化學人教版化學上冊計算題、工業(yè)流程、實驗題題復習知識點大全

一、初中化學計算題1．過氧化鈉(Na2O2)可用作防毒面具和潛艇等的供氧劑，其反應的原理是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。為了模擬該過程，小麗將二氧化碳和氧氣的混合氣體34.4g通過足量的過氧化鈉吸收后，固體質量增加了5.6g。(1)寫出該反應的化學方程式_____________。(2)原混合氣體中CO2和O2的質量比為_____________。2．為測定某胃藥中碳酸氫鈉的含量，向一錐形瓶中加入10g該胃藥，再加入100g一定質量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應，氣體全部逸出，反應后錐形瓶內物質的總質量為105.6g。（胃藥中的其他成分不參與反應，不考慮稀鹽酸揮發(fā)）?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應結束共產(chǎn)生氣體的質量是______g。（2）若實驗室用質量分數(shù)為34%的濃鹽酸配制該實驗所需橋鹽酸，主要步驟有：計算、量取、______、裝瓶并貼上標簽。在配制過程中，用量筒量取水時俯視讀數(shù)，但其它操作無誤，用配制得到的鹽酸按上述方法測定胃藥中碳酸鈉的含量，其結果會______。（填“偏大”、“不變”或“偏小”）（3）該胃藥中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）。3．我縣水泥廠為了測定某石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)，往盛有280g稀鹽酸的燒杯中依次加入粉碎后的石灰石樣品（雜質既不與鹽酸反應也不溶于水），充分反應后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次石灰石樣品/g12.57.552.5燒杯中物質總質量/g288.1292.96m298.7請回答下列問題：（1）表中m=______。（2）求該石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)。（寫出計算過程）二、中考化學流程題4．某化工廠用石灰石和銅屑等設計生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如下：查閱資料：硫酸銅的溶解度如下表：溫度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（產(chǎn)品制備）（1）流程圖中X的化學式_____；（2）反應②在80℃條件下制備硫酸銅，其化學方程式為_____。（組成測定）小組同學為測定石青的組成，稱取了一定質量的石青樣品，用如圖裝置進行實驗。查閱資料：①石青的化學式可表示為aCuCO3?bCu(OH)2②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O；CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3CuO+CO2↑③CuSO4固體為白色，CuSO4?5H2O固體為藍色實驗步驟：①連接儀器，并，準確稱取69.2g的aCuCO3?bCu(OH)2放在C裝置中；②打開活塞鼓入一段時間空氣，稱量裝置D、E的質量；③關閉活塞，控制C裝置中的溫度為250℃對石青進行熱分解，直至C裝置中剩余固體質量不再變化為止；④打開活塞，繼續(xù)通一段時間空氣；⑤冷卻后，稱量，裝置D增重3.6g，裝置E增重17.6g。（3）完善上述實驗步驟①中的填空：_____；（4）洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是_____；B中所裝液體為___（填名稱）。（5）試確定石青的化學式___（請寫出計算過程）。（6）若缺少F裝置，測得的a：b的值將___（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。（脫水探究）硫酸銅晶體受熱會逐步失去結晶水。取純凈的CuSO4?5H2O固體2.50g，放在上圖實驗裝置C中進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示。（7）G點固體的化學式是___；H點固體的顏色是__。（8）將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為：_________。5．工業(yè)上利用電石（CaC2）制備高純碳酸鈣的流程如下：已知：①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一種常見的燃料，請寫出乙炔在氧氣中完全燃燒的化學方程式________________；（2）流程中可循環(huán)使用的物質是_____________（填化學式）；（3）若將電石長期露置于空氣中，會發(fā)生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質是_________，用化學方程式表示存在該物質的原因__________。6．