高中化學(xué)新教材同步必修第一冊(cè) 第2章 章末檢測(cè)試卷（二）

章末檢測(cè)試卷（二）

（時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分）

一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個(gè)

選項(xiàng)符合題意）

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是（）

A.過(guò)氧化鈉一一漂白劑

B.次氯酸鈉一一消毒劑

C.純堿一一治療胃酸過(guò)多

D.小蘇打一一制作饅頭和面包的膨松劑

答案C

解析A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉具有漂白作用，正確；B項(xiàng)，次氯酸鈉具有消毒作

用，正確；C項(xiàng)，純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，而不

用碳酸鈉，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，做饅頭時(shí)面粉先經(jīng)過(guò)發(fā)酵，產(chǎn)生大量的酸，加入

小蘇打碳酸氫鈉，其與酸反應(yīng)，既去除發(fā)酵過(guò)程產(chǎn)生的酸，放出的二氧化

碳?xì)怏w又能使饅頭膨脹而松軟，正確。

2.（北京西城區(qū)模擬）下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）

A.漂白粉密封保存

B.氯水保存在無(wú)色試劑瓶中

C.過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存

D.金屬鈉保存在煤油中

答案B

解析漂白粉露置在空氣中，會(huì)與二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)而逐漸失效，故

應(yīng)密封保存；氯水中的次氯酸見(jiàn)光分解，故氯水需保存在棕色試劑瓶中;

過(guò)氧化鈉能與空氣中的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)，故應(yīng)密封保存；金屬鈉能

與空氣中的氧氣及水蒸氣反應(yīng)，故通常保存在煤油中。

3.下列敘述正確的是（）

A.氯氣的性質(zhì)很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸

B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止污染環(huán)境，多余的氯氣可以用氫氧化鈣

溶液吸收

C.新制氯水的漂白性強(qiáng)于久置氯水的漂白性

D.檢驗(yàn)HC1氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

答案C

解析A項(xiàng)，Ct與乩混合后光照才發(fā)生爆炸；B項(xiàng)，Ca（0H）2溶液濃度較

小，不適合吸收尾氣中的Cl2；C項(xiàng)，新制氯水中含有的HC10具有漂白性；

D項(xiàng)，HCKCL通入AgNOs溶液中均有白色沉淀。

4.（德州高一檢測(cè)）已知兩瓶氣體分別是HC1和C12O可以區(qū)別它們的方法

或試劑是（）

①觀(guān)察顏色②打開(kāi)瓶蓋看有無(wú)白霧③硝酸銀溶液④濕潤(rùn)的紅色石

蕊試紙⑤濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

A.①②③④B.①②⑤

C.①②④⑤D.①②④

答案C

解析Ck為黃綠色，HC1無(wú)色；HC1極易溶于水，打開(kāi)瓶蓋有白霧；Cl2

最終使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙褪色；因此①②④⑤都可鑒別；HC1和Ck都可使

硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。

5.（武漢高一檢測(cè)）下列與Ck有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）

A.CL具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

B.氯氣作水的殺菌消毒劑時(shí)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化

C.0.ImolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.CL能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Ck具有氧化性

答案D

解析CL與水反應(yīng)，既是氧化劑又是還原劑，A錯(cuò)誤；氯氣作水的殺菌

消毒劑時(shí)，發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；0.ImolCk與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移0.Imol電子，C錯(cuò)誤；Ck可以用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變

藍(lán)，說(shuō)明KI轉(zhuǎn)化為則說(shuō)明Ck有強(qiáng)氧化性，D正確。

6.如圖裝置用來(lái)檢驗(yàn)氯氣的部分性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.裝置A的作用是除去氯氣中的水蒸氣

B.該實(shí)驗(yàn)必須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

C.裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

D.裝置B的現(xiàn)象是干燥的有色布條褪色，濕潤(rùn)的有色布條不褪色

答案D

解析氯氣沒(méi)有漂白作用，次氯酸具有漂白作用，所以裝置B中干燥布條

不褪色，濕潤(rùn)布條褪色。

7.（安徽師大附中月考）最近，全國(guó)的霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，

蕪湖市開(kāi)展了臭氧的監(jiān)測(cè)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.臭氧的摩爾質(zhì)量是48g

