2023-2024學年四川省眉山市高一下學期7月期末聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1四川省眉山市2023-2024學年高一下學期7月期末聯(lián)考試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁；滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14C12O16Fe56Ba137S32Cl35.5第Ⅰ卷(選擇題14道，共42分)本卷共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1.《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風急，則宿夕成鹽?！比魧⒋质雏}在實驗室提純，不涉及的操作是（）A.溶解 B.蒸發(fā) C.過濾 D.蒸餾〖答案〗D〖解析〗【詳析】若將粗食鹽在實驗室提純，需要將粗鹽溶解，然后過濾除雜，接著蒸發(fā)結(jié)晶，不需要蒸餾，故選：D。2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是（）A.能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C.溶液呈堿性，可用作消毒劑D.呈紅色，可用作顏料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，選項A正確；B．鈉導熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)，選項B正確；C．NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強氧化性，選項C不正確；D．Fe2O3的顏色是紅色,可用作紅色顏料，選項D正確；〖答案〗選C。3.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A.S(s)+O2(g)=SO2(g)△HB.C(s)+O2(g)=CO(g)△HC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△HD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量?！驹斘觥緼．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H，符合燃燒熱定義，故A符合題意；B．CO(g)不是C(s)完全燃燒的產(chǎn)物，故B不符合題意；C．H2O(g)不是穩(wěn)定的氧化物，故C不符合題意；D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，不是1mol可燃物，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。4.下列轉(zhuǎn)化通過一步反應就能實現(xiàn)的是（）AN2→NO2 B.Fe→FeS C.SiO2→H2SiO3 D.Al→Al(OH)3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮氣不能一步反應生成二氧化氮，氮氣與氧氣生成NO，NO與氧氣生成NO2，故A不符合題意；B．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，故B符合題意；C．SiO2可以先與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應生成硅酸，故C不符合題意；D．鋁與酸反應生成鋁鹽，鋁鹽與堿可生成Al(OH)3，故D不符合題意；故選B5.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應中酸體現(xiàn)氧化性、酸性，且反應中生成有毒氣體NO2，污染環(huán)境，A不符合題意；B．該反應中酸體現(xiàn)氧化性、酸性，且反應中生成有毒氣體NO，污染環(huán)境，B不符合題意；C．該反應中硝酸只體現(xiàn)酸性，且反應過程中沒有有毒氣體生成，消耗酸少且環(huán)保，C符合題意；D．該反應中生成有毒氣體二氧化硫，且硫酸銅與硝酸不反應，消耗酸多且污染環(huán)境，D不符合題意；故選C。6.下列說法正確的是（）A.H2和D2互為同位素B.和互為同分異構(gòu)體C.CH3(CH2)2CH3與(CH3)2CHCH3互為同系物 D.石墨與富勒烯(C60)互為同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H、D是同位素原子，而H2和D2是同位素原子形成的氫氣，二者屬于同一物質(zhì)，A錯誤；B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何2個C-H共價鍵都相鄰。和是同一物質(zhì)，B錯誤；C．CH3(CH2)2CH3與(CH3)2CHCH3的分子式相同，二者的結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D．石墨與富勒烯(C60)是由C元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，因此二者互為同素異形體，D正確；故合理選項是D。7.1827年，英國科學家法拉第進行了噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是（）A.圖1：噴泉實驗 B.圖2：干燥 C.圖3：收集 D.圖4：制備〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達到預期；B．P2O5為酸性氧化物，具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥，故B不可以達到預期；C．的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預期；D．CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使揮發(fā)，可用此裝置制備，故D可以達到預期；故選B。8.利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是（）A.b電極為電池正極B.電池工作時，海水中的向a電極移動C.電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鋁為活潑金屬，發(fā)生氧化反應為負極，則石墨為正極；【詳析】A．由分析可知，b電極為電池正極，A正確；B．電池工作時，陽離子向正極移動，故海水中的向b電極移動，B錯誤；C．電池工作時，a電極反應為鋁失去電子生成鋁離子，鋁離子水解顯酸性，C錯誤；D．由C分析可知，每消耗1kgAl（為），電池最多向外提供mol電子的電量，D錯誤；故選A。9.下列離子方程式或化學方程式與所給事實不相符的是（）A.稀硝酸與少量的鐵粉反應：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OB.制備粗硅的反應方程式為：C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.