高中化學同步講義必修第二冊：第六章 章末測試（基礎）（解析版）

第六章章末測試（基礎）

滿分100分，考試用時75分鐘

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小

題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的

1.（2023春?高一單元測試）化學反應A+B—C（吸收能量）分兩步進行：①A+B-X（吸收能量），②X—C（放

出能量）。下列示意圖中表示總反應過程中能量變化的是

【答案】C

【解析】根據(jù)題意，A+B-X（吸收能量），只有A和C滿足，總反應為吸熱反應，C為吸熱反應，故選C。

2.（2022春?遼寧沈陽?高一校考開學考試）已知空氣一鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O,

石墨O2+2H2O+4e-=4OH,根據(jù)此判斷，鋅片是

A.負極，并被氧化B.負極，并被還原

C.正極，并被氧化D.正極，并被還原

【答案】A

【解析】根據(jù)化合價可知，電極反應中鋅的化合價升高，失去電子，被氧化，原電池中較活潑的金屬作負

極，發(fā)生氧化反應，則鋅為原電池的負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應而逐漸被溶解，故合理選項是A。

3.（2022春?吉林松原?高一?？计谀┫铝嘘P于能量的說法不合理的是

A.原電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.太陽能電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.火力發(fā)電涉及多種能量之間的轉(zhuǎn)化

D.物質(zhì)發(fā)生化學變化，一定伴隨著能量變化

【答案】B

【解析】A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；

B.太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤：

C.火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過程為化學能燃駕燒熱能蒸管機機械能管i電能，故C正確；

D.化學反應的本質(zhì)是反應物中舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成，舊化學鍵的斷裂吸收能量，新

化學鍵的形成釋放能量，所以物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化，故D正確。

故選:B。

4.（2023春?高一單元測試）下列設備工作時，把化學能轉(zhuǎn)化為電能的是

“

p

?

3

忘

A.硅太陽能電池B.燃氣灶C.太陽能集熱器D.鋰離子電池

【答案】D

【解析1A.硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；

B.燃氣灶是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B錯誤；

C.太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤：

D.鋰離子電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，D正確；

答案選D。

5.（2022春?海南信州?高一?？计谥校┫铝杏嘘P原電池的說法中正確的是

A.在外電路中，電子由負極經(jīng)導線流向正極

B.在內(nèi)電路中，電子由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負極

C.原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生

D.原電池工作時，一定不會伴隨著熱能變化

【答案】A

【解析】A.外電路中電子由負極流向正極，A正確，

B.在內(nèi)電路中,是陰、陽離子移動，B錯誤；

C.原電池工作時，正極上一般是溶液中的陽離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單

2

質(zhì)，c錯誤；

D.原電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能，同時可能會伴隨著熱能變化，D錯誤。

故選A?

6.（2022云南）某溫度時，濃度均為ImoLU的兩種氣體X?和丫2,在體積恒定的密閉容器中反應生成氣體

Z,4s時X?、丫2、Z的濃度分別是0.4inol】T、0.8molL\0.4mol?匚I若Z用X、Y表示，則該反應的

化學方程式可表示為

A.X2+2Y22XY,B.2X2+Y22X2Y

C.3X2+Y2.2X,YD.X2+3Y2,2XY3

【答案】c

11111

［解析］4s時，AC（X2）=Imol-U'-O4mol-17=0.6mol-LT,Ac（Y2）=Imol-LT-0.8mol-IT=0.2mol-17,

4;0）=0.41110卜1?,則X2、丫2、Z?的化學計量數(shù)之比為0.6mol-L-':O.2mol-L-i：O.4mol?LT=3:l:2，故反

應的化學方程式為3X2+YZ'2Z,根據(jù)原子守恒可知，Z為X,Y,故反應的化學方程式為

3X2+Y,.=-2X3Y,C滿足題意：

故選Co

7.（2023春?高一單元測試）如圖所示，下列對于該原電池的敘述正確的是

稀硫酸

A.銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減小

C.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D.氫離子在銅片表面被還原

【答案】D

【解析】A.Zn比Cu活潑，Zn為原電池負極，Cu是正極，A項錯誤;

+

B.銅片上發(fā)生的反應為：2H+2e=H2T,銅片質(zhì)量不變，B項錯誤；

C.電流經(jīng)導線從正極（銅電極）流向負極（鋅電極），C項錯誤；

3

D.溶液中的氫離子在正極（銅片）得到電子而被還原為Hz，D項正確;