B.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為2：3

C.20g笳氣中含有6.02X1023個(gè)原子

D.1.OOmol臭氧中含有電子總數(shù)為18X6.02X1023

答案C

解析摩爾質(zhì)量的單位是g-mol，A錯(cuò)誤；同溫同壓下，相同質(zhì)量的不

同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，故氧氣和臭氧體積比為

48g,mol-1:32g,mol-1=3:2,B錯(cuò)誤;1.OOmol臭氧中含有24mol電子，

即電子總數(shù)為24X6.02X1（）23,故D錯(cuò)誤。

8.（綿陽(yáng)三臺(tái)中學(xué)期中）某氯原子的質(zhì)量為ag,12c原子的質(zhì)量為bg,用

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

1

A.該氯原子的摩爾質(zhì)量為-mol"

Vr）

B.xg該氯原子的物質(zhì)的量是高mol

C.Imol該氯原子的質(zhì)量是aNAg

D.yg該氯原子所含的原子數(shù)為工總

cL

答案D

解析氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量是氯原子的質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的:的比值,

J.乙

I1

即為f;摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)原子質(zhì)量，但是單位不同，即為下

bb

g-mor1,故A不符合題意；根據(jù)n=號(hào)可得xg該氯原子的物質(zhì)的量為n

故B不符合題意；一個(gè)氯原子的質(zhì)量為ag,Imol氯原子的質(zhì)

量為aLg,故C不符合題意；根據(jù)N=MNA,可得yg該氯原子所含的原子

數(shù)為大故D符合題意。

12a

9.已知X、Y、Z三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X+2Y==2Z,其中X

和Y的摩爾質(zhì)量之比為8：7,若生成的44gz在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。

則Y的摩爾質(zhì)量為（）

A.14g,mol-1B.28g,mol-1

C.32g,mol-1D.56g,mol-1

答案B

-11

解析由題意可知,Z的摩爾質(zhì)量為44g,molo設(shè)g,mol-和7Mg,mol

14M88

由質(zhì)量守恒可得：8M+14M=88,解得M=4,則Y的摩爾質(zhì)量為28g?mol

10.將5mol-L-1的Mg（N03）2溶液amL稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO7的物

質(zhì)的量濃度為（

5a、_i10at

A.mol?LB.mol?L

ba_

C.而mol?LD.^mol?L

答案B

解析根據(jù)稀釋時(shí)NO1守恒可知：5mol?L-1XamLX10-3L,mL-1X2

10a

bmLX10-3L,mL-1Xc(N07)?則c(NO1)=wmol?故選B。

11.下列說(shuō)法正確的是（）

A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1

B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1

C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

答案B

解析根據(jù)同溫同壓下，氣體密度比等于摩爾質(zhì)量比，所以A錯(cuò)；等物質(zhì)

的量的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比，C錯(cuò)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量氣體體積

比等于物質(zhì)的量之比，D錯(cuò)；求原子數(shù)之比，先計(jì)算物質(zhì)的量，再乘以分

1g

子所含的原子數(shù)，1g甲烷中原子的物質(zhì)的量=1A]-X5,1g氧氣中

氧原子的物質(zhì)的量=Q°運(yùn)「1X2,比值為5：1,故B正確。

12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.含0.ImolBaCk的溶液中C廠(chǎng)數(shù)為0.1吊

B.22gC02所含有的分子數(shù)為0.5NA

C.1L2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NA

D.常溫下NA個(gè)CI2分子所占有的體積為22.4L

答案B

解析含0.ImolBaCk的溶液中含有0.2molC「，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中沒(méi)有注

明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；同理D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.某學(xué)習(xí)小組需O.lOOOmol,L-的碳酸鈉溶液450mL。下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是（）

