福建省部分高中2023-2024 學(xué)年高一第二學(xué)期期末模擬考試化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省部分優(yōu)質(zhì)高中2023-2024學(xué)年高一第二學(xué)期期末模擬考試試卷完卷時間：75分鐘滿分：100分友情〖提示〗：請將所有〖答案〗填寫到答題卡的相應(yīng)位置上！請不要錯位、越界答題！可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56Cu-64O-16S-32Na-23N-14C-12一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所給出的的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.神舟十八號載人飛船成功發(fā)射，展現(xiàn)了中國航天事業(yè)的強(qiáng)大實(shí)力和技術(shù)水平。下列敘述不正確的是（）A.飛船使用的Si3N4隔熱層屬于新型無機(jī)非金屬材料B.為空間站提供能量的砷化鎵太陽能電池材料也可用SiO2代替C.電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制得單質(zhì)鋁時，可加入些冰晶石來縮短加熱時間D.火箭殼體采用的碳纖維纏繞復(fù)合材料強(qiáng)度高、密度小，可提高火箭的射程及運(yùn)載能力〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮化硅陶瓷屬于無機(jī)物，是新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B．砷化鎵用作太陽能電池板，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，SiO2沒有半導(dǎo)體性質(zhì)，不可以用SiO2代替，B錯誤；C．電解熔融狀態(tài)氧化鋁制得單質(zhì)鋁時，因氧化鋁熔點(diǎn)高，可加入些冰晶石降低熔點(diǎn)來縮短加熱時間，C正確；D．火箭殼體采用的碳纖維纏繞復(fù)合材料強(qiáng)度高、密度小，耐高溫，質(zhì)量輕，可提高火箭的射程及運(yùn)載能力，D正確；故選B。2.下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．可由化合反應(yīng)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4制得，A不合題意；B．可由化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，B不合題意；C．可由化合反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3制得，C不合題意；D．氧化鋁與水不反應(yīng)，不能直接化合得到，D符合題意；故〖答案〗為：D。3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.的電子式： B.丙烷的結(jié)構(gòu)式：C.分子的空間填充模型： D.羥基的電子式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的電子式：，A錯誤；B．丙烷的結(jié)構(gòu)式：，B錯誤；C．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，分子的空間填充模型：，C正確；D．羥基的電子式：，D錯誤；〖答案〗選C。4.近年來，利用半導(dǎo)體光催化實(shí)現(xiàn)還原氮?dú)庵苽浒睔庖鹑澜鐦O大關(guān)注。下圖是在半導(dǎo)體光催化的作用下，被光催化材料捕獲進(jìn)而被還原實(shí)現(xiàn)“”的轉(zhuǎn)化示意圖。下列說法正確的是（）A.此方法不屬于人工固氮技術(shù)B.由轉(zhuǎn)化示意圖可知，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑C.該反應(yīng)過程中有共價鍵的斷裂和形成D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該方法是通過人工將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，屬于人工固氮技術(shù)，A錯誤；

B．氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，氮氮三鍵鍵能很大，不易斷裂，氮?dú)獬叵率址€(wěn)定，B錯誤；

C．該反應(yīng)過程中有N≡N、O-H鍵斷裂，N-H、O=O鍵生成，C正確；

D．由圖可知，氮?dú)夂退诎雽?dǎo)體光催化的作用下生成氨氣和氧氣，方程式為：，D錯誤；

故選：C。5.合成除草劑炔草酯的中間體的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)的說法正確的是（）A.不能發(fā)生氧化反應(yīng) B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.最多能消耗 D.M中所有原子可能共平面〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．M中含有碳碳三鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B．M中含有碳碳三鍵，能與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．M中含有酯基和羧基，最多能消耗，故C正確；D．中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故D錯誤。〖答案〗為：C。6.EPR是一種對氧化劑具有較好抗耐性的合成材料，應(yīng)用極為廣泛，其結(jié)構(gòu)簡式可以表示，合成EPR所用的單體為（）A. B.C.和 D.和〖答案〗C〖解析〗【詳析】此聚合物鏈節(jié)中無雙鍵，則兩個碳原子為一組，取鏈節(jié)斷開中間的單鍵后加雙鍵即得高聚物的單體，故C項正確。7.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是非常重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素是天然有機(jī)高分子，且兩者互為同分異構(gòu)體B.在試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，可以產(chǎn)生磚紅色沉淀C.一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸（）可能形成兩種二肽D.油脂可以看作是高級脂肪酸與乙二醇通過酯化反應(yīng)生成的酯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子，但二者的聚合度不同，屬于混合物，故兩者不能互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，而選項中描述的量是CuSO4溶液過量，不符合堿性環(huán)境，故不能產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象，故B錯誤；C．可以是甘氨酸的氨基與苯丙氨酸的羧基反應(yīng)形成二肽，也可以是甘氨酸的羧基與苯丙氨酸的氨基反應(yīng)形成二肽，故C正確；D．油脂可以看作是高級脂肪酸與丙三醇通過酯化反應(yīng)生成的酯，故D錯誤。〖答案〗選C。8.關(guān)于實(shí)驗室制備、分離乙酸乙酯的裝置，說法正確的是（）A.圖甲用于分離乙酸乙酯B.乙用于蒸餾純化乙酸乙酯C.圖丙可從分液漏斗下端放出乙酸乙酯D.圖丁用于制備并收集乙酸乙酯，該裝置也可以用于銅和濃硫酸制二氧化硫〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯的混合物都能透過濾紙，不能用過濾的方式分離乙酸乙酯，A錯誤；B．蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)該在支管口，不能插入液體中，B錯誤；C．乙酸乙酯密度小于水，浮在水面上，應(yīng)該從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，C錯誤；D．乙醇、乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，增加了長玻璃管，使得試管內(nèi)外相通，不會產(chǎn)生壓強(qiáng)差，有防止倒吸作用，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同時該裝置也可用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，D正確；故〖答案〗選D。