2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第5講氧化還原反應(yīng)練習(xí)含解析新人教版

PAGEPAGE8第5講氧化還原反應(yīng)A組基礎(chǔ)必做題(40分)一、選擇題(本題包括4小題，每題4分，共16分)1．(2024·山東濰坊高三檢測(cè))已知下列試驗(yàn)事實(shí)：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列推斷不正確的是(C)A．化合物KCrO2中Cr為＋3價(jià)B．試驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物C．試驗(yàn)②證明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)<I2D．試驗(yàn)③證明H2O2有氧化性[解析]依據(jù)化合物中元素的正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0可知，KCrO2中Cr為＋3價(jià)，A正確；由試驗(yàn)①可知，Cr2O3既可溶于強(qiáng)堿又可溶于強(qiáng)酸生成鹽，由此可證明Cr2O3屬于兩性氧化物，B正確；試驗(yàn)②說(shuō)明反應(yīng)生成單質(zhì)碘，依據(jù)“氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”可知氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>I2，C不正確；試驗(yàn)③說(shuō)明在酸性條件下，H2O2將CrOeq\o\al(－,2)氧化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，從而證明H2O2具有氧化性，D正確。2．(2024·安徽宣城模擬)有人說(shuō)“五彩繽紛”形象地說(shuō)出了化學(xué)試驗(yàn)中的顏色改變。下列顏色改變中是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的是(A)①在氯水中加入NaOH溶液②在FeCl3溶液中加入鐵粉③在品紅溶液中通入二氧化硫氣體④在Na2CO3溶液中滴入酚酞⑤在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱A．①②⑤ B．①②④C．①②③ D．①②③④⑤[解析]①在氯水中加入NaOH溶液，氯水顏色消逝，生成NaCl、NaClO，氯元素的化合價(jià)改變，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；②在FeCl3溶液中加入鐵粉，生成氯化亞鐵，顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵元素的化合價(jià)改變，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③在品紅溶液中通入二氧化硫氣體，品紅溶液褪色，發(fā)生化合反應(yīng)，沒(méi)有元素化合價(jià)的改變；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞，沒(méi)有元素化合價(jià)的改變；⑤在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱，生成磚紅色沉淀，銅、碳元素的化合價(jià)改變，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3．(2024·福建龍海檢測(cè))已知氧化還原反應(yīng)2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O。下列說(shuō)法正確的是(A)A．Cu(IO3)2作氧化劑，Cu(IO3)2中的銅元素和碘元素被還原B．CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)D．每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIOeq\o\al(－,3)被氧化[解析]Cu(IO3)2中的銅元素和碘元素均得到電子，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，A項(xiàng)正確；CuI中的碘元素為－1價(jià)，由KI中的碘元素供應(yīng)，銅元素為＋1價(jià)，由Cu(IO3)2中銅元素被還原得到，故CuI只是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；每生成1molCuI，有12molKI參與反應(yīng)，但只有11molKI發(fā)生氧化反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCu(IO3)2參與反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1＋2×5＝11(mol)，所以每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.1molCu(IO3)2參與反應(yīng)，有0.2molIOeq\o\al(－,3)被還原，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[點(diǎn)撥]本題的考查形式是氧化還原反應(yīng)規(guī)律在選擇題中常見(jiàn)的，要留意物質(zhì)既作氧化劑又作還原劑或既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物的狀況，試題常在這些地方結(jié)合電子轉(zhuǎn)移數(shù)或?qū)嶋H發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的物質(zhì)的量等相關(guān)計(jì)算中設(shè)置陷阱。解題時(shí)可先畫(huà)出電子轉(zhuǎn)移雙線橋，如依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目進(jìn)行計(jì)算，切勿僅僅依據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行計(jì)算。4．(2024·山東等級(jí)考模擬)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。工業(yè)上制備亞氯酸鈉的流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(C)A．反應(yīng)①階段，參與反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2︰1B．若反應(yīng)①通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則ClO2是正極產(chǎn)物C．反應(yīng)②中的H2O2，可用NaClO4代替D．