4.1 課時3 堿金屬元素高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

堿金屬元素第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律1.知道堿金屬元素的結(jié)構(gòu)和特點，能說出堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2.初步學(xué)會根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點，推測元素的化學(xué)性質(zhì)元素周期表（PeriodicTable）堿金屬元素單質(zhì)堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點℃沸點℃鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4有何異同？遞增遞增鈉鉀反常遞減遞減堿金屬元素性質(zhì)的比較【思考】Na與K分別與水、O2反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋。鉀的性質(zhì)鈉的性質(zhì)與氧氣常溫：表面變暗，發(fā)生反應(yīng)。常溫：表面變暗，生成氧化鈉。加熱：反應(yīng)劇烈，紫色火焰，產(chǎn)物為黃色固體。生成復(fù)雜的氧化物。加熱：劇烈燃燒，黃色火焰，生成過氧化鈉。4Na+2O2

2Na2O2與水反應(yīng)（滴有酚酞）鉀浮在水面上，熔成小球，四處游動，并伴有爆炸聲和火焰，溶液變?yōu)榧t色。2K+2H2O2KOH+H2↑鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，溶液變?yōu)榧t色。2Na+2H2O2NaOH+H2↑實驗事實△比較K與Na的化學(xué)性質(zhì)相似：①都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣

②都能與氧氣劇烈反應(yīng)實驗事實都從0價轉(zhuǎn)化為+1價

不同：①鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

②鉀燃燒的產(chǎn)物比鈉燃燒的產(chǎn)物復(fù)雜堿金屬元素性質(zhì)的比較鉀和鈉都可以與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)鉀的反應(yīng)更為劇烈元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nmNa0.186K0.227原子最外層電子相同原子半徑較大失電子能力更強強還原性（失電子）鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更容易單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度最高價氧化物對應(yīng)的水化物-氫氧化物的堿性強弱金屬性判斷依據(jù)金屬性：鉀>鈉資料堿性強弱：氫氧化鉀氫氧化鈉金屬性：鉀>鈉>元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.2653111937551111123456元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑/nmLi0.152Na0.186K0.227Rb0.248Cs0.265堿金屬元素原子最外層只有一個電子原子結(jié)構(gòu)的相似性元素性質(zhì)的相似性決定在化合物中化合價+1易失電子，表現(xiàn)金屬性（還原性）隨核電荷數(shù)增加電子層數(shù)逐漸增大原子結(jié)構(gòu)的遞變性元素性質(zhì)的遞變性決定原子半徑逐漸增大金屬性（還原性）逐漸增強原子失電子能力逐漸增強鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)請預(yù)測堿金屬元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)增加，堿金屬的性質(zhì)逐漸增強與水反應(yīng)越來越劇烈，生成氫氣速率越來越快；通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH元素金屬性逐漸增強，單質(zhì)還原性逐漸增強⑴與非金屬的反應(yīng)K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時，遇到空氣會立即燃燒。4Li+O2Li2O點燃2Na+O2Na2O2點燃K+O2KO2點燃⑵與水的反應(yīng)2K+2H2O=2KOH+H2↑2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2M+2H2O=2MOH+H2↑從Li→Cs，與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜。如Li與O2只生成Li2O，Na與O2生成Na2O、Na2O2，K與O2生成K2O、K2O2、KO2

從Li→Cs，與H2O(或酸)反應(yīng)越來越劇烈。如K與H2O反應(yīng)能發(fā)生輕微爆炸，則Rb、Cs遇水會發(fā)生爆炸。堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH⑶⑷與鈉一樣，堿金屬都也還可以與酸、鹽反應(yīng)，只是反應(yīng)越來越劇烈。1.已知鎂分別能與氧氣和水反應(yīng)。①請預(yù)測鈣的性質(zhì)②請設(shè)計實驗驗證鎂與鈣金屬性的強弱結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置最外層電子數(shù)2IIA族能與O2、H2O反應(yīng)。生成+2價化合物周期序數(shù)4電子層數(shù)（4）比Mg多一層與水或氧氣反應(yīng)更容易，也更劇烈與Mg相似金屬性比Mg強決定金屬性預(yù)測鈣的性質(zhì)2.設(shè)計實驗驗證鎂與鈣金屬性的強弱方案一比較鈣、鎂單質(zhì)分別與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易方案二比較氫氧化鈣與氫氧化鎂的堿性強弱堿性強弱：Ca(OH)2>Mg(OH)21.氫氧化鈣是強堿，氫氧化鎂是中強堿金屬性：鈣>鎂2.IIA族金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性遞變次序如下：Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2金屬性強弱：Be<Mg<Ca<Sr<Ba資料元素金屬性強弱的判斷依據(jù)（1）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。

置換出氫氣越容易，則元素金屬性越強（2）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱。

堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。（3）置換反應(yīng)

結(jié)構(gòu)（從Li到Cs）→性質(zhì)同：最外層為1e-,都能與氧氣和水反應(yīng)異：電子層數(shù)↗，原子半徑↗，

與氧氣和水反應(yīng)反應(yīng)越來與劇烈

失電子越來越來越容易

金屬性逐漸增強堿金屬1.右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系,則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是(

)A.還原性 B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.熔點 D.原子半徑C2.下列各組比較不正確的是(

)A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K>Na>Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點：Li>Na>KD．堿性：LiOH<NaOH<KOHB3.對于可能存在的第119號元素,有人稱之為“類鈁”。根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢,判斷下列有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法不正確的是(

)A.“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期,在化合物中顯“+1”價B.“類鈁”元素的非金屬性極強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C.“類鈁”單