卷4-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（山東專用）•第一輯（解析版）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（山東專用）第一輯（模擬卷四）（本卷共20小題，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Cl35.5K39一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．（江西省贛撫吉名校2022屆高三聯(lián)考）我國科學(xué)家潘錦功發(fā)明了“碲化鎘薄膜太陽能電池”，被科學(xué)家稱為“掛在墻壁上的油田”。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．周期表中碲和鎘都位于長周期B．該電池將光能全部轉(zhuǎn)化成電能C．推廣使用該電池有利于“碳中和”D．保護(hù)層壓件的鋁合金屬于金屬材料【解析】選B。碲和鎘都位于元素周期表中的第五周期，4、5、6、7周期都是長周期，A選項(xiàng)正確；太陽能電池將光能全部轉(zhuǎn)化成電能過程中肯定有部分能量損失，能量轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；推廣使用太陽能電池，有利于減小化石燃料的使用，降低碳排放，保護(hù)環(huán)境，C選項(xiàng)正確；合金屬于金屬材料，D選項(xiàng)正確。2．（江蘇省如皋市2022屆高三11月期中調(diào)研）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。下列說法正確的是（）。A．CH3CHO分子中σ鍵與π鍵的比例為6∶1B．配離子［Ag（NH3）2］+中提供孤電子對形成配位鍵的是Ag+C．NH3的電子式為D．CH3COONH4中碳原子的軌道雜化方式均為sp3雜化【解析】選A。CH3CHO分子的結(jié)構(gòu)式為，含6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，A選項(xiàng)正確；配離子［Ag（NH3）2］+中提供孤電子對的是N原子，提供空軌道的是Ag+，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3分子中N原子上還有1對孤對電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COONH4中，甲基上的碳原子采用sp3雜化，羧基上的碳原子采用sp2雜化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3．（2022·河北承德高三11月期中）科學(xué)家用鈣離子撞擊锎（Cf）靶，產(chǎn)生了一種超重元素－Og，其反應(yīng)可表示為：Cf+Ca→Og+3n，下列說法正確的是（）。A．Cf原子核內(nèi)有98個(gè)質(zhì)子，249個(gè)中子B．Ca與Ca互為同素異形體C．Og是一種性質(zhì)活潑的非金屬元素D．根據(jù)元素周期律推測Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2強(qiáng)【解析】選D。Cf原子核內(nèi)有98個(gè)質(zhì)子，249―98＝151個(gè)中子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca與Ca互為同位素，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Og的質(zhì)子數(shù)為118，位于第七周期0族，為稀有氣體，最外層有8個(gè)電子，性質(zhì)非常穩(wěn)定，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca與Mg位于同一主族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，D選項(xiàng)正確。4．（A10聯(lián)盟2022屆高三上學(xué)期11月段考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）。A．2g12C16O2的中子數(shù)為NAB．1molO2與足量鈉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中的陰離子數(shù)為2NAC．24g金屬鎂在CO2和N2的混合氣體中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA【解析】選B。一個(gè)12C16O2中子數(shù)：6+8×2＝22個(gè)，所以2g12C16O2的中子的物質(zhì)的量為×22＝1mol，A正確；氧氣和鈉的反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物不同，常溫生成Na2O，加熱生成Na2O2，故陰離子數(shù)目為1~2NA，B錯(cuò)誤；1mol鎂與CO2或N2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA，C正確；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度下降，反應(yīng)停止，故Cu無法完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA，D正確。5．