江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月段考 化學(xué)試題

南京師大附中2024—2025學(xué)年度第1學(xué)期高二年級(jí)階段性測試化學(xué)試卷一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。）（）1.下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．食鹽中添加碘酸鉀 B．食物存放在冰箱里C．在鐵制品表面刷油漆 D．糕點(diǎn)包裝內(nèi)放置除氧劑（）2.下列反應(yīng)的焓變和熵變與冰融化為水的變化一致的是A．B．C．D．（）3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．氯水宜保存在低溫、避光條件下B．合成氨反應(yīng)，為提高的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施C．重鉻酸鉀溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色D．、、HI平衡混合氣加壓后顏色變深（）4.某化學(xué)反應(yīng)X→Y分兩步進(jìn)行；①X→M；②M→Y。其能量變化如圖，下列不正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步驟C．X、Y、M三種物質(zhì)中Y最穩(wěn)定D．M是該反應(yīng)的催化劑，可降低該反應(yīng)的焓變，提高該反應(yīng)的速率（）5.某溫度下，某氣相反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。下列說法正確的是A．增大，則和K增大B．減小壓強(qiáng)，平衡向生成X的方向移動(dòng)C．降低溫度，平衡向生成F的方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）6.t℃時(shí)，一定量的混合氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡后測得B氣體的濃度為0.6。其他條件不變，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4。下列敘述不正確的是A． B．重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體的濃度減小C．重新達(dá)到平衡時(shí)，D氣體的體積分?jǐn)?shù)減小 D．重新達(dá)到平衡時(shí)，（）7.已知可逆反應(yīng)中、的消耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：，（其中、是只與溫度有關(guān)的常數(shù)），一定溫度下根據(jù)上述關(guān)系式建立如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是A．在1L密閉容器中充入1mol，平衡時(shí)B．若某溫度時(shí)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)C．圖中A點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．縮小容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色變淺（）8.有機(jī)錫試劑、CO和鹵代烴在催化劑作用下反應(yīng)可以制備酮類衍生物（），其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法不正確的是已知：和為烴基或氫，-X為鹵素原子。A．該反應(yīng)的總反應(yīng)為B．反應(yīng)過程中有三種中間產(chǎn)物C．反應(yīng)過程中需要不斷的補(bǔ)加D．催化劑可以提高酮類衍生物平衡之前的產(chǎn)率（）9.將等量且物質(zhì)的量相等的鐵和水蒸氣分別充入兩個(gè)不同壓強(qiáng)下的恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線如圖，下列正確的是A．B．C．c點(diǎn)和d點(diǎn)的平衡常數(shù)：D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：（）10.在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1mol和0.2mol，在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）。下列說法正確的是A．反應(yīng) △S＞0、△H＜0B．體系的總壓強(qiáng)：（狀態(tài)Ⅱ）＞2（狀態(tài)Ⅰ）C．體系中：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）D．逆反應(yīng)速率：（狀態(tài)Ⅰ）＞（狀態(tài)ⅢI）二、非選擇題（60分）11.某實(shí)驗(yàn)小組在不同溫度下，用2%溶液與不同試劑混合，利用氧氣傳感器測定氧氣全部放出所需時(shí)間，來探究影響分解的化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)；序號(hào)溫度/℃2%溶液的體積/mL3mL1的試劑時(shí)間12520.00KCl幾乎不分解22520.00KI82s32520.00202s410020.00KI65s52520.00KI中通HCl氣體使其pH＝1幾乎不分解62520.00KI中加入KOH固體，使其pH＝7.575s已知：、、。（1）從實(shí)驗(yàn)1、2、3可以得出，（填離子符號(hào)，下同），促進(jìn)分解生成氧氣，且促進(jìn)效果更好。（2）實(shí)驗(yàn)1設(shè)計(jì)的目的是。（3）實(shí)驗(yàn)（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）探究溫度對分解的影響。（4）向?qū)嶒?yàn)5所得的溶液中滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則實(shí)驗(yàn)5中反應(yīng)的離子方程式為。