2025年江蘇省常熟市第一中學(xué)高三下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題理試題含解析

2025年江蘇省常熟市第一中學(xué)高三下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題理試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是（）A．230Th和232Th是釷的兩種同素異形體B．H2與T2互為同位素C．甲醇與乙二醇互為同系物D．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體2、欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇俾稳?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水3、電解合成1，2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該裝置工作時，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大B．液相反應(yīng)中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷C．X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl4、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿容器內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中B．用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，一定會引起誤差C．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃、101kPa時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NAB．3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NAC．12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NAD．1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA6、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．60g丙醇中含有的共價鍵數(shù)目為10NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)生成0.lmolO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．0.lmol?L-1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAD．密閉容器中，1molN2與3molH2反應(yīng)制備NH3，產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目為6NA個7、如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素，分析正確的是A．R在周期表的第15列B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸C．簡單離子的半徑:X>Z>MD．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M8、將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是（）A．在此實驗過程中鐵元素被還原B．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕9、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．純棉面料主要含C、H

、O

三種元素B．植物油的主要成分屬于酯類物質(zhì)C．用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D．聚乳酸

(

)

的降解過程中會發(fā)生取代反應(yīng)10、室溫下，對于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變大D．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有6.02×1022個NH4+11、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論AKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙試紙變?yōu)樗{色NO3-被氧化為NH3B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基CBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）D向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解A．A B．B C．C D．D12、化合物M()是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說法正確的是A．所有原子不可能處于同一平面B．可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C．與互為同分異構(gòu)體.D．1molM最多能與1molNa2CO3反應(yīng)13、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化中，下列敘述正確的是A．鍍鋅鐵皮在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕B．電解池的陰極材料一定比陽極材料活潑C．將鐵器與電源正極相連，可在其表面鍍鋅D．原電池的負極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)14、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象。這主要體現(xiàn)了濃硫酸的()A．吸水性和酸性B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性D．難揮發(fā)性和酸性15、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是A．放電時，Li+通過隔膜移向正極B．放電時，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔C．放電時正極反應(yīng)為：D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化16、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿 B．晶體硅熔點高，可制半導(dǎo)體材料C．Al(OH)3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多 D．H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂酸是一種重要的有機合成中間體，被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細化工產(chǎn)品的生產(chǎn)，它的一條合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)II________________，反應(yīng)IV________________。（2）寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________________________。上述反應(yīng)除主要得到B外，還可能得到的有機產(chǎn)物是______________（填寫結(jié)構(gòu)簡式）。（3）寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式______________________。（4）欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，檢驗的試劑和實驗條件是____________________。（5）寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。___________________________。（6）由苯甲醛（）可以合成苯甲酸苯甲酯（），請設(shè)計該合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產(chǎn)物）_____________18、有機材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常見解熱鎮(zhèn)痛藥Aspirin的合成路線如下：已知：(1)A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。(2)A與苯在AlCl3催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是_______。(3)寫出B的一溴代物只有2種的芳香烴的名稱__________寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件____________(4)B在硫酸催化條件下被氧氣氧化可得有機物C與F。①C由碳、氫、氧三種元素組成，C的結(jié)構(gòu)簡式是_________。②向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小。G物質(zhì)中含氧官能團名稱為_______。(5)D在一定條件下制取PET的化學(xué)方程式是_______。19、Mg(ClO3)2·3H2O在工農(nóng)業(yè)上有重要用途，其制備原理為：MgCl2＋2NaClO3＋3H2O=Mg(ClO3)2·3H2O＋2NaCl。實驗室制備Mg(ClO3)2·3H2O的過程如圖：已知四種化合物的溶解度(S)與溫度(T)的變化曲線關(guān)系如圖所示：(1)抽濾裝置中儀器A的名稱是________________。(2)操作X的步驟是________________________________。(3)“溶解”時加水太多會明顯降低MgCl2的利用率，其原因是__________________。(4)下列有關(guān)實驗過程與操作說法不正確的是________。A．冷卻時可用冰水B．洗滌時應(yīng)用無水乙醇C．抽濾Mg(ClO3)2·3H2O時，可用玻璃纖維代替濾紙D．抽濾時，當(dāng)吸濾瓶中液面快到支管時，應(yīng)拔掉橡皮管，將濾液從支管倒出(5)稱取3.000g樣品，加水溶解并加過量的NaNO2溶液充分反應(yīng)，配制成250mL溶液，取25mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合適的指示劑，用0.1000mol·L－1的AgNO3標準溶液滴定至終點，平均消耗標準液24.00mL。則樣品中Mg(ClO3)2·3H2O的純度是________。20、為了研究某氣體(該氣體為純凈物)的性質(zhì)，做了如下探究實驗：①取一潔凈銅絲，在酒精燈火焰上加熱，銅絲表面變成黑色；②趁熱將表面變黑色的銅絲放人到盛有這種氣體的集氣瓶中并密閉集氣瓶，可觀察到銅絲表面的黑色又變成了亮紅色。(1)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，可初步推斷出這種氣體可能是O2、H2、CO、CO2中的________。(2)如果要確定這種氣體是你所推斷的氣體，還需要接著再做下一步化學(xué)實驗，在這步實驗中應(yīng)選用的試劑是________，可觀察到的現(xiàn)象是________________21、研究、、等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，其反應(yīng)為：①為了研究外界條件對該反應(yīng)的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度（c）隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是________。（已知在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。）實驗溫度NO初始濃度O初始濃度催化劑比表面積催化劑用量編號（℃）實驗編號溫度（℃）NO初始濃度CO初始濃度催化劑比表面積催化劑用量（g）Ⅰ2808250Ⅱ28012450Ⅲ35012450②圖2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。（2）一定溫度下，將與以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時的體積分數(shù)為25％。該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。（3）利用原電池反應(yīng)可實現(xiàn)的無害化，總反應(yīng)為，電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應(yīng)式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2，都是由釷元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；B．H2與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯誤；C．甲醇的分子式為CH4O，乙二醇的分子式為C2H6O2，分子組成上相差CH2O，因此甲醇與乙二醇不互為同系物，故C錯誤；D．乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為D?？疾橥凰?、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義是解題的關(guān)鍵，若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機化合物，則可能為同系物。2、A【解析】

