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2024-2025學(xué)年湖北省各地5月高考化學(xué)試題模練習(xí)(一)注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是()A.50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05NAB.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NAC.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)目為NAD.1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,CH3COOH和CH3COO-的微粒數(shù)之和為0.1NA2、一場(chǎng)突如其來(lái)的“新冠疫情”讓我們暫時(shí)不能正常開學(xué)。下列說(shuō)法中正確的是A.垃圾分類清運(yùn)是防止二次污染的重要一環(huán),廢棄口罩屬于可回收垃圾B.為了防止感染“新冠病毒”,堅(jiān)持每天使用無(wú)水酒精殺菌消毒C.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布,在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用D.中國(guó)研制的新冠肺炎疫苗已進(jìn)入臨床試驗(yàn)階段,抗病毒疫苗需要低溫保存3、用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒,直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是()A.只含Na+ B.可能含有Na+,可能還含有K+C.既含有Na+,又含有K+ D.一定含Na+,可能含有K+4、下列說(shuō)法正確的是A.可用溴水除去已烷中的少量已烯B.可通過(guò)控制溶液的pH分離不同的氨基酸C.可用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖發(fā)生了水解反應(yīng)D.可向溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應(yīng)液中加入溴水檢驗(yàn)消去產(chǎn)物5、室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下,向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽,下列推斷正確的是()物質(zhì)溶解度(g/100g水)氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A.食鹽不溶解B.食鹽溶解,無(wú)晶體析出C.食鹽溶解,析出2g硝酸鉀晶體D.食鹽溶解,析出2g氯化鉀晶體6、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬Cu和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是()A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B.途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C.X氣體是HCl,目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過(guò)程可能的水解D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O7、以PbO為原料回收鉛的過(guò)程如下:Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbC14的溶液;Ⅱ.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,原理如圖所示。下列判斷不正確的是A.陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí),通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.04molD.電解過(guò)程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO8、第三周期X、Y、Z、W四種元素的最高價(jià)氧化物溶于水可得到四種溶液,0.010mol/L的這四種溶液在25℃時(shí)的pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:X>Y>Z>WB.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<Z<YD.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物Z2W2,其結(jié)構(gòu)式為:W-Z-Z-W9、一種基于鋰元素的電化學(xué)過(guò)程來(lái)合成氨的方法,其效率能達(dá)到88.5%。其工藝流程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水B.反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物L(fēng)iOH是離子化合物C.整個(gè)流程中,金屬鋰是催化劑D.整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為:2N2+6H2O═4NH3+3O210、常溫下,電解質(zhì)溶液的性質(zhì)與變化是多樣的,下列說(shuō)法正確的是()A.pH相同的①CH3COONa②NaClO③NaOH三種溶液c(Na+)大?。孩伲劲冢劲跙.往稀氨水中加水,的值變小C.pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,存在下列等式:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(S2—)D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,ClO—水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)11、關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A.等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同 B.顏色相同C.所含化學(xué)鍵類型相同 D.化合物種類不同12、W、X、Y、Z四種短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。下列推斷正確的是()A.原子半徑:Z>Y>XB.元素非金屬性:Z>Y>XC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>W(wǎng)D.WH4與Z元素的單質(zhì)在光照時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)13、造紙術(shù)是中國(guó)古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過(guò)蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說(shuō)法正確的是()A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同B.“竹穰用石灰化汁涂漿,入木桶下煮”,蒸解過(guò)程中使纖維素徹底分解C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中,形成薄層,水由竹簾流出,其原理與過(guò)濾相同D.明礬作為造紙?zhí)畛鋭?,加入明礬后紙漿的pH變大14、下列微?;橥凰氐氖茿.H2和D2 B.2He和3He C.O2和O3 D.冰和干冰15、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性;②加入過(guò)量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成;③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;④加足量BaCl2溶液,沒有沉淀產(chǎn)生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。請(qǐng)分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn),即可得出此結(jié)論。A.①②④ B.①② C.①②③④ D.②③④16、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù),Z元素在地殼中含量最高。Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽。常溫下,X的單質(zhì)為氣體。下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單陰離子的還原性:X>YB.原子半徑:W>Z>Y>XC.