（江淮十校2022屆高三第二次聯(lián)考）“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定正確與否。下列幾種類推說法敘述正確的是（）。A．金屬鈉可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬鋁也可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．CO2可溶于水形成碳酸，是碳酸的酸酐，SiO2也可溶于水形成硅酸，是硅酸的酸酐C．SO3可與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4，SO2也可與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3D．FeS和稀鹽酸反應(yīng)生成硫化氫，CuS也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成硫化氫【解析】選A。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，SiO2不溶于水，不能與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2不可與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuS的溶解度很小，c（S2－）極低，不可與稀鹽酸反應(yīng)生成硫化氫。6．（湖南省邵陽市2022年高三11月模擬）某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）。A．1mol該物質(zhì)可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)有3種（不考慮醇與酚的區(qū)別）C．分子中能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有－COOHD．能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色【解析】選A。分子中能與H2加成的只有有苯環(huán)（每個(gè)苯環(huán)可加成3個(gè)H2），該物質(zhì)中有2個(gè)苯環(huán)，1mol該物質(zhì)可以與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)，A符合題意；該物質(zhì)的官能團(tuán)有羧基、酯基、羥基、鹵素原子（碳鹵鍵），其中含氧官能團(tuán)為羧基、酯基、羥基，B不符合題意；該物質(zhì)中只有羧基能與NaHCO3反應(yīng)，C不符合題意；該物質(zhì)中有酚羥基和醇羥基，有還原性，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D不符合題意。7．（湖北省仙桃市2022屆高三11月聯(lián)考）綜合處理鉛陽極泥（含Pb、Ag、Au、Se、Sb、S、As等）有利于保護(hù)環(huán)境和合理利用資源，一種處理工藝如圖所示。已知：燒渣中含有PbO、Sb2O3、As2O5、Ag、Au，浸液中含有AsCl5、PbCl2、SbCl3等。下列說法正確的是（）。A．“水吸收”反應(yīng)能證明S的非金屬性弱于SeB．“浸取”過程涉及反應(yīng)2Ag+2HCl＝2AgCl+H2↑C．“還原”的主要目的是將As（V）轉(zhuǎn)化為As（III）D．“蒸餾”裝置中冷凝管適合選用蛇形冷凝管【解析】選C。S和Se都是ⅥA族元素，S在Se的上方，S非金屬性比Se的強(qiáng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)銀與鹽酸不反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；還原”過程中浸液中的AsCl5變成AsCl3，發(fā)生As（V）轉(zhuǎn)化為As（III）的反應(yīng)，C選項(xiàng)正確；“蒸餾”裝置中冷凝管適合選用直形冷凝管，不選用蛇形冷凝管和球形冷凝管，以防積液，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8．（廣東珠海2021~2022學(xué)年上學(xué)期高三期中）二氯化釩（VCl2）是重要的有機(jī)合成試劑，具有較強(qiáng)的吸濕性。某學(xué)習(xí)小組通過VCl3分解制備VCl2，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．玻璃管m的作用為：平衡氣壓，使液體順利流下B．甲裝置中每產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．裝置合理的連接順序?yàn)椋篴→c→b→d→e→fD．丁中的試劑可以為無水CaCl2【解析】選D。玻璃管m的作用為：平衡蒸餾燒瓶與滴液漏斗中的氣壓，使液體順利流下，故A正確；甲裝置中發(fā)生NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O，根據(jù)方程式分析得到每產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA，故B正確；二氯化釩（VCl2）是重要的有機(jī)合成試劑，具有較強(qiáng)的吸濕性，因此制取氮?dú)夂笠稍锏獨(dú)?，再與VCl3反應(yīng)，最后要接尾氣處理和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入到反應(yīng)裝置中，因此裝置合理的連接順序?yàn)椋篴→c→b→d→e→f，故C正確；裝置丙中存在的尾氣中含有Cl2，無水CaCl2不能吸收，故D錯(cuò)誤。