九年級(jí)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

教學(xué)計(jì)劃

九年級(jí)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

瓦世賢

本學(xué)期九年級(jí)化學(xué)新課將在4月中旬結(jié)束，其余時(shí)間將轉(zhuǎn)入復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)將占據(jù)本學(xué)期大部分

時(shí)間，約為三個(gè)月，現(xiàn)制定如下教學(xué)計(jì)劃：

一、學(xué)生情況的再分析。

經(jīng)過(guò)一個(gè)學(xué)期的接觸，我對(duì)學(xué)校學(xué)生的情況已經(jīng)比較熟悉，學(xué)生們喜歡化學(xué)，喜歡上我的課,

他們的總體情況是：基礎(chǔ)較差，缺乏對(duì)問(wèn)題的鉆研精神，一旦遇到難一點(diǎn)的問(wèn)題往往是后退，自

主性學(xué)習(xí)差，對(duì)學(xué)習(xí)比較缺乏信心，這些是我的教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)。

二、再研究化學(xué)教學(xué)大綱，不斷完善自己的化學(xué)教學(xué)和復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想。

1.立足教材，不超出教學(xué)大綱，注意緊扣課本?；氐秸n本，并非簡(jiǎn)單地重復(fù)和循環(huán)，而是

要螺旋式的上升和提高。對(duì)課本容引申、擴(kuò)展。加強(qiáng)縱橫聯(lián)系；對(duì)課本的習(xí)題可改動(dòng)條件或結(jié)論,

加強(qiáng)綜合度，以求深化和提高。

2.做到全面復(fù)習(xí)。復(fù)習(xí)目的不全是為升學(xué)，更重要是為今后學(xué)習(xí)和工作奠基。由于考查面

廣，若基礎(chǔ)不扎實(shí)，不靈活，是難以準(zhǔn)確完成。因此必須系統(tǒng)復(fù)習(xí)，不能遺漏。

3.立足雙基。重視基本概念、基本技能的復(fù)習(xí)。對(duì)一些重要概念、知識(shí)點(diǎn)作專題講授，

反復(fù)運(yùn)用，以加深理解。

4.提高做題能力。復(fù)習(xí)要注意培養(yǎng)學(xué)生思維的求異性、發(fā)散性、獨(dú)立性和批評(píng)性，逐步提

高學(xué)生的審題能力、探究能力和綜合多項(xiàng)知識(shí)或技能的解題能力。

5.分類教學(xué)和指導(dǎo)。學(xué)生存在智力發(fā)展和解題能力上差異。對(duì)優(yōu)秀生，指導(dǎo)閱讀、放手鉆

研、總結(jié)提高的方法去發(fā)揮他們的聰明才智。中等生則要求跟上復(fù)習(xí)進(jìn)度，在訓(xùn)練中提高能力，

對(duì)學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生建立學(xué)生檔案，實(shí)行逐個(gè)輔導(dǎo)，查漏補(bǔ)缺。

三、復(fù)習(xí)的具體做法。

1.循序漸進(jìn)。學(xué)習(xí)是一個(gè)由低到高，由淺到深，由片面到全面的過(guò)程。第一階段的全面復(fù)

習(xí)必不可少。初三化學(xué)知識(shí)的一個(gè)特點(diǎn)是：容廣泛，且分散滲透。總復(fù)習(xí)就要把分散的知識(shí)集中

起來(lái)，以線網(wǎng)或圖表形式把它們聯(lián)系起來(lái)，從中找出規(guī)律性的東西。按照知識(shí)的有機(jī)組合，以課

本為依據(jù)，按大綱進(jìn)行全面、扼要、系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，并充分利用直觀教具，以比較法、提綱法、列

表法、歸納法、競(jìng)賽法等形式進(jìn)行。

2.講練結(jié)合，專題講解，加強(qiáng)訓(xùn)練。全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上抓住重要容進(jìn)行專題訓(xùn)練。尤其是

有一定難度，有一定代表性的容更要加強(qiáng)，提高學(xué)生思維的靈活性、嚴(yán)謹(jǐn)性和適應(yīng)性。

3.采取靈活多樣的復(fù)習(xí)形式。復(fù)習(xí)切忌搞填鴨式、注入式的教學(xué)和題海戰(zhàn)術(shù)。在教學(xué)中我

常用：?jiǎn)l(fā)式講授、自學(xué)式的閱讀和鉆研，有題組式訓(xùn)練、小組討論、讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改

裝，對(duì)結(jié)論進(jìn)行論證等復(fù)習(xí)形式。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)積極性。