答案選D。

8.（2022新疆）下列實驗現(xiàn)象的描述中，不正確的是

A.銅鋅組成的原電池中，電子是從鋅經(jīng)過導線流向銅

B.把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

C.把銅片插入FeCh溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入兒滴CuCI?溶液，氣泡放出速率加快

【答案】C

【解析】A.銅鋅組成的原電池中，鋅作負極，銅作正極，因此電子是從鋅經(jīng)過導線流向銅，故A正確;

B.把銅片和鋅片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成原電池，銅為正極，鋅為負極，氫離子在銅片表面得到電

子生成氧氣，因此銅片表面出現(xiàn)氣泡，故B正確;

C.把銅片插入FeCh溶液中，銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，故C錯誤;

D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴Cud2溶液，鋅先置換出銅單質(zhì)，形成鋅銅鹽酸原電池，原電

池原理會加速反應，因此氣泡放出速率加快，故D正確。

綜上所述，答案為C。

9.（2022黑龍江）下列反應屬于氧化還原反應，且能量變化如圖所示的是

生成物總能鬢

反應過程

A.鋅粒和稀硫酸反應

B.灼熱的木炭與CCh反應

C.甲烷在空氣中燃燒的反應

D.Ba（OH）2-8H2O晶體與NH4cl晶體的反應

【答案】B

【解析】A.鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于放熱的氧化還原反應，A不符合;

B.灼熱的木炭與CCh反應生成CO,屬于吸熱的氧化還原反應，B符合;

C.甲烷在空氣中燃燒的反應屬于放熱的氧化還原反應，C不符合;

4

D.Ba(OH)2-8H2。晶體與NH4cl晶體的反應是吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，D不符合；

答案選B。

10(2022春?江西撫州?高一金溪一中校考階段練習)可使反應C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應速率增大的措施是:

①增大壓強②增加碳的用量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入CO

A.①③⑤B.②④⑥C.①③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

【答案】C

【解析】①由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，增大壓強，可增大反應速率，故①符合題意；

②由C(s)+CO2(g)=2CO(g)可知，碳為固體，增加碳的用量，對反應速率沒有影響，故②不符合題意；

③由C(s)+CC>2(g)=2CO(g)可知，通入CO?，反應物濃度增大，反應速率增大，故③符合題意；

④恒壓下充入N2,體積增大，參加反應氣體的濃度減小，反應速率減小，故④不符合題意；

⑤恒容下充入N2,參加反應氣體的濃度不變，反應速率不變，故⑤不符合題意；

⑥由C(s)+CC>2(g)=2CO(g)可知，通入CO,生成物濃度增大，反應速率增大，故⑥符合題意；

由上①③⑥符合題意，C選項正確；答案為C。

II.(2022云南)在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：Fe,O,+3H,貴遑2Fe+3H,O，采取下列措施不能改變

反應速率的是()

A.增加H?的量B.保持容器體積不變，增加H?的量

C.充入N2,保持容器內(nèi)壓強不變D.充入N?,保持容器體積不變

【答案】D

【解析】A.增加H2的量，反應物的濃度增大，化學反應速率增大，能改變反應速率，選項A不符合：

B.增加H?的量相當于增加反應物的濃度，因此化學反應速率改變，選項B不符合；

C.充入N”保持容器內(nèi)總壓強不變，容器體積增大，參與反應的氣態(tài)物質(zhì)的濃度減小，化學反應速率減

小，能改變反應速率，選項C不符合；

D.充入N”保持容器體積不變，則氣態(tài)物質(zhì)的濃度不變，因此化學反應速率不發(fā)生改變，選項D符合。

答案選D。

12.(2022春,甘肅武威?高一?？计谀?把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各

種原電池。若a,b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡溢出；a,c相連，a質(zhì)量減少；b.d相連，b

為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小為

5

A.a>c>b>dB.a>c>d>bC.b>d>c>aD.a>b>c>d

【答案】B

【解析】把a、b、c、d四種金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a,b相連，a為

負極，說明金屬活動性：a>b；若c、d相連，d上有氣泡溢出，說明金屬活動性；c>d；若a,c相連，a

質(zhì)量減少，說明a為負極，則金屬活動性：a>c；若b,d相連，b為正極，則金屬活動性：d>b,故四種

金屬活動性由強到弱的順序為：a>c>d>b,故合理選項是B。

13.(2022春.黑龍江鶴崗.高一鶴崗一中統(tǒng)考階段練習)某反應由兩步反應A=^B1=±C構(gòu)成，它的反應

能量曲線如圖，下列敘述正確的是

“反應進程

A.兩步反應均為吸熱反應

B.三種化合物中C最穩(wěn)定

C.A與C的能量差為E4

D.AQB反應，反應條件一定需要加熱

【答案】B

【解析】A.A-B的反應為吸熱反應，B-C的反應為放熱反應，故A錯誤；

B.物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，三種化合物中的穩(wěn)定性B<A<C,故B正確；