9．（河南省天一大聯(lián)考2022屆高三上學(xué)期期中）科研人員提出催化合成碳酸二甲酯（）的示意圖如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．過程①中有O－H鍵的斷裂B．是中間產(chǎn)物C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2CH3OH+H2OD．二氧化碳、甲醇、碳酸二甲酯均能與NaOH溶液反應(yīng)【解析】選D。過程①中是甲醇斷裂O－H鍵，A選項(xiàng)正確；根據(jù)圖示可知，是中間產(chǎn)物，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2CH3OH+H2O，B和C選項(xiàng)均正確；甲醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。10．（2022年廣東省新高考高中聯(lián)合質(zhì)量測評）新制氯水顯淡黃綠色，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，久置氯水不能實(shí)現(xiàn)該變化。為探究氯水失效的原因，某同學(xué)用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到氯離子濃度曲線（圖2）、氧氣體積分?jǐn)?shù)曲線（圖3）。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)表述不正確的是（）。A．新制氯水存在：H2O+Cl2HCl+HClOB．新制氯水存在：c（H+）＝c（Cl－）+c（ClO－）C．光照實(shí)驗(yàn)過程中新制氯水顏色逐漸變淺D．若實(shí)驗(yàn)過程測定溶液的pH，pH減小【解析】選B。氯氣和水反應(yīng)，存在如下平衡H2O+Cl2HCl+HClO，A選項(xiàng)正確；氯水中存在H+、Cl－、ClO－、OH－，溶液呈電中性，滿足電荷守恒：c（H+）＝c（Cl－）+c（ClO－）+c（OH－），B選項(xiàng)錯(cuò)誤；光照實(shí)驗(yàn)過程中，HClO分解，平衡H2O+Cl2HCl+HClO正向移動(dòng)，c（Cl2）減小，鹽酸逐漸變淺，C選項(xiàng)正確；氯水光照分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，D選項(xiàng)正確。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．（2022·陜西省榆林市高三上學(xué)期期中）下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）。選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究NO2能否支持燃燒取少量濃硝酸加熱分解，將產(chǎn)物先通入濃硫酸，后用集氣瓶收集氣體將帶火星的木條放置瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒B鑒別NaCl和NaNO2溶液分別取少量溶液于試管中，然后滴加酸性的KMnO4若紫紅色退去，則該溶液為NaCl溶液C向盛有H2O2溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后產(chǎn)生氣泡，隨后生成紅褐色沉淀。Fe2+被H2O2氧化為Fe3+；Fe3+催化H2O2分解為O2，且反應(yīng)放熱，促進(jìn)了Fe3+的水解D探究淀粉在酸性條件下的水解程度取少量淀粉溶液，加入適量稀硫酸加熱5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水溶液無明顯現(xiàn)象，則淀粉完全水解【解析】選AC。濃硝酸分解的反應(yīng)為4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O，生成的NO2和O2的體積比為4∶1，而空氣中N2和O2的體積比為4∶1，故帶火星的木條復(fù)燃，能說明NO2支持燃燒，故A正確；NaCl和NaNO2溶液在酸性條件下都能被高錳酸鉀溶液氧化，故若紫紅色褪去，該溶液不一定為NaCl溶液，故B錯(cuò)誤；亞鐵離子與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)殍F離子故溶液變成棕黃色，且鐵離子可催化過氧化氫的分解故產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后，產(chǎn)生紅褐色沉淀即為鐵離子水解平衡移動(dòng)所得，故C正確；取少量淀粉溶液，加入適量稀硫酸加熱5min后，再加NaOH中和硫酸，此時(shí)NaOH可能過量，而碘水能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故溶液無明顯現(xiàn)象，則淀粉不一定完全水解，故D錯(cuò)誤。12．（A10聯(lián)盟2022屆高三上學(xué)期11月段考）某無色溶液中可能含有K+、Na+、NH4+、Fe2+、I－、SO32－、SO42－，且各離子物質(zhì)的量濃度均相等（忽略H+和OH－）。向該溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色。關(guān)于原溶液判斷錯(cuò)誤的是（）。