高中化學(xué)綜合練習(xí)（含解析）新人教版必修2

綜合練習(xí)

1、有機化合物與人類的生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（）

A.蠶絲和棉花的主要成分均是纖維素

B.糯米中的淀粉一經(jīng)水解就釀成了酒

C.用加酶洗衣粉滌羊毛織品效果更好

D.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

2、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）

A.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H,2O6

B.BCL，的電子式：：%:

c.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.質(zhì)量數(shù)為44、中子數(shù)為24的鈣原子：或Ca

3、％X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y

的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，下列敘述正確的是（）

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

4、一定溫度下，向lOmLO.40moi?!?H2O2溶液中加入少量FeCL,溶液（忽略整個過程中溶液體積的變化）,

不同時刻測得生成。2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）如表所示：

方/min0246

09.917.522.4

V(O2)/mL

資料顯示,反應(yīng)分兩步進行:①2Fe3++HzO2=2Fe2++O?+2H*;②

2++3+

H2O2+2Fe+2H=2H2O+2Fe?反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是()

A.Fe?+的作用是增大過氧化氫的分解速率

B.反應(yīng)①、②均是放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)是吸熱反應(yīng)

-21

D.0'6min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O2)=3.33xlOmol-L-min

5、某原電池的工作原理如圖所示。下列判斷正確的是()

匕。5電極

。2-遷移、固體電解質(zhì)

P曲極

A.該裝置中Pt電極為負(fù)極

B.正極的電極反應(yīng)式為O2+4e—2H2(D=4OH-

C.V2O5電極的反應(yīng)式為SO2-2eTO”=SO3

D.V2O,電極附近的pH減小

CH—CII=CIICOOII

6、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為3F列有關(guān)說法錯誤的是()

A.該有機物的分子式為C|OH“Q2

B.該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.該有機物分子中所有碳原子可能共平面

D.該有機物能使酸性高鐳酸鉀溶液和澳水褪色,其褪色原理相同

7、甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體。舊法合成的反應(yīng)是

①(CH3)2c=O+HCNf(CH3)2C(OH)CN;

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2so4-CH,=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4。新法合成的反應(yīng)是③

Pd

CH3c三CH+CO+CHQH——?-CH2=C(CH3)COOCH3。

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)①是加成反應(yīng),且產(chǎn)物中含有兩種官能團

B.反應(yīng)②中的CH30H是CH?(OH)CH2OH(乙二醇)的同系物

C.反應(yīng)①②③中沒有污染物生成,均符合綠色化學(xué)和原子經(jīng)濟性

I).Imol甲基丙烯酸甲酯最多能與2molH2反應(yīng)

8、如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝

置的說法正確的是()

A.外電路的電流方向為X----?外電路----->Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y

9、如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是()

A.Z、N兩種元素的簡單離子半徑相比,前者大

B.X、N兩種元素的簡單氫化物的沸點相比,前者較低

C.M比X的原子序數(shù)多7

D.Z的單質(zhì)能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

10、一定條件下，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過程如

圖所示。下列說法正確的是()

n叱

mi

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的情況

1-1

C.0~8min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=O.75molL--min

1-1

D.10~12min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol-L-min

11、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()

B.ImolA?(g)完全反應(yīng)吸收(a~6)kj熱量

C.生成ImolAB中的化學(xué)鍵放出kJ熱量，斷裂ImolA,中的化學(xué)鍵和斷裂ImolB,中的化學(xué)鍵均吸收

2■，

日㈢熱量

2

D.該反應(yīng)一定能設(shè)計成原電池

19"人是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.由FeCl3制備的含10.7gFe（OH）3的膠體中膠粒數(shù)為0.1NA

