2025年黑龍江省雙鴨山市第三十一中學(xué)高三畢業(yè)班第一次聯(lián)考化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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2025年黑龍江省雙鴨山市第三十一中學(xué)高三畢業(yè)班第一次聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、有機(jī)物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,對(duì)該有機(jī)物分子的描述正確的是()A.1~5號(hào)碳均在一條直線上B.在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.其一氯代物最多有4種D.其官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵2、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.分子式為C8H10O3B.含有兩種官能團(tuán)C.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)D.分子中所有碳原子共面3、自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:下列敘述正確的是A.N2NH3,NH3NO均屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量4、下列說(shuō)法中不正確的是()①醫(yī)用雙氧水是利用了過(guò)氧化氫的還原性來(lái)殺菌消毒的②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,原因是汽油燃燒不充分③用熱的燒堿溶液除去瓷器表面污垢④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2⑤明礬可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故A.①②③⑤ B.①②③④ C.②③④⑥ D.①③④⑤5、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示,則M可能為()離子NO3-SO42-H+M濃度/(mol/L)2122A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+6、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:下列說(shuō)法不正確的是A.Y的分子式為C10H8O3B.由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇C.一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶27、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.2﹣氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B.四氯化碳的比例模型:C.氯化銨的電子式為:D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H﹣Cl﹣O8、煤的干餾實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)a層液體中含有的NH3B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝C.從b層液體中分離出苯的操作是分餾D.c口導(dǎo)出的氣體可使新制氯水褪色9、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A.銅能與FeCl3溶液發(fā)生置換反應(yīng)B.工業(yè)上用Cl2與澄清石灰水反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉C.向NaOH溶液中加入過(guò)量AlCl3溶液可得到氫氧化鋁D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2與1.0mol·L-1的鹽酸加熱制取氯氣10、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AAl2(SO4)3和蘇打Na2CO3溶液反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)中制取肥皂C醋酸具有酸性食醋除水垢DSO2具有漂白性可用于食品增白A.A B.B C.C D.D11、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性:HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L-1的NaOH溶液中加入5mL2mol/L的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液,再加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解A.A B.B C.C D.D12、為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕(見(jiàn)圖),關(guān)于B的說(shuō)法合理的是()A.B是碳棒B.B是鋅板C.B是銅板D.B極無(wú)需定時(shí)更換13、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.曲線①代表的粒子是HC2O4-B.H2C2O4的Ka1=-1.2C.向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2:c(K+)<3c(C2O42-)D.濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)14、下列實(shí)驗(yàn)操作不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中,并不斷攪拌B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理C.加熱燒瓶里液體時(shí),在燒瓶底部放幾片碎瓷片D.向試管里滴加液體時(shí),滴管不能伸入試管內(nèi)15、用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說(shuō)法正確的是A.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為B.先從a管通入NH3,再?gòu)腷管通入CO2C.為吸收剩余的NH3,c中應(yīng)裝入堿石灰D.反應(yīng)后冷卻,瓶中析出的晶體主要是純堿16、下列說(shuō)法不正確的是A.己烷有5種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)),它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同B.苯的密度比水小,但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C.聚合物()可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得D.1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物G是一種藥物合成的中間體,G的一種合成路線如下:(1)寫(xiě)出A中官能團(tuán)的電子式。_____________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)類型:B→C___________反應(yīng),C→D__________反應(yīng)。(3)A→B所需反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)______________________________。(4)寫(xiě)出C的符合下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________。(任寫(xiě)出3種)①能水解;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基。(5)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。(6)利用學(xué)過(guò)的知識(shí),寫(xiě)出由甲苯()和為原料制備的合成路線。(無(wú)機(jī)試劑任用)_____________________。18、化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體,可通過(guò)以下途徑合成:已知:①(苯胺易被氧化)②甲苯發(fā)生一硝基取代反應(yīng)與A類似?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出化合物H的分子式__________,C中含氧官能團(tuán)的名稱___________。(2)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)類型:BC___________;FG___________。(3)寫(xiě)出AB的反應(yīng)方程式:___________________________。(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D的目的是_____________________。(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備的合成路線:_________________________19、氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色,見(jiàn)光分解,露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。方案一:銅粉還原CuSO4溶液已知:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液)。(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。(2)步驟②中,加入大量水的作用是_____________。(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________。方案二:在氯化氫氣流中加熱CuCl2?2H2O晶體制備,其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→_____→______→_______→e(填操作的編號(hào))a.檢査裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈,加熱c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.熄滅酒精燈,冷卻e.停止通入HCl,然后通入N2(5)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是______。(6)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì),請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因________________________。(7)準(zhǔn)確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________%(答案保留4位有效數(shù)字)。20、I.近期,四川等地頻頻發(fā)生地震,在地震過(guò)后,常常噴灑各類消毒液對(duì)災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為,密度為。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__(保留3位有效數(shù)字)。(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中,不需要用到的是___。A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。A.用長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線Ⅱ.近年來(lái),霧霾天氣頻繁發(fā)生,降低氮氧化物的排放,至關(guān)重要。(3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?;衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。①X的化學(xué)式為_(kāi)___。②在圖1的轉(zhuǎn)化中,既有被氧化又有被還原的元素是___(填元素符號(hào))。21、合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法,解決數(shù)億人口生存問(wèn)題?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的?H=___kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2):V(H2)=1:3時(shí)平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示:①500℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)___Kp(100MPa)。(填“<”、“=”、“>”)②500℃、30MPa時(shí),氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__(保留2位有效數(shù)字),Kp=___(MPa)-2(列出計(jì)算式)。(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨,工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意如圖,其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為_(kāi)__。②下列說(shuō)法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性B.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能C.選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò),防止H2O進(jìn)入裝置