A．可能含I－B．可能含SO42－C．肯定含有SO32－D．可通過焰色反應(yīng)確定K+是否存在【解析】選B。由于Fe2+淺綠色，故一定不存在。氯水黃綠色，為保證反應(yīng)后無色，則原溶液中應(yīng)該存在還原性離子SO32－或I－，若不存在SO32－，則I－與Cl2反應(yīng)得到I2，碘水為黃色，故一定存在SO32－，C選項(xiàng)正確；因各離子物質(zhì)的量濃度均相等，而陽離子最多有三種K+、Na+、NH4+，若存在SO42－，則溶液中負(fù)電荷總數(shù)比正電荷總數(shù)多，則一定沒有SO42－，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；若溶液中同時(shí)含有K+、Na+、NH4+，則此時(shí)正電荷總數(shù)比負(fù)電荷總數(shù)多，則此時(shí)一定有I－，若溶液中同時(shí)含有K+、Na+、NH4+中的任意兩種，則此時(shí)正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，則此時(shí)一定不含有I－（因?yàn)槁人倭?，先和還原性強(qiáng)的SO32－反應(yīng)，后和I－反應(yīng)，所以氯水有可能不與I－反應(yīng)），因此I－可能存在，A選項(xiàng)正確；通過焰色反應(yīng)可確定K+是否存在，D選項(xiàng)正確。13．（2022·湖南四大名校11月聯(lián)考）2020年6月中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所研發(fā)出新一代低成本、高功率的全釩液流電池電堆。某全釩液流電池結(jié)構(gòu)如圖所示。儲(chǔ)液罐中不同價(jià)態(tài)的釩離子（含有H+）通過循環(huán)系統(tǒng)進(jìn)入電堆，在電極表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。電池充電過程中，四價(jià)釩（VO2+）轉(zhuǎn)化為五價(jià)釩（VO2+），三價(jià)釩（V3+）轉(zhuǎn)化為二價(jià)釩（V2+）。下列有關(guān)說法中不正確的是（）。A．充電時(shí)，右側(cè)電極接直流電源的負(fù)極B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：VO2++2H++e－＝VO2++H2OC．充電過程中，陽極區(qū)pH升高D．質(zhì)子交換膜中每通過1molH+，外電路中有0.5mol電子通過【解析】選CD。充電時(shí)，左側(cè)為陽極，電極反應(yīng)式為VO2++H2O－e－＝VO2++2H+，產(chǎn)生H+，溶液的pH降低，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，右側(cè)電極為陰極，接電源負(fù)極，A選項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極反應(yīng)式與陽極反應(yīng)式形式相反，則正極反應(yīng)式為VO2++2H++e－＝VO2++H2O，B選項(xiàng)正確；陰極每得到1mol電子就多了1mol負(fù)電荷，為了平衡電荷，則就有1molH+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。14．（江西省贛撫吉名校2022屆高三聯(lián)考）已知：室溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb＝1.8×10－5。向20mL含NaOH和NH3·H2O濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中滴加VmL0.1mol·L－1鹽酸，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（）。A．④溶液中，因?yàn)辂}酸過量使溶液顯酸性B．①溶液中：c（NH4+）≈1.8×10－5mol·L－1C．②溶液中：c（Na+）＝c（NH4+）D．③溶液中：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）【解析】選B。向含NaOH和NH3·H2O的混合溶液中滴加鹽酸，NaOH優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，分析相關(guān)數(shù)據(jù)可知，④溶液中NaOH和NH3·H2O恰好與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，NH4Cl水解使溶液顯酸性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；①溶液中，c（OH－）≈0.1mol·L－1，c（NH3·H2O）≈0.1mol·L－1，根據(jù)Kb＝＝1.8×10－5，則c（NH4+）≈1.8×10－5mol·L－1，B選項(xiàng)正確；②溶液中NaOH恰好完全中和，氨水未反應(yīng)完，根據(jù)物料守恒可知c（Na+）＝c（NH4+）+c（NH3·H2O），C選項(xiàng)錯(cuò)誤；③溶液中，氨水恰好反應(yīng)一半，溶質(zhì)為NaCl、NH4Cl和NH3·H2O，c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）不滿足電荷守恒，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。