2023-2024學(xué)年重慶市七校聯(lián)盟高一下學(xué)期5月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1重慶市七校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.家庭儲備的藥品過期后應(yīng)作為有害垃圾處理B.水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理D.燃煤中添加生石灰可以減少SO2的排放〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．家庭儲備的藥品過期后具有毒性，應(yīng)該作為有害垃圾處理，A正確；B．水華、赤潮等水體污染是水體富營養(yǎng)化造成，是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的，B正確；C．綠色化學(xué)的核心是從源頭上杜絕污染，而不是污染后的治理，C錯誤；D．生石灰可以和SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生固體物質(zhì)，因而可以減少SO2的排放，D正確；故合理選項是C。2.作為我國將“碳達(dá)峰、碳中和”納入生態(tài)文明建設(shè)整體布局后的首個世界級體育盛會，北京冬奧會向世界展現(xiàn)了我國的科技實力。下列說法不正確的是（）A.可穿戴式智能測溫設(shè)備“測溫創(chuàng)可貼”測溫芯片主要成分是硅B.二氧化碳取代氟利昂作為制冷劑，對保護(hù)臭氧層作出重要貢獻(xiàn)C.可降解餐具代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料餐具可以減少“白色污染”D.速滑運動員頭盔使用的碳纖維屬于新型有機高分子材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅是良好的半導(dǎo)體，測溫芯片主要成分是硅，A正確；B．氟利昂破壞臭氧層，減少氟利昂的使用對保護(hù)臭氧層有利，B正確；C．可降解餐可以在自然環(huán)境中降解，可降解餐具代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料餐具可以減少“白色污染”，C正確；D．碳纖維屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故選D。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（）A.在恒溫恒容的容器中發(fā)生的催化氧化反應(yīng)，增大容器內(nèi)壓強，反應(yīng)速率不一定改變B.的催化氧化是放熱反應(yīng)，故升高溫度，反應(yīng)速率減慢C.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D.活化分子間發(fā)生的碰撞均為有效碰撞〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在恒溫恒容的容器中發(fā)生的催化氧化反應(yīng)，若通過加入惰性氣體增大容器內(nèi)壓強，反應(yīng)速率不改變，若通過加入氣體增大容器內(nèi)壓強，反應(yīng)速率改變，A正確；B．的催化氧化是放熱反應(yīng)，故升高溫度，反應(yīng)速率加快，B錯誤；C．若增大固體反應(yīng)物的量，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D．活化分子是能量較高的能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子，活化分子間只有按照一定的取向發(fā)生碰撞時才能發(fā)生有效碰撞，D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是（）A.H2S→S→SO3→H2SO4 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D.N2→NH3→NO2→HNO3→NO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故A錯誤；B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸鹽與酸反應(yīng)生成硅酸，故B錯誤；C.FeS2在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3被氧氣氧化為Na2SO4，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化均能一步完成，故C正確；D.氨氣催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D錯誤。故選C。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.在密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后生成的NH3分子數(shù)為2NAB.常溫下，1molAl加入足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.足量的銅與1L18mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的SO2分子數(shù)為9NAD.5.6gFe與一定量的Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)可能為0.2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N2與H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故在密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后生成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol，則反應(yīng)產(chǎn)生NH3分子數(shù)小于2NA，A錯誤；B．常溫下，Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，故無法計算1molAl加入足量的濃硝酸中時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯誤；C．1L18mol/L的濃硫酸中含有H2SO4的物質(zhì)的量是18mol，若濃硫酸中的溶質(zhì)完全與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)就會產(chǎn)生9molSO2。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，故生成的SO2分子數(shù)小于9NA，C錯誤；D．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，其與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，若Cl2足量，反應(yīng)就要以Fe為標(biāo)準(zhǔn)計算，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，若Cl2不足量，如Cl2的物質(zhì)的量是0.1mol，二者反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目就要以不足量的Cl2為標(biāo)準(zhǔn)計算，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)可能為0.2NA，D正確；選D。6.在酸性或堿性溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在堿性環(huán)境中會生成Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，在酸性環(huán)境中，、、、不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A選；B．會和H+反應(yīng)生成SO2氣體，不能酸性環(huán)境中大量存在，也會和OH-反應(yīng)生成，不能在堿性環(huán)境中大量存在，B不選；C．和Fe2+在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，F(xiàn)e2+在堿性環(huán)境中會生成Fe(OH)2沉淀，不能大量存在，C不選；D．在酸性環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為H2SiO3，不能大量存在，在堿性環(huán)境中會生成Al(OH)3沉淀，不能大量存在，D不選；故選A。7.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在存在時，該反應(yīng)機理為：①(快)②(慢)。