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵D.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Y>Z17、下列模型表示的烴或烴的含氧衍生物中,可以發(fā)生酯化反應(yīng)的是()A. B. C. D.18、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池(其中a、b為多孔石墨電極),擬用該電池電解處理生活污水,達(dá)到絮凝凈化的目的。其工作原理示意圖:閉合K工作過(guò)程中,下列分析錯(cuò)誤的是A.甲池中a極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2OB.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大C.一段時(shí)間后,乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象D.如果Al電極上附著較多白色物質(zhì),甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)加快19、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后,得到mg銅,則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A.8:7 B.1:7 C.7:8 D.7:120、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子含C71.58%,H6.67%,N4.91%,其余為O.已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,則嗎啡的分子式是A.C17H19NO3 B.C17H20N2O C.C18H19NO3 D.C18H20N2O221、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是A.裝置①:實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B.裝置②:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯,但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸C.裝置③:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐形瓶中可獲得碘D.裝置④:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物22、向0.1mol?L-1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1NaOH溶液時(shí),含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù),即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a),根據(jù)圖象下列說(shuō)法不正確的是()A.開始階段,HCO3-反而略有增加,可能是因?yàn)镹H4HCO3溶液中存在H2CO3,發(fā)生的主要反應(yīng)是H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB.當(dāng)pH大于8.7以后,碳酸氫根離子和銨根離子同時(shí)與氫氧根離子反應(yīng)C.pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32-)D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí),首先發(fā)生的反應(yīng):2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、D是3種人們?nèi)粘I钪惺煜さ奈镔|(zhì),它們所含的元素都不超過(guò)3種,其中D還是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:試回答:(1)寫出上述有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A________;B________;D________。(2)寫出反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式:________________。24、(12分)暗紅色固體X由三種常見的元素組成(式量為412),不溶于水,微熱易分解,高溫爆炸。己知:氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1,混合氣體通過(guò)CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。請(qǐng)回答以下問題:(1)寫出A的電子式____________。(2)寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式________________________。(3)固體X可由A與過(guò)量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成,其離子方程式為_________________(4)有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng),經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分(限用化學(xué)方法)________________________25、(12分)FeCl3是重要的化工原料,無(wú)水氯化鐵在300℃時(shí)升華,極易潮解。I.制備無(wú)水氯化鐵。(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)裝置的連接順序?yàn)閍→______________→j,k→______________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè),發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)開_____________。II.探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化:(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+(紅棕色);(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為______________。(5)實(shí)驗(yàn)步驟如下,并補(bǔ)充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中,通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時(shí)后,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學(xué)式)。_______________溶液中含有Fe2+(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知,反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是:E(i)________E(ii)(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(i)__________K(ii)。26、(10分)FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì),因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O],它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))I.硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗(yàn)(1)某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。本實(shí)驗(yàn)中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用,這樣處理蒸餾水的目的是_______。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)操作_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。(2)該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所制得晶體的成分。①如圖所示實(shí)驗(yàn)的目的是_______,C裝置的作用是_______。取少量晶體溶于水,得淡綠色待測(cè)液。②取少量待測(cè)液,_______(填操作與現(xiàn)象),證明所制得的晶體中有Fe2+。