版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
2025年北京市順義一中高三第二學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒B.葡萄糖作為人類(lèi)重要的能量來(lái)源,是由于它能發(fā)生水解C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝劑,可用來(lái)處理水中的懸浮物2、既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),又有電解質(zhì)的溶解過(guò)程,且這兩個(gè)過(guò)程都吸熱的是A.冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng) B.KNO3加入水中C.NH4NO3加入水中 D.CaO加入水中3、如圖是H3AsO4水溶液中含砷的各物種分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaH2AsO4溶液呈酸性B.向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液過(guò)程中,先增加后減少C.H3AsO4和HAsO42-在溶液中不能大量共存D.Ka3(H3AsO4)的數(shù)量級(jí)為10-124、已知A、B、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若A為碳,則E可能為氧氣B.若A為Na2CO3,則E可能為稀HClC.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3D.若A為AlCl3,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水5、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NAB.2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC.常溫下,1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性,則溶液含銨根離子數(shù)為0.1NAD.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:16、常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.HA是強(qiáng)酸B.該混合液pH=7C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)7、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽(yáng)離子的溶液中,可能存在的陰離子是()①Cl-②NO3—③SO42—④S2-A.①② B.②③ C.③④ D.①③8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中不能使用農(nóng)藥和肥料C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料9、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂——次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為:Mg+ClO-+H2O=Cl-A.圖乙Cr2O72-向惰性電極移動(dòng),與該極附近的B.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是MgC.圖乙電解池中,若有0.84g陽(yáng)極材料參與反應(yīng),則陰極會(huì)有3.36L的氣體產(chǎn)生D.若圖甲電池消耗0.36g鎂,圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀10、利用如圖裝置模擬鐵的電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,為外加電流陰極保護(hù)法B.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法C.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,Zn極發(fā)生:Zn-2e→Zn2+D.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,X極發(fā)生還原反應(yīng)11、用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí),當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子B.放電時(shí),PbO2電極附近溶液的pH增大C.電子放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2OD.充電時(shí),Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O12、分離混合物的方法錯(cuò)誤的是A.分離苯和硝基苯:蒸餾 B.分離氯化鈉與氯化銨固體:升華C.分離水和溴乙烷:分液 D.分離氯化鈉和硝酸鉀:結(jié)晶13、丁苯橡膠的化學(xué)組成為,其單體一定有()A.2﹣丁炔 B.1,3﹣丁二烯 C.乙苯 D.乙烯14、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B.液態(tài)Cu-Si合金作陽(yáng)極,固體硅作陰極C.電流強(qiáng)度的大小不會(huì)影響硅提純速率D.三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)接觸面積,提高硅沉積效率15、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)短周期元素,可組成一種化合物A,其化學(xué)式為ba4d(ec4)2。A能夠發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑b>cB.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸C.化合物A為共價(jià)化合物D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e16、已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說(shuō)法正確的是A.b點(diǎn)所得溶液中:c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)B.a(chǎn)點(diǎn)所得溶液中:2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol·L-1C.e點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-)D.c點(diǎn)所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-)17、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說(shuō)法正確的是A.x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種C.z的一氯代物只有一種,二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D.x分子中所有原子共平面18、屬于非電解質(zhì)的是A.