15．（湖湘教育三新探索協(xié)作體2022年11月期中聯(lián)考）已知反應(yīng)：①5V2++MnO4－+8H+＝Mn2++5V3++4H2O②5V3++MnO4－+H2O＝Mn2++5VO2++2H+③5VO2++MnO4－+H2O＝Mn2++5VO2++2H+現(xiàn)向5L，c（V2+）＝amol·L－1的溶液中不斷加入一定濃度的酸性KMnO4溶液，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）。A．AB段對應(yīng)的離子為V2+B．BC段、EF段分別對應(yīng)反應(yīng)②、反應(yīng)③C．原溶液中c（V2+）＝2mol·L－1D．乙點(diǎn)時(shí)：n（VO2+）∶n（VO2+）∶n（Mn2+）＝1∶1∶5【解析】選BD。根據(jù)已知三個(gè)反應(yīng)結(jié)合圖像可以判斷出，0~2發(fā)生反應(yīng)①，2~4發(fā)生反應(yīng)②，4~6發(fā)生反應(yīng)③，則AB段對應(yīng)的離子為V2+，0E段對應(yīng)的離子為V3+，A選項(xiàng)正確；BC段、EF段均對應(yīng)反應(yīng)②，BC段對應(yīng)的離子為VO2+，EF段對應(yīng)的離子為V3+，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；0~2發(fā)生反應(yīng)①，由關(guān)系式5V2+~MnO4－，n（V2+）＝5n（MnO4－）＝5×2mol＝10mol，c（V2+）＝＝2mol·L－1，C選項(xiàng)正確；CD段對應(yīng)的離子為VO2+，F(xiàn)G段對應(yīng)的離子為VO2+，則乙點(diǎn)時(shí)n（VO2+）＝n（VO2+），根據(jù)V元素守恒，則有n（V2+）＝n（VO2+）+n（VO2+）＝10mol，則n（VO2+）＝n（VO2+）＝5mol，根據(jù)，V2+~VO2+~2e－，V2+~VO2+~3e－，MnO4－~Mn2+~5e－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可得：n（VO2+）×2+n（VO2+）×3＝n（Mn2+）×5，即5mol×2+5mol×3＝n（Mn2+）×5，解得n（Mn2+）＝5mol，所以n（VO2+）∶n（VO2+）∶n（Mn2+）＝1∶1∶1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（2022·河南省商丘市高三11月聯(lián)考）光刻膠作為集成電路制作過程中的關(guān)鍵材料，它的技術(shù)水平直接決定了集成電路制作工藝的成敗。感光劑Ⅰ與化合物Ⅱ在堿性條件下反應(yīng)，生成化合物Ⅲ是某光刻膠工藝的一個(gè)環(huán)節(jié)。化合物Ⅲ中的D為?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為___________。（2）物質(zhì)Ⅱ中除H元素外，其它元素均位于元素周期表的___________區(qū)。（3）NH3、CH4、H2S中鍵長最長的是___________，其分子空間結(jié)構(gòu)為___________形。（4）下列說法正確的是___________（填選項(xiàng)字母）。A．在Ⅰ中C原子全部采取sp2雜化B．在Ⅱ中Cl元素的電負(fù)性最大C．在Ⅱ的＝N2基團(tuán)中，存在配位鍵D．在Ⅲ中硫氧鍵的鍵能均相等E．在第二周期元素中，第一電離能（I1）比氮大的元素有3種（5）光刻膠原理是利用反應(yīng)前后，不同物質(zhì)在刻蝕液中溶解性的差異，形成不同的圖形?；衔铫衽c化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是___________，原因是___________。（6）C603－能與K+形成超分子加合物，如圖所示，該晶胞中K+的數(shù)目為___________，已知晶胞參數(shù)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為______g/cm3（列出計(jì)算式即可）?！敬鸢浮浚?）（2）p（3）H2S；V（4）AC（5）I；化合物I含有多個(gè)羥基，可以與水分子間形成氫鍵（6）12；【解析】（1）基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，價(jià)電子為2s22p3，軌道表達(dá)式為；（2）C、N、O、S、Cl均位于元素周期表的p區(qū)；（3）S原子半徑最大，H－S鍵的鍵長最大；H2S中心原子的成鍵電子對為2，孤電子對數(shù)為2，所以空間構(gòu)型為V形；（4）在I中，苯環(huán)上的C為sp2雜化，C＝O鍵中C也為sp2雜化，A正確；在Ⅱ中幾種非金屬元素，同周期元素從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上而下元素的電負(fù)性逐漸減小，再結(jié)合HClO中O顯負(fù)價(jià)、Cl顯正價(jià)可知，O元素的電負(fù)性最大，B錯(cuò)誤；在Ⅱ的＝N2基團(tuán)中，根據(jù)共價(jià)鍵的飽和性，為了形成八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，重氮基團(tuán)結(jié)構(gòu)為＝NN，左側(cè)氮原子提供了兩個(gè)電子進(jìn)行配位，C正確；在Ⅲ中硫氧鍵有單鍵和雙鍵，鍵能不相等，D錯(cuò)誤；在第二周期元素中，第一電離能（I1）比氮大的有F、Ne，基態(tài)N原子的2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于O，E錯(cuò)誤；（5）化合物Ⅰ中含有羥基數(shù)目多，易與水形成數(shù)目較多的分子間氫鍵，因此化合物Ⅰ更易溶于水；（6）根據(jù)均攤法，晶胞中C603－的個(gè)數(shù)為8×+6×＝4，根據(jù)電中性原則可知該物質(zhì)化學(xué)式為K3C60，所以K+的個(gè)數(shù)為4×3＝12；則晶胞的質(zhì)量為g，晶胞參數(shù)為acm，則晶胞的體積為a3cm3，所以密度為g/cm3。