高中化學(xué)同步必修第一冊(cè)：金屬材料（精練）（解析版）

3.2金屬材料

題組一合金

1.（2022?上海徐匯?高一階段練習(xí)）下列不屬于合金的是

A.青銅B.玻璃C.碳鋼D.生鐵

【答案】B

【解析】A.青銅是銅錫合金，故A正確；

B.玻璃是非金屬材料，不是合金，B錯(cuò)誤；

C.碳鋼是鐵和碳的合金，C正確；

D.生鐵是鐵和碳的合金，D正確；

故答案選B。

2.（2022?甘肅白銀?高一期末）合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展。下列物質(zhì)所使用的材料不屬于合

金的是

【答案】A

【解析】A.汽車(chē)輪胎（橡膠）有機(jī)化合物，屬于有機(jī)材料，不屬于合金，A符合題意;

B.下水道井蓋（生鐵）是碳與鐵的合金，則生鐵屬于合金，B不符合題意；

C.航母甲板（鋼）是碳與鐵的合金，則鋼屬于臺(tái)金，C不符合題意；

D.鎂鋁合金屬于合金材料，D不符合題意；

故選Ao

3.（2022?云南?彌勒市一中高一期末）下列材料不屬于合金的是

A.鑄造下水井蓋的生鐵B.儲(chǔ)氫用的La-Ni合金

C.可用于機(jī)器人“皮膚”的橡膠D.可用于軍用車(chē)輛的超級(jí)鋼

【答案】C

【解析】A.生鐵是Fe和C的合金，A不符合題意；

1

B.La-Ni合金是La和Ni的合金，B不符合題意；

C.橡膠是有機(jī)高分子材料，不是合金，C符合題意；

D.超級(jí)鋼是鐵合金，D不符合題意；

答案選C。

4.（2021?廣東.深圳市觀瀾中學(xué)高一階段練習(xí)）下列關(guān)于合金的說(shuō)法中，正確的是

A.合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高，熔點(diǎn)一定比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

B.合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)相同

C.生鐵的含碳量為0.03%~2%

D.目前世界上用途最廣、使用量最大的合金是鋼

【答案】D

【解析】A.多數(shù)合金的硬度一般比其各成分的金屬的硬度高，合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬的熔點(diǎn)低，故

A錯(cuò)誤；

B.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不

相同，如合金的硬度高、熔點(diǎn)低等，故B錯(cuò)誤；

C.鋼中含碳量為0.03%~2%,生鐵的含碳量為2%~4.3%,故C錯(cuò)誤；

D.目前世界上用途最廣、使用量最大的合金是鋼，如炊具、建筑材料等，故D正確；

故選D。

5.生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是

A.純鐵B.生鐵C.碳D.無(wú)法確定

【答案】B

【解析】多數(shù)合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低，生鐵是鐵碳合金，其熔點(diǎn)要低于純鐵和碳，故答案選B。

6.（2022?上海?華師大二附中高一期末）生產(chǎn)和生活中廣泛應(yīng)用了合金，下列所用的材料不屬于合金的是

A.鐵鍋（生鐵）B.體溫計(jì)（水銀）C.刀具（不銹鋼）D.高壓鍋（硬鋁）

【答案】B

【解析】A.生鐵是鐵合金，A不符合；

B.水銀是汞的俗稱(chēng)、是純凈物，B符合；

C.不銹鋼是鐵合金，C不符合；

D.硬鋁是鋁合金，D不符合；

答案選B。

7.（2022?上海?華師大二附中高一期末）2022年6月，神州十四號(hào)載人飛船發(fā)射升空，飛船軌道艙殼體結(jié)構(gòu)

2

使用了大量的鋁合金材料，鋁合金材料能擔(dān)此大任，與下列的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是