食醋去除水垢中的CaCO3：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硝酸具有強氧化性，與少量的鐵粉反應生成硝酸鐵、NO、水：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，A正確；B．工業(yè)上利用碳還原二氧化硅的方法制備粗硅：，B正確；C．利用氯化鐵溶液與銅反應制作印刷電路板：，C正確；D．醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式：，D錯誤；故選D。10.關(guān)于反應，下列說法正確的是（）A.生成，轉(zhuǎn)移電子B.是還原產(chǎn)物C.既是氧化劑又是還原劑D.若設計成原電池，為負極產(chǎn)物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應中，N元素從-1價升高到+1價，生成，轉(zhuǎn)移電子，A正確；B．反應中H、O元素的化合價沒有變化，因此不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．中只有N元素化合價升高，被氧化，是還原劑，C錯誤；D．若設計成原電池，得到電子生成，為正極反應物，為正極產(chǎn)物，D錯誤；故選A。11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應，可以生成1molSO2③(14n+2)gCnH2n+2中含有的非極性鍵數(shù)為(n-1)NA④1L1mol·L-1的氨水中含氮微粒的總數(shù)目為NAA.①④ B.②③ C.③④ D.②④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①標準狀況下，四氯化碳不是氣體，則2.24L四氯化碳不是0.1mol，含碳原子數(shù)不為0.1NA，①錯誤；②反應一段時間后，濃硫酸成為稀硫酸，稀硫酸與銅加熱條件下不反應，因此生成SO2小于1mol，②錯誤；③(14n+2)gCnH2n+2是1mol，1molCnH2n+2中含有的碳碳非極性鍵數(shù)為(n-1)NA，③正確；④根據(jù)氮元素守恒，1L1mol·L-1的氨水中含氮微粒的總數(shù)目為NA，④正確。綜上，③④正確，故選C。12.研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。下圖是硫及其化合物的“價一類”二維圖及它們之間相互轉(zhuǎn)化的部分信息。下列說法錯誤的是（）A.火山口附近的B在溫度過高時會被O2直接氧化為DB.在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以轉(zhuǎn)化為HC.E的濃溶液可作干燥劑，能干燥CD.C→F→E是造成酸雨的可能途徑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖中S元素的價類圖可知：A為H2S，B為S單質(zhì)，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為H2SO3，G為亞硫酸鹽，H為硫酸鹽，結(jié)臺氧化還原反應規(guī)律、濃硫酸具有吸水性分析解答?！驹斘觥坑缮鲜龇治隹芍?，A為H2S，B為S單質(zhì)，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為H2SO3，G為亞硫酸鹽，H為硫酸鹽。A．在火山噴發(fā)口附近含有大量S單質(zhì)，在溫度過高時，S與空氣中的O2發(fā)生產(chǎn)生SO2，而不能直接反應產(chǎn)生SO3，A錯誤；B．金屬硫化物具有強的還原性，能夠被氧化劑氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，即硫化物在O2和H2O的作用下可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：E是H2SO4，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣，且濃H2SO4與SO2不能發(fā)生反應，因此濃H2SO4可以作SO2氣體的干燥劑，C正確；D．C是SO2，E為H2SO4，F(xiàn)為H2SO3。SO2與空氣中的H2O反應產(chǎn)生H2SO3，H2SO3具有還原性，可以被空氣中的O2氧化產(chǎn)生H2SO4，反應方程式為：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4，故C→F→E路徑可能是造成酸雨的可能途徑，D正確；故合理選項是A。13.按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是（）A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應，體現(xiàn)的氧化性 B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D.撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Ⅰ中發(fā)生反應，二氧化硫進入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進入Ⅲ中與硫化鈉反應生成S沉淀，二氧化硫進入Ⅳ中與氫氧化鈉反應使溶液堿性減弱，酚酞褪色?！驹斘觥緼．Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應，氫元素化合價不變，不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，故B錯誤；C．Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．撤掉水浴，重做實驗，反應速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤；故選C。14.下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和實驗結(jié)論錯誤的是（）選項操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀不能確定Na2SO3否變質(zhì)B將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍Cu的金屬性比Ag強C向蔗糖中加入濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入氯水蔗糖膨脹變黑，氯水褪色濃硫酸具有脫水性和氧化性D向某溶液中加入稀NaOH溶液濕潤的紅色石蕊試紙未變藍該溶液不含〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2SO3樣品若未變質(zhì)，與加入的BaCl2溶液會反應產(chǎn)生BaSO3白色沉淀；若變質(zhì)，會被空氣中的O2氧化變?yōu)镹a2SO4，當加入BaCl2溶液會反應產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，因此不能根據(jù)加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀確定Na2SO3是否變質(zhì)，A正確；B．