2023-2024學年吉林省“三區(qū)九校”高一下學期期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1吉林省“三區(qū)九?！?023-2024學年高一下學期期末考試試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答；寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內容：必修第二冊、選擇性必修1第一章和第四章?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Cu64Ag108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與人類生活、科技和社會密切相關。下列說法正確的是（）A.福爾馬林能使蛋白質變性，可用于制作生物標本B.高純硅具有較好的光學性能，可用于制造光導纖維C.防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，開發(fā)新能源D.麻油的主要成分是油脂，油脂屬于高分子化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．福爾馬林(甲醛的水溶液)可破壞蛋白質的結構，從而使蛋白質變性，所以可用于浸制動物標本，A正確；B．二氧化硅具有較好的光學性能，可用于制造光導纖維，B錯誤；C．防治酸雨最主要的措施是減少使用化石燃料，開發(fā)新能源，C錯誤；D．麻油的主要成分是油脂，油脂不屬于高分子化合物，D錯誤；故選A。2.下列關于SO2的敘述正確的是（）A.SO2是無色、無臭、無毒的氣體 B.SO2與NaOH反應生成Na2SO4C.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D.SO2具有漂白性，可用于漂白食品〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．SO2與NaOH反應生成Na2SO3與水，不生成Na2SO4，故B錯誤；C．SO2具有還原性，能使紫色的高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．SO2具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，故D錯誤；〖答案〗選C。3.如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法錯誤的是（）A.圖a可表示鋁片與鹽酸反應的能量變化圖B.由圖b可知反應物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量C.圖b可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應的能量變化圖D.若圖a表示的是金剛石轉化為石墨的能量變化圖，則金剛石比石墨穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗圖a反應物總能量大于生成物總能量，a表示放熱反應；圖b反應物總能量小于生成物總能量，b表示吸熱反應；【詳析】A．鋁片與鹽酸的反應是放熱反應，可用圖a表示，故A正確；B．圖b表示吸熱反應，反應物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量，故B正確；C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應吸熱，可用圖b以表示，故C正確；D．若圖a表示的是金剛石轉化為石墨的能量變化圖，說明金剛石的能量大于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；選D。4.下列敘述錯誤的是（）A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生鐵中含有碳，則易形成鐵-碳原電池，易發(fā)生電化學腐蝕，A正確；B．電鍍時，鍍件為陰極，銅作陽極，B錯誤；C．鐵管上鑲嵌鋅塊，形成鐵-鋅原電池，鋅易被腐蝕，鐵管不易被腐蝕，C正確；D．用錫焊接的鐵質器件，形成鐵-錫原電池，鐵易被腐蝕，焊接處易生銹，D正確；故選B。5.下列關于和的敘述不正確的是（）A.均能用通式(n為正整數)來表示B.和互為同分異構體C.與互為同系物D.的一氯取代物有5種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和均為鏈狀烷烴，符合通式，A正確；B．二者的分子式均為，但二者具有不同的結構，故二者互為同分異構體，B正確；C．與結構相似，分子式相差2個，故二者互為同系物，C正確；D．的一氯取代物有4種，D錯誤；故選D。6.用下圖裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是（）A.檢驗海帶中有碘元素B.稀釋濃硫酸C.制備乙酸乙酯D.制取〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．海帶灰浸取液中含有的碘為碘離子，淀粉溶液檢驗的是碘單質，A錯誤；B．濃硫酸密度比水大得多，為了防止暴沸，稀釋濃硫酸應把濃硫酸注入到水中，B錯誤；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，因此應用飽和碳酸鈉溶液替代氫氧化鈉溶液，C錯誤；D．70%的硫酸與亞硫酸鈉固體反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，D正確；故選D。7.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A.使石蕊試劑變紅的溶液：、、、B.在透明溶液中：、、、C.在的醋酸溶液中：、、、D.使無色酚酞試液呈紅色溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石蕊變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，能被氧化為，A不符合題意；B．在透明溶液中：、、、能大量共存，B符合題意；C．在的醋酸溶液中與反應生成，C不符合題意；D．無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中，會與氫氧根反應生成氫氧化鋁，D不符合題意；故選B。8.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸可發(fā)生反應：，某同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下實驗編號反應溫度/℃溶液稀①2550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1下列說法正確的是（）A.實驗①和實驗④中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗①B.實驗③和實驗④可探究溫度對化學反應速率的影響C.實驗①和實驗③可通過測定混合液變渾濁的時間，探究硫酸濃度對化學反應速率的影響D.若，可選擇實驗④和實驗⑤探究的濃度對反應速率的影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2S2O3濃度：①<④，稀H2SO4濃度：①>④，反應溫度：①<④，溫度越高、濃度越大，反應速率越快，則實驗④最先出現(xiàn)渾濁，A錯誤；B．探究溫度對化學反應速率的影響，只有溫度一個變量，則選擇實驗②和實驗④，B錯誤；C．探究硫酸濃度對化學反應速率的影響，只有硫酸濃度不同，則選擇實驗①和實驗③，C正確；D．探究的濃度對反應速率的影響，只有的濃度不同，選擇實驗④和實驗⑤，總體積相同，則，D錯誤；故選C。9.在一定條件下，向恒壓絕熱容器內加入和，發(fā)生放熱反應：，下列表明反應已達平衡狀態(tài)的是（）A.容器內的壓強不再變化B.反應速率C.容器內D.容器內的溫度不再變化〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗為氣體體積縮小的放熱反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進行判斷。【詳析】A．恒壓條件下壓強始終不變，不能根據容器內的壓強判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應速率之比是化學計量數之比，但反應速率中沒有標注正逆反應速率，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．容器內氣體的濃度與初始濃度、轉化率有關，不能根據容器內氣體的濃度之比判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，在恒壓絕熱容器中溫度為變量，當容器內的溫度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.盛有溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：B.溶液中通入，溶液變?yōu)闇\綠色：C.向溶液中加入過量溶液：D.銅粉與濃硫酸在常溫下反應：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：，A錯誤；B．溶液中通入，二氧化硫被氧化，溶液變?yōu)闇\綠色：，B正確；C．向溶液中加入過量溶液：，C錯誤；D．銅粉與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應，D錯誤；故選B。11.分子式為的有機物中能被氧化為醛的醇的種類數為（）A.2種 B.6種 C.4種 D.8種〖答案〗C〖解析〗【詳析】被氧化為醛的醇，說明與羥基相連的碳原子上有2個氫原子，分子式為的有機物中能被氧化為醛的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH2OHCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH四種。故選C。12.以和為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以為原料生產甲醇是目前的研究熱點。我國科學家用人工合成淀粉時，第一步就需要轉化為甲醇。已知：①②下列說法正確的是（）A.若溫度不變，反應①中生成1mol時，放出的熱量大于90.5kJB.對于②反應，選用高效催化劑，可降低反應的焓變C.與合成甲醇的熱化學方程式為D.以和為原料合成甲醇，同時生成，該反應放出能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l)，反應物的總能量相同，根據能量守恒定律，若溫度不變，反應①中生成1molCH3OH(l)時，放出的熱量大于90.5kJ，A正確；B．催化劑可降低CO2與H2合成甲醇的反應的活化能，但不改變反應的焓變，B錯誤；C．根據蓋斯定律①-②得反應④CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=(-90.5-41.1)kJ?mol-1=-131.6kJ?mol-1，C錯誤；D．2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)，根據已經條件不能算出該熱化學方程式的反應熱，D錯誤；故選A。13.鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)下列說法正確的是（）A.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)B.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)C.充電時，電解質溶液中K+向陽極移動D.充電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據2Zn+O2+4OH-+2H2O=2可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-=，充電時陽離子向陰極移動，以此解答該題?！驹斘觥緼．放電時，負極反應式為Zn+4OH--2e-=，故A正確；