C.A與C的能量差為E4-E3-E1+E2，故C錯誤；

D.A—B反應為吸熱反應，但吸熱反應不一定要加熱，故D錯誤；

答案為B。

14.(2023春?高一單元測試)在四個不同容器中、不同條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測

得的結(jié)果判斷，生成氨的反應速率最快的是

A.v(H2)=0.01molL、s“B.v(NH3>0,25molLl-min-'

C.v(H2)=0.3molLlmin-1D.v(N2)=0.1mol-L-1-min-1

【答案】A

【解析】發(fā)生反應：沖+3比-2NH3,不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)

6

表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大，表示的反應速率越快。

“，2、V(H2)O.OlmolX-'?'10.6molV?',,...

A.V(N2)=―——=------------------=----------------------=0.2mol?L/1?min'；

333

V(NH2)0.25molV?n........

B?V(N2)=------—=----------------------=0.125moi?L"?min」；

22

VH

「2(2)(L3?nol?.....

C?V(N2)=———=---------------------=0.1mohL'-min'；

33

D.v(N2)=0.Imol-L"1-min'1；

反應速率A>B>C=D；

答案選A。

15.(2022秋?湖南衡陽)一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是

①②③

A.圖③中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比為65：64

B.圖②中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明Zn片不純

C.圖①中Cu棒上沒有氣體產(chǎn)生

D.圖②與圖③中正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：32時，Zn棒減輕的質(zhì)量相等

【答案】A

【解析】A.在圖③中，構(gòu)成Zn/Cu/CuS04原電池，由于金屬活動性：Zn>Cu,Zn為負極，失去電子，發(fā)

生氧化反應，電極反應式為:Zn-2e=Zn\正極Cu上發(fā)生得到電子的還原反應，電極反應式為:Cu"+2e-=Cu,

當電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時，負極減輕65g,正極質(zhì)量增加64g,故圖③中Zn片減輕質(zhì)量與Cu棒增重質(zhì)

量的比為65：64,A錯誤；

2++

B.圖②中構(gòu)成Zn/Cu/CuSO4原電池，負極Zn上發(fā)生反應：Zn-2e=Zn,正極Cu上發(fā)生反應：2H+2e=H2t，

如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明Zn片不純鋅片上雜質(zhì)與Zn構(gòu)成原電池，在Zn片上也有H卡得到電子變

為H2的還原反應，因此如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，可以說明Zn片不純，B正確；

C.由于Cu在金屬活動性順序表中位于H元素的后邊，在圖①中Cu棒沒有與Zn棒連接，因此Cu棒上不

發(fā)生反應，因此沒有氣體產(chǎn)生，C正確；

2+

D.圖②與圖③都構(gòu)成原電池，在圖②中正極反應為：2H++2e=H2f,圖③中正極反應為：Cu+2e-Cuo若

7

兩個正極產(chǎn)物的質(zhì)量比為「32時,反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為/x2：贏X2

由于負極都是Zn失去電子變?yōu)閆n2+,因此圖②與圖③中Zn棒減輕的質(zhì)量相等，D正確;

故選Ao

16.（2023春?高一單元測試）下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是

A.只有甲B.只有乙

C.只有丙D.除乙均可以

【答案】C

【解析】甲.沒有用導線連接形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，錯誤;

乙.兩電極材料相同，所以不能構(gòu)成原電池，錯誤;

丙.有兩個活潑性不同的電極，且兩電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進行氧化

還原反應，所以該裝置能構(gòu)成原電池，正確;

J'.乙醇是非電解質(zhì)，且電極和乙醇不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以不能構(gòu)成原電池，錯誤;

故選C。

非選擇題：共56分。

17.（10分）（2022山東）電化學技術(shù)在處理污染氣體領域的應用廣泛。

（1）利用反應6??%+8?^3=7電+12凡0構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，又能提供電