A.質(zhì)量輕B.耐腐蝕C,可塑性好D.導(dǎo)電性好

【答案】D

【解析】神州十四號(hào)載人飛船發(fā)射升空，飛船軌道艙殼體結(jié)構(gòu)使用了大量的鋁合金材料，是因?yàn)殇X合金具

有密度小、硬度大、耐腐蝕、具有良好的可塑性等特性，與其導(dǎo)電性無(wú)關(guān)；

故選：D。

8.（2022.江蘇無(wú)錫.高一期末）合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，廣泛應(yīng)用于交通工具、航空航

天等領(lǐng)域。下列有關(guān)合金的說(shuō)法不正確的是

A.硬鋁可用于制造飛機(jī)的外殼

B.鈦合金可用于制造“蛟龍”號(hào)的耐壓球殼

C.不銹鋼可用于制造地鐵列車(chē)的車(chē)體

D.鈉鉀合金可用于制造飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片

【答案】D

【解析】A.硬鋁為鋁合金，密度小，硬度大，可用于制造飛機(jī)的外殼，A正確；

B.鈦合金硬度大，我國(guó)“蛟龍”號(hào)載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，B正確；

C.不銹鋼硬度大，耐腐蝕，可用于制造地鐵列車(chē)的車(chē)體，C正確；

D.鈉鉀合金常溫下液體，不能用于制造飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片，D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

9.（2021.貴州省臺(tái)江縣民族中學(xué)高一階段練習(xí)）下列有關(guān)對(duì)金屬和金屬材料的認(rèn)識(shí)不正確的是

A.鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來(lái)制作炊具

B.鋁表面易形成致密的氧化膜，可阻止鋁進(jìn)一步被氧化

C.廢舊電池的回收，可減少對(duì)環(huán)境的污染

D.合金的硬度一般小于成分金屬的硬度

【答案】D

【解析】A.鐵具有良好的導(dǎo)熱性，而且鐵元素也是人體必需的元素，常用鐵制作炊具，故A正確；

B.鋁具有抗腐蝕性，鋁表面易形成致密的氧化膜，可阻止里面的金屬進(jìn)一步被氧化，故B正確；

C.廢舊電池中汞等重金屬元素會(huì)污染環(huán)境，不能隨意丟棄，需要回收，故C正確；

D.合金的硬度一般大于成分金屬的硬度，故D錯(cuò)誤；

故選D。

3

題組二鋁及其化合物

1.下列關(guān)于鋁的敘述正確的是

A.鋁在常溫下不會(huì)被氧氣氧化B.鋁具有導(dǎo)熱性，可用金屬鋁制成鋁鍋

C.鋁具有良好的導(dǎo)電性，故可用于制鋁箔D.通常情況下，鋁比鐵更容易被腐蝕

【答案】B

【解析】A.鋁是活潑金屬，在空氣中易被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.制鋁鍋是利用鋁具有導(dǎo)熱性，故B正確；

C.制鋁箔是利用了鋁具有很好的延展性，故C錯(cuò)誤；

D.鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被

氧化，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.（2022?河南開(kāi)封?高一期末）下列關(guān)于鋁的說(shuō)法中，正確的是

A.鋁不與酸、堿反應(yīng)

B.鋁是地殼中含量最多的元素

C.鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜

D.鋁制品在生活中被廣泛使用，說(shuō)明鋁是一種不活潑的金屬

【答案】C

【解析】A.鋁與酸、堿都能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.地殼中含量最多的元素為O元素，鋁為含量最多的金屬元素，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，故C正確；

D.鋁易被氧化生成氧化鋁，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁膜，可保護(hù)鋁進(jìn)一步被腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選:Co

3.（2022?云南省玉溪第三中學(xué)高一階段練習(xí)）既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是

A.NaClB.Na2cO3C.AI2O3D.Mg（OH）2

【答案】C

【解析】A.NaCl既不能與鹽酸又不能與NaOH反應(yīng)，A不合題意；

B.Na2cCh能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,但不能與NaOH反應(yīng)，B不合題

思；

C.AbO3既能鹽酸又能NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O>

4

A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,C符合題意；

D.Mg（0H）2能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O,D不合題意；

故答案為：Co

4.將兩份質(zhì)量相同的Al分別投入到100mL3moi/LHC1溶液和100mL3moi/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，