9.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用淀粉溶液和醋酸檢驗加碘鹽中的：B.溶液中通入少量：C.氯化亞鐵溶液中加入酸性的溶液：D.固體與氫碘酸反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醋酸是弱酸，在離子方程式書寫中應(yīng)寫化學(xué)式符號，不能拆寫離子符號，，A錯誤；B．溶液中通入少量，強(qiáng)酸制弱酸離子方程式：，B正確；C．酸性溶液中，+2價的鐵被雙氧水氧化為+3價，反應(yīng)的離子方程式為，，C錯誤；D．固體與氫碘酸反應(yīng)，其中Fe3+可與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，D錯誤；故選B。10.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.加入Al粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、B.(酸性)的溶液中：、、、C.滴加硫氰化鉀變?yōu)檠t色的溶液中：、、、D.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液，可能為堿性或酸性，若為堿性，則會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．酸性溶液中，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可以氧化碘離子，不能大量共存，B不符合題意；C．滴加硫氰化鉀變?yōu)檠t色的溶液中有鐵離子，F(xiàn)e3+、Na+、H+、Cl-、相互不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中含有H+，酸性條件下高錳酸根離子會和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故〖答案〗選C。11.根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論A向酒精中加入少量鈉塊，有氣泡產(chǎn)生酒精中含有水B溶液中通入足量氣體，然后滴入KSCN溶液，溶液不變紅還原性：C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱幾分鐘，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未見有銀鏡產(chǎn)生蔗糖沒有水解D向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和溶液，溶液中析出沉淀，將沉淀加入水中，沉淀溶解飽和溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生變性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．乙醇、水均與Na反應(yīng)生成H2，因此金屬鈉不能證明酒精中含有水，A錯誤；B．滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液中的Fe3+被SO2還原成Fe2+，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可知，還原性SO2>Fe2+，B正確；C．蔗糖水解后稀硫酸依然存在于溶液中，銀鏡反應(yīng)需要堿性的環(huán)境，因此需在水解后加NaOH至溶液為堿性，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D．蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，將沉淀加入水中，沉淀溶解，說明蛋白質(zhì)沒有變性，是蛋白質(zhì)的鹽析，D錯誤；故選B。12.一種新型的電池，總反應(yīng)式為，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電子由乙Zn電極流出到石墨電極，再經(jīng)過溶液回到Zn極，形成回路C.電池工作過程中，K+向石墨電極區(qū)遷移D.石墨電極上發(fā)生反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該裝置無外加電源屬于原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A項正確；B．由總反應(yīng)可知，Zn電極化合價降低失去電子為原電池的負(fù)極材料，電子是由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流入負(fù)載再流入到石墨電極，B項錯誤；C．原電池中陽離子向正極移動，正極材料為石墨電極，則向石墨電極區(qū)遷移，C項正確；D．石墨電極為正極，化合價由+6價降低為+3價得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為：，D項正確；〖答案〗選B。13.北京冬奧會在場館建設(shè)中用到的一種耐腐蝕、耐高溫的涂料是以某雙環(huán)烯酯(如下圖)為原料制得的，下列說法正確的是（）A.該雙環(huán)烯酯的分子式為B.該雙環(huán)烯酯一氯代物有11種C.該雙環(huán)烯酯分子中所有碳原子可能共平面D.該雙環(huán)烯酯能在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)簡式，可知其的分子式為，故A錯誤；B．該雙環(huán)烯酯的一氯代物有13種，故B錯誤；C．分子中標(biāo)有*號的碳原子通過單鍵與另外3個碳原子相連，不可能所有碳原子可能共平面，故C錯誤；D．該雙環(huán)烯酯含有酯基，能在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；選D。14.鈦(Ti)和鈦合金被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3，其中Ti為+4價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示：已知：TiCl4的熔點(diǎn)―25℃，沸點(diǎn)136.4℃下列說法錯誤的是（）A.步驟①的反應(yīng)過程元素的化合價沒有發(fā)生變化B.步驟③的操作名稱是加熱或高溫煅燒C.步驟④的反應(yīng)方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COD.由TiCl4制備Ti的過程中，可以加入氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干流程圖可知，以鈦鐵礦(FeTiO3，其中Ti為+4價)為主要原料加入硫酸，生成硫酸氧鈦TiOSO4，反應(yīng)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，然后TiOSO4發(fā)生水解生成鈦酸H2TiO3，H2TiO3加熱或灼燒進(jìn)行TiO2，TiO2和C、Cl2混合加熱發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，最后用Mg還原TiCl4得到Ti，據(jù)此分析解題。【詳析】A．由分析可知，步驟①的反應(yīng)FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，該過程種元素的化合價沒有發(fā)生變化，A正確；B．由分析可知，步驟③的操作名稱是加熱或高溫煅燒，B正確；C．由分析可知，步驟④的反應(yīng)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，C正確；D．由于N2能與Mg發(fā)生反應(yīng)生成Mg3N2，故由TiCl4制備Ti的過程中，可以加入氬氣做保護(hù)氣體，不能用N2作保護(hù)氣，D錯誤；故〖答案〗為：D。15.將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后生成氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到不溶固體1.28g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+(假設(shè)濾液體積仍為100mL)。向濾液中滴加2mol/LNaOH溶液，直至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則下列說法正確的是（）A.1.28g固體成分為Fe和CuB.未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LC.原混合物中Fe與Fe2O3物質(zhì)的量之比為1：1D.