二氧化硫 B.硫酸鋇 C.氯氣 D.冰醋酸19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是()A.A B.B C.C D.D20、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料,進(jìn)行生物煉銅,同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說(shuō)法不正確的是A.試劑a可以是CuO或Cu(OH)2,作用是調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素被還原C.操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜,再冷卻結(jié)晶D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+,試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O21、查閱資料可知,苯可被臭氧氧化,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為:。則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有()A.5種 B.4種 C.3種 D.2種22、將等量的固體Mg(OH)2,置于等體積的下列液體中,最終固體剩余最少的是()A.在純水中 B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中C.在0.1mol/L的NH3·H2O中 D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H是一種除草劑,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________,A→B的反應(yīng)類(lèi)型是__________。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是__________;ClCH2COOH的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學(xué)方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備的合成路線__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。24、(12分)藥物中間體(G)在有機(jī)制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問(wèn)題:(1)化合物D和G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別為_(kāi)__________、_________。(2)由B→C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____;寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(4)反應(yīng)F→G的另一種生成物是___________。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;③分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無(wú)機(jī)試劑任用)。25、(12分)亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5℃,沸點(diǎn):-5.5℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng),生成一種氯化物和兩種常見(jiàn)的氮氧化物,其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:制備原料裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2①________飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸②________
(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備N(xiāo)OCl,裝置如圖所示:①裝置連接順序?yàn)閍→__________(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。②為了使氣體充分反應(yīng),從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。實(shí)驗(yàn)中先通入Cl2,待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時(shí),再將NO緩緩?fù)ㄈ?,此操作的目的是___________(回答一條即可)。③裝置Ⅴ生成NOCl的化學(xué)方程式是_____________。④裝置Ⅵ的作用為_(kāi)_________,若無(wú)該裝置,Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)丁組同學(xué)用以下方法測(cè)定亞硝酰氯(NOCl)純度:?、兴靡后wm克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________(用代數(shù)式表示即可)。26、(10分)正丁醚可作許多有機(jī)物的溶劑及萃取劑,常用于電子級(jí)清洗劑及用于有機(jī)合成。實(shí)驗(yàn)室用正丁醇與濃H2SO4反應(yīng)制取,實(shí)驗(yàn)裝置如右圖,加熱與夾持裝置略去。反應(yīng)原理與有關(guān)數(shù)據(jù):反應(yīng)原理:2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O副反應(yīng):C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實(shí)驗(yàn)步驟如下:①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石,搖勻。②加熱攪拌,溫度上升至100~ll0℃開(kāi)始反應(yīng)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后收集在水分離器的下層,上層有機(jī)物至水分離器支管時(shí),即可返回?zé)俊<訜嶂练磻?yīng)完成。③將反應(yīng)液冷卻,依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌,再用無(wú)水氯化鈣干燥,過(guò)濾,蒸餾,得正丁醚的質(zhì)量為Wg。請(qǐng)回答:(1)制備正丁醚的反應(yīng)類(lèi)型是____________,儀器a的名稱(chēng)是_________。(2)步驟①中藥品的添加順序是,先加______(填“正丁醇”或“濃H2SO4”),沸石的作用是___________________。(3)步驟②中為減少副反應(yīng),加熱溫度應(yīng)不超過(guò)_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應(yīng)已經(jīng)完成?當(dāng)_____時(shí),表明反應(yīng)完成,即可停止實(shí)驗(yàn)。(4)步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為_(kāi)____(列出含W的表達(dá)式即可)。