高一化學(xué)人教版必修一課件：第4章 非金屬及其化合物 第2節(jié) 第2課時(shí)

第2課時(shí)氯氣與堿反應(yīng)及Cl－

的檢驗(yàn)第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)能正確寫(xiě)出氯氣與堿[NaOH、Ca(OH)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.知道漂白粉的成分和用途。3.學(xué)會(huì)氯離子的檢驗(yàn)方法。內(nèi)容索引一氯氣與堿的反應(yīng)二Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法當(dāng)堂檢測(cè)三Cl－的檢驗(yàn)一氯氣與堿的反應(yīng)導(dǎo)學(xué)探究1.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。2.工業(yè)上制取漂白粉(Cl2和石灰乳)的原理與上述反應(yīng)原理相似，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。3.自來(lái)水常用氯氣來(lái)殺菌消毒，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO很不穩(wěn)定，不便于

，而次氯酸鹽性質(zhì)

，且遇酸或空氣中的

和水蒸氣又可再生成HClO。因此常用氯氣與堿反應(yīng)制取漂白粉。答案2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O保存穩(wěn)定CO2漂白液(粉)的制取與保存(1)漂白液是NaClO溶液；漂白粉的成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。(2)漂白粉的使用原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理和較強(qiáng)酸能夠制取較弱酸的原理使Ca(ClO)2轉(zhuǎn)化為HClO進(jìn)行漂白。①Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，離子方程式：ClO－＋H＋===HClO。②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(酸性：

。歸納總結(jié)HClO酸性比H2CO3弱)答案(3)漂白粉保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)的原因是

。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是

。Ca(ClO)2和空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成HClO，易分解密封、避光并置于陰涼干燥處答案活學(xué)活用1.某化工廠生產(chǎn)的漂白粉，產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)如下：漂白粉使用說(shuō)明書(shū)主要成分：次氯酸鈣，氯化鈣用法用量：每次取漂白粉2g，水1000mL，配成0.2%～0.3%的濁液。將病人用具浸泡其中5～10分鐘，如需要，濃度可提高，時(shí)間可延長(zhǎng)。注意事項(xiàng)：……請(qǐng)你回答：(1)請(qǐng)你為漂白粉寫(xiě)一份保存、使用的注意事項(xiàng)(不超過(guò)30字)_________________________________________________________________________。(2)用化學(xué)方程式表示：①漂白粉的生產(chǎn)原理：_________________________________________。②一般情況下，漂白粉失效的主要原因：_____________________________________________________________。密封、避光保存在陰涼處，隨配隨用，勿接觸皮膚，不能用以漂洗絲、毛織品等2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO、返回答案二Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法導(dǎo)學(xué)探究實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖所示：(1)用化學(xué)方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理：__________________________________________。MnCl2＋Cl2↑＋2H2O答案(2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱為_(kāi)____________________。(3)裝置C的作用是_______________________，裝置D的作用是__________________________________。(4)檢驗(yàn)E瓶集滿氯氣的方法是_____________________________________________________________。(5)燒杯F中盛放的液體是__________，其作用是__________________________________。分液漏斗、圓底燒瓶除去Cl2中的少量HCl氣體干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)

濕潤(rùn)的紅色布條放在瓶口褪色(或濕潤(rùn)淀粉-KI試紙放在瓶口變藍(lán))NaOH溶液吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境答案相關(guān)視頻1.反應(yīng)原理歸納總結(jié)2.儀器裝置主要儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。裝置如圖所示。說(shuō)明：C裝置的作用是除去Cl2中的HCl；D裝置的作用是干燥Cl2；F裝置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境。3.收集方法(1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過(guò)程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)。4.驗(yàn)滿方法(1)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2)將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。5.尾氣處理Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收?；顚W(xué)活用2.某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤B.該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確C.為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾

氣處理D.在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀

粉--碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出B返回答案三Cl－的檢驗(yàn)導(dǎo)學(xué)探究1.在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸

②NaCl溶液

有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解答案③Na2CO3溶液

④自來(lái)水有少量白色沉淀生成

⑤蒸餾水

有白色沉淀生成無(wú)明顯變化沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生沉淀不溶解無(wú)明顯變化答案相關(guān)視頻2.請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式②

；③

，

；④

，

。NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3Cl2＋H2O===HCl＋HClOHCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3答案檢驗(yàn)Cl－的方法先滴加

溶液后滴加少量

，或滴加經(jīng)稀HNO3酸化的AgNO3溶液。注意：檢驗(yàn)Cl－時(shí)，滴加AgNO3后還要滴加稀HNO3，目的是

的干擾。歸納總結(jié)AgNO3稀HNO3排除等離子答案活學(xué)活用3.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有(

)返回C解析答案當(dāng)堂檢測(cè)12431.氯氣是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)，當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通?？捎玫姆烙椒ㄊ?

)A.人應(yīng)躲到低洼的地方B.人、畜應(yīng)到較高的地方去C.人、畜應(yīng)多飲豆?jié){和牛乳D.可用NaOH溶液浸濕軟布蒙面答案B5612432.下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是(

)A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B.漂白粉在空氣中久置后能變質(zhì)C.漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得D.漂白粉的主要成分是CaCl25答案6D12433.下列檢驗(yàn)Cl－的方法正確的是(

)A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中有Cl－B.在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶

液中有Cl－C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消

失，說(shuō)明溶液中有Cl－D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶

液中有Cl－5解析答案6124356加入鹽酸，引入Cl－，B、C錯(cuò)誤；硝酸酸化排除干擾，加硝酸銀溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即為AgCl，由此說(shuō)明原溶液中有Cl－，D正確。答案D12434.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣(

)A.①比②多 B.②比①多C.一樣多

D.無(wú)法比較56B解析146gHCl的物質(zhì)的量為4mol,87gMnO2的物質(zhì)的量為1mol，由化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1molMnO2可以與4molHCl反應(yīng)，但是由于稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以含有4molHCl的濃鹽酸不能與MnO2完全反應(yīng)。解析答案12435.“84消毒液”與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置。561243請(qǐng)回答：(1)在該實(shí)驗(yàn)中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。56c解析答案1243(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤(rùn)的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是____________________，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)方法_________________________________________。56解析布條褪色證明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，應(yīng)增加除H2O(g)的裝置。Cl2中混有少量H2O(g)在A～B之間增加裝有濃H2SO4的洗氣瓶解析答案1243(3)D中的現(xiàn)象是______________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，分離D中液體的方法是________。56解析Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，CCl4將I2萃取出來(lái)，I2溶于CCl4，溶液呈紫紅色，分離兩種互不相溶的液體采用分液法。下層CCl4層呈紫紅色解析答案Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

分液1243(4)寫(xiě)出氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。為驗(yàn)證尾氣吸收后的溶液中存在Cl－，正確的操作是_________________________________________________________________________________________________。56解析答案124356答案Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

1∶1取少量燒杯內(nèi)吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl－1243(5)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無(wú)色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明Cl2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含有________。56解析因酸性HCl＞H2CO3＞HClO，HCl與NaHCO3反應(yīng)：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不與NaHCO3反應(yīng)，故氯氣與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物中含鹽酸。鹽酸解析答案6.(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，下列操作不正確的是________(填序號(hào))。124356①裝置Ⅰ可用于制取少量Cl2②用裝置Ⅱ除去Cl2中的少量HCl③用裝置Ⅲ制取Cl2④用裝置Ⅳ干燥Cl2解析答案解析①實(shí)驗(yàn)室制取Cl2用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，而不用稀鹽酸；②除去Cl2中的HCl氣體用飽和食鹽水，NaHCO3溶液與Cl2反應(yīng)并放出CO2氣體，氣體應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”；③MnO2與濃鹽酸需在加熱條件下反應(yīng)；④干燥Cl2使用濃H2SO4洗氣瓶，應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”。124356答案①②③④