原混合物中CuO無法計算〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入H2SO4溶液中充分反應(yīng)后過濾，濾液中的金屬離子只有Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；濾液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，說明與混合物反應(yīng)后硫酸過量，所得濾液中含H2SO4和FeSO4，過量的硫酸物質(zhì)的量為×2mol/L×0.04L=0.04mol；根據(jù)SO守恒，n(FeSO4)=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.18mol，未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4物質(zhì)的量濃度為0.18mol÷0.1L=1.8mol/L，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．濾液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，說明與混合物反應(yīng)后硫酸過量，則剩余1.28g固體中不存Fe，故A錯誤；B．由以上分析可知過量的硫酸物質(zhì)的量為×2mol/L×0.04L=0.04mol；根據(jù)SO守恒，n(FeSO4)=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.18mol，未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4物質(zhì)的量濃度為0.18mol÷0.1L=1.8mol/L，故B正確；C．由上述分析可知反應(yīng)消耗的硫酸為0.18mol，根據(jù)反應(yīng)可知所消耗硫酸中的氫離子一部分與氧化物中的O結(jié)合成水，一部分生成氫氣，其中氫氣為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量為：0.04mol，該反應(yīng)中消耗的Fe的物質(zhì)的量為：0.04mol，該部分對應(yīng)氫離子0.08mol，最終剩余1.28g固體為Cu，則氧化銅也為0.02mol，其消耗的氫離子為0.04mol，其對應(yīng)硫酸銅消耗的Fe的物質(zhì)的量為：0.02mol，則氧化鐵消耗的氫離子的物質(zhì)的量為0.18×2-0.04-0.08=0.24，則氧化鐵的物質(zhì)的量為0.08mol，則對應(yīng)硫酸鐵消耗的Fe的物質(zhì)的量為0.08mol，因此整個反應(yīng)過程中消耗Fe的物質(zhì)的量為：0.04+0.02+0.08=0.14mol，原混合物中Fe與Fe2O3物質(zhì)的量之比為7：4，故C錯誤；D．由上述分析可知最終剩余1.28g固體為Cu，其物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)銅元素守恒可知氧化銅的物質(zhì)的量為0.02mol，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。（1）前10minSO3的平均反應(yīng)速率為___________；平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。（2）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。①容器中壓強(qiáng)不再改變②容器中氣體密度不再改變③SO3的質(zhì)量不再改變④O2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑤SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等（3）以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是___________(填字母)。A．向容器中通入氦氣B．升高溫度C．?dāng)U大容器的容積D．向容器中通入O2E．使用催化劑（4）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a是___________。(填“正極”或“負(fù)極”)②電解質(zhì)溶液中OH-離子向___________移動(填“電極a”或“電極b”)。③電極b的電極反應(yīng)式為___________?！即鸢浮剑?）①.0.05mol/(L·min)②.70%（2）①③④（3）BDE（4）①.負(fù)極②.電極a③.〖解析〗（1）前10minSO3的物質(zhì)的量增加1.0mol，SO3的平均反應(yīng)速率：；25min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫由2.0mol減少至0.6mol，其轉(zhuǎn)化率：；（2）①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)達(dá)到平衡時容器中壓強(qiáng)不再改變，故壓強(qiáng)不變可判斷平衡狀態(tài)，正確；②容器中各物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，則容器中氣體密度為定值，容器中氣體密度不再改變不能判斷達(dá)到平衡，錯誤；③SO3的物質(zhì)的量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④各組分濃度不變是平衡的基本特征，因此O2的物質(zhì)的量濃度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤結(jié)合系數(shù)關(guān)系，SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；〖答案〗選①③④；（3）A．向容器中通入氦氣，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故B選；C．?dāng)U大容器的體積，使各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；D．向容器中通入O2，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故D選；E．使用正催化劑可以加快反應(yīng)速率，故E選；〖答案〗選BDE；（4）①根據(jù)氮的化合價的變化由-3價變?yōu)?價判斷，電極a是失去電子的一極做負(fù)極，電極b做正極；②根據(jù)原電池中離子移動的方向?qū)嵸|(zhì)是異性相吸，氫氧根離子向負(fù)極移動，即向電極a移動；③電極b是正極，根據(jù)通入的氧氣及堿性環(huán)境判斷電極反應(yīng)為：。17.硝酸是重要的化工原料。下圖是以合成氨為基礎(chǔ)的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程(其中空氣等基礎(chǔ)原料已略去)。（1）關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是___________(填序號)。a．合成氨是一種重要的人工固氨方法b．該反應(yīng)過程中氮元素被氧化c．合成的氨氣還可以用于化肥工業(yè)d．該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)（2）氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氨物質(zhì)主要為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）吸收裝置中。發(fā)生的反應(yīng)為，若用的稀硝酸作為吸收液，反應(yīng)后得到的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質(zhì)的量為___________mol(寫出計算式)。（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應(yīng)原理如下圖所示：若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）ａ，ｃ（2）（3）（4）〖解析〗N2、H2在催化劑作用下合成NH3，NH3經(jīng)催化氧化生成NO和H2O，再將NO氧化為NO2，NO2聚合為N2O4，N2O4用稀硝酸吸收，最后得到濃硝酸，據(jù)此解答。（1）a．合成氨是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是一種重要的人工固氨方法，故a正確；b．該反應(yīng)過程中氮元素化合價降低，被還原，故b錯誤；c．合成的氨氣可以用于生成碳酸氫銨等化肥產(chǎn)品，故c正確；d．該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定無關(guān)，與反應(yīng)速率和平衡移動有關(guān)，故d錯誤；故選ac。