【七市聯(lián)考】廣西2025屆普通高中畢業(yè)班摸底測試化學試卷（含答案解析）

后附原卷掃描版廣西2025屆普通高中畢業(yè)班摸底測試后附原卷掃描版化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24S32Cl35.5Co59Au197一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“挖掘文物價值，講好中國故事”。下列廣西壯族自治區(qū)博物館館藏文物的主要材料屬于有機物的是A.漆繪銅盆B.鈞窯天青釉三足爐C.垂珠金耳墜D.竹雕夜游赤壁圖筆筒2.成語是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列成語不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.水滴石穿B.死灰復燃C.百煉成鋼D.火上澆油3.侯氏制堿法的原理是NaCl+CO?+NH?+H?O=NaHCO?↓+NH?Cl。A.CO?與H?O的鍵角相等B.NH?和NH?Cl的晶體類型相同C.熱穩(wěn)定性：NaHCO?>NaClD.NH?和H?O的VSEPR模型相同4.性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)性質(zhì)和用途不匹配的是選項用途性質(zhì)A液氨常用作制冷劑液氨汽化時吸收大量熱量B維生素C用作食品抗氧化劑維生素C具有還原性CFe?O?用于制造電訊器材Fe?O?是黑色固體D制造米酒時添加酒曲酒曲起催化作用【高三化學第1頁(共8頁)】5.下列實驗儀器的選用正確的是A.分離乙醇和水B.灼燒氫氧化鋁C.吸收HCl氣體D.制取氨氣6.中藥馬兜鈴具有理氣止痛、清熱解毒、止血等功效。馬兜鈴酸A是從馬兜鈴中提取的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于馬兜鈴酸A的敘述錯誤的是A.有3種含氧官能團B.與FeCl?溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)C.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)D.不含手性碳原子7.下列敘述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項敘述離子方程式A以銅為陽極電解稀硫酸2H?+Cu通電cu2?+H?↑BFeO溶于稀硝酸FeO+2H?══Fe2?+H?OC以曾青涂鐵，鐵赤色如銅2Fe+3Cu2?——3Cu+2Fe3?D在氨水中滴加少量AlCl?溶液Al3?+4OH?---[Al(OH)?]?8.四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示。已知：Z的原子序數(shù)等于Y的2倍。下列敘述錯誤的是A.第一電離能:X>YB.最簡單氫化物的沸點：Y>ZC.電負性:W>ZD.WY?和ZY?的漂白原理相同9.已知：金晶胞為立方晶胞，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)晶胞邊長為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.每個晶胞含14個AuB.Au的配位數(shù)為8C.兩個Au的最近距離為3D.晶體密度為7.88×【高三化學第2頁(共8頁)】10.下列實驗方案正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案目的A常溫下，將冰醋酸溶于水配成0.1mol·L?1醋酸溶液，并測定其pH判斷冰醋酸是否為強電解質(zhì)B將某氣體通入溴的四氯化碳溶液中檢驗該氣體中是否含有烯烴C向1mL0.1mol·L?1AgNO?溶液中先滴入幾滴0.1mol·L?1NaCl溶液，靜置后，再滴入幾滴0.1mol·L?1KI溶液比較K.,(AgCl)和K.,(AgI)的大小D在Na?SO?溶液中滴入濃硝酸，再將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中比較氮、硅、硫的非金屬性強弱11.溴化鈉介導的以水為氧源的烯烴光電化學環(huán)氧化反應(yīng)原理如圖，其轉(zhuǎn)化效率和選擇性接近100%。下列相關(guān)敘述正確的是A.溴化鈉只起導電作用B.Pt電極附近溶液的pH降低C.收集11.2LH?時轉(zhuǎn)移1mol電子D.環(huán)氧化反應(yīng)為12.鉻酸鉛(PbCrO?俗稱鉻黃，難溶于水，常用作顏料。以鉛丹Pb?O?^^為原料制備鉻黃的微流程如下:6/8下列敘述錯誤的是A.基態(tài)鉻原子的價電子軌道表示式為[B.