2024-2025學年湖北省恩施高中百校聯(lián)盟高三下學期第一次模擬考試化學試題含解析

2024-2025學年湖北省恩施高中百校聯(lián)盟高三下學期第一次模擬考試化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在通風櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中，不正確的是（）A．Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化2、2,3?二甲基丁烷中“二”表示的含義是A．取代基的數(shù)目 B．取代基的種類 C．主鏈碳的數(shù)目 D．主鏈碳的位置3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大。X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物。常溫下，0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1。向ZW3的水溶液中逐滴加入Y的最高價氧化物對應的水化物，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解。下列推斷正確的是A．簡單離子半徑：W>Y>Z>XB．Y、Z分別與W形成的化合物均為離子化合物C．元素的最高正化合價：W>X>Z>YD．Y、W的簡單離子都不會影響水的電離平衡4、實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl．下列解釋合理的是（）A．濃硫酸是高沸點的酸，通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸B．通過改變溫度和濃度等條件，利用平衡移動原理制取HClC．兩種強酸混合，溶解度會相互影響，低溶解度的物質析出D．濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度，高濃度的酸制取低濃度的酸5、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑6、將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，排出氣體后最終剩余固體是（）A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O27、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學反應為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應得到的有機產(chǎn)物最多有()A．5種 B．4種 C．3種 D．2種8、下列關于有機物(a)的說法錯誤的是A．a(chǎn)、b、c的分子式均為C8H8B．b的所有原子可能處于同一平面C．c的二氯代物有4種D．a(chǎn)、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色9、據(jù)報道科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了分子。與屬于A．同位素 B．同系物 C．同分異構體 D．同素異形體10、只用如圖所示裝置進行下列實驗，能夠得出相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：Cl>C>SiB飽和食鹽水電石高錳酸鉀溶液生成乙炔C濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D濃硫酸Na2SO3溴水SO2具有還原性A．A B．B C．C D．D11、下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉化率最高的是()A．B．C．D．12、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性：H2XO3<H2YO3C．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡D．單質熔點：X<Y13、在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、ClO－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤14、將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小15、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)變化如圖所示，下列說法正確的是A．隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2﹣的物質的量濃度的負對數(shù)B．pH=3.50時，c(HA﹣)>c(H2A)>c(A2﹣)C．b點時c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D．pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先減小后增大16、室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：①將冰醋酸配制成0.1mol·L-1醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol·L-1NaOH溶液，充分反應后，測得溶液pH=7；③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。下列說法正確的是A．①中：所得溶液的pH=1B．②中：a＝20C．③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D．①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：（1）E中含氧官能團名稱為________和________。（2）A→B的反應類型為________。（3）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________。①不能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4，寫出F的結構簡式：________。（5）已知：—NH2與苯環(huán)相連時，易被氧化；—COOH與苯環(huán)相連時，再引入其他基團主要進入它的間位。請寫出以A和D為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。__________18、化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題：（1）甲的化學式為____。（2）甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為____。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質的量之比為____。19、亞硝酸鈉（NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的防腐劑。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（省略夾持裝置）制備NaNO2并探究其性質。已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NaNO2易被空氣氧化，NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-；③HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置E中盛放銅片的儀器名稱是_____，檢査裝置E氣密性的方法是_____。（2）上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為h-_____。（3）裝置D中酸性KMnO4溶液的作用是_____（用離子方程式表示）。（4）反應結束后，取適量產(chǎn)品溶于稀硫酸中，觀察到的實驗現(xiàn)象為_____。（5）測定深水井中亞硝酸鈉含量：取1000mL水樣于錐形瓶中，立即加入50.00mL0.001mol/L酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后用0.001mol·L-1草酸鈉溶液滴定剩余的高錳酸鉀，終點時消耗草酸鈉溶液115.00mL。則水中NaNO2的含量為_____mg·L-1。若所取樣品在空氣中放置時間過長，則測定結果_____（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。有關反應如下：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。20、Fe(OH)3廣泛應用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO4·7H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80℃，攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。(1)NaClO3氧化FeSO4·7H2O的離子方程式為_____________。(2)加入濃硫酸的作用為_________(填標號)。a.提供酸性環(huán)境，增強NaClO3氧化性b.脫去FeSO4·7H2O的結晶水c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_________。(4)研究相同時間內溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表編號T/℃FeSO4·7H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8①m=______；n=______。②若c>87.8>a，則a、b、c的大小關系為___________。(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是___(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為_________________；(7)設計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設不含其他雜質)。___________。21、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。（1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石?；瘜W反應原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.屬于鹽的有Na2CO3和_______。上述反應不能在玻璃容器中反應，其原因是________(用化學方程式表示)。（2）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀，寫出該反應的離子方程式____________。（3）鋁合金廣泛用于建筑材料。等質量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應，產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質量之比為______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑）（4）鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。①寫出化學方程式________________。②在化學上，含氫還原劑的還原能力用“有效氫”表示，”有效氫”含義是單位質量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O，“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；Ⅱ中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；Ⅲ中構成原電池，F(xiàn)e作為負極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應，生成二氧化氮?！驹斀狻緼．I中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學方程式為:2NO+O2=2NO2，A正確；B．常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，B正確；C．對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強于稀HNO3，C錯誤；D．Ⅲ中構成原電池，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；答案選C。2、A【解析】

