2023-2024學年四川省達州市高一下學期期末監(jiān)測化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省達州市2023-2024學年高一下學期期末監(jiān)測試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，第I卷(選擇題)部分1至4頁，第II卷(非選擇題)部分4至6頁，共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考號用0.5毫米黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卡上，將條形碼貼在答題卡規(guī)定的位置上。2.選擇題必須使用2B鉛筆將〖答案〗標號填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色字跡的簽字筆或鋼筆書寫在答題卡的對應框內(nèi)，超出答題區(qū)書寫的〖答案〗無效；在草稿紙，試題卷上的〖答案〗無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡收回。可能用到的相對原子質(zhì)量：第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求)1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列有關說法正確的是（）A.燃料電池工作時可將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硫是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑C.華為搭載的麒麟芯片的主要成分為D.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐(主要成分為)”會引起中毒〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．燃料電池工作時涉及能量轉(zhuǎn)化，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．食品中加入適量二氧化硫以起到殺菌、抗氧化的作用，B錯誤；C．芯片的主要成分為，C錯誤；D．不會被胃酸溶解，不會引發(fā)重金屬中毒，D錯誤；〖答案〗選A。2.下列化學用語表述錯誤的是（）A.硫化氫的結(jié)構(gòu)式： B.氯化銨的電子式：C.甲烷的球棍模型： D.中子數(shù)為16的硅原子：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫化氫為共價化合物，分子中含2個，結(jié)構(gòu)式：，A正確；B．氯化銨為離子化合物，電子式：，B錯誤；C．可表示甲烷的球棍模型，C正確；D．表示硅原子質(zhì)量數(shù)為30，中子數(shù)為16，D正確；〖答案〗選B。3.下列有關描述正確的是（）A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體B.棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維C.石蠟、氯仿和凡士林的主要成分均為烴D.石油分餾、煤的液化和植物油氫化均為物理變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，化學式(C6H10O5)n中n值不一定相同，分子式不同，A錯誤；B．羊毛、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是纖維素，B正確；C．氯仿的主要成分為鹵代烴，C錯誤；D．煤的液化和植物油氫化均為化學變化，D錯誤；故選B。4.下列變化過程屬于吸熱反應的是（）A.在中燃燒B.與的反應C.固體與鹽酸的反應D.晶體與的反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．所有燃燒反應均為放熱反應，則在中燃燒屬于放熱反應，A不合題意；B．活潑金屬與水或酸的反應均為放熱反應，則與的反應屬于放熱反應，B不合題意；C．所有的酸堿中和反應均為放熱反應，即固體與鹽酸的反應屬于放熱反應，C不合題意；D．銨鹽與堿的反應為吸熱反應，則晶體與的反應屬于吸熱反應，D符合題意；故〖答案〗為：D。5.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.溶液中硫酸根離子的數(shù)目為B.常溫常壓下，分子中含有的氫原子總數(shù)為C.重水中含共價鍵的數(shù)目為D.常溫下，足量的濃硝酸與鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由于題干未告知溶液的體積，故無法計算溶液中硫酸根離子的數(shù)目，A錯誤；B．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則分子中含有的氫原子總數(shù)小于，B錯誤；C．已知1個H2O分子中含有2個O-H共價鍵，故重水中含共價鍵的數(shù)目為=，C正確；D．常溫下濃硝酸能與Fe發(fā)生鈍化，故無法計算足量的濃硝酸與鐵粉充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤；故〖答案〗為：C。6.下列措施可減慢化學反應速率的是（）A.葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，加入酒化酶B.在糕點、月餅等食品的包裝袋內(nèi)放置除氧劑C.煤燃燒時，向爐膛里鼓風，并用煤粉代替煤塊D.向鐵屑與稀硫酸反應的溶液中加幾滴CuSO4溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，加入酒化酶作催化劑，能夠加快反應速率，A不合題意；B．在糕點、月餅等食品的包裝袋內(nèi)放置除氧劑，減小食品包裝袋內(nèi)O2的濃度，從而減慢反應速率，B符合題意；C．煤燃燒時，向爐膛里鼓風以增大氧氣濃度，并用煤粉代替煤塊以增大固體與氣體的接觸面積，均能加快反應速率，C不合題意；D．向鐵屑與稀硫酸反應的溶液中加幾滴CuSO4溶液，鐵置換出銅附在鐵上形成原電池反應，從而加快反應速率，D不合題意；故〖答案〗為：B。7.工業(yè)制備硫酸的一步重要反應是，其反應過程的能量變化如圖。下列說法中正確的是（）A.當正反應速率與逆反應速率均為零時，達平衡狀態(tài)B.