（5）由上述實(shí)驗(yàn)可知，酸分解（填“抑制”或“促進(jìn)”，下同），堿分解。向KI中加入KOH固體，分解速率變化的原因（從平衡移動(dòng)的角度解釋）。12.T℃下，往5L的恒容密閉容器中充入0.2molCO（g）和0.8mol（g），發(fā)生反應(yīng)，4min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)混合氣體中（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為12.5%?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，的平衡轉(zhuǎn)化率為%。（2）0～4min內(nèi)，。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體的總壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的總壓強(qiáng)之比為。（4）對于反應(yīng)，下列說法正確的是（填字母）。A．每消耗1molCO的同時(shí)斷裂4molC—H鍵，則該反應(yīng)達(dá)到平衡B．每消耗6.72L，同時(shí)轉(zhuǎn)移1.8mol電子C．反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，與的物質(zhì)的量之和可能為0.36molD．不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，該恒容密閉容器中的n（C）∶n（H）∶n（O）恒為1∶8∶1（5）該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向密閉容器中充入物質(zhì)的量均為0.1mol的CO和，此時(shí)（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由為（寫出具體的計(jì)算過程）。13.釩廣泛應(yīng)用于鋼鐵工業(yè)，釩的氧化物在化學(xué)工業(yè)常用作催化劑。某沉釩廢水（含、、）釩含量約為2%。從該沉釩廢水中分離出鐵元素并制備的流程如下所示：已知：①釩元素的存在形態(tài)較多，部分四價(jià)釩和五價(jià)釩物種的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。②完全沉淀的pH為8.4；完全溶解的pH約為11。③吉布斯自由能（△G）可以用來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。一個(gè)反應(yīng)的△G越小，反應(yīng)發(fā)生的可能性越大。（1）寫出基態(tài)V原子的核外電子排布式。（2）寫出“氧化”時(shí)發(fā)生的離子方程式。（3）①“沉釩沉鋁”中所得沉淀物與浸出劑反應(yīng)△G與溫度的關(guān)系如圖所示?！敖觥睍r(shí)應(yīng)控制溫度低于60℃，原因是。②若“浸出”時(shí)浸出劑中添加NaOH固體，并邊浸出邊通入，可大大提高釩的浸出率，原因是。（4）“二次沉釩”時(shí)，先調(diào)節(jié)pH約為6～8，得到含釩銨鹽沉淀，寫出“焙燒”時(shí)該銨鹽沉淀發(fā)生分解的化學(xué)方程式。14.“碳達(dá)峰?碳中和”是我國社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：Ⅰ： ，Ⅱ： ，（1）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是。A．低溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫低壓 D．高溫高壓（2）反應(yīng)的△H＝，K＝（用、表示）。（3）恒壓、750°℃時(shí)，和按物質(zhì)的量之比1∶3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程（主要產(chǎn)物已標(biāo)出）可實(shí)現(xiàn)高效轉(zhuǎn)化。①下列說法正確的是。A．可循環(huán)利用，CaO不可循環(huán)利用B．過程ⅱ，CaO吸收可促使氧化CO的平衡正移C．過程ⅱ產(chǎn)生的最終未被CaO吸收，在過程ⅱ被排出D．相比于反應(yīng)Ⅰ，該流程的總反應(yīng)還原1mol需吸收的能量更多②過程ⅱ平衡后通入He，測得一段時(shí)間內(nèi)CO物質(zhì)的量上升，根據(jù)過程ⅱ，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋CO物質(zhì)的量上升的原因。（4）還原能力（R）可衡量轉(zhuǎn)化效率，（同一時(shí)段內(nèi)與的物質(zhì)的量變化量之比）。①常壓下和按物質(zhì)的量之比1∶3投料，某一時(shí)段內(nèi)和的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1，請?jiān)趫D2中畫出400～1000℃間R的變化趨勢，并標(biāo)明1000℃時(shí)R值。圖1 圖2②催化劑X可提高R值，另一時(shí)段內(nèi)轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表：溫度/℃480500520550轉(zhuǎn)化率/%7.911.520.234.8R2.62.42.11.8下列說法不正確的是。A．R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應(yīng)Ⅱ的速率B．溫度越低，含氫產(chǎn)物中占比越高C．溫度升高，轉(zhuǎn)化率增加，轉(zhuǎn)化率降低，R值減小

南師附中2024-2025學(xué)年度第1學(xué)期高二年級(jí)階段性測試化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。）1.A 2.B 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B 8.C 9.D 10.B二、非選擇題（60分）11.（1）， （2）對照實(shí)驗(yàn)，證明、對分解催化作用（3）2，4（4）（5）抑制 促進(jìn)