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A選項(xiàng),1、2、3號(hào)碳或3、4、5號(hào)碳在一條直線上,2、3、4號(hào)碳類比為甲烷中的結(jié)構(gòu),因此2、3、4號(hào)碳的鍵角為109o28',故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),含有苯環(huán),在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C選項(xiàng),該有機(jī)物結(jié)構(gòu)具有高度的對(duì)稱性,其一氯代物最多有3種,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),該有機(jī)物中沒(méi)有官能團(tuán),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。2、C【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知物質(zhì)的分子式是C8H12O3,A錯(cuò)誤;B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán),B錯(cuò)誤;C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基、羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),C正確;D.分子中含有4個(gè)飽和碳原子,與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),因此不可能所有C原子都在同一個(gè)平面上,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。3、D【解析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài),N2NH3為氮的固定,但NH3NO不屬于氮的固定,A錯(cuò)誤;B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成,C錯(cuò)誤;D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率,提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量,D正確。故選D。4、B【解析】

①醫(yī)用雙氧水是利用了過(guò)氧化氫的氧化性來(lái)殺菌消毒的,故①錯(cuò)誤;②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物,是氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成的,汽油不含氮元素,②錯(cuò)誤;③氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性,一般用熱的純堿溶液除去瓷器表面污垢,③錯(cuò)誤;④某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗械膩喠蛩岜谎趸癁榱蛩幔苠e(cuò)誤;⑤明礬可以用于凈水,主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體,膠體具有吸附性,⑤正確;⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故,⑥正確;故選B。5、C【解析】

溶液中,單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量為:2mol/L×1=2mol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為:2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽(yáng)離子所帶電量2mol/L,故M為陽(yáng)離子,設(shè)M離子的電荷為x,由電荷守恒可知:4=2+x×2,解得x=+1,結(jié)合選項(xiàng)可知,M為Na+,正確答案是C。6、D【解析】

A.由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y的分子式為C10H8O3,故A正確;B.由原子守恒,由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過(guò)程中另一產(chǎn)物為乙醇,故B正確;C.Y中含有碳碳雙鍵,一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng);Y中含有酚羥基,一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1mol可與3molNaOH反應(yīng),Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng),且酯基可水解生成酚羥基和羧基,則1molY可與3molNaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;故答案為D。以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體,考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì),進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用,根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn),有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì),有酯基決定具有酯的水解性質(zhì),有醇羥基決定具有醇的性質(zhì),有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。7、A【解析】

A.2﹣氨基丁酸,氨基在羧基鄰位碳上,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故A正確;B.四氯化碳分子中,氯原子的原子半徑大于碳原子,四氯化碳的正確的比例模型為:,故B錯(cuò)誤;C.氯化銨為離子化合物,氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出,正確的電子式為:,故C錯(cuò)誤;D.次氯酸的電子式為:,所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H﹣O﹣Cl,故D錯(cuò)誤;故答案為A??疾殡娮邮?、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷,題目難度中等,注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法,明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別,離子化合物中存在陰陽(yáng)離子,而共價(jià)化合物中不存在離子微粒。8、A【解析】