控制反應在進行，可實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化C.使用催化劑可增大化學反應速率，提高生產(chǎn)效率D.斷開中的化學鍵放出的能量小于形成中的化學鍵所吸收的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可逆反應達化學平衡狀態(tài)，正反應速率與逆反應速率相等，但不為零，A錯誤；B．可逆反應無法完全進行，B錯誤；C．使用催化劑可改變化學反應速率，提高生產(chǎn)效率，C正確；D．根據(jù)能量變化圖，反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，說明斷開中的化學鍵吸收的能量小于形成中的化學鍵所放出的能量，D錯誤；〖答案〗選C。8.下列有關化工生產(chǎn)中的說法正確的是（）A.利用高溫下鋁還原冶煉鎂B.利用油脂在堿性條件下的水解反應生產(chǎn)肥皂C.工業(yè)制備硫酸的吸收塔中，通常從上口噴淋稀硫酸吸收氣體D.食品工業(yè)生產(chǎn)中，可在奶粉中添加適量的硫酸鐵、維生素C等營養(yǎng)強化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂的活潑性大于鋁，不能用鋁還原冶煉鎂，故A錯誤；B．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故B正確；C．工業(yè)制備硫酸的吸收塔中，通常從上口噴淋濃硫酸吸收氣體，故C錯誤；D．食品工業(yè)生產(chǎn)中，可在奶粉中添加適量的硫酸亞鐵、維生素C等營養(yǎng)強化劑，故D錯誤；選B。9.下列所選實驗儀器或裝置正確且能達到實驗目的的是（）用玻璃試劑瓶盛放氫氟酸除去氣體中混有的少量乙烯AB實驗室制備并收集少量演示氨氣溶于水的“噴泉實驗”CD〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氟酸腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶盛放氫氟酸，故不選A；B．乙烯、二氧化硫都能與溴水反應，不能用溴水除去氣體中混有的少量乙烯，故不選B；C．NO2能與水反應，不能用排水法收集NO2，故不選C；D．氨氣極易溶于水，氨氣溶于水可以形成“噴泉”，故選D；選D。10.山梨酸能有效抑制酵母、霉菌等真菌的生長，是一種高效、安全的防腐劑，其有關反應的轉(zhuǎn)化關系如圖。下列說法錯誤的是（）A.山梨酸分子與互為同系物 B.山梨酸分子中含有兩種官能團C.能與溶液反應產(chǎn)生 D.酸性溶液可用于鑒別山梨酸和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，中不含碳碳雙鍵，不是同系物，故A錯誤；B．山梨酸分子中含有碳碳雙鍵、羧基兩種官能團，故B正確；C．含有羧基，能與溶液反應產(chǎn)生，故C正確；D．山梨酸含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，酸性溶液可用于鑒別山梨酸和，故D正確；選A。11.下列實驗描述與對應的解釋或結(jié)論均正確的是（）A.向某溶液中滴加溶液，溶液變成紅色，說明該溶液一定不含B.向白葡萄酒中滴入少量酸性溶液，紅色褪去，說明白葡萄酒中含二氧化硫C.向蔗糖溶液中滴滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入新制銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生，說明蔗糖未水解D.將銅與濃硫酸反應后的溶液冷卻，緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色，說明溶液中含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色說明該溶液一定含有鐵離子，不能確定是否還有亞鐵離子，故A錯誤；B．乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，則向白葡萄酒中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去不能說明白葡萄酒中含二氧化硫，故B錯誤；C．葡萄糖酸性條件下不能與銀氨溶液反應，則向蔗糖溶液中滴3~5滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入新制銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生無法判斷蔗糖是否水解，故C錯誤；D．將銅與濃硫酸反應后的溶液冷卻，緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色，說明銅與濃硫酸共熱反應得到的溶液中含有銅離子，故D正確；故選D。12.某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行以下實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉(zhuǎn)方向①稀硫酸偏向②稀硫酸偏向③、石墨稀硫酸偏向___________④溶液偏向下列說法錯誤的是（）A.實驗③電流指針偏向石墨B.實驗①正極，實驗④為負極C.實驗②用濃硫酸代替稀硫酸，可加快反應速率，電極反應不變D.實驗證明金屬做原電池的正極還是負極，與本身的還原性和電解質(zhì)溶液的成分有關〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗③中Al是負極、石墨是正極，電流指針偏向石墨，故A正確；B．實驗①電流指針偏Al，為正極。實驗④電流指針偏Mg，為負極、Mg為正極，故B正確；C．實驗②用濃硫酸代替稀硫酸，Al電極鈍化，所以Cu是負極、Al是正極，故C錯誤；D．根據(jù)上述實驗，金屬做原電池的正極還是負極，與本身的還原性和電解質(zhì)溶液的成分有關，故D正確；選C。13.已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為20，的焰色為黃色，、同主族，且能使品紅溶液褪色。下列有關說法錯誤的是（）A.元素非金屬性：B.簡單離子半徑：C.、均只含離子鍵D.