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)① B.是該反應(yīng)的催化劑C.兩步反應(yīng)的活化能①② D.增大的濃度可提高反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，則的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②，故A錯誤；B．由反應(yīng)機理可得，V2O5先消耗后又生成，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，是中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．活化能越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快，兩步反應(yīng)活化能①<②，故C錯誤；D．增大的濃度，可提高反應(yīng)的速率，故D正確；故選D。8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴加溶液溶液呈紅色稀硝酸將氧化為B將紅熱木炭加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體不能說明加熱條件下，濃硝酸能氧化碳單質(zhì)C向某無色溶液中加入溶液，再加入鹽酸沉淀不溶解則原溶液一定有D向盛有某溶液的試管中滴加稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，則滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，A錯誤；B．濃硝酸在受熱條件下也會分解產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，該實驗不能說明加熱條件下，濃硝酸能氧化碳單質(zhì)，B正確；C．向某無色溶液中加入溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是AgCl，不能證明原溶液一定有，C錯誤；D．由于NH3極易溶于水，在生成NH3不多時不加熱NH3不能夠逸出，故取某溶液于試管中，滴入稀NaOH溶液，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，不能說明鹽中一定不含有，D錯誤；故選B。9.在一定條件下，將和投入容積為的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。末測得此時容器中C和D的濃度為和。下列敘述正確的是（）A.B.時，B的濃度為C.內(nèi)B的反應(yīng)速率為D.此時A的轉(zhuǎn)化率為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L，濃度之比等于物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式系數(shù)之比：x：2=0.2：：04，x=1，?！驹斘觥緼．由分析可知，x=1，故A錯誤；B．2min時，B的濃度為c==0.3mol/L，故B錯誤；C．0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率v==0.1mol/(L?min)，故C錯誤；D．A的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=40%，故D正確；故選：D。10.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是（）A.B中現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D.反應(yīng)后，A中溶液的酸性增強〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．SO2會將碘單質(zhì)還原，所以藍(lán)色褪色，A合理；B．SO2為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，且SO2有毒，所以可以用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，B合理；C．FeCl3含有Cl-，Cl-也能將高錳酸鉀還原，且SO2會溶于水，溶解在FeCl3溶液中的SO2也會將高錳酸鉀還原，所以無法驗證發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C不合理；D．SO2可以將Fe3+還原，發(fā)生反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫離子，所以酸性增強，D合理；綜上所述〖答案〗為C。11.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化②單位時間內(nèi)，消耗1molCO2同時生成1molCO③氣體的密度不隨時間而變化④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)為分子數(shù)增大的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷?！驹斘觥竣僭摲磻?yīng)為分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒容時，體系壓強為一個變化量，若壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②CO2和CO均為生成物，當(dāng)兩者的量此消彼長時，也可作為平衡的標(biāo)志，消耗CO2代表逆反應(yīng)速率，生成CO代表正反應(yīng)速率，兩者系數(shù)相同，則單位時間內(nèi)消耗lmolCO2同時生成1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增加，體積不變，由ρ=可知密度為一個變化量，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④該反應(yīng)中只有二氧化碳和一氧化碳為氣體，且二者體積之比始終為1：1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為定值，不能根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，④錯誤；能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是①②③，故合理選項是B。12.“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體，一面鍍Zn，另一面鍍MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是（）A.該電池的正極為ZnOB.Zn電極附近溶液的pH不變C.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO分析可知，Zn化合價升高，失去電子，故Zn為原電池負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O，MnO2的Mn化合價降低，得到電子，作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，結(jié)合選項即可分析解答問題?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析，電極為電源正極，A選項錯誤；B．Zn為原電池負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O，則電極附近溶液的降低，B選項錯誤；C．MnO2作原電池正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，C選項正確；D．電子只能在外電路中流動，不能流經(jīng)電解液，D選項錯誤；〖答案〗選C。13.工業(yè)上以軟錳礦(含和少量的、、)為原料制備硫酸錳晶體的流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.酸浸過程可將硫酸換鹽酸B.酸浸過程中加入過量的的目的是充分還原C.從綠色化學(xué)角度分析，試劑A可以選擇、D.