B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18N,、

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NA

D.l.OmolCH,與Cl?在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為1.0治

13、下列選項中的甲、乙兩個反應(yīng)屬于同一種反應(yīng)類型的是（）

選項甲乙

A乙醇與氯化氫作用制備氯乙烷（CH3cH2。）乙烯與HC1作用制備氯乙烷

B甲烷與氯氣反應(yīng)制備四氯化碳

乙烯通入酸性KMnO4溶液中

C葡萄糖與新制Cu（OH）2作用產(chǎn)生磚紅色沉淀苯與液澳反應(yīng)制備濱苯

D乙酸乙酯在稀硫酸存在下與水反應(yīng)乙醇與冰醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯

14、將Iniol氨基甲酸筱（H2NCOONH，置于密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）。

在一定溫度下使其分解達(dá)到平衡：H2NCOONH4（S）2NH3（g）+CO2（g）,下列能說明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是（）

A.正、逆反應(yīng)速率都為零

B.體系壓強保持不變

C.C（NH3）:C（CO2）=2:1

I）.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

15、下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.AB.BC.CD.D

16、海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實驗室從海藻中提取撰的部分流程:

海

藻晶體碗

灰

懸

濁

液

下列判斷不正確的是()

A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B.步驟②中反應(yīng)為CL+2r=I2+2C「

C,可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應(yīng)是否進行完全

D.步驟③中加入的有機溶劑可以是CCL

.7H,能在C1,中燃燒生成HCl.HCl也能在一定條件下分解為H,和C1,。如圖為H,(g)、Cl2(g)和HC1(g)

三者相互轉(zhuǎn)化的微觀過程示意圖，下列說法正確的是()

過程3

O~O過程L°?過程26?

T—c?~"午

過程4

0^1?H

A.過程1放出熱量

B.過程2吸收熱量

C.過程3放出熱量

D.過程4放出熱量

18、根據(jù)元素周期律，對下列事實進行推測，其中推測不合理的是（）

選項事實

AMg與冷水反應(yīng)緩慢，Ca與冷水反應(yīng)較快Ba（第IIA族元素的單質(zhì)）與冷水反應(yīng)更快

BSi是半導(dǎo)體材料，Ge也是半導(dǎo)體材料該族元素的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料

CHC1在1500℃時分解，III在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間

DSi與H2高溫時反應(yīng)，S是H2加熱能反應(yīng)P與H2高溫時能反應(yīng)

19、下列關(guān)于資源綜合利用和環(huán)境保護的化學(xué)方程式與工業(yè)生產(chǎn)實際不相符的是（）

A.海水提澳時用S02吸收Br2蒸氣：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

B.將煤氣化為可燃性氣體：C（s）+H2O（g）>CO（g）+H2（g）

C.用電解法從海水中提取鎂：2MgO（熔副。通電2Mg+O,T

D.燃煤時加入CaCC）3脫硫：2CaCO1+2SO,+O,高溫2CaSC\+2CO,

CH=CH,

A

20、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，一定條件下，苯乙烯能和氫氣發(fā)生完全加成，則完全加成產(chǎn)物的

一漠代物有（）

A.7種B.6種C.5種D.4種

21、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H?。>NH,>SiH4

B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C.上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

D.用中文”1I”（&。）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期。族

22、向2L密閉容器中通入amol氣體A,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

xA(g)(g)+pC(g)+<?!)(g)

17

已知:平均反應(yīng)速率vc=-vA；反應(yīng)至2min時,A的物質(zhì)的量減少為起始時的生成B、D的物質(zhì)的量分別

為,amol、amolo

2

回答下列問題：

(1)0~2min內(nèi)，”=°

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(3).反應(yīng):必(4=用他)+a(4+和(或達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填序號)。

①A(g)的消耗速率與C(g)的生成速率之比為x:p

②A(g)的物質(zhì)的量保持恒定

③A(g)的消耗速率與D(g)的消耗速率之比為q:x

④B(g)和C(g)的物質(zhì)的量之比為y:p

(4).若A、B的起始濃度分別為勿molL\nmol-E1(C.D的起始濃度均為0),反應(yīng)達(dá)到平衡時,A、B

的濃度分別為0.5mol-U、0.1mol-E1,則m、n應(yīng)滿足的關(guān)系為(用含血〃的

等式表示)o

23、一切植物中均含有天然有機高分子化合物A,它是構(gòu)成植物細(xì)胞壁的基礎(chǔ)物質(zhì)之一，一般不溶

于水，也不溶于有機溶劑。有機物A、F之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(圖中部分產(chǎn)物已略去，且B生成C的同時還