將的簡單氫化物通入的水溶液中可產(chǎn)生淡黃色沉淀〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的焰色為黃色，X、Z同主族，且ZX2能使品紅溶液褪色，則X為O元素、Y為Na元素、Z為S元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為20，則W為Cl元素?！驹斘觥緼．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則氯元素的非金屬性強于硫元素，故A正確；B．同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑的大小順序為S2—＞O2—＞Na+，故B正確；C．過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故C錯誤；D．硫化氫氣體與二氧化硫水溶液反應生成淡黃色硫沉淀和水，故D正確；故選C。14.將銅完全溶于濃硝酸，產(chǎn)生和的混合氣體，將該混合氣體與通入溶液中，氣體恰好被完全吸收形成硝酸鈉溶液。(氣體體積均已折算成標準狀況)下列說法錯誤的是（）A.銅的質(zhì)量為B.所用溶液的濃度為C.參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為D.相同條件下，混合氣體中與的體積比為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)得失電子守恒2Cu~~O2，溶解Cu的物質(zhì)的量為0.3mol，銅的質(zhì)量為，故A正確；B．和的混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，氣體恰好完全被氫氧化鈉吸收生成硝酸鈉，根據(jù)元素守恒，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，所用溶液的濃度為，故B錯誤；C．根據(jù)A選項，溶解Cu的物質(zhì)的量為0.3mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸為0.6mol，生成氣體0.4mol，表現(xiàn)氧化性的硝酸0.4mol，所以參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為，故C正確；D．相同條件下，的物質(zhì)的量為0.15mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，設混合氣體中與的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則，則a=0.1、b=0.3，所以體積比為，故D正確；選B。第II卷(非選擇題共58分)二、(共58分，除標注外，每空兩分)15.如圖為氮元素的價類二維圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系：回答下列問題：（1）A分子的電子式為___________，①~⑥轉(zhuǎn)化中屬于氮的固定的為___________(填序號)。（2）實驗室可通過轉(zhuǎn)化關系①制備A，其化學方程式為___________。（3）一定條件下，A可直接被氧化成B，B被氧化成，這是工業(yè)制備硝酸的關鍵步驟，設計如圖裝置模擬該過程，并進行有關探究。(已知：無水可用于吸收氨氣)①儀器的名稱為___________，其中所裝試劑依次為___________、___________(填選項字母)。a．b．濃硫酸c．無水d．堿石灰②A直接被氧化成B的化學方程式為___________。③一段時間后，裝置充滿紅棕色氣體，裝置中銅粉溶解，溶液呈藍色，則裝置作用是___________，裝置中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因為___________?！即鸢浮剑?）①.②.②③（2）（3）①.干燥管②.d③.c④.⑤.充當安全瓶，防倒吸⑥.與水反應產(chǎn)生硝酸，硝酸與銅粉反應產(chǎn)生可溶性銅鹽〖解析〗由圖可知，A為氨氣、B為一氧化氮；反應①為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應②為催化劑作用下氮氣與氫氣高溫高壓條件下反應生成氨氣，反應③為放電條件下氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，反應④為一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，反應⑤或⑥為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮。（1）氨分子為含有共價鍵的共價化合物，電子式為；氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，由分析可知，反應②③是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，屬于氮的固定，故〖答案〗為：；②③；（2）由分析可知，反應①為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；（3）由實驗裝置圖可知，左側(cè)通入氧氣的洗氣瓶為氨氣和氧氣的混合裝置，裝置X中盛有的堿石灰用于干燥氨氣和氧氣，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應為催化劑作用下氨氣和氧氣共熱反應生成一氧化氮和水，裝置Y中盛有的無水氯化鈣用于吸收未反應的氨氣，裝置Z中一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，裝置W中發(fā)生的反應為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；①由實驗裝置圖可知，儀器X、Y為干燥管；由分析可知，裝置X中盛有的堿石灰用于干燥氨氣和氧氣，裝置Y中盛有的無水氯化鈣用于吸收未反應的氨氣，故選d、c，故〖答案〗為：干燥管；d；c；②氨氣氧化為一氧化氮的反應為催化劑作用下氨氣和氧氣共熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；③由實驗裝置圖可知，裝置Z為空載儀器，可以充當安全瓶，防止二氧化氮與水反應而產(chǎn)生倒吸；由分析可知，裝置W中銅粉溶解，溶液呈藍色的原因是二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，故〖答案〗為：充當安全瓶，防倒吸；與水反應產(chǎn)生硝酸，硝酸與銅粉反應產(chǎn)生可溶性銅鹽。