③取少量待測(cè)液,經(jīng)其它實(shí)驗(yàn)證明晶體中有NH4+和SO42-II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素(3)配制0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2ml上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都是淺綠色,分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15分鐘后觀察可見:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液;FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。(資料1)沉淀Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH7.62.7完全沉淀pH9.63.7①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學(xué)提出以下3種假設(shè):假設(shè)1:其它條件相同時(shí),NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。假設(shè)2:其它條件相同時(shí),在一定pH范圍內(nèi),溶液pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。假設(shè)3:_______。(4)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計(jì)),滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2mol/LNaCl)和溶液B(0.1mol/LFeSO4)為不同的pH,觀察記錄電流計(jì)讀數(shù),對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。序號(hào)A:0.2mol·L-1NaClB:0.1mol·L-1FeSO4電流計(jì)讀數(shù)實(shí)驗(yàn)1pH=1pH=58.4實(shí)驗(yàn)2pH=1pH=16.5實(shí)驗(yàn)3pH=6pH=57.8實(shí)驗(yàn)4pH=6pH=15.5(資料2)原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大。(資料3)常溫下,0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息,經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論:①U型管中左池的電極反應(yīng)式____________。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4),在一定pH范圍內(nèi),可得出的結(jié)論為____________。③對(duì)比實(shí)驗(yàn)____________和____________,還可得出在一定pH范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。④對(duì)(資料3)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為____________。27、(12分)實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O),過(guò)程如下:(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序?yàn)閍→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時(shí),向溶液X中加入過(guò)量_______,充分反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過(guò)濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。28、(14分)一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石(主要成份為KAlSi3O8)可制得氯化鉀,主要反應(yīng)是:NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s),完成下列填空:(1)上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中,離子半徑最小的是___;Cl原子與Si原子可構(gòu)成有5個(gè)原子核的分子,其分子的空間構(gòu)型為____。(2)用最詳盡描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方式,表示氧離子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)_____。(3)Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物,陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為__;NaAlSi3O8改寫成氧化物形式是___。(4)某興趣小組為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù))與溫度的關(guān)系,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(保持其它條件不變),獲得如下數(shù)據(jù):1.52.53.03.54.0800℃0.0540.0910.1270.1490.165830℃0.4810.5750.6260.6690.685860℃0.5150.6240.6710.6900.689950℃0.6690.7110.7130.7140.714分析數(shù)據(jù)可以得出,氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”);在950℃時(shí),欲提高熔出鉀的速率可以采取的一種措施是_______。(5)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法,該方法可行的原因是___。(6)鋁可用于冶煉難熔金屬,利用鋁的親氧性,還可用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦按一定比例混合均勻,涂在金屬表面上,然后在高溫下煅燒,可在金屬表面形成耐高溫的涂層TiC,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。29、(10分)(14分)近年來(lái),隨著鋰離子電池的廣泛應(yīng)用,廢鋰離子電池的回收處理至關(guān)重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料(有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等)回收鈷、鎳、鋰的流程圖。已知:P204[二(2?乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳,P507(2?乙基己基膦酸?2?乙基己酯)和Cyanex272[二(2,4,4)?三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳?;卮鹣铝袉栴}:(1)在硫酸存在的條件下,正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應(yīng)能生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體,請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。(2)一些金屬難溶氫氧化物的溶解度(用陽(yáng)離子的飽和濃度表示)與pH的關(guān)系圖如下:加入NaOH溶液調(diào)pH=5可除去圖中的________(填金屬離子符號(hào))雜質(zhì);寫出除去金屬離子的離子方程式________________________(一種即可)。(3)已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nH+(aq),且隨著萃取過(guò)程中pH降低,萃取效率下降。萃取前先用NaOH對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理,皂化萃取劑萃取金屬離子的反應(yīng)為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對(duì)萃取劑進(jìn)行皂化處理的原因?yàn)開_______________。(4)控制水相pH=5.2,溫度25℃,分別用P507、Cyanex272作萃取劑,萃取劑濃度對(duì)萃取分離鈷、鎳的影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示?!觥狢o(Cyanex272);●—Ni(Cyanex272);▲—Co(P507);▼—Ni(P507)由圖可知,鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________(填“增大”或“減小”);兩種萃取劑中___________(填“P507”或“Cyanex272”)的分離效果比較好,若選P507為萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L?1;若選Cyanex272萃取劑,則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L?1。(5)室溫下,用NaOH溶液調(diào)節(jié)鈷萃余液的pH=12,攪拌一段時(shí)間后,靜置,離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體,鎳沉淀率可達(dá)99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×10?16,則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×10?11mol·L?1時(shí),pH=______(lg5=0.7)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】