（2）氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氮物質(zhì)主要為NO，根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）吸收裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，若用的稀硝酸作為吸收液，反應(yīng)后得到的濃硝酸，則理論上吸收裝置中生成的硝酸為：，根據(jù)方程式可知，需消耗的O2的物質(zhì)的量為；（4）由圖可知，若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒，可得總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。18.廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有、MnOOH、、、碳單質(zhì)，用黑色物質(zhì)A制備高純的流程如圖：已知：（未配平）。（1）第Ⅰ步操作是為了除去可溶性的__________（填化學(xué)式）。（2）第Ⅰ步后在空氣中灼燒的目的有兩個，一個是將MnOOH轉(zhuǎn)化為，另一個是__________為灼燒時，MnOOH與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（3）已知：難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；在pH大于7.7時，開始轉(zhuǎn)化為沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如圖步驟進(jìn)行：操作①加入溶滴調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有產(chǎn)生，則溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為____________，你認(rèn)為操作③中檢測的方法及現(xiàn)象是________________時可繼續(xù)進(jìn)行操作④：操作④中用無水乙醇洗滌的目的是_________________________（答一條即可）?！即鸢浮剑?）NH4Cl、ZnCl2（2）①.除去碳單質(zhì)②.（3）①.②.取最后一次洗滌液于試管中，向其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生則證明已經(jīng)洗滌干凈③.有利于低溫條件下快速干燥〖解析〗黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳單質(zhì)經(jīng)過I過濾得到MnO2、MnOOH、碳單質(zhì)，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，第Ⅱ步空氣中灼燒除去碳單質(zhì)同時將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，得到的在Ⅲ中轉(zhuǎn)化為MnSO4，MnSO4經(jīng)多步操作得高純MnCO3，據(jù)分析答題。（1）黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳單質(zhì)經(jīng)過I過濾得到不溶的MnO2、MnOOH、碳單質(zhì)，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，故〖答案〗為NH4Cl、ZnCl2；（2）第Ⅱ步空氣中灼燒除去碳單質(zhì)同時將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：①除去碳單質(zhì)②；（3）MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成的離子方程式為；；操作③中是否洗滌干凈可以通過檢驗驗證：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生則證明已經(jīng)洗滌干凈；操作④中用無水乙醇洗滌的目的是有利于低溫條件下快速干燥；故〖答案〗為：①②取最后一次洗滌液于試管中，向其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生則證明已經(jīng)洗滌干凈③有利于低溫條件下快速干燥。19.以淀粉或以石油裂解產(chǎn)物F(其產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平)為原料制備一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題：（1）F→B的反應(yīng)類型為___________；B中官能團(tuán)的名稱為___________。（2）寫出分子中含有HCOO—的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。（3）寫出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）D+BE反應(yīng)的實(shí)驗裝置如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入___________(填儀器名稱)中，靜置、分層，然后分離出E。物質(zhì)F的碳原子最少的同系物也可以通過聚合反應(yīng)得高聚物，也可以用來制塑料，其聚合反應(yīng)方程式是___________。（5）將1mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是___________(填字母序號)。A.生成的乙酸乙酯中含有18OB.生成的水分子中含有18OC.可能生成80g乙酸乙酯D.可能生成相對分子質(zhì)量為88的乙酸乙酯（6）30g乙酸與46g乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率為75%，則可得到乙酸乙酯的質(zhì)量是___________g〖答案〗（1）①.加成反應(yīng)②.羥基（2）HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2（3）（4）①.②.分液漏斗③.（5）BD（6）33〖解析〗F是石油裂解產(chǎn)物，其產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則F是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2。乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。淀粉溶液在硫酸作用下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生A是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇；乙醇催化氧化產(chǎn)生C是乙醛；乙醛催化氧化產(chǎn)生D是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸催化下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E是乙酸乙酯。（1）由分析可知，F(xiàn)→B是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；B為乙醇，B中官能團(tuán)的名稱為羥基，故〖答案〗為：加成反應(yīng)，羥基；（2）E為乙酸乙酯，E的同分異構(gòu)體分子中含有HCOO—，則為甲酸酯，是甲酸和丙醇生成的酯，丙醇有1-丙醇和2-丙醇2種，則E滿足條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2；〖答案〗為：HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH(CH3)2；（3）乙醇被催化氧化生成乙醛，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，〖答案〗為：；（4）在提供的條件下，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置中溶液M為飽和Na2CO3溶液，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的是密度比水小、不易溶于水的油狀液體乙酸乙酯，倒入分液漏斗中，經(jīng)充分振蕩、靜置、分層，然后分液，即可分離出乙酸乙酯；物質(zhì)F為乙烯，物質(zhì)F的碳原子最少的同系物為丙烯，其發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為，故〖答案〗為：；分液漏斗；；（5）A．酯化反應(yīng)中醇提供氫原子，羧酸提供羥基，因此生成的乙酸乙酯中含有18O，故A正確；B．