高中化學(xué)晶體練習(xí)題

1.下列關(guān)于晶體與非晶體之間的區(qū)別的敘錯(cuò)誤的是------

A.化學(xué)性質(zhì)不同B.物理性質(zhì)不同C.外觀形狀不同D.微粒狀態(tài)不同

2.雙選：下列過(guò)程可以得到晶體的有一----

A.對(duì)NaCl飽和溶液降溫，所得到的固體

B.氣態(tài)H20冷卻為液態(tài)，然后再冷卻成的固態(tài)

C.熔融的KN03冷卻后所得的固體

D.將液態(tài)的玻璃冷卻成所得到的固體

3.下列物質(zhì)有固定熔、沸點(diǎn)的是------

A.CUS04溶液B.石蠟C.玻璃D.白磷

4.下列現(xiàn)象表現(xiàn)為晶體的自范性的是----

A.NaCl溶于水B.KMnO4受熱分解

C.不規(guī)則的晶體能生長(zhǎng)成規(guī)則的D.碘升華

5.制取晶體的方法中，不正確的是------

A.熔融態(tài)物質(zhì)凝固B.氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接凝固（凝華）

C.溶質(zhì)從溶液中析出D.萃取、分液

6.關(guān)于晶體的結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是一

A.晶體內(nèi)部的質(zhì)點(diǎn)排列規(guī)則有序B.凡是有棱角的物質(zhì)就是晶體

C.晶體的外觀規(guī)則，但是有些內(nèi)部結(jié)構(gòu)是無(wú)序的D.粉末狀的物質(zhì)不是晶體

7.下列不屬于晶體的特點(diǎn)是------

A.一定有固定的幾何外形B.一定有各晌異性

C.一定有固定的熔點(diǎn)D.一定是無(wú)色透明的固體

8.下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法正確的是----

A.晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高B.晶體有自范性但排列無(wú)序

C.非晶體無(wú)自范一性而且排列無(wú)序D.固體SiO?一定是晶體

9.雙選：關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的是---------------

A.晶體就是固體B.有些晶體是純凈物，有些晶體是混合物

C.晶體從外觀上看是有規(guī)則幾何形狀的固體D.不同的晶體可能有不同的幾何形狀

10.關(guān)于晶體和非晶體的說(shuō)法，正確的是----

A.晶體在三維空間里呈周期性有序排列，因此在各個(gè)不同的方向上具有相同的物理性質(zhì)

B.晶體在熔化過(guò)程中需要不斷的吸熱，溫度不斷地升高

C.普通玻璃在各個(gè)不同的方向上力學(xué)、熱學(xué)、電學(xué)、光學(xué)性質(zhì)相同

D.晶體和非晶體之間不可以相互轉(zhuǎn)化

11.光纖和某一種玻璃的主要成分都可看成是SiO2,則一

A.前者是晶體，后者是非晶體B.兩者都是非晶體

C.兩者都是晶體D.后者是晶體，前者是非晶體

12.晶體具有各向異性。如藍(lán)晶石，（AU）3?SiOz）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在與層垂直

的方向上的導(dǎo)電率與層平行的方向上的導(dǎo)電率1/104o晶體的各向異性主要表現(xiàn)在是-------

①硬度②導(dǎo)熱性③導(dǎo)電性④光學(xué)性質(zhì)

A、①③B、②④C、①②③D、①②③④

13.區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是------

A、熔沸點(diǎn)B、硬度C、顏色D、x-射線衍射實(shí)驗(yàn)

14.市場(chǎng)上有許多不法分子利用老百姓對(duì)寶石的知識(shí)知道得不多，常用玻璃制品代替寶石出售給群

眾，騙取錢財(cái)。如果你是執(zhí)法人員，你如何簡(jiǎn)單鑒別一一--

A.高溫灼燒B.分別在玻璃上刻劃，看痕跡

C.在光線下觀察其形狀和折光性D.測(cè)密度

15.圖16為NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中與每個(gè)Na+距離相等且最近的C1所圍成的空間幾何構(gòu)型

為--

圖16NaCl晶胞

A、正四面體B、正六面體C、正八面體D、正十二面體

16.下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，必定是分子晶體的是------

A.酸性氧化物B.非金屬單質(zhì)C.堿性氧化物D.含氧酸

17.固體熔化時(shí)必須破壞非極性共價(jià)鍵的是一一

A.冰B.晶體硅C.漠單質(zhì)D.二氧化硅

18.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A、S02和SO3都是極性分子

+

B、在NR+和H30中都存在配位鍵

C、元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D、原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，普遍具有熔點(diǎn)高硬度大的特性

19.在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K時(shí)，人們成功制得了原子晶體干冰，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

