2025年上海市十三校下學(xué)期高三化學(xué)試題5月聯(lián)考考試試卷含解析

2025年上海市十三校下學(xué)期高三化學(xué)試題5月聯(lián)考考試試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)合成了一類新型鄰苯二硫酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯(cuò)誤的是A．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變B．催化劑不能改變反應(yīng)的活化能C．圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值X<3D．圖示催化劑分子中包含配位鍵2、一定條件下，CO2分子晶體可轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體．從理論上分析，下列說法正確的是（）A．該轉(zhuǎn)化過程是物理變化B．1molCO2原子晶體中含2molC﹣O鍵C．CO2原子晶體的熔點(diǎn)高于SiO2D．CO2的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體3、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子團(tuán)相互的影響上。以下事實(shí)并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是A．乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性B．鹵代烴難溶于水而低級(jí)醇、低級(jí)醛易溶于水C．甲醇沒有酸性，甲酸具有酸性D．苯酚易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液溴的反應(yīng)需要鐵粉催化4、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是A．圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴(yán)重B．若M是鋅片，可保護(hù)鐵C．若M是銅片，可保護(hù)鐵D．M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵，是因沒有構(gòu)成原電池5、電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),反應(yīng)原理如圖所示。電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是A．電源的A極為正極B．與電源B相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OHC．Fenton反應(yīng)為:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生的·OH為2mol6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質(zhì)，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態(tài)化合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．化合物a中只含有C、H兩種元素B．幾種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)閆＞Y＞X＞W(wǎng)C．d是離子化合物，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2D．Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最低的7、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH﹣(aq)→H2O(l)+55.8kJ。已知：①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ；③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ。則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)＞b＞cB．b＞c＞aC．a(chǎn)=b=cD．a(chǎn)=b＜c8、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測年法進(jìn)行斷代，下列關(guān)于Pb和Pb說法正確的是A．含不同的質(zhì)子數(shù) B．含不同的電子數(shù)C．含相同的中子數(shù) D．互相轉(zhuǎn)化時(shí)不屬于化學(xué)變化9、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯(cuò)誤的是A．按氣流方向從左至右，裝置連接順序?yàn)閍→c→b→dB．先啟動(dòng)a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時(shí)點(diǎn)燃酒精燈C．試劑R為P2O5或CaCl2吸收空氣中的水蒸氣D．為了中止反應(yīng)，停止通入Cl2的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞10、25°C時(shí)，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度相同C．b點(diǎn)時(shí)，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D．V=10mL時(shí)，c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)11、現(xiàn)在正是全球抗擊新冠病毒的關(guān)鍵時(shí)期，專家指出磷酸氯喹對(duì)治療新冠病毒感染有明顯效果，磷酸氯喹的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）A．該有機(jī)物的分子式為：C18H30N3O8P2ClB．該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有2種D．1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)12、下列說法中正確的是A．O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2C．NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D．正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)不需加熱就能反應(yīng)，升溫，正反應(yīng)速率降低13、司替戊醇(d)用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．b的一氯代物有4種B．c的分子式為C14H14O3C．1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．d中所有碳原子可能處于同一平面14、工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是A．陽極區(qū)得到H2SO4B．陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+C．離子交換膜為陽離子交換膜D．當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，生成55gMn15、總書記在上?？疾鞎r(shí)指出，垃圾分類工作就是新時(shí)尚。下列垃圾分類錯(cuò)誤的是A．B．C．D．16、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉淀不溶解先生成BaSO3沉淀，后被氧化成BaSO4B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，然后加入蒸餾水，振蕩有白色渾濁出現(xiàn)，加入蒸餾水后不溶解蛋白質(zhì)變性是不可逆的C向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小塊MnSO4固體生成氣體的速率加快，溶液迅速褪色可能是該反應(yīng)的催化劑D將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體該過程中，濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如圖：回答下列問題：（1）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是______；J中官能團(tuán)名稱是______。（2）不用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)得到B物質(zhì)的原因是______。（3）根據(jù)流程中的信息，在反應(yīng)⑥的條件下，CH2（COOC2H5）2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。（6）根據(jù)流程中的信息，寫出以、CH3OH為有機(jī)原料合成的合成路線。_______18、結(jié)晶玫瑰廣泛用于香料中，它的兩條合成路線如下圖所示：已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生脫水反應(yīng)：+H2O完成下列填空：（1）A的俗稱是_________；D中官能團(tuán)的名稱是_______；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。（2）寫出G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）已知：，則可推知反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，會(huì)得到一種副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量濃溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則共熱生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________（任寫一種）19、乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。（1）儀器C的名稱是______。（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_____，打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_____。（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí)，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。20、某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置用于制取SO2并驗(yàn)證SO2的部分性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出氮?dú)獾碾娮邮絖_______。(2)B中選用不同的試劑可驗(yàn)證SO2不同的性質(zhì)。為驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物性質(zhì)，在B中可以放入的試劑是________(填相應(yīng)的編號(hào))。①新制氯水②品紅溶液③含酚酞的NaOH試液④紫色石蕊試液(3)裝置C中可觀察到白色沉淀現(xiàn)象，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。21、釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越，在航空航天領(lǐng)域用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，未成對(duì)電子數(shù)為_______________個(gè)。（2）[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對(duì)的成鍵原子是_____________(填元素符號(hào)），中心原子的化合價(jià)為_____________；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________，H2O2分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型是______________。（3）單質(zhì)釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則__________(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質(zhì)合金添加劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(小球?yàn)閂原子)①晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為____________。②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個(gè)數(shù)為_____________。③若合金的密度為dg·cm-3，晶胞參數(shù)α=______nm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的焓變，A正確；B．催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．在過渡態(tài)，氮?dú)夥肿涌赡艽蜷_叁鍵中部分或全部共價(jià)鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可能等于1或2，C正確；D．根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對(duì)電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過配位鍵連接，D正確；故合理選項(xiàng)是B。2、C【解析】

