高中化學(xué)同步講義必修第二冊(cè)：氨與銨鹽（精練）（解析版）

5.2.2氨與錢鹽（精練）

題組一氨氣與噴泉實(shí)驗(yàn)

1.（2022河南開(kāi)學(xué)考）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)和用途，下列裝置對(duì)應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可利用裝置甲制備氨氣

B.可利用裝置乙干燥氨氣

C.可利用裝置丙收集氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

D.可利用裝置吸收氨氣并防倒吸

【答案】B

【解析】A.氯化鐵和氫氧化鈣固體在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，則可利用裝置甲制備

氨氣，故A不符合題意；

B.氨氣能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鏤，則不能利用裝置乙干燥氨氣，故B符合題意；

C.氨氣的密度比空氣小，極易溶于水，則可利用裝置丙收集氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，故C不符合題

思；

D.氨氣極易溶于水，用干燥管將氨氣通入水在能起到防倒吸的作用，則可利用裝置吸收氨氣并防倒

吸，故D不符合題意；故答案為：Bo

2.（2022阜陽(yáng)期末）下列幾種裝置中，能用于制取氨氣的是（）

1

【答案】A

【解析】A.氧化鈣與水反應(yīng)放熱且生成堿，使一水合氨受熱分解生成氨氣，同時(shí)又抑制一水合氨的

電離，可以制備氨氣，A符合題意；

B.氯化鎮(zhèn)受熱分解為氨氣和氯化氫，在導(dǎo)管口相遇又生成氯化鏤，無(wú)法得到氨氣，B不符合題意；

C.反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)微微朝下，C不符合題意；

D.NaOH濃溶液和NH4cl濃溶液在加熱條件下才能得到氨氣，D不符合題意；

故答案為：Ao

3.（2022高一下.安陽(yáng)期末）某同學(xué)欲利用如圖所示裝置制備一定量的干燥NH,,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的

B.試管中的反應(yīng)可以是Ca。+2NH4cl：CaCl2+2NH3?+H20

C.導(dǎo)管口a應(yīng)接c

D.可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3

【答案】D

【解析】A.Y可以是堿石灰或NaOH,均可吸水，用來(lái)干燥氨氣，A不符合題意；

△

B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鍍與氧化鈣共熱制取氨氣，試管中的反應(yīng)可以是CaO+2NH4a二CaCl2+2NH3T

+H2O,B不符合題意；

C.氨氣密度小于空氣，采用向下排空氣法，導(dǎo)管口a應(yīng)接c,C不符合題意；

D.氨氣溶于水形成一水合氨為堿性，可用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3,D符合題意；

故答案為：D。

4.（2022四川眉山.高一校考階段練習(xí)）噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體與溶液，能出現(xiàn)噴泉

現(xiàn)象的是

2

氣體溶液實(shí)驗(yàn)裝置

ANO稀鹽酸

廠氣體

BHC1稀氨水

）溶液

CCOH2O

DCO2飽和NaHCCh溶液

【答案】B

【解析】A.一氧化氮與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；

B.氯化氫可以和稀氨水中的一水合氨發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大壓強(qiáng)差，能夠出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；

C.一氧化氮不溶于水，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；

D.二氧化碳不會(huì)溶于飽和碳酸氫鈉溶液中，燒瓶?jī)?nèi)外不會(huì)產(chǎn)生壓強(qiáng)差，不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；

故選Bo

5.（2022秋?云南昆明?高一校考階段練習(xí)）用下列氣體和液體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體一定不能充滿燒瓶

的是

A.CO?和NaOH溶液B.SO^DNaOH溶液C.NH3和H?。D.NO?和H?0

【答案】D

【解析】A.CO?和NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳能完全溶解在氫氧化鈉溶液中，最終液體

能充滿燒瓶，故不選A；

B.SO?和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，二氧化硫能完全溶解在氫氧化鈉溶液中，最終液體能充滿

燒瓶，故不選B；

C.氨氣極易溶于水，NH3和H?。進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體能充滿燒瓶，故不選C；

D.NO?和H?。反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，最終有NO氣體剩余，所以最終液體一定不能充滿燒瓶，故選

D；

選D。

6.（2022春?江蘇）圖為氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)敘述正確的是

3

止水夾

水（滴加少

一量酚醐）

A.進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色

B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體

C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶?jī)?nèi)的氣壓大于大氣壓

D.用氧氣代替氨氣，利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

【答案】B

【解析】A.氨水呈堿性，能使酚醐溶液變紅色，錯(cuò)誤；

B.NH3極易溶于水，可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，正確；

C.NH3極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓，錯(cuò)誤；

D.02在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤；

故選B。

7.（2022.上海.高一專題練習(xí)）噴泉是一種常見(jiàn)的自然現(xiàn)象，如圖是化學(xué)教材中常用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置，在

燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是

A.HC1和H2OB.Ch和H2O

C.NH3和H2OD.CO2和NaOH溶液

【答案】B

【解析】A.HC1極易溶于水，則可形成噴泉，A錯(cuò)誤;

B.氧氣不溶于水，則不能形成噴泉，B正確；

C.氨氣極易溶于水，可形成噴泉，C錯(cuò)誤；

4

D.二氧化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生壓強(qiáng)差，形成噴泉，D錯(cuò)誤；

故選B。

8.（2022春.安徽安慶）噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，使用下列各組氣體-溶液，一定不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是

選項(xiàng)氣體溶液

溶液

ANO2NaOH

BHC1飽和食鹽水

CCO2稀鹽酸

DNH3滴加酚麟的水溶液

【答案】C

【解析】A.NO?能溶于NaOH溶液，可以形成噴泉，A項(xiàng)能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；

B.HC1極容易溶于水，在飽和食鹽水中溶解度不受影響，能形成噴泉現(xiàn)象，B項(xiàng)能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；

C.二氧化碳在稀鹽酸中溶解度小，且與鹽酸不反應(yīng)，不能形成噴泉，C項(xiàng)一定不能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；

D.NW極容易溶于水，能形成噴泉現(xiàn)象，D項(xiàng)能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象；

答案選C。

9.（2022秋.貴州黔東南.高一?？茧A段練習(xí)）如圖在燒瓶中充滿下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉

的是

5

A.氯化氫和水B.氧氣和水C.氨氣和水D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液

【答案】B

【解析】A.HC1極易溶于水，則可形成噴泉，A不符合題意；

B.氧氣不溶于水，則不能形成噴泉，B符合題意；

C.氨氣極易溶于水，可形成噴泉，C不符合題意；

D.二氧化碳極易與NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)外形成壓強(qiáng)差，因此可以形成噴泉，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

10.(2022秋?湖北襄陽(yáng)?高一?？计谥?利用如圖裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可

能產(chǎn)生噴泉的是

A.銅與稀鹽酸B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液

C.氯化鈣與稀硫酸D.碳酸氫鏤(NH4HCO3)與稀鹽酸

【答案】D

【解析】A.Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，所以不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，無(wú)法形成噴泉，故A不符合題意;

B.碳酸氫鈉和NaOH溶液能反應(yīng)，但不能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，故B不符合題意；

C.氯化鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和HC1,HC1易溶于水，無(wú)法使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，故C不符合題

6

忌；

D.碳酸氫錢與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，能導(dǎo)致錐形瓶中的氣壓變大，所以能夠形成噴泉，故D符

合題意；故答案為：D。

題組二錢鹽

1.（2022高一下.深圳期末）下列有關(guān)NH3制取與處理的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）

A.制備B.干燥C.收集D.尾氣吸收

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.制備氨氣用NH4cl和Ca（OH）2固體混合物共熱，試管口略向下，A不符合題意；

B.NH3是堿性氣體，可用堿石灰干燥，B符合題意；

C.NH3的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，應(yīng)是短管進(jìn)，C不符合題意；

D.NH3極易溶于水，極易與稀硫酸反應(yīng)，尾氣吸收要有防倒吸裝置，D不符合題意；

故答案為：Bo

2.（2022高一下.涼州期中）為檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有NH；,可選擇的試劑是（）

A.稀鹽酸B.濃NaOH溶液C.BaCb溶液D.KSCN溶液

【答案】B

【解析】檢驗(yàn)溶液中是否含有NH：,先滴加濃NaOH溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，

若試紙變藍(lán)，說(shuō)明含有NH；,故答案為：B。

3.（2022高一下.睢寧期中）下列關(guān)于錢鹽和氨肥的說(shuō)法正確的是（）

①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常使用的氮肥都是易溶于水的；②生產(chǎn)中使用的尿素［CO（NH2）2］不屬于有機(jī)物；（3）

錢態(tài)氮肥可以與草木灰混合施用；④錢態(tài)氮肥在使用時(shí)宜深施蓋土，避免受熱；

A.①③B.①④C.②③D.②④

7

【答案】B

【解析】①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常使用的氮肥都是易溶于水的，①項(xiàng)符合題意；

②尿素是人類歷史上第一種人工合成的有機(jī)物，②項(xiàng)不符合題意；

③鏤態(tài)氮肥不可以與草木灰混合施用，是因?yàn)槎呋旌鲜褂煤?，?huì)產(chǎn)生氨氣，氨氣易揮發(fā)，造成氮

元素的損失，③項(xiàng)不符合題意；

④鏤態(tài)氮肥受熱易分解，在使用時(shí)宜深施蓋土，避免受熱，④項(xiàng)符合題意；

綜上所述，正確的組合為①④，故答案為：B。

4.(2022.浙江月考)為檢驗(yàn)一種氮肥的成分，某小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其