生成的水分子中不含有18O，故B錯誤；C．生成的乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，1mol乙醇應(yīng)反應(yīng)生成1mol乙酸乙酯，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，乙酸和乙醇揮發(fā)，所以不能進(jìn)行徹底，應(yīng)小于90g，可能生成80g乙酸乙酯，故C正確；D．生成的乙酸乙酯中含有18O，生成的乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為90g/mol，故D錯誤；故選BD。（6）制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，所以實(shí)際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質(zhì)量，故〖答案〗為：33。20.碘化亞鐵()在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，具有潮解性，常用于醫(yī)藥，可由碘單質(zhì)和還原鐵粉在加熱條件下制備得到。實(shí)驗室用下面裝置制備碘化亞鐵。(已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收)（1）球形干燥管中的藥品為___________，若無此裝置，寫出鐵粉參與的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管的原因是___________，收集器浸泡在冷水中的原因是___________。（3）試劑a的作用是___________。（4）已知氧化性：。往含的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.堿石灰(或無水或)②.（2）①.防止碘化亞鐵冷凝堵塞導(dǎo)管②.利于碘化亞鐵冷凝收集（3）防止水蒸氣進(jìn)入收集器中（4）〖解析〗可溶于水，易潮解，焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的氧氣，球形干燥管中裝有堿石灰（或無水氯化鈣或五氧化二磷），除去氣體中的水蒸氣，碘和鐵粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，放入冷水中有利于碘化亞鐵冷凝收集，試劑a為濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入收集器中。（1）可溶于水，易潮解，故球形干燥管中的藥品為堿石灰（或無水氯化鈣或五氧化二磷）；若無此裝置，鐵粉會和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為:；（2）易升華，硬質(zhì)玻璃管直接接入收集器而不用導(dǎo)管的原因是防止碘化亞鐵冷凝堵塞導(dǎo)管；收集器浸泡在冷水中的原因是利于碘化亞鐵冷凝收集；（3）易潮解，試劑a為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入收集器中；（4）由氧化性：，可知與、均能反應(yīng)，且還原性：，因此往含0.2mol的溶液中通入5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣（為0.25mol），首先氧化，根據(jù)，將0.4mol完全氧化消耗0.2mol氯氣，剩下的0.05mol氯氣再氧化部分生成，消耗0.1mol，反應(yīng)離子方程式為：。福建省部分優(yōu)質(zhì)高中2023-2024學(xué)年高一第二學(xué)期期末模擬考試試卷完卷時間：75分鐘滿分：100分友情〖提示〗：請將所有〖答案〗填寫到答題卡的相應(yīng)位置上！請不要錯位、越界答題！可能用到的相對原子質(zhì)量：Fe-56Cu-64O-16S-32Na-23N-14C-12一、單項選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題所給出的的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.神舟十八號載人飛船成功發(fā)射，展現(xiàn)了中國航天事業(yè)的強(qiáng)大實(shí)力和技術(shù)水平。下列敘述不正確的是（）A.飛船使用的Si3N4隔熱層屬于新型無機(jī)非金屬材料B.為空間站提供能量的砷化鎵太陽能電池材料也可用SiO2代替C.電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制得單質(zhì)鋁時，可加入些冰晶石來縮短加熱時間D.火箭殼體采用的碳纖維纏繞復(fù)合材料強(qiáng)度高、密度小，可提高火箭的射程及運(yùn)載能力〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮化硅陶瓷屬于無機(jī)物，是新型無機(jī)非金屬材料，A正確；B．砷化鎵用作太陽能電池板，具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，SiO2沒有半導(dǎo)體性質(zhì)，不可以用SiO2代替，B錯誤；C．電解熔融狀態(tài)氧化鋁制得單質(zhì)鋁時，因氧化鋁熔點(diǎn)高，可加入些冰晶石降低熔點(diǎn)來縮短加熱時間，C正確；D．火箭殼體采用的碳纖維纏繞復(fù)合材料強(qiáng)度高、密度小，耐高溫，質(zhì)量輕，可提高火箭的射程及運(yùn)載能力，D正確；故選B。2.下列化合物中不能由化合反應(yīng)直接得到的是（）A. B. C.D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．可由化合反應(yīng)Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4制得，A不合題意；B．可由化合反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3制得，B不合題意；C．可由化合反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3制得，C不合題意；D．氧化鋁與水不反應(yīng)，不能直接化合得到，D符合題意；故〖答案〗為：D。3.下列化學(xué)用語正確的是（）A.的電子式： B.丙烷的結(jié)構(gòu)式：C.分子的空間填充模型： D.羥基的電子式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的電子式：，A錯誤；B．丙烷的結(jié)構(gòu)式：，B錯誤；C．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，分子的空間填充模型：，C正確；D．羥基的電子式：，D錯誤；〖答案〗選C。4.近年來，利用半導(dǎo)體光催化實(shí)現(xiàn)還原氮?dú)庵苽浒睔庖鹑澜鐦O大關(guān)注。下圖是在半導(dǎo)體光催化的作用下，被光催化材料捕獲進(jìn)而被還原實(shí)現(xiàn)“”的轉(zhuǎn)化示意圖。下列說法正確的是（）A.此方法不屬于人工固氮技術(shù)B.由轉(zhuǎn)化示意圖可知，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑C.該反應(yīng)過程中有共價鍵的斷裂和形成D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該方法是通過人工將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，屬于人工固氮技術(shù)，A錯誤；

B．氮?dú)饨Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，氮氮三鍵鍵能很大，不易斷裂，氮?dú)獬叵率址€(wěn)定，B錯誤；

C．該反應(yīng)過程中有N≡N、O-H鍵斷裂，N-H、O=O鍵生成，C正確；

D．由圖可知，氮?dú)夂退诎雽?dǎo)體光催化的作用下生成氨氣和氧氣，方程式為：，D錯誤；