反應(yīng)②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2[解析]A項(xiàng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降相等，可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2︰1，正確；B項(xiàng)，NaClO3在反應(yīng)①中得電子，在原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，ClO2是正極產(chǎn)物，正確；C項(xiàng)，反應(yīng)②中，ClO2與H2O2反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)化為NaClO2，氯元素的化合價(jià)降低，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，故不能用NaClO4代替H2O2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由C項(xiàng)分析知，反應(yīng)②條件下ClO2的氧化性大于H2O2，正確。[易錯(cuò)警示](1)H2O2一般表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如與強(qiáng)還原性的Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)和I－反應(yīng)；(2)H2O2中氧元素處于中間價(jià)態(tài)，當(dāng)它遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)表現(xiàn)還原性，如：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5O2↑＋8H2O。二、非選擇題(本題包括2小題，共24分)5．(2024·湖北武漢模擬)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一。(1)三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。NH3的電子式為，反應(yīng)中氨氣顯示的化學(xué)性質(zhì)有還原性、堿性，當(dāng)有17.0g氨氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol。(2)在潮濕的空氣中，NF3能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物為HF、NO和一種酸，則被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1︰2，NF3、F2、NO三種氣體氧化性由弱到強(qiáng)的依次為NO<NF3<F2。(3)三氟化氮在空氣中泄漏時(shí)，很簡(jiǎn)單被發(fā)覺(jué)，依據(jù)的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生、有刺激性氣味、產(chǎn)生白霧。(4)NCl3的結(jié)構(gòu)類(lèi)似NF3，但NCl3中N元素顯－3價(jià)，NCl3遇水發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。[解析](1)NH3是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為，電子式為，反應(yīng)中部分NH3轉(zhuǎn)化為NF3，氮元素化合價(jià)上升，NH3體現(xiàn)還原性；反應(yīng)中部分NH3轉(zhuǎn)化為NH4F，生成了鹽，NH3體現(xiàn)堿性。反應(yīng)4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F轉(zhuǎn)移6e－，因此當(dāng)有17.0g氨氣，即1mol氨氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol÷4＝1.5mol。(2)NF3與水蒸氣的反應(yīng)中，F(xiàn)元素化合價(jià)不變，N元素由＋3價(jià)降為＋2價(jià)，則生成的酸中N元素的化合價(jià)上升，故該酸為HNO3。配平該化學(xué)方程式為3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。NF3eq\o(→,\s\up7(失2e－))HNO3，被氧化，NF3eq\o(→,\s\up7(得e－))NO，被還原，依據(jù)得失電子守恒，則被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1︰2；由4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，可知氧化性：F2>NF3，由3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF，可知氧化性：NF3>NO，則氧化性：F2>NF3>NO。(3)NF3易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2氣體，同時(shí)生成的HF和HNO3易結(jié)合空氣中的水蒸氣形成酸霧，有刺激性氣味，因此依據(jù)的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體，有刺激性氣味，產(chǎn)生白霧。(4)NCl3中N元素顯－3價(jià)，NCl3遇水發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以生成物是次氯酸和氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。6．(2024·天津高三檢測(cè))醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4→10CO2↑＋2Mn2＋＋8eq\x(H2O)(1)配平以上離子方程式，并在中填上所需的微粒。(2)該反應(yīng)中的還原劑是H2C2O4(填化學(xué)式)。(3)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol。(4)測(cè)定血鈣含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4。②溶解沉淀時(shí)不能(填“能”或“不能”)用稀鹽酸，緣由是高錳酸鉀會(huì)氧化氯離子。③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣0.01g。[解析](1)依據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)由＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，碳元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，依據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，MnOeq\o\al(－,4)、H2C2O4的計(jì)量數(shù)分別是2、5，再結(jié)合原子守恒配平離子方程式為6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(2)H2C2O4中碳元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失電子作還原劑。