中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種無(wú)色無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量

該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaC12溶液，無(wú)明顯變化。則該氮肥的主要成分是()

A.NH4HCO3B.NH4clC.(NH4)2CO3D.NH4NO3

【答案】A

【解析】①加熱氮肥樣品產(chǎn)生氣體，其中一種氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，另一種無(wú)色無(wú)味氣體

能使澄清石灰水變渾濁。說(shuō)明可以分解產(chǎn)生氨氣和二氧化碳，含有鍍根和碳酸根或者是碳酸氫根，

取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCI2溶液，無(wú)明顯變化說(shuō)明無(wú)碳酸根，故含有碳酸氫根，故

為碳酸氫錢。故答案為：A

5.(2022.汪清月考)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙不變成藍(lán)色的是

()

A.加熱濃氨水B.加熱NH4HCO3固體

C.加熱NH4cl和Ca(OH)2的混合物D.加熱NH4cl晶體

【答案】D

【解析】A.加熱濃氨水，揮發(fā)出氨氣，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)，故不選A；

B.加熱NH4HCO3固體生成氨氣、二氧化碳、水，有氨氣放出，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)，故

不選B；

C.加熱NH4cl和Ca(OH)2的混合物放出氨氣，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)，故不選C；

D.加熱NH4cl晶體生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化鏤，沒(méi)有氨氣放出，濕潤(rùn)的紅

色石蕊試紙不變藍(lán)，

故答案為：D；

6.(2022廣東)下列關(guān)于錢鹽的敘述：①錢鹽中氮元素化合價(jià)都是-3價(jià)；②俊鹽都是晶體，都易溶

于水；③鏤鹽與堿共熱放出氨氣；④鏤鹽都不能與酸反應(yīng)；⑤鏤鹽都易分解。其中正確的是

8

A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③⑤

【答案】D

【解析】①硝酸錢中氮元素化合價(jià)是-3價(jià)和+5價(jià)，不符合題意；②錢鹽都是離子晶體，都易溶于

水，符合題意；③鏤鹽與堿共熱能夠反應(yīng)放出氨氣，符合題意；④碳酸鏤能夠與酸反應(yīng)放出二氧化

碳，不符合題意；⑤鏤鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，符合題意。其中正確的有②③⑤，

故答案為：D。

7.(2022高一下.涼州期中)NH3具有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示裝置制取并收集NH3。

圖1圖2

(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為

(2)干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是o

(3)圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的(填序號(hào))。

(4)尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是-

(5)用方程式表示燒杯中液體變紅的原因。

【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4c匚CaCb+2NH3T+2H2。

(2)堿石灰

(3)②

(4)防止倒吸

(5)NH3+H2O=NH3■H2O

【解析】實(shí)驗(yàn)室常用Ca(OH)2和NH4cl固體受熱制備氨氣，因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝猓虼瞬捎孟蛳?/p>

排空氣法收集，NH3有毒，必須尾氣處理，一般是通入到水中，利用NH3極易溶于水的性質(zhì)吸收，注

意防倒吸；干燥氨氣常用堿石灰，一般不能用CaCL干燥，因?yàn)镹H3能與CaCb發(fā)生反應(yīng)。

9

A

(1)實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化鏤固體混合加熱制取NH3,其方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl：CaCl2+2NH3t+

2H2O；

⑵氨氣是堿性氣體，干燥氨氣常選用的干燥劑為堿石灰、氫氧化鈉固體等；

(3)氨氣的密度小于空氣的密度，采用向下排空氣法收集，圖2裝置中氨氣應(yīng)該短進(jìn)長(zhǎng)出，即選②；

(4)氨氣有毒，為防止污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，因此倒置漏斗的作用是防

止倒吸。

(5)氨氣溶于水，和水生成氨水，氨水溶液顯堿性，能使酚醐試液變紅色，反應(yīng)為NH3+H2O=NH3■

HzOo

8.(2022湖南)錢鹽可用作化肥，也可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置如下圖所示(部分

固定及夾持類儀器已略去)：

(2)干燥管中所裝物質(zhì)X為o

(3)棉花的作用是o

(4)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置于收集氣體的試管管口，當(dāng)試紙變色時(shí)，即可確認(rèn)氨氣已

