上海豐莊中學(xué)化學(xué)上冊(cè)模擬試卷匯編：計(jì)算題流程題實(shí)驗(yàn)題測(cè)試卷及答案

一、初中化學(xué)計(jì)算題1．銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。計(jì)算：（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)____g。（2）合金樣品中鋅的質(zhì)量。（寫(xiě)計(jì)算過(guò)程，下同）（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）2．往200克含有稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖（假設(shè)生成的氣體全部逸出），試分析計(jì)算：（1）b點(diǎn)溶液中所含的溶質(zhì)是；（2）c→d段溶液的pH大于7的原因是；（3）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）3．某化工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4兩種污染物。為測(cè)定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考，某化學(xué)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該廢水100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：（1）100g廢水中含CusO4的質(zhì)量為多少_______？（2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_______？4．我們知道，每次做完實(shí)驗(yàn)后，剩余廢液不能直接傾倒入排污管，必須回收處理．某班同學(xué)實(shí)驗(yàn)后收集到含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合廢液5.11kg，一個(gè)興趣小組用廢棄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的硫酸來(lái)處理，并回收處理后的溶液．他們向廢液中加入稀硫酸時(shí)，所得溶液pH與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示．求：（1）通過(guò)如圖可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中點(diǎn)時(shí)（填“A”、“B”或“C”），廢液恰好處理完（即碳酸鈉和氫氧化鈉混合廢液剛好完全轉(zhuǎn)化成硫酸鈉溶液）．（2）當(dāng)向混合液中加入稀硫酸至N點(diǎn)時(shí)，加入的稀硫酸質(zhì)量為5kg，此時(shí)溶液總質(zhì)量為10kg．求此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，溶于水的氣體忽略不計(jì)）．二、中考化學(xué)流程題5．鐵紅(Fe2O3)是一種紅棕色難溶于水的粉末，廣泛應(yīng)用于制造油漆、油墨、橡膠等。利用硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制備鐵紅的一種工藝如下：(1)“焙燒”過(guò)程中，鐵元素的化合價(jià)_______(填“升高”或“降低”或“不變”)；氣體a的主要成分能夠燃燒，它的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)________。(2)“酸溶”過(guò)程中加入酸的溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，氣體b的化學(xué)式為_(kāi)______。(3)“操作A”的名稱是____________，需要用到的鐵制儀器為_(kāi)_______________。(4)“沉鐵”過(guò)程中除生成(NH4)2SO4外，還生成_______氣體(填化學(xué)式)。(5)補(bǔ)充完整“煅燒”過(guò)程中的化學(xué)方程式：4FeCO3+__________+4CO2。(6)組成鐵紅的非金屬元素和金屬元素的質(zhì)量之比為_(kāi)_______________________。6．地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中得知：工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，小亮等同學(xué)對(duì)海水曬鹽后的苦鹵產(chǎn)生了濃厚的興趣．查閱資料得知：①苦鹵中含有氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀、氯化鉀等；②可以綜合利用海水資源制備金屬鎂，如圖是化工廠利用苦鹵生產(chǎn)鎂的流程，工業(yè)上為了使海水中的MgCl2完全反應(yīng)，要加入過(guò)量的石灰乳．(1)操作a的名稱是______，在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作，其中玻璃棒的作用是____．(2)操作a后得到的溶液A的pH_____7(填“＜、＝、＞”)；(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：__，石灰乳參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___．(4)海水中提取MgCl2時(shí)，經(jīng)歷了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程，這樣做的目的是____。7．氫氧化鎂是一種重要的化工原料。某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖。資料：部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2開(kāi)始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1（1）圖中操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是_____。（2）溶液A中的陽(yáng)離子是_____（填離子符號(hào)）。（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH為7﹣9的目的是_____。（4）溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題8．請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)裝置回答問(wèn)題：圖A圖B圖C圖D（1）實(shí)驗(yàn)室選用圖A裝置制備CO2，寫(xiě)出化學(xué)方程式：______。若用圖B裝置來(lái)收集該氣體，應(yīng)從____________（填“a”或“b”）進(jìn)入。