與SiO2原子晶體相似。下列有關(guān)推斷不正琥的是一一

A.原子晶體干冰有很高的熔、沸點(diǎn)，有很大的硬度

B.原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑

C.原子晶體干冰在一定條件下可與氫氧化鈉反應(yīng)

D.每摩原子晶體干冰中含4moic—O鍵

20.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個(gè)碳原于都跟其他3個(gè)碳原

子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有

的碳原子數(shù)是

A.10個(gè)B.18個(gè)C.24個(gè)D.14個(gè)

21.20世紀(jì)90年代，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C60存在。后來(lái)又相繼得到了C70、C76、

C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀分子，

大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是一一

A.熔點(diǎn)比較：C90〈金剛石

B.金剛石與C70、管狀碳和洋蔥狀碳都是石墨的同素異形體

C.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）則石墨比金晶體結(jié)構(gòu)模型

剛石穩(wěn)定（圖中莖G

D.C60晶體如圖，每個(gè)C60分子周圍與它距離最近且等距離的C60分子有8個(gè)

22.SiCL的分子結(jié)構(gòu)與CCL類似，對(duì)其做出如下推斷：①SiCL晶體是分子晶體；②常溫常壓SiCL

不是氣體；③SiCL分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；④SiC14熔點(diǎn)高于CC14。其中正確的

是-------

A.只有①B.只有①②C.只有②③D.①②③④

23.氮化碳結(jié)構(gòu)如右圖，其中隹氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。

下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正理的是一一

A.氮化碳屬于原子晶體

B.氮化碳中碳顯-4價(jià)，氮顯+3價(jià)<2c*

c.氮化碳的化學(xué)式為：C3N4

D.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連

24.高壓下氮?dú)饩酆仙筛呔鄣渚w中每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間

發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160KJ-moF1,而N=N的鍵能為942

KJ.mol"。則下列說(shuō)法不亞碉的是--

A.鍵能越大說(shuō)明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定

B.高聚氮晶體屬于原子晶體

C.該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比n（N）:n（N—N）=l:3

D.高聚氮可以用作炸藥

25.據(jù)報(bào)道用激光將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，與此同時(shí)再用一個(gè)射頻電火花噴射出

氮?dú)?，此時(shí)，碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該膜的硬度比金剛石更堅(jiān)硬，其原因可能

是

A.碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體

B.膜中C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)短

C.碳、氮同屬非金屬元素，化合時(shí)放出大量熱

D.由相鄰主族的非金屬元素所形成的化合物都比單質(zhì)的硬度大

26.據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C6oSi6o,其分子結(jié)

構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60,也有Si60的結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是一

A.該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B.該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體

C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面D.C60易溶于水

27.氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃,沸點(diǎn)為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°,它能水解，有

關(guān)敘述正確的是

A.氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電B.硼原子以sp雜化

C.氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧D.氯化硼分子屬極性分子

28.美國(guó)LawreceLiermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LINL)成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)

的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法，正確的是----

A.CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體

B.在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是物理變化

C.CO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D.在CO2的原子晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)0原子，每一個(gè)0原子跟兩個(gè)C原子相

結(jié)合

29.目前，科學(xué)界擬合成一種“二重構(gòu)造”的球型分子，即把“足球型”的C60(富勒烯)溶進(jìn)“足球型”

的Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合。下列關(guān)于這種分子的說(shuō)法中正確

的是--

A.是兩種單質(zhì)的混合物B.晶體屬于原子晶體

C.相對(duì)分子質(zhì)量為2400D.分子中不含極性鍵

30.下列各項(xiàng)的敘述都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是一

A.水中的分子間作用力和硫化氫分子中的分子間作用力

B.相同條件下，也分別與CL、F2反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能

D.甲烷分子中C—H鍵的極性和氨分子中N—H鍵的極性

31.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是------

A.若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子

B.C2H50H與QHsBr相比，前者的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于后者，而沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高

于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵

C.C02與Si02晶體熔化時(shí)，所克服的微粒間相互作用不同

D.短周期元素離子aX『和bY1"-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若a>b,則n>m

32.下列敘述正確的是一一

A.已知Si—Si的鍵能為176KJ/mol,拆開(kāi)1mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ

B.在CS2、PCb分子中各原子最外層均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

D.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

33.現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫一氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的

硫一氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A.該物質(zhì)的分子式為SN

B.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.該物質(zhì)具有很高的熔、沸點(diǎn)

D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

34.金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無(wú)關(guān)的是一

A.密度大小B.容易導(dǎo)電C.延展性好D.易導(dǎo)熱

35.沸騰時(shí)只需克服范德華力的物質(zhì)是一一

A.水B.CC14C.氨水D.水銀

36.金屬的下列性質(zhì)中與金屬晶體結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)的是一一

A.導(dǎo)電性B.化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

C.延展性D.硬度

37.下列有關(guān)金屬的說(shuō)法正確的是------

A.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B.金屬導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子在外電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)

C.金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng)

D.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

38.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是------

A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C.有延展性D.易銹蝕

39.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在----

A.金屬離子間的相互作用B.金屬原子間產(chǎn)生相互作用

C.金屬離子與自由電子間的相互作用D.金屬原子與自由電子間的相互作用.