收集滿。將收集滿氨氣的試管浸入水中，發(fā)現(xiàn)水充滿試管，由此說(shuō)明氨氣(填“易”或"難”)溶

于水。

【答案】(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2H2O+2NH3T

A

(2)堿石灰

(3)防止生成的氨氣與空氣發(fā)生對(duì)流，使收集到的氨不純

(4)藍(lán)；易

【解析】(1)氯化核和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=

A

CaCl2+2H2O+2NH3To

⑵干燥管中所裝物質(zhì)用于干燥氨氣，X為堿石灰;

10

(3)試管口棉花的作用是防止生成的氨氣與空氣發(fā)生對(duì)流，使收集到的氨不純。

(4)氨氣能使石蕊的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放置于收集氣體的試管管口，當(dāng)試紙變

藍(lán)色時(shí)，即可確認(rèn)氨氣已收集滿。將收集滿氨氣的試管浸入水中，發(fā)現(xiàn)水充滿試管，由此說(shuō)明氨氣易

溶于水。

/------------------------------------------------------------------------------------------------

題組三硝酸

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1.(2022上海市松江)實(shí)驗(yàn)室可用燒堿溶液吸收NCh和NO,(已知

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O),當(dāng)消耗100mL,

O.SmolL-1的燒堿溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下共吸收混合氣體的體積為

A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L

【答案】A

【解析】由2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2。，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,可知

n(NO)+n(NO2)=n(NaOH)=0.1Lx0.5mol/L=0.05mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收氣體的體積為

V=nVm=0.05molx22.4L/mol=1.12L,故選：A。

2.(2022四川內(nèi)江)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4>NO的混合氣體，這些

氣體與3.36LC>2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入

5mol/LNaOH溶液至Ci?+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A.120mLB.60mLC.40mLD.30mL

【答案】A

【解析】NO2、N2O4、NO的混合氣體，與3.36LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生

成硝酸，縱觀整個(gè)過(guò)程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為：

,x4=0.6mol,向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu(OH)2,由

電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，故n(NaOH)=0.6mol,因此消耗

氫氧化鈉溶液體積為T?=°」2L=120mL,故答案選A。

5molL

3(2022高一下.林州期末)下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是()

A.NO2溶于水可生成硝酸，所以NCh是酸性氧化物

B.稀硝酸使滴有酚醐試液的NaOH溶液褪色，主要是因?yàn)橄∠跛峋哂袕?qiáng)氧化性

C.濃硝酸放置一段時(shí)間后，顏色變黃

D.硝酸與銅的反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)出氧化性

11

【答案】C

【解析】A.酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，化合價(jià)不變，但是NO2與水反應(yīng)生成硝酸和

NO,發(fā)生化合價(jià)的變化，故Nth不是酸性氧化物，故A不符合題意；

B.稀硝酸使滴有酚儆試液的NaOH溶液褪色，主要是因?yàn)橄∠跛崤c氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，使溶液

不顯堿性，故B不符合題意；

C.濃硝酸見(jiàn)光易分解生成二氧化氮和氧氣、水，溶有二氧化氮的濃硝酸顯黃色，故C符合題意；

D.硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅表現(xiàn)酸性，生成氮氧化物表現(xiàn)氧化性，故D不符合題意；

故答案為：Co

4.(2022高一下.新余期末)為了測(cè)定鐵銅合金的組成，將15.2g鐵、銅合金加入200mL某濃度的稀硝

酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并測(cè)得反應(yīng)后溶液中H+的濃度為

0.5molLL若反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列判斷正確的是()