有CO2生成)：

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為o

(2).B、C中均含有的官能團的電子式為—

(3)從A轉(zhuǎn)化為F的過程中發(fā)生反應(yīng)的類型有()

A.氧化反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.水解反應(yīng)

(4)寫出C-D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(5)F有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中與它具有相同官能團的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.

24、金屬礦物資源以及海水資源的利用有著非常重要的意義。

(1)金屬鐵常用的冶煉方法是()

A.熱分解法B.高溫還原法C.電解法

(2).在用海帶提取碘的過程中，往海帶灰浸取液中加入稀硫酸后要再加入雙氧水,加入雙氧水時發(fā)生反應(yīng)

的離子方程式為?

(3)冶煉得到的鐵粉和海帶中提取的碘可以用于生產(chǎn)KI,其工藝流程如圖所示：

L碳底押co,

水^_LJ_______________

飲/二I反應(yīng)【I反應(yīng)11I一~上T操作」K冰水洗像H干燥F成品

①操作A包括、、過濾

②用冰水洗滌的目的是除去附著在KI表面的可溶性雜質(zhì)，同時

③反應(yīng)I生成了鐵與碘的化合物X,測得X中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21:127,則X的化學(xué)式為

;反應(yīng)H中ImolX完全反應(yīng)生成89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2,寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程

式:。

25、據(jù)參考消息網(wǎng)2017年4月8日報道，美國《大眾科學(xué)》月刊網(wǎng)站發(fā)表了題為《石墨烯濾膜可能會讓海

水淡化更便宜》的報道。另據(jù)人民網(wǎng)2017年2月22日報道，目前中國首款石墨烯鋰離子五號充電電池正式

投入市場。根據(jù)要求回答問題：

(1).石墨烯是一種由碳原子形成的蜂窩狀平面薄膜,是一種只有一個原子層厚度的準(zhǔn)二維材料,所以又叫

單原子層石墨。

①石墨烯的組成元素是o

②石墨烯屬于(填序號)。

a.無機化合物b.有機化合物c.碳的同素異形體d.烯燃

③一定條件下石墨烯與H2通過反應(yīng)可得到石墨烷。

④石墨烯中碳原子與碳原子之間化學(xué)鍵類型是。

（2）石墨烯濾膜很容易讓水通過,而鹽卻不行,這種使海水淡化的方法叫石墨烯濾膜法,請寫出海水淡化的

其他方法:（寫］種即可）

（3）.一種石墨烯鋰硫電池的工作原理如圖所示：

①該電池的正極是（填"a”或"b”）極,該電極上發(fā)生（填“氧化”或“還原”）

反應(yīng)。

②該電池的電解液中，LT的移動方向是o

答案

1.D

解析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì),A項錯誤;淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖再分解生成酒精,B項錯誤;羊毛

織品的主要成分是蛋內(nèi)質(zhì)，在酶的催化作用下，蛋白質(zhì)會發(fā)生水解,故不宜用加酶洗衣粉洗滌羊毛織品,C項

錯誤；乙醇是料酒的重要成分，乙酸是食醋的重要成分,D項正確。

2.B

（H6）286

解析：A項，C6H口。6為葡萄糖的分子式，錯誤；C項，為硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，錯誤；D項，

質(zhì)量數(shù)為44、中子數(shù)為24的鈣原子表示為:;Ca,錯誤。

3.A

解析：W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，該氣體是NO2,結(jié)合W、X、Y和Z原子序數(shù)依次增大判