A項(xiàng)、50mL1mol/L硝酸與Fe完全反應(yīng)生成硝酸鐵或硝酸亞鐵,若硝酸的還原產(chǎn)物只有一氧化氮,50mL1mol/L硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol,則生成一氧化氮轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.0375mol,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、2molNO與1molO2所含O原子的物質(zhì)的量為4mol,由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變,則所得物質(zhì)中的氧原子數(shù)為4NA,故B正確;C項(xiàng)、乙酸和甲醛(HCHO)的最簡(jiǎn)式相同,均為CH2O,30gCH2O的物質(zhì)的量為1mol,1molCH2O完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為1mol,故C正確;D項(xiàng)、1L0.1mol/L的CH3COONH4的物質(zhì)的量為0.1mol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CH3COO-的物質(zhì)的量為0.1mol,故D正確。故選A。本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。2、D【解析】
A.使用過(guò)的口罩、手套等個(gè)人防護(hù)用品受到細(xì)菌、病毒感染屬于有害垃圾,隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染,對(duì)這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染,也方便了對(duì)廢棄口罩、手套等防護(hù)用品的集中處理,故A錯(cuò)誤;B.無(wú)水酒精是純度較高的乙醇水溶液,99.5%的叫無(wú)水酒精,過(guò)高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大,它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來(lái),形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部,反而保護(hù)了細(xì)菌,殺菌消毒效果降低,70%~75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精,用于消毒效果最好,為了防止感染“新冠病毒”,堅(jiān)持每天使用醫(yī)用殺菌消毒,故B錯(cuò)誤;C.聚丙烯是平常常見的高分子材料之一,高聚物的聚合度n值不同,分子式不同,不是純凈物,屬于混合物,故C錯(cuò)誤;D.疫苗是將病原微生物(如細(xì)菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產(chǎn)物,經(jīng)過(guò)人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制成的用于預(yù)防傳染病的自動(dòng)免疫制劑,病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì),高溫下蛋白質(zhì)會(huì)變質(zhì),需要低溫保存,故D正確;答案選D。3、D【解析】
鈉元素的焰色是黃色,鉀元素的焰色是紫色,但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,說(shuō)明肯定含有Na+,不能判斷K+的存在與否,故D是正確的。故選D。4、B【解析】
A.烯烴能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng);B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體,過(guò)濾可達(dá)到分離的目的;C.麥芽糖、葡萄糖都可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);D.檢驗(yàn)溴代物中的Br要轉(zhuǎn)化為Br-,在酸性條件下加入AgNO3溶液,根據(jù)產(chǎn)生淡黃色沉淀檢驗(yàn)。【詳解】A.已烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色,而已烷是液態(tài)有機(jī)物質(zhì),能夠溶解已烯與溴水反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物,因此用溴水不能除去已烷中的少量已烯,A錯(cuò)誤;B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時(shí)pH各不相同,控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體,過(guò)濾可達(dá)到分離目的,B正確;C.麥芽糖分子中含有醛基,屬于還原性糖,其水解產(chǎn)生的葡萄糖液含有醛基,具有還原性,因此不能用新制Cu(OH)2懸濁液驗(yàn)證麥芽糖是否發(fā)生了水解反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.溴代環(huán)己烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烯、NaBr及H2O,由于該溶液可能含有過(guò)量的NaOH而顯堿性,所以向反應(yīng)后的溶液中加入溴水,溴水褪色,可能是由于NaOH與溴水發(fā)生反應(yīng):2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致,因此不能用于檢驗(yàn)消去產(chǎn)物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。本題考查了物質(zhì)的分離、提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)。掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是相同點(diǎn)與區(qū)別及物質(zhì)的溶解性等是本題正確解答的關(guān)鍵。5、B【解析】
設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有:,解得x=121.21g,那么含有水500g﹣121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子,不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換,所以不會(huì)出現(xiàn)晶體析出,且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中,即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時(shí)溶液中有四種離子計(jì)鉀離子、硝酸根離子、鈉離子、氯離子,他們幾種隨機(jī)組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度,故選B。6、D【解析】
A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉(zhuǎn)化為HCl,可以回收循環(huán)利用,A正確;B.從途徑2中可以看出,Cu2(OH)2Cl2→CuO,配平可得反應(yīng)式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑,B正確;C.CuCl2?2H2O加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HCl,在HCl氣流中加熱,可抑制其水解,C正確;D.2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反應(yīng)中,只有價(jià)態(tài)降低元素,沒有價(jià)態(tài)升高元素,D錯(cuò)誤。故選D。7、C【解析】