27、(12分)亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉,并進(jìn)行雜質(zhì)分析。實(shí)驗(yàn)I按圖裝置制備N(xiāo)aC1O2晶體已知:①C1O2為黃綠色氣體,極易與水反應(yīng)。②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaC1O2·3H2O晶體,高于38℃時(shí)析出NaC1O2晶體,溫度高于60℃時(shí)NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。(1)裝置A中b儀器的名稱(chēng)是____;a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____(填“能”或“不能”),原因是____。(2)A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___。(3)C中生成NaC1O2時(shí)H2O2的作用是____;為獲得更多的NaC1O2,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn),措施為_(kāi)___。(4)反應(yīng)后,經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體,請(qǐng)補(bǔ)充完善。i.55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶ii.__________ii.用40℃熱水洗滌iv.低于60℃干燥,得到成品實(shí)驗(yàn)Ⅱ樣品雜質(zhì)分析(5)上述實(shí)驗(yàn)中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學(xué)常見(jiàn)的含硫鈉鹽,其化學(xué)式為_(kāi)___,實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作(或方法)是____(寫(xiě)一條)。28、(14分)(卷號(hào))10000(題號(hào))2427322248593408鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。(1)Co2+的核外電子排布式為_(kāi)___,Co的第四電離能比Fe的第四電離能要小得多,原因是____。(2)Fe、Co均能與CO形成配合物,如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示,圖1中1molFe(CO)5含有____mol配位鍵,圖2中C原子的雜化方式為_(kāi)___,形成上述兩種化合物的四種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號(hào))。(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積,其配位數(shù)是____,鈷晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示,該晶胞中原子個(gè)數(shù)為_(kāi)___;該晶胞的邊長(zhǎng)為anm,高為cnm,該晶胞的密度為_(kāi)___(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出代數(shù)式)g·cm-3。29、(10分)目前手機(jī)屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯(A)和有機(jī)物C(C7H6O3)為原料合成液晶顯示器材料(F)的主要流程:(1)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。B的官能團(tuán)名稱(chēng)___。(2)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于取代反應(yīng)的有___(填反應(yīng)序號(hào))。(3)寫(xiě)出B與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(4)下列關(guān)于化合物D的說(shuō)法正確的是___(填字母)。A.屬于酯類(lèi)化合物B.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)D.核磁共振氫譜有5組峰(5)寫(xiě)出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(任寫(xiě)一種)。①苯環(huán)上一溴代物只有2種②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③苯環(huán)上有3個(gè)取代基(6)請(qǐng)參照上述制備流程,寫(xiě)出以有機(jī)物C和乙烯為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)___。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.過(guò)高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大,它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來(lái),形成了一層硬膜,阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部,反而保護(hù)了細(xì)菌免遭死亡,酒精濃度過(guò)低,雖可進(jìn)入細(xì)菌,但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)凝固,同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死,醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒,故A錯(cuò)誤;B.葡萄糖屬于單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng),葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量,供給人體所需能量,故B錯(cuò)誤;C.石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì),不是有機(jī)高分子化合物,故C錯(cuò)誤;D.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),生成氫氧化鐵膠體,可以吸附水中的懸浮物,故D正確;答案選D。有機(jī)化合物指含碳元素的化合物,但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等,有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ),所有的生命體都含有機(jī)化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物的遺傳現(xiàn)象,都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外,許多與人類(lèi)生活有密切相關(guān)的物質(zhì),如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、塑料、有機(jī)玻璃、天然和合成藥物等,均與有機(jī)化合物有著密切聯(lián)系。2、C【解析】