Cu-Ag及周圍的電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍，說明Cu為負極，發(fā)生電極反應：，Ag為正極，發(fā)生電極反應：，則Cu比Ag活潑，可知金屬性Cu大于Ag，B正確；C．濃硫酸能夠使蔗糖脫水碳化，同時將C氧化產(chǎn)生CO2氣體，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2氣體，將產(chǎn)生的氣體通入氯水中，發(fā)生反應：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4，因此會看到氯水褪色，故可以證明濃硫酸具有脫水性和氧化性，C正確；D．向某溶液中加入稀NaOH溶液，若溶液含有的濃度較小，且沒有進行加熱操作，與加入的OH-反應產(chǎn)生NH3·H2O，不能產(chǎn)生NH3，導致濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，所以不能據(jù)此判斷該溶液不含，D錯誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，4個題，共58分)15.Ⅰ．如圖甲是某烴的空間填充模型。請回答下列問題：（1）甲與氯氣生成一氯代物的化學方程式___________。（2）碳原子個數(shù)為5的甲的同系物有___________種同分異構(gòu)體，其中一氯代物為一種的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為___________。Ⅱ．“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應有：①②請回答：（3）反應的___________kJ·mol-1（4）甲烷作為一種重要的燃料，已知斷裂化學鍵要吸收的能量見下表：化學鍵C-HO-HC=OO=O斷裂1mol化學鍵吸收的能量/kJ412463745498請寫出32g甲烷在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式___________。Ⅲ．25℃時，將0.320molCH4和0.960molCO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應（5）測得CH4(g)的濃度隨時間的變化如下表。t/min012345CH4/mol·L-10.1600.1130.0800.0560.0400.040則0-2min內(nèi)，CH4的平均反應速率為___________，設起始壓強為p，平衡時壓強為p0，則的值為___________。(填最簡比)（6）可以判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。a．CH4(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：3：4：2b．v(CH4)：v(CO)=1：4c．混合氣體的密度不再改變d．混合氣體的壓強不再改變e．混合氣體的總質(zhì)量不再改變f．CO2(g)的轉(zhuǎn)化率不再改變〖答案〗（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2）①.3②.（3）+329（4）（5）①.0.040mol/(L·s)②.8：11（6）df〖解析〗（1）甲是甲烷，與氯氣生成一氯代物的化學方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）碳原子個數(shù)為5的甲烷的同系物有3種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷、新戊烷，其中一氯代物為一種的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為；（3）根據(jù)蓋斯定律，①+2②得，；（4）32g甲烷是2mol，根據(jù)焓變等于反應物鍵能之和減去生成物鍵能之和，；（5）0-2min內(nèi)，CH4的平均反應速率為mol/(L·s)=0.040mol/(L·s)；，==（0.320+0.960）∶（0.080+0.240+0.960+0.480）=8∶11；（6）a．CH4(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：3：4：2，正反應速率不一定等于逆反應速率，不一定達平衡；b．v(CH4)：v(CO)=1：4，正反應速率不一定等于逆反應速率，不一定達平衡；c．混合氣體的密度不是變量，即混合氣體的密度一直不變，不一定達平衡；d．該反應是氣體分子數(shù)變化的反應，即混合氣體的壓強是變量，當壓強不再改變說明反應達平衡；e．混合氣體的總質(zhì)量一直不變，故混合氣體的總質(zhì)量不再改變，不一定達平衡；f．CO2(g)的轉(zhuǎn)化率不再改變，則正反應速率等于逆反應速率，一定達平衡；故選df。16.某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、蒸餾水步驟1．BaCl2·2H2O的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O產(chǎn)品。步驟2．產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量測定①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L-1H2SO4溶液，③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g。回答下列問題：（1）Ⅰ是制取___________氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應的化學方程式為___________；（2）Ⅱ中b儀器的作用是___________；（3）在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是___________；（4）沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液，原因是___________；（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是___________(填名稱)；（6）產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。（7）同位素示蹤實驗可證實中兩個S原子的化學環(huán)境不同，實驗過程為。過程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是和，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是___________(填化學式)。〖答案〗（1）①.HCl②.H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑（2）防止倒吸（3）靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全（4）使鋇離子沉淀完全（5）錐形瓶（6）97.6%（7）和〖解析〗根據(jù)以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O的反應原理：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，可知先利用裝置Ⅰ制備HCl，在裝置Ⅱ中與BaS反應得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O產(chǎn)品。