4進(jìn)行題型分析，掌握解題規(guī)律。不論什么題型都有各自的規(guī)律，掌握了這些規(guī)律對(duì)解題是

有很大幫助的。我們反對(duì)題海戰(zhàn)術(shù)，但多種題型的訓(xùn)練卻是必要的。教師必須在閱讀多種資料的

基礎(chǔ)上，整理出適量題目給學(xué)生練，切不要照抄照搬。教師進(jìn)行題型分析，既使學(xué)生掌握解各類

題方法，又能對(duì)各種知識(shí)再重新復(fù)習(xí)一次，這種做法很受學(xué)生歡迎。

四、加強(qiáng)信息反饋，及時(shí)調(diào)整教學(xué)計(jì)劃。在總復(fù)習(xí)中要重視信息反饋。

正如控制論創(chuàng)始人維納所說(shuō)：有效行為必須由某種反饋過(guò)程來(lái)提供信息，看它是否達(dá)到預(yù)定

目標(biāo)，最簡(jiǎn)單的反饋是檢驗(yàn)任務(wù)的成功或失敗。我們通常說(shuō)：實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。所謂

檢驗(yàn)就是要通過(guò)反饋信息來(lái)了解實(shí)際與預(yù)期目的是否符合。讓教學(xué)的信息反饋體現(xiàn)在教學(xué)的全

過(guò)程中。

1、發(fā)動(dòng)學(xué)生提供反饋信息，向?qū)W生說(shuō)明教與學(xué)的辯證關(guān)系、教師傳授知識(shí)與學(xué)生提供反饋

信息的重要性，要求學(xué)生裝在今后教學(xué)活動(dòng)中密切配合。在復(fù)習(xí)的過(guò)程中，可將歷屆學(xué)生在學(xué)習(xí)

上曾出現(xiàn)過(guò)的疑難問(wèn)題作講解。每一節(jié)復(fù)習(xí)課都反映了備學(xué)生這一環(huán)節(jié)的連續(xù)性。也激發(fā)學(xué)生提

供教學(xué)反饋信息的積極性，愿意與教師合作。

2、課堂教學(xué)注意捕捉學(xué)生情感因素的反饋信息。教師對(duì)一個(gè)知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，學(xué)生反應(yīng)會(huì)有

所不同，如精神集中或煥散、迷惑不解或思索、輕松愉快或愁眉不展。多少可以反映他們對(duì)教學(xué)

容的理解程度。教師可以從中了解輸入學(xué)生頭腦中和知識(shí)是否被學(xué)生接受貯存？哪些仍含糊不

清？從而調(diào)整復(fù)習(xí)的程序，達(dá)到教與學(xué)的和諧。

3.課后聽(tīng)取學(xué)生的反饋信息。教師講授知識(shí)的過(guò)程中，必然受到各到各種干擾。每個(gè)學(xué)生

接受程度不同，常會(huì)造成種種的差異。教師課后及收集真實(shí)和準(zhǔn)確的信息，對(duì)下一節(jié)課的復(fù)習(xí)有

較強(qiáng)的針對(duì)性，避免閉門(mén)造車，易被學(xué)生所接受。

我在每單元教學(xué)中，注意來(lái)自學(xué)生方面各式各樣的反饋，堅(jiān)持做到按時(shí)、按量、按評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)、

科學(xué)分析試卷、評(píng)講試卷。并注意與不同層次學(xué)校的測(cè)驗(yàn)成績(jī)對(duì)比。要求學(xué)生對(duì)測(cè)驗(yàn)情況進(jìn)行知

識(shí)點(diǎn)、知識(shí)面、掌握情況及學(xué)習(xí)上的主、客觀因素進(jìn)行書(shū)面分析，尋找原因。教師做好統(tǒng)計(jì)工作，

找出教學(xué)上的弱點(diǎn)，進(jìn)一步改進(jìn)教學(xué)的方法，及時(shí)調(diào)整復(fù)習(xí)計(jì)劃。這樣才能使實(shí)際掌握情況與預(yù)

期定下的目標(biāo)更加吻合，做到有質(zhì)、有量地提高學(xué)習(xí)成績(jī)。

五、做好備考工作，提高應(yīng)變能力。

1.加強(qiáng)審題訓(xùn)練。不在審題上下功夫，就難以做到既快又準(zhǔn)。我們提出：審題要慢，解題

適當(dāng)加快。通過(guò)審題訓(xùn)練，提高分析、判斷、推理、聯(lián)想的能力。特別是一些分步解決的問(wèn)題，

須得依次作答，才可取得較好成績(jī)。審題是解好題的前奏，磨刀不誤砍柴工。

2.提高表達(dá)能力。不少學(xué)生會(huì)算知思路，就是說(shuō)不清，邏輯混亂；書(shū)寫(xiě)潦草、丟三漏四。

在改變這些惡習(xí)，必須從解題規(guī)和書(shū)寫(xiě)格式抓起。要求做到：字跡清晰，書(shū)寫(xiě)整齊，語(yǔ)言簡(jiǎn)煉、

準(zhǔn)確、嚴(yán)密；計(jì)算準(zhǔn)確，文字、符號(hào)、表達(dá)符合課本規(guī)，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)的好學(xué)風(fēng)。

3、發(fā)掘?qū)W生的非智力因素。學(xué)生的信心、毅力、意志、情緒、學(xué)習(xí)方法、記憶方法等對(duì)學(xué)