A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和,而酸堿中和為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.由于硝酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不能水解,故硝酸鉀加入水中沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生,故不符合題干的要求,故B錯(cuò)誤;C.硝酸銨加入水中后,先溶于水,而銨鹽溶于水為吸熱的物理過(guò)程;然后發(fā)生鹽類(lèi)的水解,由于鹽類(lèi)的水解為酸堿中和的逆反應(yīng),故鹽類(lèi)水解吸熱,故C正確;D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng),為放熱反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選:C。3、B【解析】
A.由圖像知,H2AsO4-溶液pH小于7,則NaH2AsO4溶液呈酸性,故A正確;B.,向NaH2AsO4溶液滴加NaOH溶液,c(H+)逐漸減小,則過(guò)程中,逐漸減少,故B錯(cuò)誤;C.由圖示知,酸性條件下H3AsO4可以大量存在,在堿性條件下HAsO42-能大量存在,則它們?cè)谌芤褐胁荒艽罅抗泊妫蔆正確;D.由圖知,pH=11.5時(shí),c(HAsO42-)=c(AsO43-),Ka3(H3AsO4)=,故D正確;故選B。4、C【解析】
A.若A為碳,E為氧氣,則B為CO2,D為CO,CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)A正確;B.若A為Na2CO3,E為稀HCl,則B為CO2,D為NaHCO3,CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化,選項(xiàng)B正確;C.若A為Fe,E為稀HNO3,則B為Fe(NO3)3,D為Fe(NO3)2,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al(OH)3,與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,若E是氨水則不符合,因?yàn)锳lCl3與少量氨水和過(guò)量氨水反應(yīng)都生成Al(OH)3沉淀和NH4Cl,選項(xiàng)D正確。故選C。5、B【解析】
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF不是氣態(tài),不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B、2molNO與1molO2充分反應(yīng),生成的NO2與N2O4形成平衡體系,產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確;C.常溫下,1L0.1mol·L-1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性,溶液中存在電荷守恒,c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),溶液含銨根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯(cuò)誤;D.已知白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu),NA個(gè)P4與NA個(gè)甲烷所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為6:4,故D錯(cuò)誤;故選B。6、D【解析】
A、0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,得到的溶液為0.1mol/L的NaA溶液,若HA為強(qiáng)酸,則溶液為中性,且c(A-)=0.1mol/L,與圖不符,所以HA為弱酸,A錯(cuò)誤;B、根據(jù)A的分析,可知該溶液的pH>7,B錯(cuò)誤;C、A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)元素守恒,有c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正確;答案選D。7、D【解析】
pH=1的溶液為酸性溶液,因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+,則H+、NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存,不可能存在NO3—,H+與S2-結(jié)合生成弱電解質(zhì)氫硫酸、Al3+與S2-在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)水解,不能共存S2-,則②④一定不存在,可能存在①③,故選D。8、B【解析】
A.N、P元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的宏量元素,若水體中N、P元素的含量較高,水中藻類(lèi)物質(zhì)就會(huì)生長(zhǎng)旺盛,導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象,A正確;B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中為了使蔬菜生長(zhǎng)旺盛,控制病蟲(chóng)害,也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料,B錯(cuò)誤;C.Cu2+是重金屬離子,能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性,因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌,C正確;D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料,D正確;故合理選項(xiàng)是B。9、B【解析】A.圖乙中惰性電極為陰極,F(xiàn)e電極為陽(yáng)極,則Cr2O72-離子向金屬鐵電極移動(dòng),與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金屬陽(yáng)離子與惰性電極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去,A錯(cuò)誤;B.該原電池中,鎂作負(fù)極,負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+,電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓,B正確;C.圖乙的電解池中,陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑,則n(Fe)=0.84g÷56g/mol=0.015mol,陰極氣體在標(biāo)況下的體積為0.015mol×22.4L/mol=0.336L,C錯(cuò)誤;D.由電子守恒可知,Mg~2e-~Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)3↓,則n(Mg)=0.36g÷24g/mol=0.015mol,理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為0.015mol×107g/mol=1.605g,D錯(cuò)誤;答案選B。10、C【解析】