根據(jù)有機物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基的數(shù)目，故選：A。3、D【解析】

Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，故Y為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，逐滴加入氫氧化鈉溶液先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，說明ZW3為鋁鹽，即Z為Al元素；X和Y能組成兩種陰陽離子個數(shù)之比相同的離子化合物，則X為O元素；常溫下，0.1mol·L-1W的氫化物水溶液的pH為1，說明HW為一元強酸，W的原子序數(shù)大于Z，所以W為Cl元素；綜上所述：X為O，Y為Na，Z為Al，W為Cl?！驹斀狻緼.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；氯離子電子層為3層，其他離子均為2層，所以簡單離子半徑：Cl?>O2?>Na+>Al3+，即W>X>Y>Z，故A錯誤；B.Al與Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物，故B錯誤；C.O元素沒有最高正化合價，故C錯誤；D.NaOH為強堿，HCl為強酸，所以鈉離子和氯離子都不會影響水的電離平衡，故D正確；故答案為D。4、B【解析】

A.濃硫酸確實沸點更高，但是濃硫酸并不與濃鹽酸發(fā)生反應，A項錯誤；B.的平衡常數(shù)極小，正常情況下幾乎不會發(fā)生。加入濃硫酸一方面可以極大地提高濃度，另一方面濃硫酸稀釋時產(chǎn)生大量熱，利于產(chǎn)物的揮發(fā)，因此反應得以進行，B項正確；C.常溫常壓下，1體積水能溶解約500體積的氯化氫，因此產(chǎn)生氯化氫的原因并不是因為溶解度，C項錯誤；D.高濃度的酸并不一定能制低濃度的酸，例如冰醋酸就無法通過這樣的方式來制取鹽酸，D項錯誤；答案選B。5、D【解析】

A項，NaHCO3能與HCl反應，NaHCO3用于制胃酸中和劑，NaHCO3用于制胃酸中和劑與NaHCO3受熱易分解沒有對應關系；B項，SiO2傳導光的能力非常強，用于制光導纖維，SiO2用于制光導纖維與SiO2熔點高硬度大沒有對應關系；C項，Al2O3的熔點很高，用作耐高溫材料，Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系；D項，CaO能與水反應，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應有對應關系；答案選D。6、C【解析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳過量，最終產(chǎn)物為碳酸鈉?！驹斀狻考訜釙r碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳、水均過量，則反應后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應生成碳酸鈉，則最終產(chǎn)物為碳酸鈉；故答案選C。7、B【解析】

鄰甲基乙苯的結構簡式為：，根據(jù)題目所給反應信息，四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機產(chǎn)物，故答案為B。8、C【解析】

A．結構中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8個H，則分子式均為C8H8，故A正確；B．b中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉，則所有原子可能處于同一平面，故B正確；C．c有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個Cl，第二個Cl的位置如圖所示：，移動第一個Cl在①位、第二個Cl在④位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；D．a(chǎn)、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；答案選C。9、D【解析】

A.同種元素的不同種原子互為同位素，故A錯誤；B.結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互稱為同系物，故B錯誤；C.分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，故C錯誤；D.與都是由氫元素形成的不同單質，互為同素異形體，故D項正確。故選D。準確掌握“四同”的概念及它們描述的對象，是解決此題的關鍵。10、D【解析】