根據(jù)反應產(chǎn)生BaSO4的質(zhì)量計算器物質(zhì)的量，利用鋇離子守恒，可得BaCl2·2H2O的物質(zhì)的量，進而可計算其質(zhì)量，在利用實際質(zhì)量與產(chǎn)品總質(zhì)量計算出產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)。（1）根據(jù)以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O的反應原理：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，可知先利用裝置Ⅰ根據(jù)濃硫酸與NaCl固體混合加熱發(fā)生復分解反應來制備HCl；若濃硫酸過量，則二者反應產(chǎn)生NaHSO4、HCl，反應的化學方程式為：H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑；（2）根據(jù)裝置圖可知裝置Ⅱ中儀器b為球形干燥管，由于中間體積大，可以有效地防止由于HCl在BaS溶液中的溶解而引起的倒吸現(xiàn)象；故裝置Ⅱ中的b儀器的作用是防止倒吸；（3）在沉淀Ba2+生成BaSO4過程中，可取沉淀完全后的溶液，靜置，取上層清液，然后滴加少量稀H2SO4溶液，若未觀察到白色沉淀，就證明Ba2+已經(jīng)沉淀完全；（4）沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液，目的是使溶液中的Ba2+沉淀完全；（5）在過濾操作中，所需儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，則在下列儀器中不需要用到的是錐形瓶；（6）反應過程中產(chǎn)生的沉淀為BaSO4，可知n(BaSO4)==0.002mol，根據(jù)Ba2+守恒可知：n(BaCl2·2H2O)=0.002mol，故m(BaCl2·2H2O)=0.002mol×244g/mol=0.488g，因此樣品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%=97.6%；（7）根據(jù)流程圖可知：若過程ⅰ所用試劑是和，根據(jù)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：過程ⅱ含硫產(chǎn)物是、。17.工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：回答下列問題：（1）為了提高硫酸酸化的速率，可采取的措施___________(舉1例)。（2）“焙燒”過程中CuS反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）“置換”過程中發(fā)生的離子反應為___________，過濾后，濾液中的含陽離子有___________。（4）當“淘洗”所用的溶液A為___________，可將淘洗液和濾液可以合并制備某種鹽。A稀HNO3 B.稀H2SO4 C.稀HClD.濃HNO3（5）淘洗后獲得的固體也可與Zn、稀硫酸行成原電池，請寫出原電池的正極反應方程式___________。（6）將“反應”后的溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，___________，過濾、洗滌，干燥等，最終可以獲得Cu(NO3)2?3H2O?！即鸢浮剑?）攪拌（2）3：2（3）①.Fe+Cu2+=Fe2++Cu②.Fe2+和H+（4）B（5）2H++2e-=H2↑（6）冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶〖解析〗工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體，廢料通入空氣焙燒后銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，硫化銅轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，加入硫酸酸化生成硫酸銅，加入過量的鐵發(fā)生置換反應生成銅，過濾得到濾渣鐵和銅，用溶液A淘洗后加入HNO3和10%的H2O2發(fā)生反應，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，從“反應”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O；（1）為了加快焙燒速率可升高溫度、適當增大硫酸的濃度、攪拌等；（2）CuS焙燒和氧氣反應轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒可知反應的化學方程式為：，其中氧氣作氧化劑，CuS作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；（3）焙燒后固體主要為氧化銅，酸化過程氧化銅和氫離子反應生成銅離子和水，離子方程式為：，加入單質(zhì)鐵后，鐵與銅鹽反應生成單質(zhì)銅：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；過濾后，濾液中含有的陽離子有Fe2+和H+；（4）A．稀硝酸具有氧化性，能把鐵、銅均溶解，達不到分離鐵和銅的目的，A項錯誤；B．稀硫酸，能溶解鐵，生成硫酸亞鐵，不能和銅反應，能分離鐵和銅，B項正確；C．稀鹽酸能溶解鐵，不能和銅反應，能分離鐵和銅，但濾液為硫酸亞鐵溶液，淘洗液和濾液可以合并制備硫酸亞鐵，所以不能用鹽酸淘洗，C項錯誤；D．濃硝酸具有氧化性，能與銅發(fā)生反應，從而溶解銅，D項錯誤；故〖答案〗為：B；（5）淘洗后獲得固體銅，Zn、Cu與稀硫酸構(gòu)成原電池，Zn為負極發(fā)生氧化反應，酸溶液中H+在正極發(fā)生還原反應，正極反應式為：2H++2e-=H2↑；（6）反應后的硝酸銅溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶，過濾、洗滌，干燥等，最終可以獲得Cu(NO3)2?3H2O，故〖答案〗為：冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶。18.氨氣(NH3)是工業(yè)制備硝酸的重要原料。（1）氨氣的制備①實驗室制取氨的化學方程式為___________。②我國科研團隊借助一種固體催化劑(LDH)，在常溫、常壓和可見光條件下合成了氨，其過程如下圖所示。反應中每轉(zhuǎn)移6mole-，生成NH3的質(zhì)量為___________g。（2）制備的氨可以設計為氨燃料電池，氨燃料電池產(chǎn)物無污染，則在堿性介質(zhì)中氨燃料電池負極的電極反應式為___________。（3）工業(yè)制備硝酸：下圖為工業(yè)制硝酸的原理示意圖：氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用NaClO溶液氧化吸收的方法處理，其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀硫酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示：Ⅰ．