故選：C。5.合成除草劑炔草酯的中間體的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)的說法正確的是（）A.不能發(fā)生氧化反應(yīng) B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.最多能消耗 D.M中所有原子可能共平面〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．M中含有碳碳三鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B．M中含有碳碳三鍵，能與鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．M中含有酯基和羧基，最多能消耗，故C正確；D．中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故D錯誤。〖答案〗為：C。6.EPR是一種對氧化劑具有較好抗耐性的合成材料，應(yīng)用極為廣泛，其結(jié)構(gòu)簡式可以表示，合成EPR所用的單體為（）A. B.C.和 D.和〖答案〗C〖解析〗【詳析】此聚合物鏈節(jié)中無雙鍵，則兩個碳原子為一組，取鏈節(jié)斷開中間的單鍵后加雙鍵即得高聚物的單體，故C項正確。7.糖類、油脂和蛋白質(zhì)是非常重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是（）A.淀粉和纖維素是天然有機(jī)高分子，且兩者互為同分異構(gòu)體B.在試管中加入2mL10%CuSO4溶液，滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加熱，可以產(chǎn)生磚紅色沉淀C.一分子甘氨酸和一分子苯丙氨酸（）可能形成兩種二肽D.油脂可以看作是高級脂肪酸與乙二醇通過酯化反應(yīng)生成的酯〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子，但二者的聚合度不同，屬于混合物，故兩者不能互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，而選項中描述的量是CuSO4溶液過量，不符合堿性環(huán)境，故不能產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象，故B錯誤；C．可以是甘氨酸的氨基與苯丙氨酸的羧基反應(yīng)形成二肽，也可以是甘氨酸的羧基與苯丙氨酸的氨基反應(yīng)形成二肽，故C正確；D．油脂可以看作是高級脂肪酸與丙三醇通過酯化反應(yīng)生成的酯，故D錯誤?！即鸢浮竭xC。8.關(guān)于實(shí)驗室制備、分離乙酸乙酯的裝置，說法正確的是（）A.圖甲用于分離乙酸乙酯B.乙用于蒸餾純化乙酸乙酯C.圖丙可從分液漏斗下端放出乙酸乙酯D.圖丁用于制備并收集乙酸乙酯，該裝置也可以用于銅和濃硫酸制二氧化硫〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙酸乙酯的混合物都能透過濾紙，不能用過濾的方式分離乙酸乙酯，A錯誤；B．蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)該在支管口，不能插入液體中，B錯誤；C．乙酸乙酯密度小于水，浮在水面上，應(yīng)該從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯，C錯誤；D．乙醇、乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯，增加了長玻璃管，使得試管內(nèi)外相通，不會產(chǎn)生壓強(qiáng)差，有防止倒吸作用，飽和碳酸鈉溶液可吸收乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，同時該裝置也可用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，D正確；故〖答案〗選D。9.下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.用淀粉溶液和醋酸檢驗加碘鹽中的：B.溶液中通入少量：C.氯化亞鐵溶液中加入酸性的溶液：D.固體與氫碘酸反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醋酸是弱酸，在離子方程式書寫中應(yīng)寫化學(xué)式符號，不能拆寫離子符號，，A錯誤；B．溶液中通入少量，強(qiáng)酸制弱酸離子方程式：，B正確；C．酸性溶液中，+2價的鐵被雙氧水氧化為+3價，反應(yīng)的離子方程式為，，C錯誤；D．固體與氫碘酸反應(yīng)，其中Fe3+可與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，D錯誤；故選B。10.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.加入Al粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、B.(酸性)的溶液中：、、、C.滴加硫氰化鉀變?yōu)檠t色的溶液中：、、、D.能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．加入Al粉能產(chǎn)生H2的溶液，可能為堿性或酸性，若為堿性，則會生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．酸性溶液中，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，可以氧化碘離子，不能大量共存，B不符合題意；C．滴加硫氰化鉀變?yōu)檠t色的溶液中有鐵離子，F(xiàn)e3+、Na+、H+、Cl-、相互不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中含有H+，酸性條件下高錳酸根離子會和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；故〖答案〗選C。11.根據(jù)下列實(shí)驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項實(shí)驗操作和現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論A向酒精中加入少量鈉塊，有氣泡產(chǎn)生酒精中含有水B溶液中通入足量氣體，然后滴入KSCN溶液，溶液不變紅還原性：C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加熱幾分鐘，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未見有銀鏡產(chǎn)生蔗糖沒有水解D向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和溶液，溶液中析出沉淀，將沉淀加入水中，沉淀溶解飽和溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生變性〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．乙醇、水均與Na反應(yīng)生成H2，因此金屬鈉不能證明酒精中含有水，A錯誤；B．滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說明溶液中的Fe3+被SO2還原成Fe2+，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物可知，還原性SO2>Fe2+，B正確；C．蔗糖水解后稀硫酸依然存在于溶液中，銀鏡反應(yīng)需要堿性的環(huán)境，因此需在水解后加NaOH至溶液為堿性，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，C錯誤；D．蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，將沉淀加入水中，沉淀溶解，說明蛋白質(zhì)沒有變性，是蛋白質(zhì)的鹽析，D錯誤；故選B。12.一種新型的電池，總反應(yīng)式為，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電子由乙Zn電極流出到石墨電極，再經(jīng)過溶液回到Zn極，形成回路C.電池工作過程中，K+向石墨電極區(qū)遷移D.石墨電極上發(fā)生反應(yīng)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該裝置無外加電源屬于原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A項正確；B．由總反應(yīng)可知，Zn電極化合價降低失去電子為原電池的負(fù)極材料，電子是由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流入負(fù)載再流入到石墨電極，B項錯誤；C．原電池中陽離子向正極移動，正極材料為石墨電極，則向石墨電極區(qū)遷移，C項正確；D．石墨電極為正極，化合價由+6價降低為+3價得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式為：，D項正確；〖答案〗選B。13.北京冬奧會在場館建設(shè)中用到的一種耐腐蝕、耐高溫的涂料是以某雙環(huán)烯酯(如下圖)為原料制得的，下列說法正確的是（）A.該雙環(huán)烯酯的分子式為B.該雙環(huán)烯酯一氯代物有11種C.該雙環(huán)烯酯分子中所有碳原子可能共平面D.該雙環(huán)烯酯能在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．