A.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,該裝置是原電池,鋅易失電子作負(fù)極、鐵作正極,作正極的鐵被保護(hù),這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法,故A錯(cuò)誤;B.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,該裝置是電解池,碳作陽(yáng)極、鐵作陰極,作陰極的鐵被保護(hù),這種方法稱(chēng)為外加電流陰極保護(hù)法,故B錯(cuò)誤;C.若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí),該裝置是原電池,活潑金屬鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,故C正確;D.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí),該裝置是電解池,陽(yáng)極X上是氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案為C。11、B【解析】
A.充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,產(chǎn)生1molPbO2,轉(zhuǎn)移2mol電子,陽(yáng)極增重1mol×239g/mol=239g,若陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)正極上發(fā)生還原反應(yīng),PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O,c(H+)減小,所以溶液的pH增大,B正確;C.放電時(shí),負(fù)極上是金屬Pb失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),PbO2電極與電源的正極相連,作陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+,Pb電極與電源的負(fù)極相連,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。12、B【解析】
A.苯和硝基苯互溶,但沸點(diǎn)不同,則選擇蒸餾法分離,故不選A;B.氯化銨加熱分解,而氯化鈉不能,則選擇加熱法分離,故選B;C.水和溴乙烷互不相溶,會(huì)分層,則選擇分液法分離,故不選C;D.二者溶解度受溫度影響不同,則選擇結(jié)晶法分離,故不選D;答案:B13、B【解析】
根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知,其主鏈上全是碳原子,故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的,由于其分子式中有雙鍵,一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的,將鏈節(jié)分?jǐn)啵梢园l(fā)生其單體是苯乙烯和1,3﹣丁二烯,答案選B。14、D【解析】
由圖可知該裝置為電解池:Si4+在液態(tài)鋁電極得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以液態(tài)鋁電極為陰極,連接電源負(fù)極,則Cu-Si合金所在電極為陽(yáng)極,與電源正極相接,三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì),可以供離子自由移動(dòng),并增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.由圖可知,電解池的陽(yáng)極上Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+,陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si,所以Si優(yōu)先于Cu被氧化,故A錯(cuò)誤;B.圖中,鋁電極上Si4+得電子還原為Si,故該電極為陰極,與電源負(fù)極相連,故B錯(cuò)誤;C.電流強(qiáng)度不同,會(huì)導(dǎo)致轉(zhuǎn)移電子的量不同,會(huì)影響硅提純速率,故C錯(cuò)誤;D.三層液熔鹽在電解槽中充當(dāng)電解質(zhì),可以供自由移動(dòng)的離子移動(dòng),并增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率,故D正確;答案選D。15、A【解析】
A和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C,C為氣體,C的分子式為ba3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),根據(jù)化學(xué)式可推斷C為氨氣,B為白色沉淀,繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解,則B可推斷為氫氧化鋁,A中加入酸化的氯化鋇溶液形成白色沉淀,則A中含有硫酸根離子,根據(jù)以上推斷,A為NH4Al(SO4)2,a為H元素,b為N元素,c為O元素,d為Al元素,e為S元素,據(jù)此分析解答。【詳解】A.b為N元素,c為O元素,同周期元素隨核電荷數(shù)增大,半徑逐漸減小,則原子半徑b>c,故A正確;B.e為S元素,S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸,亞硫酸是弱酸,故B錯(cuò)誤;C.A為NH4Al(SO4)2,是離子化合物,故C錯(cuò)誤;D.c為O元素,e為S元素,同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱,元素非金屬性強(qiáng)弱c>e,故D錯(cuò)誤;答案選A。16、D【解析】
a點(diǎn)pH=1.85,由于pKa1=1.85,所以此時(shí),溶液中c()=c()。b點(diǎn),加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體積相同,所以此時(shí)的溶液可以按NaHSO3溶液處理。c點(diǎn),pH=7.19,由于pKa2=7.19,所以此時(shí)溶液中c()=c()。e點(diǎn),加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍,所以此時(shí)的溶液可以按Na2SO3處理。【詳解】A.b點(diǎn)溶液為NaHSO3溶液,分別寫(xiě)出b點(diǎn)溶液的電荷守恒式和物料守恒式為:①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c();②c(Na+)=c()+c())+c(),所以b點(diǎn)溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為:c(H+)-c()+c()=c(OH-),A錯(cuò)誤;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液滿足c()=c(),由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液,溶液的總體積在混合過(guò)程中會(huì)增加,所以c()+c()+c()=2c()+c()<0.1mol/L,B錯(cuò)誤;C.e點(diǎn)溶液即可認(rèn)為是Na2SO3溶液,顯堿性,所以溶液中c(OH-)>c(H+),C錯(cuò)誤;D.c點(diǎn)溶液滿足c()=c();c點(diǎn)溶液的電荷守恒式為:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c(),代入c()=c(),可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(),由于c點(diǎn)pH=7.19,所以c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>3c(),D正確。答案選D。對(duì)于多元弱酸的溶液,加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過(guò)程中,若出現(xiàn)pH與pKa相同的情況,則通過(guò)相應(yīng)的解離常數(shù)表達(dá)式可以進(jìn)一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的關(guān)系;此外等量關(guān)系,在離子平衡的問(wèn)題中,常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。17、C【解析】