習(xí)有很大映響。因此在傳授知識(shí)和教會(huì)方法的同時(shí)，要加強(qiáng)思想工作，全面關(guān)心學(xué)生成長(zhǎng)，幫助

學(xué)生端正態(tài)度，改進(jìn)方法，克服畏難情緒，激勵(lì)學(xué)習(xí)熱情，使其聰明才智充分發(fā)揮。

2012-3

教學(xué)進(jìn)度

周次教學(xué)容課時(shí)完成情況

18.1金屬材料2

28.2金屬的化學(xué)性質(zhì)2

39.1金屬資源的利用和保護(hù)2

49.2溶液的形成2

59.2溶解度2

69.3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2

710.1常見(jiàn)的酸和堿3

810.2酸與堿之間的反應(yīng)2

911.1生活中常見(jiàn)的鹽2

1011.2化肥2

人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

1112.12

12.2化學(xué)元素與人體健康

1212.3有機(jī)合成材料1

13總復(fù)習(xí)

14總復(fù)習(xí)

15總復(fù)習(xí)

16總復(fù)習(xí)

17考試

18

19

九年級(jí)化學(xué)知識(shí)梳理

(下冊(cè))

第八單元金屬和金屬材料

第1講金屬材料及金屬的性質(zhì)和應(yīng)用

知識(shí)點(diǎn)1幾種重要的金屬

(1)日常生活中的鋤、刀等都是由制成的，金屬材料包括和。

(2)金屬材料的發(fā)展史：商朝人們開(kāi)始使用,春秋時(shí)期開(kāi)始冶,戰(zhàn)國(guó)時(shí)期開(kāi)始

煉,和一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。

(3)金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有光澤，密度和硬度較,熔沸點(diǎn)較,具

有良好的性和導(dǎo)電性、性，在室溫下除為液體，其余都是固體。

(4)常見(jiàn)金屬的顏色：鐵,鋁,銅,鋅,

鈦,金,銀。

(5)金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素是,人體中含量最高的金屬元素是,

目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是,導(dǎo)熱、導(dǎo)電最好的金屬是,硬度最高的金屬是,熔點(diǎn)最

高的金屬是,熔點(diǎn)最低的金屬是,密度最大的金屬是,密度最小的金屬是O

(6)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的用途間的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的,當(dāng)然還需考

，，，，

和等多種因素。

知識(shí)點(diǎn)2合金

(1)合金是在金屬中加熱熔合某些或,形成的具有特性的物質(zhì)，合金與純

金屬相比性能上發(fā)生了改變，說(shuō)明物質(zhì)的改變會(huì)使其發(fā)生改變，合金的用途比純金屬的

用途O

(2)合金所具有的特征：它是一種物，至少含有一種,具有

特性。合金也可以看做是溶液，如。

(3)鐵合金主要包括和,它們的區(qū)別是不同，生鐵含碳量

為,鋼的含碳量為,鋼與生鐵相比具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。

(4)鈦和鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料，有很多優(yōu)良的性能，如,

,,,等，尤其是鈦和鈦

合金的非常好，因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。

(5)金屬活動(dòng)性順序?yàn)閛

金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：①;②

;③金屬鐵與酸、化合物的溶液反應(yīng)時(shí)生成Fe"；④金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)生成

的是水而不是生成氫氣；⑤金屬與化合物反應(yīng)時(shí)，化合物必須可溶；⑥K、Ca、Na不能與稀硫酸和鹽酸反

應(yīng)生成氫氣，也不能被其他金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。

(6)證明金屬活動(dòng)性的設(shè)計(jì)方案：①選用金屬和鹽溶液，即''一肩挑”的方法，a把活動(dòng)性最弱和最強(qiáng)的

金屬分別插入含活動(dòng)性排中間金屬的鹽溶液中；b把活動(dòng)性排中間金屬分別插入含活動(dòng)性最弱和最強(qiáng)金屬的

鹽溶液中；②選用金屬、酸溶液和鹽溶液，把活動(dòng)性緊挨著“H”前后的兩種金屬先分別插入酸溶液中，然

后再把第三種金屬插入含活動(dòng)性緊挨著它的金屬的鹽溶液中。

知識(shí)點(diǎn)3金屬的化學(xué)性質(zhì)

（1）金屬的化學(xué)性質(zhì)為①金屬與氧氣的反應(yīng)，例如鋁與氧氣反應(yīng)：;

（鋁制品不易生銹的原因是.）

鐵與氧氣在不同條件下的反應(yīng)：、0

②金屬與酸的反應(yīng)，例如：Mg+HCI=；Fe+H2S0I=；

Zn+HCI=；A1+H2S0,=。

③金屬與化合物溶液的反應(yīng)，例如：A1+CuSO>=,其現(xiàn)象是

;Cu+AgNO3=,其現(xiàn)象是

（2）的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。可用符號(hào)表示

為。其常見(jiàn)類型有①比+金屬氧化物f金屬+水（反應(yīng)條件是加熱，含K、Ca、Na、Mg、

Al等氧化物除外，）如:②C+金屬氧化物一金屬+COz（反應(yīng)條件是高溫，

含K、Ca、Na、Mg、Al等氧化物除外，）如

;③金屬+酸一鹽+H?如；④金屬+鹽一新金屬+

新鹽如。

第2講金屬資源的利用和保護(hù)

知識(shí)點(diǎn)1金屬資源的存在方式及礦石

地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)，所以它們以形

式存在，只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不,如金、銀等以形式存在，在工業(yè)上把

叫礦石。常見(jiàn)的礦石，如赤鐵礦主要成分,菱鐵礦主要成分,磁鐵礦主要成分.