生成H2物質(zhì)的量之比為1：2,則所投入每份A1的質(zhì)量為

A.2.7gB.5.4gC.8.1gD.10.8g

【答案】B

【解析】將兩份質(zhì)量相同的A1分別投入到100mL3mol/LHCl溶液和100mL3moi/LNaOH溶液中，若兩份溶

液中鋁都完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量比是1：1,若兩份溶液中酸和堿都完全反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量

比是1:3,實(shí)際生成H2物質(zhì)的量之比為1：2,說(shuō)明鹽酸完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，鹽酸放出氫氣的物質(zhì)

的量是OlL；mol/L=015moi；則氫氧化鈉溶液中生成氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol,根據(jù)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,可知A1的物質(zhì)的量是0.2mol,所以投入每份A1的質(zhì)量為

0.2molx27g/mol=5.4g,選B。

5.（2022?遼寧朝陽(yáng)?高一開(kāi)學(xué)考試）將兩份質(zhì)量均為5.4g的A1分別投入到100mL3mol/LHC1溶液和

100mL3moi/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，生成HZ物質(zhì)的量之比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.1：4

【答案】B

2A1+6HC1=2Ale匕+3H2T

【解析】設(shè)鋁和鹽酸反應(yīng)得到的氫氣的物質(zhì)的量為m,則由54g6mol3moi知鹽酸

5.4g0.3mol%

不足，解得ni=0.15niol,設(shè)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的氫氣的物質(zhì)的量為m,則由

2A1+2NaOH+2H,0=2NaA102+3H2T

54g2mol3moi知鋁不足，解得n2=0.3mol,所以叫:電用.15:0.3=1:2,故

5.4g0.3moln2

答案為：B

6.（2021?四川省南充高級(jí)中學(xué)高一階段練習(xí)）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為AI2O3,含SiCh、Fe2O3等雜質(zhì)）

冶煉鋁的主要流程如下：

NaOH溶液CO2冰晶石

5

(注：SiC)2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀)

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.操作I增大NaOH溶液的用量可以提高A12O3的浸取率

B.操作n、in均為過(guò)濾

C.NaAlCh溶液通入過(guò)量CO2的離子方程式2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO；

D.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作IV的儀器有生煙、泥三角等

【答案】C

【解析】鋁土礦主要成分為A12O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，用氫氧化鈉溶解，AI2O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏

鋁酸鈉、SiCh和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉沉淀，F(xiàn)ezCh和氫氧化鈉不反應(yīng)，過(guò)濾出Fe2O3、硅酸鈉；濾液中

含有偏鋁酸鈉，濾液中通入過(guò)量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過(guò)濾出氫氧化鋁，氫氧化鋁加

熱分解為氧化鋁，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁。

A.AbCh和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，操作I增大NaOH溶液的用量可以提高AbCh的浸取率，故A

正確；

B.操作n、in均為固液分離，所以操作II、in是過(guò)濾，故B正確；

C.NaAlCh溶液通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式AK)2

+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3,故C錯(cuò)誤;

D.操作IV是灼燒氫氧化鋁固體，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作IV的儀器有生煙、泥三角等，故D正確；選C。

題組三鋁三角的圖像分析

1.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的關(guān)系圖正確的是

A.圖①：向AlCb溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量產(chǎn)生的沉淀的情況

B.圖②：在AlCb、MgCb和NH4cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量產(chǎn)生的沉淀的情況

C.圖③：等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

D.圖④：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2cCh溶液中滴加鹽酸生成氣體的情況

【答案】D

6

【解析】A.AlCb溶液中逐滴加入NaOH溶液，先發(fā)生AF++3OH-=A1(OH)31，再發(fā)生A1(OH)3+OH-=A1O1

+2H2O,產(chǎn)生沉淀消耗的NaOH與沉淀消失消耗的NaOH的比例為3:1,A錯(cuò)誤；

B.在AlCb、MgCb和NH4cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，先發(fā)生Al3++3OH=Al(OH)3h