A.x、y中含碳碳雙鍵,z中不含碳碳雙鍵,則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.C5H6的不飽和度為,若為直鏈結(jié)構(gòu),可含1個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵,則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.z中三個(gè)亞甲基上的H原子屬于等效氫原子,因此z只有一類(lèi)氫原子,則z的一氯代物只有一種,2個(gè)Cl可在同一個(gè)亞甲基上或不同亞甲基上,二氯代物只有兩種,C項(xiàng)正確;D.x中含1個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的碳原子,則所有原子不可能共面,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。18、A【解析】
A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子,而不是二氧化硫本身發(fā)生電離,所以二氧化硫是非電解質(zhì),故A正確;B、硫酸鋇在熔融狀態(tài)能電離出鋇離子和硫酸根離子,能夠?qū)щ姡粤蛩徜^是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物,而氯氣為單質(zhì),不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子,能夠?qū)щ?,所以醋酸是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選:A。根據(jù)非電解質(zhì)的定義:非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來(lái)解答此題.19、C【解析】
A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱,而非分解,故A錯(cuò)誤;B.作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體,而非氧化性,故B錯(cuò)誤;C.飄粉精作為消毒劑是因?yàn)镃lO-和HClO都有強(qiáng)氧化性,故C正確;D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高,而非既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案選:C。20、B【解析】
A.加入試劑a調(diào)節(jié)pH至3.7~4.7之間,目的是使Fe3+
形成Fe(OH)3沉淀,同時(shí)要防止生成Cu(OH)2
沉淀,為了防止引入新的雜質(zhì),試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2
、CuCO3
等],故A正確;B.反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化,故B錯(cuò)誤;C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體,當(dāng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),再冷卻結(jié)晶即可,故C正確;D.反應(yīng)Ⅲ主要是Cu2+與過(guò)量的Fe(即b試劑)反應(yīng),為將Cu2+全部轉(zhuǎn)化,加入的鐵粉過(guò)量,因此在反應(yīng)Ⅳ時(shí)應(yīng)該將過(guò)量的鐵粉除去,利用鐵、銅的性質(zhì)差別,加入適量稀硫酸(即試劑c)即可,參與反應(yīng)的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故D正確;答案選B。21、B【解析】
鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)題目所給反應(yīng)信息,四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機(jī)產(chǎn)物,故答案為B。22、D【解析】
Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移,溶解度增大,反之減小,據(jù)此解答即可。【詳解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag);A.在純水中,Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中,c(Mg2+)增大,抑制Mg(OH)2的溶解,故B錯(cuò)誤;C.在0.1mol/L的NH3·H2O中,c(OH-)增大,抑制Mg(OH)2的溶解,故C錯(cuò)誤;D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,c(H+)增大,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),最終固體Mg(OH)2可能完全溶解,故D正確;故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【解析】
B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰;3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成B:,B與HCl、CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生C:ClCH2OCH2CH3;間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,產(chǎn)生F為:,F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知B是,F(xiàn)是。(1)3個(gè)分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B:,A→B的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng);(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2OCH2CH3;其中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是醚鍵;ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),名稱(chēng)是2-氯乙酸;(3)D為間二甲苯,由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對(duì)位變得活潑,所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是;(5)E為,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體,I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物,則該芳香族化合物的一個(gè)側(cè)鏈上含有1個(gè)—COOH、1個(gè)—NH2,和1個(gè),I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個(gè)分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與乙醇在HCl存在時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生,故由乙醇制備的合成路線為:。