16.通過化學方法調(diào)控化學反應的速率與限度，科學利用化學反應中的能量變化，對于人類生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護等具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定條件下的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應：充入與各，其中的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖甲所示。①內(nèi)，用表示的平均反應速率為___________的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②下列描述能說明合成氨的反應已達平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。A．混合氣體的密度保持不變B．的質(zhì)量分數(shù)保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．單位時間內(nèi)消耗，同時消耗（2）一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池工作原理示意如圖乙：①則電極B是___________(填“正極”或“負極”)，電極A的電極反應式為___________。②若外電路轉(zhuǎn)移電子，則該燃料電池理論上消耗的體積為___________(換算成標準狀況下)。〖答案〗（1）①.0.1②.③.B、C（2）①.正極②.③.11.2〖解析〗（1）①內(nèi)，消耗0.6mol氫氣，則同時消耗0.2mol氮氣、生成0.4mol氨氣，用表示的平均反應速率為的平衡轉(zhuǎn)化率為。②A．反應前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度保持不變，反應不一定平衡，故不選A；B．的質(zhì)量分數(shù)保持不變，說明氮氣的濃度不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選B；C．氣體總質(zhì)量不變，反應后氣體物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選C；D．單位時間內(nèi)消耗，同時消耗，不能判斷正逆反應速率是否相等，反應不一定平衡，故不選D；選BC。（2）①B電極氧氣得電子發(fā)生還原反應，則電極B是正極；A電極氨氣失電子生成氮氣和水，電極A的電極反應式為。②正極反應式為，若外電路轉(zhuǎn)移電子，則該燃料電池理論上消耗0.5mol，消耗氧氣的體積為11.2。17.是常見有機物，不飽和烴A的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工水平：B可用于食品包裝材料。各有機物的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，C中的官能團名稱為___________。（2）的反應類型為___________，反應的化學反應方程式為___________。（3）以如圖實驗裝置進行實驗，利用與發(fā)生反應制備?；卮鹨韵聠栴}：①該反應的化學方程式為___________。②有關上述實驗的說法錯誤的是___________。A．濃硫酸只做催化劑B．試管中長導管未伸入液面以下是為了防倒吸C．飽和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層D．實驗結(jié)束后，振蕩試管可觀察到上層有油狀物，下層溶液紅色變淺③在上述條件下發(fā)生反應，實際得到的質(zhì)量為，則的產(chǎn)率約為___________。(保留兩位有效數(shù)字，產(chǎn)率)〖答案〗（1）①.②.羥基（2）①.加成反應②.（3）①.②.A③.〖解析〗不飽和烴A的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工水平，A是乙烯：B可用于食品包裝材料，B是聚乙烯。乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，C是乙醇；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，D是乙醛；乙醛氧化為乙酸，E是乙酸；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，F(xiàn)是乙酸乙酯。（1）B是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，C是乙醇，官能團名稱為羥基。（2）是乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應類型為加成反應；是乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，反應的化學反應方程式為。（3）①乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應的化學方程式為。②A．濃硫酸做催化劑和吸水劑，故A錯誤；B．試管中長導管未伸入液面以下是為了防倒吸，故B正確；C．飽和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，故C正確；D．實驗結(jié)束后，乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸和碳酸鈉反應，碳酸鈉溶液堿性減弱，振蕩試管可觀察到上層有油狀物，下層溶液紅色變淺，故D正確；選A。③4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol、3g乙酸的物質(zhì)的量為0.05mol，乙酸不足，0.05mol乙酸理論上生成0.05mol乙酸乙酯，實際得到乙酸乙酯的質(zhì)量為，則產(chǎn)率約為。18.工業(yè)上以濃縮海水為原料制備精鹽及海水“吹出法”提溴的部分流程如圖：I．實驗室去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，模擬工業(yè)制備精鹽。（1）實驗過程中需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、玻璃棒及___________(填字母編號)。