電解Na2PbCl4溶液后生成Pb,原理如圖所示,電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極Ⅱ?yàn)殛帢O,陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)方程式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—;電極Ⅰ為陽(yáng)極,根據(jù)陰離子放電順序,陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O-4e?=4H++O2↑,以此解題?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,電極Ⅰ為陽(yáng)極,根據(jù)陰離子放電順序,陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2O-4e?=4H++O2↑,陽(yáng)極區(qū)的溶質(zhì)主要是H2SO4,故A正確;B.電極Ⅱ周圍PbCl42-得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極Ⅱ?yàn)殛帢O,陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng),電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—,故B正確;C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí),即生成Pb的物質(zhì)的量為==0.01mol,根據(jù)電極反應(yīng)式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol,電解液中的陽(yáng)離子為氫離子,則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為0.02mol,故C錯(cuò)誤;D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液,根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液”,繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,故D正確;答案選C。8、D【解析】
第三周期元素中,X最高價(jià)氧化物水化物的溶液PH為12,氫氧根濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)堿,則X為Na;Y、W、Z對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸,W最高價(jià)含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,故為一元強(qiáng)酸,則W為Cl元素;最高價(jià)含氧酸中,Z對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱、Y對(duì)應(yīng)的酸性比W的弱,而原子半徑Y(jié)>Z>Cl,硅酸不溶于水,故Z為S元素,Y為P元素。【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大,故離子半徑P3?>S2?>Cl?>Na+,故A錯(cuò)誤;B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸,一定是強(qiáng)酸,但是如果是次氯酸,則是弱酸,故B錯(cuò)誤;C.非金屬性是Y>Z>W,非金屬性越強(qiáng),則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z>W,故C錯(cuò)誤;D.W與Z可形成一種各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物S2Cl2,其結(jié)構(gòu)式為:Cl-S-S-Cl,故D正確;答案選D。本題考察元素周期律的綜合運(yùn)用,從圖像可以推斷出是哪些元素,找到元素之間的關(guān)系,緊緊位,構(gòu),性,從而做出判斷。9、C【解析】
A.反應(yīng)Ⅰ是氮?dú)夂弯嚪磻?yīng),鋰為活潑金屬,易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應(yīng),所以反應(yīng)Ⅰ的關(guān)鍵是隔絕空氣和水,故A正確;B.反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物L(fēng)iOH是堿,是鋰離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物屬于離子化合物,故B正確;C.分析可知鋰是參與反應(yīng)過(guò)程的反應(yīng)物,最后生成鋰單質(zhì)的條件是電解,所以金屬鋰不是催化劑,故C錯(cuò)誤;D.三步反應(yīng)為:6Li+N2=2Li3N,Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑,4LiOH4Li+O2↑+2H2O,整個(gè)流程的總化學(xué)方程式為:2N2+6H2O═4NH3+3O2,故D正確;故選:C。10、A【解析】
A、醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,CH3COONa與NaClO水解顯堿性,根據(jù)越弱越水解的規(guī)律,若溶液的pH相同,CH3COONa的濃度最大,所以三種溶液c(Na+)大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲郏蔄正確;B、NH3?H2O的電離常數(shù)K=c(NH4+)?c(OH ̄)/c(NH3?H2O)=c(NH4+)?Kw/c(NH3?H2O)?c(H+),所以的值為常數(shù),不發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;C、因?yàn)镠2S為弱酸,所以pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合,H2S過(guò)量,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(S2—)+c(HS ̄),故C錯(cuò)誤;D、Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2,生成CaCO3與HClO,溶液堿性減弱,故D錯(cuò)誤。答案選A。11、A【解析】
A.Na2O陰離子是O2-離子,Na2O2陰離子是O22-離子,等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同,故A正確;B.Na2O固體為白色,Na2O2固體為淡黃色,故B錯(cuò)誤;C.Na2O中含有離子鍵,Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.Na2O和Na2O2都屬于金屬氧化物,故D錯(cuò)誤;故答案選A。12、C【解析】
根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置,推出W為C,X為O,Y為S,Z為Cl;【詳解】根據(jù)四種短周期元素在周期表的位置,推出W為C,X為O,Y為S,Z為Cl;A、Y、Z、X的原子半徑依次減小,即Y>Z>X,故A錯(cuò)誤;B、非金屬性X>Y、Z>Y,且O原子半徑小,則非金屬性X、Z、Y依次降低,即X>Z>Y,故B錯(cuò)誤;C、非金屬性Z>Y>W(wǎng),則Z、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次降低,故C正確;D、CH4與Z元素的單質(zhì)氯氣,在光照下可發(fā)生取代反應(yīng),生成鹵代烴和HCl,不屬于置換反應(yīng),故D錯(cuò)誤。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,學(xué)生會(huì)把甲烷和氯氣發(fā)生的取代反應(yīng),與置換反應(yīng)混淆,可以從置換反應(yīng)的定義入手,置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物,CH4與Cl2反應(yīng)生成鹵代烴和HCl,沒有單質(zhì)的生成,從而推出CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng),而不是置換反應(yīng)。13、C【解析】
A.宣紙主要成分為纖維素,絲綢主要成分為蛋白質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.蒸解過(guò)程是將纖維素分離出來(lái),而不是使纖維素徹底分解,故B錯(cuò)誤;C.過(guò)濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離,抄紙過(guò)程中竹簾相當(dāng)于與濾紙,纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾上,故C正確;D.明礬中鋁離子水解會(huì)使紙漿顯酸性,pH變小,故D錯(cuò)誤;故答案為C。14、B【解析】