B．放電時，每消耗標況下22.4L氧氣，轉移電子4mol,所以電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標準狀況)，故B錯誤；

C．充電時陽離子向陰極移動，所以充電時，電解質溶液中K+向陰極移動，故C錯誤；

D．充電時，電池反應為+2e-=Zn+4OH-，電解質溶液中c(OH-)逐漸增大，故D錯誤；

故選：A。14.鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學性質與NH4Cl類似。工業(yè)上主要采用電化學法制備，裝置如圖1所示，含F(xiàn)e的催化電極反應機理如圖2所示，不考慮溶液體積的變化。下列說法正確的是（）A.電池工作時，Pt電極為正極B.圖2中，M為H+，N為NH3OH+C.電池工作時，每消耗2.24LNO左室溶液質量增加3.3gD.電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的pH減小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氫元素價態(tài)降低失電子，Pt電極為負極，電極反應式為H2?2e?＝2H＋，含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應式為NO＋3e?＋4H＋＋Cl?＝NH3OHCl，據此分析解題。【詳析】A．原電池工作時，Pt電極為負極，故A錯誤；

B．由題意可知，NH2OH具有和氨氣類似的弱堿性，可以和鹽酸反應生成鹽酸羥胺（NH3OHCl），所以缺少的一步反應為NH2OH＋H＋＝NH3OH＋，圖2中M為H+，N為NH3OH+，故B正確；