NaClO溶液將NO轉(zhuǎn)化成的離子方程式：___________。Ⅱ．NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高。其原因是___________。（5）也可采用液氨催化還原NO對煙氣進行脫硝處理。使用Fe2O3為催化劑，可能的反應過程如圖所示。該脫硝過程的總反應的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.34（2）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）①.3ClO-+2NO+H2O=2+3Cl-+2H+②.NaClO溶液的初始pH越小，HClO濃度越大，NO轉(zhuǎn)化率越高（5）4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O〖解析〗（1）①在實驗室中用銨鹽與堿混合加熱，發(fā)生復分解反應，制取氨，該反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②根據(jù)裝置圖可知：在太陽能作用下N2與H2O反應產(chǎn)生NH3、O2，該反應的化學方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2，在該反應中，每有2molN2發(fā)生反應，反應過程中會轉(zhuǎn)移12mol電子，反應產(chǎn)生4molNH3，因此若反應過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，因此反應會產(chǎn)生2molNH3，其質(zhì)量m(NH3)=2mol×17g/mol=34g；（2）在氨燃料電池中，通入NH3的電極為負極，NH3失去電子，由于電解質(zhì)溶液為堿性，因此反應產(chǎn)生N2、H2O，則負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；（3）根據(jù)流程圖可知：NH3與O2在氧化爐中發(fā)生反應產(chǎn)生NO、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）Ⅰ．NaClO溶液能夠?qū)O氧化產(chǎn)生HNO3，NaClO被還原產(chǎn)生NaCl，根據(jù)電子守恒＼原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則可知，該反應的離子方程式為：3ClO-+2NO+H2O=2+3Cl-+2H+；Ⅱ．根據(jù)裝置圖可知：NaClO溶液的初始pH越小，NO轉(zhuǎn)化率越高，這是由于NaClO溶液的初始pH越小，HClO濃度越大，物質(zhì)的氧化性較強，則NO被氧化就越更容易，因此NO的轉(zhuǎn)化率越高；（5）根據(jù)圖示可知：反應物是NH3、NO、O2，生成物是N2、H2O，則根據(jù)電子守恒、原子守恒，可知總反應方程式為：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O。四川省眉山市2023-2024學年高一下學期7月期末聯(lián)考試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共4頁；滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、考籍號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將〖答案〗書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14C12O16Fe56Ba137S32Cl35.5第Ⅰ卷(選擇題14道，共42分)本卷共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。1.《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風急，則宿夕成鹽?！比魧⒋质雏}在實驗室提純，不涉及的操作是（）A.溶解 B.蒸發(fā) C.過濾 D.蒸餾〖答案〗D〖解析〗【詳析】若將粗食鹽在實驗室提純，需要將粗鹽溶解，然后過濾除雜，接著蒸發(fā)結(jié)晶，不需要蒸餾，故選：D。2.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是（）A.能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C.溶液呈堿性，可用作消毒劑D.呈紅色，可用作顏料〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，選項A正確；B．鈉導熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì)，選項B正確；C．NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強氧化性，選項C不正確；D．Fe2O3的顏色是紅色,可用作紅色顏料，選項D正確；〖答案〗選C。3.下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A.S(s)+O2(g)=SO2(g)△HB.C(s)+O2(g)=CO(g)△HC.H2(g)+O2(g)=H2O(g)△HD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量。【詳析】A．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H，符合燃燒熱定義，故A符合題意；B．CO(g)不是C(s)完全燃燒的產(chǎn)物，故B不符合題意；C．H2O(g)不是穩(wěn)定的氧化物，故C不符合題意；D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，不是1mol可燃物，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。4.下列轉(zhuǎn)化通過一步反應就能實現(xiàn)的是（）AN2→NO2 B.Fe→FeS C.SiO2→H2SiO3 D.Al→Al(OH)3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮氣不能一步反應生成二氧化氮，氮氣與氧氣生成NO，NO與氧氣生成NO2，故A不符合題意；B．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，故B符合題意；C．SiO2可以先與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與酸反應生成硅酸，故C不符合題意；D．鋁與酸反應生成鋁鹽，鋁鹽與堿可生成Al(OH)3，故D不符合題意；故選B5.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該反應中酸體現(xiàn)氧化性、酸性，且反應中生成有毒氣體NO2，污染環(huán)境，A不符合題意；B．該反應中酸體現(xiàn)氧化性、酸性，且反應中生成有毒氣體NO，污染環(huán)境，B不符合題意；C．該反應中硝酸只體現(xiàn)酸性，且反應過程中沒有有毒氣體生成，消耗酸少且環(huán)保，C符合題意；D．