根據(jù)煤干餾的產(chǎn)物進(jìn)行分析:煤干餾的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等;煤焦油含有苯,粗氨水等【詳解】A.氨水呈堿性,遇紫色石蕊試紙變藍(lán),所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3是錯(cuò)誤的,故A錯(cuò)誤;B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝,故B正確;C.苯和煤焦油互溶,從b層液體中分離出苯的操作是分餾,故C正確;D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等還原性氣體,可使新制氯水褪色,故D正確;答案:A。解題的關(guān)鍵是煤干餾的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。9、C【解析】

A.單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)稱為置換反應(yīng),銅能與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)氯化銅和氯化亞鐵,沒(méi)有單質(zhì)生成,不是置換反應(yīng);B.氫氧化鈣溶解度較小,澄清石灰水中氫氧化鈣含量較少,工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉,故B錯(cuò)誤;C.向NaOH溶液中加入適量AlCl3溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,繼續(xù)加入氯化鋁,偏鋁酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)可得到氫氧化鋁,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱制取氯氣,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選C。鋁離子和氫氧根離子之間的量不同,生成的產(chǎn)物也不同,是易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【解析】

A、泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3和小蘇打NaHCO3溶液反應(yīng),故不選A;B、工業(yè)生產(chǎn)中用油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)制取肥皂,故不選B;C、醋酸的酸性大于碳酸,利用醋酸與碳酸鈣反應(yīng)除水垢,故選C;D、SO2具有漂白性,但由于SO2有毒,SO2不能用于食品增白,故不選D;答案選C。11、A【解析】

A、弱酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鹽水解程度小,鹽溶液的pH越??;B、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行;C、Cu絲在Cl2燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙;D、加入等體積的鹽酸,稀釋也會(huì)造成FeCl3溶液顏色變淺?!驹斀狻緼項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小,鹽溶液的pH越小。室溫時(shí),同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液,說(shuō)明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HClO,故A正確;B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行,1mL1mol·L-1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng),硫酸銅過(guò)量,NaOH的量不足,不是堿性條件,加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無(wú)紅色沉淀出現(xiàn),不能說(shuō)明X不是葡萄糖,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中,Cu絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、向1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸,可能是因?yàn)辂}酸體積較大,稀釋造成顏色變淺,故D錯(cuò)誤。故選A。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。12、B【解析】

鋼閘門A和B在海水中形成原電池時(shí),為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕,F(xiàn)e應(yīng)作正極被保護(hù),則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的鋅作負(fù)極被損耗,故選B。13、C【解析】

H2C2O4水溶液在酸性極強(qiáng)下主要存在H2C2O4,分析題中所給信息,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4,隨著pH的增大,H2C2O4發(fā)生一級(jí)電離,生成HC2O4-和H+,可知曲線②代表的粒子為HC2O4-,則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知,在pH=1.2時(shí),c(HC2O4-)=c(H2C2O4);在pH=4.2時(shí),c(HC2O4-)=c(C2O42-);據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A.在酸性較強(qiáng)條件下主要存在H2C2O4,曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+,Ka1=,由圖可知,pH=1.2時(shí),c(HC2O4-)=c(H2C2O4),則Ka1=c(H+)=10?1.2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.pH=4.2時(shí),溶液中主要存在的離子有:K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?,依據(jù)電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?),溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-),c(H+)>c(OH?),可得出c(K+)<3c(C2O42-),C項(xiàng)正確;D.濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液,溶液顯酸性,說(shuō)明HC2O4-的電離大于水解,故c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。14、D【解析】

A.稀釋硫酸時(shí)將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中,并不斷攪拌,是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出來(lái),是出于安全考慮,A不符合題意;B.做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí),進(jìn)行尾氣處理,是出于安全考慮,B不符合題意;C.加熱燒瓶里液體時(shí),在燒瓶底部放幾片碎瓷片,是為了防止暴沸,是出于安全考慮,C不符合題意;D.向試管里滴加液體時(shí),滴管不能伸入試管內(nèi),是為了防止污染試劑,不是出于安全考慮,D符合題意;故答案選D。15、B【解析】