鋁土礦主要成分O

知識(shí)點(diǎn)2鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展歷程

早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就開(kāi)始生產(chǎn)和使用器，挖掘出土的鋼劍，表明鋼的質(zhì)量已達(dá)

到較高的水平，從公元1世紀(jì)起，便成了我國(guó)最主要的金屬。

知識(shí)點(diǎn)3鐵的冶煉

（1）一氧化碳還原氧化鐵：①步驟a.檢查裝置的b.裝入約品并固定裝置c.向玻璃管通入CO

氣體d.給氧化鐵加熱e..f.o

②現(xiàn)象：、。

③尾氣的處理：?

（2）工業(yè)煉鐵

①原理：;

②原料（、、）、、。

③主要設(shè)備：④冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：O

知識(shí)點(diǎn)4含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算

(1)含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量*純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純物質(zhì)質(zhì)量

(2)物質(zhì)純度=/*100臟1一雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

知識(shí)點(diǎn)5金屬的腐蝕和防護(hù)

(1)金屬生銹的條件：鐵生銹實(shí)際上是鐵與、等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，

鐵銹的主要成分是,其特點(diǎn)是。

(2)鐵制品銹蝕的條件①；②；

③O

(3)防止鐵銹蝕的原理是,具體方法是：

①;②;③。在鋼鐵的表

面,、及如

等就可起到防銹的作用。

(4)保護(hù)金屬資源的方法：①；②；

③;④。

第九單元溶液

笫1講溶液的形成及溶解度

知識(shí)點(diǎn)1溶液

(1)溶液的概念：叫做溶液；其特征

是、。叫溶質(zhì)，叫溶劑。

(2)溶液的組成：溶液是由和組成的，溶液質(zhì)量=+o在一種溶液中

可以有多種溶質(zhì)，但只可以有一種溶劑，它們之間不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(3)溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷：溶液的名稱一般為的名稱后加溶液，即在前在

后。如。①固體或氣體與液體相互溶解為溶液，一般習(xí)慣將作為溶質(zhì)，作

為溶劑。②由兩種液體組成的溶液，一般習(xí)慣上把作為溶劑，作為溶劑；③其他物質(zhì)溶于

水形成溶液時(shí)，無(wú)論水量的多少都是溶劑。④物質(zhì)溶于水發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，為溶質(zhì)；⑤

結(jié)晶水合物溶于水時(shí)，為溶劑。

(4)溶液的用途：①生命活動(dòng)的載體、②加快化學(xué)反應(yīng)的速率。

知識(shí)點(diǎn)2濁液

(1)叫乳濁液，其特點(diǎn)是。如：,

(2)叫懸濁液，其特點(diǎn)是?如：o

知識(shí)點(diǎn)3溶解與乳化

(1)相溶的物質(zhì)可以形成,而不相溶的可以形成濁液(包括懸濁液和乳濁液)乳化并不是溶液，

只是使植物油分散成存在水中而不聚集，生活中常用的乳化劑：、等。

(2)溶解過(guò)程中的熱現(xiàn)象

①物質(zhì)溶解在水中發(fā)生兩種過(guò)程及熱量變化。即過(guò)程和過(guò)程。

②當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為,如NHN)3的溶解

時(shí)。

③當(dāng)擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為如NaOH的溶解

時(shí)。

④擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量與水合過(guò)程放出的熱量沒(méi)有明顯差別或差別不大時(shí)，溶解的熱現(xiàn)象就不明顯如

的溶解過(guò)程。

知識(shí)點(diǎn)4溶解度

(1)飽和溶液：__________________________________________________________________

?飽和溶液可通過(guò)或的方法變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

飽和溶液可通過(guò)或或的方法變?yōu)轱柡腿芤骸?/p>

(2)確定溶液是否飽和的方法是看。溶液中的溶質(zhì)以晶體的形

式析出的過(guò)程叫做,其方法可分為(如將固體氯化鈉與水分離)、

(如將固體硝酸鉀與氯化鉀分離)。析出晶體后的溶液一定是溶液。

(3)固體溶解度：o其單位

是。溶解度所表達(dá)的意義是：某溫度下，ioog的水中最多能溶解某物質(zhì)的質(zhì)量，如2(rc時(shí)氯

化鈉的溶解度為36g可表示為o

氣體溶解度：.，

(4)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有：①因：,

②外因：;增大氣體溶解度的方法有和。

知識(shí)點(diǎn)5溶解度曲線

(1)溶解度曲線表示的意義：①溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示,

兩條曲線的交點(diǎn)表示；

②溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨的變化情況；

③對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶液，曲線上部面積上的任

何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶液，且溶質(zhì)有剩余。

(2)溶解度曲線的應(yīng)用：①可以查出某物質(zhì)在已知溫度下的,并由此確定此物質(zhì)的溶解

性；

②可以比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的或者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大