該反應中生成有毒氣體二氧化硫，且硫酸銅與硝酸不反應，消耗酸多且污染環(huán)境，D不符合題意；故選C。6.下列說法正確的是（）A.H2和D2互為同位素B.和互為同分異構(gòu)體C.CH3(CH2)2CH3與(CH3)2CHCH3互為同系物 D.石墨與富勒烯(C60)互為同素異形體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．H、D是同位素原子，而H2和D2是同位素原子形成的氫氣，二者屬于同一物質(zhì)，A錯誤；B．CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何2個C-H共價鍵都相鄰。和是同一物質(zhì)，B錯誤；C．CH3(CH2)2CH3與(CH3)2CHCH3的分子式相同，二者的結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D．石墨與富勒烯(C60)是由C元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，因此二者互為同素異形體，D正確；故合理選項是D。7.1827年，英國科學家法拉第進行了噴泉實驗。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是（）A.圖1：噴泉實驗 B.圖2：干燥 C.圖3：收集 D.圖4：制備〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．極易溶于水，溶于水后圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，從而產(chǎn)生噴泉，故A可以達到預期；B．P2O5為酸性氧化物，具有堿性，兩者可以發(fā)生反應，故不可以用P2O5干燥，故B不可以達到預期；C．的密度比空氣小，可采用向下排空氣法收集，故C可以達到預期；D．CaO與濃氨水混合后與水反應并放出大量的熱，促使揮發(fā)，可用此裝置制備，故D可以達到預期；故選B。8.利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是（）A.b電極為電池正極B.電池工作時，海水中的向a電極移動C.電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鋁為活潑金屬，發(fā)生氧化反應為負極，則石墨為正極；【詳析】A．由分析可知，b電極為電池正極，A正確；B．電池工作時，陽離子向正極移動，故海水中的向b電極移動，B錯誤；C．電池工作時，a電極反應為鋁失去電子生成鋁離子，鋁離子水解顯酸性，C錯誤；D．由C分析可知，每消耗1kgAl（為），電池最多向外提供mol電子的電量，D錯誤；故選A。9.下列離子方程式或化學方程式與所給事實不相符的是（）A.稀硝酸與少量的鐵粉反應：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OB.制備粗硅的反應方程式為：C.利用覆銅板制作印刷電路板：D.食醋去除水垢中的CaCO3：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．稀硝酸具有強氧化性，與少量的鐵粉反應生成硝酸鐵、NO、水：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，A正確；B．工業(yè)上利用碳還原二氧化硅的方法制備粗硅：，B正確；C．利用氯化鐵溶液與銅反應制作印刷電路板：，C正確；D．醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式：，D錯誤；故選D。10.關(guān)于反應，下列說法正確的是（）A.生成，轉(zhuǎn)移電子B.是還原產(chǎn)物C.既是氧化劑又是還原劑D.若設計成原電池，為負極產(chǎn)物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應中，N元素從-1價升高到+1價，生成，轉(zhuǎn)移電子，A正確；B．反應中H、O元素的化合價沒有變化，因此不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C．中只有N元素化合價升高，被氧化，是還原劑，C錯誤；D．若設計成原電池，得到電子生成，為正極反應物，為正極產(chǎn)物，D錯誤；故選A。11.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②含2molH2SO4的濃硫酸與足量銅加熱條件下反應，可以生成1molSO2③(14n+2)gCnH2n+2中含有的非極性鍵數(shù)為(n-1)NA④1L1mol·L-1的氨水中含氮微粒的總數(shù)目為NAA.①④ B.②③ C.③④ D.②④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①標準狀況下，四氯化碳不是氣體，則2.24L四氯化碳不是0.1mol，含碳原子數(shù)不為0.1NA，①錯誤；②反應一段時間后，濃硫酸成為稀硫酸，稀硫酸與銅加熱條件下不反應，因此生成SO2小于1mol，②錯誤；③(14n+2)gCnH2n+2是1mol，1molCnH2n+2中含有的碳碳非極性鍵數(shù)為(n-1)NA，③正確；④根據(jù)氮元素守恒，1L1mol·L-1的氨水中含氮微粒的總數(shù)目為NA，④正確。綜上，③④正確，故選C。12.研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。下圖是硫及其化合物的“價一類”二維圖及它們之間相互轉(zhuǎn)化的部分信息。下列說法錯誤的是（）A.火山口附近的B在溫度過高時會被O2直接氧化為DB.在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以轉(zhuǎn)化為HC.E的濃溶液可作干燥劑，能干燥CD.C→F→E是造成酸雨的可能途徑〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由圖中S元素的價類圖可知：A為H2S，B為S單質(zhì)，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為H2SO3，G為亞硫酸鹽，H為硫酸鹽，結(jié)臺氧化還原反應規(guī)律、濃硫酸具有吸水性分析解答。【詳析】由上述分析可知，A為H2S，B為S單質(zhì)，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為H2SO3，G為亞硫酸鹽，H為硫酸鹽。A．在火山噴發(fā)口附近含有大量S單質(zhì)，在溫度過高時，S與空氣中的O2發(fā)生產(chǎn)生SO2，而不能直接反應產(chǎn)生SO3，A錯誤；B．金屬硫化物具有強的還原性，能夠被氧化劑氧化轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，即硫化物在O2和H2O的作用下可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：E是H2SO4，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣，且濃H2SO4與SO2不能發(fā)生反應，因此濃H2SO4可以作SO2氣體的干燥劑，C正確；D．C是SO2，E為H2SO4，F(xiàn)為H2SO3。