能，裝置如圖所示。

NH3

電極A

20%~30%

KOH溶液

離子交換膜

①A電極的電極反應式為

8

②下列關于該電池的說法正確的是。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極

B.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C.電池工作一段時間，溶液的pH不變

D.當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

（2）以含SO2廢氣為原料，用電化學方法制取硫酸。裝置如圖。

寫出負極電極反應式___________?若發(fā)電廠利用上述裝置處理含SO?廢氣，電池輸出電壓為L5V,每天處

1

理廢氣約為10000m"標準狀況），廢氣中SO2體積分數(shù)為2.24%。則該電池每天提供kWh-電

能。（ImoleT的電量為96500C）

【答案】⑴2NH,+6OH^-6e*=N2+6H,OB

+

（2）SO2+2H,O-2e^=SO^+4H804

【解析】（1）①根據(jù)總反應知NH3中N元素從-3價升高到0價，失去電子，因此A電極為負極，電極反應

式為：2NH3-6e+6OH=N2T+6H2OO

②A.電極A為負極，電子從左側(cè)電極經(jīng)負載流向右側(cè)電極，A錯誤；

B.B極為正極，電極反應式為2NO2+8eF4H。=此+80k，而負極則消耗O7T,為使電池持續(xù)供電,

正極生成的OH-必須通過離子交換膜轉(zhuǎn)移到負極區(qū)，故選用陰離子交換膜，B正確；

C.根據(jù)總反應知，反應生成水，會稀釋電解質(zhì)溶液，因此溶液pH會改變，C錯誤；

D.利用摩爾體積計算時，必須指明溫度與壓強，D錯誤；

故選B。

（2）以S（\制取H2so4,S元素化合價升高，失去電子，因此A電極為負極，電極反應式為：

+25

SO2-2e+2H2O=SO；+4H，依題意，每天處理的SO2體積為10000mx2.24%=224m?=2.24x10L（標準狀況）,

9

224x15l19

轉(zhuǎn)移電子的總電量為Q=-°x2x96500C-mol-=1.93xlOC,根據(jù)電能公式W=UIt,電流公式

22.4Lmof1

1=-,該電池每天提供的電能為：W=u.Q=1.5VX1.93X109C=2.895?109J,按lkW-h=3.6xl()6j轉(zhuǎn)換后得：

t

804kW-h?

18.(14分)(2023春?高一單元測試)回答下列問題

(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的

①該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：。

②a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是。

(2汝口下圖所示是可逆反應X2+3Y02Z的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是

A.口時，只有正方向反應在進行

B.t2時，反應達到最大限度

C.t2~t3,反應不再進行

D.t2~t3(各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

(3)t℃時，將2moiSO?和ImolO?通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：

2SO2+O22SO,(g)，2min時反應達到平衡，此時測得反應物。2還剩余0.8mol。從反應開始到化學平

衡，生成SO：的平均反應速率為；平衡時SO?的轉(zhuǎn)化率為。若將物質(zhì)的量之比為1:1的SO?和

。2混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO2的轉(zhuǎn)化率

10

為O

【答案】⑴Y.-2Xbd

(2)BD

(3)O.lmolL"1min-120%80%

【解析】(1)①從濃度變化趨勢來看，X為生成物，Y為反應物。15min時X增加了0.4mol-LT,Y減小了

O^mol-L',故X、Y的化學計量數(shù)之比為2:1,且化學平衡狀態(tài)X、Y均存在，濃度不發(fā)生變化，則該反

應為可逆反應，化學方程式為Y.-2X：

②c、a點后XY的量繼續(xù)改變，沒有達到平衡：b、d點后XY的量不再改變，說明達到平衡；故表示化學

反應處于平衡狀態(tài)的點是b、d；

(2)A.對于可逆反應，反應開始后的任何時刻正、逆反應均在進行，A錯誤；

B.t2時，處于平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應達到最大限度，B正確；

C.t「t3,正、逆反應速率相等，但不等于0,C錯誤；

D.t2~t3,處于平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，D正確；

故選BD；

(3)由題意建立如下三段式：

SO式g)+C>2(g)=^SO、(g)

起始(mol/L)10.50

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.20.10.2

平衡(mol/L,0.80.40.2

則v(SOJ=L'=o」mol?匚,?mint,a(SOj=.皿了'100%=20%；

'372min'Imol-L'1x

若設so-o?的物質(zhì)的量均為Imol,根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，混合氣體體積減少了20%,則反應過程中