C．未說明氣體狀態(tài)，無法計算每消耗2.24LNO左室溶液質量的增加，故C錯誤；

D．原電池工作時，正極氫離子被消耗，pH增大，負極生成氫離子，pH減小，故D錯誤；

故〖答案〗選B。15.實驗研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產物是)。在反應結束后的溶液中，逐滴加入的溶液。所加溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.B.b與a的差值為C.反應結束后的溶液顯酸性D.原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可判斷與發(fā)生了反應，由圖可知銨根離子為5mol/L×0.006L=0.03mol，e到f沉淀減少，發(fā)生Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－，溶解的Al(OH)3為5mol/L×0.01L=0.05mol，根據鋁元素守恒，故混合金屬中n（Al）=0.05mol，溶液中n（）=0.03ml，根據電子轉移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n（），即3n（Fe）+3×0.05mol=8×0.03mol，解得：n（Fe）=0.03mol，混合金屬中n（Al）=0.05mol、n（Fe）=0.03mol，樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為5：3，依據元素守恒可知，故A錯誤；B．根據以上分析可知生成氫氧化鐵和氫氧化鋁的物質的量分別是0.03mol、0.05mol，由于最終得到的沉淀是氫氧化鐵，因此b與a的差值為，故B正確；C．由圖可知，一開始加入NaOH時，沒有沉淀，則加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，所以原先反應結束后的溶液仍有硝酸剩余，故C正確；D．e點時溶質為硝酸鈉、一水合氨，根據N元素守恒，可知：n（HNO3）=n（NH3?H2O）+n（NaNO3）=0.94L×5mol/L+0.03mol=0.5mol，故D正確。故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一，某研究性小組設計了如下所示裝置圖探究與熾熱的鐵粉反應?；卮鹣铝袉栴}：已知：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成（1）裝置A中盛放濃硝酸的儀器名稱為___________，直角導管c的作用為___________。（2）實驗前，要先通一段時間氮氣，其目的是___________。（3）寫出裝置A中反應的離子方程式：___________。（4）裝置B中試劑為___________(填化學式)，其目的是___________。（5）實驗過程中，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E發(fā)生的離子方程式為___________。（6）有同學發(fā)現(xiàn)裝置A中溶液呈綠色，而不顯藍色；甲同學認為是該溶液中硝酸銅質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液溶解了生成的氣體所致。丙同學設計方案來判斷哪位同學的推測合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。A.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化B.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化C.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化D.適當加熱該綠色溶液，觀察顏色變化〖答案〗（1）①.分液漏斗②.維持裝置內壓強平衡，使?jié)庀跛崮茼樌飨拢?）將裝置中的空氣排凈（3）（4）①.②.生成NO（5）（6）C〖解析〗反應開始前，打開彈簧夾a和b，用氮氣將裝置中的空氣排干凈；實驗開始時關閉彈簧夾a，打開分液漏斗活塞，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，二氧化氮與B裝置中的水反應生成NO，C裝置用來干燥NO，NO進入D裝置中與銅反應，可通過觀察銅粉顏色變化看反應是否發(fā)生；E中酸性高錳酸鉀溶液可與剩余的NO反應，F(xiàn)的作用為觀察氣泡證明有N2生成。（1）裝置A中盛放濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗；直角導管c的作用為維持裝置內壓強平衡，使?jié)庀跛崮茼樌飨?；?）實驗前，要先通一段時間氮氣，其目的是將裝置中的空氣排凈，防止干擾實驗；（3）寫出裝置A中為銅和濃硝酸反應，離子方程式為；（4）由分析知，裝置B中試劑為；二氧化氮與B裝置中的水反應生成NO；（5）裝置E中溶液顏色變淺，E中酸性高錳酸鉀溶液可與剩余的NO反應，則裝置E發(fā)生的離子方程式為；（6）A．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，若飽和溶液變?yōu)榫G色，可判斷乙同學的觀點是否正確，該方案可行，A錯誤；B．向該綠色溶液中通入氮氣，降低氣體的溶解度，使溶解在其中的氣體逸出，觀察顏色變化，可判斷乙同學的觀點是否正確，該方案可行，B錯誤；C．加水稀釋綠色溶液，溶液中銅離子濃度降低，同時二氧化氮和水反應，不能證明顏色變化的原因，該方案不可行，C正確；D．適當加熱該綠色溶液，可以降低氣體的溶解度，使溶解在其中的氣體逸出，觀察顏色變化，可判斷乙同學的觀點是否正確，該方案可行，D錯誤；故選C。17.是一種重要的化工產品，可用于生產尿素、處理煙氣等。（1）工業(yè)上合成尿素的反應：已知合成尿素的反應分兩步進行：其能量變化曲線如圖所示，則、和由小到大的順序為___________。（2）根據表格計算___________?；瘜W鍵鍵能389728305464（3）某實驗小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入等體積的和發(fā)生反應：，反應過程中混合氣體中的體積分數如圖所示。①A點的逆反應速率___________B點的正反應速率(填“>”“<”或“=”)，反應達到平衡后，的轉化率為___________%(保留小數點后一位)。