A.轉(zhuǎn)化后相當(dāng)于生成了新的物質(zhì)，因此屬于化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1mol中含4mol鍵，既然二者結(jié)構(gòu)類似，1mol中應(yīng)該有4mol鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)結(jié)構(gòu)相近時(shí)，原子晶體的熔沸點(diǎn)與組成原子的半徑大小呈反比，即組成原子晶體的原子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高，而碳原子的半徑小于硅原子，C項(xiàng)正確；D.同分異構(gòu)體中強(qiáng)調(diào)的是“分”，即分子式相同，而的原子晶體無分子式一說，二者自然不互為同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。還有一個(gè)比較容易搞錯(cuò)的例子是、、，三者都是氫氣，因此為同一種物質(zhì)。3、B【解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環(huán)相連，乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是烴基對(duì)羥基的影響，錯(cuò)誤；B、鹵代烴難溶于水，低級(jí)醇、低級(jí)醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團(tuán)相互影響，正確；C、甲醇沒有酸性，甲酸中羰基對(duì)羥基影響，使羥基氫活潑，發(fā)生電離，具有酸性，錯(cuò)誤；D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位氫原子活潑易被取代，易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤。4、B【解析】

據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷?！驹斀狻緼.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕，水面處鐵片接觸氧氣和水，腐蝕更嚴(yán)重，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.圖2中，若M是鋅片，則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵，使鐵得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；C.圖2中，若M是銅片，則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池，電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅，鐵更易被腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M是銅或鋅，它與鐵、海水都構(gòu)成原電池，只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。5、C【解析】