斷W是氮、X是氧;周期數(shù)是族序數(shù)3倍的短周期元素只有鈉,則Y為鈉元素;Z原子最外層的電子數(shù)與W的

電子總數(shù)(氮原子核外電子總數(shù)是7)相同,則Z是位于第三周期第VIIA族的氯元素。氮的常見氧化物有N2、

NO、N2O3、NO?、N2O4和N2O5；鈉的常見氧化物有氧化鈉和過氧化鈉;氯的常見氧化物有CkO、CIG、CIO2等,A

正確。鈉與氧形成的過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵,B錯誤。氮離子、氧離子、鈉離子都有兩個電

子層,具有相同的電子層結(jié)構(gòu),而氯離子有三個電子層,與其他三種不同,C錯誤;凡。3的水化物是HNO.,不屬于

強酸，屬于弱電解質(zhì)，D錯誤。

4.D

解析：分析兩步反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+作催化劑，則Fe3+的作用是增大過氧化氫的分解速率,故A項錯誤；由圖象可

知,反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,則反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),反應(yīng)②中反應(yīng)物的總能最高于生

成物的總能量,則反應(yīng)②是放熱反應(yīng),故B項錯誤；由整個反應(yīng)過程來看,反應(yīng)

2H2O2(aq)=2H2O(1)+O2(g)是放熱反應(yīng),故C項錯誤；由表中數(shù)據(jù)可知,0~6min內(nèi)，生

224x10-3

成02的物質(zhì)的量為一2,4—mol=0.001mol,則消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002moi，故

211

V(H2O2)=0.002mol-r0.01L-r-6min=3.33xIO"mol-L-min,D項正確。

5.C

解析：Pt電極上O2得電子被還原生成0,為正極，電極反應(yīng)式為O2+4e=2O",A、B項錯誤；V2O5電極

上S0?失電子被氧化生成SO?,為負(fù)極，電極反應(yīng)式為SC)2-2e-+O2-=SC)3，C項正確;該裝置中使用的是

固體電解質(zhì),不涉及pH變化,D項錯誤。

6.D

解析：A項,根據(jù)該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知,該有機物的分子式為CioHgO2,正確;B項,該有機物分子中含有

碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),含有較基,能發(fā)生酯化(取代)反應(yīng),正確;C項,該有機物分子中苯環(huán)

上的所有原子共平面，乙烯結(jié)構(gòu)中的所有原子共平面,這兩個平面通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以形成一個平面,正

確;D項,該有機物使酸性高鋅酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，使溟水褪色發(fā)生的是加成反應(yīng),褪色原理不

同,錯誤。

7.A

解析：反應(yīng)①中碳氧雙鍵反應(yīng)后變成碳氧單鍵,符合加成反應(yīng)的概念，(CH3)2C(OH)CN中含有-OH和-CN

兩種官能團,A項正確；CHQH和CH2(OH)CH20H的結(jié)構(gòu)不相似,官能團的數(shù)目不同,不互為同系物,B項

錯誤;反應(yīng)②中有副產(chǎn)物NH4HSO4生成,原子利用率未達(dá)到100%,C項錯誤；甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳雙

鍵和酯基兩種官能團，但只有碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，故Imol甲基丙烯酸甲酯最多能與ImolH2反

應(yīng),D項錯誤。

8.D

解析：外電路的電子流向與電流方向相反，A項錯誤；由電子流向可知，X極為負(fù)極，Y極為正極，則X應(yīng)為

Fe,Y為碳棒，B項錯誤;X極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極上發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；X極的金屬應(yīng)比Y極的金

屬活潑，D項正確。

9.D

解析：由圖可知X為。元素，丫為Na元索,Z為A1元素,M為Si元素,N為C1元素。Al、C1兩種元素的離子

分別為AI"、cr,由于離子半徑：AI'"<F,F<cr,故離子半徑：A「+<cr,A項錯誤;水分子間存在氫

鍵,所以H?O和HC1相比,前者的沸點較高,B項錯誤;Si比0的原子序數(shù)多14-8=6,C項錯誤;鋁單質(zhì)既能溶

解于NaOH溶液中，又能溶解于鹽酸中，D項正確。

10.B

解析：根據(jù)圖知，達(dá)到平衡前，隨著反應(yīng)的進行，X的物質(zhì)的量增大，Y的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)第一次達(dá)到