Mg2++2OH=Mg(OH)2i，然后發(fā)生NH：+OH-=NH3-H2O,此時(shí)沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，然后再發(fā)生Al(0H)3+0H=A10

2+2H2O,沉淀部分消失，B錯(cuò)誤；

C.等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)，稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣應(yīng)是相同的，C錯(cuò)誤；

++

D.向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2cCh溶液中滴加鹽酸,先發(fā)生OH+H=H2O,然后發(fā)生CO^+H=HCO；,

之后發(fā)生HCO[+H+=CO2T+H2。，NaOH和Na2cO3的物質(zhì)的量相等，所以每一段消耗的鹽酸體積相同，D

正確；

綜上所述答案為D。

2.(2022?河南?信陽(yáng)高中高一期末)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間

的關(guān)系正確的是

A.甲向AlCb溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

B.乙向NaAKh溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩

C.丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量

D.丁向HC1、MgCb、AlCb、NH4CI的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

【答案】C

【解析】A.向AlCb溶液中加入NaOH溶液至過(guò)量,發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為AlCb+3NaOH=Al(OH)31+3NaCl、

NaOH+A1(OH)3=NaA102+2H20則消耗NaOH的物質(zhì)的量為3:1,A不正確；

B.向NaAlCh溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)31+NaCl、

3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O,最終沉淀會(huì)消失，B不正確；

C.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，起初為AF+與OM發(fā)生反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀,

然后為NH：與OH反應(yīng)生成NH3和水，最后為A1(OH)3與OH反應(yīng)生成A10；和水，C正確；

7

D.HChMgCb、AlCb、NH4cl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，首先鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有

沉淀生成，D不正確；

故選Co

3.(2021?河南河南?高三階段練習(xí))化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。向100mL濃度均

11

為1.0mol-L的Na2co3、NaA102混合溶液中滴加2.0molL鹽酸，下列圖像描述正確的是

【答案】C

1

【解析】已知向100mL濃度均為1.0mol-L-的Na2co3、NaAK)2可知n(Na2CO3)=0.1mol,n(NaA102)=0.1mol,

c(HCl)=0.2mol/L反應(yīng)過(guò)程中涉及反應(yīng)和先后順序?yàn)?/p>

++

①A1O[+H++H2。=A1(OH)31②COj+H+=HCO；HCO；+H=CO2t+H2O@Al(OH)3+3H=A1O；+3H2O根據(jù)關(guān)系

進(jìn)行相關(guān)計(jì)算和推斷可解。

A.n(NaA102)=0.1mol,c(HCl)=0.2mol/L根據(jù)反應(yīng)①A1O；、H+關(guān)系1：1,可計(jì)算出需要鹽酸的體積為50mL,

生成沉淀的A1(OH)3的物質(zhì)的量為O.lmol,再給根據(jù)②co：、H+關(guān)系1:2,已知n(Na2CO3)=0.1mol可計(jì)算

出再需要鹽酸100mL,而不是50mL,A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)分析應(yīng)先發(fā)生反應(yīng)①而不是反應(yīng)②，B錯(cuò)誤；

C.發(fā)生反應(yīng)之前是100mL,發(fā)生反應(yīng)鹽酸還需要50mL,根據(jù)反應(yīng)CO2的關(guān)系1:1可計(jì)算出CO2的

物質(zhì)的量為O.lmol,C正確；

D.發(fā)生反應(yīng)④之前鹽酸的體積為100mL+50mL,而不是。至1J100mL,D錯(cuò)誤；

故選Co

4.(2022?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí))向HC1、MgCb、AlCb、NH4cl溶液中(假設(shè)各1mol),逐滴加入NaOH溶液，

8

沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖象如下。(假設(shè)Mg2+、AF+結(jié)合OH-能力相同)

分析圖象的變化情況，依次寫(xiě)出各階段的離子方程式：

(1)OA：?