（2）實驗小組設計粗鹽的除雜路線：向粗鹽水中滴加過量的溶液，使與充分沉淀，證明完全沉淀的實驗操作是___________，“過濾”和滴加“適量鹽酸”的操作順序___________(填“能、不能”)顛倒，加“適量鹽酸”的目的是___________。II．海水“吹出法”提溴（3）該流程中兩次通入的主要目的是___________。（4）吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為___________。假設吸收塔中只發(fā)生該反應，則吸收時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。（5）已知常壓下的沸點為，則蒸餾塔中的溫度控制在___________范圍內(nèi)較合適。A．B．C．〖答案〗（1）be（2）①.靜置后取上層清液少許于試管中，滴加適量溶液，若無明顯變化，則沉淀完全②.不能③.除去過量碳酸鈉和氫氧化鈉（3）富集溴單質(zhì)（4）①.②.（5）B〖解析〗粗鹽水中依次加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉除去雜質(zhì)離子，過濾后加鹽酸除去碳酸鈉、氫氧化鈉得氯化鈉溶液；苦鹵中通入氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，通入熱空氣吹出溴單質(zhì)，用二氧化硫吸收溴蒸汽生成硫酸和氫溴酸，蒸餾塔中再通入氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，通入水蒸氣使溴單質(zhì)揮發(fā)出來。（1）實驗室去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，模擬工業(yè)制備精鹽，步驟有：溶解、加試劑產(chǎn)生沉淀、過濾，溶解使用的儀器是燒杯、玻璃棒，滴加試劑用膠頭滴管，過濾使用的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；實驗過程中需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、玻璃棒及燒杯、漏斗，選be。（2）向粗鹽水中滴加過量的溶液，使與充分沉淀，若溶液中不含，說明完全沉淀，證明完全沉淀的實驗操作是：靜置后取上層清液少許于試管中，滴加適量溶液，若無明顯變化，則沉淀完全；碳酸鈣、碳酸鋇溶于鹽酸，所以應該過濾后再加鹽酸，“過濾”和滴加“適量鹽酸”的操作順序不能顛倒，加“適量鹽酸”的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。（3）結(jié)合分析可知，該流程中兩次通入的主要目的是富集溴單質(zhì)；（4）吸收塔中二氧化硫和溴反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為；溴元素化合價由0降低為-1，假設吸收塔中只發(fā)生該反應，則吸收時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。（5）常壓下沸點為，為使蒸餾塔的溴揮發(fā)而水不揮發(fā)，溫度高于、低于100℃，所以溫度控制在范圍內(nèi)較合適，選B。四川省達州市2023-2024學年高一下學期期末監(jiān)測試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，第I卷(選擇題)部分1至4頁，第II卷(非選擇題)部分4至6頁，共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考號用0.5毫米黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題卡上，將條形碼貼在答題卡規(guī)定的位置上。2.選擇題必須使用2B鉛筆將〖答案〗標號填涂在答題卡上對應題目標號的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色字跡的簽字筆或鋼筆書寫在答題卡的對應框內(nèi)，超出答題區(qū)書寫的〖答案〗無效；在草稿紙，試題卷上的〖答案〗無效。3.考試結(jié)束后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共14個小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項符合題目要求)1.化學與生產(chǎn)、生活息息相關。下列有關說法正確的是（）A.燃料電池工作時可將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硫是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑C.華為搭載的麒麟芯片的主要成分為D.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐(主要成分為)”會引起中毒〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．燃料電池工作時涉及能量轉(zhuǎn)化，可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．食品中加入適量二氧化硫以起到殺菌、抗氧化的作用，B錯誤；C．芯片的主要成分為，C錯誤；D．不會被胃酸溶解，不會引發(fā)重金屬中毒，D錯誤；〖答案〗選A。2.下列化學用語表述錯誤的是（）A.硫化氫的結(jié)構(gòu)式： B.氯化銨的電子式：C.甲烷的球棍模型： D.中子數(shù)為16的硅原子：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．硫化氫為共價化合物，分子中含2個，結(jié)構(gòu)式：，A正確；B．氯化銨為離子化合物，電子式：，B錯誤；C．可表示甲烷的球棍模型，C正確；D．表示硅原子質(zhì)量數(shù)為30，中子數(shù)為16，D正確；〖答案〗選B。3.下列有關描述正確的是（）A.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體B.棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維C.石蠟、氯仿和凡士林的主要成分均為烴D.