A.反應(yīng)后的溶液中可繼續(xù)溶解鐵銅合金質(zhì)量最多為1.9g

B.上述合金中鐵與銅的質(zhì)量之比為2：3

C.合金中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.2%

1

D.原硝酸的物質(zhì)的量濃度為c(HNO3)M.5mol-L-

【答案】D

【解析】A.n(NO)=4.48L22.4L/mol=Q.lmol,則轉(zhuǎn)移電子為。.211101*(5-2)=0.611101,故金屬共

152

失去電子0.6moL故失去Imol電子時(shí)合金的質(zhì)量=77=25.3g,反應(yīng)后Fe3+0.1mol,Cu2+0.15mol,

0.6

HNChO.lmol由于要求是最多溶解合金的質(zhì)量，所以應(yīng)該讓鐵銅都變成+2價(jià)，根據(jù)方程式

3R+8HNC)3(稀)==3R(NC)3),+4H2O+2NO^6e可知O.lmol硝酸還可以得到電子=

￡》=0.075mol,對(duì)應(yīng)合金質(zhì)量=0.075x25.3=L9g,但是此時(shí)溶液中還有Fe3+0.1mol,還可以溶

8

解更多的合金，A不符合題意；

B.反應(yīng)后溶液中的c(H+)=0.5mol/L,則反應(yīng)后\馀(印'403)=0.511101/1"0.21=0.10101,Fe被氧化生

成Fe(NCh)3,設(shè)合金中Cu為xmol,Fe為Vmol,則：解得了=015,丁=0.1,故

Fe的質(zhì)量為0』molx56g/mol=5.6g,Cu的質(zhì)量為015molx64g/mol=9.6g,其質(zhì)量比=8=二，B

9.612

不符合題意；

C.合金中，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2、100%=36.8%,C不符合題意；

15.2

12

D.反應(yīng)生成CU(NC>3)2、Fe(NO3)3和NO,還有剩余的硝酸，根據(jù)N原子守恒

n原來(lái)(HNC)3)=0.1niol+0.2nlol+2x0.15mol+3x0.1mol=0.9mol,故

c(HNO3)=0.9mol4-0.2L=4.5mol/L,D符合題意；

故答案為：D。

5.(2022高一下.天津市期中)把10.0g銅片投入35mL某濃度的HNC)3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體

3.6g,產(chǎn)生NO?和NO的混合氣體為若不考慮N2?！沟拇嬖?，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量

濃度為()

A.S.SmolL1B.9.0molU'

C.lO.Omol-171D.I0.5mol-I7'

【答案】C

【解析】充分反應(yīng)后剩余固體3.6g,則反應(yīng)的Cu為10.0g-3.6g=6.4g,物質(zhì)的量為

6

工；=0.1mol,根據(jù)N元素守恒可知n(HNO)=2n[Cu(NO)2]+n(NO+NO)=

6.4g/mol332

0.1molx2+0.15mol=0.35mol,c(HNOJ=°-35mo1=10mol/L；故答案為：Co

0.035L

6(2022湛江期中)在下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()

A.H2S+2HNO3=S；+2NO2$+2HiO

B.CuO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O

C.3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NO?+4H2O

D.4HNO314NO2T+O2T+2H2O

【答案】C

【解析】A.H2S+2HNO3=S；+2NO2T+2H2O,硝酸中氮元素全部降低，只作了氧化劑，故A不符合

題意；

B.CUO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O,反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，硝酸只起酸性作用，故B不符合題意；

C.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NCh)2+2NOT+4H20,硝酸中氮元素部分降低，部分不變，硝酸既表現(xiàn)出氧

化性，又表現(xiàn)出酸性，故C符合題意；

13

A

D.4HNO3二4NO2T+O2T+2H2O,硝酸中氮元素全部降低，氧元素部分升高，硝酸既作氧化劑，又作

還原劑，故D不符合題意。故答案為：C?

7.(2022牡丹江市)硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某興趣小

組在實(shí)驗(yàn)室模擬氨氧化法制硝酸，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題：

氨水C水NaOH溶液

(注：氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣。)

(1)儀器a的名稱為,其中加的試劑為=

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃C中的酒精燈，當(dāng)催化劑Cr?C)3由暗綠色變?yōu)槲⒓t時(shí)通入空氣，3min后CzOs出現(xiàn)暗紅

色，移去酒精燈，CrzOs能保持紅熱狀態(tài)的原因是，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式為

(3)裝置D的作用是；裝置G的作用是

(4)反應(yīng)開(kāi)始后，在裝置E中看到的現(xiàn)象是。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明有HNO3生成的操作是o

【答案】(1)球形干燥管堿石灰

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H.O

(3)除去氨氣和水蒸氣吸收尾氣

(4)氣體變?yōu)榧t棕色

(5)取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生成

【解析】(1)儀器a為球形干燥管，作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體，應(yīng)選用堿性干燥劑堿石灰，故答

案為：球形干燥管；堿石灰；

(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

一。3

4NH3+5O2T4NO+6H2O；移去酒精燈，CnCh固體保持紅熱說(shuō)明反應(yīng)放熱，故答案為：該反應(yīng)為放熱反

14

，。3

-4NH.+5O,==4NO+6HQ

應(yīng)；32A；

(3)氯化鈣可以與NH3反應(yīng)生成八氨合氯化鈣，無(wú)水氯化鈣是常用的干燥劑，故可以吸收氨氣和水蒸

氣；裝置G中盛放的是氫氧化鈉溶液，可以吸收尾氣，防治污染環(huán)境；故答案為：除去氨氣和水蒸氣；吸

收尾氣；

(4)無(wú)色的一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，故答案為：氣體變?yōu)榧t棕色；

(5)二氧化氮?dú)怏w與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸遇到石蕊試液變紅色，故證明有HN03生成的操作是：取少量

F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HN03生產(chǎn)，故答案為：取少量F中的

液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO3生成。

8.(2022.北京西城)課外小組的同學(xué)利用下圖裝置研究銅與稀硝酸的反應(yīng)。

(1)銅與稀硝酸的反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

(3)集氣瓶收集到無(wú)色氣體，某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)不足以證明反應(yīng)生成的是該氣體，他的理由是(結(jié)合化學(xué)