②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．、、的分子數之比為b．體系的壓強保持不變e．單位時間內消耗同時生成d．（4）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質()等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應生成，電解原理如圖所示。①電極b是電解池的___________極，電極反應式為___________。②電解過程中生成尿素的電極反應式是___________?！即鸢浮剑?）（2）-32（3）①.<②.37.5③.bc（4）①.陽極②.③.〖解析〗（1）由圖可知，為放熱反應，故，為吸熱反應，，總反應為兩式相加，故，且，則、和由小到大的順序為；（2）的反應熱；（3）①根據圖可知，A點未達平衡，此時平衡正向移動，B點開始氨氣的體積分數不在改變，說明B點已達平衡，所以A點的逆反應速率<B點的逆反應速率，而B點，所以A點的逆反應速率<B點的正反應速率；由圖可知，起始時，氨氣的體積分數為50%，即可設，由三段式平衡時氨氣體積分數：，解，則的轉化率為；②a．、、的分子數之比與投料比和轉化率有關，可能存在某一時刻、、的分子數之比為，但無法判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．該反應為氣體分子數減少反應，容器恒容，反應開始至達到平衡過程，體系的壓強一直減小，故當體系的壓強保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)，b符合題意；c．單位時間內消耗同時生成，說明正、逆反應速率相等，說明該反應達到平衡狀態(tài)，c符合題意；d．，即，說明逆反應是速率大于正反應速率，反應未達平衡，d不符合題意；故選bc。（4）①H2O在電極b上轉化O2，氧元素化合價升高，故電極b為陽極，電極反應式為：；②在電極a(陰極)上得電子生成，氮元素化合價由+5降至-3，H+從陽極室穿過質子交換膜進入陰極室，故生成尿素的電極反應式為：。18.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為)冶煉銅和制備硫酸的生產流程如圖所示：已知：冰銅主要成分是、，泡銅主要成分是、?；卮鹣铝袉栴}：（1）提高黃銅礦焙燒利用率的措施有___________(答兩條)。（2）“焙燒Ⅱ”被稱為“火法煉銅”，轉化為，繼續(xù)與反應生成，寫出與反應的化學方程式：___________。（3）“鋁熱反應”中，每消耗1mol鋁，理論上可以獲得___________g銅（4）寫出“氧化”步驟發(fā)生反應的化學方程式：___________。（5）某研究小組使用甲烷燃料電池作為電源，將進行電解精煉銅(粗銅中只含銀、銅和鋅)和電鍍結合，設計了如圖所示裝置：①甲裝置中a極的電極反應式為___________。電解質溶液中從___________極移向___________極(填“a”或“b”)。②乙裝置中待鍍金屬的質量增加時，甲池中理論上消耗的體積為___________(標準狀況下)，丙池中___________(填“A”或“B”)極析出___________g銅?！即鸢浮剑?）黃銅礦粉碎、通入足量的空氣（2）（3）192（4）（5）①.②.b③.a④.280⑤.B⑥.1.6〖解析〗由題給流程可知，向黃銅礦中加入石英砂，在空氣中焙燒得到氣體A二氧化硫和含有硫化亞銅和硫化亞鐵的冰銅；二氧化硫與空氣中的氧氣發(fā)生催化氧化反應生成三氧化硫，三氧化硫被濃硫酸吸收得到發(fā)煙硫酸；向冰銅中加入石英砂，在空氣中焙燒得到熔渣和含有銅和氧化亞銅的泡銅；泡銅與鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應得到粗銅，粗銅經精煉得到精銅（1）黃銅礦粉碎、通入足量的空氣等措施能提高黃銅礦焙燒利用率；（2）由題意可知，焙燒Ⅱ中氧化亞銅和硫化亞銅發(fā)生的反應為氧化亞銅和硫化亞銅高溫條件下反應生成銅和二氧化硫，反應的化學方程式為；（3）泡銅與鋁高溫條件下發(fā)生鋁熱反應得到粗銅，化學方程式為，由方程式知，每消耗1mol鋁，理論上可以獲得3mol銅，3mol銅的質量為192g；（4）由分析知，二氧化硫與空氣中的氧氣發(fā)生催化氧化反應生成三氧化硫，“氧化”步驟發(fā)生反應的化學方程式；（5）①由圖知，甲裝置中a極為燃料電池的負極，電極反應式為；電解質溶液中由正極移向負極，即從b極移向a極；②乙裝置中待鍍金屬極的電極反應式為，質量增加時，轉移的電子數為，甲池中b極消耗氧氣，電極反應式為，則理論上消耗的體積為；丙池中B極與電源負極相連，為陰極，有銅析出，電極反應式為，析出的銅的質量為。19.有機化合物F是一種食用香料，可用淀粉為原料合成，合成路線如圖所示：回答下列問題：（1）有機物A為淀粉完全水解的產物，A中含有的官能團名稱為_____，有機物E的分子式為_____。（2）液態(tài)A與足量鈉反應，生成標準狀況下的體積為_____L。（3）寫出反應的化學方程式：_____。（4）寫出鑒別有機物B中混有D的實驗方法：_____。（5）F的同分異構體中，該物質與足量溶液反應放出的有_____種。（6）下列說法錯誤的是_____(填字母)。a．反應Ⅱ為取代反應b．等物質的量的E分別與足量的和反應，消耗的和的物質的量相等c．D、E互為同系物（7）淀粉在酸性條件下可發(fā)生水解反應生成A，要證明淀粉已經水解完全。需要向水解后的溶液中加入_____(填試劑名稱)，完全水解的實驗現(xiàn)象為_____?！即鸢浮剑?）①.羥基、醛基②.（2）56（3）（4）取少量樣品于試管中，加入少量碳酸氫鈉溶液，產生氣泡，證明中混有；（5）4（6）bc（7）①.碘水②.加入碘水，溶液不變藍色〖解析〗淀粉水解生成A為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵得B為乙醇，乙醇氧化生成C為乙醛，乙醛氧化生成D為乙酸，由目標產物F的結構，推斷E結構為。（1）A為葡萄糖，含有的官能團名稱為羥基、醛基；E結構為，有機物E的分子式為；（2）A為葡萄糖，結構為，液態(tài)A與足量鈉反應，生成2.5mol，標準狀況下的體積為56L；（3）B乙醇，乙醇氧化生成C為乙醛，反應方程式為；（4）有酸性，鑒別有機物B中混有D的實驗方法：取少量樣品于試管中，加入少量碳酸氫鈉溶液，產生氣泡，證明中混有；（5）F的同分異構體中，該物質與足量溶液反應放出，說明分子中含有2個羧基，是丙烷上有2個氫原子被羧基取代，兩個羧基連在同一個碳原子上，有兩種結構，兩個羧基連在不同碳原子上，有兩種結構，故符合要求的同分異構體共有4種；（6）a．