17．（2022·陜西省榆林市高三上學(xué)期期中）隨著新能源汽車銷量的猛增，動(dòng)力電池退役高峰將至，磷酸鐵鋰（LFP）是目前使用最多的動(dòng)力電池材料，因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片（LiFePO4、導(dǎo)電石墨、鋁箔）中回收鋰的工藝流程如下：已知：Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而降低，但煮沸時(shí)發(fā)生水解；Ksp（Li2CO3）＝1.6×10－4?；卮鹣铝袉栴}：（1）在“堿浸”時(shí)，為加快浸出速率，下列措施不可行的是___________（填標(biāo)號）。A．適當(dāng)提高浸出溫度B．使用電動(dòng)攪拌器C．適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度D．增大礦石的粒度（2）“氧化浸出”時(shí)，保持其他條件不變，不同氧化劑對鋰的浸出實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表，實(shí)際生產(chǎn)中氧化劑選用H2O2，不選用NaClO3的原因是___________________。在“氧化浸出”時(shí)，溫度不宜超過50℃，其目的是___________________。“氧化浸出”時(shí)生成了難溶的FePO4，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。序號鋰含量/%氧化劑pH浸出液Li濃度/（g·L－1）浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43（3）“浸出液”循環(huán)兩次的目的是_____________________________。（4）“沉鋰”的溫度保持在95℃，最適宜的加熱方式為___________。“一系列操作”具體包括_____、洗滌、干燥。若所得“濾液III”中c（Li+）＝1.8mol·L－1，“沉鋰”結(jié)束時(shí)溶液中c（CO32－）為0.4mol·L－1，則“沉鋰”過程中，鋰的沉降率為____%（保留2位小數(shù)）。（5）“濾渣II”經(jīng)純化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高溫條件下與H2C2O4煅燒可得LiFePO4，實(shí)現(xiàn)再生利用，其化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）D（2）NaClO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，污染生產(chǎn)環(huán)境；防止H2O2分解和鹽酸揮發(fā)；2LiFePO4+H2O2+2H+＝2Li++2FePO4↓+2H2O（3）提高鹽酸與H2O2的利用率（4）水浴加熱；趁熱過濾；98.89（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑【解析】廢舊磷酸鐵鋰正極片（LiFePO4、導(dǎo)電石墨、鋁箔）首先用NaOH溶液浸取，Al溶解得到偏鋁酸鹽，過濾分離出含偏鋁酸鈉的溶液，濾渣I為LiFePO4及炭黑，加鹽酸、過氧化氫將LiFePO4氧化的含有Li+的溶液和FePO4沉淀，過濾分離出濾渣Ⅱ含炭黑、FePO4，濾液A含LiCl，浸出液循環(huán)兩次提高鹽酸與H2O2的利用率，之后再加NaOH調(diào)節(jié)pH，除去少量鐵離子，然后濾液加碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Li2CO3，加熱蒸發(fā)析出Li2CO3，以此來解答。（1）“堿浸”時(shí)，適當(dāng)提高浸出溫度、使用攪拌器、適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度均可提高礦石的浸出速率，但增大礦石的粒度，會(huì)減小接觸面積，降低浸出率，所以選d；（2）“氧化浸出”時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中氧化劑選用H2O2而不選用NaClO3的原因是NaClO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，污染生產(chǎn)環(huán)境；氧化劑選用雙氧水，酸化用的鹽酸，所以溫度不宜超過50℃，其目的是防止H2O2分解和鹽酸揮發(fā)；“氧化浸出”時(shí)，LiFePO4被H2O2在酸性環(huán)境中氧化得到Li+和FePO4沉淀，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得離子方程式為2LiFePO4+H2O2+2H+＝2Li++2FePO4↓+2H2O；（3）“浸出液”循環(huán)兩次可以提高鹽酸與H2O2的利用率；（4）“沉鋰”的溫度保持在95℃，低于100℃，Li2CO3溶液煮沸發(fā)生水解，所以最好選用的加熱方式為水浴加熱；因Li2CO3在水中溶解度隨溫度升高而降低，為降低Li2CO3的溶解，“一系列操作”具體包括趁熱過濾、洗滌、干燥；Ksp（Li2CO3）＝c2（Li+）×c（CO32－）＝1.6×10－4，求得“沉鋰”后的溶液中c（Li+）＝0.02mol·L－1，故鋰的沉降率為（1－）×100%≈98.89%；（5）“濾渣II”經(jīng)純化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高溫條件下與H2C2O4煅燒可得。