左側(cè)電極附近Fe3+→Fe2+，發(fā)生了還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極，與之相連電源的A極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；與電源B相連電極為電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；雙氧水能夠把Fe2+氧化為Fe(OH)2+，C正確；每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH反應(yīng)看出轉(zhuǎn)移1mol電子，生成1molOH，所以應(yīng)當(dāng)生成4molOH；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。6、C【解析】

b是生活中常見的液態(tài)化合物，b是水；d是淡黃色粉末，能與水反應(yīng)，d是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，m是氧氣、e是NaOH；CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，c是CO2、f是Na2CO3；W、X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，則W、X、Y、Z依次是H、C、O、Na。【詳解】A.a與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以化合物a中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故A錯(cuò)誤；B.H、C、O、Na的原子半徑由大到小順序?yàn)镹a＞C＞O＞H，故B錯(cuò)誤；C.d是Na2O2，屬于離子化合物，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，故C正確；D.水分子間含有氫鍵，H2O是同主族元素同類型化合物中沸點(diǎn)最高的，故D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【解析】

①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+akJ，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，因此a＜55.8；②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+bkJ，氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b＞55.8；③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+ckJ，符合中和熱的概念，因此c=55.8，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b＞c＞a；選B。本題考查了中和熱的計(jì)算和反應(yīng)熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質(zhì)電離吸熱、強(qiáng)酸濃溶液稀釋放熱、氫氧化鈉固體溶解放熱；8、D【解析】

A．Pb和Pb的質(zhì)子數(shù)都為82，故A錯(cuò)誤；B．Pb和Pb的質(zhì)子數(shù)都為82，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82，故B錯(cuò)誤；C．Pb的中子數(shù)為206-82=124，Pb的中子數(shù)為207-82=125，中子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．Pb和Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；故選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，屬于核變化。9、C【解析】

A．制得氯氣后，應(yīng)先除HCl后干燥，A正確；B．通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，表明空氣已排盡，此時(shí)點(diǎn)燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；C．試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，而P2O5或CaCl2只能吸收水蒸氣，不能吸收Cl2，C錯(cuò)誤；D．關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會(huì)停止，D正確。故選C。10、A【解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，pH=3，c(H+)=10-3mol·L-1，因?yàn)镵a=1.0×10-3，所以c(HA)=c(A—)，根據(jù)電荷守恒c(A—)+c(OH—)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A—)即得c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA，pH＝3，水電離出的c(OH—)＝10—11；b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA，pH＝11，c(OH—)=10-3，OH—是由NaOH電離和水電離出兩部分之和組成的，推斷出由水電離處的c(OH—)<10-3，那么水電離的c(H+)＞10—11，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)可得c(Na+)=c(A—)+c(OH—)－c(H+)，假設(shè)C選項(xiàng)成立，則c(A—)+c(OH—)－c(H+)=c(HA)+c(A—)+c(OH—)，推出c(HA)+c(H+)=0，故假設(shè)不成立，故C錯(cuò)誤；D．V=10mL時(shí)，HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA，A—+H2O?HA+OH—，水解后溶液顯堿性，c(OH—)>c(H+)，即c(HA)>c(H+)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。判斷酸堿中和滴定不同階段水的電離程度時(shí)，要首先判斷這一階段溶液中的溶質(zhì)是什么，如果含有酸或堿，則會(huì)抑制水的電離；如果是含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的溶液，則會(huì)促進(jìn)水的電離；水的電離程度與溶液pH無關(guān)。11、D【解析】

A．該有機(jī)物的分子式為：C18H32N3O8P2Cl，A錯(cuò)誤；B．分子中含有苯環(huán)、氯原子，該有機(jī)物能夠發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，有機(jī)物可以燃燒，能發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物苯環(huán)上的1-溴代物只有3種，C錯(cuò)誤；D．氯原子水解形成酚羥基，磷酸能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)物最多能和8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，D正確。答案選D。12、B【解析】

A.O2-的質(zhì)子數(shù)為8，故離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A正確；B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B正確；C.NH3溶于水后的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渑c水反應(yīng)生成NH3·H2O，所以能導(dǎo)電，NH3是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)也可能需要加熱才能發(fā)生，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，D錯(cuò)誤；故答案選B。13、C【解析】