平衡狀態(tài)時，X、Y的物質(zhì)的量變化量分別為

△〃(X)=(0.6-0)mol=0.6mol,A/?(Y)=(1.2-0.3)mol=0.9mol,相同時間內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量變化量之

比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，即0.6mol：0.9niol=2:3,則X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的情況,Y曲

線表示H2的物質(zhì)的量隨時間變化的情況。A項，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)圖

知，4min時該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正、逆反應(yīng)速率不等,錯誤;B項，根據(jù)以上分析知，X曲線表

示NIL,的物質(zhì)的量隨時間變化的情況,正確；C項，0、8min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率

1

v(H2)=0.9mol10L8min=0.01125mol-L-min',錯誤;D項，10~12min內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率

)=(0.7-0.6)mol+10L+(12-10)min=0.005mol-L-1■min-1,故

V(NH3

1-1

V(N2)=1/2V(NH3)=0.0025mol-L-min,錯誤。

11.B

解析：A項,從圖象看,反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),錯誤;B項，ImolA2(g)完全反

應(yīng)吸收的熱量=反應(yīng)物總能量-生成物總能量=(zb)kJ,正確;C項,從圖象看,生成2molAB中的化學(xué)鍵放出b

kJ熱量,斷裂ImolA,中的化學(xué)鍵和斷裂ImolB2中的化學(xué)鍵吸收的熱量不相等,錯誤;D項,吸熱反應(yīng)一般

不能設(shè)計成原電池,錯誤。

12.B

解析：10.7gFe(OH)3的物質(zhì)的量為0.Imol,而氫氧化鐵膠體粒子出許多氫氧化鐵聚集而成,故氫氧化鐵膠

體粒子數(shù)小于0.17VA,A項錯誤;氨氣是單原子分子，ImolAr含18mol質(zhì)子,B項正確;甘油(丙三醇)的分子

式為C3H8。3,相對分子質(zhì)量為92,Imol(92.0g)甘油含3moi羥基,C項錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會生成

四種有機產(chǎn)物，即LOmol甲烷反應(yīng)后生成的CH：,C1、CH2c匕、CHCL,、CC)共為Imol,D項錯誤。

13.D

解析：A中甲(CH3cH2OH+HC13^C2H5CI+H2O)為取代反應(yīng)，乙為加成反應(yīng)；B中甲為取代反應(yīng)，

乙為氧化反應(yīng);C中甲為氧化反應(yīng)，乙為取代反應(yīng);D中兩個反應(yīng)都是取代反應(yīng)。

14.B

解析：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率均不為零,A項不符合題意；該反應(yīng)為

反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，故體系壓強保持不變，能說明該化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項符合題意；在

該反應(yīng)中，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，c(NH3):c(CC>2)始終等于2:1,C項不符合題意；該反應(yīng)中氣體只有

NH?和CO2,且反應(yīng)開始后二者物質(zhì)的量之比始終為2:1,故CO?的體積分?jǐn)?shù)一直不變，D項不符合題意。

15.C

解析：蒸儲石油實驗中，溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸福燒瓶的支管口附近,冷卻水應(yīng)“下進上出”，故A項錯

誤；乙烯能夠被酸件高鎰酸鉀溶液氧化為二氧化碳,用酸性高鎰酸鉀溶液除去甲烷中少量乙烯,會引入新雜

質(zhì)，故B項錯誤；由圖可知,該裝置構(gòu)成原電池,可驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故C項正確；乙酸乙酯在NaOH溶液