反應Ⅱ是酯化反應，屬于取代反應，a正確；b．E中含有羥基和羧基，等物質的量的E分別與足量的和反應，消耗的和的物質的量之比為2:1，b錯誤c．D、E中的官能團種類不完全相同，不是同系物，c錯誤；故選bc；（7）淀粉已經水解完全，說明水解液中不存在淀粉，用碘水檢驗水解液，溶液不變藍色，說明淀粉不存在，判斷淀粉已經水解完全；完全水解的實驗現(xiàn)象為加入碘水，溶液不變藍色。吉林省“三區(qū)九校”2023-2024學年高一下學期期末考試試題全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答；寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內容：必修第二冊、選擇性必修1第一章和第四章?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Cu64Ag108一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與人類生活、科技和社會密切相關。下列說法正確的是（）A.福爾馬林能使蛋白質變性，可用于制作生物標本B.高純硅具有較好的光學性能，可用于制造光導纖維C.防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，開發(fā)新能源D.麻油的主要成分是油脂，油脂屬于高分子化合物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．福爾馬林(甲醛的水溶液)可破壞蛋白質的結構，從而使蛋白質變性，所以可用于浸制動物標本，A正確；B．二氧化硅具有較好的光學性能，可用于制造光導纖維，B錯誤；C．防治酸雨最主要的措施是減少使用化石燃料，開發(fā)新能源，C錯誤；D．麻油的主要成分是油脂，油脂不屬于高分子化合物，D錯誤；故選A。2.下列關于SO2的敘述正確的是（）A.SO2是無色、無臭、無毒的氣體 B.SO2與NaOH反應生成Na2SO4C.SO2能使紫色的KMnO4溶液褪色 D.SO2具有漂白性，可用于漂白食品〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．SO2與NaOH反應生成Na2SO3與水，不生成Na2SO4，故B錯誤；C．SO2具有還原性，能使紫色的高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．SO2具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能漂白食品，故D錯誤；〖答案〗選C。3.如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法錯誤的是（）A.圖a可表示鋁片與鹽酸反應的能量變化圖B.由圖b可知反應物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量C.圖b可以表示鹽酸與碳酸氫鈉反應的能量變化圖D.若圖a表示的是金剛石轉化為石墨的能量變化圖，則金剛石比石墨穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗圖a反應物總能量大于生成物總能量，a表示放熱反應；圖b反應物總能量小于生成物總能量，b表示吸熱反應；【詳析】A．鋁片與鹽酸的反應是放熱反應，可用圖a表示，故A正確；B．圖b表示吸熱反應，反應物從環(huán)境中吸收的能量大于生成物向環(huán)境釋放的能量，故B正確；C．鹽酸與碳酸氫鈉的反應吸熱，可用圖b以表示，故C正確；D．若圖a表示的是金剛石轉化為石墨的能量變化圖，說明金剛石的能量大于石墨，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；選D。4.下列敘述錯誤的是（）A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B.在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液C.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕D.用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．生鐵中含有碳，則易形成鐵-碳原電池，易發(fā)生電化學腐蝕，A正確；B．電鍍時，鍍件為陰極，銅作陽極，B錯誤；C．鐵管上鑲嵌鋅塊，形成鐵-鋅原電池，鋅易被腐蝕，鐵管不易被腐蝕，C正確；D．用錫焊接的鐵質器件，形成鐵-錫原電池，鐵易被腐蝕，焊接處易生銹，D正確；故選B。5.下列關于和的敘述不正確的是（）A.均能用通式(n為正整數)來表示B.和互為同分異構體C.與互為同系物D.的一氯取代物有5種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．和均為鏈狀烷烴，符合通式，A正確；B．二者的分子式均為，但二者具有不同的結構，故二者互為同分異構體，B正確；C．與結構相似，分子式相差2個，故二者互為同系物，C正確；D．的一氯取代物有4種，D錯誤；故選D。6.用下圖裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是（）A.檢驗海帶中有碘元素B.稀釋濃硫酸C.制備乙酸乙酯D.制取〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．海帶灰浸取液中含有的碘為碘離子，淀粉溶液檢驗的是碘單質，A錯誤；B．濃硫酸密度比水大得多，為了防止暴沸，稀釋濃硫酸應把濃硫酸注入到水中，B錯誤；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，因此應用飽和碳酸鈉溶液替代氫氧化鈉溶液，C錯誤；D．70%的硫酸與亞硫酸鈉固體反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，D正確；故選D。7.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）A.使石蕊試劑變紅的溶液：、、、B.在透明溶液中：、、、C.在的醋酸溶液中：、、、D.使無色酚酞試液呈紅色溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．