系列操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗以軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）為原料制備硫酸錳晶體的流程為：酸浸時過量的FeSO4、H2SO4與MnO2反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2O3、Al2O3分別轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al3+，過濾除去SiO2，濾液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2、O2等氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnO或MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MnSO4?H2O晶體，所以濾渣1為SiO2，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，試劑A為H2O2溶液或O2，試劑A為MnO或MnCO3等，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．該流程制備硫酸錳晶體，加入鹽酸會引入Cl-，得到的產(chǎn)品為MnCl2，不能得到MnSO4?H2O晶體，所以酸浸過程不可將硫酸換為鹽酸，故A錯誤；B．酸浸過程中過量的FeSO4能使MnO2充分轉(zhuǎn)化為MnSO4，即加入過量的FeSO4的目的是充分還原MnO2，故B正確；C．氧化過程中試劑A的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從綠色化學(xué)角度分析，試劑A可以選擇H2O2、O2，故C正確；D．將MnSO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4?H2O晶體析出，其操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，故D正確；故選：A。14.將1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到XmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有等量該氣體的容器倒入水中，欲使容器內(nèi)氣體恰好完全溶解于水，需通入氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是（）A.224mL B.336mL C.448mL D.672mL〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)生成的二氧化氮、一氧化氮又被氧氣氧化為硝酸，最后等效于銅失電的數(shù)目等于氧氣得電子數(shù)目，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律進(jìn)行分析解答?！驹斘觥?.92gCu的物質(zhì)的量為，反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個過程為HNO3NO2、NO；NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為，，故B正確。故選B。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.請回答下列問題：（1）硅是無機非金屬材料里的明星，硅在元素周期表中的位置_______，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上，在中，硅原子和氧原子通過_______(選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”、“離子鍵”)連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度大。建筑粘合劑和防火劑硅酸鈉，可用溶解在溶液中制備，反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）氨和硝酸是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨及制備硝酸的部分流程圖如下①已知斷裂、、分別需要吸收、、的能量，在一定條件下消耗了和生成，該過程會_______的能量。②氧化爐中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下轉(zhuǎn)化為時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。③在模擬實驗中，吸收塔中出來的尾氣和，通過調(diào)節(jié)其體積比，可用溶液完全吸收，生成硝酸鹽或亞硝酸鹽。當(dāng)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。僅含和的混合氣被完全吸收，且體積分?jǐn)?shù)之比，則產(chǎn)物中亞硝酸鹽和硝酸鹽的比例為_______?！即鸢浮剑?）①.第三周期IVA族②.極性共價鍵③.（2）①.放出93②.2.5NA③.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O④.3∶l〖解析〗工業(yè)合成氨的原料是N2和H2，合成塔中壓縮的氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)原料N2和H2可從混合氣體中分離出來循環(huán)使用，氨氣在氧化爐中先發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮會與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，以此解答。（1）Si在元素周期表中第三周期IVA族；在中，硅原子和氧原子通過極性共價鍵連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度大。建筑粘合劑和防火劑硅酸鈉，可用溶解在溶液中制備，反應(yīng)的離子方程式為。（2）①已知斷裂、、分別需要吸收、、的能量，可得熱化學(xué)方程式：，在一定條件下消耗了和生成，該過程會放出93的能量；②氧化爐中發(fā)生反應(yīng)：，N元素由-3價上升到+2價，由反應(yīng)可知1molNH3反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molNH3轉(zhuǎn)化為時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA；③吸收塔中出來的尾氣NO和NO2，通過調(diào)節(jié)其體積比，可用NaOH溶液完全吸收，生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，當(dāng)V(NO)=V(NO2)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，僅含NO和NO2的混合氣被完全吸收，且體積分?jǐn)?shù)之比NO∶NO2=1∶3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+3NO2+4NaOH=3NaNO2+NaNO3+2H2O，則產(chǎn)物中亞硝酸鹽和硝酸鹽的比例為3∶l。16.我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。的捕集利用已成為科學(xué)家們研究的重要課題。加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚()，反應(yīng)原理為。該反應(yīng)的能量變化如圖所示。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）在固定體積的絕熱密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.的含量保持不變c.容器內(nèi)溫度不變b.混合氣體的密度不變d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變e.（3）恒溫條件下，在體積為密閉容器中充入和，測得、的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示。圖甲①反應(yīng)到達(dá)時，_______(填“”“”或“”)。②內(nèi)，_______。③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______。④“二甲醚()酸性燃料電池”的工作原理示意圖如圖乙所示。圖乙X電極為_______(填“正”或“負(fù)”)極；X電極的電極反應(yīng)式為_______；Y電極的電極反應(yīng)式為_______?！即鸢浮剑?）放熱（2）acd（3）①.>②.③.7∶12④.負(fù)⑤.CH3OCH3-12e-+3H2O＝2CO2+12H+⑥.O2+4e-+4H+=2H2O〖解析〗（1）從圖中可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。（2）a．隨反應(yīng)進(jìn)行，含量不斷減少，含量不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．