濃鹽酸在反應(yīng)②中起還原劑和酸的作用C.過濾分離出鉻黃后的濾液中只含兩種陰離子D.氣體P依次通過飽和食鹽水、濃硫酸可提純出Cl?【高三化學第3頁(共8頁)】13.醛和酮是生產(chǎn)精細化學品和特種化學品不可缺少的中間體或前驅(qū)體。醇在金屬表面轉(zhuǎn)化為醛或酮的反應(yīng)歷程如圖(M表示金屬，R為烴基)。下列說法錯誤的是A.反應(yīng)過程中生成了金屬氫化物B.M降低了醇轉(zhuǎn)化為醛或酮的活化能C.分子的極性：RCH?OH>H?OD.反應(yīng)過程中有極性鍵的斷裂和形成14.緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽或弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上減輕外加強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH相對穩(wěn)定，其中當酸和鹽濃度相等時緩沖能力最強。常溫下，由HOCH?COOH(簡寫為HA)及其鈉鹽組成緩沖溶液,溶液中c(A?)+c(HA)=0.1mol·L?1,調(diào)節(jié)溶液的pH，測得含碳粒子濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.L?代表c(HA)與pH的關(guān)系B.常溫下，M點時混合液緩沖能力最強C.濃度均為0.1mol?L?1的HA和NaA溶液等體積混合，混合液pH為3.83D.常溫下,pH=3、pH=5的HA溶液中水的電離程度之比為1:100二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)瀉鹽(MgSO??7H?O被廣泛用于臨床，如導瀉、利膽等。以菱鎂礦渣(主要成分是MgCO?,含少量Fe?O?、FeO、CaO、Al?O?、SiO?、MgO等)為原料制備瀉鹽的流程如圖所示。已知：常溫下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于1×10??mol?L?1)時的pH如下表：陽離子Fe3?Al3?Fe2?Mg2?開始沉淀時的pH1.63.27.68.9完全沉淀時的pH3.14.79.610.9回答下列問題：【高三化學第4頁(共8頁)】.(1)“酸浸”前常將菱鎂礦渣磨成礦粉，其目的是；濾渣的主要成分為(填化學式)。(2)寫出加入KClO?時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)“調(diào)pH”的范圍為~。(4)已知MgSO??7H?O,CaSO?兩種物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系如圖1所示?！安僮?”采用蒸發(fā)濃縮、(填操作名稱，采用如圖2裝置操作，夾持裝置已略去)。(5)“操作1”分離的(CaSO?可用于制豆腐時“點鹵”，“點鹵”中CaSO?是(填標號)。A.保鮮劑B.調(diào)味劑C.凝固劑D.增色劑6MgSO??7H?O的熱失重曲線如圖3寫出b→c過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：；d點對應(yīng)固體成分的化學式為(填標號)。A.MgSO??H?OB.Mg?OC.MgSO?D.MgO16.(14分)氮化鋰(Li?N常用作固體電解質(zhì)、催化劑等。某實驗小組設(shè)計實驗制備氮化鋰并探究某些物質(zhì)性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。【高三化學第5頁(共8頁)】已知部分信息如下：①幾種含鉻化合物的顏色如表所示：物質(zhì)Cr?O?(s)Na[Cr(OH)?](aq)Cr?(SO?)?(aq)(NH?)?Cr?O?(s)K?Cr?O?(aq)顏色綠色綠色棕紅色橘黃色橙紅色②加熱(NH?)?Cr?O?生成(Cr?O?、N?、H?O。③Li?N極易潮解?；卮鹣铝袉栴}：(1)D裝置的作用是。(2)實驗時，先點燃A處酒精燈，后點燃C處酒精燈，這樣操作的目的是。(3)當A裝置中橘黃色粉末全部變?yōu)榫G色粉末時熄滅A處酒精燈，寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。(4)實驗完畢后，取A裝置中綠色粉末X分裝于三支試管中，進行如下實驗：序號操作現(xiàn)象I向X中加入稀硫酸，振蕩溶液變?yōu)樽丶t色Ⅱ向X中加入NaOH溶液,振蕩溶液變?yōu)榫G色Ⅲ向X中加入KMnO?溶液,煮沸綠色粉末溶解，產(chǎn)生黑色沉淀Y，溶液變?yōu)槌燃t色①根據(jù)上述實驗推知，Cr?O?化學性質(zhì)與下列物質(zhì)最相似的是(填標號)。