石蕊變紅的溶液呈酸性，在酸性溶液中，能被氧化為，A不符合題意；B．在透明溶液中：、、、能大量共存，B符合題意；C．在的醋酸溶液中與反應生成，C不符合題意；D．無色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，在堿性溶液中，會與氫氧根反應生成氫氧化鋁，D不符合題意；故選B。8.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸可發(fā)生反應：，某同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下實驗編號反應溫度/℃溶液?、?550.1100.15②2550.250.110③2550.1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1下列說法正確的是（）A.實驗①和實驗④中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗①B.實驗③和實驗④可探究溫度對化學反應速率的影響C.實驗①和實驗③可通過測定混合液變渾濁的時間，探究硫酸濃度對化學反應速率的影響D.若，可選擇實驗④和實驗⑤探究的濃度對反應速率的影響〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Na2S2O3濃度：①<④，稀H2SO4濃度：①>④，反應溫度：①<④，溫度越高、濃度越大，反應速率越快，則實驗④最先出現(xiàn)渾濁，A錯誤；B．探究溫度對化學反應速率的影響，只有溫度一個變量，則選擇實驗②和實驗④，B錯誤；C．探究硫酸濃度對化學反應速率的影響，只有硫酸濃度不同，則選擇實驗①和實驗③，C正確；D．探究的濃度對反應速率的影響，只有的濃度不同，選擇實驗④和實驗⑤，總體積相同，則，D錯誤；故選C。9.在一定條件下，向恒壓絕熱容器內加入和，發(fā)生放熱反應：，下列表明反應已達平衡狀態(tài)的是（）A.容器內的壓強不再變化B.反應速率C.容器內D.容器內的溫度不再變化〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗為氣體體積縮小的放熱反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進行判斷?！驹斘觥緼．恒壓條件下壓強始終不變，不能根據容器內的壓強判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應速率之比是化學計量數之比，但反應速率中沒有標注正逆反應速率，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．容器內氣體的濃度與初始濃度、轉化率有關，不能根據容器內氣體的濃度之比判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．該反應為放熱反應，在恒壓絕熱容器中溫度為變量，當容器內的溫度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。10.下列離子方程式書寫正確的是（）A.盛有溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：B.溶液中通入，溶液變?yōu)闇\綠色：C.向溶液中加入過量溶液：D.銅粉與濃硫酸在常溫下反應：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因：，A錯誤；B．溶液中通入，二氧化硫被氧化，溶液變?yōu)闇\綠色：，B正確；C．向溶液中加入過量溶液：，C錯誤；D．銅粉與濃硫酸在常溫下不發(fā)生反應，D錯誤；故選B。11.分子式為的有機物中能被氧化為醛的醇的種類數為（）A.2種 B.6種 C.4種 D.8種〖答案〗C〖解析〗【詳析】被氧化為醛的醇，說明與羥基相連的碳原子上有2個氫原子，分子式為的有機物中能被氧化為醛的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH(CH3)CH2CH2OH、CH2OHCH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2OH四種。故選C。12.以和為原料合成甲醇是工業(yè)上的成熟方法，直接以為原料生產甲醇是目前的研究熱點。我國科學家用人工合成淀粉時，第一步就需要轉化為甲醇。已知：①②下列說法正確的是（）A.若溫度不變，反應①中生成1mol時，放出的熱量大于90.5kJB.對于②反應，選用高效催化劑，可降低反應的焓變C.與合成甲醇的熱化學方程式為D.以和為原料合成甲醇，同時生成，該反應放出能量〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．1molCH3OH(g)能量高于1molCH3OH(l)，反應物的總能量相同，根據能量守恒定律，若溫度不變，反應①中生成1molCH3OH(l)時，放出的熱量大于90.5kJ，A正確；B．催化劑可降低CO2與H2合成甲醇的反應的活化能，但不改變反應的焓變，B錯誤；C．根據蓋斯定律①-②得反應④CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=(-90.5-41.1)kJ?mol-1=-131.6kJ?mol-1，C錯誤；D．2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)，根據已經條件不能算出該熱化學方程式的反應熱，D錯誤；故選A。13.鋅—空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)下列說法正確的是（）A.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)B.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)C.充電時，電解質溶液中K+向陽極移動D.充電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗根據2Zn+O2+4OH-+2H2O=2可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-=，充電時陽離子向陰極移動，以此解答該題?！驹斘觥緼．放電時，負極反應式為Zn+4OH--2e-=，故A正確；

