1.2.3離子反應(yīng)的應(yīng)用 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第二節(jié)離子反應(yīng)

第3課時離子反應(yīng)的應(yīng)用人教版必修第一冊一、離子共存離子共存即溶液中的離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。判斷溶液中離子能否大量共存的思路：一色、二性、兩反應(yīng)一色——溶液顏色離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO-4CrO2-4Cr2O2-7溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色黃色橙色無色溶液中不存在有色離子：二性——溶液的酸堿性①酸性溶液不能大量存在與H+反應(yīng)的離子如CO32-、CH3COO-、SO32-、S2-等離子。②堿性溶液不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等離子。H+和弱堿陽離子（除K+、Na+、Ca2+、Ba2+外的陽離子），OH-和弱酸根離子（六大強酸根以外的陰離子）。③弱酸的酸式酸根離子（HCO3-、HS-、HSO3-）在強堿性和強酸性溶液中均不能大量存在兩反應(yīng)——復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)類型舉例發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶或微溶的物質(zhì)①Ca2+與CO2-3、SO2-4；

Ba2+與SO2-4、CO2-3，Ag+與Cl-、Br-、I-、CO2-3、SO2-4等；②OH-與Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+等；③Mg2+、Mn2+、Zn2+與CO2-3等；生成氣體H+與CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3等生成水或其他難電離的物質(zhì)H+與OH-、CH3COO-等，OH-與HCO-3、NH+4等發(fā)生氧化還原反應(yīng)（下節(jié)學(xué)習(xí)）涉及的離子共存問題將在以后的學(xué)習(xí)中進行詳細介紹常溫下，在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存是的（）Na+、H+、SO2-4、HCO-3NO-3、OH-、Na+、Ba2+Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4Ag+、Na+、SO2-4、CI-B當堂檢測室溫下，下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.使酚酞溶液變紅的溶液：Na+、Fe3+、CI-、SO2-4

B.無色透明溶液中：K+、H+、SO2-4、MnO-4C.可與Mg反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3D.pH>7的溶液中：K+、Na+、NO-3、Cl-D當堂檢測室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.燒堿溶液：Fe2+、Na+、SO2-4、NO-3B.CaCl2溶液：Na+、K+、Cl-、NO-3C.無色透明的溶液：Na+、Cu2+、NO-3、SO2-4D.能使酚酞變紅的溶液：Mg2+、Ba2+、Cl-

、I-B當堂檢測典型例題

(雙選)加入適量的稀硫酸,可使溶液中下列離子的數(shù)量顯著減少的是(

)。當堂檢測答案:BD

下列各組離子一定能大量共存的是(

)答案:D當堂檢測二、與量有關(guān)的離子方程式的書寫難點！1.酸性氧化物與堿的反應(yīng)：（常見的是CO2、SO2通入堿液中）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3-氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氫氧化鈉溶液中通入過量CO2CO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入過量CO2練習(xí)：SO2通入NaOH溶液中①SO2少量SO2+2OH-===SO32-+H2O②

SO2過量SO2

+OH-===HSO3-CO2少量時生成正鹽CO2過量時生成酸式鹽2.酸與鹽之間反應(yīng)的離子方程式

例如：向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液至過量CO32-H+H+開始滴加時：酸不足CO32-+H+===HCO3-

酸過量時：CO32-+2H+===H2O+CO2↑→HCO3-→H2O+CO2↑

練習(xí)：Na2CO3與HCl的反應(yīng)碳酸鈉溶液中加入少量HCl碳酸鈉溶液中加入過量HCl2H++CO32-=CO2+H2O

H++CO32-=HCO3-3.堿和鹽反應(yīng)的離子方程式例如：少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反應(yīng)“定1法”書寫離子方程式（1）把“量少”的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”；（2）依據(jù)少量物質(zhì)中離子的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的量。Ca(HCO3)2+NaOH===2CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-

+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O改寫為離子方程式：若改為：向Ca(HCO3)2加入少量NaOH？

②NaHCO3和Ca(OH)2NaHCO3和少量Ca(OH)2HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O①Ca(HCO3)2

