江蘇省鹽城市五校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考 化學(xué)試題

2024/2025學(xué)年度第一學(xué)期聯(lián)盟校第一次學(xué)情調(diào)研檢測高一年級化學(xué)試題（總分100分 考試時間75分鐘）注意事項：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。2.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。3.作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應(yīng)題目的選項涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請保持答題紙清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56第Ⅰ卷（選擇題共39分）一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.杭州亞運(yùn)會秉持綠色辦賽理念，下列做法不符合該理念的是（）A．加大燃油汽車使用 B．設(shè)計自然通風(fēng)系統(tǒng) C．采用光伏發(fā)電系統(tǒng) D．竹子用作代塑材料2.Cu與KCN溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列說法正確的是（）A．中子數(shù)為35的銅原子： B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．的電子式為： D．中存在極性鍵和非極性鍵3.實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是（）A．裝置甲生成 B．裝置乙干燥C．裝置丙收集并驗滿 D．裝置丁吸收多余4.工業(yè)上電解熔融和冰晶石（）的混合物可制得鋁。下列說法正確的是（）A．半徑大?。海? B．電負(fù)性大小：C．電離能大小： D．金屬性強(qiáng)弱：周期表中ⅥA中的O、S、Se及其化合物應(yīng)用廣泛。、、是氧元素的3種核素，其中常用作示蹤原子；實驗證明在室溫和常壓下中含有分子，在放電的條件下得到，1molO（g）得到電子生成1mol（g），吸收752kJ的熱量；鉀的含氧化合物有、、等，和常用于潛水時的供氧劑。常溫下，S在潮濕的空氣中可以被緩慢氧化成，S可以用于制黑火藥：?？梢杂糜谙鹉z工業(yè)的硫化。Se單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，可以用于制作半導(dǎo)體材料?；卮鹣铝袉栴}。5.下列有關(guān)說法正確的是（）A．、、互稱為同分異構(gòu)體B．、中陰陽離子的個數(shù)比不同C．、分子中氧原子軌道雜化類型均為D．的結(jié)構(gòu)如圖所示，屬于非極性分子6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A．O（g）得到電子生成（g）： B．與水的反應(yīng)：C．S在潮濕的空氣中氧化成的反應(yīng)：D．酸性溶液與反應(yīng)：7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．S具有還原性，可用于制造黑火藥B．分子中存在N≡N鍵，的沸點(diǎn)比低C．Se是非金屬元素，可以用于制作半導(dǎo)體材料D．分子中O上有孤對電子對，可與形成配位鍵8.重鉻酸鉀（）是常用的工業(yè)氧化劑。利用鉻鐵礦（黑色，主要成分為，含有少量的）制備重鉻酸鉀的方法如下。以下判斷不正確的是（）A．可用代替NaClO用于生活用具的消毒B．上述流程中，和均可以循環(huán)利用C．焙燒時，1mol完全氧化消耗1.75molD．上述流程表明降低pH可以將轉(zhuǎn)變?yōu)?.部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價如圖所示。下列推斷不合理的是（）。A．液態(tài)a可用作制冷劑，g是農(nóng)業(yè)上常用的化肥B．b→a、b→c的轉(zhuǎn)化都屬于氮的固定C．工業(yè)上由b出發(fā)制備e的路線：bacdeD．足量e的稀溶液與6.4g銅粉反應(yīng)時，可以生成4.48L氣體d10.苯并唑酮類化合物X常用于植物保護(hù)劑，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于X的說法錯誤的是（）A．分子中所有原子不可能全部共面B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色C．X與足量加成后所得產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目為4個D．1molX與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH11.下列實驗操作及現(xiàn)象不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，并將產(chǎn)生的氣體干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)B向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加熱，再加入碘水，溶液變藍(lán)淀粉未發(fā)生水解或部分水解C向稀溶液中加入銅片并加熱，試管口觀察到紅棕色氣體銅與稀溶液反應(yīng)生成D向濃度均為0.1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1～2滴0.01的溶液，產(chǎn)生黃色沉淀（AgCl）＞（AgI）A．A B．B C．C D．D12.下列對有關(guān)事實的解釋中正確的是（）A．常溫下，濃硝酸、濃硫酸均可用鋁槽貯存，說明鋁既不與濃硝酸反應(yīng)也不與濃硫酸反應(yīng)B．可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，說明為兩性氧化物C．濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定且見光容易分解D．