B．放電時，每消耗標況下22.4L氧氣，轉移電子4mol,所以電路中通過2mol電子，消耗氧氣11.2L(標準狀況)，故B錯誤；

C．充電時陽離子向陰極移動，所以充電時，電解質溶液中K+向陰極移動，故C錯誤；

D．充電時，電池反應為+2e-=Zn+4OH-，電解質溶液中c(OH-)逐漸增大，故D錯誤；

故選：A。14.鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學性質與NH4Cl類似。工業(yè)上主要采用電化學法制備，裝置如圖1所示，含F(xiàn)e的催化電極反應機理如圖2所示，不考慮溶液體積的變化。下列說法正確的是（）A.電池工作時，Pt電極為正極B.圖2中，M為H+，N為NH3OH+C.電池工作時，每消耗2.24LNO左室溶液質量增加3.3gD.電池工作一段時間后，正極區(qū)溶液的pH減小〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，氫元素價態(tài)降低失電子，Pt電極為負極，電極反應式為H2?2e?＝2H＋，含F(xiàn)e的催化電極為正極，電極反應式為NO＋3e?＋4H＋＋Cl?＝NH3OHCl，據此分析解題?！驹斘觥緼．原電池工作時，Pt電極為負極，故A錯誤；

B．由題意可知，NH2OH具有和氨氣類似的弱堿性，可以和鹽酸反應生成鹽酸羥胺（NH3OHCl），所以缺少的一步反應為NH2OH＋H＋＝NH3OH＋，圖2中M為H+，N為NH3OH+，故B正確；