40.金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是------

A.易導(dǎo)電B.易導(dǎo)熱C.有延展性D.密度

41.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是一一

A.金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以和共價(jià)鍵類似，也

有飽和性和方向性

B.配位鍵常用A-B表示，其中A原子可以提供接受孤電子對(duì)的空軌道

C.含有兀鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，兀鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

D.金屬元素原子和非金屬元素原子間只能形成離子鍵

42.金屬鈉晶體為體心立方晶格(如圖)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得鈉的密度為p(g-cm-3)o已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)

量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol1),假定鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)

球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為--

43.通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的組合是----

①能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

③原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高

④在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因?yàn)镹-F比N-H鍵的鍵能大

⑥過(guò)氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價(jià)鍵

A.只有①②⑥B.只有③④C.只有③⑥D(zhuǎn).只有⑤⑥

44.下列生活中的問(wèn)題，不能用金屬鍵理論知識(shí)解釋的是------

A.用鐵制品做炊具B.用金屬鋁制成導(dǎo)線C.用伯金做首飾D.鐵易生銹

45.下列說(shuō)法正確的是一一

A.H2。是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂

D.金屬晶體的熔點(diǎn)普遍都很高

46.下列說(shuō)法中正確的是一一

①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理②同一周期從左到右，元素的第一電離能、

電負(fù)性都是越來(lái)越大③金屬鍵、共價(jià)鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性④所有的

配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分

子⑥所有金屬晶體中都含有金屬鍵⑦所有的金屬晶體熔點(diǎn)肯定高于分子晶體

A.③⑥⑦B.@C.③④⑤D.①②⑥⑦

47.下列物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)按由高到低順序排列正確的是------

A.金剛石，晶體硅，碳化硅B.CCl4>CBr4>CI4

C.Mg>AlD.Na>Cs

48.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性

B.金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽(yáng)離子共用

C.金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用

D.配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)

49.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是一

A.熱穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIB.微粒半徑：K+>Na+>Mg2+>Al3+

C.酸性：HC104>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔點(diǎn)：Li<Na<K<Rb

50.在下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是一一

A.晶體中有陽(yáng)離子就一定存在陰離子

B.原子晶體中，一定只存在共價(jià)鍵

C.金屬晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體高

D.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵和分子間作用力

51.NaCl的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的

Na+離子和C1離子的數(shù)目分別是-----

A.14,13B.1,1

C.4,4D.6,6

52.NaF、Nai、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是

物質(zhì)①NaF②Nai③MgO

離子電荷數(shù)112

鍵長(zhǎng)(101°m)2.313.182.10

A.①，②>③B.③幾>②C.③，②〉①D.②XD>③

53.按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是一一

A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低

B.固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000C左右

C.由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高

D.固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電

54.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是一一

A.金剛石和干冰的熔化B.食鹽和燒堿的熔化

C.液漠和液汞的氣化D.氨的氣化和水的電離

55.以下性質(zhì)的比較中，不正確的是一一

A、晶格能NaCl<MgOB、熔點(diǎn)：NH3<PH3

C、離子半徑：Na+<O2-D、第一電離能：Mg>Al

56.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:?為陽(yáng)離子，。為陰離子。以M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子,

化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為

D

57.氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它的一種晶體類型與金剛石相似，是一種超硬、耐磨、耐高

溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力

都相同的是—

A.硝酸鈉和金剛石B.硅晶體和水晶

C.冰和干冰D.苯和蔡

58.2001年報(bào)道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右右門

下圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下面還卬-,

各有一個(gè)鎂原子;6個(gè)硼原子位于棱的側(cè)棱上，則該化合物的化學(xué)式可表示為一仁:;

A.MgBB.Mg3B2C.MgB,D.Mg2B3

59.已知AB、CD、EF均為1：1型離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷它們的熔點(diǎn)由高至低的

是----

離子化合

ABCDEF

物

離子電荷

112

數(shù)

鍵長(zhǎng)

2.313.182.10

(10-10m)

A.CD>AB>EFB.AB>EF>CDC.AB>CD>EFD.EF>AB>CD

60.HgCb的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知HgCb的熔點(diǎn)是277C,熔融狀態(tài)的