侯氏制堿法的原理:①將足量NH3通入飽和食鹽水中,再通入CO2,溶液中會(huì)生成高濃度的HCO3-,與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3析出:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl;②將析出的沉淀加熱,制得Na2CO3(純堿):2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生成的CO2可用于上一步反應(yīng)(循環(huán)利用);③副產(chǎn)品NH4Cl可做氮肥?!驹斀狻緼.侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.先通入NH3,NH3在水中的溶解度極大,為了防止倒吸,應(yīng)從a管通入,之后再?gòu)腷管通入CO2,B項(xiàng)正確;C.堿石灰(主要成分是NaOH和CaO)不能吸收NH3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.反應(yīng)后冷卻,瓶中析出的晶體主要是NaHCO3,將其加熱得到純堿(Na2CO3),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。侯氏制堿法中,要先通入足量NH3,再通入CO2,是因?yàn)椋篘H3在水中的溶解度極大,先通入NH3使食鹽水顯堿性,能夠吸收大量CO2氣體,產(chǎn)生高濃度的HCO3-,與高濃度的Na+結(jié)合,才能析出NaHCO3晶體;如果先通入CO2,由于CO2在水中的溶解度很小,即使之后通入過(guò)量的NH3,所生成的HCO3-濃度很小,無(wú)法析出NaHCO3晶體。16、D【解析】

A.己烷有5種同分異構(gòu)體,分別為:己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷,它們的熔沸點(diǎn)均不相同,A正確;B.苯的密度比水小,溴苯、硝基苯的密度都比水大,B正確;C.根據(jù)加聚反應(yīng)的特點(diǎn)可知,CH3CH=CH2和CH2=CH2可加聚得到,C正確;D.葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解,D錯(cuò)誤。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成氧化O2、Cu/△(或者CuO、△)CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH【解析】

(1)A的結(jié)構(gòu)式為:其中的官能團(tuán)是羥基,電子式為:;(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng);C含有羥基,可以和酸性高錳酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D;(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基,是氧化反應(yīng);(4)C的分子式為C9H16O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有—OOCH的結(jié)構(gòu),含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基;(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下,CH3CH2CH2Br會(huì)取代中的α-氫,生成和HBr;(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成;通過(guò)氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物。【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)式為:其中的官能團(tuán)是羥基,電子式為:;(2)B中存在α-氫可以加到HCHO醛基氧上,其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應(yīng)時(shí)加成反應(yīng);C含有羥基,可以和酸性高錳酸鉀會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成D;(3)A→B反應(yīng)中羥基變成酮基,是氧化反應(yīng),反應(yīng)條件是:O2、Cu/△(或者CuO、△);(4)C的分子式為C9H16O2,能水解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有—OOCH的結(jié)構(gòu),含有醛基并且有六元環(huán)結(jié)構(gòu),且環(huán)上只有一個(gè)碳原子連有取代基,滿足上述條件的同分異構(gòu)體有、、和四種,寫(xiě)出三種即可;(5)E和CH3CH2CH2Br在CH3CHONa和CH3CH2OH的條件下,CH3CH2CH2Br會(huì)取代中的α-氫,生成和HBr,故F的結(jié)構(gòu)式為;(6)由甲苯()和為原料制備可以先將通過(guò)取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化成;通過(guò)氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CH3COCH2COOH,和CH3COCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)可以生成目標(biāo)產(chǎn)物,合成路線為:CH3COCH2CH2OHCH3COCH2COOH。18、C12H15NO醚鍵還原反應(yīng)消去反應(yīng)+HNO3(濃)+H2O、、保護(hù)氨基,防止合成過(guò)程中被氧化【解析】

A是,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:,B與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生C:,C與(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D:,E為,E與NaBH4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F為?!驹斀狻?1)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式是C12H15NO;C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,其中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵;(2)B為,C為,B與Fe、HCl反應(yīng)產(chǎn)生C,該反應(yīng)類型為還原反應(yīng);F為,G為,根據(jù)二者結(jié)構(gòu)的不同可知:FG的類型是消去反應(yīng);(3)A是,A與濃HNO3、濃H2SO4加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生B:,所以AB的反應(yīng)方程式為:+HNO3(濃)+H2O;(4)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D的同分異構(gòu)體符合下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基-CHO;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色,說(shuō)明含有酯基,水解產(chǎn)物含有酚羥基,即該物質(zhì)含酚羥基形成的酯基;③核磁共振氫譜(1顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則符合題意的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、;(5)合成途徑中,C轉(zhuǎn)化為D時(shí)—NH2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生-NHCOCH3,后來(lái)轉(zhuǎn)化為氨基,目的是保護(hù)氨基,防止其在合成過(guò)程被氧化;(6)參照上述合成路線,以甲苯和(CH3CO)2O為原料,設(shè)計(jì)制備的合成路線。甲苯首先被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸,苯甲酸與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生間硝基甲苯,在Fe、HCl作用下反應(yīng)產(chǎn)生,與(CH3CO)2在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,所以甲苯轉(zhuǎn)化為的合成路線為:本題考查有機(jī)物的合成與推斷的知識(shí),涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě),在進(jìn)行物質(zhì)推斷的過(guò)程中,要充分利用題干信息,結(jié)合已有的知識(shí)分析、判斷,要注意氨基容易被氧化,為防止其在轉(zhuǎn)化過(guò)程中氧化,先使其反應(yīng)得到保護(hù),在其他基團(tuán)形成后再將其還原回來(lái)。19、Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-稀釋促進(jìn)平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液)逆向移動(dòng),生成CuClCuCl在潮濕空氣中被氧化cbd先變紅后褪色加熱時(shí)間不足或溫度偏低97.92【解析】