根據(jù)該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)簡式，可知其的分子式為，故A錯誤；B．該雙環(huán)烯酯的一氯代物有13種，故B錯誤；C．分子中標(biāo)有*號的碳原子通過單鍵與另外3個碳原子相連，不可能所有碳原子可能共平面，故C錯誤；D．該雙環(huán)烯酯含有酯基，能在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；選D。14.鈦(Ti)和鈦合金被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)等領(lǐng)域。工業(yè)上以鈦鐵礦(FeTiO3，其中Ti為+4價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示：已知：TiCl4的熔點(diǎn)―25℃，沸點(diǎn)136.4℃下列說法錯誤的是（）A.步驟①的反應(yīng)過程元素的化合價沒有發(fā)生變化B.步驟③的操作名稱是加熱或高溫煅燒C.步驟④的反應(yīng)方程式TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2COD.由TiCl4制備Ti的過程中，可以加入氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣體〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干流程圖可知，以鈦鐵礦(FeTiO3，其中Ti為+4價)為主要原料加入硫酸，生成硫酸氧鈦TiOSO4，反應(yīng)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，然后TiOSO4發(fā)生水解生成鈦酸H2TiO3，H2TiO3加熱或灼燒進(jìn)行TiO2，TiO2和C、Cl2混合加熱發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，最后用Mg還原TiCl4得到Ti，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析可知，步驟①的反應(yīng)FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O，該過程種元素的化合價沒有發(fā)生變化，A正確；B．由分析可知，步驟③的操作名稱是加熱或高溫煅燒，B正確；C．由分析可知，步驟④的反應(yīng)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，C正確；D．由于N2能與Mg發(fā)生反應(yīng)生成Mg3N2，故由TiCl4制備Ti的過程中，可以加入氬氣做保護(hù)氣體，不能用N2作保護(hù)氣，D錯誤；故〖答案〗為：D。15.將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為100mL、濃度為2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后生成氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，得到不溶固體1.28g。過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+(假設(shè)濾液體積仍為100mL)。向濾液中滴加2mol/LNaOH溶液，直至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則下列說法正確的是（）A.1.28g固體成分為Fe和CuB.未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/LC.原混合物中Fe與Fe2O3物質(zhì)的量之比為1：1D.原混合物中CuO無法計算〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入H2SO4溶液中充分反應(yīng)后過濾，濾液中的金屬離子只有Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；濾液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，說明與混合物反應(yīng)后硫酸過量，所得濾液中含H2SO4和FeSO4，過量的硫酸物質(zhì)的量為×2mol/L×0.04L=0.04mol；根據(jù)SO守恒，n(FeSO4)=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.18mol，未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4物質(zhì)的量濃度為0.18mol÷0.1L=1.8mol/L，據(jù)此分析解答。【詳析】A．濾液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，說明與混合物反應(yīng)后硫酸過量，則剩余1.28g固體中不存Fe，故A錯誤；B．由以上分析可知過量的硫酸物質(zhì)的量為×2mol/L×0.04L=0.04mol；根據(jù)SO守恒，n(FeSO4)=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.18mol，未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4物質(zhì)的量濃度為0.18mol÷0.1L=1.8mol/L，故B正確；C．由上述分析可知反應(yīng)消耗的硫酸為0.18mol，根據(jù)反應(yīng)可知所消耗硫酸中的氫離子一部分與氧化物中的O結(jié)合成水，一部分生成氫氣，其中氫氣為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量為：0.04mol，該反應(yīng)中消耗的Fe的物質(zhì)的量為：0.04mol，該部分對應(yīng)氫離子0.08mol，最終剩余1.28g固體為Cu，則氧化銅也為0.02mol，其消耗的氫離子為0.04mol，其對應(yīng)硫酸銅消耗的Fe的物質(zhì)的量為：0.02mol，則氧化鐵消耗的氫離子的物質(zhì)的量為0.18×2-0.04-0.08=0.24，則氧化鐵的物質(zhì)的量為0.08mol，則對應(yīng)硫酸鐵消耗的Fe的物質(zhì)的量為0.08mol，因此整個反應(yīng)過程中消耗Fe的物質(zhì)的量為：0.04+0.02+0.08=0.14mol，原混合物中Fe與Fe2O3物質(zhì)的量之比為7：4，故C錯誤；D．由上述分析可知最終剩余1.28g固體為Cu，其物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)銅元素守恒可知氧化銅的物質(zhì)的量為0.02mol，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題：本題共5小題，共55分。16.在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。（1）前10minSO3的平均反應(yīng)速率為___________；平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為___________。（2）下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。①容器中壓強(qiáng)不再改變②容器中氣體密度不再改變③SO3的質(zhì)量不再改變④O2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑤SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等（3）以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是___________(填字母)。A．向容器中通入氦氣B．升高溫度C．?dāng)U大容器的容積D．向容器中通入O2E．使用催化劑（4）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a是___________。(填“正極”或“負(fù)極”)②電解質(zhì)溶液中OH-離子向___________移動(填“電極a”或“電極b”)。③電極b的電極反應(yīng)式為___________?！即鸢浮剑?）①.0.05mol/(L·min)②.70%（2）①③④（3）BDE（4）①.負(fù)極②.電極a③.