a.Fe?O?b.Al?O?c.MgOd.P?O?②已知：黑色固體Y常用于實驗室制備Cl?和O?。寫出實驗Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:,由此推知,實驗Ⅲ條件下氧化性:KMnO?(填“>”“<”或“=”)K?Cr?O?(5)為了測定實驗后B裝置中固體(CoCl??xH?O)組成，進行如下實驗：取2.38gB裝置中固體溶于去離子水,配制成250mL溶液,準確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶中，滴入幾滴Na?CrO?溶液作指示劑，用0.1mol?L?1AgNO?溶液滴定至終點，進行三次平行實驗，測得消耗AgNO?溶液的平均體積為20.00mL。①已知AgNO?見光易分解，為了減小實驗誤差，本實驗宜選擇(填標號)。a.酸式滴定管b.堿式滴定管c.棕色酸式滴定管②x=。【高三化學第6頁(共8頁)】17.(14分)過二硫酸H?S?O?的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，它是一種強酸，工業(yè)上常用作強氧化劑。回答下列問題：(1)過二硫酸具有強氧化性的原因是。(2)工業(yè)上，用過二硫酸氧化水可制備雙氧水，其總反應(yīng)(H?S?O?+2H?O=H?O?+2H?SO?)分兩步進行:①H?S?O?+H?O=H?SO?+H?SO?;②(補充化學方程式)。(3)工業(yè)上，用H?S?O?還可檢驗廢水中的Mn2?。向廢水中滴加H?S?O?溶液，若溶液變?yōu)樽霞t色，則表明Mn2?超標。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。此反應(yīng)很慢，添加Ag?作催化劑可加快其反應(yīng)速率，添加的物質(zhì)宜選擇下列物質(zhì)中的(填標號)A.AgClB.AgBrC.AgID.AgNO?(4)H?S?O?能氧化KI,發(fā)生反應(yīng):S2O82-+3I-=2SO42-+實驗c(S?Oξ?)/(mol·L?1)c(I?)/(mol·L?1)v/(mol·L?1·s?1)10.0380.0601.4×10??20.0760.0602.8×10??30.0760.0301.4×10??①下列措施能使該反應(yīng)平衡正向移動的是(填標號)。a.加水稀釋b.加入合適的催化劑c.增大I?濃度②反應(yīng)級數(shù)是(填標號)。A.m=1,n=3B.m=3,n=1C.m=1,n=1D.m=1,n=2(5)某溫度下，在燒杯中加入：20mL0.1mol?L?1NH??S?O?溶液和20mL0.3mol?L?1KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：S2O8【高三化學第7頁(共8頁)】①曲線d代表(填離子符號)濃度與時間關(guān)系。②0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率vS2O82-=_____ˉ18.(15分)以甲苯為原料制備羧酸的流程如下：請回答下列問題：(1)X的名稱為。(2)D中所含官能團的名稱為；D→E的反應(yīng)類型是。(3)寫出E→F的化學方程式:。(4)下列敘述正確的是(填標號)。a.A能使酸性KMnO?溶液褪色b.E、F中碳原子都只有2種雜化類型c.D、G可形成分子間氫鍵(5)A的二氯代物有種，其中，在核磁共振氫譜上有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式有(任寫一種)。(6)以HOH?C和0為原料合成HOWC~~OH,設(shè)計合成路線(其他試劑自選)。雙擊打開原卷掃描版【高三化學第8頁(共8頁)】2025屆普通高中畢業(yè)班摸底測試化學試卷參考答案1.D【解析】本題主要考查化學與文物的關(guān)系，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的認知能力。漆繪銅盆、垂珠金耳墜的主要材料為金屬，A、C項不符合題意；鈞窯天青釉三足爐的主要材料為硅酸鹽，B項不符合題意。2.A【解析】本題主要考查傳統(tǒng)文化與化學，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的認知能力。水滴石穿包含碳酸鈣與二氧化碳水溶液的反應(yīng)，未發(fā)生化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A項符合題意。3.D【解析】本題主要考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的認知能力。CO?的鍵角大于H?O，A項錯誤；NH?