高中化學：物質的推斷

27題專練一物質的推斷

班級姓名

1.（2016年10月學考）為探究不溶性鹽X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗:

H2O(0.36g)溶液^^一白色沉淀（233g）

加熱

X(3.56g)泊液NaOH(aq)

隔絕空氣

固體溶解―藍色沉淀為段TR色固體（0.80g）

黑色固體（1.60g）

第27題圖

（1）X的組成元素為H、。和（用元素符號表示），化學式為

（2）寫出經(jīng)一步反應能得到X的化學方程式（要求非氧化還原反應）

2.（2017年4月學考）（6分）為探究黑色固體X（僅含兩種元素）的組成和性質，設計并完成如下

實驗：

—>氣體（能使帶火星的木條復燃）

隔絕空氣

X(32.0g)懿,』魄（蠢）皿（器嚴.㈣

士淚

FB]/nn固體甲稀硫酸

_>

（28.8g）―＞固體乙（12.8g）

（紫紅色）

請回答：

（1）X的化學式是。

（2）固體甲與稀硫酸反應的離子方程式是o

（3）加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質，寫出該反應的化學方程式。

3.（2010浙江）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電

點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究

安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na

、Fe、N,O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲

；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。

取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況

下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和

另和一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。

（1）甲的化學式為,丙的電子式為o

（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為。

（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為,安

全氣囊中紅棕色粉末的作用是。

（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是。

A.KC1B.KNChC.Na2sD.CuO

（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物

）____________________________________________________________________________

4.（2013浙江）氫能源是一種重要清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲

加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2（已折算成標準狀況）。甲

與水反應也能放出H2，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物

乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g-L1

（1）甲的化學式是;乙的電子式是o

（2）甲與水反應的化學方程式是。

（3）氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是（用化學式表示）。

平橋中學2018屆高三選考復習培優(yōu)資料（馮柳）2017/09/22

（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式：

____________________________________________________________o有人提出產(chǎn)物Cu

中可能還混有Cu2O,請設計實驗方案驗證之

____________________________________________________________________________0

（已知：CU2O+2H=CU+CU2++H2。）

（5）甲與乙之間（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應產(chǎn)生H2，

判斷理由是。

5.（2014浙江）某研究小組為了探究?種無機礦物質X（僅含四種元素）的組成和性質，設計并完

成如下實驗：

HCI(aq)

L氣體甲

△二體甲丁體甲

洛巴：白宗三,匕■落液

直礦幻物隔絕空氣?2

?困體［上

固體2上工C?r

溶液3菽獲?白色沉淀2紅偈色沉淀

W氧條件

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得至ij6.40g固體1.請回答如下問題：

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖,寫出氣體甲

的電子式。

（2）X的化學式是,在惰性氣一流中加熱X至完全分解的化學反應方程

式為。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是

____________________________________________________（用化學反應方程式表示）。

（4）一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應，寫出一個可能的化

學反應方程式__________________________________________________________________

，并設計實驗方案驗證該反應的產(chǎn)物_______________________________________________

6.（2015浙江）化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑.一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲.

甲與水反應可產(chǎn)生H2,甲與A1C13反應可得到NaAlH4.將4.80g甲加熱至完全分解，得到金

屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2.請推測并回答：

（1）甲的化學式.

（2）甲與A1C13反應得到NaAlH4的化學方程式.

（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式.

（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3）,脫銹過程發(fā)生

反應的化學方程式.

（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥

,再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產(chǎn)生H2,即可

證明得到的甲一定是純凈的.判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由

7.（2016浙江）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成:

（1）A的組成元素為（用元素符號表示），化學式為

2

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（2）溶液C可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用。

（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518

g.L-1）,該氣體分子的電子式為。寫出該反應的離子方程式o

（4）寫出F-G反應的化學方程式。設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不

考慮H2O>H+、K+、I）o

8.為了探究不溶性鹽X（僅含5種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗（所加試劑均過量,

氣體體積均在標準狀況下測定）。

網(wǎng)面號-----紅*部8。即（旗81醐IMS陽記）

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（1）X的組成元素為H、O和一；。（用元素符號表示），氣體C的電子式為

（2）寫出反應①的離子方程式:

9.為了確定黃鉀鐵研［KFe3（SO4）x（OH）y］的化學式，某興趣小組設計了如下實驗:

黃鉀鐵碉——

（1）黃鉀鐵磯的化學式［奸036。人（。用丫］中*=,y=。

（2）寫出溶液B中所含溶質的化學式o

（3）紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式

27.（6分）為探究某鹽X（含五種元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

己知：氣體F可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色.

請回答：

X含有的元素有S、O,H▲（用元素

符號表示），則X的化學式為▲.

若要通過小氧化汪原反應來一步合成X,

諸“出化學方和大▲.

3

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11.鳳凰石是利用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分洋酸銅

鹽X-3H2。（摩爾質量=334g/mol）與含氧酸鹽雜質Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上

利用下列流程制備銅鹽，在溶液II中滴入KSCN溶液顯血紅色。

第27胭圖

（1）雜質Y中除氧以外還含有的元素為（填元素符號），x的化學式為。

（2）如果王溶液n中繼續(xù)加入H2O2,發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點認為是Y中的某元素離子將

山。2氧化所導致，寫出反應的離子方程式。

12.為探究含結晶水的化合物X（含四種元素，摩爾質量為180g9。尸）的組成和性質，某興趣

小組設計并完成如下實驗：

黑色固體Y逑型?港濃港就?無明顯變化-馬一血紅色溶液

X(27.0g)

（W,8,）廠白色沉淀A

混合氣體蹩擎去（15