A.稱(chēng)量前應(yīng)將Na2c。3,XH20灼燒至恒重

B.配制時(shí)需用托盤(pán)天平稱(chēng)取4.8g無(wú)水碳酸鈉

C.100mL上述溶液的濃度為0.0200mol?L-1

D.配制好的碳酸鈉溶液可存放在容量瓶中

答案A

解析A項(xiàng)，Na2CO3-L容量瓶，因此需用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.3g無(wú)水Na2CO3,

錯(cuò)誤；C項(xiàng)，取用一定體積的NazCU溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度與原溶液相

同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，容量瓶主要用于配制溶液，不能用來(lái)儲(chǔ)存溶液，錯(cuò)誤。

14.（陜西黃陵3月月考）下列有關(guān)鈉及其化合物說(shuō)法正確的是（）

A.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液，有紅色物質(zhì)析出

B.Na?。2是強(qiáng)氧化劑，并且是一種堿性氧化物

C.Na?。?和Na?。長(zhǎng)期置于空氣中最終產(chǎn)物相同

D.Naz。2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1

答案C

解析Na的化學(xué)性質(zhì)活潑，先與水反應(yīng)生成NaOH,然后NaOH與CuSCh發(fā)

生復(fù)分解反應(yīng)生成Cu（0H）2沉淀，而不能與CuS04發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu單

質(zhì)，A錯(cuò)誤；岫2。2具有強(qiáng)氧化性，其和水反應(yīng)生成NaOH和故不是堿

性氧化物，B錯(cuò)誤；Na2。?和Na?。長(zhǎng)期置于空氣中，最終都生成NazCA,C

正確；Na?。?中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2,D錯(cuò)誤。

15.有兩個(gè)試管分別裝有Na2c和NaHCC）3溶液，下列操作或判斷正確的是

選項(xiàng)操作判斷

A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3

反應(yīng)較劇烈者為

B分別加入等濃度的稀鹽酸

Na2c。3

C分別加入CaCL溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3

立即產(chǎn)生氣泡者為

D逐滴加入等濃度的鹽酸

Na2c。3

答案c

解析A項(xiàng)，Na2c。3+Ca(OH)2==CaCO3I+2NaOH,2NaHC03+

Ca(OH)2=CaCO3I+Na2C03+2H20；B項(xiàng)，Na2CO3>NaHCA分別與等濃度鹽

酸反應(yīng)時(shí)，NaHCOs反應(yīng)劇烈；C項(xiàng)，Na2C03+CaCl2===CaC03I+2NaCl,NaHCO3

與CaCL不反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2c溶液中逐滴加入鹽酸，先后發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3

+HCl=NaHCO3+NaCLNaHCO3+HCl===NaCl+CO2f+H20,反應(yīng)開(kāi)始無(wú)現(xiàn)

象，過(guò)一段時(shí)間產(chǎn)生氣泡。

16.世界衛(wèi)生組織將CIO2定為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、

飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。消毒效率是用單位質(zhì)量的消毒劑得電子數(shù)

來(lái)表示的，C102作消毒劑時(shí)和氯氣一樣，還原產(chǎn)物均為CFo下列關(guān)于C102

的說(shuō)法中正確的是()

A.的摩爾質(zhì)量為67.5

B.從分類(lèi)上來(lái)看，CIO2屬于金屬氧化物

C.CIO2的消毒效率是氯氣的2.63倍

D.CIO2分子中氯元素與氧元素的質(zhì)量比為1:2

答案C

解析A項(xiàng)，摩爾質(zhì)量應(yīng)帶單位；B項(xiàng)，從分類(lèi)上來(lái)看，CIO?屬于非金屬

氧化物；C項(xiàng)，CIO2的消毒效率為5/67.5,氯氣的消毒效率為2/71,故

CIO2的消毒效率是氯氣的2.63倍；D項(xiàng)，1分子CIO2中氯原子與氧原子的

個(gè)數(shù)比為1:2,氯元素與氧元素的質(zhì)量比為35.5:32o

17.實(shí)驗(yàn)室制CL的反應(yīng)為MnO2+4HCl(^)△,MnCl2+Cl2f+2-0。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)中還原劑是HC1,氧化劑是MnOz