A．鹽酸易揮發(fā)，且為無氧酸，揮發(fā)出來的氯化氫也能與硅酸鈉反應，則圖中裝置不能比較Cl、C、Si的非金屬性，故A錯誤；B．生成的乙炔中混有硫化氫，乙炔和硫化氫都能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙炔，故B錯誤；C．濃鹽酸與二氧化錳的反應需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯誤；D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，說明SO2具有還原性，故D正確；故選D。11、C【解析】

鹵代烴消去反應的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的C﹣H鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據(jù)此解答?！驹斀狻刻继茧p鍵為吸電子基團，ABC三種溴代烴中連溴原子碳原子的相鄰碳上的C﹣H鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按照C﹣H鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B，所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的C﹣H鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉化率有高到低的順序是：C、A、B、D，答案選C。12、B【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則W、Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X與Y的電子層數(shù)相同，X為硅元素。A.原子半徑由大到小的順序為：r(Z)>r(X)>r(Y)>r(W)，故錯誤；B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強，碳酸比硅酸強，故酸性順序H2SiO3<H2SO3，故正確；C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，故錯誤；D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點高于硫，故錯誤。故選B。13、B【解析】

由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析?！驹斀狻竣僭谒嵝原h(huán)境下S2－不能大量共存，錯誤；②在堿性環(huán)境下Fe2＋不能大量共存，錯誤；③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；④HCO3－在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯誤；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；答案選B。本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性；離子能夠發(fā)生離子反應而不能大量共存，生成弱電解質而不能大量共存是常考點，需要正確快速判斷。14、A【解析】

A．CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COOH的電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正反應方向移動，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤。故選A。15、C【解析】

H2A存在電離平衡：H2A?H++HA-、HA-?H++A2-，pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA-的物質的量濃度的負對數(shù)，左側曲線是H2A的物質的量濃度的負對數(shù)，右側曲線是A2-的物質的量濃度的負對數(shù)，由此分析解答。【詳解】A．由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是H2A的物質的量濃度的負對數(shù)，故A錯誤；

B．pH=3.50時，左側曲線是H2A的物質的量濃度的負對數(shù)，右側曲線是A2-的物質的量濃度的負對數(shù)，此時pC（H2A）＞pC（A2-）＞pC（HA-），即c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A），故B錯誤；C．b點時，c（H2A）=c（A2-），，交點a處c（HA-）=c（H2A），故Ka1==c（H+）=l×10-0.8，HA-?A2-+H+，交點c處c（HA-）=c（A2-），故Ka2==c（H+）=l×10-5.3，故c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10-0.8/10-5.3=10﹣4.5，故C正確；D．D．pH=3.00～5.30時，結合物料守恒c（H2A）+c（HA-）+C（A2-）始終不變，故D錯誤；故答案為C。認真分析縱坐標的意義，明確圖象曲線變化的意義為解答關鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用能力。16、C【解析】

A.因為醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸pH>1，A錯誤；B.若②中a＝20，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；C.③中溶液的電荷守恒為：，結合，故，所以，，pH<7，C正確；D.①與③所得溶液相比，③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數(shù)少，D錯誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵羧基取代反應【解析】

根據(jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結合A的結構簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；與發(fā)生反應生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應生成，結構兩者的結構簡式可知F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結合A的結構簡式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；與發(fā)生反應生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應生成，結構兩者的結構簡式可知F為。（1）E為，含氧官能團名稱為醚鍵和羧基；（2）A→B是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應（也屬于取代反應）生成和水；反應類型為取代反應；（3）D為，滿足條件①不能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則不含有肽鍵及酯基，含有酚羥基；②分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，則高度對稱，若苯環(huán)上只有兩個取代基則應為對位且有一個是酚羥基，則為；若苯環(huán)上有多個取代基，則為兩個酚羥基且對稱、一個醛基和一個氨基，符合條件的有、；（4）F的結構簡式為：；（5）A（）和D（）為原料制備，在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應生成，氧化得到，與在碳酸鉀作用下反應生成，在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成，合成路線流程圖如下：。本題考查有機合成及推斷，解題的關鍵是分析反應類型、推出各有機物及反應原理，本題的難點是結合題中合成路線設計合理的合成方案，注意題中信息的解讀。18、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑1：2【解析】