該反應(yīng)在恒容裝置中進(jìn)行，反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，混合氣體密度始終不變，故混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b不符合題意；c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在固定體積的絕熱密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)溫度不斷上升，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c符合題意；d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可由氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量求出，氣體總質(zhì)量為定量，氣體總物質(zhì)的量為變量，正向進(jìn)行時氣體總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，逆向進(jìn)行時氣體總物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合題意；e．在同一反應(yīng)中同一物質(zhì)正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率時，可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，e不符合題意；故選acd。（3）①反應(yīng)達(dá)到3min時，尚未達(dá)到平衡，此時二氧化碳的物質(zhì)的量仍處于減少的趨勢，故>；②0～5min內(nèi)，物質(zhì)的量減少2.5mol，則；③根據(jù)已知條件列出“三段式”平衡時氣體總物質(zhì)的量為7.00mol，容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為：=7∶12；④燃料電池中通入燃料二甲醚的X電極為負(fù)極，失去電子轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：CH3OCH3-12e-+3H2O＝2CO2+12H+，Y電極上的氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O。17.某化學(xué)興趣小組用以下裝置制備SO2并探究其部分性質(zhì)。ABCDE（1）裝置A中制備SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，裝置B可貯存多余的SO2，B中試劑瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是_______。（2）若裝置C中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置D中溶液紅色褪去，說明使品紅水溶液褪色的含硫微粒是_______(填化學(xué)式)。（3）通入SO2后，E中溶液立即由棕黃色變成紅棕色，將混合液靜置12小時后，溶液變成淺綠色。查閱資料，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)紅棕色是因為(紅棕色)。①溶液中產(chǎn)生的離子方程式為_______。與該過程發(fā)生的其他化學(xué)反應(yīng)相比，與Fe3+反應(yīng)生成[Fe(HSO3)]2+的活化能更_______(填“大”或“小”)。②紅棕色的[Fe(HSO3)]2+與Fe3+反應(yīng)，溶液變成淺綠色，反應(yīng)的離子方程式為_______；檢驗生成的陰離子的方法_______。③為了縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組進(jìn)行如下實驗：實驗Ⅰ：往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2，微熱3分鐘，溶液變?yōu)闇\綠色。實驗Ⅱ：用濃鹽酸酸化FeCl3溶液后再通入SO2，幾分鐘后，溶液變?yōu)闇\綠色。結(jié)論：通過_______可縮短淺綠色出現(xiàn)的時間?！即鸢浮剑?）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.飽和NaHSO3溶液（2）H2SO3、或（3）①.SO2+H2OH2SO3、H2SO3+H+②.小③.[Fe(HSO3)]2++Fe3++H2O=2Fe2+++3H+④.取少量待測液置于試管中，加入HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在離子；⑤.加熱、提高FeCl3溶液的酸性〖解析〗由裝置圖可知：在裝置A用濃硫酸和銅加熱制備SO2，裝置B為安全裝置，可防止堵塞，同時可貯存多余的SO2，裝置C和D分別盛有品紅乙醇溶液、品紅水溶液，根據(jù)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，可說明使品紅水溶液褪色的含硫微粒不是二氧化硫，裝置E盛有氯化鐵溶液，用于探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)機理，試管口放浸有NaOH溶液的棉團(tuán)用于吸收尾氣，防止污染空氣。（1）在裝置A中Cu與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；裝置B可貯存多余的SO2，二氧化硫易溶于水，屬于酸性氧化物，能與堿反應(yīng)，具有還原性，在溶液中能被溴水氧化，在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，則B中試劑瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是飽和NaHSO3溶液；（2）若裝置C中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置D中溶液紅色褪去，說明使品紅水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸或亞硫酸根或亞硫酸氫根，微粒符號是H2SO3、或；（3）①首先是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸部分電離生成亞硫酸氫根，所以溶液中產(chǎn)生的離子方程式為：SO2+H2OH2SO3、H2SO3+H+；根據(jù)通入SO2后，E中溶液立即由棕黃色變成紅棕色，結(jié)合已知信息：(紅棕色)，說明與該過程發(fā)生的其他化學(xué)反應(yīng)相比，與Fe3+反應(yīng)生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)速率快；活化能更??；②紅棕色的[Fe(HSO3)]2+與Fe3+反應(yīng)，[Fe(HSO3)]2+可以將Fe3+還原為Fe2+，溶液變成淺綠色，同時硫元素化合價升高得到硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為[Fe(HSO3)]2++Fe3++H2O=2Fe2+++3H+；陰離子為硫酸根離子，檢驗其存在的方法為：取少量待測液置于試管中，加入HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在離子；③綜合以上實驗現(xiàn)象分析可知：升高溫度、提高FeCl3溶液的酸性會加快反應(yīng)速率，縮短淺綠色出現(xiàn)的時間，故結(jié)論為：加熱、提高FeCl3溶液的酸性。18.海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源、水產(chǎn)……等資源，部分化學(xué)資源獲取途徑如下：Ⅰ.請回答下列有關(guān)問題：（1）下列有關(guān)實驗室模擬步驟①的說法正確的是_______。a．溶解粗鹽時，盡量使溶液稀些，以保證食鹽完全溶解b．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移到坩堝內(nèi)加熱濃縮c．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干d．制得的晶體轉(zhuǎn)移到新過濾器中，需用大量水進(jìn)行洗滌（2）在海水提溴的實驗中，通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的_______性。（3）步驟③反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）下列有關(guān)說法正確的是_______(填字母序號)。a．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化，在第③步驟中，溴元素被還原b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c．除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、加入試劑的先后順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3d．