2025屆江西省湖口縣第二中學高三化學試題試卷含解析

2025屆江西省湖口縣第二中學高三化學試題試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質。下列有關說法中正確的是()A．所用離子交換膜為陽離子交換膜B．Cu電極的電極反應為Cu-2e-=Cu2+C．電池工作過程中,CuCl2溶液濃度降低D．Fe為負極,電極反應為Fe2++2e-=Fe2、下列氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙最終變紅的是（）A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．CO3、室溫下，用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液，滴定過程中溶液的pH變化和滴加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．溶液中水的電離程度：b>a>cB．pH=7時，消耗的V(NaOH)<10.00mLC．在室溫下K2(H2SO3)約為1.0×10-7D．c點溶液中c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)4、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()A．CH3CH=C(CH3)CH2CH3B．(CH3)2C=CHCH2CH3C．CH≡C(CH3)(CH2)2CH3D．CH3CH=CHCH(CH3)25、Weiss利用光敏劑QD制備2—環(huán)己基苯乙烯(c)的過程如圖所示。下列有關說法正確的是A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色B．a、b、c都能發(fā)生加成、加聚反應C．c中所有原子共平面D．b、c為同系物6、實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是（）A．水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中C．儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品7、下列化學用語正確的是（）A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的結構式：H—Cl—OC．乙烯的實驗式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO28、在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反應。所得溶液中Fe2+能被標準狀況下112mL氯氣氧化。則原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數之比為()A．5:7 B．4:3 C．3:4 D．9:139、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．化合物a中只含有C、H兩種元素B．幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z＞Y＞X＞WC．d是離子化合物，陰陽離子個數比為1：2D．Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的10、碘化砹（AtI）可發(fā)生下列反應：①2AtI＋2MgMgI2＋MgAt2②AtI＋2NH3（I）NH4I＋AtNH2.對上述兩個反應的有關說法正確的是（）A．兩個反應都是氧化還原反應B．反應①MgAt2既是氧化產物，又是還原產物C．反應②中AtI既是氧化劑，又是還原劑D．MgAt2的還原性弱于MgI2的還原性11、根據合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（）A．斷裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化學鍵釋放akJ熱量B．NH3（g）═NH3（l）△H=ckJ?mol﹣1C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣2（a﹣b）kJ?mol﹣1D．2NH3（l）?N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ?mol﹣112、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現(xiàn)象結論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D13、一定條件下，CH4與H2Og發(fā)生反應：CH4g+H2A．該反應的ΔH>0B．圖中Z的大小關系：aC．圖中X點對應的平衡混合物中nHD．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后ψ(CH4)增大14、下列操作能達到實驗目的的是目的實驗操作AAl2O3有兩性將少量Al2O3分別加入鹽酸和氨水中B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌C檢驗SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液A．A B．B C．C D．D15、山梨酸是應用廣泛的食品防腐劑，其分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．山梨酸的分子式為C6H8O2B．1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應C．山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液褪色，也能與醇發(fā)生置換反應D．山梨酸分子中所有碳原子可能共平面16、下列物質間發(fā)生化學反應：①H2S+O2，②Na+O2，③Cu+HNO3，④Fe+Cl2，⑤AlCl3+NH3·H2O，⑥Cu+S，⑦Na2CO3+HCl.在不同條件下得到不同產物的是（）A．①②④⑤ B．①③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③⑦二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A中碳、氫兩種元素的質量比是24：5，G具有濃郁的香味。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：請回答：（1）化合物B所含的官能團的名稱是___。（2）D的結構簡式是___。（3）C+F→G的化學方程式是___。（4）下列說法正確的是___。A．在工業(yè)上，A→B的過程可以獲得汽油等輕質油B．有機物C與D都能與金屬鈉反應，C經氧化也可得到FC．可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、GD．等質量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同18、在醫(yī)藥工業(yè)中，有機物G是一種合成藥物的中間體，其合成路線如圖所示：已知：R1ONa+R2X→R1OR2+NaX(R1與R2代表苯環(huán)或烴基、X代表鹵素原子）RCOOH+SOCl2(液體)→RCOCl+HCl↑+SO2↑回答下列問題：（1）A與C在水中溶解度更大的是_________，G中官能團的名稱是___________。（2）E→F的有機反應類型是________，F(xiàn)的分子式為______________。（3）由A→B反應的化學方程式為___________________。（4）物質D的結構簡式為_________________。（5）B→C反應中加入NaOH的作用是________________。（6）寫出一種符合下列條件的G的同分異構體_________________。①與G的苯環(huán)數相同；②核磁共振氫譜有5個峰；③能發(fā)生銀鏡反應19、某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學方程是_________。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是_________。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。①實驗a目的是______。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是______。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________。20、某化學興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產物，設計如下實驗流程：已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L。請回答下列問題：(1)氣體Y為_______。(2)固體X與稀鹽酸反應產生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_______。(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗Na2SO3是否氧化變質的實驗操作是________。21、AlN新型材料應用前景廣泛，其制備與性質研究成為熱點。相關數據如下：物質熔點/℃沸點/℃與N2反應溫度/℃相應化合物分解溫度/℃Al6602467＞800AlN：＞2000（＞1400升華）AlCl3：（＞181升華）Mg6491090＞300Mg3N2：＞800(1)AlN的制備。①化學氣相沉積法。Ⅰ.一定溫度下，以AlCl3氣體和NH3為原料制備AlN，反應的化學方程式是____________________。Ⅱ.上述反應適宜的溫度范圍是______℃（填字母）。a.75~100b.600~1100c.2000~2300②鋁粉直接氮化法。Al與N2可直接化合為AlN固體，AlN能將Al包裹，反應難以繼續(xù)進行?？刂茰囟龋贏l粉中均勻摻入適量Mg粉，可使Al幾乎全部轉化為AlN固體。該過程發(fā)生的反應有：__________________、_________和2Al+N22AlN。③碳熱還原法。以Al2O3、C（石墨）和N2為原料，在高溫下制備AlN。已知：ⅰ.2Al2O3(s)?4Al(g)+3O2(g)?H1=＋3351kJ·mol-1ⅱ.2C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)?H2=－221kJ·mol-1ⅲ.2Al(g)+N2(g)=2AlN(s)?H3=－318kJ·mol-1運用平衡移動原理分析反應ⅱ對反應ⅰ的可能影響：______________________________________。(2)AlN的性質。AlN粉末可發(fā)生水解。相同條件下，不同粒徑的AlN粉末水解時溶液pH的變化如圖所示。①AlN粉末水解的化學方程式是____________________________________。②解釋t1-t2時間內兩條曲線差異的可能原因：_______________________________。(3)AlN含量檢測。向agAlN樣品中加入足量濃NaOH溶液，然后通入水蒸氣將NH3全部蒸出，將NH3用過量的v1mLc1mol·L-1H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2mLc2mol·L-1NaOH溶液恰好中和，則樣品中AlN的質量分數是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