LiFePO4因FePO4被還原為LiFePO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可判斷H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平得2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑。18．（2022·寧夏銀川高三上學(xué)期期中）某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)制備Fe（NO3）3并進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）HNO3的制備：利用下圖裝置，模擬氨的催化氧化法制備硝酸。其中，甲為氨氣的發(fā)生裝置，且甲中所用試劑只能從下列物質(zhì)選取：A．濃氨水B．NH4ClC．NH4NO3D．CaO①若選擇試劑A和D，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。②若只用一種試劑制取氨氣，則該試劑的最佳選擇為_______（選填試劑標(biāo)號），此時(shí)，甲中空白處所需裝置應(yīng)為_______（選填下列標(biāo)號）。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從戊中取出少量液體于試管中，滴入紫色石蕊試液，當(dāng)觀察到_______________________________現(xiàn)象時(shí)，說明已制得硝酸。若沒有觀察到此現(xiàn)象，可能的原因是___________________________________________。（2）Fe（NO3）3溶液的制備：利用硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)制備Fe（NO3）3溶液時(shí)，最佳選擇為_______（填標(biāo)號）。A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4E．Fe（OH）2（3）Fe（NO3）3溶液性質(zhì)的探究：取適量0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液，加入到新制的銀鏡中，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解，且無其它固體析出。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)：通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Fe（NO3）3溶液溶解銀的原因。②查閱資料：NO3－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時(shí)難以觀察到氣體產(chǎn)生。③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能夠氧化Ag；猜想b：Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性條件下NO3－能氧化Ag。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想Ⅰ．甲同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)的生成物中檢測出Fe2+，驗(yàn)證了猜想a成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式___________________________。Ⅱ．乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想，請幫他完成下表中內(nèi)容實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①___________________________②___________________________若銀鏡消失，猜想b成立；若銀鏡不消失，猜想b不成立?！敬鸢浮浚?）①CaO+NH3·H2O＝Ca（OH）2+NH3↑；②A；c；③溶液變紅；過量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性或裝置漏氣（2）C（3）I．Fe3++Ag＝Fe2++Ag+；Ⅱ．