海水中還含有碘元素，將海水中的碘升華可直接制備單質(zhì)碘Ⅱ.如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。（5）①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是_______(填名稱)。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_______?！即鸢浮剑?）c（2）揮發(fā)（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+（4）ac（5）①.氫氧化鈣②.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑〖解析〗Ⅰ．海水曬鹽得到粗鹽和母液，粗鹽精制后得到氯化鈉，電解飽和氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；向飽和食鹽水中依次通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水。母液中含NaBr，通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)被二氧化硫溶液吸收得到HBr，通入氯氣氧化得到溴單質(zhì)。Ⅱ．海水中含NaCl、MgSO4，加入試劑A為氫氧化鈣，沉淀鎂離子得到Mg(OH)2，過濾得到氫氧化鎂固體，加入試劑B為稀鹽酸，溶解得到MgCl2溶液，在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到無水MgCl2，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣。（1）a．溶解粗鹽時，盡量使固體恰好溶解，a錯誤；b．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移到蒸發(fā)皿內(nèi)加熱濃縮，b錯誤；c．蒸發(fā)結(jié)晶過程中，當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時停止加熱，利用余熱蒸干，c正確；d．制得的晶體轉(zhuǎn)移到新過濾器中，浸沒晶體使水自然流下，不能用大量水進(jìn)行洗滌，否則晶體又溶解，d錯誤；故合理選項是c；（2）在海水提溴的實驗中，通入熱空氣吹出Br2，是利用了溴的易揮發(fā)性；（3）步驟③中SO2與Br2水反應(yīng)產(chǎn)生硫酸和氫溴酸，該反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+；（4）a．在第②、④步驟中，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，溴元素均被氧化，在第③步驟中發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，溴元素被還原，a正確；b．澄清的石灰水和NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清的石灰水鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，b錯誤；c．除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、，Na2CO3溶液需要在BaCl2溶液后加入，目的使能除去過量的Ba2+，不一定為NaOH、BaCl2、Na2CO3，c正確；d．海水中還含有碘元素，但碘元素以碘離子形式存在，需要加入氧化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì)，而不能將海水中的碘升華直接制備單質(zhì)碘，d錯誤；故合理選項是ac；（5）①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是熟石灰；②由無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電，發(fā)生反應(yīng)制取Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。重慶市七校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中聯(lián)考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.家庭儲備的藥品過期后應(yīng)作為有害垃圾處理B.水華、赤潮等水體污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理D.燃煤中添加生石灰可以減少SO2的排放〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．家庭儲備的藥品過期后具有毒性，應(yīng)該作為有害垃圾處理，A正確；B．水華、赤潮等水體污染是水體富營養(yǎng)化造成，是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的，B正確；C．綠色化學(xué)的核心是從源頭上杜絕污染，而不是污染后的治理，C錯誤；D．生石灰可以和SO2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生固體物質(zhì)，因而可以減少SO2的排放，D正確；故合理選項是C。2.作為我國將“碳達(dá)峰、碳中和”納入生態(tài)文明建設(shè)整體布局后的首個世界級體育盛會，北京冬奧會向世界展現(xiàn)了我國的科技實力。下列說法不正確的是（）A.可穿戴式智能測溫設(shè)備“測溫創(chuàng)可貼”測溫芯片主要成分是硅B.二氧化碳取代氟利昂作為制冷劑，對保護(hù)臭氧層作出重要貢獻(xiàn)C.可降解餐具代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料餐具可以減少“白色污染”D.速滑運動員頭盔使用的碳纖維屬于新型有機高分子材料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅是良好的半導(dǎo)體，測溫芯片主要成分是硅，A正確；B．氟利昂破壞臭氧層，減少氟利昂的使用對保護(hù)臭氧層有利，B正確；C．可降解餐可以在自然環(huán)境中降解，可降解餐具代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料餐具可以減少“白色污染”，C正確；D．碳纖維屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故選D。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（）A.在恒溫恒容的容器中發(fā)生的催化氧化反應(yīng)，增大容器內(nèi)壓強，反應(yīng)速率不一定改變B.的催化氧化是放熱反應(yīng)，故升高溫度，反應(yīng)速率減慢C.反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D.活化分子間發(fā)生的碰撞均為有效碰撞〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在恒溫恒容的容器中發(fā)生的催化氧化反應(yīng)，若通過加入惰性氣體增大容器內(nèi)壓強，反應(yīng)速率不改變，若通過加入氣體增大容器內(nèi)壓強，反應(yīng)速率改變，A正確；B．的催化氧化是放熱反應(yīng)，故升高溫度，反應(yīng)速率加快，B錯誤；C．若增大固體反應(yīng)物的量，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯誤；D．活化分子是能量較高的能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子，活化分子間只有按照一定的取向發(fā)生碰撞時才能發(fā)生有效碰撞，D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是（）A.H2S→S→SO3→H2SO4 B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C.FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D.N2→NH3→NO2→HNO3→NO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能一步反應(yīng)生成三氧化硫，故A錯誤；B.二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸鹽與酸反應(yīng)生成硅酸，故B錯誤；C.FeS2在高溫條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3被氧氣氧化為Na2SO4，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化均能一步完成，故C正確；D.