在此原電池中鐵和銅作兩極，鐵比銅活潑，所以鐵為負極，銅為正極?！驹斀狻緼、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質，所以離子交換膜是陰離子交換膜，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中，故A錯誤；B、電子沿導線流入銅，在正極，銅離子得電子生成銅，Cu電極的電極反應為Cu2++2e-=Cu，故B錯誤；C、銅離子得電子生成銅，氯化銅溶液中的氯離子通過離子交換膜進入氯化亞鐵溶液中，所以氯化銅溶液濃度降低，故C正確；D、鐵失電子生成亞鐵離子進入氯化亞鐵溶液，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；故選C。2、B【解析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH-，水溶液呈堿性，NH3使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變藍，A不符合題意；B.SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+，溶液顯酸性，SO2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，B符合題意；C.Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HClO具有強氧化性，Cl2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，C不符合題意；D.CO不溶于水，CO不能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，D錯誤；答案為B。Cl2溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍色石蕊變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。3、D【解析】

A．b的溶質為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解會促進水的電離，a的溶質為NaHSO3，電離大于水解會抑制水的電離，c的主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，pH=13，對水的電離抑制作用最大，A項正確；B．當NaHSO3與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉水解使溶液pH>7，所以pH=7時，滴定亞硫酸消耗的V(NaOH)<10.00mL，B項正確；C．b的溶質為0.1mol/L亞硫酸鈉，亞硫酸鈉水解為HSO3-和OH-，Kh=，Kh=，解得K2(H2SO3)約為1.0×10-7，C項正確；D．c的主要溶質是NaOH和亞硫酸鈉，應為c(OH-)＞c(SO32-)，D項錯誤；答案選D。4、A【解析】A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊烷，或新庚烷，C錯誤；D.加成反應好主鏈C原子為5，甲基在2號碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。5、B【解析】