方程式說(shuō)明)

(4)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成含有相同元素的物質(zhì)。

若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C為紅棕色氣體。

①A-B反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②A與C反應(yīng)生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體。當(dāng)生成19.6gE時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

_______molo

③A與D能生成F,F是離子化合物。在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)該物質(zhì)所含陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象為：取少

15

量F放入試管中，加入少量NaOH溶液并加熱，0

【答案】(1)氧化性

(2)3Cu+8HNC>3(稀)=3CU(NO3)2+4H2O+2NOf

(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO

高溫

(4)4NH+5O=4NO+6H2。2.4將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色，證明存在NH

32催化劑

+

4

【解析】(l)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成CU(NO3)2、NO和H2O,N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低，

體現(xiàn)了硝酸的氧化性；

(2)Cu和稀硝酸反應(yīng)生成CU(NO3)2、NO和H2O,化學(xué)方程式為3Cu+8HNC)3(稀尸3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

T；

(3)若反應(yīng)生成NO2,NC>2會(huì)和水反應(yīng)生成HNC>3和NO,得到無(wú)色氣體，化學(xué)方程式為3NC)2+H2O=

2HNO3+NO；

(4)①NH3和氧氣在催化劑、高溫的條件下反應(yīng)生成NO和H2O,化學(xué)方程式為：4NH3+5O2二4NO+

催化劑

6H2。；

②NH3和NO2生成E和水，E是空氣中含量最多的氣體，E為N2,化學(xué)方程式為8NH3+6

196g

NO2=7N2+12H2O,生成19.6gN2,N2的物質(zhì)的量為一；\=0.7mol,生成0.7molN2,消耗的NO2的物質(zhì)

的量為0.6moL則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol；

③NH3和HNO3反應(yīng)生成F,F是離子化合物，則F為NH4NO3,在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)NH：的實(shí)驗(yàn)操作方法和

現(xiàn)象為：取少量NH4NO3放入試管中，加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙靠近試管口，試

紙變藍(lán)色，證明存在NH：。

—

題組四酸雨及其防護(hù)

1.(2022巴楚期末)酸雨的形成主要是由于()

A.森林遭到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)環(huán)境

B.含硫化石燃料的燃燒

C.大氣中二氧化碳的含量增多

D.汽車排出大量尾氣

【答案】B

16

【解析】A.森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡，會(huì)減少二氧化碳的吸收，與溫室效應(yīng)有關(guān)，A不

符合題意；

B.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，使空氣中二氧化硫的含量增加，為酸雨形成的主要原因，B符合題

思~?7*.；

C.大氣中二氧化碳含量增多，與溫室效應(yīng)有關(guān)，C不符合題意；

D.汽車排出大量尾氣，含有S的化合物、氮的化合物，主要與光化學(xué)煙霧有關(guān)，D不符合題意；

故答案為：Ba

2.（2022高一下凍莞期末）國(guó)家生態(tài)環(huán)境部通報(bào)2022年2月東莞市共16個(gè)鎮(zhèn)街空氣質(zhì)量達(dá)標(biāo)率

100%o監(jiān)測(cè)的空氣主要污染物有：PM2.5、PM10、二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、臭氧。下列說(shuō)

法正確的是（）

A.高區(qū)抑塵車（霧炮）僅能減輕可吸入顆粒物PM2.5污染

B.二氧化硫、氮氧化物在大氣中能形成酸雨，酸雨是pH小于7的降水

C.灑水車噴淋能溶解空氣污染物CO

D.夏秋季日間高溫到來(lái)前灑水降溫能降低空氣中臭氧生成速率，改善空氣質(zhì)量

【答案】D

【解析】A.高區(qū)抑塵車（霧炮）能減輕可吸入顆粒物PM2.5、PM10污染物的污染，故A不符合題意；

B.酸雨是pH小于5.6的降水，故B不符合題意；

C.一氧化碳不溶于水，所以灑水車噴淋不能溶解空氣污染物一氧化碳，故C不符合題意；

D.夏秋季日間高溫到來(lái)前，灑水可以起到降溫的作用，也能降低空氣中氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的生成速

率，從而達(dá)到改善空氣質(zhì)量的作用，故D符合題意；

故答案為：D。

3.（2022河池期末）酸雨的危害很大，能直接破壞農(nóng)作物、腐蝕建筑物，還會(huì)危害人體健康。SO2、

NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)，研究SO2、NOx等對(duì)減少酸雨，改善空氣質(zhì)量具有重要意義。請(qǐng)回答下