??；

③可以看出物質(zhì)的溶解度隨著的變化而變化的情況，并由此確定選擇分離某些可溶性混合物的

方法；

④可以確定一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的質(zhì)量，還可以推測(cè)某物質(zhì)在溫度發(fā)生變化后仍達(dá)

到飽和狀態(tài)所需要加入溶質(zhì)的質(zhì)量。

第2講溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

知識(shí)點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)所表達(dá)

的意義是：100g某溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。如氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%則表

不O

(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。

(3)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，實(shí)際上只是參加了化學(xué)反應(yīng)，而一是為了加快化學(xué)反應(yīng)

的速率，其質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后并不改變，但位置上發(fā)生了轉(zhuǎn)移，即從反應(yīng)前的溶液中轉(zhuǎn)移到反應(yīng)后的溶液

中。

(4)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=生成溶質(zhì)的質(zhì)量+原混合物中存在的溶質(zhì)質(zhì)量；反應(yīng)后溶液中的溶劑質(zhì)量=

生成水的質(zhì)量+反應(yīng)前溶液中的溶劑質(zhì)量之和；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量［溶液組成法］,或者

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量一生成氣體或沉淀的質(zhì)量一難溶性的雜質(zhì)(反應(yīng)前混有不溶于水

且不參加反應(yīng)的物質(zhì))的質(zhì)量［質(zhì)量守恒法］。

知識(shí)點(diǎn)2溶液的稀釋

(1)稀釋前溶液的質(zhì)量*稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，

即溶液稀釋前后，質(zhì)量不變。

(2)不同濃度而質(zhì)量相同的同種溶液混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于兩溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的

;要使某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可蒸發(fā)掉占原溶液質(zhì)量的溶劑；相反要使某溶液

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半，則需加與原溶液質(zhì)量的溶劑。

知識(shí)點(diǎn)3配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：①，②,③；所需的主要儀器

有。

第十單元酸和堿

第1講常見(jiàn)的酸和堿

知識(shí)點(diǎn)1酸堿指示劑

(1)酸堿指示劑：,也簡(jiǎn)稱,紫色石蕊遇酸性溶液變色，遇堿性溶液變

色；無(wú)色酚猷遇酸性溶液變色，遇堿性溶液變色。

(2)酸、堿溶液只是酸性、堿性溶液其中的一部分，酸性、堿性溶液能使指示劑變色。不溶性的酸堿不

能使指示劑變色。

知識(shí)點(diǎn)2鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)及用途

(1)鹽酸是色態(tài)，揮發(fā)，瓶口出現(xiàn)白霧的原因

。鹽酸是重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹，制造藥物人體胃液中含

有,可幫助消化。

(2)硫酸是色，態(tài)狀，吸水，是重要的化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥

及冶煉金屬和金屬除銹等。

(3)濃硫酸的腐蝕性(脫水性)：能,這種作用又叫

做O

(4)濃硫酸的稀釋：要把,并,

切不可。濃硫酸不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng),然后涂

上O

知識(shí)點(diǎn)3酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)與指示劑的反應(yīng)：能使紫色石蕊變色，無(wú)色酚酰變色。

(2)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣：如Fe+HCI=；Mg+HSOF；

Zn+HCI=;Zn+HZSOF.;A1+HCI=。

(3)與金屬氧化物的反應(yīng)生成鹽和水：如：Fe2O3+HC1=,反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象為

____________________________________________________;CuO+H2SO.t,反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象

為。

(4)與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水：HCI+NaOH=；HzSO”+

Ca(OH)2=。

(5)與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：HCI+CaC0：F；H2S0t+

BaC12=o

知識(shí)點(diǎn)4常見(jiàn)堿的特性和用途

(1)NaOH俗名、、,它是色狀固體，溶于水且溶解時(shí)放出

大量的熱。易吸收空氣中的水分而,易吸收空氣中的而變質(zhì)，是重要的化工原料，用于肥

皂、石油等，生活中可用來(lái)除油污，還可以用作某些氣體的O

(2)NaOH有強(qiáng)烈的性，使用時(shí)必須小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用,

再涂上O

(3)Ca(OH)z俗名、,它是色狀固體，溶于水，是重要的建筑材料,

也是一種工業(yè)原料，如漂白粉，農(nóng)業(yè)上用于改良土壤。

知識(shí)點(diǎn)5堿的化學(xué)性質(zhì)