氨氣催化氧化得到一氧化氮，不能一步生成二氧化氮，故D錯誤。故選C。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.在密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后生成的NH3分子數(shù)為2NAB.常溫下，1molAl加入足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.足量的銅與1L18mol/L的濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的SO2分子數(shù)為9NAD.5.6gFe與一定量的Cl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)可能為0.2NA〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N2與H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故在密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后生成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol，則反應(yīng)產(chǎn)生NH3分子數(shù)小于2NA，A錯誤；B．常溫下，Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化而不能進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)，故無法計算1molAl加入足量的濃硝酸中時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯誤；C．1L18mol/L的濃硫酸中含有H2SO4的物質(zhì)的量是18mol，若濃硫酸中的溶質(zhì)完全與Cu發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)就會產(chǎn)生9molSO2。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，故生成的SO2分子數(shù)小于9NA，C錯誤；D．5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，其與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，若Cl2足量，反應(yīng)就要以Fe為標(biāo)準(zhǔn)計算，轉(zhuǎn)移0.3mol電子，若Cl2不足量，如Cl2的物質(zhì)的量是0.1mol，二者反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目就要以不足量的Cl2為標(biāo)準(zhǔn)計算，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)可能為0.2NA，D正確；選D。6.在酸性或堿性溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在堿性環(huán)境中會生成Mg(OH)2沉淀，不能大量存在，在酸性環(huán)境中，、、、不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A選；B．會和H+反應(yīng)生成SO2氣體，不能酸性環(huán)境中大量存在，也會和OH-反應(yīng)生成，不能在堿性環(huán)境中大量存在，B不選；C．和Fe2+在酸性環(huán)境中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，F(xiàn)e2+在堿性環(huán)境中會生成Fe(OH)2沉淀，不能大量存在，C不選；D．在酸性環(huán)境中會轉(zhuǎn)化為H2SiO3，不能大量存在，在堿性環(huán)境中會生成Al(OH)3沉淀，不能大量存在，D不選；故選A。7.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在存在時，該反應(yīng)機理為：①(快)②(慢)。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)① B.是該反應(yīng)的催化劑C.兩步反應(yīng)的活化能①② D.增大的濃度可提高反應(yīng)速率〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，則的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②，故A錯誤；B．由反應(yīng)機理可得，V2O5先消耗后又生成，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，是中間產(chǎn)物，故B錯誤；C．活化能越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快，兩步反應(yīng)活化能①<②，故C錯誤；D．增大的濃度，可提高反應(yīng)的速率，故D正確；故選D。8.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的粉中加入稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴加溶液溶液呈紅色稀硝酸將氧化為B將紅熱木炭加入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體不能說明加熱條件下，濃硝酸能氧化碳單質(zhì)C向某無色溶液中加入溶液，再加入鹽酸沉淀不溶解則原溶液一定有D向盛有某溶液的試管中滴加稀溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，生成硝酸亞鐵，則滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，A錯誤；B．濃硝酸在受熱條件下也會分解產(chǎn)生紅棕色氣體NO2，該實驗不能說明加熱條件下，濃硝酸能氧化碳單質(zhì)，B正確；C．向某無色溶液中加入溶液，再加入鹽酸，沉淀不溶解，該沉淀可能是AgCl，不能證明原溶液一定有，C錯誤；D．由于NH3極易溶于水，在生成NH3不多時不加熱NH3不能夠逸出，故取某溶液于試管中，滴入稀NaOH溶液，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍(lán)，不能說明鹽中一定不含有，D錯誤；故選B。9.在一定條件下，將和投入容積為的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：。末測得此時容器中C和D的濃度為和。下列敘述正確的是（）A.B.時，B的濃度為C.內(nèi)B的反應(yīng)速率為D.此時A的轉(zhuǎn)化率為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L，濃度之比等于物質(zhì)的量之比=化學(xué)方程式系數(shù)之比：x：2=0.2：：04，x=1，?！驹斘觥緼．由分析可知，x=1，故A錯誤；B．2min時，B的濃度為c==0.3mol/L，故B錯誤；C．0～2min內(nèi)B的反應(yīng)速率v==0.1mol/(L?min)，故C錯誤；D．A的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=40%，故D正確；故選：D。10.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是（）A.B中現(xiàn)象為溶液藍(lán)色褪去B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D.反應(yīng)后，A中溶液的酸性增強〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．SO2會將碘單質(zhì)還原，所以藍(lán)色褪色，A合理；B．SO2為酸性氧化物，可以和NaOH溶液反應(yīng)，且SO2有毒，所以可以用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，B合理；C．FeCl3含有Cl-，Cl-也能將高錳酸鉀還原，且SO2會溶于水，溶解在FeCl3溶液中的SO2也會將高錳酸鉀還原，所以無法驗證發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C不合理；D．SO2可以將Fe3+還原，發(fā)生反應(yīng)SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫離子，所以酸性增強，D合理；綜上所述〖答案〗為C。11.