SO2與空氣中的H2O反應產(chǎn)生H2SO3，H2SO3具有還原性，可以被空氣中的O2氧化產(chǎn)生H2SO4，反應方程式為：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4，故C→F→E路徑可能是造成酸雨的可能途徑，D正確；故合理選項是A。13.按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是（）A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應，體現(xiàn)的氧化性 B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D.撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Ⅰ中發(fā)生反應，二氧化硫進入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進入Ⅲ中與硫化鈉反應生成S沉淀，二氧化硫進入Ⅳ中與氫氧化鈉反應使溶液堿性減弱，酚酞褪色?！驹斘觥緼．Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應，氫元素化合價不變，不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，故B錯誤；C．Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；D．撤掉水浴，重做實驗，反應速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤；故選C。14.下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和實驗結(jié)論錯誤的是（）選項操作現(xiàn)象實驗結(jié)論A取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀不能確定Na2SO3否變質(zhì)B將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍Cu的金屬性比Ag強C向蔗糖中加入濃硫酸，將產(chǎn)生的氣體通入氯水蔗糖膨脹變黑，氯水褪色濃硫酸具有脫水性和氧化性D向某溶液中加入稀NaOH溶液濕潤的紅色石蕊試紙未變藍該溶液不含〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2SO3樣品若未變質(zhì)，與加入的BaCl2溶液會反應產(chǎn)生BaSO3白色沉淀；若變質(zhì)，會被空氣中的O2氧化變?yōu)镹a2SO4，當加入BaCl2溶液會反應產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，因此不能根據(jù)加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀確定Na2SO3是否變質(zhì)，A正確；B．Cu-Ag及周圍的電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，連通后銀表面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變藍，說明Cu為負極，發(fā)生電極反應：，Ag為正極，發(fā)生電極反應：，則Cu比Ag活潑，可知金屬性Cu大于Ag，B正確；C．濃硫酸能夠使蔗糖脫水碳化，同時將C氧化產(chǎn)生CO2氣體，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2氣體，將產(chǎn)生的氣體通入氯水中，發(fā)生反應：Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4，因此會看到氯水褪色，故可以證明濃硫酸具有脫水性和氧化性，C正確；D．向某溶液中加入稀NaOH溶液，若溶液含有的濃度較小，且沒有進行加熱操作，與加入的OH-反應產(chǎn)生NH3·H2O，不能產(chǎn)生NH3，導致濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，所以不能據(jù)此判斷該溶液不含，D錯誤；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題，4個題，共58分)15.Ⅰ．如圖甲是某烴的空間填充模型。請回答下列問題：（1）甲與氯氣生成一氯代物的化學方程式___________。（2）碳原子個數(shù)為5的甲的同系物有___________種同分異構(gòu)體，其中一氯代物為一種的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為___________。Ⅱ．“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應有：①②請回答：（3）反應的___________kJ·mol-1（4）甲烷作為一種重要的燃料，已知斷裂化學鍵要吸收的能量見下表：化學鍵C-HO-HC=OO=O斷裂1mol化學鍵吸收的能量/kJ412463745498請寫出32g甲烷在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式___________。Ⅲ．25℃時，將0.320molCH4和0.960molCO2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應（5）測得CH4(g)的濃度隨時間的變化如下表。t/min012345CH4/mol·L-10.1600.1130.0800.0560.0400.040則0-2min內(nèi)，CH4的平均反應速率為___________，設起始壓強為p，平衡時壓強為p0，則的值為___________。(填最簡比)（6）可以判斷反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。a．CH4(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：3：4：2b．v(CH4)：v(CO)=1：4c．混合氣體的密度不再改變d．混合氣體的壓強不再改變e．混合氣體的總質(zhì)量不再改變f．CO2(g)的轉(zhuǎn)化率不再改變〖答案〗（1）CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2）①.3②.（3）+329（4）（5）①.0.040mol/(L·s)②.8：11（6）df〖解析〗（1）甲是甲烷，與氯氣生成一氯代物的化學方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；（2）碳原子個數(shù)為5的甲烷的同系物有3種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷、新戊烷，其中一氯代物為一種的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為；（3）根據(jù)蓋斯定律，①+2②得，；（4）32g甲烷是2mol，根據(jù)焓變等于反應物鍵能之和減去生成物鍵能之和，；（5）0-2min內(nèi)，CH4的平均反應速率為mol/(L·s)=0.040mol/(L·s)；，==（0.320+0.960）∶（0.080+0.240+0.960+0.480）=8∶11；（6）a．