和NaOH2OH–+2HCO3–+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-Ca(HCO3)2與少量的NaOH反應(yīng)Ca(HCO3)2與過量的NaOH反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2ONaHCO3和足量Ca(OH)2“定1法”書寫離子方程式當堂檢測例如：Ba(OH)2溶液和KHSO4溶液反應(yīng)

④向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的離子方程式為：Ba2++2OH

-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓

+H2O向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好沉淀時的離子方程式為：③少量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的離子方程式為：Ba2++2OH

-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓

+H2O過量Ba(OH)2滴加到KHSO4溶液的離子方程式為：目標導(dǎo)向型下列離子方程式書寫正確的是（）A.向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：CO32-+2H+===H2O+CO2↑B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-===HCO3-C.向碳酸氫鈣溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2OD.向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸溶液：CO32-+2H+===H2O+CO2↑C當堂檢測

如何鑒別三瓶NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2無色溶液?能否用一種試劑鑒別上述三種溶液？NaOHNa2CO3Ba(OH)2H＋先確定有關(guān)離子檢驗所需離子知道常見的離子檢驗將所需的離子組合為新試劑此試劑須可溶課堂思考1.離子的檢驗方法注意實驗現(xiàn)象這個表格對你有什么啟示？①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

常見離子不共存離子CO32-Ca2+、Ba2+、Mg2+、H+、Ag+SO42-Ba2+OH-Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-、H+Ag+Cl-

、Br-、I-、CO32-H+OH-

、CH3COO-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-三、離子的檢驗鑒別三、離子的檢驗鑒別2.常見離子的檢驗方法向待測液中加入CaCl2/BaCl2，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸，生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-

向待測液中加入幾滴稀硝酸，然后加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有Cl-

向待測液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，然后加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有SO42-離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))及離子方程式Cl－SO42-CO32-HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：Ag++Cl－==AgCl↓（白色）鹽酸酸化的BaCl2溶液加鹽酸無明顯現(xiàn)象，取上清液加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀：Ba2++SO42－==BaSO4↓（白色）CaCl2/BaCl2溶液和稀鹽酸加CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生無色無色無味的氣體：Ca2++CO32－==CaCO3↓（白色）、CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O對一份稀溶液做初步分析后發(fā)現(xiàn),溶液無色、澄清,其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。然后又做了如下分析,以確定這些離子是否存在。①用石蕊試液檢測該溶液時,溶液顯紅色。②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸進行檢驗,結(jié)果生成了白色沉淀。③對②中所得的混合物充分靜置后,取其上層澄清的液體用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗,結(jié)果又生成了白色沉淀。(1)原溶液中一定存在的離子是

,一定不存在的離子是

。(2)按上述實驗操作,

(填“能”或“不能”)確定原溶液中有Cl-,若不能,請說明原因

。H+、SO42-CO32-、HCO3-

不能操作②中引入了Cl-干擾操作③對原溶液中Cl-的檢驗當堂檢測請你思考！決定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的因素是什么？

某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入等濃度的稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化的曲線，請你說說決定電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的因素是什么？實驗說明溶液中什么離子發(fā)生了什么變化？請你寫出反應(yīng)的離子方程式。課堂思考1.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的探究滴定前存在離子：Ba2＋

OH-恰好完全反應(yīng)，電導(dǎo)率降至最低值，其值為零

隨硫酸加入

2H++

+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O2-SO4滴定后存在離子：SO42-H+四、離子反應(yīng)的其他應(yīng)用2.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù)多少有關(guān)。離子濃度越大離子所帶電荷總數(shù)越多溶液導(dǎo)電能力越強四、離子反應(yīng)的其他應(yīng)用已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)且Ca(HCO3)2易溶于水，試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題:(1)通入CO2前，燈泡__________(填“亮”或“不亮”)。(2)開始通入CO2時，燈泡的亮度_________________________(3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度__________________________(4)下列四個圖中，哪一個能比較準確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電力）（）亮燈泡先變暗后熄滅熄滅后又逐漸變亮D當堂檢測2.離子推斷①肯定性原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子②互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在③電中性原則:溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等④進出性原則:通常在實驗過程中用，指實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。注意！四、離子反應(yīng)的其他應(yīng)用【例】某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、

六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、____、___________。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的__________（填“活性炭”或“鐵粉”）,可以回收其中的______________（填寫金屬元素符號）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按