山東省棗莊市2017屆高三“二調(diào)”模擬考試化學(xué)試題解析(解析版)

PAGE1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（）A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化B．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素[學(xué)科%^@&網(wǎng)*]C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等[~@%&^]D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同【答案】C【解析】試題分析：A、煤的干餾是化學(xué)變化，煤的液化是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、天然纖維指羊毛，、棉花或蠶絲等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、蒸餾法或電滲析法可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、活性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑2．《新修本草》是我國(guó)古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)“青礬”的描述為：“絳礬，本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃……燒之赤色……”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為（）A．CuSO4?5H2OB．FeSO4?7H2OC．KAl(SO4)2?12H2OD．Fe2(SO4)3?9H2O【答案】B3．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8KJ/molB．圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)

3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過濾D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH[學(xué)^*科&@網(wǎng)#]【答案】C【解析】試題分析：A．燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，由于氫氣是2mol，而且產(chǎn)生的是氣體水，所以H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯(cuò)誤；B．2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡會(huì)正向移動(dòng)，物質(zhì)的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH＝4，這時(shí)就會(huì)形成Fe(OH)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D．當(dāng)兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強(qiáng)，溶液中離子的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時(shí)未電離的電解質(zhì)分子會(huì)繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，根據(jù)圖像可知酸性：HA>HB。酸越強(qiáng)，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動(dòng)原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應(yīng)用的知識(shí)。4．如圖所示，甲池的總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法正確的是（）A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗2.24LO2，此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體【答案】C【解析】試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4﹣4e﹣+4OH－═N2+4H2O，故A錯(cuò)誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2═N2+2H2O，有水生成溶液濃度減小，PH減?。灰页厥请娊獬?，乙池總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4，乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24LO2在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查原電池、電解池。學(xué)科%網(wǎng)5．某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有多少種（）A．5種B．9種C．12種D．15種【答案】D【解析】試題分析：甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說明含有羧基；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-Cl，根據(jù)分子式C10H11ClO2確定另一個(gè)取代基為-C4H7O2，取代基-C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)，當(dāng)取代基-C4H7O2的含羧基的主鏈為4個(gè)碳有1種，含羧基的主鏈為3個(gè)碳有2種，含羧基的主鏈為2個(gè)碳有2種，共有5種，取代基-C4H7O2與取代基-Cl有鄰、間、對(duì)三種情況，則滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為5×3=15。故選D。考點(diǎn)：考查了同分異構(gòu)體的類型及其判定的相關(guān)知識(shí)。6．下列說法不正確的是（）A．常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)<B．濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)＞c(CO32－)C．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小【答案】D【解析】試題分析：A．硝酸是強(qiáng)酸抑制水的電離，則常溫下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水電離出的c(H+)＝10—13mol/L＜，A正確；B．濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液顯堿性，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，則c（H2CO3）＞c（CO32－），B正確；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，則25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同，C正確；D．稀釋促進(jìn)電離，則冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，而醋酸的電離程度一直增大，pH先減小后增大，D錯(cuò)誤，答案選D。考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶度積常數(shù)的應(yīng)用等學(xué)科%…網(wǎng)7．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.15mol/LB．0.225mol/LC．0.30mol/LD．0.45mol/L【答案】B【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/L×2×0.1L+0.3mol/L×0.1L=0.06mol，反應(yīng)計(jì)算如下：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。3×64g8mol2mol3mol2.56g0.06mol0.03moln∵3×642.56<80.06∴Cu過量，∵80.06>20.03∴n=0.0225mol，c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L，正確答案B?！军c(diǎn)睛】由于Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2，Cu(NO3)2電離生成的NO3-可以在H2SO4電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)Cu，因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計(jì)算存在后續(xù)計(jì)算的問題，恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NO3-、H+反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行一步計(jì)算。8．在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O22NO2(g)（1）當(dāng)n(NO):n(O2)=4:1時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系入下圖所示。①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(O2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(O2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1加入一些NO和O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量_______B點(diǎn)NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于”)③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是_______A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化B．V正(NO)=2v逆(O2)C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大D．容器內(nèi)氣體密度不再變化（2）在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖1和圖2，可推測(cè)：4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g)△H=_________（3）降低溫度，NO2(g)降轉(zhuǎn)化為N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為_______，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為：___________________【答案】(1)．小于(2)．30%(3)．小于(4)．ABCD(5)．－787kJ/mol(6)．N2O5(7)．N2O4+2NO3—-2e-