（2）如圖C是“鐵絲在氧氣中燃燒”實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)分液漏斗活塞，通入干燥氧氣約10秒，引燃鐵絲下端火柴桿，伸入塑料瓶?jī)?nèi)，并對(duì)準(zhǔn)玻璃管口正上方，觀察到的現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，______。（3）與課本中的實(shí)驗(yàn)（如圖D所示）相比，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是______（填序號(hào)）。①氧氣無(wú)需提前制備和收集，操作更方便②塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全③裝置集氧氣的制取、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證于一體，實(shí)驗(yàn)更優(yōu)化9．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取CO?并檢驗(yàn)CO?化學(xué)性質(zhì)的裝置。（1）A是CO2制取裝置，反應(yīng)容器內(nèi)裝有______；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)應(yīng)注入______；（2）B內(nèi)裝有澄清的石灰水，觀察到的現(xiàn)象是______；反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式______。（3）C內(nèi)裝有紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是______，用化學(xué)符號(hào)表達(dá)式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______；（4）D中有兩支高度不同的燃著的蠟燭，觀察到的現(xiàn)象是______，說(shuō)明CO2具有的性質(zhì)是______。10．利用W形玻璃管進(jìn)行燃燒條件的探究與空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。已知：紅磷著火點(diǎn)240℃，白磷著火點(diǎn)40℃（1）燃燒條件的探究：向W形玻璃管中放入足量紅磷和白磷，塞好橡皮塞。然后將其放入80℃的熱水中，觀察到紅磷不燃燒而白磷燃燒。說(shuō)明可燃物燃燒的條件是___________。一段時(shí)間后白磷熄滅的原因是___________。（2）空氣中氧氣含量的測(cè)定：已知W形玻璃管的容積為200mL，待白磷熄滅，裝置冷卻至室溫后，打開(kāi)彈簧夾，觀察到量筒中的水減少了___________mL?！緟⒖即鸢浮恳弧⒊踔谢瘜W(xué)計(jì)算題1．（1）0.2(2)解∶設(shè)合金樣品中鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為yx=6.5gy=9.8g(3)由圖分析可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，所需硫酸溶液的質(zhì)量為100g，因此所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：（2）合金樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；（3）所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！痉治觥扛鶕?jù)圖可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）由圖中信息知，充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案?！军c(diǎn)睛】正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算是順利完成本題的重要保證。2．C解析：（1）硝酸鈉、硝酸鈣；（2）Na2CO3過(guò)量，Na2CO3的水溶液呈堿性；（3）20g【詳解】（1）稀硝酸和硝酸鈣的混合溶液中，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硝酸反應(yīng)，在a→b段是碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，b點(diǎn)時(shí)稀硝酸和碳酸鈉恰好反應(yīng)完全，所以b點(diǎn)溶液中所含的溶質(zhì)是硝酸鈉、硝酸鈣；故填：硝酸鈉、硝酸鈣。（2）b→c段是碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)，c點(diǎn)之后碳酸鈉溶液過(guò)量，碳酸鈉溶液顯堿性，所以c→d段溶液的pH大于7。故填：Na2CO3過(guò)量，Na2CO3的水溶液呈堿性。（3）解：硝酸鈣消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為150g-50g=100g設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x解得x=20g答：生成沉淀的質(zhì)量為20g。3．C解析：（1）3.2g（2）10.29%【詳解】根據(jù)圖中提供的信息，反應(yīng)中生成的氫氧化銅質(zhì)量為1.96g。解：設(shè)100g廢水中含CuSO4的質(zhì)量為x，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為y解得x＝3.2gy＝16g則與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g﹣16g＝84g設(shè)廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z。z＝10.29%答：（1）100g廢水中含CusO4的質(zhì)量為3.2g；（2）廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.29%?！军c(diǎn)睛】本題涉及的反應(yīng)有兩個(gè)，要利用第一個(gè)反應(yīng)求出跟硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉，然后根據(jù)氫氧化鈉的總量得出跟硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉，再根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．B解析：（1）B（2）14.2%【詳解】（1）由于生成的硫酸鈉溶液顯中性，由圖示可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至圖中B點(diǎn)時(shí)，pH=7，然后又下降，說(shuō)明此時(shí)恰好將廢液處理完；（2）設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為x,由H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+2H2O+CO2↑、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O得：解得：x=1.42kg所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=14.2%．