(2)AB：__________________________________________________________________________________

(3)BC：。

(4)CD：o

【答案】⑴H++OHT2O

(2)A13++3OH-=A1(OH)3|，Mg2++2OH=Mg(OH)21

(3)NHt+OH=NH3H2O

(4)A1(OH)3+OH-=A1O；+2H2O

【解析】向HC1、MgCb、AlCb、NH4cl溶液中(假設(shè)各1mol),逐滴加入NaOH溶液，首先在OA段發(fā)生

中和反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O,然后是AB段NaOH與MgCL、AICI3反應(yīng)產(chǎn)生A1(OH)3.Mg(OH)2沉淀；在BC

段NH4cl與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3H2O、NaCl,在CD段A1(OH)3、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh、H2O,后

不再發(fā)生反應(yīng)。

⑴在OA段NaOH與HC1發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O,離子方程式為H++OH=H2。；

⑵在AB段NaOH分別與MgCb、AlCb反應(yīng)產(chǎn)生A1(OH)3、Mg(OH)2沉淀及NaCL反應(yīng)的離子方程式為

3+2+

A1+3OH-=A1(OH)3；,Mg+2OH-=Mg(OH)21；

-

(3)在BC段NH4cl與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3H2O,NaCl,反應(yīng)的離子方程式為NH：+OH=NH3H2O;

(4)在CD段A1(OH)3與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlCh、H2O,反應(yīng)的離子方程式為A1(OH)3+OH=A1OZ+2H2。。

5.(2022?云南)向100mL含有Mg2+、AF+的溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量

與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

9

(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽(yáng)離子，它可能是一

(2則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。

(3)下列圖像中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖像的序號(hào)

回答下列問(wèn)題：

I.表示向AlCh溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是一；

II.表示向NaAlCh溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是；

III.表示向NaAKh溶液中通入CO2的是—；

【答案】(1)H+

(2)lmol/L

⑶①⑤⑥

【解析】根據(jù)圖像，該反應(yīng)可以分為4個(gè)階段：第一階段無(wú)沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第

三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)而溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，

據(jù)此分析解答⑴；根據(jù)A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O分析解答(2)；I.向AlCb溶液中逐漸滴入NaOH溶液，

先發(fā)生AF++3OH=A1(OH)31,再發(fā)生A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O;II.向NaAlCh溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量，

先發(fā)生AIO2+H++H2OAKOHH，再發(fā)生A1(OH)3+3H+=AF++3H2O；III.向NaAKh溶液中通入82發(fā)生

反應(yīng)CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,據(jù)此分析解答(3)。

(1)根據(jù)圖像，第一階段無(wú)沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有氫離子，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng),

說(shuō)明溶解的部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增

10

多而增加，說(shuō)明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，由此

確定原溶液中H+、Mg2+、Al3+,故答案為：氫離子(H+)；

(2)向溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，加入的氫氧化鈉從0.4mol到0.5moL發(fā)生的反應(yīng)為

3+3+

A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,tt(Al)=H[Al(OH)3]=n(OH-)=0.1mol,c(Al)=^=1mol/L,故答案為：1mol/L；

(3)I.向AlCb溶液中逐漸滴加NaOH溶液，首先發(fā)生AF++3OH=A1(OH)31，過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，

離子方程式為A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,前后兩部分氫氧化鈉溶液的體積之比為3：1,所以得到沉淀的

量與所加NaOH溶液的物質(zhì)的量的函數(shù)圖像為①，故答案為：①；

+

II.向NaAQ溶液中逐漸滴加稀鹽酸,開(kāi)始階段先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng):AlO2+H+H2O=Al(OH)3i，

隨著鹽酸的逐滴加入，沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：A1(OH)3+3H+=AP++3H2O,所以沉淀量達(dá)到最大消耗的

鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1：3,所以得到沉淀的量與所加NaOH溶液的物質(zhì)的量

的函數(shù)圖像為⑤，故答案為：⑤；

III.向NaAKh溶液中通入CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng):CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3j+NaHCO3,