＝2N2O5【解析】（1）①A點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。B點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，因此A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（O2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（O2）。②平衡時(shí)氧氣的轉(zhuǎn)化率是0.6，消耗氧氣是0.6nmol，根據(jù)方程式可知同時(shí)消耗NO是1.2nmol，所以NO的平衡轉(zhuǎn)化率為；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1加入些NO和O2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量小于B點(diǎn)NO的百分含量。③到達(dá)B點(diǎn)后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則A．物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，所以容器內(nèi)氣體顏色不再變化，A正確；B．平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，則v正（NO）="2"v正（O2，B正確；C．平均相對(duì)分子質(zhì)量是氣體的質(zhì)量與氣體總物質(zhì)的量的比值，正方應(yīng)是體積減小的，所以氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大，C正確；D．氣體的質(zhì)量和容器的容積均不變，則容器內(nèi)氣體密度不再變化，D正確，答案選ABCD。（2）根據(jù)圖1和圖2可知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別是①NO（g）+1/2O2（g）＝NO2（g）△H=143kJ/mol－287kJ/mol＝－144kJ/mol，②4NO2（g）+O2（g）＝2N2O5（g）△H=372kJ/mol－583kJ/mol＝－211kJ/mol，所以根據(jù)蓋斯定律可知①×4＋②即得到4NO（g）+3O2（g）＝2N2O5（g）△H=－787kJ/mol。（3）氧氣在正極通入，石墨Ⅱ是正極，石墨I(xiàn)是負(fù)極，N2O4失去電子轉(zhuǎn)化為）N2O5，電極反應(yīng)式為N2O4+2NO3—-2e-＝2N2O5?？键c(diǎn)：考查平衡狀態(tài)判斷、計(jì)算、外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、蓋斯定律應(yīng)用及燃料電池應(yīng)用等9．CoCl2·6H2O時(shí)一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2?6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，還原性Fe2＋>Cl－>Co2+；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2?6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式___________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式___________。（3）惰性電極電解CoCl2溶液的陽極電極反應(yīng)式為_____________。（4）“操作1”中包含的基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是_________和過濾、減壓烘干。（5）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是____；其使用的最佳pH范圍是_______。．A．2.0～2.5

B．3.0～3.5C．4.0～4.5

D．5.0～5.5[學(xué)科~#@&^網(wǎng)]（6）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液、過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗鹽產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_____。（答一條即可）【答案】(1)．Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O(2)．Fe（OH）3、Al（OH）3；(3)．2Cl--2e-=Cl2↑(4)．蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)．降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解(6)．除去錳離子(7)．B(8)．粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．【解析】試題分析：（1）向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為：Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）利用從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（5）根據(jù)流程圖可知，此時(shí)溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，故答案為：除去溶液中的Mn2+；B（6）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導(dǎo)致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導(dǎo)致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為：粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水。【考點(diǎn)定位】考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)晴】本題通過制取CoCl2?6H2O的工藝流程，含鈷廢料中加入鹽酸，加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體，應(yīng)控制溫度在86℃以下，加熱時(shí)要防止溫度過高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干。考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，理解工藝流程圖、明確實(shí)驗(yàn)操作與設(shè)計(jì)及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。學(xué)科%…網(wǎng)10．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是__________。（2）設(shè)計(jì)方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。[學(xué)%@科網(wǎng)*~&]（3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻Ｕ?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①按上圖連接裝置，________，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為__________________________。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組喲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是_____________②從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案：_______________【答案】(1)．CO2、CO的混合物(2)．NH4++NO2-=-2N2↑+2H2O(3)．并檢查裝置的氣密性(4)．步驟②中是為了排盡空氣(5)．步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收(6)．2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑(7)．Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全M(BaCO3)>M(CaCO3)，稱量時(shí)相對(duì)誤差小(8)．在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是二氧化碳和一氧化碳．故填：CO2、CO；（5）生成氣體的質(zhì)量為：3.20g+2.00g+48.48g-52.4g=1.28g，設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，44100x2.00g44x=1002.00g，x=0.88g，生成氣體的質(zhì)量與二氧化碳的質(zhì)量之差就是生成的一氧化碳的質(zhì)量，一氧化碳的質(zhì)量為：1.28g-0.88g=0.4g；根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)生成鐵、一氧化碳和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+2C2Fe+CO2↑+CO↑．故填：Fe2O3+2C2Fe+CO2↑+CO↑；（6）①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是氫氧化鋇易溶于水，可以吸收更多的二氧化碳．故填：氫氧化鋇易溶于水，可以吸收更多的二氧化碳；②從環(huán)境保護(hù)的角度，應(yīng)該對(duì)尾氣進(jìn)行處理，方法是點(diǎn)燃或收集尾氣，故填：點(diǎn)燃或收集尾氣考點(diǎn)：考查了碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途的相關(guān)知識(shí)。11．【化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下：（1）A的分子式為__________，C中的官能團(tuán)名稱為________________。（2）D分子中最多有______個(gè)原子共平面。（3）E生成F的反應(yīng)類型為___________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（4）由H生成I的化學(xué)方程式為______________。（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是________（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（6）已知，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線________________?！敬鸢浮?1)．C7H8(2)．羥基(3)．17(4)．消去反應(yīng)(5)．(6)．(7)．14(8)．(9)．【解析】以甲苯的兩種重要工業(yè)應(yīng)用流程為基礎(chǔ)，考查官能團(tuán)、有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)原理、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的測(cè)定方法、同分異構(gòu)體、有機(jī)合成路徑的設(shè)計(jì)等知識(shí)，考查考生對(duì)有機(jī)流程的分析能力和對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。解析：首先對(duì)已知流程進(jìn)行分析。芳香烴A與反應(yīng)生成，則A為甲苯（），B分子中羰基一定條件下被還原生成C，通過