某溫度下，在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）①容器內(nèi)壓強不隨時間而變化②單位時間內(nèi)，消耗1molCO2同時生成1molCO③氣體的密度不隨時間而變化④混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)為分子數(shù)增大的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷?！驹斘觥竣僭摲磻?yīng)為分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒容時，體系壓強為一個變化量，若壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①正確；②CO2和CO均為生成物，當(dāng)兩者的量此消彼長時，也可作為平衡的標(biāo)志，消耗CO2代表逆反應(yīng)速率，生成CO代表正反應(yīng)速率，兩者系數(shù)相同，則單位時間內(nèi)消耗lmolCO2同時生成1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量增加，體積不變，由ρ=可知密度為一個變化量，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④該反應(yīng)中只有二氧化碳和一氧化碳為氣體，且二者體積之比始終為1：1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為定值，不能根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，④錯誤；能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是①②③，故合理選項是B。12.“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體，一面鍍Zn，另一面鍍MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是（）A.該電池的正極為ZnOB.Zn電極附近溶液的pH不變C.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO分析可知，Zn化合價升高，失去電子，故Zn為原電池負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O，MnO2的Mn化合價降低，得到電子，作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，結(jié)合選項即可分析解答問題?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析，電極為電源正極，A選項錯誤；B．Zn為原電池負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O，則電極附近溶液的降低，B選項錯誤；C．MnO2作原電池正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，C選項正確；D．電子只能在外電路中流動，不能流經(jīng)電解液，D選項錯誤；〖答案〗選C。13.工業(yè)上以軟錳礦(含和少量的、、)為原料制備硫酸錳晶體的流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.酸浸過程可將硫酸換鹽酸B.酸浸過程中加入過量的的目的是充分還原C.從綠色化學(xué)角度分析，試劑A可以選擇、D.系列操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗以軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2）為原料制備硫酸錳晶體的流程為：酸浸時過量的FeSO4、H2SO4與MnO2反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、Fe2(SO4)3，F(xiàn)e2O3、Al2O3分別轉(zhuǎn)化為Fe3+、Al3+，過濾除去SiO2，濾液中含有Fe2+、Mn2+、Fe3+、Al3+，加入H2O2、O2等氧化Fe2+生成Fe3+，加入MnO或MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾除去Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，得到含有MnSO4的溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到MnSO4?H2O晶體，所以濾渣1為SiO2，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，試劑A為H2O2溶液或O2，試劑A為MnO或MnCO3等，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．該流程制備硫酸錳晶體，加入鹽酸會引入Cl-，得到的產(chǎn)品為MnCl2，不能得到MnSO4?H2O晶體，所以酸浸過程不可將硫酸換為鹽酸，故A錯誤；B．酸浸過程中過量的FeSO4能使MnO2充分轉(zhuǎn)化為MnSO4，即加入過量的FeSO4的目的是充分還原MnO2，故B正確；C．氧化過程中試劑A的作用是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，從綠色化學(xué)角度分析，試劑A可以選擇H2O2、O2，故C正確；D．將MnSO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4?H2O晶體析出，其操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等，故D正確；故選：A。14.將1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)銅完全溶解后，共收集到XmL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有等量該氣體的容器倒入水中，欲使容器內(nèi)氣體恰好完全溶解于水，需通入氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是（）A.224mL B.336mL C.448mL D.672mL〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛?，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)生成的二氧化氮、一氧化氮又被氧氣氧化為硝酸，最后等效于銅失電的數(shù)目等于氧氣得電子數(shù)目，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律進(jìn)行分析解答。【詳析】1.92gCu的物質(zhì)的量為，反應(yīng)時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應(yīng)整個過程為HNO3NO2、NO；NO、NO2HNO3，反應(yīng)前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為，，故B正確。故選B。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.請回答下列問題：（1）硅是無機非金屬材料里的明星，硅在元素周期表中的位置_______，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上，在中，硅原子和氧原子通過_______(選填“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”、“離子鍵”)連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度大。建筑粘合劑和防火劑硅酸鈉，可用溶解在溶液中制備，反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）氨和硝酸是重要的化工產(chǎn)品，工業(yè)合成氨及制備硝酸的部分流程圖如下①已知斷裂、、分別需要吸收、、的能量，在一定條件下消耗了和生成，該過程會_______的能量。②氧化爐中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下轉(zhuǎn)化為時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。③在模擬實驗中，吸收塔中出來的尾氣和，通過調(diào)節(jié)其體積比，可用溶液完全吸收，生成硝酸鹽或亞硝酸鹽。當(dāng)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。僅含和的混合氣被完全吸收，且體積分?jǐn)?shù)之比，則產(chǎn)物中亞硝酸鹽和硝酸鹽的比例為_______?！即鸢浮剑?）①.第三周期IVA族②.極性共價鍵③.（2）①.放出93②.2.5NA③.