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文檔簡介
高中化學(xué):鐵及其化合物
1.了解鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。(中頻)
3.以Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化為例,理解變價金屬元素的氧化還原反應(yīng)。(高頻)
鐵的存在和主要性質(zhì)
1.鐵的存在和位置
易被磁鐵吸引
銀白色金屬主要價態(tài)+2、+3
地殼中居第四位鐵
Fe—2e-=Fe2+
在第四周期VID族Z
Fe-3e"=Fe3+
2.鐵的化學(xué)性質(zhì)
鐵元素性質(zhì)活潑,有較強的還原性,主要化合價為+2價和+3價。
(1)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)
①與。2的反應(yīng)
常溫:鐵被腐蝕生成鐵銹,其主要成分為Fe2O3?xH2O。
點燃:3Fe+2O2====Fe3O4。
點燃
②與02的反應(yīng):2Fe+3C12^=2FeCho
△
③與S的反應(yīng):Fe+S=^=FeS。
(2)與水的反應(yīng)
常溫下鐵與水不反應(yīng),在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng):
高溫
3Fe+4H2O(g)^^Fe304+4H2。
(3)與酸的反應(yīng)
①與非氧化性酸反應(yīng)的離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2t。
②與氧化性酸
遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化,與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反
應(yīng)無H2產(chǎn)生。Fe與足量稀HN03反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO「=Fe3+
+N0t+2H2O。
(4)與某些鹽溶液的反應(yīng)
①與CuSCXi溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe+Ci?1=Cu+Fe2,
②與FeCb溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe+2Fe3--3Fe2+。
鐵的重要化合物
1.鐵的氧化物
氧化亞鐵(FeO)氧化鐵(Fe2O3)四氧化三鐵(Fe3O4)
俗名鐵紅磁性氧化鐵
色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體
鐵元素價態(tài)+2+3+2、+3
說明:
①FeO、Fe2O3>FesCU分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
FeO+2H'=Fe2++H2。、
Fe2O3+6H'=2Fe3++3H2O、
FesO4+8H=2Fe3++Fe2++4H2。。
②FeO與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO)+5比0。
2.鐵的氫氧化物
Fe(OH)2Fe(0H)3
色態(tài)自色固體紅褐色固體
與H+Fe(OH)2+2H'=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H'=Fe3'+3H2O
反應(yīng)
二者在空氣中,F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3,現(xiàn)象是白色
的關(guān)絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+
系O2+2H2O=4Fe(OH)3
說明:Fe(0H)2、Fe(0H)3的制備可利用相應(yīng)亞鐵鹽、鐵鹽與堿液反應(yīng)。
3.亞鐵鹽與鐵鹽
(1)亞鐵鹽
含有Fe2+的溶液呈淺綠色,Fe2+既有氧化性,又有還原性,Fe?+與Zn、Ch
反應(yīng)的離子方程式分別為:Zn+Fe2=Zn2++Fe>反e2-+C12=2Fe3++2C「。
(2)鐵鹽
①氧化性
含有Fe3+的溶液呈棕黃色,Fe3+具有氧化性,F(xiàn)e3+與Fe、Cu反應(yīng)的離子方
程式分別為:2Fe3++Fe=3Fe2—、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
②特性
含有Fe3’的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色。
1.易誤診斷(正確的打“,錯誤的打“X”)。
(1)鐵元素性質(zhì)活潑,自然界中的鐵幾乎都是以化合態(tài)形式存在,只有在隕
石中有游離態(tài)的鐵元素()
(2)過量的鐵與氯氣反應(yīng),不會生成FeCb,因為鐵還原三價鐵必須在水溶液
中進行()
(3)鐵能被磁鐵吸引,則任何金屬都能被磁鐵吸引()
(4)過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)的離子方程式為
+3+
Fe+4H4-NO3=Fe+NOt+2H2O()
(5)將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,可以看到穩(wěn)定的白色沉淀()
(6)FeCb溶液保存時加Fe粉的目的是防止Fe?*被還原()
(7)FeCL溶液中加入KSCN溶液不變紅,加入氯水后溶液變紅色()
(8)FeCh溶液中加入KSCN溶液變紅,再加入足量Fe,紅色消失()
【答案】⑴J(2)V(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V(8)V
2.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是o(填序號)
