子半徑，原子核對(duì)最外層電子的吸引力，得電子能力，非金屬性，氧化性（4）ab（5）（6）b〖解析〗干海帶在坩堝中灼燒，然后浸泡海帶灰，經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到含碘離子的溶液，向溶液中加入稀硫酸、H2O2氧化，得到碘的溶液，然后用四氯化碳萃取分液得到含I2的有機(jī)層，加入NaOH溶液，再分液得到水層（含有I-和），再加入45%的H2SO4得到單質(zhì)碘的水溶液，單質(zhì)碘在水中溶解度較小，得到懸濁液，過(guò)濾得到單質(zhì)碘，據(jù)此分析解題；（1）由分析可知，操作i的名稱(chēng)為萃取分液；利用單質(zhì)碘在四氯化碳和水中的溶解度不同；（2）過(guò)氧化氫用來(lái)將碘離子氧化成碘單質(zhì)；（3）氯氣與碘離子的反應(yīng)為，該反應(yīng)中氯氣作氧化劑，單質(zhì)碘作氧化產(chǎn)物，證實(shí)了氧化性＞；從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：Cl、I在同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)，原子半徑，原子核對(duì)最外層電子的吸引力，得電子能力，非金屬性，氧化性；（4）過(guò)程①中加入的試劑為能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故可選ab；（5）單質(zhì)碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到I-和，離子反應(yīng)方程式為；（6）a．的沸點(diǎn)為76.8℃，碘單質(zhì)的沸點(diǎn)為184.4℃，碘單質(zhì)50℃時(shí)開(kāi)始升華，故不可用蒸餾的方法分離和，a錯(cuò)誤；b．原濾液中碘離子濃度較小，過(guò)程②③選用的NaOH和溶液的濃度較大，目的是富集碘元素，b正確；c．過(guò)程②反應(yīng)方程式為，過(guò)程③消反應(yīng)方程式為，理論上過(guò)程②消耗的NaOH和過(guò)程③消耗的的物質(zhì)的量不相等，c錯(cuò)誤；d．在水中的溶解度相對(duì)較低，操作iii為過(guò)濾，d錯(cuò)誤；e．可循環(huán)利用，NaOH溶液不能循環(huán)利用，e錯(cuò)誤；故選b。25.元素周期表有助于系統(tǒng)認(rèn)識(shí)元素及其化合物。幾種短周期元素的相關(guān)信息如下表：①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/nm0.0300.0770.0660.1860.1600.1170.1060.099最高正化合價(jià)+1+4+1+2+4+6+7最低負(fù)化合價(jià)-4-2-4-2-1（1）元素①與②形成的物質(zhì)之一是天然氣的主要成分，其空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)____形。（2）元素⑥在周期表中的位置是_____。（3）僅由元素③與④形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為_(kāi)____。（4）用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過(guò)程：_____。（5）下