本題考查有機(jī)物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成,充分利用題干信息分析推理,側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。24、酯基肽鍵加成反應(yīng)CH3CH2OH和【解析】
A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與鹽酸反應(yīng),根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G和乙醇?!驹斀狻?1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基,G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為肽鍵;故答案為:酯基;肽鍵。(2)根據(jù)B→C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng);根據(jù)C→D反應(yīng)得出是取代反應(yīng),其化學(xué)方程式;故答案為:加成反應(yīng);。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;故答案為:。(4)根據(jù)反應(yīng)F→G中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng),因此另一種生成物是CH3CH2OH;故答案為:CH3CH2OH。(5)①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有甲酸與酚形成的酚酸酯,即取代基團(tuán)為—OOCH,③分子中含有氨基,②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9,存在對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),還又含有2個(gè)—NH2,1個(gè)—C(CH3)3,符合條件的同分異構(gòu)體為和;故答案為:和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH,然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2CN,用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2,根據(jù)F到G的轉(zhuǎn)化過(guò)程,CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應(yīng)得到,合成路線為;故答案為:。25、濃鹽酸水e→f(或f→e)→b→c→dCl2排盡裝置中的空氣,防止NO被裝置中的氧氣氧化2NO+Cl2=2NOCl防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2【解析】
由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl:由圖裝置制備氯氣,實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,裝置Ⅲ用濃硫酸干燥,由圖制備N(xiāo)O,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O,制得的NO中可能混有NO2,故裝置Ⅱ用水凈化NO,裝置IV用濃硫酸干燥,將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng),在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣,制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣,故裝置Ⅱ用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體,用銅和稀硝酸反應(yīng)制備N(xiāo)O,制得的NO中可能混有NO2,NO不溶于水,故裝置Ⅱ用水凈化NO,故答案為:濃鹽酸;水;
(2)①將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng),在冰鹽中冷凝收集NOCl,氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中,用氫氧化鈉溶液吸收,NOCl遇水易水解,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置,故答案為:e→f(或f→e)→b→c→d;②A處進(jìn)入的氣體進(jìn)入裝置Ⅴ上方,為了使反應(yīng)充分應(yīng)從A口通入密度大的氣體,即氯氣;先通氯氣可排盡裝置中的空氣,防止NO被裝置中的氧氣氧化;③根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)方程式為:2NO+Cl2=2NOCl;④NOCl遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種常見(jiàn)的氮氧化物,其中一種呈紅棕色,反應(yīng)方程式為:2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2,故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個(gè)干燥裝置,所以裝置Ⅵ的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅷ;(3)滴定過(guò)程中存在數(shù)量關(guān)系n(NOCl)=n(AgNO3),所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bc×10-3mol,則NOCl總的物質(zhì)的量為10bc×10-3mol,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:。26、取代反應(yīng)(直形)冷凝管正丁醇防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰135提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率分水器中水(或有機(jī)物)的量(或液面)不再變化正丁醇【解析】