①過量的Fe與Cb加熱時發(fā)生反應(yīng)②Fe與過量稀H2s04反應(yīng)后,再向其
中加KNCh③Fe與過量的S加熱時發(fā)生反應(yīng)④Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸
⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中
【答案】①②④
3.將Fe3O4投入過量的鹽酸中,所得溶液中含的金屬陽離子有,
向該溶液中投入足量的Fe粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
【答案】Fe2>Fe3Fe+2Fe3"=3Fe2+、Fe+2H==Fe2+H2t
色)占燃
Fe->Fe3O4的2個反應(yīng):3Fe+2O2=Fe3()4
高溫
3Fe+4H2O(g)=^Fe3O4+4H2
鐵的3種氧化物,2種氫氧化物,2種離子的顏色:FeO與Fe3O4
均為黑色,F(xiàn)e2O3為紅棕色;Fe(0H)2為白色,F(xiàn)e(0H)3為紅褐色;Fe?+為淺綠色,
F/+為棕黃色。
鐵的3種價態(tài)轉(zhuǎn)化
2個特殊現(xiàn)象:①Fe(0H)2fFe(0H)3是白色一灰綠色一紅褐色;
②Fe3+遇SCN-,溶液變紅色。
“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用
1.“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系
(1)除雜:
主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法
Fe2+Fe3+加過量鐵屑后過濾
FeChFeCh加氯水或H2O2
Fe2+Cu2+加過量鐵屑后過濾
FeAl加過量強堿溶液后過濾
Fe?O3AI2O3、SiO?加過量強堿溶液后過濾
(2)判斷離子共存:
不共存
Fe2----------N03(H+)>CIO,MnOi(H+)o
不共存
Fe-3^S2,廣、SOFo
上不共存
Fe2\Fe3-----------HCO,、COr等水解相互促進的離子
(3)鹽溶液的配制與保存:
加少量鐵粉,防止Fr+被氧化;加少
Fe2+的鹽溶液
量相應(yīng)的酸,防止Fe2+水解.
Fe3+的鹽溶液加少量相應(yīng)的酸防止Fe3+水解。
(l)Fe2+具有較強的還原性,F(xiàn)e3+水解能力強,實際上pH〉4時,F(xiàn)e3+幾乎完
全生成Fe(0H)3沉淀。
(2)欲除去某溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)時,一般先向溶液中加入氧化劑(如
H2O2),使Fe2+被氧化為Fe3+,然后加入溶于酸的難溶物調(diào)節(jié)pH,使Fe?+轉(zhuǎn)化
為Fe(0H)3沉淀除去。
(2013?北京高考,節(jié)選)用含有AI2O3、SiCh和少量FeOxFezCh的鋁灰制備
Ah(SO4)3?I8H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):
I.向鋁灰中加入過量稀H2s。4,過濾;
II.向濾液中加入過量KMnCU溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
III.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
IV.加入MnSCU至紫紅色消失,過濾;
V.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。
(1)H2s04溶解AhO3的離子方程式是
__________________________________________________________________________________________________O
(2)將MnO3氧化Fe2▼的離子方程式補充完整:
|T|MnO4+||Fe2++||=|T|Mn2++
』++□
(3)已知:
生成氫氧化物沉淀的pH
A1(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1moll-
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟H的目的
【解析】(1)本小題考查常見的離子反應(yīng)。(2)利用得失電子守恒,1個MnOI
反應(yīng)轉(zhuǎn)移5個電子,可知Fe2+、Fe3+的化學(xué)計量數(shù)為5,再結(jié)合電荷守恒,可知
缺項為H+和H20,最后利用原子守恒配平。(3)由數(shù)據(jù)可知,F(xiàn)e3+沉淀完全時,
pH=2.8,由題干“調(diào)節(jié)溶液的pH約為3”可知,此時得到的沉淀為Fe(0H)3,
而Fe2+、AW共存于濾液中。因此,可知步驟II是用KMnCh將Fe2+氧化為Fe3+,
使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀,從而除去鐵元素。
+3++
【答案】(1)AI2O3+6H=2A1+3H2O(2)58H54H2O(3)pH
約為3時,F(xiàn)e2+和AF+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀
考向1鐵及其化合物的主要性質(zhì)
1.(2012.高考組合題)下列敘述正確的是()
A.(山東高考)Fe與稀HNO3,稀H2sCU反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種
酸均發(fā)生置換反應(yīng)
B.(天津高考)Fe在足量Ch中燃燒生成FeCh和FeCh
C.(廣東高考)Fe3+有氧化性可以解釋FeC13溶液可用于回收廢舊電路板中的
銅
HC1(aq)△
D.(江蘇高考)Fe2O3——>FeCb(叫)——?無水FeCh在給定的條件下能
實現(xiàn)轉(zhuǎn)化
【解析】A項,F(xiàn)e與稀HNO3反應(yīng)不是置換反應(yīng);B項,反應(yīng)只生成FeCh;