A項，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnO4溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗；B項，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；C項，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗；D項，環(huán)戊烯不溶于水；答案選A。該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時不能干擾對環(huán)戊烯的鑒別。3、C【解析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH-，溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；B.由分析可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B正確；C.陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯誤；D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2?二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確。故選C。4、D【解析】

A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿容器內(nèi)壁慢慢加入水中并不斷用玻璃板攪拌，故A錯誤；B.用潤濕的pH試紙測溶液的pH值，可能會引起誤差，測酸、堿有誤差，但測中性的鹽溶液沒有誤差，故B錯誤；C.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接加熱，故C錯誤；D.石油的蒸餾實驗中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾，故D正確。綜上所述，答案為D。pH試紙測溶液的pH值時不能濕潤，不能測漂白性的溶液的pH值，不能測濃溶液的pH值。5、B【解析】

A.25℃、101kPa時，22.4L乙烷的物質(zhì)的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共價鍵數(shù)目為7NA，選項A錯誤；B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，選項B正確；C．12g金剛石中含有1molC，金剛石中，每個C與其它4個C形成了4個共價鍵，每個碳原子形成的共價鍵數(shù)目為：×4=2，所以1molC原子形成的共價鍵為2mol，含有的共價鍵數(shù)目為2NA，選項C錯誤；D、熔融狀態(tài)下，硫酸氫鈉電離出鈉離子和硫酸氫根離子，1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為2NA，選項D錯誤。答案選B。6、B【解析】

A.60g丙醇為1mol，丙醇中含7個C-H鍵、2個C-C鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵，存在的共價鍵總數(shù)為11NA，故A錯誤；B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中一個氧原子從-1價升高到0價；另外一個從-1價降到-2價，每生成lmolO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，生成0.lmolO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.溶液的體積未知，無法計算，故C錯誤；D.氮氣和氫氣的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，1molN2與3molH2反應(yīng)產(chǎn)生的NH3小于2mol，故產(chǎn)生N—H鍵的數(shù)目小于6NA個，故D錯誤；故選B。7、C【解析】

從圖可看出X、Y在第二周期，根據(jù)原子序數(shù)知道X是O元素，Y是F元素，同理可知Z是Na元素，M是Al元素，R是Si元素，Q是Cl元素。【詳解】A.R是Si元素，在周期表中位于第14列，故A錯誤；B.Y是F元素，沒有正化合價，沒有含氧酸，故B錯誤；C.X、Z、M的簡單離子都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑：X＞Z＞M，故C正確；D.Z是Na元素，鈉與鋁鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，不能置換出Al，故D錯誤；故選C。8、C【解析】