⑴根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O,分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類(lèi)型,根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱(chēng)。⑵步驟①中藥品的添加順序是,根據(jù)溶液的稀釋?zhuān)芏却蟮募拥矫芏刃〉囊后w中,燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。⑶根據(jù)題中信息,生成副反應(yīng)在溫度大于135℃;該反應(yīng)是可逆反應(yīng),分離出水,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);水分離器中是的量不斷增加,當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)表明反應(yīng)完成。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸,正丁醚微溶于50%硫酸;根據(jù)2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量,再計(jì)算正丁醚的產(chǎn)率。【詳解】⑴根據(jù)反應(yīng)方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O,分析得到制備正丁醚的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng),根據(jù)圖中裝置得出儀器a的名稱(chēng)是(直形)冷凝管;故答案為:取代反應(yīng);(直形)冷凝管。⑵步驟①中藥品的添加順序是,根據(jù)溶液的稀釋?zhuān)芏却蟮募拥矫芏刃〉囊后w中,因此先加正丁醇,燒瓶中是液體與液體加熱,因此沸石的作用是防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰;故答案為:正丁醇;防暴沸或防止反應(yīng)液劇烈沸騰。⑶根據(jù)題中信息,生成副反應(yīng)在溫度大于135℃,因此步驟②中為減少副反應(yīng),加熱溫度應(yīng)不超過(guò)135℃為宜。該反應(yīng)是可逆反應(yīng),分離出水,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率。水分離器中水的量不斷增加,當(dāng)水分離器中水量不再增加時(shí)或則有機(jī)物的量不再變化時(shí),表明反應(yīng)完成,即可停止實(shí)驗(yàn);故答案為:135;提高正丁醚的產(chǎn)率或正丁醇的轉(zhuǎn)化率;分水器中水(或有機(jī)物)的量(或液面)不再變化。⑷根據(jù)題中信息正丁醇易溶于50%硫酸,正丁醚微溶于50%硫酸,因此步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據(jù)2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質(zhì)的量為0.17mol,則正丁醚的產(chǎn)率為;故答案為:正丁醇;。27、蒸餾燒瓶不能ClO2極易與稀硫酸中的水反應(yīng),影響NaC1O2產(chǎn)率2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O作還原劑將C裝置放置于水浴中進(jìn)行反應(yīng),控制溫度在38℃~60℃趁熱過(guò)濾(或38℃以上過(guò)濾)Na2SO4控制濃硫酸滴速(或緩慢滴加濃硫酸或混合固體混合物時(shí)加入過(guò)量的NaC1O3等)【解析】
裝置A中制備得到ClO2,所以A中反應(yīng)為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4,二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2,A中可能發(fā)生Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O,產(chǎn)生的SO2
被帶入C中與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3與H2O2
反應(yīng)生成Na2SO4,由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃~60℃,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl;裝置B的作用是安全瓶,有防倒吸作用,從裝置C的溶液獲得NaClO2晶體,需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥,裝置D是吸收多余氣體防止污染。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)儀器構(gòu)造,裝置A中b儀器的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶;A中反應(yīng)為氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,本身被還原為二氧化氯。由信息可知,C1O2極易與水反應(yīng),所以a中不能用稀硫酸代替濃硫酸,防止ClO2與稀硫酸中的水反應(yīng),影響NaC1O2產(chǎn)率。故答案為蒸餾燒瓶;不能;ClO2極易與稀硫酸中的水反應(yīng),影響NaC1O2產(chǎn)率;(2)A中氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,本身被還原為二氧化氯,反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,
故答案為2NaC1O3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;(3)C中二氧化氯和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO2,氯元素化合價(jià)從+4價(jià)降到+3價(jià),二氧化氯被還原,所以C中生成NaC1O2時(shí)H2O2的作用是作還原劑;由題目信息可知,應(yīng)控制溫度38℃~60℃,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以為獲得更多的NaC1O2,將C裝置放置于水浴
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 工作總結(jié)之餐飲實(shí)習(xí)總結(jié)報(bào)告
- 銀行合規(guī)管理制度創(chuàng)新
- 采購(gòu)團(tuán)隊(duì)培訓(xùn)與發(fā)展制度
- 《使用繪圖工具》課件
- 老同學(xué)聚會(huì)感言匯編(35篇)
- SZSD07 0002-2024數(shù)據(jù)要素技術(shù)與管理規(guī)范
- 案例三 夢(mèng)得利服裝
- 《高分子材料的聚合》課件
- 2《紅燭》課件 2024-2025學(xué)年統(tǒng)編版高中語(yǔ)文必修上冊(cè)
- 1.《社會(huì)歷史的決定性基礎(chǔ)》課件 2023-2024學(xué)年統(tǒng)編版高中語(yǔ)文選擇性必修中冊(cè)
- 消防法知識(shí)課件
- 關(guān)于禮儀培訓(xùn)課件
- 2024年采購(gòu)經(jīng)理競(jìng)聘演講稿模版(2篇)
- 【職教高考】專(zhuān)題復(fù)習(xí)卷《建筑識(shí)圖與構(gòu)造》 專(zhuān)題一 制圖基本知識(shí) 解析版
- 《工貿(mào)行業(yè)重大事故隱患判定標(biāo)準(zhǔn)》專(zhuān)題培訓(xùn)
- 電力系統(tǒng)調(diào)頻輔助服務(wù)市場(chǎng)交易實(shí)施細(xì)則
- 男模合同模板
- 養(yǎng)老院入住須知
- 外資企業(yè)技術(shù)合作合同模板
- 混血豺王課件
- 村民活動(dòng)中心組織設(shè)計(jì)方案
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論