A．a()中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B．a()、b()、c()都含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，可發(fā)生加成反應，加聚反應，故B正確；C．c()含有飽和碳原子，具有甲烷的結構特點，則所有原子不可能共平面，故C錯誤；D．b()、c()的結構不同，不屬于同系物，故D錯誤；故選B。本題的易錯點為C，要注意有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內。6、D【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定；B.混合時先加濃硝酸，后加濃硫酸，最后加苯；C.冷凝管可冷凝回流反應物；D.反應完全后，硝基苯與酸分層。【詳解】A.水浴加熱可保持溫度恒定，水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度，A正確；B.混合時先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加苯，因此混合時，應向濃硝酸中加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中，B正確；C.冷凝管可冷凝回流反應物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，C正確；D.反應完全后，硝基苯與酸分層，應分液分離出有機物，再蒸餾分離出硝基苯，D錯誤；故合理選項是D。本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、混合物分離提純、物質的制備、實驗技能為解答的關鍵。注意實驗的評價性分析。7、A【解析】

A.重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結構式為H—O—Cl，故B錯誤；C.實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH2，故C錯誤；D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。答案選A。8、D【解析】

硫酸的物質的量n=2mol/L×0.065L=0.1mol，所以n（H+）=0.26mol。因為其與混合物恰好完全反應，氫離子與混合物中的氧離子生成H2O，說明混合物中含有0.1molO；n(Cl2)=0.005mol，根據反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，則溶液中n（Fe2+）=0.01mol，所以FeO為0.01mol。設Fe2O3和Al2O3為Xmol，則0.01+3X=0.1，X=0.04，所以金屬原子個數是0.01+0.04×2=0.09，原混合物中金屬元素和氧元素的原子個數之比為0.09:0.1=9：1．本題選A。金屬氧化物與酸反應時，酸中的氫離子與氧化物中的氧離子結合成水，所以可用酸中的氫離子的物質的量計算金屬氧化物中氧離子的物質的量?；旌衔锏挠嬎阃ǔ？捎檬睾惴ń忸}，本題可用氫原子和氧原子守恒、硫酸根守恒、電荷守恒、電子轉移守恒等等，所以本題還有其他解法。9、C【解析】

b是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應，d是Na2O2，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。【詳解】A.a與氧氣反應生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯誤；B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序為Na＞C＞O＞H，故B錯誤；C.d是Na2O2，屬于離子化合物，陰陽離子個數比為1：2，故C正確；D.水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點最高的，故D錯誤。答案選C。10、B【解析】

A．①中Mg、At元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，而②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A錯誤；B．①中Mg、At元素的化合價變化，MgAt2既是氧化產物，又是還原產物，故B正確；C．②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C錯誤；D．由還原劑的還原性大約還原產物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAt2，不能比較MgAt2、MgI2的還原性，故D錯誤；故選B．11、D【解析】

由圖可知，斷裂化學鍵吸收akJ熱量，形成1mol氣態(tài)氨氣時放熱為bkJ，1mol氣態(tài)氨氣轉化為液態(tài)氨氣放出熱量為ckJ?！驹斀狻緼．斷裂0.5molN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化學鍵，吸收akJ熱量，故A錯誤；B．NH3（g）═NH3（l）△H=﹣ckJ?mol﹣1，故B錯誤；C．由圖可知，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（a﹣b）kJ?mol﹣1，故C錯誤；D．由圖可知，N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ?mol﹣1，互為逆反應時，焓變的數值相同、符號相反，則2NH3（l）?N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c﹣a）kJ?mol﹣1，故D正確；故選：D。12、D【解析】

A、因為加入過量的鐵粉，反應生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯誤；C、鋁表面產生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學反應向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項為D。13、B【解析】

A.升高溫度，甲烷的體積分數減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應的焓變△H＞0，A正確；B.起始n(H2O)n(CH4)=Z，Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為bC.起始n(H2O)n(CH4)=3，水和甲烷按1D.增大壓強，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后ψ(CH4)增大，D正確；故合理選項是B。14、B【解析】

A．Al(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；B．濃硫酸能將蔗糖中H、O以2∶1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；C．向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液可能生成氯化銀或硫酸鋇白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；D．氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應，顯紅色，不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤；故選B。15、C【解析】