A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子；B、鐵腐蝕過程中部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加速Fe的腐蝕；D、弱酸性或中性條件下鐵腐蝕吸氧腐蝕。【詳解】A、該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負極，F(xiàn)e失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A錯誤；B、鐵腐蝕過程發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，且該過程放熱，所以還存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的變化，故B錯誤；C、Fe、C和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子被腐蝕，加速Fe的腐蝕，故C正確；D、鐵在弱酸性或中性條件以及堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯誤；故選：C。9、C【解析】

A．純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；B．植物油的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類，故B正確；C．聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故C錯誤；D．聚乳酸的降解過程中發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。10、B【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯誤；B．含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，硝酸銨是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C．加水稀釋促進一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以1L0.1mol?L?1的氨水中的數(shù)目小于6.02×1022，故D錯誤；故答案為：B。對于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進行分析。11、D【解析】

A項、試紙變?yōu)樗{色，說明NO3-被鋁還原生成氨氣，故A錯誤；B項、制備氫氧化銅懸濁液時，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機物Y不能反應(yīng)，無法得到磚紅色沉淀，故B錯誤；C項、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關(guān)系，有碳酸鋇沉淀的生成只能說明Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），不能比較Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3），故C錯誤；D項、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生O2，溶液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。故選D。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，把握離子檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答關(guān)鍵。12、C【解析】

A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個平面上，A錯誤；B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，但由于分子中只有一個羧基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯誤；C.M與分子式都是C9H8O2，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D.M分子中只含有1個羧基，所以1molM最多能與0.5molNa2CO3反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是C。13、D【解析】

A．鍍鋅鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯誤；B．電解池中電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極放電，與陰極電極材料活潑與否無關(guān)，故B錯誤；C．要在鐵表面鍍鋅，將鐵器與電源負極相連，故C錯誤；D．原電池的負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選：D。14、A【解析】

鐵中不含有H、O元素，濃硫酸不能使鐵發(fā)生脫水；濃硫酸具有強氧化性，可使鐵發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的進行；濃硫酸具有吸水性和酸性，鐵罐外口濃硫酸稀釋空氣中的水蒸氣，硫酸變稀，稀硫酸和與鐵發(fā)生反應(yīng)，從而可使鐵罐外口出現(xiàn)嚴重的腐蝕現(xiàn)象，與難揮發(fā)性無關(guān)，故選A。15、D【解析】

A選項，放電時，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；B選項，放電時，電子由負極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；C選項，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4+xLi++xe－=xLiFeO4，故C正確；D選項，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現(xiàn)，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；綜上所述，答案為D。放電時，溶液中的離子是“同性相吸”，即陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；充電時，溶液中的離子是“異性相吸”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。16、C【解析】

A．二氧化硫可用于漂白紙漿是因為其具有漂白性，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項A錯誤；B．硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點高沒有關(guān)系，選項B錯誤；C．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，選項正確；D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)消去反應(yīng)、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）或【解析】

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出，結(jié)合及有機物B的分子式看出，有機物A為甲苯；甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代，然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng)，再根據(jù)信息，可以得到；與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸?！驹斀狻浚?）綜上所述，反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，為消去反應(yīng)；正確答案：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)。（2）甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為：；氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子，可以取代1個氫或2個氫或3個氫，因此還可能得到的有機產(chǎn)物是、；正確答案：；、。（3）反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機物D，有機物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸，結(jié)構(gòu)簡式；正確答案：。（4）有機物D中含有醛基，肉桂酸中含有羧基，檢驗有機物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸，就是檢驗醛基的存在，所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液，加熱，若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象，有機物D轉(zhuǎn)化完全；正確答案：新制Cu(OH)2懸濁液、加熱（或銀氨溶液、加熱）。（5）有機物C分子式為C9H10O2，①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，含有羧基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，有4種峰，結(jié)構(gòu)滿足一定的對稱性；滿足條件的異構(gòu)體有2種，分別為：和；正確答案：或。（6）根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知，需要試劑為苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛還原為苯甲醇，苯甲醛氧化為苯甲酸；苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯；具體流程如下：；正確答案：；。18、CH2=CHCH3加成反應(yīng)1，3，5—三甲苯Br2/光照和Br2/Fe羥基、羧基n+(n-1)H2O【解析】