B.每生成ImolCk,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

C.每消耗ImolMrA,起還原劑作用的HC1消耗41noi

D.所得到的Ck中，除含有一些水蒸氣外，還含有HC1氣體

答案C

解析每消耗lmolMn02,反應(yīng)消耗4molHCl,其中起還原作用的HC1為2mol。

18.X2、Y2、Z2三種氣體之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

丫2-I

點(diǎn)燃》

X2Y（常溫常壓下呈液態(tài)）

X，-I

點(diǎn)燃“XZ（產(chǎn)生蒼白色火焰）

z2—I

A.X2為CI2

B.X2YNa2O

C.X2、Y2、Z2分別為一、。2、Cl2

D.Z2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+Na0H===NaC10+NaCl+H20

答案C

解析由點(diǎn)燃（常溫常壓下呈液態(tài)）可知，為由

X2+Y2X2YX2YH2O,x2+

Z2點(diǎn)燃XZ（產(chǎn)生蒼白色火焰）可知，XZ為HCL即X2為乩，丫2為。2,Z2為

Cl2,故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；CL與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CL

+2Na0H==NaCl+NaC10+H20,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、非選擇題（本題包括4小題，共46分）

19.（10分）（河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）金屬及其化合物的種類(lèi)很多，我們可

以按照“金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、鹽”的類(lèi)別進(jìn)行研究。

以下是元素周期表中前18號(hào)某種金屬元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)及其化合物之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系（“一”所指的轉(zhuǎn)化都是一步完成）。

⑴若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)每生成ImolOz,反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為

A與水反應(yīng)的離子方程式為：

（2）200℃時(shí)，11.6gC02和乩0的混合物氣體與足量的B反應(yīng)，反應(yīng)后固體

增加了3.6g,則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為-

⑶寫(xiě)出一種“C-D”轉(zhuǎn)化的離子方程式：

⑷某同學(xué)將一小塊A單質(zhì)露置于空氣中，觀(guān)察到下列現(xiàn)象：

銀白色一①一變灰暗一②一變白色一③一出現(xiàn)液滴一④一白色固體

則下列說(shuō)法正確的是（填字母）o

A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.①變灰暗色是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉

C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D.④只發(fā)生物理變化

+

答案（1）2NA2Na+2H20===2Na+20H-+H2f

（2）23.2（3）0H—+H+==H2（M合理即可）（4）A

解析金屬單質(zhì)可以形成氧化物，也可以直接一步生成堿，根據(jù)氧化物B

可作為供氧劑，可確定A為活潑金屬Na,B是Na?。?，C是NaOH,D是NaCl

等鈉鹽。

（1）A為鈉，若B為呼吸面具中的供氧劑，則B在供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)

方程式：2Na202+2CO2===2Na2CO3+02,其供氧時(shí)每生成lmol02,反應(yīng)過(guò)程

+

中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；Na與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O==2Na

+20H-+Ht。⑵由反應(yīng)：2Na202+2CO2=2Na2CO3+02,2Na202+

2H20===4Na0H+02f,可知參加反應(yīng)的CO2和H20與生成的物質(zhì)的量之比

都是2：1,m（增重）=m（吸收）一m（放出），即11.6g-m（02）=3.6g,m（02）

in80w

=8.Og,所以n（O2）==^7）]-1=0.25nle）1,貝I」n（CO2）+n（乩。）=

M32g?mol

——m116s

0.5mol,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M―7=23.2g?moF1,

n0.5mol

所以原混合氣體的平均式量是23.2。（3）C-D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：NaOH

+HCl===NaCl+H2O,離子方程式為：十仁==乩0。（4）Na性質(zhì)活潑，易

與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na?。，Na?。易與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH吸收空氣

中的水和COZ生成Na2cO3?XH2。，Na2cO3?XH2O風(fēng)化脫水生成Na2cO3,故合

理選項(xiàng)是A。

20.（12分）（云南省鹽津縣一中月考）我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿

法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH￡1等

物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCU,進(jìn)

而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCOs的實(shí)

驗(yàn)步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再

通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩

種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過(guò)濾C中所得的混合物，得到NaHCU固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的NaCl粉末，有NH￡1晶體析出……