石油分餾、煤的液化和植物油氫化均為物理變化〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，化學式(C6H10O5)n中n值不一定相同，分子式不同，A錯誤；B．羊毛、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是纖維素，B正確；C．氯仿的主要成分為鹵代烴，C錯誤；D．煤的液化和植物油氫化均為化學變化，D錯誤；故選B。4.下列變化過程屬于吸熱反應的是（）A.在中燃燒B.與的反應C.固體與鹽酸的反應D.晶體與的反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．所有燃燒反應均為放熱反應，則在中燃燒屬于放熱反應，A不合題意；B．活潑金屬與水或酸的反應均為放熱反應，則與的反應屬于放熱反應，B不合題意；C．所有的酸堿中和反應均為放熱反應，即固體與鹽酸的反應屬于放熱反應，C不合題意；D．銨鹽與堿的反應為吸熱反應，則晶體與的反應屬于吸熱反應，D符合題意；故〖答案〗為：D。5.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.溶液中硫酸根離子的數(shù)目為B.常溫常壓下，分子中含有的氫原子總數(shù)為C.重水中含共價鍵的數(shù)目為D.常溫下，足量的濃硝酸與鐵粉充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由于題干未告知溶液的體積，故無法計算溶液中硫酸根離子的數(shù)目，A錯誤；B．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則分子中含有的氫原子總數(shù)小于，B錯誤；C．已知1個H2O分子中含有2個O-H共價鍵，故重水中含共價鍵的數(shù)目為=，C正確；D．常溫下濃硝酸能與Fe發(fā)生鈍化，故無法計算足量的濃硝酸與鐵粉充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤；故〖答案〗為：C。6.下列措施可減慢化學反應速率的是（）A.葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，加入酒化酶B.在糕點、月餅等食品的包裝袋內(nèi)放置除氧劑C.煤燃燒時，向爐膛里鼓風，并用煤粉代替煤塊D.向鐵屑與稀硫酸反應的溶液中加幾滴CuSO4溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時，加入酒化酶作催化劑，能夠加快反應速率，A不合題意；B．在糕點、月餅等食品的包裝袋內(nèi)放置除氧劑，減小食品包裝袋內(nèi)O2的濃度，從而減慢反應速率，B符合題意；C．煤燃燒時，向爐膛里鼓風以增大氧氣濃度，并用煤粉代替煤塊以增大固體與氣體的接觸面積，均能加快反應速率，C不合題意；D．向鐵屑與稀硫酸反應的溶液中加幾滴CuSO4溶液，鐵置換出銅附在鐵上形成原電池反應，從而加快反應速率，D不合題意；故〖答案〗為：B。7.工業(yè)制備硫酸的一步重要反應是，其反應過程的能量變化如圖。下列說法中正確的是（）A.當正反應速率與逆反應速率均為零時，達平衡狀態(tài)B.控制反應在進行，可實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化C.使用催化劑可增大化學反應速率，提高生產(chǎn)效率D.斷開中的化學鍵放出的能量小于形成中的化學鍵所吸收的能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可逆反應達化學平衡狀態(tài)，正反應速率與逆反應速率相等，但不為零，A錯誤；B．可逆反應無法完全進行，B錯誤；C．使用催化劑可改變化學反應速率，提高生產(chǎn)效率，C正確；D．根據(jù)能量變化圖，反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，說明斷開中的化學鍵吸收的能量小于形成中的化學鍵所放出的能量，D錯誤；〖答案〗選C。8.下列有關化工生產(chǎn)中的說法正確的是（）A.利用高溫下鋁還原冶煉鎂B.利用油脂在堿性條件下的水解反應生產(chǎn)肥皂C.工業(yè)制備硫酸的吸收塔中，通常從上口噴淋稀硫酸吸收氣體D.食品工業(yè)生產(chǎn)中，可在奶粉中添加適量的硫酸鐵、維生素C等營養(yǎng)強化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鎂的活潑性大于鋁，不能用鋁還原冶煉鎂，故A錯誤；B．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故B正確；C．工業(yè)制備硫酸的吸收塔中，通常從上口噴淋濃硫酸吸收氣體，故C錯誤；D．食品工業(yè)生產(chǎn)中，可在奶粉中添加適量的硫酸亞鐵、維生素C等營養(yǎng)強化劑，故D錯誤；選B。9.下列所選實驗儀器或裝置正確且能達到實驗目的的是（）用玻璃試劑瓶盛放氫氟酸除去氣體中混有的少量乙烯AB實驗室制備并收集少量演示氨氣溶于水的“噴泉實驗”CD〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氫氟酸腐蝕玻璃，不能用玻璃試劑瓶盛放氫氟酸，故不選A；B．乙烯、二氧化硫都能與溴水反應，不能用溴水除去氣體中混有的少量乙烯，故不選B；C．NO2能與水反應，不能用排水法收集NO2，故不選C；D．氨氣極易溶于水，氨氣溶于水可以形成“噴泉”，故選D；選D。10.山梨酸能有效抑制酵母、霉菌等真菌的生長，是一種高效、安全的防腐劑，其有關反應的轉(zhuǎn)化關系如圖。下列說法錯誤的是（）A.山梨酸分子與互為同系物 B.山梨酸分子中含有兩種官能團C.能與溶液反應產(chǎn)生 D.酸性溶液可用于鑒別山梨酸和〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，中不含碳碳雙鍵，不是同系物，故A錯誤；B．山梨酸分子中含有碳碳雙鍵、羧基兩種官能團，故B正確；C．含有羧基，能與溶液反應產(chǎn)生，故C正確；D．山梨酸含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，酸性溶液可用于鑒別山梨酸和，故D正確；選A。11.下列實驗描述與對應的解釋或結(jié)論均正確的是（）A.向某溶液中滴加溶液，溶液變成紅色，說明該溶液一定不含B.向白葡萄酒中滴入少量酸性溶液，紅色褪去，說明白葡萄酒中含二氧化硫C.