A屬于烯烴，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，根據(jù)A、B分子式及苯的分子式可知，丙烯與苯發(fā)生加成反應(yīng)生成B，根據(jù)已知信息，由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知C為，則B為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生加聚反應(yīng)生成PMMA，PMMA為，D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成，PET為；向少量F溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色，且F在其同系物中相對分子質(zhì)量最小，則F為，F(xiàn)發(fā)生反應(yīng)生成G，G和乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成Aspirin，根據(jù)Aspirin的結(jié)構(gòu)簡式知，G結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A屬于烯烴，分子式為C3H6，則A結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3，故答案為：CH2=CHCH3；(2)通過以上分析知，A與苯在AlCl3催化作用下反應(yīng)生成B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；(3)B為，B的一溴代物只有2種的芳香烴為，名稱是1，3，5-三甲苯，光照條件下發(fā)生甲基失去取代反應(yīng)，催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)，因此需要的試劑與條件為：Br2/光照和Br2/Fe故答案為：1，3，5-三甲苯；Br2/光照和Br2/Fe；(4)①通過以上分析知，C的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；②根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為，G物質(zhì)中含氧官能團名稱為羥基和羧基，故答案為：羥基和羧基；(5)D在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取PET的化學(xué)方程式是n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。正確推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意充分利用題示信息和各小題中提供的信息進行推導(dǎo)。本題的易錯點為(5)中方程式的書寫，要注意水前面的系數(shù)。19、布氏漏斗蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾加水過多會延長蒸發(fā)時間，促使MgCl2的水解量增大D98.00%【解析】

(1)根據(jù)圖像可知儀器A名稱。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng)，要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O，根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知，則要除去雜質(zhì)NaCl，應(yīng)進行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多，則會延長蒸發(fā)濃縮的時間，促進了Mg2＋的水解。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知，低溫時Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻；B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解，提高產(chǎn)率；C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2＋水解生成的少量H＋，HClO3的酸性和強氧化性腐蝕濾紙，抽濾時可用玻璃纖維；D.吸濾瓶中濾液過多時，只能通過吸濾瓶上口倒出。(5)根據(jù)方程式建立關(guān)系式，計算質(zhì)量分數(shù)。【詳解】(1)根據(jù)圖像可知儀器A為布氏漏斗，故答案為：布氏漏斗。(2)MgCl2和NaClO3混合后反應(yīng)，要得產(chǎn)物Mg(ClO3)2·3H2O，則要除去雜質(zhì)NaCl，根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系可知，應(yīng)進行的操作是蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾。(3)加水過多，則會延長蒸發(fā)濃縮的時間，促進了Mg2＋的水解，MgCl2的利用率降低，故答案為：加水過多會延長蒸發(fā)時間，促使MgCl2的水解量增大。(4)A.根據(jù)溶解度曲線可知，低溫時Mg(ClO3)2·3H2O的溶解度較小，可以用冰水冷卻，故A正確；B.產(chǎn)物為帶有結(jié)晶水的晶體，用乙醇洗滌可減少產(chǎn)物的溶解，提高產(chǎn)率，故B正確；C.Mg(ClO3)2·3H2O溶液中Mg2＋水解生成的少量H＋，HClO3的酸性和強氧化性腐蝕濾紙，抽濾時可用玻璃纖維，故C正確；D.吸濾瓶中濾液過多時，只能通過吸濾瓶上口倒出，故D錯誤。綜上所述，答案為D。(5)樣品溶解后加NaNO2溶液和AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：ClO3－＋3NO2－＋Ag＋=AgCl↓＋3NO3－，故有：Mg(ClO3)2·3H2O～6NO2－～2Ag＋。產(chǎn)物的純度，故答案為98%。20、H2或CO無水CuSO4或澄清的石灰水無水CuSO4變藍色或澄清的石灰水變渾濁?！窘馕觥?/p>

本題主要考查具有還原性的氣體的性質(zhì)及常見的用作還原劑的氣體，同時涉及常見物質(zhì)的顏色、金屬與氧氣的反應(yīng)?！驹斀狻?1)金屬與氧氣可以發(fā)生化合反應(yīng)生成金屬氧化物，銅在加熱時與氧氣化合生成黑色的氧化銅，黑色的氧化銅又變成光亮的紅色，即變成了金屬銅，這是氧化銅被氣體還原劑奪取氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)，氣體在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)稱為還原性，通常用作還原劑的氣體有CO和H2；(2)假設(shè)推斷為氫氣(或一氧化碳)，而氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，再驗證是否有水生成即可，步驟：將氣體通過濃硫酸進行干燥，再通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅，驗證是否有水生成，如果無水硫酸銅變藍，說明有水生成，說明該氣體是氫氣；假設(shè)推斷為一氧化碳，而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再驗證是否有二氧化碳生成即可，步驟：將氣體通過灼熱的氧化銅，再通過澄清的石灰水，驗證是否有二氧化碳生成，如果澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，說明該氣體是一氧化碳。21、Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ溫度該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向左移動，降低：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強增大，平衡向右移動，增大壓強<1.8變小