方案一:CuSO4、Cu在NaCl、濃鹽酸存在條件下加熱,發(fā)生反應(yīng):Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-,過(guò)濾除去過(guò)量的銅粉,然后加水稀釋濾液,化學(xué)平衡CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液)逆向移動(dòng),得到CuCl沉淀,用95%的乙醇洗滌后,為防止潮濕空氣中CuCl被氧化,在真空環(huán)境中干燥得到純凈CuCl;方案二:CuCl2是揮發(fā)性強(qiáng)酸生成的弱堿鹽,用CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水得到無(wú)水CuCl2,然后在高于300℃的溫度下加熱,發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生CuCl和Cl2?!驹斀狻?1)步驟①中CuSO4、Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生的Cu+與溶液中Cl-結(jié)合形成[CuCl3]2-,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cu+Cu2++6Cl-=2[CuCl3]2-;(2)根據(jù)已知條件:CuCl難溶于水和乙醇,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3]2-(無(wú)色溶液),在步驟②中向反應(yīng)后的濾液中加入大量的水,溶液中Cl-、[CuCl3]2-濃度都減小,正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率減小的倍數(shù),所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng),從而產(chǎn)生CuCl沉淀;(3)乙醇易揮發(fā),用95%乙醇洗滌可以去除CuCl上的水分,真空干燥也可以避免CuCl在潮濕空氣中被氧化;(4)CuCl2?2H2O晶體要在HCl氣體中加熱,所以實(shí)驗(yàn)前要先檢查裝置的氣密性,再在“氣體入口”處通入干燥HCl,然后點(diǎn)燃酒精燈,加熱,待晶體完全分解后的操作是熄滅酒精燈,冷卻,為了將裝置中殘留的HCl排出,防止污染環(huán)境,要停止通入HCl,然后通入N2,故實(shí)驗(yàn)操作編號(hào)的先后順序是a→c→b→d→e;(5)無(wú)水硫酸銅是白色固體,當(dāng)其遇到水時(shí)形成CuSO4·5H2O,固體變?yōu)樗{(lán)色,HCl氣體遇水變?yōu)辂}酸,溶液顯酸性,使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色,當(dāng)CuCl2再進(jìn)一步加熱分解時(shí)產(chǎn)生了Cl2,Cl2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO,HC使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色,HClO具有強(qiáng)氧化性,又使變?yōu)榧t色的石蕊試紙褪色變?yōu)闊o(wú)色;(6)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì),產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因可能是加熱時(shí)間不足或加熱溫度偏低,使CuCl2未完全分解;(7)根據(jù)反應(yīng)方程式Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得關(guān)系式:CuCl~Ce4+,24.60mL0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液中含有溶質(zhì)Ce(SO4)2的物質(zhì)的量n[Ce(SO4)2]=0.1000mol/L×0.02460L=2.46×10-3mol,則根據(jù)關(guān)系式可知n(CuCl)=n(Ce4+)=2.46×10-3mol,m(CuCl)=2.46×10-3mol×99.5g/mol=0.24478g,所以該樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=97.92%。本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì),明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,注意掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及元素化合物性質(zhì),充分利用題干信息分析解答,當(dāng)反應(yīng)中涉及多個(gè)反應(yīng)時(shí),可利用方程式得到已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間的關(guān)系式,然后分析、解答,試題充分考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、24.8%CDN【解析】

I.(1)根據(jù)公式,,可計(jì)算=24.8%;(2)①在配制過(guò)程中

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