向蔗糖溶液中滴滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入新制銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生，說明蔗糖未水解D.將銅與濃硫酸反應后的溶液冷卻，緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色，說明溶液中含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色說明該溶液一定含有鐵離子，不能確定是否還有亞鐵離子，故A錯誤；B．乙醇能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使溶液褪色，則向白葡萄酒中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，紅色褪去不能說明白葡萄酒中含二氧化硫，故B錯誤；C．葡萄糖酸性條件下不能與銀氨溶液反應，則向蔗糖溶液中滴3~5滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入新制銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產(chǎn)生無法判斷蔗糖是否水解，故C錯誤；D．將銅與濃硫酸反應后的溶液冷卻，緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色，說明銅與濃硫酸共熱反應得到的溶液中含有銅離子，故D正確；故選D。12.某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行以下實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流指針偏轉(zhuǎn)方向①稀硫酸偏向②稀硫酸偏向③、石墨稀硫酸偏向___________④溶液偏向下列說法錯誤的是（）A.實驗③電流指針偏向石墨B.實驗①正極，實驗④為負極C.實驗②用濃硫酸代替稀硫酸，可加快反應速率，電極反應不變D.實驗證明金屬做原電池的正極還是負極，與本身的還原性和電解質(zhì)溶液的成分有關〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．實驗③中Al是負極、石墨是正極，電流指針偏向石墨，故A正確；B．實驗①電流指針偏Al，為正極。實驗④電流指針偏Mg，為負極、Mg為正極，故B正確；C．實驗②用濃硫酸代替稀硫酸，Al電極鈍化，所以Cu是負極、Al是正極，故C錯誤；D．根據(jù)上述實驗，金屬做原電池的正極還是負極，與本身的還原性和電解質(zhì)溶液的成分有關，故D正確；選C。13.已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為20，的焰色為黃色，、同主族，且能使品紅溶液褪色。下列有關說法錯誤的是（）A.元素非金屬性：B.簡單離子半徑：C.、均只含離子鍵D.將的簡單氫化物通入的水溶液中可產(chǎn)生淡黃色沉淀〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的焰色為黃色，X、Z同主族，且ZX2能使品紅溶液褪色，則X為O元素、Y為Na元素、Z為S元素，X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為20，則W為Cl元素?！驹斘觥緼．同周期元素，從左到右非金屬性依次增強，則氯元素的非金屬性強于硫元素，故A正確；B．同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑的大小順序為S2—＞O2—＞Na+，故B正確；C．過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故C錯誤；D．硫化氫氣體與二氧化硫水溶液反應生成淡黃色硫沉淀和水，故D正確；故選C。14.將銅完全溶于濃硝酸，產(chǎn)生和的混合氣體，將該混合氣體與通入溶液中，氣體恰好被完全吸收形成硝酸鈉溶液。(氣體體積均已折算成標準狀況)下列說法錯誤的是（）A.銅的質(zhì)量為B.所用溶液的濃度為C.參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為D.相同條件下，混合氣體中與的體積比為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)得失電子守恒2Cu~~O2，溶解Cu的物質(zhì)的量為0.3mol，銅的質(zhì)量為，故A正確；B．和的混合氣體的物質(zhì)的量為0.4mol，氣體恰好完全被氫氧化鈉吸收生成硝酸鈉，根據(jù)元素守恒，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.4mol，所用溶液的濃度為，故B錯誤；C．根據(jù)A選項，溶解Cu的物質(zhì)的量為0.3mol，則表現(xiàn)酸性的硝酸為0.6mol，生成氣體0.4mol，表現(xiàn)氧化性的硝酸0.4mol，所以參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為，故C正確；D．相同條件下，的物質(zhì)的量為0.15mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，設混合氣體中與的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，則，則a=0.1、b=0.3，所以體積比為，故D正確；選B。第II卷(非選擇題共58分)二、(共58分，除標注外，每空兩分)15.如圖為氮元素的價類二維圖，其中箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系：回答下列問題：（1）A分子的電子式為___________，①~⑥轉(zhuǎn)化中屬于氮的固定的為___________(填序號)。（2）實驗室可通過轉(zhuǎn)化關系①制備A，其化學方程式為___________。（3）一定條件下，A可直接被氧化成B，B被氧化成，這是工業(yè)制備硝酸的關鍵步驟，設計如圖裝置模擬該過程，并進行有關探究。(已知：無水可用于吸收氨氣)①儀器的名稱為___________，其中所裝試劑依次為___________、___________(填選項字母)。a．b．濃硫酸c．無水d．堿石灰②A直接被氧化成B的化學方程式為___________。