A．由結構簡式可知分子為C6H8O2，選項A正確；B．山梨酸分子中含有2個碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，1mol山梨酸最多可與2molBr2發(fā)生加成反應，選項B正確；C．山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀反應而使其褪色，山梨酸分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應而不是置換反應，選項C錯誤；D．根據乙烯分子6個原子共平面、甲醛分子4個原子共平面，結合山梨酸分子結構可知，所有碳原子可能共平面，選項D正確。答案選C。16、D【解析】

①當H2S與O2的物質的量之比大于2∶1時，發(fā)生反應：2H2S+O2=2S↓+2H2O；當H2S與O2的物質的量之比小于2∶3時，發(fā)生反應：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；當H2S與O2的物質的量之比大于2∶3小于2∶1時，兩個反應都發(fā)生，條件不同，產物不同，故①選；②Na+O2常溫下得到Na2O，點燃或加熱時得到Na2O2，條件不同，產物不同，故②選；③Cu和HNO3的反應，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，條件不同，產物不同，故③選；④鐵和氯氣的反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故④不選；⑤AlCl3溶液與氨水反應只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應，與反應條件無關，故⑤不選；⑥硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產物與反應條件無關，故⑥不選；⑦Na2CO3和HCl反應，鹽酸少量時生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產物不同，故⑦選；

符合條件的有①②③⑦，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵CH3CH2CH2OHH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2OCD【解析】

烴A中碳、氫兩種元素的質量比是24：5，則N（C）：N（H）=，應為C4H10，由生成物G的分子式可知C為CH3CHOHCH3，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2CHO，F(xiàn)為CH3CH2COOH，B為CH3CH=CH2，生成G為CH3CH2COOCH（CH3）2，以此解答該題?！驹斀狻浚?）B為CH3CH=CH2，含有的官能團為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）D為CH3CH2CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2OH；（3）C+F→G的化學方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O；（4）A.在工業(yè)上，A→B的過程為裂解，可獲得乙烯等烯烴，而裂化可以獲得汽油等輕質油，故A錯誤；B.有機物C與D都能與金屬鈉反應，C經氧化生成丙酮，故B錯誤；C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G，故C正確；D.E、G的最簡式相同，則等質量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為：CD。18、C羰基（或酮基）、醚鍵取代反應C8H7OCl或C8H7ClO催化劑、促進水解【解析】

與氯氣反應生成，在氫氧化鈉溶液作用下反應生成，根據信息與CH2I2反應生成，根據信息E和SOCl2反應生成F，與F反應生成G?！驹斀狻竣臕是苯酚在水中溶解度不大，C為鹽，在水解溶解度大，因此A與C在水中溶解度更大的是C，根據G的結構得到G中官能團的名稱是羰基、醚鍵；故答案為：C；羰基(或酮基)、醚鍵。⑵E→F是—OH變?yōu)椤狢l，Cl取代羥基，因此有機反應類型是取代反應，根據F的結構簡式得到F的分子式為C8H7OCl或C8H7ClO；故答案為：取代反應；C8H7OCl或C8H7ClO。⑶由A→B反應是氯原子取代羥基的鄰位上的氫，其化學方程式為；故答案為：。⑷根據D和F生成G的反應得到物質D的結構簡式為；故答案為：。⑸根據B的結構()，加入NaOH溶液得到C()，反應中加入NaOH的作用是催化劑、促進水解；故答案為：催化劑、促進水解。⑹①與G的苯環(huán)數相同；②核磁共振氫譜有5個峰，說明對稱性較強；③能發(fā)生銀鏡反應說明有醛基或則甲酸酯，則符合條件的G的同分異構體；故答案為：。19、2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白性檢驗氯氣SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-【解析】

（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍（約為12），后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；（4）依據次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應生成硫酸和鹽酸?！驹斀狻浚?）氯氣和堿反應，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產生干擾；故答案為檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應產生白色沉淀；（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應．通過進一步實驗確認了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸；反應的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。20、H2S2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O90%取少量Na2SO3樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則Na2SO3已被氧化變質；若不產生白色沉淀，則Na2SO3未被氧化變質【解析】

氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為1.518g/L，則相對分子質量為22.4×1.518=34.0，Y應為H2S氣體，生成的淡黃色沉淀為S，溶液加入氯