CH4(g)、CO2(g)、CO(g)、H2O(g)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為1：3：4：2，正反應速率不一定等于逆反應速率，不一定達平衡；b．v(CH4)：v(CO)=1：4，正反應速率不一定等于逆反應速率，不一定達平衡；c．混合氣體的密度不是變量，即混合氣體的密度一直不變，不一定達平衡；d．該反應是氣體分子數(shù)變化的反應，即混合氣體的壓強是變量，當壓強不再改變說明反應達平衡；e．混合氣體的總質(zhì)量一直不變，故混合氣體的總質(zhì)量不再改變，不一定達平衡；f．CO2(g)的轉(zhuǎn)化率不再改變，則正反應速率等于逆反應速率，一定達平衡；故選df。16.某實驗小組以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O，并用重量法測定產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量。設計了如下實驗方案：可選用試劑：NaCl晶體、BaS溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、蒸餾水步驟1．BaCl2·2H2O的制備按如圖所示裝置進行實驗，得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O產(chǎn)品。步驟2．產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的含量測定①稱取產(chǎn)品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加熱至近沸；②在不斷攪拌下，向①所得溶液逐滴加入熱的0.100mol·L-1H2SO4溶液，③沉淀完全后，60℃水浴40分鐘，經(jīng)過濾、洗滌、烘干等步驟，稱量白色固體，質(zhì)量為0.4660g?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ⅰ是制取___________氣體的裝置，在試劑a過量并微熱時，發(fā)生主要反應的化學方程式為___________；（2）Ⅱ中b儀器的作用是___________；（3）在沉淀過程中，某同學在加入一定量熱的H2SO4溶液后，認為沉淀已經(jīng)完全，判斷沉淀已完全的方法是___________；（4）沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液，原因是___________；（5）在過濾操作中，下列儀器不需要用到的是___________(填名稱)；（6）產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。（7）同位素示蹤實驗可證實中兩個S原子的化學環(huán)境不同，實驗過程為。過程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是和，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是___________(填化學式)?！即鸢浮剑?）①.HCl②.H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑（2）防止倒吸（3）靜置，取上層清液于一潔凈試管中，繼續(xù)滴加硫酸溶液，無白色沉淀生成，則已沉淀完全（4）使鋇離子沉淀完全（5）錐形瓶（6）97.6%（7）和〖解析〗根據(jù)以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O的反應原理：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，可知先利用裝置Ⅰ制備HCl，在裝置Ⅱ中與BaS反應得到BaCl2溶液，經(jīng)一系列步驟獲得BaCl2·2H2O產(chǎn)品。根據(jù)反應產(chǎn)生BaSO4的質(zhì)量計算器物質(zhì)的量，利用鋇離子守恒，可得BaCl2·2H2O的物質(zhì)的量，進而可計算其質(zhì)量，在利用實際質(zhì)量與產(chǎn)品總質(zhì)量計算出產(chǎn)品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)。（1）根據(jù)以BaS溶液為原料制備BaCl2·2H2O的反應原理：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑，可知先利用裝置Ⅰ根據(jù)濃硫酸與NaCl固體混合加熱發(fā)生復分解反應來制備HCl；若濃硫酸過量，則二者反應產(chǎn)生NaHSO4、HCl，反應的化學方程式為：H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑；（2）根據(jù)裝置圖可知裝置Ⅱ中儀器b為球形干燥管，由于中間體積大，可以有效地防止由于HCl在BaS溶液中的溶解而引起的倒吸現(xiàn)象；故裝置Ⅱ中的b儀器的作用是防止倒吸；（3）在沉淀Ba2+生成BaSO4過程中，可取沉淀完全后的溶液，靜置，取上層清液，然后滴加少量稀H2SO4溶液，若未觀察到白色沉淀，就證明Ba2+已經(jīng)沉淀完全；（4）沉淀過程中需加入過量的H2SO4溶液，目的是使溶液中的Ba2+沉淀完全；（5）在過濾操作中，所需儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒，則在下列儀器中不需要用到的是錐形瓶；（6）反應過程中產(chǎn)生的沉淀為BaSO4，可知n(BaSO4)==0.002mol，根據(jù)Ba2+守恒可知：n(BaCl2·2H2O)=0.002mol，故m(BaCl2·2H2O)=0.002mol×244g/mol=0.488g，因此樣品中BaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%=97.6%；（7）根據(jù)流程圖可知：若過程ⅰ所用試劑是和，根據(jù)反應轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：過程ⅱ含硫產(chǎn)物是、。17.工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：回答下列問題：（1）為了提高硫酸酸化的速率，可采取的措施___________(舉1例)。（2）“焙燒”過程中CuS反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）“置換”過程中發(fā)生的離子反應為___________，過濾后，濾液中的含陽離子有___________。（4）當“淘洗”所用的溶液A為___________，可將淘洗液和濾液可以合并制備某種鹽。A稀HNO3 B.稀H2SO4 C.稀HClD.濃HNO3（5）淘洗后獲得的固體也可與Zn、稀硫酸行成原電池，請寫出原電池的正極反應方程式___________。（6）將“反應”后的溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，___________，過濾、洗滌，干燥等，最終可以獲得Cu(NO3)2?3H2O?！即鸢浮剑?）攪拌（2）3：2（3）①.Fe+Cu2+=Fe2++Cu②.Fe2+和H+（4）B（5）2H++2e-=H2↑