所以得到沉淀的量與所通二氧化碳的物質(zhì)的量的函數(shù)圖像為⑥，故答案為：⑥。

題組四物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用

L_________________________________________________

1.在含有15.0gNai的溶液中，通入一定量的Cb后，將溶液蒸干得固體的質(zhì)量為9.51g,則參加反應(yīng)的

Nai的質(zhì)量為(已知反應(yīng)Cb+2NaI=2NaCl+L,且碘易升華)

A.9gB.7.5gC.6gD.3.51g

【答案】A

【解析】根據(jù)Cb與Nai反應(yīng)：Cb+2NaI=2NaCl+l2中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每有300份Nai反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生

117份NaCl,反應(yīng)后固體質(zhì)量減少：300-117=183,現(xiàn)在在發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，固體質(zhì)量由15.0g變?yōu)?.51g,

649s1x300

減少了Am=15.0g-9.51g=5.49g,則反應(yīng)的Nai的質(zhì)量為：m(NaI)=-...................=9.0g,故合理選項(xiàng)是A。

183

2.在托盤(pán)天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當(dāng)向兩個(gè)燒杯中分別加入01mol兩種金屬充

分反應(yīng)后，將游碼向某一端移動(dòng)0.2g,天平才能平衡，則這兩種金屬是

A.Mg和AlB.A1和FeC.Fe和CuD.Na和Mg

【答案】A

【解析】A.力口入O.lmol鎂生成O.lmol氫氣，質(zhì)量增重01molx(24g/mol-2g/mol)=22g；力口入O.lmol鋁生

成0.15mol氫氣，質(zhì)量增重QTIghoKl-O.l5moi2g/mo氏2.4g,兩側(cè)質(zhì)量差為0.2g,故選A；

B.加入O.lmol鋁生成0.15mol氫氣，質(zhì)量增重O.lmolx27g/mol-0.15moix2g/mol=2.4g；加入O.lmol鐵生

11

成O.lmol氫氣，質(zhì)量增重0.111101*（568/11101-2囚：0101）=5.48；兩側(cè)質(zhì)量差為3g,故不選B；

C.加入O.lmol鐵生成O.lmol氫氣，質(zhì)量增重O.lmolx（56g/mol-2g/mol）=5.4g；加入O.lmolCu,Cu和鹽酸

不反應(yīng)，質(zhì)量增加O.lmolx64g/mol=6.4g,兩側(cè)質(zhì)量差為0.8g,故不選C；

D.力口入O.lmol鈉生成0.05mol氫氣，質(zhì)量增重0.1molx23g/mol-0.05moix2g/mol=2.2g；加入O.lmol鎂生

成O.lmol氫氣，質(zhì)量增重0.1molx（24g/mol-2g/mol）=2.2g；兩側(cè)質(zhì)量相等，故不選D；

選A?

3.（2022.上海市松江一中高一期末）將6.000g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物進(jìn)行加熱，加熱至質(zhì)量不再減

少時(shí)，混合物的質(zhì)量減少了0.620g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為

A.3.680gB.4.320gC.4.640gD.4.480g

【答案】B

【解析】設(shè)混合物中含有NaHCCh的質(zhì)量為x,由2NaHCC）3上Na,COs+CO,T+H,O可得關(guān)系式

2NaHCO3~質(zhì)量減少Am

2x8462,解得：x=1.680g,則m（Na2co3）=6.000g-L680g=4.320g,故選：B。

x0.620g

4.（2022?上海交大附中高一期末）某Fe?。?、Fe3O4,Cu、CuO混合固體樣品可以恰好完全溶解于

100mLO.20moi/L鹽酸中。若用H?還原該固體樣品，需要H?的物質(zhì)的量為

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.無(wú)法計(jì)算

【答案】A

【解析】某FezCVFe3O4,Cu、CuO混合固體樣品可以恰好完全溶解于lOOmLO.20moi/L鹽酸中，發(fā)生反

應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,Fe3O4+8HCl=FeC12+2FeC13+4H2O,CuO+2HCl=CuCb+H2O,