(1)與指示劑的反應(yīng)：能使紫色石蕊變色，無(wú)色酚猷變色。

(2)與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水:如NaOH+C02=;NaOH+SO2二

；NaOH+SO3=；Ca(0H)2+C02=o

(3)與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水:NaOH+H2SOF________________；Ca(OH)a+HCI=

___________________；AgNO3+HC1=____________；BaCl2+H2so產(chǎn)_

(4)與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽：Ca(OH)2+Na2c______________；NaOH+FeCI3=

___________________；NaOH+CuSO產(chǎn)_________________________________0

知識(shí)點(diǎn)6溶液的導(dǎo)電性

(1)溶液之所以能導(dǎo)電，是因?yàn)?。酸具有相似的化學(xué)

性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己?；堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含

有。

(2)酸和堿的概念：酸是指的化合物；堿是指

的化合物。

第2講酸堿之間發(fā)生的反應(yīng)

知識(shí)點(diǎn)1中和反應(yīng)

(1)中和反應(yīng)：。在此反應(yīng)中常使用無(wú)色的酚觥

指示劑，其目的是?

(2)中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：①改良土壤。植物的生長(zhǎng)需在適宜的環(huán)境中，根據(jù)土壤酸堿性的具體情

況，適量加入或中和土壤中的或=

②處理工廠的廢水、解決環(huán)境污染問(wèn)題。工廠排放的污水，常顯酸性或堿性，常利用—

一的原理，降低污水的酸堿性，使之達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

③中和反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用。a人體胃液中含有,可幫助消化，但胃液過(guò)多，

會(huì)導(dǎo)致胃病的產(chǎn)生，需服用與酸反應(yīng)的物質(zhì)，以中和胃液中過(guò)量的。b蚊蟲(chóng)叮咬，使皮膚腫痛，

因?yàn)槲孟x(chóng)分泌一種酸性物質(zhì)，因此涂一些物質(zhì)，可減輕痛癢。

④上述應(yīng)用中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式有_________________________________________

_______________________________________________________O

知識(shí)點(diǎn)2溶液酸堿度的表示法-pH

(1)用粗略測(cè)定溶液的酸堿性，用測(cè)定溶液的酸堿度。測(cè)定溶液pH的方

法0

(2)pH的圍通常在之間，pH=7,呈溶液。pH<7,呈溶液，pH越小酸性

越opH>7,呈溶液，pH越大，堿性越o

(3)對(duì)酸性溶液而言，增大pH的辦法有,減小pH的辦法

有;對(duì)堿性溶液而言，增大pH的辦法有,減小pH的辦法

有。

知識(shí)點(diǎn)3了解溶液的酸堿度的重要意義

(1)化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)中，必須在一定溶液里才能進(jìn)行。

(2)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中、農(nóng)作物一般適宜在pH為或接近的土壤中生長(zhǎng)。

(3)測(cè)定雨水的pH(因溶解有CO2、正常雨水的pH約為,酸雨的pH小于),可以了解

空氣的污染情況。

(4)測(cè)定人體或排出的液體的pH,可了解人體的健康狀況。

第十一單元鹽化肥

第1講生活中常見(jiàn)的鹽

知識(shí)點(diǎn)1氯化鈉

(1)鹽的概念：鹽是指的化合物。根據(jù)鹽的組成里所含

陰陽(yáng)離子的特點(diǎn)，可將分類稱為某鹽。

(2)氯化鈉：①物理性質(zhì)色晶體，熔于水，溶解度隨溫度升高變化不大。

②用途：醫(yī)療上，用氯化鈉配制:農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來(lái);工業(yè)上用氯化鈉

為原料制取等；生活中的調(diào)味用來(lái)等，此外，利

用NaCI還可以消除公路上的積雪等。

(3)工業(yè)用鹽的主要成分中含有,其化學(xué)式為,它是一種有毒的物質(zhì)。

知識(shí)點(diǎn)2粗鹽提純和鹽提純

(1)步理①、②、③、④O

(2)粗鹽提純中玻璃棒的作用①溶解時(shí)；②過(guò)濾時(shí)；

③蒸發(fā)時(shí);④轉(zhuǎn)移時(shí)。

知識(shí)點(diǎn)3碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣

(1)NaXXh：①俗名,色狀固體，溶于水，放出熱量。②化學(xué)性質(zhì)：a與

酸反應(yīng)：(泡沫滅火器的反應(yīng)原理)Na2c0計(jì)HCI=；b與可溶性堿反應(yīng)：(工業(yè)制燒堿的

反應(yīng)原理)Na2cO3+Ca(OH%=;c碳酸鈉的水溶液能使無(wú)色酚酰溶液變色。

(2)NaHCO3：①俗名,色狀固體，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分，同時(shí)也

是治療過(guò)多癥的藥物。②化學(xué)性質(zhì)：能與酸反應(yīng)，放出CO?氣體，NaHCCVHCI=。

(3)碳酸鈣：①用途：重要的材料，也是一種劑。②化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)，CaC03+