A．b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定c的分子式為C14H16O3，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以1mold最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；故答案選C。明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。14、C【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn；鈦土電極為陽極，錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn，陽極電極反應(yīng)為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，因此陽極上有MnO2析出，陽極區(qū)得到H2SO4，故A正確；B．根據(jù)分析，陽極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；C．由A項(xiàng)分析，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．陰極電極反應(yīng)為：Mn2++2e-=Mn，當(dāng)電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極生成1molMn，其質(zhì)量為1mol×55g/mol=55g，故D正確；答案選C。本題易錯(cuò)點(diǎn)是C選項(xiàng)判斷硫酸根離子的移動(dòng)方向，陰極陽離子減少導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷會(huì)認(rèn)為陰極需要補(bǔ)充陽離子，陽極產(chǎn)生的氫離子數(shù)目多，硫酸根離子應(yīng)向陽極移動(dòng)。15、B【解析】

A．廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；B．鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險(xiǎn)廢物，B錯(cuò)誤；C．殺蟲劑有毒性，會(huì)污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；D．蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機(jī)易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；故選B。16、C【解析】

A.鹽酸的酸性大于亞硫酸，將SO2通入BaCl2溶液，不發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，有白色渾濁出現(xiàn)，這是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，加入蒸餾水后蛋白質(zhì)會(huì)溶解，B錯(cuò)誤；C.加有MnSO4的試管中溶液褪色較快，說明Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，C正確；D.將濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌，得到黑色蓬松的固體，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，是因?yàn)檎崽潜粷饬蛩崦撍蓟?，又進(jìn)一步發(fā)生了碳和濃硫酸的反應(yīng)，C被濃硫酸氧化，生成二氧化碳、二氧化硫氣體，D錯(cuò)誤；答案選C。A容易錯(cuò)，容易錯(cuò)，二氧化硫通入到水溶液中生成亞硫酸，同學(xué)會(huì)誤以為亞硫酸和氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，相互交換成分生成亞硫酸鋇沉淀，忽視了一般酸和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律是強(qiáng)酸制弱酸。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多HOCH2CH2OH、【解析】

A為，B為，由合成流程結(jié)合生成C的條件及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為，酸性條件下水解得到D為：，酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成E為：，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G取代生成H，H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成I，I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，同時(shí)還生成乙二醇，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應(yīng)④為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；J中含有官能團(tuán)為溴原子、酯基，故答案為：酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；溴原子、酯基；（2）由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應(yīng)，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應(yīng)選擇性差，得到的B物質(zhì)中副產(chǎn)物多；（3）反應(yīng)⑥發(fā)生的是取代反應(yīng)，CH2(COOC2H5)2與足量CH3CH2CH2I充分反應(yīng)：；（4）I發(fā)生取代反應(yīng)得到J，根據(jù)原子守恒可知同時(shí)還生成乙二醇；反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為：，其中產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為OHCH2CH2OH，故答案為：OHCH2CH2OH；（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，則另一個(gè)為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構(gòu)體為：、，故答案為：、；（6）與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解生成CH3CH2CH(COOH)CH3，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，合成路線為：。18、氯仿氯原子、醛基加成反應(yīng)+4NaOH+3NaCl+2H2O【解析】

（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可判斷其俗稱是氯仿，D中官能團(tuán)為醛基、氯原子；對(duì)比D、E、G的結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)②為加成反應(yīng)，故答案為：氯仿；醛基、氯原子；加成反應(yīng)；（2）G與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)，再脫去1分子水生成形成羧基，羧基和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（3）已知：，可推知反應(yīng)②中副產(chǎn)物為苯環(huán)取代G中羥基，結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（4）G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，與足量濃溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，說明酚羥基鄰位、對(duì)位沒有H原子，若L與NaOH的乙醇溶液共熱能反應(yīng)，則L含有-CH2CH2Cl或-CHClCH3，L苯環(huán)上還含有2個(gè)-Cl，L與NaOH的乙醇溶液共熱時(shí)，羥基發(fā)生反應(yīng)，還發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：。19、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化98.0%【解析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關(guān)閉活塞2，打開活塞3，然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2，關(guān)閉活塞3；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3；2；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，可防止Fe2+離子被氧化，故答案為：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)大于100%，故答案為：乳酸根中羥基被酸性高