C．未說明氣體狀態(tài)，無法計算每消耗2.24LNO左室溶液質量的增加，故C錯誤；

D．原電池工作時，正極氫離子被消耗，pH增大，負極生成氫離子，pH減小，故D錯誤；

故〖答案〗選B。15.實驗研究發(fā)現(xiàn)，金屬與硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低?，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出(已知硝酸的還原產物是)。在反應結束后的溶液中，逐滴加入的溶液。所加溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.B.b與a的差值為C.反應結束后的溶液顯酸性D.原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可判斷與發(fā)生了反應，由圖可知銨根離子為5mol/L×0.006L=0.03mol，e到f沉淀減少，發(fā)生Al(OH)3+OH－＝[Al(OH)4]－，溶解的Al(OH)3為5mol/L×0.01L=0.05mol，根據鋁元素守恒，故混合金屬中n（Al）=0.05mol，溶液中n（）=0.03ml，根據電子轉移守恒有，3n（Fe）+3n（Al）=8n（），即3n（Fe）+3×0.05mol=8×0.03mol，解得：n（Fe）=0.03mol，混合金屬中n（Al）=0.05mol、n（Fe）=0.03mol，樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為5：3，依據元素守恒可知，故A錯誤；B．根據以上分析可知生成氫氧化鐵和氫氧化鋁的物質的量分別是0.03mol、0.05mol，由于最終得到的沉淀是氫氧化鐵，因此b與a的差值為，故B正確；C．由圖可知，一開始加入NaOH時，沒有沉淀，則加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，所以原先反應結束后的溶液仍有硝酸剩余，故C正確；D．e點時溶質為硝酸鈉、一水合氨，根據N元素守恒，可知：n（HNO3）=n（NH3?H2O）+n（NaNO3）=0.94L×5mol/L+0.03mol=0.5mol，故D正確。故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.治理氮氧化物(NOx)的污染是化學研究的重要課題之一，某研究性小組設計了如下所示裝置圖探究與熾熱的鐵粉反應?；卮鹣铝袉栴}：已知：能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成（1）裝置A中盛放濃硝酸的儀器名稱為___________，直角導管c的作用為___________。（2）實驗前，要先通一段時間氮氣，其目的是___________。（3）寫出裝置A中反應的離子方程式：___________。（4）裝置B中試劑為___________(填化學式)，其目的是___________。（5）實驗過程中，裝置E中溶液顏色變淺，則裝置E發(fā)生的離子方程式為___________。（6）有同學發(fā)現(xiàn)裝置A中溶液呈綠色，而不顯藍色；甲同學認為是該溶液中硝酸銅質量分數較高所致，而乙同學認為是該溶液溶解了生成的氣體所致。丙同學設計方案來判斷哪位同學的推測合理，下列方案中不可行的是___________(填字母)。A.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化B.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化C.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化D.適當加熱該綠色溶液，觀察顏色變化〖答案〗（1）①.分液漏斗②.維持裝置內壓強平衡，使?jié)庀跛崮茼樌飨拢?）將裝置中的空氣排凈（3）（4）①.②.生成NO（5）（6）C〖解析〗反應開始前，打開彈簧夾a和b，用氮氣將裝置中的空氣排干凈；實驗開始時關閉彈簧夾a，打開分液漏斗活塞，濃硝酸與銅反應生成二氧化氮，二氧化氮與B裝置中的水反應生成NO，C裝置用來干燥NO，NO進入D裝置中與銅反應，可通過觀察銅粉顏色變化看反應是否發(fā)生；E中酸性高錳酸鉀溶液可與剩余的NO反應，F(xiàn)的作用為觀察氣泡證明有N2生成。（1）裝置A中盛放濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗；直角導管c的作用為維持裝置內壓強平衡，使?jié)庀跛崮茼樌飨?；?）實驗前，要先通一段時間氮氣，其目的是將裝置中的空氣排凈，防止干擾實驗；（3）寫出裝置A中為銅和濃硝酸反應，離子方程式為；（4）由分析知，裝置B中試劑為；二氧化氮與B裝置中的水反應生成NO；（5）裝置E中溶液顏色變淺，E中酸性高錳酸鉀溶液可與剩余的NO反應，則裝置E發(fā)生的離子方程式為；（6）A．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，若飽和溶液變?yōu)榫G色，可判斷乙同學的觀點是否正確，該方案可行，A錯誤；B．向該綠色溶液中通入氮氣，降低氣體的溶解度，使溶解在其中的氣體逸出，觀察顏色變化，可判斷乙同學的觀點是否正確，該方案可行，B錯誤；C．加水稀釋綠色溶液，溶液中銅離子濃度降低，同時二氧化氮和水反應，不能證明顏色變化的原因，該方案不可行，C正確；D．適當加熱該綠色溶液，可以降低氣體的溶解度，使溶解在其中的氣體逸出，觀察顏色變化，可判斷乙同學的觀點是否正確，該方案可行，D錯誤；故選C。17.是一種重要的化工產品，可用于生產尿素、處理煙氣等。（1）工業(yè)上合成尿素的反應：已知合成尿素的反應分兩步進行：其能量變化曲線如圖所示，則、和由小到大的順序為___________。（2）根據表格計算___________。化學鍵鍵能389728305464（3）某實驗小組為了模擬工業(yè)上合成尿素，在恒溫恒容的真空密閉容器中充入等體積的和發(fā)生反應：，反應過程中混合氣體中的體積分數如圖所示。①A點的逆反應速率___________B點的正反應速率(填“>”“<”或“=”)，反應達到平衡后，的轉化率為___________%(保留小數點后一位)。②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．、、的分子數之比為b．體系的壓強保持不變e．單位時間內消耗同時生成d．（4）近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化和含氮物質()等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的溶液通至飽和，在電極上反應生成，電解原理如圖所示。①電極b是電解池的___________極，電極反應式為___________。②電解過程中生成尿素的電極反應式是___________?！即鸢浮剑?）（2）-32（3）①.<②.37.5③.bc（4）①.陽極②.③.〖解析〗（1）由圖可知，為放熱反應，故，為吸熱反應，，總反應為兩式相加，故，且，則、和由小到大的順序為；（2）的反應熱；（3）①根據圖可知，A點未達平衡，此時平衡正向移動，B點開始氨氣的體積分數不在改變，說明B點已達平衡，所以A點的逆反應速率<B點的逆反應速率，而B點，所以A點的逆反應速率<B點的正反應速率；由圖可知，起始時，氨氣的體積分數為50%，即可設，由三段式平衡時氨氣體積分數：，解，則的轉化率為；②a．、、的分子數之比與投料比和轉化率有關，可能存在某一時刻、、的分子數之比為，但無法判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，a不符合題意；b．該反應為氣體分子數減少反應，容器恒容，反應開始至達到平衡過程，體系的壓強一直減小，故當體系的壓強保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)，b符合題意；c．單位時間內消耗同時生成，說明正、逆反應速率相等，說明該反應達到平衡狀態(tài)，c符合題意；d．，即，說明逆反應是速率大于正反應速率，反應未達平衡，d不符合題意；故選bc。（4）①H2O在電極b上轉化O2，氧元素化合價升高，故電極b為陽極，電極反應式為：；②在電極a(陰極)上得電子生成，氮元素化合價由+5降至-3，H+從陽極室穿過質子交換膜進入陰極室，故生成尿素的電極反應式為：。18.工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為)冶煉銅和制備硫酸的生產流程如圖所示：已