為分子晶體，NH?Cl為離子晶體，B項錯誤；熱穩(wěn)定性：NaCl>NaHCO?,C項錯誤。4.C【解析】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的認知能力。Fe?O?用于制造電訊器材，是因為它具有磁性，C項符合題意。5.B【解析】本題主要考查儀器的使用方法和裝置的作用，側(cè)重考查學生對實驗儀器的使用能力。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分離，A項不符合題意；吸收HCl氣體應(yīng)加防倒吸裝置，C項不符合題意；應(yīng)將長頸漏斗插入液面以下或使用分液漏斗，D項不符合題意。6.B【解析】本題主要考查有機化合物，側(cè)重考查學生對有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解和應(yīng)用能力。馬兜鈴酸A不含酚羥基，遇氯化鐵溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)，B項錯誤。7.A【解析】本題主要考查離子方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的理解和應(yīng)用能力。FcO會被硝酸氧化為Fe3?,B項錯誤；鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，C項錯誤；氨水不能溶解氫氧化鋁，D項錯誤。8.D【解析】本題主要考查元素推斷和元素周期律，側(cè)重考查學生的分析推理能力。短周期中,只有S、O同主族且原子序數(shù)成2倍關(guān)系,故X為N,Y為O,Z為S,W為Cl。SO?的漂白作用是由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，ClO?的漂白原理基于其強氧化性，D項錯誤。9.D【解析】本題主要考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重考查學生對晶體結(jié)構(gòu)的理解能力和計算能力。根據(jù)均攤法可知每個晶胞中含Au原子個數(shù)為8×18+6×12=4,A項錯誤；Au原子的配位數(shù)為12，B項錯誤；立方晶胞中，位于面對角線上的3個Au原子相切，2個10.A【解析】本題主要考查實驗方案的設(shè)計與評價，側(cè)重考查學生的實驗探究能力。炔烴也能使溴的四氯化碳溶液褪色，B項不符合題意；AgNO?溶液過量，無法比較K??AgCl和K??(AgI)的大小，【高三化學·參考答案第1頁(共4頁)】

性強弱，此實驗方法無法比較氮、硅、硫的非金屬性強弱，D項不符合題意。11.D【解析】本題主要考查電化學知識，側(cè)重考查學生對電化學知識的理解和應(yīng)用能力。Br?轉(zhuǎn)化為Br?，Br?在水中氧化碳碳雙鍵形成環(huán)氧結(jié)構(gòu)，A項錯誤；鉑電極上的電極反應(yīng)式為2H?O+2e?=H?↑+12.C【解析】本題主要考查以鉛丹為原料制備鉻黃的工藝流程，側(cè)重考查學生對元素化合物知識的理解和應(yīng)用能力。分離出鉻黃后的濾液中含NO?、Cl?、OH?、CrO2?,C項錯誤。13.C【解析】本題主要考查醇轉(zhuǎn)化為醛或酮的反應(yīng)歷程，側(cè)重考查學生從反應(yīng)歷程圖中獲取有用信息的能力。H?O是極性分子，醇是弱極性分子，故分子的極性：RCH?OH14.C【解析】本題主要考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識，側(cè)重考查學生獲取信息，并對信息進行分析、處理、加工的能力。M點對應(yīng)的溶液中c(HA)=c(A?)，代入電離常數(shù)表達式可得K?=10-3.83c根據(jù)Ka=cH-?cΛ-cHA可推出pH=3.83+lgcΛ-cHA,c(HA)越大,pH15.(1)增大接觸面積,使反應(yīng)快速而充分(2分);SiO?、CaSO?(每個1分,共2分)2ClO3(3)4.7(1分);8.9(1分)(4)趁熱過濾(2分)(5)C(1分)6MgSO4?H【解析】本題主要考查以菱鎂礦渣為原料制備瀉鹽的工藝流程，考查學生對基礎(chǔ)知識的理解和綜合應(yīng)用能力。(6)初始取硫酸鎂晶體0.1mol，晶體受熱失重時，先部分脫水，后全部脫水，然后硫酸鎂部分分解，最終硫酸鎂全部分解，生成穩(wěn)定的氧化鎂。根據(jù)每個點數(shù)據(jù)，依據(jù)相對分子質(zhì)量判斷。在失重過程中鎂元素始終存在于固體中且質(zhì)量不變。各點對應(yīng)物質(zhì)的組成如下：代號abcde相對分子質(zhì)量24613812093.340組成MgSO?·7H?OMgSO?·H?OMg