3.2.1 水的電離和溶液的pH 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

水的電離和溶液的pH化學(xué)(人教版)選擇性必修1第三章第二節(jié)第一課時(shí)水的電離提出問(wèn)題水是一種弱電解質(zhì)，有什么方法可以證明？電導(dǎo)率儀靈敏電流計(jì)指針轉(zhuǎn)動(dòng)燈泡不亮一、水的電離H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-表示方法水合氫離子二、電離平衡的影響因素

水的電離平衡影響因素有哪些？影響因素溫度改變措施升溫降溫平衡移動(dòng)方向c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較思考·交流總結(jié)：升溫，促進(jìn)水的電離；降溫，抑制水的電離。溫度、物質(zhì)濃度正向增大增大c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)逆向減小減小二、電離平衡的影響因素影響因素物質(zhì)濃度改變措施加HCl(g)加NaOH(s)加Na(s)平衡移動(dòng)方向c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較

水的電離平衡影響因素有哪些？思考·交流溫度、物質(zhì)濃度逆向逆向正向增大減小減小減小增大增大c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)<c(OH-)三、水的離子積分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之。t/℃0102025405090100KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.054.5

隨著溫度的升高，水的離子積增大。思考·交流計(jì)算：25℃時(shí)水電離出的c(H+)=________mol·L-1，c(OH-)=_______mol·L-1；1×10-71×10-7ΔH>0水的離子積不僅適用與純水，也適用于稀的電解質(zhì)溶液二、水的離子積化合物C/(mol/L)C(H+)/(mol/L)C(OH-)/(mol/L)HCl1.0×10-21.0×10-2NaOH1.0×10-21.0×10-2H2O55.61.0×10-7

室溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)?zhí)钌峡杖钡臄?shù)據(jù)思考·交流2.常溫，0.1mol/L的NaOH溶液中，

c（OH-）＝c（H＋）=

由水電離出的c(OH-)水＝

c(H＋)水＝1.常溫，0.1mol/L的鹽酸溶液中，

c（H＋）＝c（OH-）=

由水電離出的c(OH-)水＝c(H＋)水＝3.常溫，0.1mol/L的NaCl溶液中，

c（OH-）＝c（H＋）＝0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L練習(xí)：二、水的離子積化合物C/(mol/L)C(H+)/(mol/L)C(OH-)/(mol/L)HCl1.0×10-21.0×10-2NaOH1.0×10-21.0×10-2H2O55.61.0×10-7

室溫下相關(guān)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)?zhí)钌峡杖钡臄?shù)據(jù)思考·交流

問(wèn)題：觀察表中的數(shù)據(jù)，你有何發(fā)現(xiàn)？四、溶液的pH當(dāng)c(H+)/c(OH-)≤1×10-1mol·L-1時(shí)，為了方便且直觀，可用pH表示溶液酸堿性規(guī)定pH是c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)：pH=-lgc(H+)c(H+)越大pH越小從數(shù)學(xué)角度研究如：已知在常溫下某溶液的

c(H+)=1×10-5mol·L-1，則其pH=_____。

pH=-lgc(H+)=-lg10-5=55

已知在常溫下某溶液的

c(OH-)=1×10-5mol·L-1，則其pH=_____。

pH=-lgc(H+)=-lg10-9=99

溶液的pH思考·討論

c水(H+)=c水(OH-)c水(H+)=c水(OH-)=1×10-12mol·L-1室溫下，pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分別是多少？由水電離的c水(H+)、c水(OH-)分別是多少？求算下列溶液中由H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。10-12mol·L—110-12mol·L—110-10mol·L—110-10mol·L—110-2mol·L—110-4mol·L—1溶液的pH用pH表示溶液的酸堿性溶液酸堿性c(H+)與c(OH-)關(guān)系25℃時(shí)c(H+)25℃時(shí)pHc(H+)>10-7mol·L-1

酸性溶液中性溶液堿性溶液c(H+)=10-7mol·L-1c(H+)<10-7mol·L-1c(H+)＞

c(OH-)c(H+)＝

c(OH-)c(H+)＜

c(OH-)pH=7pH＜7pH＞7酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)中性常溫下，溶液的pH與溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系溶液的pHpH試紙溶液的pH可以用pH試紙測(cè)量，也可以用pH計(jì)(酸度計(jì))測(cè)量。將一小塊pH試紙放在潔凈、干燥的玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，試紙變色后，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH。溶液的pHpH范圍：0~14(常用)/0~10識(shí)別的pH差：約為1pH范圍：范圍較窄識(shí)別的pH差：約為0.2/0.3pH計(jì)，又叫酸度計(jì)，可用來(lái)精密測(cè)量溶液的pH，其量程為0~14。人們根據(jù)生產(chǎn)與生活的需要，研究了多種類型的pH計(jì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科研和環(huán)保等領(lǐng)域。溶液的pH溶液的pH人體體液pH護(hù)發(fā)素工業(yè)廢水pH測(cè)定土壤的pH測(cè)定

測(cè)試和調(diào)控溶液的pH，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究，以及日常生活和醫(yī)療保健等都具有重要意義。溶液的pH一些重要作物最適宜生成的土壤的pH范圍作物pH范圍作物pH范圍水稻6~7生菜6~7小麥6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7蘋果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5馬鈴薯4.8~5.5玫瑰6~7洋蔥6~7煙草5~6隨堂練習(xí)1.已知25℃時(shí)，水的離子積Kw＝1×10-14，100℃時(shí)，水的離子積Kw＝1×10-12，這說(shuō)明()

A.25℃時(shí)水的離子積較大B.100℃時(shí)純水電離產(chǎn)生的c(H＋)比25℃純水電離產(chǎn)生的c(H＋)小C.水的電離是吸熱過(guò)程D.Kw和溫度無(wú)直接關(guān)系C隨堂練習(xí)2．在相同溫度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比，下列說(shuō)法正確的是A．由水電離出的c(H＋)相等B．由水電離出的c(