③一段時間后，裝置充滿紅棕色氣體，裝置中銅粉溶解，溶液呈藍色，則裝置作用是___________，裝置中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因為___________?！即鸢浮剑?）①.②.②③（2）（3）①.干燥管②.d③.c④.⑤.充當安全瓶，防倒吸⑥.與水反應產(chǎn)生硝酸，硝酸與銅粉反應產(chǎn)生可溶性銅鹽〖解析〗由圖可知，A為氨氣、B為一氧化氮；反應①為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應②為催化劑作用下氮氣與氫氣高溫高壓條件下反應生成氨氣，反應③為放電條件下氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，反應④為一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，反應⑤或⑥為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮。（1）氨分子為含有共價鍵的共價化合物，電子式為；氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，由分析可知，反應②③是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，屬于氮的固定，故〖答案〗為：；②③；（2）由分析可知，反應①為氯化銨與氫氧化鈣固體共熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；（3）由實驗裝置圖可知，左側(cè)通入氧氣的洗氣瓶為氨氣和氧氣的混合裝置，裝置X中盛有的堿石灰用于干燥氨氣和氧氣，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應為催化劑作用下氨氣和氧氣共熱反應生成一氧化氮和水，裝置Y中盛有的無水氯化鈣用于吸收未反應的氨氣，裝置Z中一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，裝置W中發(fā)生的反應為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；①由實驗裝置圖可知，儀器X、Y為干燥管；由分析可知，裝置X中盛有的堿石灰用于干燥氨氣和氧氣，裝置Y中盛有的無水氯化鈣用于吸收未反應的氨氣，故選d、c，故〖答案〗為：干燥管；d；c；②氨氣氧化為一氧化氮的反應為催化劑作用下氨氣和氧氣共熱反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為，故〖答案〗為：；③由實驗裝置圖可知，裝置Z為空載儀器，可以充當安全瓶，防止二氧化氮與水反應而產(chǎn)生倒吸；由分析可知，裝置W中銅粉溶解，溶液呈藍色的原因是二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，稀硝酸與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，故〖答案〗為：充當安全瓶，防倒吸；與水反應產(chǎn)生硝酸，硝酸與銅粉反應產(chǎn)生可溶性銅鹽。16.通過化學方法調(diào)控化學反應的速率與限度，科學利用化學反應中的能量變化，對于人類生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護等具有重要意義。回答下列問題：（1）一定條件下的恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應：充入與各，其中的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖甲所示。①內(nèi)，用表示的平均反應速率為___________的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。②下列描述能說明合成氨的反應已達平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。A．混合氣體的密度保持不變B．的質(zhì)量分數(shù)保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變D．單位時間內(nèi)消耗，同時消耗（2）一種用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池工作原理示意如圖乙：①則電極B是___________(填“正極”或“負極”)，電極A的電極反應式為___________。②若外電路轉(zhuǎn)移電子，則該燃料電池理論上消耗的體積為___________(換算成標準狀況下)?！即鸢浮剑?）①.0.1②.③.B、C（2）①.正極②.③.11.2〖解析〗（1）①內(nèi)，消耗0.6mol氫氣，則同時消耗0.2mol氮氣、生成0.4mol氨氣，用表示的平均反應速率為的平衡轉(zhuǎn)化率為。②A．反應前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，混合氣體的密度保持不變，反應不一定平衡，故不選A；B．的質(zhì)量分數(shù)保持不變，說明氮氣的濃度不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選B；C．氣體總質(zhì)量不變，反應后氣體物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選C；D．單位時間內(nèi)消耗，同時消耗，不能判斷正逆反應速率是否相等，反應不一定平衡，故不選D；選BC。（2）①B電極氧氣得電子發(fā)生還原反應，則電極B是正極；A電極氨氣失電子生成氮氣和水，電極A的電極反應式為。②正極反應式為，若外電路轉(zhuǎn)移電子，則該燃料電池理論上消耗0.5mol，消耗氧氣的體積為11.2。17.是常見有機物，不飽和烴A的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工水平：B可用于食品包裝材料。各有機物的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________，C中的官能團名稱為___________。（2）的反應類型為___________，反應的化學反應方程式為___________。（3）以如圖實驗裝置進行實驗，利用與發(fā)生反應制備。回答以下問題：①該反應的化學方程式為___________。②有關上述實驗的說法錯誤的是___________。A．濃硫