鎂合金的強度高、機械性能好，這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽。海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如圖：其步驟為：Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg(OH)2沉淀；Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O；Ⅳ．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；Ⅴ．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg。（1）請根據(jù)上述步驟回答問題：①寫出步驟Ⅰ、Ⅲ的有關化學方程式：Ⅰ：貝殼煅燒成生石灰_____；Ⅲ：Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和_____；②步驟Ⅰ～Ⅴ中，基本反應類型是分解反應的有_____個。③步驟Ⅱ中的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行蒸發(fā)需要的主要儀器有_____、_____、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等。④上述海水提鎂的流程中，為了降低成本、減少污染，采取回收利用的物質是_____（填化學式）。⑤鎂原子在化學反應中容易失去電子，鎂是一種_____金屬（填“活潑”或“不活潑”），除了能與氧氣反應，還可以與氮氣、二氧化碳等反應。（2）為測定約含鎂30%的鎂鋁合金（不含其他元素）中鎂的質量分數(shù)：①第一小組設計下列實驗方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒（鎂鋁都反應）。討論一：欲計算鎂的質量分數(shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是_____。討論二：若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果_____（填“有”或“無”）影響。②第二小組設計下列實驗方案：稱取ag鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應，測得生成氫氣質量為bg，則該合金中鎂的質量分數(shù)為_____（用a、b表示）。三、中考化學實驗題7．現(xiàn)有兩組實驗小組的同學參與“測定空氣中氧氣的體積分數(shù)”實驗。（1）甲組同學采用課本實驗裝置（圖2）。他們先用圖1的組合裝置在空氣中點燃紅磷，實驗中紅磷需稍過量，目的是___________，該反應的文字表達式：___________。然后慢慢地將燃燒匙從上到下插入廣口瓶中，目的使上、下層空氣中的氧氣都能得到充分消耗，直到橡皮塞塞緊瓶口，紅磷在瓶中維持燃燒直到熄滅，等廣口瓶冷卻后，打開止水夾。但這樣測出的氧氣的體積分數(shù)明顯大于1/5，請分析原因___________。（2）圖1、圖2裝置是課本實驗裝置，本身在設計上還存在一定的缺陷，請從環(huán)境保護角度分析這種缺陷是___________。（3）乙組同學先查閱資料（如下表），然后對課本上的實驗裝置進行了圖3所示的改進，右玻璃管上端開口（其它儀器忽略）。顏色、狀態(tài)熔點/℃燃燒所需最低溫度/℃密度（g/cm3）紅磷暗紅色固體5902402.34白磷白色或黃白色固體44.1401.82乙組同學紅磷換成了白磷的優(yōu)點是___________。大家用改進的實驗裝置進行實驗，待玻璃管冷卻、管內白色的煙幕消失時，左玻璃管內的液面上升了一段距離，此時他們應該待充分反應后，冷卻到原來的狀況，調整兩邊的高度使容器左右中的液面___________才能讀取左管液面的刻度。8．下面是實驗室常用儀器組成的裝置，請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱：_____；（2）實驗室若用A裝置做發(fā)生裝置制取氧氣，其化學方程式為_____；（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，發(fā)生裝置選用C裝置代替B裝置的優(yōu)點是_____，反應的化學方程式為_____。（4）若用E裝置收集CO2，氣體應從_____（選填“c”或“d”）端進入。用收集到的二氧化碳完成上圖F所示實驗，觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的化學性質是_____。（5）實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物的方法制取甲烷，該實驗可選擇的發(fā)生裝置是_____（填裝置序號），若選擇D裝置收集甲烷，證明甲烷氣體收集滿了現(xiàn)象是_____。9．某課外小組的同學們制取并收集了一些含一氧化碳和二氧化碳的廢氣，他們進行了有關實驗。（1）同學們在實驗室欲用方框內的儀器（省略連接儀器）完成實驗室制取二氧化碳的裝置，還需補充的一種主要儀器是________。實驗室制取二氧化碳的反應的化學方程式是：________。（2）A裝置的作用是________。B裝置的作用是________。