列問(wèn)題：（1）酸雨是指pH的雨水。

（2）NOx主要來(lái)源于汽車尾氣。硝酸型酸雨的形成過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式有：①

高溫

N2+O2^^2NO；②2NO+C）2=2NO2；③。

（3）SO2主要是煤、石油等燃燒產(chǎn)生，為減少SO2的排放，可采取下列有效措施：

①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過(guò)程中，硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合物，

該化合物的化學(xué)式是o

17

②在一定條件下用co還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去S02,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

③用氨水將S02轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成NH4HSO4來(lái)脫除煙氣中的SO2,原理

是、（用離子方程式表示）。

【答案】（1）小于5.6

（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO

一定條件

（3）CaSO4；SO2+2CO=S+2CO2；SO2+NH3H2O-NH*+HSO；；

+

2HSO；+O2=2H+2SO；-

【解析】（1）正常的雨水應(yīng)溶有二氧化碳而顯弱酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水；

⑵硝酸型酸雨的形成過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式有：@N2+O2=2NO；@2NO+O2=2NO2:

（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（3）①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過(guò)程中，硫元素轉(zhuǎn)化成其最高價(jià)態(tài)的化合

物，該過(guò)程可理解為：高溫下生石灰的主要成分碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和含硫煤燃

燒產(chǎn)生的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣，即CaSO4;

②在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去S02,該過(guò)程中二氧化硫被還原，則CO被

一定條件

氧化，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2CO^^^=S+2CO2；

③用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成NH4HSO4來(lái)脫除煙氣中的SO2,原理是一水合氨和

過(guò)量的二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鏤，亞硫酸氫鏤被氧氣氧化為硫酸鏤，用離子方程式表示為

+

SO2+NH3H2O-NH4+HSO3；2HSO；+O2=2H+2SO；-。

4.（2022.蕪湖期末）我國(guó)農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，目

前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)。

（1）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH所得數(shù)據(jù)如下：

測(cè)試時(shí)間/h01234

雨水的|>H4.734.624.564.554.54

分析數(shù)據(jù)，回答以下問(wèn)題:

18

①雨水樣品呈酸性的原因是（用化學(xué)方程式表示）o

②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水（含有氯氣）混合，pH將（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）測(cè)定雨水樣品時(shí)，每隔一定時(shí)間測(cè)定一次pH,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，其原因可能是

（用化學(xué)方程式表示）。

（3）舉一例說(shuō)明這種雨水將給環(huán)境中的生物或非生物造成的影

響?！敬鸢浮浚?）SO2+H2O.H2s。3；變小

（2）2H2so3+02=2H2so4

（3）酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導(dǎo)致大量魚類及水生生物死亡

【解析】（1）①雨水顯酸性，是由于雨水中溶解了S02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O匚H2s03；

②自來(lái)水中含有了氯氣，氯氣具有氧化性，能將S02氧化成H2so4，酸性增強(qiáng)，pH變?。?/p>

（2）由于雨水中的H2sCh易被空氣中的。2氧化，形成H2so4,使得雨水的酸性增強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：2H2so3+C）2=2H2so4；

（3）酸雨可腐蝕金屬、建筑物，破壞植物，污染湖泊導(dǎo)致大量魚類及水生生物死亡；

題組五不同價(jià)態(tài)氮元素的轉(zhuǎn)化

1.（2022春?內(nèi)蒙古興安盟）由N2制備HNCh的工藝流程如圖所示（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物已略去），下列

說(shuō)法正確的是

N2NH3N0N02HNO3

A.①中N2發(fā)生氧化反應(yīng)B.②需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)

2

C.46gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移pinole-D.常溫下Al在稀HNO3中鈍化

【答案】C

【解析】A.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，①中氮元素化合價(jià)降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，②中氮元素化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；

C.由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，④中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2+H2O2HNO3+NO,則46g二氧化氮反應(yīng)與足量水反應(yīng)，反

46g22

應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為—7X—=—mol,故C正確；

46g/mol33

D.常溫下Al與濃硝酸中發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

2.（2022浙江月考）利用氮元素價(jià)類二維圖可以從不同角度研究含氨物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

19

化合價(jià)

A.通過(guò)轉(zhuǎn)化①②③可實(shí)現(xiàn)工業(yè)制硝酸

B.自然界可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化④

C.實(shí)驗(yàn)室可用NH.NO.與Ca(OH)2共熱制取NH3

D.預(yù)測(cè)NH3與NO可以反應(yīng)生成N2

【答案】C

【解析】A.工業(yè)上可將NH3轉(zhuǎn)化為NO,再轉(zhuǎn)化為NO2,最后轉(zhuǎn)化為硝酸，所以可通過(guò)①②③可

實(shí)現(xiàn)工業(yè)制硝酸，故A不符合題意；

放電

B.自然界中放電時(shí)，可實(shí)現(xiàn)N2+C)2^2NO,故B不符合題意；

C.實(shí)驗(yàn)室可用N"4cl與共熱制取NH3,故C符合題意；

一定條件

D.NH3與NO在一定條件下可以發(fā)生4N“3+6N。-5N2+6修2。反應(yīng)生成N2，故D不符合

題意；故答案為：C?