HgCb不能導(dǎo)電，HgCb的稀溶液有弱的導(dǎo)電能力，則下列關(guān)于HgCb的敘述中正確的是

①HgCb屬于共價(jià)化合物②HgCb屬于離子化合物③HgCb屬于非電解質(zhì)④HgCb

屬于弱電解質(zhì)

A.①③B.①④C.②③D.②④

61.據(jù)下列給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)判斷下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是------

NaClMgCl2A1C13SiCi4單質(zhì)B

熔點(diǎn)810℃710℃190℃-68℃2300℃

沸點(diǎn)1465℃1418℃182.7℃57℃2500℃

A.SiCL是分子晶體B.單質(zhì)B

C.AlCb加熱能升華D.MgCb所含離子鍵的強(qiáng)度比NaCl

62.分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：[MxFey(CN)],研究表明它

的結(jié)構(gòu)特性是Fe?+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，

其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖示，下列說(shuō)法正確的是一一--

A.該晶體屬于原子晶體

B.該晶體的化學(xué)式為M[Fe2(CN)6]或M[FeFe(CN)6]

C.M的離子位于上述立方體的體內(nèi)，呈+1價(jià)

D.該晶體屬于離子化合物，M呈+2價(jià)

63.高溫下，超氧化鉀晶體(KO?)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為

超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。

則有關(guān)下列說(shuō)法正確的是-----

A.K02中只存在離子鍵

B.超氧化鉀的化學(xué)式為K02，每個(gè)晶胞含有1

個(gè)K和1個(gè)。2一

C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的。2一有6個(gè)

D.晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合

64.將石墨置于熔融的鉀或氣態(tài)鉀中，石墨會(huì)吸收鉀而形成稱為鉀石墨的物質(zhì)，其組成是C8K.

C24K、C36K,C48K和C60K。在鉀石墨中，鉀原子把價(jià)電子交給石墨層，但在遇到與金屬鉀易

反應(yīng)的其他物質(zhì)時(shí)還會(huì)收回。在鉀石墨中，鉀元素處于石墨層中間，因而石墨層之間被脹大，

層間的距離增加。下列對(duì)鉀石墨的敘述中正確的是

A.鉀石墨是一類高分子化合物B.鉀石墨導(dǎo)電性比石墨強(qiáng)

C.鉀石墨與水相遇不發(fā)生任何反應(yīng)D.題干所舉出的5種鉀石墨屬于同素異形體

65.近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合

物(AlH3)n。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6,

它的熔點(diǎn)為150C,燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。

下列有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是-------

A.Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

B.氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

C.Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水

D.Al2H6中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

66.據(jù)報(bào)道，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如

右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為----

?Ni原子

°La原子

A.LaNi6B.LaNi3C.LaNi4D.LaNi5

67.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的鈕銀銅氧化合物在90K具有超導(dǎo)性，若該化合物

晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是一一

A.YBazCihOB.25

B.YBa2Cu3O5

O丫(足)

C.YBa2Cu2O5

oCu(9i)

D.YBaCu203.25

?Ba(M)

@0(*)

68.如圖是氯化葩晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cs，離子核

間距為acm,氯化葩的摩爾質(zhì)量為M,4為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化鈉晶體的密度為

N"

——cr

Md_

B.-----2-cm3——Cs*

M.

C.--------Tg-cm3

SJ

3

Ma3

D.------2-cm

NiyA

69.為了確定SbC13、SbCb、SnC14是否為離子化合物，可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中合理、可靠的是

A.觀察常溫下的狀態(tài)，SbCk是蒼黃色液體，SnCL為無(wú)色液體。結(jié)論：SbCk和SnCL都是離

子化合物

B.測(cè)定SbCb、SbCk、SnCL的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃、一33℃。結(jié)論：SbCl3>SbCk、SnCl4

都不是離子化合物

C.將SbCb、SbCl5>SnCL溶解于水中，滴入HNCh酸化的AgNCh溶液，產(chǎn)生白色沉淀。結(jié)

論：SbCb、SbCl5>SnCL都是離子化合物

D.測(cè)定SbCL、SbCk、SnCL的水溶液的導(dǎo)電性，發(fā)現(xiàn)它們都可以導(dǎo)電。結(jié)論：SbC%、SbCk、

SnCL都是離子化合物

70.下列各組化合物的晶體都屬于分子晶體的是一一

A.H2O,O3,CCI4B.P2O5，CO2,H3PO4

C.SO2，SiO2,CS2D.CC14,（NH4）2S,H2O2

71.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是

A.SiCh和CO2B.He和H2O

C.CaCb和HCID.Na2（）2和NH4cl

72.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低順序排列的是-----

A、HBr、H