AA

Cu+2FeCl3=CuCi2+2FeC12,若用H?還原該固體樣品，發(fā)生反應(yīng)：Fe2（）3+3H2=2Fe+3H2O,Fe3O4+4H2=

A

=

3Fe+4H2O,CUO+H2CU+H2O,對(duì)比FezC^、Fe3O4^CuO與鹽酸和氫氣反應(yīng)的方程式可知，若用還原該

固體樣品，消耗的物質(zhì)的量為消耗鹽酸物質(zhì)的量的一半，即消耗氫氣的物質(zhì)的量為;xO.lLx

0.2mol/L=0.01mol；

答案選A。

5.（2022.上海.華東師范大學(xué)張江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期末）用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫

下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵全部還原出來(lái)，消耗氫氣、碳、一氧化碳的質(zhì)量比為

12

A.1：1：1B.1：3：14

C.1：6：14D.2：1：2

【答案】B

【解析】設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量均為n,則根據(jù)方程式可知

高溫

3H2+Fe2O32Fe+3H2O

31

3nn

高溫

3C+2Fe2O34Fe+3co2t

32

1.5〃n

高溫一

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

31

3nn

消耗的氫氣、碳、一氧化碳三種物質(zhì)的質(zhì)量比為(3nx2):(L5nxl2):(3nx28)=l:3:14。

答案選B。

6.(2022?浙江湖州?高一期末)單質(zhì)疏在熱的NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH-2Na2S+Na2SO3+3H2O。

若硫過(guò)量，會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)：Na2S+(x-l)SNa2Sx(x<5),Na2sO3+S-Na2sq?。將012mol疏與含

0.06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2sx和bmolNa2S2O3,向該溶液中再加入適量NaQO堿

性溶液300mL,硫元素恰好全部轉(zhuǎn)化為Na2sO4，下列說(shuō)法不口碑的是

A.a：b=2：lB.NaClO堿性溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L

C.Na2sx中x=5D.生成Na2sO,溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L

【答案】D

【解析】A.0.12mol疏與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生amolNa2sx和bmolNa2s2O3,根據(jù)電子

2

得失電子數(shù)目相等可知：axxx—=bx2x2,解得a=2b,所以a:b=2:l,故A正確；

x

B.0.12mol硫單質(zhì)，其反應(yīng)產(chǎn)生的amolNa2sx和bmolNa2s2O3,在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300mL,

S完全轉(zhuǎn)化為Na2so4,NaClO得到電子被還原為NaCL根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可得

0.12molx(6-0)=?!(NaC10)x[1-(-1)],解得〃(NaC10)=0.36mol。由于NaClO堿性溶液體積是300mL,則該溶液

13

的物質(zhì)的量濃度c（NaC10）=號(hào)器=1.2mol/L,故B正確;

C.0.12mol疏與含Q06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNazSgDbmolNazSzOs，由Na原子守恒

可知2a+2b=0.06,S原子守恒可得ax+2b=0.12,又a:b=2:l,可得x=5,故C正確；

D.溶液的體積為氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液的混合物，故溶液體積大于300mL,硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為

0.12moL故硫酸鈉溶液的濃度小于0.4mol/L,故D錯(cuò)誤；

故選D。

7.（2022?浙江嘉興?高一期末）取15.8gKMnO4,加熱分解后剩余固體15.0g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在

加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A,產(chǎn)物中銃元素以Mn?+存在。則氣體A的物質(zhì)的量（單位：mol）

A.0.25B.0.15C.0.20D.0.10

【答案】C

【解析】15.8gKMnO4的物質(zhì)的量為小鹿力」111。1，受熱分解后剩余固體15.0g,減少的質(zhì)量為生成氧氣

0.8gA

的質(zhì)量，為15.8g-15.0g=0.8g,物質(zhì)的量為32g/2o]=0025mol，依據(jù)2KMnC）4=K2MnC）4+MnCh+Chf可知,

參加反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為0.05moL則剩余固體為0.05molKMnCU、0.025molK2MnO4和