A.H2和D2是單質(zhì),不是原子,且是同一種物質(zhì),A錯(cuò)誤;B.2He和3He是同種元素的不同種原子,兩者互為同位素,B正確;C.O2和O3是氧元素的兩種不同的單質(zhì),互為同素異形體,C錯(cuò)誤;D.冰是固態(tài)的水,干冰是固態(tài)的二氧化碳,是兩種不同的化合物,不是同位素,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。15、B【解析】
由①溶液呈強(qiáng)酸性,溶液中不含CO32-;由②加入過(guò)量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成,溶液中含NH4+、Fe2+,由于酸性條件下NO3-、Fe2+不能大量共存,則溶液中不含NO3-,根據(jù)溶液呈電中性,溶液中一定含Cl-;由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,溶液中含Cl-;由④加足量BaCl2溶液,沒有沉淀產(chǎn)生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色,溶液中含F(xiàn)e2+;根據(jù)上述分析,確定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成①②,答案選B。16、A【解析】
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,Z元素在地殼中含量最高,則Z為O;Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物化合生成鹽,則Y為N;常溫下,X的單質(zhì)為氣體,在氮之前,只有H,則X為H;Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù),Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、6,則W為Na。A.非金屬性N>H,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱,A項(xiàng)正確;B.根據(jù)元素周期律,同周期,原子序數(shù)小的半徑大,同主族,周期大的半徑大,故原子半徑Na>N>O>H,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Z與W形成的化合物可能為Na2O或Na2O2,前者只含有離子鍵,后者存在離子鍵和共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氨氣和水分子都含有氫鍵,但是水分子間形成的氫鍵較多,沸點(diǎn)更高,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。17、D【解析】
醇和羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水,表示甲烷,表示苯,表示乙醛,表示乙醇,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,能發(fā)生酯化反應(yīng)的是乙醇;答案選D。18、D【解析】
根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知,甲池為原電池,乙為電解池,a為負(fù)極,b為正極,鐵為陰極,鋁為陽(yáng)極,a極反應(yīng)為:H2-2e-+2OH-=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,總的電極反應(yīng)為H++OH-=H2O,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,乙池中,鋁為陽(yáng)極,鐵為陰極,陽(yáng)極反應(yīng)為:Al-3e-=Al3+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑由此分析?!驹斀狻緼.甲池為原電池,a為負(fù)極,a極通入氫氣,氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子,結(jié)合氫氧根離子生成水,電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O,故A正確;B.乙池中,鐵作陰極,電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2↑,溶液中氫離子的濃度減小,氫氧根離子的溶度相對(duì)增大,pH增大,故B正確;C.乙為電解池,鋁為陽(yáng)極,鐵為陰極,陽(yáng)極反應(yīng)為:Al-3e-=Al3+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,溶液中的氫離子的濃度減小,氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng),在陽(yáng)極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體,吸附污染物顆粒一起沉降,在陰極,一段時(shí)間后,鋁離子向陰極移動(dòng),鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體,吸附水中的污染物顆粒一起沉降,故C正確;D.如果Al電極上附著較多白色物質(zhì),白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁,阻止了鋁電極繼續(xù)放電,導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減小,甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)減慢,故D錯(cuò)誤;答案選D。19、D【解析】
ag鐵粉的物質(zhì)的量為,agCu的物質(zhì)的量為,根據(jù)氧化還原順序先與反應(yīng),再與反應(yīng),因?yàn)椋苑磻?yīng)完全,剩余與反應(yīng),所以參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為,參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為,參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為,答案選D。20、A【解析】
可通過(guò)假設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為100,然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量,然后求出原子個(gè)數(shù),然后乘以3,得出的數(shù)值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值,進(jìn)而求出分子式。【詳解】假設(shè)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為100,則碳元素的質(zhì)量就為71.58,碳的原子個(gè)數(shù)為:=5.965,則相對(duì)分子質(zhì)量如果為300的話,就為5.965×3═17.895;同理,氫的原子個(gè)數(shù)為:×3=20.01,氮的原子個(gè)數(shù)為:×3=1.502,氧的原子個(gè)數(shù)為:×3=3.15,因?yàn)閱岱鹊南鄬?duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)17.895,氫的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)20.01,氮的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)1.502;符合要求的為A,答案選A。21、B【解析】
A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱,生成氫氧化鈣微溶,易堵塞導(dǎo)管,則不能利用圖中裝置制取乙炔,故A錯(cuò)誤;B.制備硝基苯,水浴加熱,溫度計(jì)測(cè)定水溫,該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸,圖中制備裝置合理,故B正確;C.分離含碘的四氯化碳液體,四氯化碳沸點(diǎn)低,先蒸餾出來(lái),所以利用該裝置進(jìn)行分離可,最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳,故C錯(cuò)誤;D.制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度,不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物,應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置(試管中加飽和碳酸鈉),故D錯(cuò)誤;故選:B。22、D【解析】
NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡,即NH4++H2ONH3?H2O+H+①;HCO3-的水解平衡,即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②;HCO3-的電離平衡,即HCO3-H++CO32-③;A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時(shí),溶液的pH=7.7,呈堿性,說(shuō)明上述三個(gè)平衡中第②個(gè)HCO3-的水解為主,滴加氫氧化鈉的開始階段,氫氧根濃度增大,平衡②向逆反應(yīng)方向移動(dòng),HCO3-的量略有增加,即逆方向的反應(yīng)是H2CO3+OH-=HCO3-+H2O,A正確;B.對(duì)于平衡①,氫氧根與氫離子反應(yīng),平衡正向移動(dòng),NH3?H2O的量增加,NH4+被消耗,當(dāng)pH大于8.7以后,CO32-的量在增加,平衡③受到影響,HCO3-被消耗,即碳酸氫根離子和銨根離子都與氫氧根離子反應(yīng),B正確;C.從圖中可直接看出pH=9.5時(shí),溶液中c(HCO3-)>c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(CO32-),C正確;D.滴加氫氧化鈉溶液時(shí),HCO3-的量并沒減小,反而增大,NH4+的量減少,說(shuō)明首先不是HCO3-與OH-反應(yīng),而是NH4+先反應(yīng),即NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3?H2O,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、H2OCO2CH3CH2OH6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑,CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O【解析】
首先找題眼:由A+B葡萄糖+氧氣,可知這是光合作用過(guò)程,光合作用的原料是二氧化碳和水,產(chǎn)生的葡萄糖經(jīng)過(guò)發(fā)酵產(chǎn)生B和D,即酒精和二氧化碳,而D是實(shí)驗(yàn)室常用的一種燃料,可知D為酒精,B就是二氧化碳,則A為水,帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知A、B、D的化學(xué)式分別是H2O、CO2、CH3CH2OH;(2)反應(yīng)①為光合作用,發(fā)生的方程式為:6H2O+6CO2C6H12O6(葡萄糖)+6O2↑;反應(yīng)②是酒精燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O。對(duì)于物質(zhì)推斷題,解題的關(guān)鍵是尋找“題眼”,“題眼”是有特征性的物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)條件,以此作為突破口,向左右兩側(cè)進(jìn)行推斷。24、SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固體產(chǎn)物少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,若有紅色固體出現(xiàn),證明有鐵,過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵?!窘馕觥?/p>
氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1,則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol,為氮?dú)??;旌蠚怏w通過(guò)CuSO4,CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)狻8鶕?jù)前后氣體的體積變化分析,無(wú)色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì),能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀,即0.03mol,通過(guò)電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol,氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol,計(jì)算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克,正好是固體X的質(zhì)量,所以X的化學(xué)式為NI3·NH3?!驹斀狻浚?)A為碘單質(zhì),電子式為:;(2)碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸,方程式為:SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl;(3)固體X可由碘與過(guò)量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成,離子方程式為:3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O;(4)固體產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素,所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵,利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗(yàn)是否有鐵,氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行,故實(shí)驗(yàn)操作為:取固體產(chǎn)物少許,溶于足量的硫酸銅溶液,充分反應(yīng)后,若有紅色固體出現(xiàn),證明有鐵,過(guò)濾所得的濾渣溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象,再滴加氯水,若溶液呈紅色,則證明還有氧化亞鐵。25、MnO2+2Cl?+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Oh,i,d,eg,f,b,(c)未升華出來(lái)的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無(wú)明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀﹤﹤【解析】
Ⅰ首先制取氯氣,然后除雜、干燥,再與鐵粉反應(yīng),冷凝法收集升華出的FeCl3,最后連接盛有堿石灰的干燥劑,吸收多余的氯氣,防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物,溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2;Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式;②沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說(shuō)明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體;③用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+,生成藍(lán)色沉淀;④反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快,則活化能E(i)<E(ii);反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大,則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【詳解】Ⅰ(1)反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+2Cl?+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)首先制取氯氣,然后除雜、干燥,導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,所以a連接h,i連接d;在F中與鐵粉反應(yīng),為防止FeCl3堵塞導(dǎo)管,應(yīng)用粗導(dǎo)管,則e連接j,冷凝法收集升華出的FeCl3,所以k連接g;最后連接盛有堿石灰的干燥管,吸收未反應(yīng)的氯氣;(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,去少量F中的固體加水溶解,經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,其原因?yàn)槲瓷A出來(lái)的FeCl3與未反應(yīng)的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+;Ⅱ(4)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+;(5)沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說(shuō)明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體;(6)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(yīng)(i),說(shuō)明反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快,則活化能E(i)<E(ii);反應(yīng)最終得到Fe2+,反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大,則平衡常數(shù)K(i)<K(ii)。