（3）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式是________。（4）D裝置和A裝置完全相同，其作用的不同之處：________。【參考答案】一、初中化學計算題1．C解析：(1)；(2)11∶32【分析】因為二氧化碳和氧氣的混合氣體34.4g通過足量的過氧化鈉吸收后，固體質量增加了5.6g，所以二氧化碳全部參加了反應。【詳解】(1)根據(jù)題意，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式為：。(2)設混合氣體中二氧化碳的質量為x。x=8.8g故原混合氣體中CO2和O2的質量比為：8.8g∶(34.4g﹣8.8g)＝11∶32。2．（1）解：根據(jù)質量守恒定律可知，生成的氣體的質量=10g+100g?105.6g=4.4g答：生成氣體的質量為4.4g。（2）溶解；偏小（3）解：設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x=x=8.4g該胃藥中碳酸氫鈉的質量分數(shù)=×100%=84%答：該胃藥中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為84%。【詳解】（1）見答案（2）稀釋濃溶液得到一定溶質質量分數(shù)的稀溶液，主要步驟有：計算、量取、溶解、裝瓶并貼上標簽，故填溶解；用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于水的實際體積數(shù)，即量取的水偏少，則配制的鹽酸溶質質量分數(shù)偏大，測定碳酸氫鈉所需鹽酸的質量就偏小，計算出來的碳酸氫鈉質量分數(shù)偏小，故填偏小。（3）見答案3．（1）296.20（2）解：由（1）可知，5g石灰石樣品與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量=4.4g?2.64g=1.76g設5g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x=x=4g該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=×100%=80%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%?！驹斀狻浚?）第一次實驗生成二氧化碳的質量=280g+12.5g?288.1g=4.4g，第二次實驗生成二氧化碳的質量=288.1g+7.5g?292.96g=2.64g，則5g石灰石樣品與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量=4.4g?2.64g=1.76g，如果第三次加入的5g樣品完全反應，燒杯中物質總質量=292.96g+5g?1.76g=296.20g，第四次生成二氧化碳的質量=296.20g+2.5g?298.7g=0，表明第四次沒有生成二氧化碳，即第三次實驗中稀鹽酸恰好完全反應，所以第三次實驗后燒杯中物質總質量為296.20g，即m=296.20，故填296.20。（2）見答案二、中考化學流程題4．CO2檢查裝置的氣密性，緩緩鼓入一段時間空氣除去空氣中的CO2濃硫酸2CuCO3．Cu(OH)2偏大CuSO4．H2O白色解析：CO2檢查裝置的氣密性，緩緩鼓入一段時間空氣除去空氣中的CO2濃硫酸2CuCO3．Cu(OH)2偏大CuSO4．H2O白色【詳解】（1）高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以流程圖中X的化學式為CO2；（2）銅、氧氣和稀硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和水，化學方程式為：2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O；（3）密閉裝置實驗前要檢查裝置的氣密性；為將裝置內生成的二氧化碳和水蒸氣排出，要緩緩鼓入一段時間空氣；（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，濃硫酸具有吸水性，所以洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳，B中所裝液體為濃硫酸；（5）水的質量是3.6g，二氧化碳質量是17.6g，則反應生成氧化銅質量為：69.2g-3.6g-17.6g=48g，a：b=2：1所以石青的化學式為：2CuCO3?Cu（OH）2；（6）若缺少F裝置，空氣中的水蒸氣和二氧化碳會進入E中，導致測定的二氧化碳質量偏大，從而導致測得的a：b的值會偏大；（7）設G點固體的化學式是CuSO4?xH2O，根據(jù)題意有：x=1所以G點固體的化學式是：CuSO4?H2O；H點所得固體是無水硫酸銅，無水硫酸銅的顏色是白色的；（8）將CuSO4?5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是氧化銅、三氧化硫和水，化學方程式為：CuSO4?5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑。故答案為：（1）CO2；（2）2H2SO4+2Cu+O22CuSO4+2H2O；（3）檢查裝置的氣密性，緩緩鼓入一段時間空氣；（4）除去空氣中的二氧化碳；濃硫酸；（5）2CuCO3?Cu（OH）2；（6）偏大；（7）CuSO4?H2O；白色；（8）CuSO4?5H2OCuO+SO3↑+5H2O↑。5．NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）根據(jù)規(guī)定“Ca解析：NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）根據(jù)規(guī)定“CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl”可知，溶液A中存在NH4Cl，由該流程可知，氯化銨溶液可以和殘渣反應，因此可循環(huán)使用的物質是氯化銨溶液。其化學式為：NH4Cl；（3）電石長期露置于空氣中，能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以最終所得固體中一定含有的物質是CaCO3。【點睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論6．CaCO3CaO+CO2↑3蒸發(fā)皿玻璃棒Cl2活潑反應后固體質量有×100%【詳解】（1）①碳酸鈣在高溫條件下反應解析：CaCO3CaO+CO2↑3蒸發(fā)皿玻璃棒Cl2活潑反應后固體質量有×100%【詳解】（1）①碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；氫氧化鎂沉淀（反應之前要除去沉淀中可能含有的少量氫氧化鈣）和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：。②Ⅰ是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應；Ⅱ是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，為化合反應；氫氧化鈣與含有鎂離子的可溶性鹽發(fā)生復分解反應生成氫氧化鎂沉淀，屬于復分解反應；Ⅲ是酸堿中和反應，屬于復分解反應；Ⅳ六水氯化鎂加熱分解生成氯化鎂和水，屬于分解反應；Ⅴ氯化鎂在電解條件反應生成鎂和氯氣，屬于分解反應。因此該流程中一共有3個分解反應。③蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿盛放溶液，玻璃棒攪拌，酒精燈加熱，帶鐵圈的鐵架臺固定儀器，坩堝鉗夾取蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿，玻璃棒。④鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，氯化氫需要氯氣合成，而氯化鎂分解生成氯氣，且氯氣有污染，因此氯氣可以作為回收利用的氣體，減少成本和污染，故答案為：Cl2。⑤鎂易失去電子，說明屬于活潑金屬。（2）①鎂與氧氣和鋁與氧氣都會發(fā)生反應生成氧化物，根據(jù)質量守恒定律，可以根據(jù)反應后生成物的質量計算各自含量；空氣中含有氮氣和二氧化碳，都與鎂發(fā)生反應，生成物質量會增加，無法準確計算組分質量。故答案為：反應后固體質量；有。②設含有金屬鎂的質量為x，則鋁的質量為ag﹣x，鎂與鹽酸生成氫氣質量為m，鋁與鹽酸生成氫氣質量為bg-m。解得x=12m結合x=12m解得則該合金中鎂的質量分數(shù)為：。三、中考化學實驗題7．確保將集氣瓶內的氧氣消耗盡磷+氧氣五氧化二磷可能向瓶口塞入膠塞過慢，由于磷燃燒放熱使瓶內氣體被趕出一部分生成的五氧化二磷有毒，擴散到空氣中會造成空氣污染白磷的著火點低，可以較容易的發(fā)生燃燒相平【分析】（1）根據(jù)紅磷的燃燒現(xiàn)象、反應結合壓強知識分析，紅磷與氧氣反應生成五氧化二磷固體，消耗了瓶內的氣體，壓強減小，外界大氣壓會壓著水進入集氣瓶；（2）根據(jù)裝置特點分析解答；（3）白磷的著火點低，可以較容易的發(fā)生燃燒，可以據(jù)此解答。【詳解】（1）實驗中紅磷需稍過量，目的是：確保將集氣瓶內的氧氣消耗盡，故填：確保將集氣瓶內的氧氣消耗盡；該反應的文字表達式是磷+氧氣五氧化二磷，故填：磷+氧氣五氧化二磷；測出的氧氣的體積分數(shù)明顯大于1/5，說明裝置內出來的氣體多了，即有可能向瓶口塞入膠塞過慢，由于磷燃燒放熱使瓶內氣體被趕出一部分，故填：可能向瓶口塞入膠塞過慢，由于磷燃燒放熱使瓶內氣體被趕出一部分；（2）圖1、圖2裝置是課本實驗裝置，紅磷在燃燒的過程中生成的五氧化二磷有毒，擴散到空氣中會造成空氣污染，故填：生成的五氧化二磷有毒，擴散到空氣中會造成空氣污染；（3）乙組同學紅磷換成了白磷的優(yōu)點是：白磷的著火點低，可以較容易的發(fā)生燃燒，故填：白磷的著火點低，可以較容易的發(fā)生燃燒；待充分反應后，冷卻到原來的狀況，調整兩邊的高度使容器左右中的液面相平才能讀取左管液面的刻度，故填：相平。8．酒精燈可控制反應的發(fā)生和停止c密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒A集氣瓶口有大氣泡冒出【詳解】（1）儀器a的名稱：酒精燈；（2）實驗室若用A裝置做發(fā)生裝置制取氧氣，屬于固體加熱型，試管口有一團棉花，是高錳酸鉀受熱分解生