已知丙和丁是相對分子質量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮氣，丙是一氧化碳。根據(jù)流程圖可知氮氣的物質的量為0.01mol，一氧化碳的物質的量為n（CO）=，由此可知甲中C、N、O的原子個數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價，另兩種元素的化合價為最低負價，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質，則甲中應該有一種金屬元素，設甲的化學式為R（CNO）x，R的相對原子質量為M，根據(jù)反應2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設x=1，2，3，……，當x=1時，M=108，R為銀元素，當x取2、3……時，沒有對應的金屬元素的相對原子質量符合要求，所以甲為AgOCN?！驹斀狻浚?）由分析可知，甲的化學式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質，丙為一氧化碳，丁為氮氣，則甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑；（3）根據(jù)爆炸反應方程式可知，爆炸反應中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2。19、圓底燒瓶先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好e-f-c-d-a-b-g5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅0.69mg/L偏低【解析】

(1)(2)根據(jù)實驗安全與操作，進行分析；(3)根據(jù)信息可知，酸性高錳酸鉀溶液能夠把剩余的氮的氧化物吸收處理；(4)弱酸鹽與強酸反應，生成弱酸，再根據(jù)HNO2的性質作答；(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據(jù)化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5C2O42－，據(jù)此計算。【詳解】(1)儀器名稱是圓底燒瓶；檢査裝置E氣密性的方法是先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好，故答案為：圓底燒瓶；先關閉彈簧夾，從滴液漏斗處倒水，若形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置氣密性好；(2)Na2O2會與水反應，接A前要干燥，硝酸易揮發(fā)，生成的二氧化氮和水反應生成一氧化氮，接C，多余的NO對空氣有害，接尾氣處理，順序為h-e-f-c-d-a-b-g，故答案為：e-f-c-d-a-b-g；(3)NO能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NO3-，離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4－+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)亞硝酸鈉與硫酸反應，生成HNO2，HNO2反應3HNO2=HNO3+2NO+H2O，NO與空氣反應，生成二氧化氮，現(xiàn)象為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅，故答案為：有氣泡產(chǎn)生，液面上方變紅；(5)NO2－可將MnO4－還原為Mn2+，根據(jù)化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5NO2－，多余的高錳酸鉀，可將草酸根氧化，根據(jù)化合價變化可得反應的關系式：2MnO4－~5C2O42－，消耗0.001mol·L-1草酸鈉115.00mL，消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001mol·L－1×0.115L×2/5=4.6×10-5mol，則1000mL水樣消耗高錳酸鉀的物質的量為0.001mol·L－1×0.05L-4.6×10-5mol=4×10-6mol，則水樣中含有亞硝酸鈉的物質的量為4×10-6mol×5/2=10-5mol，質量為10-5mol×69g/mol=6.9×10-4g=0.69mg，所以水中NaNO2的含量為0.69mg/1L=0.69mg/L；NaNO2放置空氣中時間過長被氧化，實際含量降低，測定結果偏低，故答案為：0.69mg/L；偏低。20、ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2Oa、cK3[Fe(CN)6]溶液2.025c>b>a若溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導致產(chǎn)率下降取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固體質量大于【解析】

(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫；(2)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強；同時反應產(chǎn)生的Fe3+會發(fā)生水解反應，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分析；(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無Fe2+；(4)實驗是研究相同時間內溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaClO3用量的影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；(5)溫度低，鹽水解程度小，不能充分聚沉；(6)Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要檢驗無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈；(7)根據(jù)Fe元素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固體質量比Fe(OH)3多。【詳解】(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO4·7H2O氧化為硫酸鐵，NaClO3被還原為NaCl，同時產(chǎn)生水，反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；(2)NaClO3氧化FeSO4·7H2O時，為了增強其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環(huán)境，增強NaClO3氧化性，選項a合理；同時FeSO4·7H2O被氧化為Fe2(SO4)3，該鹽是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應使溶液顯酸性，為抑制Fe3+的水解，同時又不引入雜質離子，因此要向溶液中加入硫酸，選項c合理，故答案為ac；(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化，只要證明溶液中無Fe2+即可，檢驗方法是取反應后的溶液少許，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若溶液無藍色沉淀產(chǎn)生，就證明Fe2+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+；(4)①根據(jù)實驗目的，i、ii是在相同溫度下，研究NaClO3用量的影響，ii、iii或i、