HC1=。

知識(shí)點(diǎn)4鹽的化學(xué)性質(zhì)

(1),如;

(2),如;

(3),如；

(4),如o

知識(shí)點(diǎn)5復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件

(1)復(fù)分解反應(yīng)：的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。其特

點(diǎn)是“雙交換，價(jià)不變”，用符號(hào)表示為AB+CD=+其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在

水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)一沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著

離子濃度降低的方向進(jìn)行。

(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，關(guān)鍵是“三看”，

a看成分：成分相同則無(wú)法發(fā)生反應(yīng)。

b看反應(yīng)物的溶解性：金屬氧化物與酸的反應(yīng)時(shí)氧化物必須是的氧化物；酸與堿發(fā)生的反應(yīng)時(shí)，

兩者中至少有一種是的；酸與鹽發(fā)生的反應(yīng)時(shí)，酸必須是的，鹽可溶也可不溶；堿與鹽以及鹽

與鹽發(fā)生的反應(yīng)時(shí)，兩者必須都。

c看產(chǎn)物：生成物中必須有。

知識(shí)點(diǎn)6常見(jiàn)離子的鑒別

(1)H,：檢驗(yàn)的方法是取少量溶液滴在被測(cè)液中，溶液變色，或者取少量被測(cè)液加入鋅

粒，有產(chǎn)生。反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)0H:檢驗(yàn)的方法是取少量或溶液滴在被測(cè)液中，溶液變

或色，或者向被測(cè)液中滴入含有、可溶性的鹽溶液，產(chǎn)生Cu(0H)2藍(lán)色沉淀

和Fe(0H)3紅褐色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)cr-：檢驗(yàn)的方法是向被測(cè)液中滴入和溶液(酸化的溶液)，產(chǎn)生不溶性的

白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式?

(4)SO/-：檢驗(yàn)的方法是向被測(cè)液中滴入和溶液(酸化的溶液),產(chǎn)生不溶性的

白色沉淀。反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2-

(5)C03,HC(T：檢驗(yàn)的方法是向被測(cè)物中滴入溶液，再將產(chǎn)生的氣體通入到

中，溶液變o反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第2講化學(xué)肥料

知識(shí)點(diǎn)1常見(jiàn)化肥的種類和作用

(1)氮肥：①多呈色固體但也有液體，并都有一定的氣味，都含有元素。

②氮的作用：是植物體蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素，對(duì)及

__________________十分重要。

③種類：常見(jiàn)氮肥有、、、、

、等。

(2)磷肥：①多是色的固體，都含有元素。

②磷的作用：是植物的組成元素，并促進(jìn),同時(shí)增強(qiáng)。

③種類：常見(jiàn)磷肥有、、等。

(3)鉀肥：①多是色固體，并含有元素。

②鉀的作用：不是植物體結(jié)構(gòu)的組成元素，但具有保證各種代過(guò)程順序進(jìn)行，促進(jìn)—

,增強(qiáng)及的作用。

③種類：常見(jiàn)鉀肥有、等。

(4)復(fù)料：①特征：,如o

②優(yōu)點(diǎn)：_____________________________________________________________

知識(shí)點(diǎn)2使用化肥與環(huán)境的關(guān)系

不合理施用化肥對(duì)環(huán)境的影響是①；②；

③。

知識(shí)點(diǎn)3化肥的簡(jiǎn)易鑒別

(1)利用物理、化學(xué)性質(zhì)的不同初步區(qū)分常見(jiàn)化肥的方法：一看外觀，二加水，三加熟石灰。

(2)常見(jiàn)氮肥的鑒別：鑒別的順序是NH；fSO：——CL[所用試劑：Ca(0H)zfBaN0：|fAgNCh]

知識(shí)點(diǎn)4物質(zhì)的分類

根據(jù)物質(zhì)組成是否單一可將物質(zhì)分為和純凈物。根據(jù)物質(zhì)組成元素的異同可將純凈物分為

(根據(jù)元素性質(zhì)的差異又可分為、)和

(根據(jù)元素組成的差異又可分為、、、)。

第十二單元化學(xué)與生活

知識(shí)點(diǎn)1人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

(1)人體健康的六大營(yíng)養(yǎng)素包括：、、、

(2)蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是和的主要原料。

(3)糖類和油脂在體經(jīng)過(guò)氧化能量，為和提供能量。

(4)維生素可以起到、和的作用。

知識(shí)點(diǎn)2

(1)在人體含量超過(guò)的元素,稱為常量元素。含量在以下的元素稱為微量元素。在人

體中，除0、C、H、N元素以的形式存在外，其余元素主要以

存在于水溶液中。它們是的重要材料，能夠O

(2)人體缺會(huì)引用佝僂病，骨質(zhì)疏松；缺會(huì)引起貧血；缺會(huì)引起食欲不振,

生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良；缺可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥；缺會(huì)引起甲狀腺腫大；缺

會(huì)產(chǎn)生踴齒。

(3)幾種元素的主要食物來(lái)源：元素的主要來(lái)源有奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類；