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣)：

⑴裝置的連接順序是：a接,

接,b接o

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為；D中應(yīng)選用的液體為

____________(填化學(xué)式)。

⑶第二步驟中必須先讓裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是

C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為

⑸在第四步中分離NH￡1晶體的操作是(填操作名稱(chēng))；其

所得的NH4C1晶體中常含有少量的NaCl和NaHCA(約占5%?8%),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)

一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得固體的成分中含有Na+,簡(jiǎn)要寫(xiě)出操作和現(xiàn)象

答案⑴fedc(2)CaC03NaHCA(3)B(4)防倒吸H2O+CO2

+NH3+NaCl==NaHCO3；+NH4C1(5)過(guò)濾用一根潔凈的柏絲蘸取少量

固體進(jìn)行焰色試驗(yàn)，若火焰呈黃色，則含有Na+

解析根據(jù)題干信息可知裝置A產(chǎn)生C02,裝置B產(chǎn)生NH3,由于生成的二

氧化碳中含有氯化氫會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以裝置D除去二氧化碳中的HC1,氨

氣極易溶于水，氨氣通入C中應(yīng)防止倒吸，則b接c,a接f,e接d。(3)

侯氏制堿法是利用氨氣溶解性大極易溶解于水，二氧化碳?xì)怏w在水中溶解

性較小，實(shí)驗(yàn)時(shí)飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳?xì)怏w，因此實(shí)

驗(yàn)操作過(guò)程中，應(yīng)讓B裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4)氨氣極易溶于水，用直導(dǎo)管

向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，容易發(fā)生倒吸，C中用球形干燥管，球形

部分液面上升慢，起緩沖作用，可以防止倒吸；侯氏制堿法，也稱(chēng)為聯(lián)合

制堿法，化學(xué)反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉飽和溶液反應(yīng)生成碳

酸氫鈉，然后加熱碳酸氫鈉制取碳酸鈉，所以C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總

化學(xué)方程式為H20+C02+NH3+NaCl==NaHCC)3I+NH&C1。⑸第四步：向?yàn)V

液中加入適量的NaCl粉末，有NH4cl晶體析出，分離固體和液體用過(guò)濾

的方法。證明所得固體的成分中含有Na+可用焰色試驗(yàn)。

21.(12分)(綿陽(yáng)三臺(tái)中學(xué)期中)實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)純的濃硫酸，其試劑瓶標(biāo)

簽上的部分內(nèi)容如下圖:

硫酸化學(xué)純

(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2S04

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g?cm

-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)主要步驟：

①量取②計(jì)算③溶解④定容⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶，其正確的

操作順序?yàn)?填序號(hào))。

⑵實(shí)驗(yàn)室只有100mL.250mL.500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制

480mL0.50mol?IT】的稀硫酸，需取該濃硫酸mL。

⑶接下來(lái)完成此實(shí)驗(yàn)將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、

⑷要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽的

內(nèi)容是;若再?gòu)闹腥〕?0mL溶液稀釋至

20mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0

⑸下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填字母)。

A.用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線(xiàn)

B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯

C.容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后仍殘留有蒸儲(chǔ)水

D.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線(xiàn)

E.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)

答案（1）②①③⑤⑥④⑦（2）13.6（3）500mL容量瓶、膠頭滴管（4）

1

0.50mol?L-'H2S04（aq）0.25mol-L_（5）BE

解析（2）實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶來(lái)配

1QQ（P

制。利用圖中數(shù)據(jù)可求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C2=^0=

18.4mol?廣1。依據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，即cM=c2V2,可解得

V2p13.6mL□

⑷從所配溶液中取出50mL溶液，標(biāo)簽應(yīng)寫(xiě)上溶液名稱(chēng)和物質(zhì)的量濃度;

cM=c2V2,將5=0.50mol?「IVi=0.OIL,V2=0.02L代入可求得c?=

-1

0.25mol?LO

（5）A項(xiàng)，用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時(shí)仰視刻度線(xiàn)導(dǎo)致量取的濃硫酸物質(zhì)

的量偏大，所配溶液的濃度偏高；B項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