Fe與稀、稀反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生了置換反應(yīng)13.NaOH活化過的Pt/催化劑對甲醛氧化為具有較好的催化效果，有學(xué)者提出該催化反應(yīng)的機(jī)理如下。下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅰ中存在非極性鍵的斷裂B．步驟Ⅰ可理解為HCHO中帶部分負(fù)電荷的O與催化劑表面的-OH發(fā)生作用C．步驟Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可表示為D．該催化劑對苯的催化氧化效果優(yōu)于對HCHO的催化氧化效果第Ⅱ卷（選擇題 共61分）二、非選擇題：共4題，61分。14.（12分）鐵黃（FeOOH）可用作顏料。一種由鈦鐵礦浸出后的廢液[主要含、和]制取鐵黃的過程如下：已知：實驗中開始生成沉淀時pH＝6.5，開始生成FeOOH時pH＝1.5，完全沉淀時pH＝2.8。（1）核外電子排布式為。（2）“氧化”時的離子方程式為。（3）測定樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取鐵黃樣品6.000g置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸、加熱，滴加稍過量的溶液（將還原為）充分反應(yīng)，再除去過量的。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.05標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（未配平），消耗溶液22.00mL。計算該樣品中鐵黃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。（4）鐵和氨在640℃時可發(fā)生置換反應(yīng)，一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該產(chǎn)物的化學(xué)式為。②該晶胞中與鐵原子最近且距離相等的鐵原子個數(shù)為個。15.（21分）具有氧化性、還原性和漂白性，某同學(xué)在實驗室利用做相關(guān)驗證和探究實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）用如圖1裝置（夾持儀器已省略）驗證具有氧化性。圖1①儀器X的名稱為。②裝置甲試管中反應(yīng)的離子方程式為。③說明具有氧化性的現(xiàn)象為。（2）該同學(xué)設(shè)計如圖2所示裝置（夾持儀器已省略）制備CuCl（難溶解于水中）。圖2①儀器a的作用是。②三頸燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③該實驗體現(xiàn)了的性質(zhì)是。（3）實驗表明，將純凈的緩緩地通入到溶液中，得到沉淀。為了探究該反應(yīng)中的氧化劑，該同學(xué)提出以下假設(shè)：假設(shè)Ⅰ：溶液中的；假設(shè)Ⅱ：溶解在水中的氧氣。①驗證假設(shè)Ⅰ（配制溶液前已將蒸餾水煮沸并密封冷卻）。實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗ⅰ向溶液中緩慢通入純凈的氣體假設(shè)Ⅰ成立實驗ⅱ向溶液的燒杯中緩慢通入純凈的氣體實驗ⅰ現(xiàn)象為，實驗ⅱ的現(xiàn)象為。②驗證假設(shè)Ⅱ．請完成下列表格：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗ⅲ同實驗ⅰ步驟同實驗ⅰ的相關(guān)現(xiàn)象作對照實驗實驗ⅳ產(chǎn)生白色沉淀實驗iv的步驟為，實驗?zāi)康氖恰?6.（14分）二氧化氯（）、亞氯酸鈉（）是兩種新型水處理劑。已知純易分解爆炸，高于60℃時易分解。一種制備亞氯酸鈉晶體的工藝流程如下：（1）發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，混合氣中空氣的作用是。（2）關(guān)于二氧化氯（）、亞氯酸鈉（），下列說法正確的是。A．用于工業(yè)和飲用水處理過程中，宜用廉價的代替B．工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為，更便于儲存與運(yùn)輸C．飲用水中殘留的少量，可加入適量溶液去除（3）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，氧化產(chǎn)物為。（4）吸收塔中要嚴(yán)格控制溫度低于20℃，目的是。（5）每生成1mol，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為L。17.（14分）工廠煙氣（主要污染物、NO）直接排放會造成空氣污染，需處理后才能排放。（1）氧化。氧化過程中部分反應(yīng)的能量變化如圖所示。①已知 .則反應(yīng)的。②其他條件不變時，增加，氧化的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是。（2）“納米零價鐵—”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。在一定溫度下，將溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。①催化分解產(chǎn)生HO·，HO·將NO氧化為的機(jī)理如圖1所示，Y的化學(xué)式為。圖1②NO與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為。③納米零價鐵的作用是。④NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因。圖2

2024/2025學(xué)年度第一學(xué)期聯(lián)盟校第一次學(xué)情調(diào)研檢測高一年級化學(xué)試題答案1.A 2.C 3.D 4.A 5.C 6.C 7.D 8.A 9.D 10.B 11.C12.C 13.D14.（除標(biāo)記外，其余每空2分，共計12分）（1）[Ar]（2）（3）97.9%（分步給分，共4分）（4）①. ②.1215．（除標(biāo)記外，其余每空2分，共計21分）（1）長頸漏斗；；乙裝置中有淡黃色的固體生成（2）防止倒吸；；還原性（3）實驗ⅰ：無明顯現(xiàn)象；實驗ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀；向盛有未經(jīng)脫處理的溶液的燒杯中緩