3.(2022秋?河北石家莊?高一?？计谥?氮元素的價(jià)類二維圖如圖1所示，請(qǐng)據(jù)此回答:

20

化合價(jià)

+5-XHNO3

+4-N02

+2-NO

-3-NH3NH4C1

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽類別

圖1

(1)X的化學(xué)式為；從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于性氧化物(填“酸”或堿)；X轉(zhuǎn)化為

HNO3氧化還原反應(yīng)(填“是”或“不是”)。

(2)亞硝酸(HNO2)可由如圖中的兩種氣體(己知：X常溫下為固體)按一定比例通入水中制得，兩種氣體分別

為(填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料通過(guò)三步反應(yīng)生產(chǎn)硝酸：

①NH3TNO,其化學(xué)方程式為o

②N0-N02,其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為?

③NO2-HNO3，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為0

(4)實(shí)驗(yàn)室欲制備一瓶干燥的氨氣，裝置如圖2所示：

圖2

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置T(按氣流方向，用小寫

字母表示)。

③C裝置的作用是：

④氨氣的收集方法：

21

⑤F裝置中的漏斗可以用裝置替代。

【答案】(1)N2O5酸性不是

(2)NO、NO2

催化劑

(3)4NH,+50,===4NO+6H,O無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色1：2

(4)ACa(OH)2+2NH4Cl=^CaCl2+2NH3T+2H2Od—c—fTe—i干燥氨氣向下排空氣法長(zhǎng)

頸漏斗

【解析】(1)圖1分析可知X化合價(jià)與硝酸相同為+5價(jià)，物質(zhì)類型為氧化物，X化學(xué)式為：N2O5,N2O5

為酸性氧化物，N2O5+H2O=2HNO3,反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故答案為：N2O5；酸性；不是；

(2)NO、NO2按一定比例通入水中可制得HNO2;

_催化劑

(3)①NH3-NO反應(yīng)是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O,===4NO+6H,O;

A

②NO—NO2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色氣體變化為紅棕色氣體，故答案為：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；

③二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)中二氧化

氮化合價(jià)+4價(jià)變化為+5價(jià)和+2價(jià)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為：1:2；

(4)①實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化鏤和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)物狀態(tài)為固體與固體，反應(yīng)條件為加

熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4cl上CaCL+ZNH：T+2H2。，也可用加熱濃氨

水的制取氨氣，選擇裝置B,化學(xué)方程式為NHs.HQ2NHsT+HzO,故答案為：A；

Ca(OH)2+2NH4C1CaCl2+2NH3T+2H2O；

②實(shí)驗(yàn)室用加熱固體氯化鏤和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應(yīng)

選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣

體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置

—>d—c—f—>e一i,故答案為：d-^c—>i；

③堿石灰能吸收氨氣中的水蒸氣，C裝置的作用是干燥氨氣；

④氨氣密度比空氣小且易溶于水，收集方法是向下排空氣法；

⑤F裝置作用是防倒吸，其中的漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗裝置代替。

4.(2022秋?福建泉州.高一校考期中)如圖圖1為氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖2為實(shí)驗(yàn)室制取某氣

體的裝置。完成下列填空：

22

化合價(jià)

(1)圖1中X的化學(xué)式為—o從化合價(jià)上看,X具有(填“氧化”或“還原”)性。

(2)實(shí)驗(yàn)室常用圖2中的發(fā)生裝置制備氨氣，該反應(yīng)化學(xué)方程式為—o若要收集一瓶氨氣，圖2虛框中的

連接圖應(yīng)為_(kāi)(選填編號(hào)，氣體均從左面導(dǎo)管進(jìn)入)。

下列試劑不能用于干燥NH3的是—(選填字母)。

a.濃硫酸b.堿石灰c.NaOH固體d.無(wú)水CaCb

(3)氨氣和氯化氫在空氣中相遇時(shí)，可以看到的現(xiàn)象是生成大量白煙，方程式為—o

(4)檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法是—。

(5)如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L,則反應(yīng)中至少需要熟石灰的物質(zhì)的量為一o

(6)已知PH3(磷化氫)與NH3的分子結(jié)構(gòu)相似，試寫出PH3的結(jié)構(gòu)式0

(7)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)換器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