26、除去水中溶解的氧氣,防止氧化Fe2+蒸發(fā)濃縮檢驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水CuSO4的試管,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀(或先滴入2滴KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色)4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+當(dāng)其它條件相同時(shí),硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性。(或當(dāng)其它條件相同時(shí),硫酸根離子濃度越大,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好。)O2+4e-+4H+=2H2O溶液酸性越強(qiáng),Fe2+的還原性越弱13(或2和4)其它條件相同時(shí),溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Fe2+的還原性減弱的影響,超過(guò)了對(duì)O2的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定?!窘馕觥?/p>
I.(1)亞鐵離子具有還原性,在空氣中容易被氧化;向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體;(2)①無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色;空氣中也有水蒸氣,容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾;②檢驗(yàn)Fe2+,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明存在Fe2+;或先滴入2滴KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色,說(shuō)明存在Fe2+;II.(3)①由表可知,pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中,會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵,同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀;②0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同,可以以此提出假設(shè);(4)①FeSO4中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià),具有還原性,在原電池中做負(fù)極,則左池的碳電極做正極,NaCl中溶解的氧氣得電子生成,在酸性環(huán)境中生成水;②實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同,F(xiàn)eSO4溶液的pH不同,且FeSO4溶液的pH越小,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大,可以得出結(jié)論;③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn),F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時(shí),NaCl溶液的pH越大,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大,可以得出結(jié)論;④對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱,F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強(qiáng),但是電流卻減小,結(jié)合②③的結(jié)論分析?!驹斀狻縄.(1)亞鐵離子具有還原性,在空氣中容易被氧化,在配制溶液時(shí)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用,目的是:除去水中溶解的氧氣,防止氧化Fe2+;向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體;(2)①無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色,該裝置的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簷z驗(yàn)晶體中是否含有結(jié)晶水;空氣中也有水蒸氣,容易對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾,需要使用濃硫酸防止空氣中水蒸氣逆向進(jìn)入裝有無(wú)水CuSO4的試管,影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果;②檢驗(yàn)Fe2+,可以向樣品中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明存在Fe2+;或先滴入2滴KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再加入幾滴新制氯水,溶液變成紅色,說(shuō)明存在Fe2+;II.(3)①由表可知,pH=4.5的0.8mol/L的FeSO4溶液中,會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,說(shuō)明二價(jià)鐵被氧化成了三價(jià)鐵,同時(shí)和水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,離子方程式為:4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+;②0.8mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根的濃度也不同,0.8mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液中硫酸根濃度更大,故可以假設(shè):當(dāng)其它條件相同時(shí),硫酸根離子濃度大小影響Fe2+的穩(wěn)定性;或者當(dāng)其它條件相同時(shí),硫酸根離子濃度越大,F(xiàn)e2+的穩(wěn)定性較好;(4)①FeSO4中的鐵的化合價(jià)為+2價(jià),具有還原性,在原電池中做負(fù)極,則左池的碳電極做正極,NaCl中溶解的氧氣得電子生成,在酸性環(huán)境中生成水,故電極方程式為:O2+4e-+4H+=2H2O;②實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4)中NaCl溶液的pH相同,F(xiàn)eSO4溶液的pH不同,且FeSO4溶液的pH越小,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大,可以得出的結(jié)論是:溶液酸性越強(qiáng),F(xiàn)e2+的還原性越弱;③對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3(或2和4)發(fā)現(xiàn),F(xiàn)eSO4溶液的pH相同時(shí),NaCl溶液的pH越大,電流越小,結(jié)合原電池裝置中,其它條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大,可以得出在一定pH范圍內(nèi)溶液的堿性越強(qiáng),O2氧化性越強(qiáng);④對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和4,NaCl溶液的pH增大酸性減弱,F(xiàn)eSO4溶液的pH減小酸性增強(qiáng),但是電流卻減小,結(jié)合②③的結(jié)論,和其它條件相同時(shí),溶液酸性增強(qiáng)對(duì)Fe2+的還原性減弱的影響,超過(guò)了對(duì)O2的氧化性增強(qiáng)的影響。故pH=1的FeSO4溶液更穩(wěn)定。27、將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復(fù)原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【解析】
制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)流程為:硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng),得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W;濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液,硫酸
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