氣體減小了0.4mol,根據(jù)化學方程式體現(xiàn)的關系可知，反應了0.8molSC>2，SO?的轉(zhuǎn)化率為80%。

19.(14分)(2022春?浙江?高一杭州四中?？计谥?化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列

問題：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(或離子)方程式正確且能設計成原電池的是(填字母)。

3+2+2+

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Cu+Fe=Fe+Cu

C.K2O+H2O=2KOHD.Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

(2)為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如下兩個實驗(如圖)。有關反應一段時間后的實驗現(xiàn)象,

11

下列說法正確的是。（填字母）。

A.圖I和圖n的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面

B.圖n中產(chǎn)生氣體的速率比I慢

C.圖I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)

D.圖I和圖n中溫度計的示數(shù)相等，且均高于室溫

（3）銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag。其工作示意圖如下圖所示,

負極材料為,電極反應式為，放電時電子從圖中電極經(jīng)導線流向電極,

正極質(zhì)量將（填“增大”“減小”或，不變”），反應中每消耗6.5gZn轉(zhuǎn)移mol電子。

【答案】（DBD

⑵C

（3）ZnZn—2e-+2OH-=Zn（OH）2ZnAg2O減小0.2

【解析】（1）由原電池的工作原理可知，能設計成原電池的反應必須是自發(fā)的氧化還原反應；

A.緘氧化鈉溶液和鹽酸的中和反應是非氧化還原反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故錯誤:

B.銅與溶液中鐵離子的反應是氧化還原反應，能設計成原電池，故正確；

C.氧化鉀與水的反應是非氧化還原反應，不是氧化還原反應，不能設計成原電池，故錯誤；

D.鐵與稀硫酸的反應是氧化還原反應，能設計成原電池，故正確；

故選BD；

（2）圖I中發(fā)生的反應是鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，圖II中鋅、銅在稀硫酸溶液中形成銅、鋅原

電池，原電池反應的反應速率快于化學反應；

12

A.由分析可知，圖II銅、鋅原電池，不活潑金屬銅為原電池的正極，溶液中氫離子在銅的表面得到電子發(fā)

生還原反應生成氫氣，銅表面有氣泡產(chǎn)生，故錯誤：

B.由分析可知，圖I為化學反應，圖H是原電池反應，原電池反應的反應速率快于化學反應，則圖II中產(chǎn)

生氣體的速率比I快，故錯誤；

c.由分析可知，圖I為將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的化學反應，圖n為將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池反應，則圖

I中溫度計的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，故正確；

D.由分析可知，圖I為將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的化學反應，圖n為將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池反應，則圖

1中溫度計的示數(shù)高于圖n的示數(shù)，故錯誤；

故選c；

(3)由反應原理可知，鋅為原電池的負極，堿性條件下，鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成氫氧化鋅，電極反

應式為Zn—2e-+20H-=Zn(0H)2,氧化銀為正極，水分子作用下，氧化銀得到電子發(fā)生還原反應生成銀和

氫氧根離子，電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH一,放電時，電子從鋅從負極經(jīng)導線流向正極氧化銀，

5.6g

正極質(zhì)量將減小，反應中每消耗6.5g鋅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為56g/molx2=o.2mol,故答案為：Zn；

Zn—2e-+2OH-=Zn(OH)2;Zn；Ag2O；減小；0.2mol。

20.(16分)(2022廣西)在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g).3C(g)+2D(g),開始時

A為4mol,B為6mol,5min末達到平衡，此時測得C的物質(zhì)的量為3mol。計算：

(1)平衡時A的物質(zhì)的量濃度為mol/L；前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為

___________mol-L'min'1

(2)判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)。

①B減少的反應速率和D減少的反應速率相等

②A、B、C、D的濃度都相等

③A、B、C、D的濃度都不再發(fā)生變化

(3)能使該反應的反應速率增大的是(填序號)。

a、適當升高溫度b、及時分離出D氣體

c、增大B的濃度d、選擇高效的催化劑

(4)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH

溶液，電極反應式為Zn+2OH、2e-=Zn(OH)2,Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH?根據(jù)上述反應式，完成下列題

目。

13

Zn粉

以液

匕的隔板

Agq粉

①判斷下列敘述中正確的是?

A.在使用過程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗

B.使用過程中，電子由Ag2。極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負極，Ag2。是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應，Ag20電極發(fā)生氧化反應

②寫出電池的總反應式