〖解析〗（1）前10minSO3的物質(zhì)的量增加1.0mol，SO3的平均反應(yīng)速率：；25min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫由2.0mol減少至0.6mol，其轉(zhuǎn)化率：；（2）①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)達(dá)到平衡時容器中壓強(qiáng)不再改變，故壓強(qiáng)不變可判斷平衡狀態(tài)，正確；②容器中各物質(zhì)均為氣體，氣體的總質(zhì)量不變，則容器中氣體密度為定值，容器中氣體密度不再改變不能判斷達(dá)到平衡，錯誤；③SO3的物質(zhì)的量不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④各組分濃度不變是平衡的基本特征，因此O2的物質(zhì)的量濃度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤結(jié)合系數(shù)關(guān)系，SO2的消耗速率和SO3的生成速率相等不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，錯誤；〖答案〗選①③④；（3）A．向容器中通入氦氣，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故B選；C．?dāng)U大容器的體積，使各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；D．向容器中通入O2，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故D選；E．使用正催化劑可以加快反應(yīng)速率，故E選；〖答案〗選BDE；（4）①根據(jù)氮的化合價的變化由-3價變?yōu)?價判斷，電極a是失去電子的一極做負(fù)極，電極b做正極；②根據(jù)原電池中離子移動的方向?qū)嵸|(zhì)是異性相吸，氫氧根離子向負(fù)極移動，即向電極a移動；③電極b是正極，根據(jù)通入的氧氣及堿性環(huán)境判斷電極反應(yīng)為：。17.硝酸是重要的化工原料。下圖是以合成氨為基礎(chǔ)的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程(其中空氣等基礎(chǔ)原料已略去)。（1）關(guān)于合成氨工藝，下列說法正確的是___________(填序號)。a．合成氨是一種重要的人工固氨方法b．該反應(yīng)過程中氮元素被氧化c．合成的氨氣還可以用于化肥工業(yè)d．該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)（2）氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氨物質(zhì)主要為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）吸收裝置中。發(fā)生的反應(yīng)為，若用的稀硝酸作為吸收液，反應(yīng)后得到的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的O2的物質(zhì)的量為___________mol(寫出計算式)。（4）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應(yīng)原理如下圖所示：若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）ａ，ｃ（2）（3）（4）〖解析〗N2、H2在催化劑作用下合成NH3，NH3經(jīng)催化氧化生成NO和H2O，再將NO氧化為NO2，NO2聚合為N2O4，N2O4用稀硝酸吸收，最后得到濃硝酸，據(jù)此解答。（1）a．合成氨是將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是一種重要的人工固氨方法，故a正確；b．該反應(yīng)過程中氮元素化合價降低，被還原，故b錯誤；c．合成的氨氣可以用于生成碳酸氫銨等化肥產(chǎn)品，故c正確；d．該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定無關(guān)，與反應(yīng)速率和平衡移動有關(guān)，故d錯誤；故選ac。（2）氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氮物質(zhì)主要為NO，根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）吸收裝置中發(fā)生的反應(yīng)為：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，若用的稀硝酸作為吸收液，反應(yīng)后得到的濃硝酸，則理論上吸收裝置中生成的硝酸為：，根據(jù)方程式可知，需消耗的O2的物質(zhì)的量為；（4）由圖可知，若催化劑表面參與反應(yīng)的NO和NO2物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)原子守恒和化合價升降守恒，可得總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。18.廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有、MnOOH、、、碳單質(zhì)，用黑色物質(zhì)A制備高純的流程如圖：已知：（未配平）。（1）第Ⅰ步操作是為了除去可溶性的__________（填化學(xué)式）。（2）第Ⅰ步后在空氣中灼燒的目的有兩個，一個是將MnOOH轉(zhuǎn)化為，另一個是__________為灼燒時，MnOOH與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。（3）已知：難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；在pH大于7.7時，開始轉(zhuǎn)化為沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如圖步驟進(jìn)行：操作①加入溶滴調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有產(chǎn)生，則溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為____________，你認(rèn)為操作③中檢測的方法及現(xiàn)象是________________時可繼續(xù)進(jìn)行操作④：操作④中用無水乙醇洗滌的目的是_________________________（答一條即可）?！即鸢浮剑?）NH4Cl、ZnCl2（2）①.除去碳單質(zhì)②.（3）①.②.取最后一次洗滌液于試管中，向其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生則證明已經(jīng)洗滌干凈③.有利于低溫條件下快速干燥〖解析〗黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳單質(zhì)經(jīng)過I過濾得到MnO2、MnOOH、碳單質(zhì)，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，第Ⅱ步空氣中灼燒除去碳單質(zhì)同時將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，得到的在Ⅲ中轉(zhuǎn)化為MnSO4，MnSO4經(jīng)多步操作得高純MnCO3，據(jù)分析答題。（1）黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、碳單質(zhì)經(jīng)過I過濾得到不溶的MnO2、MnOOH、碳單質(zhì)，除去了可溶的NH4Cl、ZnCl2，故〖答案〗為NH4Cl、ZnCl2；（2）第Ⅱ步空氣中灼燒除去碳單質(zhì)同時將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：①除去碳單質(zhì)②；（3）MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成的離子方程式為；；操作③中是否洗滌干凈可以通過檢驗驗證：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生則證明已經(jīng)洗滌干凈；操作④中用無水乙醇洗滌的目的是有利于低溫條件下快速干燥；故〖答案〗為：①②取最后一次洗滌液于試管中，向其中加鹽酸酸化的BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生則證明已經(jīng)洗滌干凈③有利于低溫條件下快速干燥。19.以淀粉或以石油裂解產(chǎn)物F(其產(chǎn)量常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平)為原料制備一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題：（1）F→B的反應(yīng)類型為___________；B中官能團(tuán)的名稱