元素的主要來(lái)源有肝臟、瘦肉、蛋、魚(yú)、豆類、芹菜;元素的主要來(lái)源有海產(chǎn)品、瘦肉、肝臟、

奶類、豆類、小米；元素的主要來(lái)源有海產(chǎn)品、加碘鹽。

知識(shí)點(diǎn)3有機(jī)化合物

（1）的物質(zhì)叫有機(jī)物。其主要特點(diǎn)有

（2）常見(jiàn)的有機(jī)物有等。

知識(shí)點(diǎn)4有機(jī)合成材料

（1）稱為有機(jī)高分子材料。它可分為

（、、）和簡(jiǎn)稱合成材料（、

、）。

（2）塑料根據(jù)其受熱時(shí)性質(zhì)不同，可分為塑料（鏈狀結(jié)構(gòu)高分子材料）和—

塑料（網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)高分子材料）。

（3）"白色污染"是指。解決問(wèn)題應(yīng)從以下方面

著手：、、

單元解析

第八單元《金屬和金屬材料》

本單元主要介紹了鐵、鋁、銅等重要金屬和合金。本單元注意從學(xué)生的生活

經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)，采用對(duì)比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受純金屬與合金的性質(zhì)、金屬與

氧氣以及鹽酸等反應(yīng)的不同，以加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途的關(guān)系的了解，認(rèn)識(shí)到

金屬既有通性，又有各自的特性。

第九單元《溶液》

本單元的教學(xué)容與學(xué)生的生活實(shí)際有密切聯(lián)系，分三個(gè)課題。第一課題從定

性的角度初步認(rèn)識(shí)溶液，其中涉及到溶解過(guò)程，包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概

念，溶解過(guò)程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。第二課題從定量的角度研究物質(zhì)溶解的限度，是以

物質(zhì)的溶解度為核心展開(kāi)的。第三課題進(jìn)一步從定量的角度認(rèn)識(shí)溶液組成的表示方法，主

要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問(wèn)題展開(kāi)，引出溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并結(jié)合這一概念進(jìn)行一些簡(jiǎn)單計(jì)算，初步學(xué)習(xí)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的

溶液。三個(gè)課題密切相關(guān)，逐步深入，比較符合學(xué)生的認(rèn)識(shí)規(guī)律。

本單元的教學(xué)容除了正文外，在“資料”、“拓展性課題”等欄目中還補(bǔ)充

了一些容，以擴(kuò)展學(xué)生的知識(shí)視野。本單元中編排了較多學(xué)生參與的活動(dòng)，教材中也留出

較多的空白，供學(xué)生觀察、思考后填寫(xiě)，有些容則完全以學(xué)生活動(dòng)展開(kāi)。本單元的許多教

學(xué)容是要求由學(xué)生在活動(dòng)與探究中完成的，并在“討論”、“調(diào)查與研究”、“習(xí)題”、

“家庭小實(shí)驗(yàn)”等活動(dòng)中引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)和運(yùn)用科學(xué)方法。

本單元教學(xué)重點(diǎn)是：溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念；飽和溶液和溶解度的概念;

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程中，對(duì)科學(xué)探究的體驗(yàn)。

本單元教學(xué)難點(diǎn)是：從微觀角度理解溶解過(guò)程；對(duì)溶解度概念的認(rèn)識(shí)；溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。

第十單元《酸和堿》

本單元分為兩部分。第一部分從生活和實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的酸和堿出發(fā)，介紹了幾

種常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)及用途，并說(shuō)明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。第二部分在酸和堿性

質(zhì)及用途的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)一一中和反應(yīng)以及中和反應(yīng)在實(shí)

際中的應(yīng)用，溶液的酸堿度等。

本單元在容安排上，應(yīng)注意聯(lián)系學(xué)生的實(shí)際，選擇學(xué)生日常生活或平時(shí)實(shí)驗(yàn)

中常見(jiàn)的物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明酸和堿的性質(zhì)和用途。同時(shí)，注意通過(guò)活動(dòng)與探究、討論、

調(diào)查與研究等方式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，訓(xùn)練學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的方法。

第十一單元《鹽化肥》

鹽的概念已經(jīng)在第十單元酸、堿的化學(xué)性質(zhì)中提出，本單元是對(duì)鹽的相關(guān)

知識(shí)作進(jìn)一步拓展：課題1是從生活中的食鹽拓展到化學(xué)意義上的鹽類化合物，指出即使

在生活中，人們常見(jiàn)的鹽也不止食鹽一種；課題2通過(guò)介紹化肥拓展鹽在生產(chǎn)和生活中的

應(yīng)用。兩課題都是從學(xué)生身邊的事物出發(fā)，通過(guò)實(shí)際例子展現(xiàn)化學(xué)的魅力。

本單元還是初中階段無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)的最后部分，在介紹鹽和化肥的同時(shí)，也

對(duì)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件、碳酸根離子的檢驗(yàn)、分離