①測定上述實(shí)驗(yàn)用0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液的pH；②配制與上述實(shí)驗(yàn)用相同pH的HNO3溶液，將此溶液加入新制備的銀鏡中【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備Fe（NO3）3并進(jìn)行性質(zhì)探究，首先進(jìn)行硝酸的制備，裝置甲中制備氨氣，裝置乙處利用水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)制取氧氣，在丙裝置中將氨氣催化氧化為NO，然后NO再與氧氣反應(yīng)得到NO2，NO2與水反應(yīng)可以制得硝酸；之后用硝酸和氧化鐵反應(yīng)制取硝酸鐵，再進(jìn)行硝酸鐵溶液的性質(zhì)探究。（1）①氧化鈣可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量，大量產(chǎn)生的氫氧根以及熱量促使氨氣揮發(fā)，化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O＝Ca（OH）2+NH3↑；②若只用一種試劑制取氨氣，則該試劑中應(yīng)含有NH3分子，所以應(yīng)選用A，通過加熱促使一水合氨分解逸出氨氣，所需裝置為c；③硝酸溶液可以使紫色石蕊試液變紅，所以觀察到溶液變紅現(xiàn)象時(shí)說明已制得硝酸；氨氣溶于水顯堿性，過量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性，裝置漏氣導(dǎo)致沒有制得硝酸；（2）Fe、FeO、Fe3O4以及Fe（OH）2都會(huì)與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致硝酸的利用率降低，所以應(yīng)用Fe2O3和硝酸反應(yīng)制取硝酸鐵，故選C；（3）I．猜想a成立，即Fe3+將Ag氧化為Ag+，但Ag的活動(dòng)性弱于Fe，所以Fe3+的還原產(chǎn)物應(yīng)為Fe2+，則離子方程式為Fe3++Ag＝Fe2++Ag+；II．猜想b為Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性條件下NO3－能氧化Ag，若想驗(yàn)證此猜想，則需檢驗(yàn)沒有Fe3+的情況銀鏡是否消失，所以可以先測定上述實(shí)驗(yàn)用0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液的pH，然后配制與上述實(shí)驗(yàn)用相同pH的HNO3溶液，將此溶液加入新制備的銀鏡中，觀察銀鏡是否消失。19．（重慶市2022屆高三上學(xué)期階段考）甲醇和乙醇是生活中常見的燃料，它們的制備方法如下：已知：I．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1＝－40.9kJ·mol－1；II．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2＝－90.4kJ·mol－1III．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3。圖示為一定比例的CO2、H2；CO、H2；CO、CO2、H2三個(gè)反應(yīng)體系中，反應(yīng)相同時(shí)間，甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。①計(jì)算反應(yīng)III的△H3＝_______。②曲線c中，540K后，甲醇的生成速率減小，其原因?yàn)開____________________。③490K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)I、III分析原因______________________________________________。（2）一定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入1molC2H4（g）和一定量的H2O（g），發(fā)生如下反應(yīng)：C2H4（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H，測得C2H4（g）的轉(zhuǎn)化率（α）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。其中T1、T2表示溫度，速率方程：v正＝k正·c（C2H4）·c（H2O），v逆＝k逆·c（CH3CH2OH）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。①該反應(yīng)的△H_______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0。②T1和T2溫度下平衡時(shí)對應(yīng)的壓強(qiáng)分別為p1和p2，則p1_______p2，原因?yàn)開____________________。③溫度為T1時(shí)，測定平衡體系中c（H2O）＝0.4mol·L－1，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝_____。④N點(diǎn)的QUOTE＝___________。【答案】（1）①－49.5kJ·mol－1②曲線c通入CO和H2，只能發(fā)生反應(yīng)II，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，甲醇的生成速率減?、跜O的存在促使反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)III正向進(jìn)行（2）①＜②＜；由于溫度T2＞T1，氣體的壓強(qiáng)更大，并且T2溫度下，平衡時(shí)氣體的總量更多，體積一定，根據(jù)pV