(3)依據(jù)MnOeq\o\al(－,4)～5e－得，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子時(shí)消耗KMnO4的物質(zhì)的量0.08mol。(4)①草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4；②HCl具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差，所以不能用鹽酸。③依據(jù)原子守恒可得關(guān)系式5Ca2＋～2KMnO4，設(shè)鈣離子濃度為xmol·L－1，5Ca2＋～2KMnO45mol2mol2.0×10－3xmol2.0×10－6mol5mol︰2mol＝2.0×10－3xmol︰2.0×10－6mol，解得x＝2.5×10－3，則100mL溶液中鈣的質(zhì)量＝40g·mol－1×0.1L×2.5×10－3mol·L－1＝0.01g。B組實(shí)力提升題(60分)一、選擇題(本題包括4小題，每題6分，共24分)1．(2024·山東濱州高三檢測(cè))已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(A)A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．H2O作氧化劑C．每生成1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3︰1[解析]因Cl的非金屬性比S強(qiáng)，故S2Cl2中S、Cl的化合價(jià)分別為＋1、－1；則在反應(yīng)中只有硫的化合價(jià)發(fā)生改變，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰3，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2中硫的化合價(jià)為＋4，故每生成1molSO2轉(zhuǎn)移3mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(2024·河南鄭州一中月考)肯定量的某磁黃鐵礦(主要成分為FexS，S為－2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和肯定量H2S氣體，且溶液中無(wú)Fe3＋。則下列說(shuō)法正確的是(C)A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1B．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為2︰1C．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96LD．該磁黃鐵礦中FexS的x＝0.85[解析]本題考查FexS與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的相關(guān)計(jì)算，涉及得失電子守恒和原子守恒的應(yīng)用。n(S)＝eq\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，依據(jù)得失電子守恒得n(Fe3＋)＝eq\f(0.1mol×[0－－2],3－2)＝0.2mol，則該磁黃鐵礦中n(Fe2＋)＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol，所以n(Fe2＋)︰n(Fe3＋)＝0.2mol︰0.2mol＝1︰1。FexS中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則0.5x×3＋0.5x×2＋(－2)＝0，則x＝0.8，依據(jù)S元素守恒，n(H2S)＝0.4mol×eq\f(1,0.8)－0.1mol＝0.4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(H2S)＝0.4mol×22.4L·mol－1＝8.96L。鹽酸恰好反應(yīng)，生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.4mol，依據(jù)Cl原子守恒可得c(HCl)＝eq\f(2×0.4mol,0.1L)＝8.0mol·L－1。依據(jù)以上分析可知，A、B、D錯(cuò)誤，C正確。3．(2024·山東濟(jì)南質(zhì)量評(píng)估)CuS、Cu2S均可用于處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，發(fā)生反應(yīng)如下。反應(yīng)Ⅰ：CuS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(C)A．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中各有2種元素的化合價(jià)發(fā)生改變B．處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量相等C．反應(yīng)Ⅱ中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3︰5D．質(zhì)量相同時(shí)，Cu2S能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)[解析]反應(yīng)Ⅰ中S、Cr元素的化合價(jià)發(fā)生改變，反應(yīng)Ⅱ中Cu、S、Cr元素的化合價(jià)發(fā)生改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配平離子方程式Ⅰ為3CuS＋4Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋32H＋=3Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋8Cr3＋＋16H2O，配平離子方程式Ⅱ?yàn)?Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋46H＋=6Cu2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋10Cr3＋＋23H2O，處理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)時(shí)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中消耗H＋的物質(zhì)的量不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中還原劑為Cu2S，氧化劑為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，二者物質(zhì)的量之比為3︰5，C項(xiàng)正確；假設(shè)CuS、Cu2S的質(zhì)量均為ag，則CuS去除的Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(a,96)mol×eq\f(4,3)＝eq\f(a,72)mol，Cu2S去除的Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為eq\f(a,160)mol×eq\f(5,3)＝eq\f(a,96)mol，CuS能去除更多的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2024·山東棗莊上學(xué)期期末)已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下可分解生成NaCl和NaClO3?，F(xiàn)向氫氧化鈉溶液中通入肯定量的氯氣，加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列推斷不正確的是(D)A．反應(yīng)過(guò)程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1︰2B．反應(yīng)停止后n(NaClO)︰n(NaCl)︰n(NaClO3)可能為1︰11︰2C．若反應(yīng)過(guò)程中消耗1mol氯氣，則1mol<轉(zhuǎn)移電子<eq\f(5,3)molD．溶液中c(Na＋)和c(Cl－)之比可能為5︰2[解析]依據(jù)題意，氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、NaClO3，得出n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl)＝eq\f(1,2)n(Cl2)，消耗氯氣的物質(zhì)的量與NaOH的物質(zhì)的量之比為1︰2，故A說(shuō)法正確。依據(jù)化合價(jià)，反應(yīng)后NaCl為還原產(chǎn)物，NaClO、NaClO3為氧化產(chǎn)物，假設(shè)生成11molNaCl，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為11mol，生成1molNaClO和2molNaClO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(1mol×1＋2mol×5)＝11mol，得失電子守恒，故B說(shuō)法正確。假設(shè)反應(yīng)后生成NaCl和NaClO，消耗1molCl2，則轉(zhuǎn)移1mol電子；假設(shè)生成NaCl和NaClO3，消耗1molCl2，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為eq\f(5,3)mol，因此當(dāng)NaCl、NaClO、NaClO3同時(shí)存在時(shí)，反應(yīng)消耗1molCl2，則1mol<轉(zhuǎn)移電子<eq\f(5,3)mol，故C說(shuō)法正確。若只發(fā)生Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，n(Na＋)︰n(Cl－)＝2︰1；若只發(fā)生3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，n(Na＋)︰n(Cl－)＝6︰5，則eq\f(6,5)≤eq\f(cNa＋,cCl－)≤eq\f(2,1)，5︰2不在該范圍內(nèi)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括2小題，共36分)5．(2024·山東青島高三檢測(cè))酸性高錳酸鉀溶液是試驗(yàn)室常用的氧化劑，其氧化性強(qiáng)于二氧化錳。(1)試驗(yàn)室利用二氧化錳和雙氧水制取O2，有關(guān)的化學(xué)方程式是2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。(2)軟錳礦的主要成分是MnO2，假如用足量濃鹽酸處理30.0g軟錳礦礦石(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl25.6L。則該軟錳礦礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是72.5%，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.01×1023(或0.5NA)。(3)某同學(xué)提出“可以利用酸性高錳酸鉀溶液鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2”的方案。①完成并配平離子方程式：eq\x(1)MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x(5)Fe2＋＋eq\x(8)H＋=eq\x(1)Mn2＋＋eq\x(5)Fe3＋＋eq\x(4)H2O。②推斷該同學(xué)的方案是否合理？不合理(填“合理”或“不合理”)。(4)工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：①操作Ⅱ的名稱(chēng)是eq\r()過(guò)濾。②軟錳礦與肯定量的KOH和KClO3混合固體在熔融狀態(tài)下充分反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化劑是KClO3(填化學(xué)式)；產(chǎn)物加水溶解、過(guò)濾后，濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnOeq\o\al(2－,4)＋4H＋=MnO2↓＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O。[解析](2)n(Cl2)＝eq\f(5.6L,22.4L/mol)＝0.25mol，依據(jù)反應(yīng)方程式MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，則n(MnO2)＝0.25mol，m(MnO2)＝0.25mol×87g/mol＝21.75g，故軟錳礦礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(21.75g,30.0g)×100%＝72.5%；生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.25molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移0.5mol電子。(3)①酸性KMnO4將Fe2＋氧化為Fe3＋，有H＋參與反應(yīng)，依據(jù)氧化還原方程式的配平方法配平反應(yīng)方程式。②酸性KMnO4溶液還能夠氧化Cl－，所以該方案中看到KMnO4溶液的紫色褪去，不肯定是因?yàn)榕c可能存在的Fe2＋發(fā)生了反應(yīng)，還可能是與Cl－發(fā)生了反應(yīng)，故不合理。(4)①操作Ⅱ是