中發(fā)生水解，故D項錯誤。

16.C

解析：A項,步驟①分離固體和液體用過濾,步驟③將碘水中的碘單質(zhì)分離出來,選擇合適的萃取劑進行萃取

分液即可,正確;B項，Cl2氧化「生成C「和12,正確;C項,淀粉遇碘變藍(lán)色,碘離子和淀粉不反應(yīng),即淀粉能

檢驗碘單質(zhì)的存在但不能檢驗碘離子,錯誤;D項，CC14和水不互溶，且L在CCI4中的溶解度更大，故CC14

能作碘水中碘的萃取劑,正確。

17.C

解析：過程1表示斷裂舊的化學(xué)鍵，要吸收熱量，過程2表示形成新的化學(xué)鍵，要放出熱量，過程

3表示H2(g)在Cl?(g)中燃燒生成HCl(g),要放出熱量，過程4表示HCl(g)在一定條件下分解為

H2(g)和C)(g)，要吸收熱量。綜上可知，C項正確。

18.B

解析：同主族元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氣越

容易，金屬性：Ba>Ca>Mg,則金屬單質(zhì)與冷水反應(yīng)的劇烈程度：Ba>Ca>Mg,所以Ba與冷水反應(yīng)會更快，故A

項正確；在元素周期表中，位于金屬元素和非金屬元素分界線處的元素的單質(zhì)能作半導(dǎo)體，Pb不位于金屬

元素和非金屬元素分界線處，所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，故B項錯誤；元素的非金屬性越強，其簡單氫化

物的穩(wěn)定性越強，非金屬性:Cl>Br>I,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr>HI,則HBr的分解溫度介于二者

之間，故C項正確；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，非金屬性:S>P>Si,所以P與H2高溫

時能反應(yīng)，故D項正確。

19.C

解析：海水提浪時可用SO?吸收肛蒸氣，反應(yīng)方程式為SOz+Brz+ZHzOHAOq+ZHBr,A項正確；

煤的氣化反應(yīng)為C(s)+H2CXg)^^CO(g)+H2(g),B項正確；用電解熔融MgCl,的方法從海水中

提取鎂，反應(yīng)方程式為MgCl,(熔融)通電Mg+Cl,T,C項錯誤；為防止煤燃燒時產(chǎn)生的SO?污染空

氣，應(yīng)加入CaCC)3吸收SO2,相關(guān)反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O,高溫2CaSOj+2CO2,D項正確。

20.B

CH=CII

ifSCFLCH、CH.CH.

解析：、力與H2完全加成生成'、一‘‘?：'、一，一-分子中有6種不同化

學(xué)環(huán)境的H原子，所以'、一/-'的一浪代物有6種。

21.C

解析：非金屬件:0>N>C〉Si,故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：1^0>??13>51}14，八項正確;11與(；、N、0、F等非金

屬元素形成共價化合物,與Na、Mg等金屬元素形成離子化合物,B項正確；圖所示實驗可證明酸

性：HC1>H2co3>H?SiC>3,但元素非金屬性的強弱與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱有

關(guān),HC1不是氧元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,故不能根據(jù)其酸性強弱判斷C1的非金屬性強弱,C項錯

誤;118號元素在元素周期表中位于第七周期0族,D項正確。

22.1.—amol-L1-min1

12

2.2A(g)3B(g)+C(g)+6D(g)

3.②

4.1.5m+n=0.85

21

解析：反應(yīng)至2min時,A的物質(zhì)的量減少為起始時的一，即減少了-mol,則0~2min

33

內(nèi)，v.=一amolL'min_1(>

A12

2.根據(jù)相同時間內(nèi)物質(zhì)減少或增加的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,可以求出x:片2:3:6,平均反應(yīng)速

率七=；“，得出〃=g%，所以該化學(xué)反應(yīng)為2A(g)03B(g)+C(g)+6D(g)。

3.①A(g)的消耗速率與C(g)的生成速率均表示正反應(yīng)速率,不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。②A(g)的物

質(zhì)的量恒定即A(g)的濃度保持不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).③A(g)的消耗速率與D(g)的消耗速率之比為

x:9時才表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。④B(g)和C(g)的物質(zhì)的量之比在反應(yīng)開始后的任意時刻均為y:小

4.由題意可知：

2A(g)=：3B(g)+C(g)+6D(g)

起始/(mol-L")mn