A

0.025molMnO2,與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：2KMnCU+16HCl（濃）=

AA

2KCI+2M11CI2+5CI2T+8H2O,K2MnC）4+8HCl（濃）=MnCb+2KCl+2c"+4H2O,MnC）2+4HCl（濃）=

M11CI2+CI2T+2H2。，生成的氣體單質(zhì)A為CI2,其物質(zhì)的量為：0.125mol+0.05moi+0.025mol=0.20mol,

答案選C。

8.（2022?陜西?西安高級(jí)中學(xué)高一競(jìng)賽）BaCh?xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定：

①稱(chēng)取1.220g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；

②過(guò)濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒至恒重，稱(chēng)得沉淀

質(zhì)量為1.165g。則BaC12?xH2O中的x為

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】1.220g樣品與足量硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，根據(jù)題意，最終生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為1.165g,

根據(jù)領(lǐng)元素守恒，，:弋=*，解得x=2,故選B。

9.（2022?河北?張北縣第一中學(xué)高一階段練習(xí)）運(yùn)用中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定方法，即保溫、隔熱的條件下，

向盛有20mL20.8mol-U1NaOH溶液的試管中分五次加入1~5mL未知濃度的H3O4溶液（邊加邊振蕩，每次

14

加入1mL）后，測(cè)得溶液的溫度分別是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度

約是

A.ZO.SmolK1B.e.Pmol-L1C.5.2mol-L^D.4.16molU'

【答案】C

【解析】由題意可知當(dāng)加入硫酸4mL時(shí)，氫氧化鈉恰好與硫酸發(fā)生酸堿中和，放出熱量最多，依據(jù)氫氧化

鈉與硫酸反應(yīng)的關(guān)系：H2s04~2NaOH,可得,2x0.004Lxc（H2so4）=0.020Lx2.08mol/L,解得c（H2so4）5.2mol/L,

故C正確；

故選Co

10.（2022?浙江?高一階段練習(xí)）濃度均為L(zhǎng)Omol/LCuSCU溶液和Fe2（SC>4）3溶液等體積混合（混合前后忽略溶

液體積的變化），向其中加入足量的鐵粉充分反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度

A.1.5mol/LB.2.0mol/LC.0.5mol/LD.Imol/L

【答案】B

【解析】設(shè)混合溶液的體積為2VL,加入足量鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+,2Fe3++Fe=3Fe2+,

初始濃度均為1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液等體積混合，故第一個(gè)離子反應(yīng)生成Fe?+的物質(zhì)的量為

VmoL第二個(gè)離子方程式中生成Fe2+的物質(zhì)的量為3Vmol,故溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度為：

（V+3V）mol_,..

—2omo]i/T/L,+故選QBo

2VL

11（2022?河北?高一期中）某課題小組將銅片加入400mL某濃度的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，產(chǎn)

生0.2mol混合氣體（設(shè)只含NO和NO2）,將混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2混合通入足量的水中，恰好被

完全吸收，無(wú)氣體剩余。下列說(shuō)法正確的是

A.原硝酸的濃度為Imol/LB.加入的銅片的質(zhì)量為12.8g

C.參與反應(yīng)的硝酸有0.2mol被氧化D.混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：2

【答案】B

【解析】0.2mol混合氣體（設(shè)只含NO和NO2）和2.24L氧氣完全反應(yīng)生成硝酸，設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol,

NO2的物質(zhì)的量為ymol,貝Ux+y=0.2,根據(jù)得失電子守恒，NO和NCh失電子總數(shù)等于氧氣得電子總數(shù)，得

3x+y=0.1x4,解得x=0.1mol,y=0,1mol,即NO和NO2的物質(zhì)的量均為O.lmol。

A.根據(jù)分析可知，NO和NO2失電子總數(shù)等于氧氣得電子總數(shù)為0.4mol,故參加反應(yīng)的Cu為0.2mol,根

據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為0.2molx2+0.2mol=0.6mol,故硝酸的濃度為"坐=1.5mol/L,故A錯(cuò)

0.4L

誤;