金屬的化學(xué)性質(zhì)課件

黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來鑒別它們呢？黃銅黃金1.密度2.硬度黃銅：銅、鋅兩種金屬組成的混合物黃金：純度高的黃金可認(rèn)為金單質(zhì)第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第一課時九年級化學(xué)人教版1.知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。4.對置換反應(yīng)的理解。學(xué)習(xí)目標(biāo)5.熟悉金屬的活動性順序。1、你知道金屬可以和什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？思考2、你知道哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)嗎？新課導(dǎo)入鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象：鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象：CuFeMg化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象2Mg+O2==2MgO發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體點燃3Fe+2O2==Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，放熱生成

黑色的固體點燃紫紅色的銅變成黑色的固體氧化銅

2Cu+O2==2CuO△1、你知道金屬可以和什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？思考3、你知道它們和氧氣反應(yīng)的條件嗎？2、你知道哪些金屬可以和氧氣反應(yīng)嗎？新課講授知識點1金屬與氧氣的反應(yīng)常溫下可反應(yīng)較高溫度才反應(yīng)高溫條件也不反應(yīng)鎂、鋁鐵、銅金金屬化學(xué)性質(zhì)的活潑程度又叫做金屬的活動性，化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬，它的金屬活動性較強。金屬活動性：鎂、鋁>鐵、銅>金思考：鋁的活動性比鐵強，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，從而對鋁制品起到了保護(hù)作用。鋁比較活潑，在常溫下就很容易與氧氣反應(yīng)。生成一層致密而堅固的氧化鋁（Al2O3）薄膜。在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什么？應(yīng)注意不要把鋁制品表面的氧化物保護(hù)膜清洗掉。比一比，看誰寫的又快又好寫出Mg、Al、Fe、Cu與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。

例1已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關(guān)系為（

）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲解析：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件及劇烈程度可判斷金屬的活動性。D知識點2金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)演示實驗:鎂與稀鹽酸的反應(yīng)鎂與酸反應(yīng)現(xiàn)象:產(chǎn)生大量氣泡，放出大量的熱提問:1、猜一猜，這可能是什么氣體？2、如果是氫氣，該怎么樣去驗證它？其它金屬也能與酸反應(yīng)嗎？思考產(chǎn)生氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生較多的氣泡，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成無色的溶液氯化亞鐵活動與探究：在4只試管里分別放入大小相似的銅、鐵、鋅、鎂，再分別加入相同濃度、相同質(zhì)量的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。觀察反應(yīng)有無氣泡產(chǎn)生，對比反應(yīng)的劇烈程度＋2金屬活動性：鎂>鋅>鐵>銅分析：在進(jìn)行實驗時，強調(diào)幾種金屬的大小相似、酸的濃度和用量相同，這是為什么？控制變量法思考：反應(yīng)的劇烈程度與哪些因素有關(guān)？接觸面積、酸的濃度、量的多少、溫度等等當(dāng)我們控制好其他變量時，我們就能根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性。歸納

用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實驗，并比較

發(fā)生的現(xiàn)象。活動與探究：銅放入酸中鐵與酸反應(yīng)鋅與酸反應(yīng)鎂與酸反應(yīng)鹽酸GodSaveme??！無所謂，

我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與酸的反應(yīng)討論：觀察此圖，填空：1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

。2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

。3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序

是

>

>

>

.MgZnFeCuMgZnFeCu歸納：（1）金屬與酸的反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。（2）金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈；（3）金屬活動性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)。練習(xí)：請寫出Mg、Zn、Fe分別與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式硫酸亞鐵＋2單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)小結(jié)：

這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。討論：對于以下的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的角度

分析，這些反應(yīng)有何特點？將這一類反應(yīng)與化合反

應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑

特點：一換一知識點3置換反應(yīng)條件：反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。試一試：判斷下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？

√√√××

化合反應(yīng)

特點:

分解反應(yīng)

特點:

置換反應(yīng)

特點:

多變一一變多讓我們來回憶：一換一基本反應(yīng)類型金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)置換反應(yīng)課堂總結(jié)課堂檢測1、下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說法正確的是（）A.紅熱的細(xì)鐵絲在空氣中能燃燒B.各種金屬在高溫下都能與氧氣反應(yīng)C.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬，在常溫下也能與氧氣反應(yīng)D.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較一些金屬的活動性2、黃銅是銅與鋅的合金，下列關(guān)于黃銅的說法正確的是（）A.比純銅耐腐蝕B.加熱不與空氣反應(yīng)C.硬度比純銅小D.