答：（1）B；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.2%．【點(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合圖象中的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，以及方程式中的比例關(guān)系進(jìn)行解答．二、中考化學(xué)流程題5．降低28H2SO4H2過(guò)濾鐵架臺(tái)CO2O22Fe2O3(16×3)∶(56×2)或48∶112或3∶7【詳解】（解析：降低28H2SO4H2過(guò)濾鐵架臺(tái)CO2O22Fe2O3(16×3)∶(56×2)或48∶112或3∶7【詳解】（1）“焙燒“過(guò)程中，鐵元素的化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)由+3、+2變成0；氣體a的主要成分能夠燃燒，它是一氧化碳，一氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量為：12+16=28。（2）“酸溶”過(guò)程中加入酸的溶質(zhì)是硫酸，是因?yàn)楹竺嫔闪肆蛩徜@；氣體b是稀硫酸和鐵反應(yīng)生成的氫氣，氫氣的化學(xué)式為H2。（3）“操作A”的名稱是過(guò)濾，需要用到的鐵制儀器為鐵架臺(tái)。（4）根據(jù)流程圖，前面加了酸，該酸是硫酸，碳酸氫銨與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，因此“沉鐵”過(guò)程中除生成（NH4）2SO4外，還生成二氧化碳。（5）“煅燒”過(guò)程中，碳酸亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）組成鐵紅的非金屬元素（氧元素）和金屬元素（鐵元素）的質(zhì)量之比為：48：112=3：7。6．過(guò)濾引流＞CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2提純并富集了海水中的MgCl2【詳解】（1）根據(jù)題解析：過(guò)濾引流＞CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2提純并富集了海水中的MgCl2【詳解】（1）根據(jù)題意進(jìn)過(guò)操作a后得到了氫氧化鎂沉淀和溶液，所以操作是過(guò)濾。過(guò)濾用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。（2）氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為使氯化鎂完全反應(yīng)，石灰乳是過(guò)量的，則操作a后得到的溶液A顯堿性，pH大于7；（3）反應(yīng)②是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰乳和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。（4）由于海水中含有氯化鎂的濃度較稀，經(jīng)歷了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的轉(zhuǎn)化過(guò)程后，氯化鎂的濃度較大，這樣做的目的是將氯化鎂富集起來(lái)。7．過(guò)濾H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+去除鐵離子與銅離子MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2【詳解】（1）操作Ⅰ和Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了固液分離，常用方法為解析：過(guò)濾H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+去除鐵離子與銅離子MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2【詳解】（1）操作Ⅰ和Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了固液分離，常用方法為過(guò)濾；故答案為：過(guò)濾。（2）加入鹽酸后，鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，與二氧化硅不反應(yīng)，所以此時(shí)A中陽(yáng)離子為鎂離子、銅離子和鐵離子，還有剩余的氫離子；故答案為：H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+。（3）根據(jù)題目信息在pH1.9到6.7時(shí)，生成氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀，所以條件pH在7﹣9，可以保證銅離子與鐵離子全部生成沉淀，而鎂離子還留在溶液中；故答案為：去除鐵離子與銅離子。（4）溶液B中為氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；故答案為：MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題8．a(chǎn)火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱①②③【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)室制氧氣及氧氣的性質(zhì)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室選用圖A裝置制備CO2，是利用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，故化學(xué)方程式為；若用圖B裝置來(lái)收集該氣體，二氧化碳的密度比空氣大，容易聚集在集氣瓶下方，應(yīng)從a進(jìn)入；（2）鐵絲在氧氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱；（3）與課本中的實(shí)驗(yàn)（如圖D所示）相比，改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是裝置集氧氣的制取、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證于一體，實(shí)驗(yàn)更優(yōu)化，氧氣無(wú)需提前制備和收集，操作更方便，塑料瓶代替集氣瓶，防止集氣瓶炸裂，更安全，故①②③均正確。9．石灰水或大理石稀鹽酸澄清石灰水變渾濁紫色石蕊溶液變紅蠟燭自下而上依次熄滅二氧化碳不能燃燒、也不支持燃燒，二