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O④.3∶l〖解析〗工業(yè)合成氨的原料是N2和H2，合成塔中壓縮的氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)原料N2和H2可從混合氣體中分離出來循環(huán)使用，氨氣在氧化爐中先發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮會與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，以此解答。（1）Si在元素周期表中第三周期IVA族；在中，硅原子和氧原子通過極性共價鍵連接形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度大。建筑粘合劑和防火劑硅酸鈉，可用溶解在溶液中制備，反應(yīng)的離子方程式為。（2）①已知斷裂、、分別需要吸收、、的能量，可得熱化學(xué)方程式：，在一定條件下消耗了和生成，該過程會放出93的能量；②氧化爐中發(fā)生反應(yīng)：，N元素由-3價上升到+2價，由反應(yīng)可知1molNH3反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5molNH3轉(zhuǎn)化為時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2.5NA；③吸收塔中出來的尾氣NO和NO2，通過調(diào)節(jié)其體積比，可用NaOH溶液完全吸收，生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，當(dāng)V(NO)=V(NO2)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，僅含NO和NO2的混合氣被完全吸收，且體積分?jǐn)?shù)之比NO∶NO2=1∶3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+3NO2+4NaOH=3NaNO2+NaNO3+2H2O，則產(chǎn)物中亞硝酸鹽和硝酸鹽的比例為3∶l。16.我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。的捕集利用已成為科學(xué)家們研究的重要課題。加氫可轉(zhuǎn)化為二甲醚()，反應(yīng)原理為。該反應(yīng)的能量變化如圖所示。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)為_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）在固定體積的絕熱密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。a.的含量保持不變c.容器內(nèi)溫度不變b.混合氣體的密度不變d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變e.（3）恒溫條件下，在體積為密閉容器中充入和，測得、的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示。圖甲①反應(yīng)到達(dá)時，_______(填“”“”或“”)。②內(nèi)，_______。③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為_______。④“二甲醚()酸性燃料電池”的工作原理示意圖如圖乙所示。圖乙X電極為_______(填“正”或“負(fù)”)極；X電極的電極反應(yīng)式為_______；Y電極的電極反應(yīng)式為_______。〖答案〗（1）放熱（2）acd（3）①.>②.③.7∶12④.負(fù)⑤.CH3OCH3-12e-+3H2O＝2CO2+12H+⑥.O2+4e-+4H+=2H2O〖解析〗（1）從圖中可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)。（2）a．隨反應(yīng)進(jìn)行，含量不斷減少，含量不變可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a符合題意；b．該反應(yīng)在恒容裝置中進(jìn)行，反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣體，混合氣體密度始終不變，故混合氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，b不符合題意；c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在固定體積的絕熱密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，容器內(nèi)溫度不斷上升，當(dāng)容器內(nèi)溫度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，c符合題意；d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可由氣體總質(zhì)量除以氣體總物質(zhì)的量求出，氣體總質(zhì)量為定量，氣體總物質(zhì)的量為變量，正向進(jìn)行時氣體總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，逆向進(jìn)行時氣體總物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d符合題意；e．在同一反應(yīng)中同一物質(zhì)正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率時，可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，e不符合題意；故選acd。（3）①反應(yīng)達(dá)到3min時，尚未達(dá)到平衡，此時二氧化碳的物質(zhì)的量仍處于減少的趨勢，故>；②0～5min內(nèi)，物質(zhì)的量減少2.5mol，則；③根據(jù)已知條件列出“三段式”平衡時氣體總物質(zhì)的量為7.00mol，容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為：=7∶12；④燃料電池中通入燃料二甲醚的X電極為負(fù)極，失去電子轉(zhuǎn)化為CO2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：CH3OCH3-12e-+3H2O＝2CO2+12H+，Y電極上的氧氣得電子與氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O。17.某化學(xué)興趣小組用以下裝置制備SO2并探究其部分性質(zhì)。ABCDE（1）裝置A中制備SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，裝置B可貯存多余的SO2，B中試劑瓶內(nèi)應(yīng)盛放的液體是_______。（2）若裝置C中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置D中溶液紅色褪去，說明使品紅水溶液褪色的含硫微粒是_______(填化學(xué)式)。（3）通入SO2后，E中溶液立即由棕黃色變成紅棕色，將混合液靜置12小時后，溶液變成淺綠色。查閱資料，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)紅棕色是因為(紅棕色)。①溶液中產(chǎn)生的離子方程式為_______。與該過程發(fā)生的其他化學(xué)反應(yīng)相比，與Fe3+反應(yīng)生成[Fe(HSO3)]2+的活化能更_______(填“大”或“小”)。②紅棕色的[Fe(HSO3)]2+與Fe3+反應(yīng)，溶液變成淺綠色，反應(yīng)的離子方程式為_______；檢驗生成的陰離子的方法_______。③為了縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組進(jìn)行如下實驗：實驗Ⅰ：往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2，微熱3分鐘，溶液變?yōu)闇\綠色。實驗Ⅱ：用濃鹽酸酸化FeCl3溶液后再通入SO2，幾分鐘后，溶液變?yōu)闇\綠色。結(jié)論：通過_______可縮短淺綠色出現(xiàn)的時間?！即鸢浮剑?）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.飽和NaHSO3溶液（2）H2SO3、或（3）①.SO2+H2OH2SO3、H2SO3+H+②.?、?[Fe(HSO3)]2++Fe3++H2O=2Fe2+++3H+④.取少量待測液置于試管中，加入HCl酸化，再向澄清液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在離子；