△
D項,F(xiàn)eCh(aq)——?無水FeCb,不能轉(zhuǎn)化。
【答案】C
考向2Fe3\Fe2\Cu、Fe的共存問題分析
2.FeCh、CuCh的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下
列判斷不正確的是()
A.加入KSCN溶液一定不變紅色
B.溶液中一定含F(xiàn)e2+
C.溶液中一定含Cu2+
D.剩余固體中一定含銅
【解析】氧化性Fe3+>C#+,加入Fe先還原Fe3+,然后再還原C/+。
【答案】C
考向3鐵及其化合物的有關(guān)計算
3.將1.12g鐵粉加入25mL2moiI」的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)
果是()
A.鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,C「基本保持不變
B.往溶液中滴入無色KSCN溶液,溶液變紅色
C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5:1
D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5
【解析】n(Fe)=0.02mol,/i(Fe3+)=2mol/LX0.025L=0.05mol;根據(jù)Fe
+2Fe''=3Fe”可知Fe,'剩余0.01mol,生成Fe2,為0.06moL
【答案】B
Fe2+xFe3+的檢驗方法
鑒別方法Fe2+Fe3
直接觀色淺綠色棕黃色
利用顯色與KSCN溶
無現(xiàn)象顯紅色
反應(yīng)液
Cu溶解,溶液變?yōu)樗{綠
與銅片無現(xiàn)象
利用Fe3+色
的氧化性與KL淀粉溶
無現(xiàn)象溶液變藍
液
與澳水濱水褪色無現(xiàn)象
利用Fe2+
與酸性
的還原性紫色褪去無現(xiàn)象
KMnCU溶液
Fe3++3OH
Fe2++2OH-=Fe(OH)21
利用加堿生成沉淀反應(yīng)=Fe(0H)31紅褐色
白色->灰綠色->紅褐色
沉淀
(2012.山東高考節(jié)選)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流
程如下:
石英砂石英砂
!|「氣體A
黃銅礦超域冰銅(mCu2srFeS)巡駕卜泡銅(CinO、銅蟠蟹精銅
人AL熔渣B'
空氣空氣
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收。
a.濃H2so4b.稀HNO3
c.NaOH溶液d.氨水
(2)用稀H2s04浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,
說明溶液中存在________(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
(注明試劑、現(xiàn)象)。
【解析】(1)冰銅(〃zCu2S?〃FeS)加入石英砂并通入空氣焙燒生成泡銅
(CU2。、Cu)、熔渣和SO2氣體(A)。SO2是一種酸性氧化物,可用NaOH溶液或
氨水吸收。(2)溶液中滴加KSCN溶液呈紅色,說明含有Fe3+??衫肍e?+的還
原性來檢驗溶液中其是否存在,加入酸性KMnCM溶液,KMnO4溶液褪色,說明
2+
還存在FeO
【答案】(l)cd(2)Fe3+取少量溶液,滴加KMnCU溶液,KMnO4褪色
(1)檢驗Fe2+時不能先加氯水后加KSCN溶液;當溶液的濃度較稀時,利用
觀察法或加NaOH溶液的方法都不宜檢驗Fe2+和Fe?+的存在。
(2)檢驗Fe2+和Fe3+混合溶液時,要分兩次分別檢驗Fe?+和Fe3+,檢驗Fe?+
時要選擇酸性高鎰酸鉀溶液,檢驗Fe3+時最好選擇KSCN溶液。
考向1鐵與其他金屬離子的檢驗
4.(2014.成都模擬)某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,
開始時有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,下列
結(jié)論正確的是()
A.一定有Fe?+,一定沒有Fe3+、Mg2*
B.一定有Fe-3,一定沒有Fe?+、Mg2+
C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定沒有Mg?+
D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定沒有Fe3+
【解析】開始時有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變
成紅褐色,說明含F(xiàn)e2+不含F(xiàn)e3+,可能含Mg?+。
【答案】D
考向2鐵離子、亞鐵離子的檢驗順序
5.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+,而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作的最佳
順序為()
①加入足量氯水②加入足量KMnO4(H+)溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③B.③②
C.③①D.①②③
【解析】先用KSCN溶液排除Fe3+,再加氧化劑,過量KMnO"H+)為紫
紅色,現(xiàn)象不明顯。
【答案】C
Fe?+和Fe3+的轉(zhuǎn)化
高考母題
(2013.江蘇高考節(jié)選)已知
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
從硫鐵礦燒渣(成分為FezCh、AI2O3、SiCh)出發(fā),補充完整由燒渣制備FeSO4
溶液的步驟:向一定量燒渣中加入足量的稀H2s04充分反應(yīng),
_______________________________________________________,得
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